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化学
注意事项：
1.本试卷共8页，共80分。考试时间60分钟。
2.考生答题全部答在答题卡的指定位置上，不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Al-27 Zn-65
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1．2026年央视马年春晚上，宇树科技人形机器人表演《武BOT》惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于复合材料的是
A．合成橡胶 B．铝合金 C．玻璃钢 D．陶瓷
2．诗歌是中华文明皇冠上的璀璨明珠。下列诗句与化学变化有关的是
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 《石灰吟》
B．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 《行路难》
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 《望庐山瀑布》
D．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 《茅屋为秋风所破歌》
3．下列消防安全图标中表示禁止烟火的是
A． B． C． D．
4．2025年10月由商务部正式发布公告，自2025年12月1日起，中国正式升级对荷兰的稀土管控，新规作出明确界定，无论产地与中转路径，均需向中方申请出口许可。下列科学家中对稀土分离技术做出卓越贡献的是
A．闵恩泽 B．徐光宪 C．侯德榜 D．张青莲
5．在体育课中，某学生在完成立定跳远后，感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖会进行无氧反应，产生乳酸。下列有关乳酸(C3H6O3)的说法不正确的是
A．乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个乳酸分子中含有12个原子
C．乳酸中氧元素的质量分数最大
D．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
6．氢氧化钠和硫酸对皮肤和衣服都有腐蚀作用，实验室存放硫酸的试剂柜上需贴好下列哪一个图标
A． B． C． D．
7．物质的性质决定物质的用途。下列物质性质和用途不匹配的是
A．氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污
B．伍德合金硬度较小，可用作保险丝
C．石墨导电性良好，可用于高铁的受电弓滑板
D．稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯
8．使用碘、高锰酸钾、汽油、蒸馏水进行溶解性比较的实验时，下列图标与本实验无关的是
A． B． C． D．
9．如图是某品牌燕麦片的营养成分表。下列有关说法不正确的是
每100 g含有的营养成分
淀粉 7.5 g 钙 201 mg
油脂 7.8 g 镁 18.2 mg
蛋白质 74 g 钠 30.8 mg
维生素C 18 mg 锌 8.1 mg
A．表中一共涉及5类营养物质 B．淀粉属于糖类
C．锌是人体所必需的微量元素 D．油脂是人体主要的供能物质
10．化学课堂，老师展示了如图实验。闭合开关后，观察到灯泡发光，两个电极上产生气泡，且烧杯中溶液变浑浊，温度计读数逐渐升高。下列说法不正确的是（已知此条件下产生气泡的原理与电解水相同）
A．正极产生的是氧气，负极产生的是氢气
B．灯泡能发光是因为溶液中存在自由移动的和
C．溶液变浑浊的原因只与烧杯中的水被消耗有关
D．恢复至室温后，烧杯中溶液的溶质质量分数不变
11．在给定条件下，下列转化能一步实现的是
A． B． C． D．
12．海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有氯化镁等物质，图1所示为氯化镁的溶解度曲线，图2所示为氯化镁溶解的实验过程(不考虑水的蒸发)。下列说法错误的是
A．氯化镁易溶于水
B．①中溶液是20℃时氯化镁的不饱和溶液
C．②中氯化镁的质量分数为58%
D．②→③的过程中溶液中溶质质量分数增大
13．为探究一瓶久置的溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是
A．实验一说明溶液没有变质
B．实验二说明溶液全部变质
C．实验三中的溶液换成为溶液，也能得到相同的结论
D．实验三说明溶液部分变质
14．向两份相同质量、相同的氢氧化钡溶液中分别逐滴滴加硫酸钠溶液和稀硫酸，不断搅拌，同时用电导率传感器采集数据，得到如图曲线（电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小）。下列说法不正确的是
A．两个实验中均有白色沉淀产生
B．曲线2对应的实验滴加的是稀硫酸
C．N点溶液呈中性，P点溶液呈酸性
D．M点溶液的大于Q点溶液的
15．向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g,将反应后溶液蒸发结晶，干燥。获得固体质量为（ ）
A．15.5g B．25.1g C．39.5g D．20.3g
二、(本题包括2小题，共13分)
16．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有思维方式。
(1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是氮元素、镓元素在元素周期表的一部分。
①图1中14.01是氮元素的___________。
②图2中B是镓元素的原子结构示意图，数字18表示的含义___________。
③根据A、B的原子结构示意图，写出氮化镓的化学式___________。
(2)氮及其化合物的“化合价”与“物质类别”关系如图3.
①是常见的含氮化合物，其对应点的字母为___________。
②和在加热、催化剂条件下反应生成B和另一种氧化物，发生反应的化学方程式为___________。
③若D点对应的酸为，F点对应的盐是，则由D通过中和反应转化为F需要加入的物质是___________(填物质俗称)，该反应的化学方程式为___________。
17．古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。
(1)《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸”。其中蕴含着灭火的原理，其原理为___________。
(2)碳单质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子·内篇》中对其中一种物质有这样的描述“……生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是___________(填物质名称)。
(3)《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房(牡蛎壳之类的贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”。牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，写出碳酸钙高温分解的化学方程式：___________；煤属于___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
(4)晋·陈寿的《三国志》中记载：“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”。下列说法错误的是___________(填字母)。
A．“薪草”、“膏油”是可燃物 B．“同时发火”升高了“诸船”的着火点
C．“膏油”着火不宜用水灭火 D．“时风盛猛”是火势旺盛的原因之一
(5)东晋葛洪《食肉方》(去除黑痣的药方)记载：“取白炭灰(熟石灰)、获灰(草木灰，含)等分，煎令如膏(用水煎煮、去渣浓缩)……可去黑子”。下列说法错误的是___________(填字母)。
A．熟石灰又称消石灰，其化学式为CaO
B．“获灰”在农业生产中可用作钾肥
C．“煎令如膏”涉及的实验操作有加热、过滤、蒸发等
D．“可去黑子”时起去除黑痣作用的有效成分是KOH
三、(本题包括2小题，共18分)
18．化学是一门以实验为基础的学科，请根据所给装置回答下列问题：
(1)写出仪器②的名称：___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________。若选用装置A作为发生装置，则还需要改进的地方是___________。
(3)实验室用稀硫酸与锌粒制取氢气，反应的化学方程式为___________。若选用装置B作为发生装置，其依据是___________。若选用装置C作为发生装置，其优点是___________。
(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。选择装置E收集二氧化碳时，气体应从___________(填“a”或“b”)通入，证明二氧化碳集满的方法是___________。
(5)若选用装置E干燥制得的二氧化碳气体，下列干燥剂中最适宜选用的是___________(填字母)。
A．氧化钙固体 B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸
19．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要___________。
(2)20℃时，向15 g某固体中分次加入水，充分搅拌后现象如图所示(保持温度不变)：
若20℃时该固体的溶解度为a g，则a的取值范围是___________。
(3)甲、乙两种物质(不含结晶水)在水中的溶解度曲线如图所示。时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．溶液中溶剂的质量：甲=乙 B．析出晶体的质量：甲＞乙 C．降温到时，溶液中溶质的质量：甲＞乙
D．降温到时，溶液的质量：甲＞乙 E．降温到时，溶液中溶质的质量分数：甲=乙
(4)某工厂化验室用40 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，并在答题纸上写出完整计算过程。)
四、(本题包括1小题，共8分)
20．钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为及少量的)为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。
(1)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是___________。
炉内主要反应，X的化学式为___________。
(2)反应器I中浓氨水可以溶解粗产品，搅拌器相当于实验室中的___________(填一种仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是___________(填操作名称)。洗涤“反应器Ⅰ”的废渣，并将洗涤滤液投入“反应器Ⅱ”中的目的是___________。
(3)反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。
(4)反应器3中发生反应的化学方程式为___________。
(5)为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的___________(填试剂名称)进行吸收。
五、(本题包括1小题，共11分)
21．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，受热易分解，学习小组对其进行如下探究。
Ⅰ．探究碳酸氢钠的性质
(1)室温下(20℃)，向盛有的烧杯中加入10 mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃。由此可知，固体溶于水时___________(填“吸收”或“放出”)热量。
(2)取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。
已知：ⅰ．溶于水后，少量的能同时发生如下变化：
变化a：，变化b：。
ⅱ．溶液的酸碱性与溶液中和数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中的数目大于的数目时溶液的，反之。
①溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因：___________。
②溶液红色褪去是因为___________(用化学方程式表示)。
(3)将溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。
【提出问题】和NaOH是否发生了化学反应？
【实验准备】①查阅资料：②用一定溶质的质量分数的、NaOH和三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
溶液 NaOH溶液 溶液
加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊
加入溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊
【实验验证】
请完善下列实验方案，验证能与NaOH反应：取少量溶液于试管中，向其中加入足量NaOH溶液，___________(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水)。
Ⅱ．制备碳酸氢钠
利用图1所示装置，通过反应制取(相关物质的溶解度曲线如图2)，反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得。
(4)烧杯中冰水的主要作用是___________。
(5)过滤后，控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是___________。
【拓展延伸】将持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。
(6)已知：本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.0和8.5.AB段发生反应的化学方程式为，则BC段发生反应的化学方程式为___________。
(7)小王将a g二氧化碳气体持续通入100 g 5%的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的溶质可能为：
猜想一：； 猜想二：；
猜想三：、NaOH； 猜想四：___________。
若猜想四成立，则a的取值范围是___________。
(8)溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙。请仿照BC段发生反应的化学方程式，写出碳酸钙转化成碳酸氢钙的化学方程式___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．C
A、合成橡胶属于有机合成材料，不属于复合材料，错误。
B、铝合金属于金属材料，不属于复合材料，错误。
C、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合制成，属于复合材料，正确。
D、陶瓷属于无机非金属材料，不属于复合材料，错误。
2．A
A、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 ，煅烧石灰石，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
B、欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山，结冰、下雪，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，描写的是瀑布，无新物质生成，属于物理变化；
D、八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 ，狂风怒号，卷走茅草，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
3．A
A、图中标志的含义是禁止烟火，该选项正确；
B、图中标志的含义是禁止燃放鞭炮，该选项错误；
C、图中所示标志是禁止吸烟标志，该选项错误；
D、图中所示标志是禁止堆放易燃物标志，该选项错误；
故选A。
4．B
A、闵恩泽是石油化工催化剂专家，主要在石油炼制催化领域做出贡献，与稀土分离无关。
B、徐光宪被誉为“中国稀土之父”，在稀土分离理论和技术领域做出了卓越贡献。
C、侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），用于纯碱生产，与稀土分离无关。
D、张青莲的主要贡献是精确测定多种元素的相对原子质量，与稀土分离无关。
5．D
A、由化学式可知，乳酸由C、H、O三种元素组成，正确；
B、由化学式可知，乳酸由乳酸分子构成，每个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共12个原子构成，正确；
C、乳酸中C、H、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，正确；
D、乳酸中C、H、O三种元素的质量比为：，错误。
故选D。
6．D
A、该图标为节水标志，与硫酸的危险性质不符，错误。
B、 该图标为易燃物标志，硫酸不具有可燃性，错误。
C、该图标为剧毒物品标志，硫酸不属于剧毒物质，错误。
D、该图标为腐蚀品标志，硫酸具有强腐蚀性，符合张贴要求，正确。
7．B
A. 氢氧化钠可与油脂发生反应生成可溶于水的物质，因此能用于去除油污，性质与用途匹配，表述正确。
B. 伍德合金用作保险丝，利用的是其熔点低的性质，电流过大时温度升高易熔断从而保护电路，与硬度小无关，性质与用途不匹配，表述错误。
C. 石墨具有良好的导电性，可用于制作高铁受电弓滑板的材料，性质与用途匹配，表述正确。
D. 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，因此可用于制作霓虹灯，性质与用途匹配，表述正确。
8．A
A、比较碘、高锰酸钾、汽油、蒸馏水进行溶解性比较实验，不需要加热，不需要注意热烫，符合题意；
B、汽油具有挥发性，做实验时，需要排风，不符合题意；
C、做实验时，需要保护眼睛，以防试剂溅入，需要戴上护目镜，不符合题意；
D、做完实验要洗手，注意个人卫生，不符合题意。
故选A。
9．D
A、表中列出的营养物质包含糖类（淀粉）、油脂、蛋白质、维生素、无机盐共5类，正确。
B、正确。
C、正确。
D、人体主要的供能物质是糖类，油脂是人体的备用供能物质，错误。
10．C
A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，已知此条件下产生气泡的原理与电解水相同，故该实验中正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，说法正确，不符合题意；
B、灯泡能发光是因为溶液中存在自由移动的和，说法正确，不符合题意；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，该实验中温度计读数逐渐升高，说明温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，也会导致溶液变浑浊，说法错误，符合题意；
D、恢复至室温后，由于水被消耗，有氢氧化钙固体析出，则烧杯中氢氧化钙溶液仍为饱和溶液，故烧杯中溶液的溶质质量分数不变，说法正确，不符合题意。
故选：C。
11．A
A、不溶性碱受热易分解为对应金属氧化物和水，氢氧化铜加热可直接生成氧化铜和水，能一步实现。
B、氧化铜和一氧化碳反应生成铜需要加热条件，题干仅给出反应物一氧化碳，缺少加热条件，不能一步实现。
C、铁和稀硫酸发生置换反应只能生成+2价的硫酸亚铁（），无法直接生成硫酸铁，不能一步实现。
D、氯化钠和氢氧化钙互相交换成分后无沉淀、气体或水生成，复分解反应不能发生，不能一步实现。
12．C
A.由溶解度曲线可知，在时的溶解度为，属于易溶物质，故选项说法正确，不符合题意。
B.由溶解度曲线可知，在时的溶解度为，表示在时，水中最多能溶解形成饱和溶液。则在时，水中最多能溶解形成饱和溶液，因此①中溶液是时氯化镁的不饱和溶液，故选项说法正确，不符合题意。
C.由溶解度曲线可知，在时的溶解度为，则在时，水中最多能溶解形成饱和溶液，由图2可知，溶液②为时，水中加入了氯化镁，氯化镁不能全部溶解，因此②中溶液是时氯化镁的饱和溶液，此时溶液中氯化镁的质量分数为，故选项说法错误，符合题意。
D.②→③的过程，升高温度，氯化镁的溶解度增大，则②中剩余固体继续溶解，溶剂质量不变，溶质质量变多，溶液中溶质质量分数增大，故选项说法正确，不符合题意。
故选：C。
13．D
氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，滴加酚酞溶液显红色不能证明氢氧化钠没有变质，选项错误；
B、氢氧化钠和稀硫酸反应无现象，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生只能证明氢氧化钠变质了，不能证明氢氧化钠的变质程度，选项错误；
C、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀的同时，会产生氢氧化钠，对原溶液中是否含有氢氧化钠的检验造成影响，选项错误；
D、实验三中有沉淀生成说明氢氧化钠已经变质，过量的氯化钡溶液能将样品中的碳酸钠全部除去，氯化钡溶液和氯化钠溶液都显中性，过滤后向滤液中滴加酚酞溶液显红色，说明滤液中含有氢氧化钠，因此实验三能证明氢氧化钠部分变质，选项正确；
故选D。
14．C
氢氧化钡与硫酸钠反应：，生成BaSO4沉淀和NaOH（溶液仍含OH ）。氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，生成沉淀和H2O。曲线2：电导率先降至0（反应至恰好完全，离子浓度几乎为0），对应稀硫酸与Ba(OH)2反应。曲线1：电导率降不会降低到0（反应生成NaOH，溶液含Na+、OH ），对应硫酸钠与Ba(OH)2反应。
A、两个反应均生成BaSO4白色沉淀，A说法正确。
B、曲线2电导率降为0，对应稀硫酸反应，B说法正确。
C、曲线1是Ba(OH)2与Na2SO4反应，N点是反应后溶液（含NaOH ），呈碱性；P点是继续加Na2SO4（中性溶液 ），溶液呈仍然是碱性，C说法错误。
D、M点是Ba(OH)2与稀硫酸反应未完全（仍有Ba(OH)2 ），呈碱性，pH大于7；Q 点是稀硫酸过量（酸性，pH小于7），所以 M点pH大于Q 点，D说法正确。
故选C。
15．C
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，种类不变。
Mg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，生成硫酸铝和硫酸镁和硫酸锌的混合物，反应后的溶液质量增加了10.1g，则生成的氢气的质量为，根据质量守恒定律，氢气是硫酸中的氢元素生成的，硫酸中氢元素和硫酸根离子的质量比为，设硫酸根离子的质量为x，则，，硫酸铝和硫酸镁和硫酸锌的混合物中的硫酸根离子等于硫酸中硫酸根离子质量，则反应后溶质的质量等于，故选C。
硫酸铝和硫酸镁和硫酸锌的混合物中的硫酸根离子等于硫酸中硫酸根离子质量。
16．(1)
相对原子质量
镓原子第三电子层的电子数为18
(2)
E
烧碱##火碱##苛性钠
（1）①元素周期表信息示意图中，元素名称下方的数字为该元素的相对原子质量。
②原子结构示意图中，弧线上的数字代表对应电子层的电子数，18是第三层弧线上的数值，代表镓原子第三电子层的电子数为18。
③氮原子最外层有5个电子，易得到3个电子显-3价；镓原子最外层有3个电子，易失去3个电子显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为0，氮化镓化学式为。
（2）①属于盐类，钠为+1价、氧为-2价，计算得氮元素化合价为+3，对应图3中盐类别、+3价的E点。
②B是氮为+2价的氧化物，即；根据质量守恒，反应物含H、N、O三种元素，另一种氧化物为，则化学方程式为。
③中和反应是酸和碱的反应，要生成钠盐，需加入含钠元素的碱，其俗称是烧碱/火碱/苛性钠，二者发生中和反应生成硝酸钠和水，化学方程式为。
17．(1)
清除（或移走）可燃物
(2)
金刚石
(3)
不可再生
(4)B
(5)A
（1）灭火原理包括清除可燃物、隔绝氧气、降温至可燃物着火点以下，“抽薪”即移走作为可燃物的柴火，对应的灭火原理是清除（或移走）可燃物。
（2）碳单质中金刚石是自然界硬度最大的物质，符合“可以刻玉、铁椎击之亦不能伤”的特征描述。
（3）碳酸钙高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，反应的方程式；煤属于化石能源，短时间内无法自然生成，属于不可再生能源。
（4）A、“薪草”、“膏油”具有可燃性，是可燃物，选项说法正确。
B、“同时发火”不能升高“诸船”的着火点，因为着火点是物质本身的固有属性，一般是不变的，“同时发火“是将周围温度升高至可燃物的着火点以上，选项说法错误。
C、“膏油”着火不宜用水灭火，是因为“膏油”难溶于水，且密度比水的小，用水的话会增大膏油与氧气的接触面积，使火势更大，选项说法正确。
D、“时风盛猛”能加速空气流通，为可燃物提供了充足的氧气，可使火势旺盛，选项说法正确。
（5）A、熟石灰（消石灰）的化学式是 Ca（OH）2，而不是 CaO（生石灰），说法错误；
B、“获灰”含碳酸钾，碳酸钾中含有钾元素，可用作钾肥，说法正确；
C、“用水煎煮，去渣浓缩”该过程中的“煎煮”是加热，“去渣”是过滤，“浓缩”是蒸发，说法正确；
D、溶液中Ca（OH）2与K2CO3发生反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾具有腐蚀性，故“可去黑子”能去除黑痣作用的有效成分是KOH，说法正确。
18．(1)长颈漏斗
(2) 在试管口放一团棉花
(3) 反应物为固体和液体，反应条件为常温 可控制反应的开始和结束
(4) b 将燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，则已集满
(5)C
（1）略。
（2）略，实验室用高锰酸钾制取氧气，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，应在试管口放一团棉花；
（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温所以选择装置B；装置C通过控制止水夹，使液体与固体接触或分离，从而可以控制反应的发生与停止；
（4）二氧化碳密度比空气大，用装置E（万能瓶）收集时，应从长管b端进入，空气从短管a端排出，实现向上排空气法收集；证明集满的方法是将燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（5）A、氧化钙吸收水后生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳反应，因此不能干燥二氧化碳，错误；
B、氢氧化钠会吸收二氧化碳，错误；
C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以可以干燥二氧化碳，正确。
19．(1)防止水体污染
(2)20 a＜30
(3)BE
(4)解：设这一定量石油产品中含的质量为x，则
答：这一定量石油产品中含的质量是4.9g。
（1）略；
（2）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。由图可知，在20℃时，向15g某固体中，每次加入25g水。当加入25×3=75g水时，固体全部溶解；当加入25×2=50g水时，固体有剩余，即溶液达到饱和状态，假设20℃时该物质的溶解度为ag，根据溶解度概念，当50g水溶解固体达到饱和时，若50g水最多溶解15g该固体，那么100g水最多溶解30g，但此时固体未完全溶解，说明a＜30；当75g水恰好溶解15g该固体时，设100g水溶解该固体质量为x，根据比例关系，解得x=20g ，即此时溶解度为20g ，所以a≥20 。综上，a的取值范围是20 a＜30 ；
（3）A、t2℃时甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质质量关系为甲＞乙，则溶剂质量关系为甲＜乙，恒温蒸发等质量的水后，溶剂质量仍是甲＜乙，错误；
B、t2℃时甲溶解度大于乙，恒温蒸发等质量水，根据溶解度含义，溶解度大的析出晶体多，所以析出晶体质量甲＞乙 ，正确；
C、甲、乙溶解度随温度降低而减小，降温到t1℃时，此时溶解度相同，甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等，由于t2℃时甲的溶剂质量＜乙的溶剂质量，所以溶液中溶质的质量：甲＜乙，错误；
D、甲、乙溶解度随温度降低而减小，降温到t1℃时，甲乙的溶解度均减小，都有晶体析出，t2℃时等质量饱和溶液蒸发等质量水后，甲析出晶体多，所以降温到t1℃时，溶液质量甲＜乙 ，错误；
E、降温到t1℃时，甲、乙都为饱和溶液，且t1℃时甲、乙溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数= ，可知此时溶液中溶质质量分数甲 = 乙，正确；
（4）见答案。
20．(1)
增大反应物接触面积，使反应更充分、反应速率更快
(2)
玻璃棒
过滤
提高钼元素的利用率（或减少钼的损失，提高产率）
(3)
(4)
(5)
浓氨水
（1）略；根据化学方程式可知，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Mo、S、O原子个数分别为2、4、14，反应后Mo、S、O原子个数分别为2、0、6，依据质量守恒定律，则X的化学式为SO2；
（2）实验室中玻璃棒可起到搅拌作用，和搅拌器功能一致；过滤是固液分离的常用操作；废渣表面附着有钼酸铵溶液，回收洗涤滤液可提高钼元素的利用率（或减少钼的损失，提高产率）。
（3）复分解反应中两种反应物交换成分，钼酸铵和盐酸反应生成钼酸沉淀和氯化铵，故Y的溶质为。
（4）反应器3中氢气在高温条件下还原三氧化钼，生成钼单质和水，对应方程式：。
（5）废气X是酸性气体，可与碱性的浓氨水反应被吸收，且浓氨水是流程中已有试剂，成本低。
21．(1)吸收
(2) 碱 溶液中OH-浓度大于H+浓度 NaHCO3 +HCl=NaCl+H2 O+CO2 ↑
(3)让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生
(4)促进NaHCO3晶体的析出
(5)NaHCO3受热易分解
(6)Na2 CO3 +CO2 +H2 O=2NaHCO3
(7) Na2 CO3 、NaHCO3 2.75＜a＜5.5
(8)CaCO3 +CO2 +H2 O=Ca(HCO3 )2
（1）根据题意可知，向盛有的烧杯中加入10 mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度从20℃降至18.5℃，由此可知，NaHCO3固体溶于水时吸收热量。
（2）①酚酞遇碱性溶液变红，因此碳酸氢钠溶液显碱性；结合题给信息， 同时生成OH-和H+，溶液显碱性，说明单位体积内OH-数目多于H+，即溶液中OH-浓度大于H+浓度。
②碳酸氢钠和足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碱性消失，红色褪去，该反应的化学方程式为NaHCO3 +HCl=NaCl+H2 O+CO2 ↑。
（3）由查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可知，NaHCO3能与NaOH反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，所以要验证NaHCO3能与NaOH反应：可取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明滤渣为碳酸钙，从而证明NaHCO3能与NaOH反应生成了Na2CO3。
（4）由溶解度曲线可知，碳酸氢钠溶解度随温度降低而减小，冰水降温可以降低碳酸氢钠溶解度，使更多碳酸氢钠结晶析出。
（5）碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，因此低温烘干防止碳酸氢钠分解。
（6）由pH的变化曲线及已知条件可知，CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，开始是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，后来是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠，化学方程式为Na2 CO3 +CO2 +H2 O=2NaHCO3 。
（7）根据题目信息，二氧化碳通入后生成碳酸钠，二氧化碳足量的话还会继续反应生成碳酸氢钠，因此溶质也可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，即猜想四：Na2 CO3 、NaHCO3 。
氢氧化钠质量=100g×5%=5g。
设氢氧化钠全部生成碳酸钠的需要二氧化碳质量为x，生成碳酸钠质量为m，碳酸钠全部生成碳酸氢钠的需要二氧化碳质量为y，
x=2.75g
m=6.625g
y=2.75g，消耗总二氧化碳质量=2.75g+2.75g=5.5g，所以通入二氧化碳质量a取值范围为2.75＜a＜5.5。
（8）根据第(6)小题分析可知，BC段反应是二氧化碳与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，仿照BC段反应，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，化学方程式为CaCO3+CO2 +H2 O=Ca(HCO3)2 。
答案第1页，共2页
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