资源简介

2026年春季学期期中质量检测
九年级化学科试卷
(全卷满分100分，考试时间90分钟)
注意事项：
1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：：H-1， C-12， N-14， O-16， Na-23， Mg-24， Al-27， Si-28， P-31， S-32， Cl-35.5， K-39， Ca-40， Fe-56， Cu-64， Zn-65， Ag-108， Ba-137
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。)
1．下列图标与燃烧、爆炸无关的是
A．
B．
C．
D．
2．“三月三”是广西人民的节日。下列节庆活动中，属于化学变化的是
A．抛绣球 B．织布丝 C．扁担舞 D．酿米酒
3．占空气体积约1/5的气体是（　　）
A．O2 B．N2 C．He D．CO2
4．“遥知不是雪，为有暗香来”，人们能闻到花的香味主要原因是
A．分子是不断运动的 B．分子之间有间隔
C．分子的质量和体积都很小 D．化学变化中分子可以再分
5．物质都是由分子、原子或离子构成，下列物质由分子构成的是
A．三氧化硫 B．碳酸钾 C．汞 D．金刚石
6．富马酸福莫特罗（化学式为C42H56N4O14）主要用于治疗支气管疾病，下列有关富马酸福莫特罗的说法正确的是
A．一个分子含有1个N4分子
B．碳、氧元素的质量比为3：1
C．属于氧化物
D．氢元素和氮元素的质量分数相同
7．火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，该过程中发生反应：，则X的化学式是
A． B． C．CO D．CaO
8．“打铁花”是我国国家级非物质文化遗产，表演者将生铁熔化成的1300℃铁水用力击打向高空，铁水瞬间炸裂成无数细小火球，在夜空中呈现出“火树银花”的壮观景象。兴趣小组对打铁花后遗留的黑色固体进行了定量分析，实验过程如下：
下列说法错误的是
A．打铁花用生铁而不用纯铁，是因为生铁的熔点比纯铁的低
B．10 g黑色固体中，被磁铁吸引的铁单质质量为8.5 g
C．铁水在高空炸裂成细小火球，增大了与氧气的接触面积
D．滤渣充分灼烧后若在E处产生0.5 g白色沉淀，则黑色固体中碳元素的质量为0.06 g
9．下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是
A．活性炭、金刚石都具有吸附性
B．一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体
C．在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化
D．碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳
10．为进一步探究燃烧条件和灭火原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图所示。请分析铜丝网上方没有火焰的原因是

A．铜丝网隔绝氧气或空气
B．铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物
C．铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点
D．灭火就是要同时破坏燃烧的三个条件
11．2026年春晚《武BOT》节目中，实现全球首次人形机器人与人类的武术实战交锋。机器人的关节灵活度极高，其骨架大量采用钛合金材料，下列关于钛合金的说法错误的是
A．钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨
B．钛合金放在海水中数年，取出仍光亮如初，因此钛合金不会锈蚀
C．钛合金的硬度比纯钛大
D．钛合金属于混合物
12．下列实验方案，不能达到实验目的的是
A．探究物质燃烧是否需要氧气
B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
C．验证面粉与空气混合遇到明火会发生爆炸
D．比较和溶液对的吸收效果
13．广西铝土矿资源丰富.铝土矿的主要成分是
A．二氧化硅 B．氧化铝 C．四氧化三铁 D．碳酸钙
14．下列实验设计能达到实验目的的是
A．测定空气中氧气的含量 B．证明能与反应
C．探究室温下同种溶质在不同溶剂中的溶解性。 D．探究燃烧条件之一：燃烧需要氧气
A．A B．B C．C D．D
15．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是
A．双氧水和二氧化锰 B．水和氢氧化钠
C．稀硫酸和锌 D．水和硝酸铵
16．有、、组成的混合物，经测定含氧元素质量分数为30%，则碳元素的质量分数为
A．65% B．60% C．50% D．40%
17．实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质：
步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。
步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。
步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是
A．步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量
B．步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl
C．步骤2说明OH 能使酚酞溶液显红色
D．步骤3所得沉淀为MgO
18．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中正确的是
A．一定有碳酸钙 B．一定有氢氧化钠 C．一定有碳酸钠 D．一定有氢氧化钙
19．镁-镍合金被认为是最具应用前景的储氢合金，镁-镍合金储氢材料的制备与应用的过程如图1所示。如图2是储氢材料中氧元素含量与储氢能力的关系图。下列说法不正确的是
A．镁-镍合金熔炼过程属于物理变化
B．镁-镍储氢材料不能循环利用
C．镁-镍储氢材料在使用过程中镁表面容易被氧化
D．储氢材料氧化程度越高，储氢能力越弱
20．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是

A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙
D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙
二、填空题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共35分。)
21．熟练掌握化学用语是化学学习的基础，请用合适的化学用语填空。
(1)铜元素________；
(2)2个镁离子________；
(3)氧化铝中氧元素的化合价________；
(4)2个氮原子________；
(5)2个五氧化二磷分子________；
(6)甲烷________。
22．“氢能将成为未来主要的能源”，以下为两条获得氢能的途径，请回答。
途径一：利用太阳能实施光电转换，电解水；
途径二：通直流电电解水。
(1)氢气作为新能源，其主要优点为___________ (填序号，下同)。
A．制取成本低 B．燃烧产物无污染
C．制备原料为水来源广 D．贮存方便安全
(2)途径一“光电转换”过程中，光能转化为_______能，可较好解决传统制氢过程中效率低等问题。
(3)兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(如图所示)进行了研究性学习。
①该系统中电源A极是________极：将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，燃烧更旺，说明该气体具有的化学性质是________。
②在该系统中，当正极产生20ml气体时，负极产生气体的体积为________mL。
③太空舱制氧原理的化学方程式为________。
23．2026年2月3日，国产大飞机C919联袂C909机型亮相第十届新加坡航展，以自主创新实力展现中国高端制造的国际竞争力。燃料是飞机的动力来源。请回答问题：
(1)航空煤油来源于石油，石油属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)以地沟油为原料可炼制航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再利用沸点不同，经过_____（填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。
(3)下列是一些常用的危险品图标，装运航空煤油的油罐车上应贴的图标是____（填字母序号）。
A． B． C． D．
(4)氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为______。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，与航空煤油相比，选择氨气作为燃料的优点是______（答一点）。
(5)C919发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能使燃油消耗减少16%。使用高密度空气的原因是______。
24．价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系．氮元素的部分价类二维图如图1所示．
(1)图中“X”代表的物质类别是________．
(2)“乙甲”是汽车尾气转化器中发生的反应，其微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式为________________，此反应可以用于汽车尾气处理，其优点是________（写一条）．
(3)用化学用语标出中氮元素的化合价________．
(4)大量的丙物质排放到空气中会导致雨水的pH________（填“增大”或“减小”），形成酸雨．
25．A-E是初中化学中常见的物质，请根据以下现象推断：
(1)写出下列物质的化学式：A______；C______；
(2)过程①的符号表达式为______，基本反应类型为______；
(3)过程②的现象是______，有关符号表达式为______；
(4)过程③点燃前，需要对气体______（填“B”或“C”）进行验纯。
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
26．下图为中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题：
(1)写出标注仪器的名称：d________。
(2)用高锰酸钾制备较纯净的氧气时，反应的化学方程式是________。应选择发生装置和收集装置的组合是________(填字母序号)若用装置C收集氧气，将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是_________。
(3)用已有的仪器制取并检验CO2气体，装置的气密性良好，仪器和胶塞已连接好。其操作步骤如下：
A．倒入石灰水 B．加入大理石 C．加入稀盐酸
正确的操作顺序为B→________(填字母)。
若用F装置收集二氧化碳，气体应从________(选填a或b)端进入F装置。
(4)用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，则测得的二氧化碳的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
27．《天工开物》记载古法造纸的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“造纸再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分的分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
【实验设计与实施】
(1)填表：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 ______ 废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，______ ______ 废液中含有NaOH
【任务二】废液中碳酸钠含量的测定
兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，装置C、D分别增重2.1g和0.1g。
(2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是______。
(3)装置C中反应的化学方程式是______。
(4)废液中碳酸钠的溶质质量分数是______(保留到0.1%)。
(5)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量______(填“偏大”或“偏小”)。
四、计算题(本大题共1小题，共9分。)
28．化学兴趣小组的同学为测定一瓶标签被腐蚀的溶液的溶质质量分数，取50g该溶液于烧杯中，然后逐滴加入溶液。生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示：
请计算：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是______g。
(2)该溶液的溶质质量分数是多少（请写出简明计算过程）？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．C
A、图中标志是禁止燃放鞭炮，与燃烧、爆炸有关，故选项错误；
B、图中标志是易燃物标志，与燃烧、爆炸有关，故选项错误；
C、图中标志是循环利用标志，与燃烧、爆炸无关，所以正确；
D、图中标志是禁止吸烟，与燃烧、爆炸有关，故选项错误。
故选：C。
2．D
A、抛绣球，没有新物质生成，没有发生化学反应，故A错误；
B、织布丝，没有新物质生成，没有发生化学反应，故B错误；
C、扁担舞，没有新物质生成，没有发生化学反应，故C错误；
D、酿米酒，有酒精这一新物质生成，发生了化学反应，故D正确。
故选D。
3．A
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。故选A。
4．A
A、人们能闻到花的香味，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，符合题意；
B、能闻到花香，不能说明分子之间存在间隔，不符合题意；
C、能闻到花的香味，不能说明分子的质量和体积都很小，不符合题意；
D、能闻到花的香味，但是分子的种类不变，不能说明在化学变化中分子可以再分，不符合题意。
故选A。
5．A
A、三氧化硫是由三氧化硫分子构成的，符合题意。
B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的离子化合物，不符合题意。
C、汞属于金属单质，金属汞是由汞原子直接构成的，不符合题意。
D、金刚石是由碳原子直接构成的，不符合题意。
故选A。
6．D
A、分子是由原子构成的，一个富马酸福莫特罗分子中含有4个氮原子，不含N4分子，故选项说法错误；
B、该物质中碳、氧元素的质量比为（12×42）：（16×14）=63：28，故选项说法错误；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该物质由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误；
D、该物质中，氢、氮元素的质量比为（1×56）：（14×4）＝1：1，则氢元素和氮元素的质量分数相同，故选项说法正确。
故选：D。
7．A
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，反应前Ca、C、O、S的原子个数分别为：2、2、10、2，反应后Ca、C、O、S的原子个数分别为：2、2、12、2，因此反应前缺少2个氧原子，故说明一个X分子含有2个氧原子，所以X的化学式为：O2。
故选A。
8．B
A、合金比组成它的纯金属熔点低，生铁是铁的合金，生铁的熔点比纯铁的低，更易熔化，故打铁花用生铁而不用纯铁，不符合题意；
B、10g黑色固体中未被磁铁吸引的质量为1.5g，故被磁铁吸引的总质量为：10g-1.5g=8.5g，但是四氧化三铁也具有磁性，也能被磁铁吸引，也是黑色固体，故被磁铁吸引的铁单质质量小于8.5g，符合题意；
C、铁水在高空炸裂成细小火球，增大了铁与氧气的接触面积，可促进其燃烧，不符合题意；
D、滤渣充分灼烧后若在E处产生0.5 g白色沉淀，即生成了0.5g碳酸钙，碳燃烧生成二氧化碳，即，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，即，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，黑色固体中碳元素的质量与生成碳酸钙中碳元素的质量相等，碳酸钙中碳元素的质量为：，则黑色固体中碳元素质量为0.06g，不符合题意。
故选B。
9．C
A、活性炭具有吸附性，但金刚石不具有吸附性，故选项说法不正确。
B、一氧化碳是有毒气体，而二氧化碳本身没有毒性，故选项说法不正确。
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，因此在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化，故选项说法正确。
D、碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧，氧气充足时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，不只生成二氧化碳，故选项说法不正确。
故选C。
10．C
A、铜丝网不能隔绝氧气或空气。A不符合题意；
B、蜡烛燃烧过程中，部分石蜡受热熔化，熔化后的液态石蜡气化成石蜡蒸气，热石蜡蒸气上升到铜丝网上方。所以铜丝网上方有石蜡蒸气等可燃物。B不符合题意；
C、铜丝的导热性很好，当火焰遇到铜网后，热量迅速被铜丝所散失，铜丝散热，使铜网上方温度下降至石蜡蒸气的着火点以下，即其上方温度没有达到可燃物的着火点。所以铜丝网上方火焰熄灭，即铜丝网上方没有火焰。C符合题意；
D、灭火就是要破坏燃烧的一个条件即可。D不符合题意。
综上所述：选择C。
11．B
A、钛合金与人体有良好的“相容性”，是制造人造骨的常用材料，该说法正确；
B、钛合金抗腐蚀性极强，在海水中放置数年仍光亮如初，仅说明其锈蚀速率极慢，并非完全不会锈蚀，该说法错误；
C、合金的硬度通常优于其成分纯金属，因此钛合金硬度比纯钛大，该说法正确；
D、合金是由金属与其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物，钛合金属于合金，为混合物，该说法正确。
故选B。
12．A
A、该实验的变量为是否为可燃物（白磷为可燃物，石子不可燃），仅能探究燃烧需要可燃物，无法探究燃烧是否需要氧气，不能达到实验目的，符合题意。
B、铜片和硫酸亚铁溶液不反应，证明金属活动性铁>铜；锌粒和硫酸亚铁溶液能反应，证明金属活动性锌>铁，可得出锌>铁>铜的活动性顺序，能达到实验目的，不符合题意。
C、鼓入空气使面粉悬浮在容器内，遇明火发生爆炸，可验证面粉与空气混合遇明火会发生爆炸，能达到实验目的，不符合题意。
D、向盛有等体积二氧化碳的塑料瓶中加入等体积的水和NaOH溶液，通过塑料瓶变瘪的程度可比较二者对CO 的吸收效果，能达到实验目的，不符合题意。
故选A。
13．B
铝土矿含铝元素，主要成分是氧化铝，故选B。
14．C
A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误；
B、图中实验，软塑料瓶变瘪，不能证明能与反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项错误；
C、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，可探究室温下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，故选项正确；
D、图中实验，变量是温度，热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧，可探究燃烧条件之一：温度达到可燃物的着火点，故选项错误；
故选：C。
15．D
A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气，试管②中的压强变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，故选项错误。
B、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，试管②中的气体受热膨胀造成压强变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，故选项错误。
C、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，试管②中的压强变大，试管①中的导管口有较多气泡产生，故选项错误。
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，试管②中的气体遇冷造成压强减小，试管①中的导管口没有气泡产生，故选项正确。
故选：D。
16．B
C2H4、C3H6、CH2O分子中碳原子和氢原子的个数比均为1:2，则碳元素和氢元素的质量比12:(1×2)=6:1。经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素和氢元素的质量分数之和为1-30%=70%，因此碳元素的质量分数为70%×=60%，故选B。
17．C
A、步骤1中，NaOH溶于水时烧杯内壁出现水雾，说明氢氧化钠溶于水放出热量，使烧杯内水汽化，而后遇到烧杯内壁再次液化形成水雾，说法错误；
B、步骤2中，向NaOH溶液加入酚酞后变红（碱性），再加入盐酸溶液变为无色，由于酚酞遇酸和中性溶液均为无色，故此时溶液可能为酸性或中性，不能判断盐酸是否过量，故所得溶液的溶质不一定只有NaCl，说法错误；
C、步骤2中，向NaOH溶液加入酚酞后溶液变红，NaOH溶液是碱性溶液，其碱性源于OH-，该实验现象直接说明OH-能使酚酞溶液显红色，说法正确；
D、步骤3中，向NaOH溶液加入MgCl2溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得沉淀是氢氧化镁，不是氧化镁，说法错误。
故选C。
18．C
由于氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，则根据实验①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀，该白色沉淀可能是固体粉末中原有的碳酸钙，也可能是固体粉末中氢氧化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙，也可能两者皆有；又由于碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则根据实验②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生，说明固体粉末中一定有碳酸钠，故选C。
19．B
A、镁-镍合金熔炼过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、由图1可知，镁-镍储氢材料既能储氢，又能放氢，故镁-镍储氢材料能循环利用，故B符合题意；
C、镁-镍储氢材料在使用过程中镁容易与氧气发生氧化反应生成氧化镁，故C不符合题意；
D、由图2可知，储氢材料氧化程度越高，储氢能力越弱，故D不符合题意。
故选B。
20．C
A、由于没有确定三种溶液的状态（是否饱和），无法确定降温后析出晶体的质量，错误；
B、t2℃时，乙的溶解度为50g，将25g乙加入到50g水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为，再降温到t1℃，溶解度变小，有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%，错误；
C、根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙，正确；
D、溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，由于没有确定溶液的质量，无法确定t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小，错误。
故选C。
21．(1)Cu
(2)2Mg2+
(3)
(4)2N
(5)2P2O5
(6)CH4
（1）元素符号的表示方法，有一个字母组成的必须要大字；由两个字母组成的第一个必须大写，第二个必须小写，铜元素可表示为：Cu；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，2个镁离子可表示为：2Mg2+；
（3）化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氧化铝中氧元素的化合价-2价，可表示为：；
（4）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮子表示为2N；
（5）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个五氧化二磷分子表示为2P2O5；
（6）甲烷的化学为：CH4。
22．(1)BC
(2)电
(3) 负 支持燃烧(或助燃性) 40 2H2O2H2↑+O2↑
（1）氢气作为新能源，其主要优点为燃烧产物无污染、制备原料为水来源广，故选：BC；
（2）途径一“光电转换”过程中，光能转化为电能，可较好解决传统制氢过程中效率低、能耗高等问题；
（3） ①水电解时“负氢氧正”，可知该系统中电源A极是负极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，燃烧更旺，说明该气体具有的化学性质是具有助燃性；
②水电解时产生氢气和氧气的体积比为2:1，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，在该系统中，当正极产生20ml气体时，负极产生气体的体积为40ml；
③水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
23．(1)不可再生
(2)蒸馏
(3)C
(4) 氨气燃烧产物为氮气和水，不产生二氧化碳，可以减缓温室效应（合理即可）
(5)增大氧气浓度
（1）石油是化石能源，短期内无法在自然界中再生，属于不可再生能源；
（2）蒸馏是利用混合物中各组分沸点不同分离物质的操作，地沟油经处理后得到油水混合物，再利用沸点不同，经过蒸馏得到油；
（3）航空煤油属于易燃液体，应张贴易燃液体危险品标识。
A、该图标是“腐蚀品”，不符合题意；
B、该图标是“爆炸品”，不符合题意；
C、该图标是“易燃液体”，符合题意；
D、该图标是“有毒品”，不符合题意。
故选C；
（4）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为：；
与航空煤油相比，选择氨气作为燃料的优点是：氨气燃烧产物为氮气和水，不产生二氧化碳，可以减缓温室效应；
（5）高密度空气单位体积内氧气含量更高，可以增大氧气浓度，促进燃油完全燃烧，减少不完全燃烧造成的燃料浪费，因此能降低燃油消耗，故填：增大氧气浓度。
24．(1)碱
(2) 产物无污染
(3)
(4)减小
（1）图中“X”表示物质是NH3 H2O，NH3 H2O解离生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。
（2）根据价类图可知乙物质中氮元素化合价为+2价，其氧化物是为NO，甲物质中氮元素化合价为0价，为氮元素形成的单质，化学式为N2；根据微观示意图可知，催化剂作用下，CO和NO反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为，二氧化碳和氮气都不是空气污染物，此反应可以用于汽车尾气处理，其优点是产物无污染。
（3）化合价的表示方法：在元素符号正上方标注元素显示的化合价，正负号在前，数字在后，设中氮元素的化合价为，已知氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，用化学用语标出中氮元素的化合价：。
（4）丙物质中氮元素化合价为+4价，其氧化物是二氧化氮，可与水反应生成硝酸，会导致雨水的pH减小，形成酸雨。
25．(1) H2O H2
(2) H2OH2+O2 分解反应
(3) 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 Fe+O2Fe3O4
(4)C
A-E是初中化学中常见的物质，水通电生成氢气和氧气，所以A是水，B、C是氢气和氧气中的一种，银白色金属D和B反应生成黑色固体E，所以D是铁，E是四氧化三铁，氢气和氧气点燃生成水，经过验证，推导正确。
（1）由分析可知：A是H2O，C是H2；
（2）过程①是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：H2OH2+O2；此反应为分解反应；
（3）过程②是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体，反应的符号表达式为：Fe+O2Fe3O4；
（4）C是氢气，过程③点燃前，需要对气体C进行验纯。
26．(1)长颈漏斗
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ AC 当导管口有连续均匀的气泡冒出时
(3) C→A a
(4)偏小
（1）仪器d的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；用高锰酸钾制氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为C；若用装置C收集氧气，将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是当导管口有连续均匀的气泡冒出时；
（3）实验过程中先加入固体药品，然后连接仪器，通过长颈漏斗加入盐酸，产生气体后，将石灰水倒入收集二氧化碳的装置中，如石灰水变浑浊说明生成的是二氧化碳。正确的操作顺序为B→C→A；
二氧化碳的密度比空气大，若用F装置收集二氧化碳时，气体应该从a端进入F装置；
（4）用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，则会导致测得的二氧化碳的体积偏小。
27．(1) 产生白色沉淀 滴加适量无色酚酞溶液 溶液变红
(2)将装置内残留的二氧化碳全部赶入装置 C 中，被氢氧化钠溶液充分吸收，使测量结果更准确
(3)
(4)5.3%
(5)偏大
（1）根据资料，，氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡白色沉淀，所以若废液中有Na2CO3，加入足量氯化钡稀溶液会产生白色沉淀；
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性、氯化钡溶液、氯化钠溶液呈中性，步骤 1 中加入足量氯化钡已除去碳酸钠，要证明有氢氧化钠，可取上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明废液中含有NaOH。
（2）反应结束后，装置内会残留二氧化碳，继续通一会儿N2，可将这些二氧化碳赶入装置 C 中，保证二氧化碳被完全吸收，避免测量的二氧化碳质量偏小，从而使测定结果更准确。
（3）装置 C 中是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
（4）装置 C 可吸收反应产生的二氧化碳，装置 D 可吸收气体从装置 C 带出的水分，装置 C、D 增加的质量就是反应生成二氧化碳的质量。装置 A 中碳酸钠与稀硫酸发生的反应是，设废液中碳酸钠的质量分数为x
x=5.3%
（5）装置 B 中浓硫酸起干燥作用，若缺少装置 B ，二氧化碳会携带水蒸气进入装置 C ，使装置 C 增重的质量偏大，即测得二氧化碳质量偏大，根据化学方程式计算出的碳酸钠质量也偏大，从而导致测定的碳酸钠含量偏大。
28．(1)2.33
(2)解：设硫酸钠溶液中溶质质量为x
该溶液的溶质质量分数为
答：该溶液的溶质质量分数为2.84%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑