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九年级化学试题
可选用的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55
第Ⅰ部分 选择题(共24分)
选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1．2026年，中国载人航天工程将深化推进空间站应用与发展和载人月球探测两大主线任务。下列探月过程属于化学变化的是
A．点火起航 B．箭器分离 C．月背着陆 D．采集月壤
2．元素与人体健康密切相关。为防止骨质疏松，人体必需摄入的元素是
A．碘 B．钙 C．锌 D．铁
3．在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是
A．取样 B．吸取
C．加水 D．测pH
阅读材料，完成下面小题。
亚硝酸钠（）是一种工业用盐，呈白色，有咸味，易溶于水，其水溶液呈碱性；会与稀盐酸反应生成红棕色气体；加热至320℃以上会释放出有臭味的气体。亚硝酸钠具有一定的毒性，隔夜的饭菜中亚硝酸钠含量会迅速升高，长期食用对健康不利。
4．亚硝酸钠（）中氮元素的化合价为
A．+2 B．-2 C．+3 D．+5
5．下列关于亚硝酸钠（）的说法正确的是
A．属于氧化物 B．氮、氧元素的质量比为
C．氧元素的质量分数最大 D．含亚硝酸钠高的饭菜更富营养
6．为鉴别亚硝酸钠和氯化钠，下列所选试剂或方案不正确的是
A．品尝味道 B．测水溶液酸碱性
C．加入稀盐酸 D．比较热稳定性
7．物质的性质决定用途。下列性质与用途对应关系正确的是
A．活性炭具有吸附性，可用于口罩过滤层
B．氮气难溶于水，可用作食品保护气
C．氧气具有助燃性，可用作火箭发射燃料
D．石墨质软，可用作干电池电极
8．实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是
A．图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡
B．图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c＞a＞b
C．图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体的质量
D．图丁实验证明CO2可与H2O反应生成H2CO3
9．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是
A．化学观念：酸溶液中都含有，具有相似的化学性质
B．科学思维：中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的一定是中和反应
C．科学探究：向氢氧化钠溶液样品中加入少量稀盐酸，探究其是否变质
D．科学态度：发现家中天然气泄漏，应立即打开油烟机排气并拨打电话119求助
10．某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%等。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．三种物质中，碳酸钠的溶解度最大
B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为9.6%
C．20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成氯化钠的不饱和溶液
D．分别将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，溶液析出晶体最多
11．下列实验方案设计不合理的是
A．比较纯铜和黄铜硬度——相互刻划
B．鉴别羊毛与涤纶——灼烧，闻气味
C．除去NaCl溶液中的——加适量的NaOH溶液，过滤
D．分离KCl和的混合物——加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
12．是重要的电子工业磁性原料。在紫外线照射下，会进一步氧化生成，同时可能伴随少量的生成。可由下列方法制得：
步骤一：将Mn与反应生成，再与水反应生成，如图：
步骤二：在加热条件下，再与反应得和水。下列说法不正确的是
A．需避光保存 B．制取过程中无需补充
C．图中气体X为 D．制取22.9g ，需消耗3.2g
第Ⅱ部分 非选择题(本题共4小题，共46分)
13．骐骥驰骋势不可挡——2026年新春，淮安浪浪行，马年嗨不停。
(一)游千年古镇，品淮扬美食
(1)古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于___________(填“合成材料”或“复合材料”)。
(2)淮安不仅拥有盐矿，而且盐矿资源极为丰富。盐化工是淮安支柱产业，氯化钠是淮安重要的工业产品，电解氯化钠的水溶液可以制备氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为___________。
(3)淮安还是世界美食之都。以下是一位外地游客的菜单：盱眙龙虾、钦工肉圆、平桥豆腐、文楼汤包。从膳食均衡角度，请你为他再推荐一道菜是___________(填字母)。
A．涟水鸡糕 B．淮安蒲菜 C．软兜长鱼 D．小鱼锅贴
(二)赏非遗民俗，看灯火璀璨
(4)打铁花是一种民间传统焰火表演，也是国家非物质文化遗产。“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。
①从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是___________。
②表演者用一把在水中浸泡过的柳木勺舀出高温铁水，请从燃烧条件角度分析浸水的柳木勺不燃烧的原因是___________。
(5)千架无人机点亮淮安夜空，震撼上演了一场无与伦比的视觉盛宴。
①无人机表演中五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了___________(填“稀有气体”或“氮气”)，发光的无人机在夜空中变换出各种形态的图案。
②无人机的动力来源是锂离子电池，锂电池的工作原理是：FePO4+Li=LiFePO4，在LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是___________，电池在工作过程中实现的能量转化是___________。
14．氢能是一种重要的绿色能源。
【制氢】
(1)甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。
①该反应的化学方程式是___________，反应前后不变的微观粒子是___________。
②已知：CaO+CO2=CaCO3(反应放热)。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，其优点是___________。
(2)催化重整制得的H2中常混有少量CO。利用铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2)可催化除去CO，反应过程如图2所示。下列有关说法正确的是___________(填序号)。
A．步骤①中发生了化合反应 B．在整个反应前后催化剂的质量不变
C．过程中催化剂参与了反应 D．该过程总反应的化学方程式是2CO+O22CO2
【储氢】
(3)向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2，可发生反应H2+NaHCO3HCOONa+H2O，用于储氢。温度高于70℃时，储氢效率降低的原因可能是___________。
【释氢】
(4)氨硼烷(NH3BH3)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体(BNHx)，剩余固体残留率(×100%)随温度的变化曲线如图3所示，请判断B点对应的物质为___________(填化学式)。
【用氢】
(5)在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理。某温度(t℃)下，H2的体积分数对H2-NO反应的影响如图4所示。
①H2的体积分数在0~600×10-6范围内，发生置换反应的化学方程式是___________。
②实际生产中H2的体积分数不宜过高的原因是___________。
15．淮安市某中学围绕金属废弃物及其回收利用展开跨学科实践活动。
活动任务一：了解日常生活中常见的金属废弃物
化学小组对多户家庭进行问卷调查，统计常见金属废弃物类型及来源，数据如下表：
金属废弃物类型 主要来源 金属废弃物类型 主要来源
易拉罐(铝质) 饮料包装 废旧电池 遥控器、玩具等
铁质包装盒 罐头、饼干盒 电子废弃物 手机、充电器等
(1)废旧电池中的液态___________、镉、铅等重金属渗出后会造成地下水和土壤的污染。
活动任务二：调查金属废弃物产生的原因
主要是由于金属腐蚀、损坏、自然淘汰等原因而被废弃。兴趣小组进行了铁锈蚀的探究。
(2)图1实验中对比①③试管可以得出的结论是___________。
(3)某同学认为由图1实验并不能直接得出铁生锈和O2有关，又进行了图2实验，得出结论的现象是___________。
活动任务三：调查废金属的处理方法
Ⅰ．物理处理法(分选与分类)
(4)可利用___________的方法快速、简便地辨别出铝和铁。
Ⅱ．化学处理法
(5)酸洗法
用稀盐酸洗去铁制品表面的锈迹，基本反应类型是___________。
(6)湿法冶金
碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示：
【查阅资料】碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而下降。
①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是___________。
②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气中进行，原因是___________。
③“酸浸”：“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是___________(填字母)。
A．2.5~3.0 B．3.0~4.0 C．5.0~6.0
④“沉淀”：操作Ⅰ、Ⅱ中，玻璃棒的作用是___________。
⑤“蒸发浓缩”：
操作Ⅱ得到的碳酸锂，需要进一步用热水洗涤，原因是___________。
蒸发浓缩得硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液反应的化学方程式为___________。
16．某兴趣小组开展研学实践活动，对我国古代造纸技术、现代造纸污水处理及造纸发展前景等进行了探究。
【任务一】了解我国古代造纸技术
我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、干燥等多道工序制作而成。
(1)“蒸煮”时，木炭燃烧需不断鼓入空气，其目的是______。
【任务二】调查造纸污水处理方法
同学们通过走访实地，咨询专家，了解到制浆产生的“黑液”是主要污染源。一般处理的流程如图1所示：
苛化后澄清的液体称为“白液”，而苛化产生的“白泥”则进一步高温煅烧。
(2)加入生石灰，与水反应______（填“吸收”或“放出”）热量。
(3)煅烧“白泥”的目的是______。
【任务三】探究污水处理车间“白液”中溶质成分。
(4)作出猜想：
I：氢氧化钠
Ⅱ：氢氧化钠和氢氧化钙
Ⅲ：______。
(5)为确定“白液”中溶质成分，请设计实验方案：取少量“白液”于试管中，______（填操作和现象，可供选择的试剂：酚酞、稀盐酸、碳酸钠溶液）。结论：只有猜想I正确。
(6)为测定某造纸厂污水中氢氧化钠的含量（废水中不含其他碱性物质）。称量50g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至49g时，恰好完全反应（污水中的其他成分不与硫酸反应）。请计算该造纸厂排放的污水中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
【任务四】搜索污水处理相关信息
(7)《制浆造纸工业水污染物排放标准》中要求所排放废水的pH为6~9。测得某造纸厂污水，若直接排放，会导致______（填字母）。
A．鱼类大量繁殖 B．土壤板结、盐碱化 C．生态系统失衡
(8)鉴于造纸厂对于原料、运输、水、电，特别是环境保护等方面的需求，其建厂地最好选在如图2中______处（填“A”“B”或“C”，图中箭头表示水流方向）。
【任务五】展望造纸发展前景
(9)我国造纸工艺一直在不断改进，现阶段，利用方解石（主要成分为）造纸已较为普遍。利用方解石作原料造纸的优点是______（写一条）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．A
点火起航过程中燃料发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化；箭器分离仅为物体连接状态改变，月背着陆仅为航天器位置改变，采集月壤仅为月壤的位置改变，均无新物质生成，均属于物理变化。
2．B
钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，为防止骨质疏松，人体必需摄入的元素是钙。
故选B。
3．C
A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，错误；
B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧橡胶帽，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，错误；
C、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签朝向手心，试管倾斜，瓶口紧挨试管口，正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。
故选C。
4．C 5．C 6．A
4．NaNO2中钠元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。设N的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，故选C；
5．A、亚硝酸钠是由钠、氮、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、亚硝酸钠中氮、氧元素的质量比为，故B错误；
C、亚硝酸钠中钠、氮、氧元素的质量比为，则其中氧元素的质量分数最大，故C正确；
D、亚硝酸钠有毒，无营养，故D错误。
故选C；
6．A、实验室禁止品尝，故A符合题意；
B、亚硝酸钠溶液碱性，氯化钠中性，可通过测水溶液酸碱性的方法进行区分，故B不符合题意；
C、亚硝酸钠与稀盐酸生成红棕色气体，氯化钠与盐酸不反应，现象不同，可以鉴别，故C不符合题意；
D、亚硝酸钠受热分解会释放出有臭味的气体，氯化钠稳定，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意。
故选A。
7．A
A. 活性炭的吸附性使其能吸附异味或有毒物质，因此用于口罩过滤层。正确。
B. 氮气作食品保护气是因化学性质稳定，而非难溶于水。错误。
C.氧气助燃，但燃料需可燃物（如液氢），氧气本身不是燃料。错误。
D. 石墨作电极因导电性，质软是其用于铅笔芯的性质。错误。
故选A。
8．D
A、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，红磷的用量不影响实验结果，且该实验在密闭容器中进行，化学反应前后，物质的总质量不变，故验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡，不符合题意；
B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，由于a、b管中生成了气体，装置内压强增大，故c中液面上升，a、b中液面下降，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，故b管产生的气体多，液面下降的多，故电解水一段时间后，管内液面高度：c＞a＞b，不符合题意；
C、图丙实验中，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，即，玻璃管中固体减少的质量为参加反应的氧化铜中氧元素的质量，生成气体的质量为参加反应的一氧化碳的质量与参加反应的氧化铜中氧元素的质量之和，故图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体的质量，不符合题意；
D、图丁实验中，二氧化碳能溶于水，也能导致装置内气体减少，压强减小，也能导致软塑料瓶变瘪，该实验不能证明二氧化碳可与水反应生成碳酸，符合题意。
故选D。
9．A
A、正确；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应生成盐和水，但不属于中和反应，说法错误；
C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，加入少量稀盐酸，未变质的氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与稀盐酸反应，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，无法检验是否存在碳酸钠，说法错误；
D、天然气泄漏时，打开油烟机、拨打电话会产生电火花，易引燃泄漏的天然气引发爆炸，应先关闭阀门、开窗通风，说法错误。
10．C
A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、50g“果蔬洗盐”中氯化钠的质量为：，20℃时，氯化钠的溶解度大于30g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量大于30g，则该温度下，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成氯化钠的不饱和溶液，符合题意；
D、分别将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，降温后，三种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。
故选C。
11．D
A、纯铜和黄铜（铜合金）比较硬度时，合金通常更硬，相互刻划，选项正确；
B、羊毛灼烧有烧焦羽毛味，涤纶有刺鼻气味，选项正确；
C、加NaOH能沉淀Mg ，过滤彻底除杂，选项正确；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，不能得到氯化钾，选项错误。
故选D。
12．D
A、根据信息：在紫外线照射下，会进一步氧化生成，同时可能伴随少量的生成，所以需避光保存，故A正确；
B、由图可知，硫酸铵既是反应物，又是生成物，可以循环利用，制取过程中不需要不断补充硫酸铵，故B正确；
C、Mn与反应生成[Mn(NH3)n]SO4 和气体X，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H元素的原子个数比为：1:4，生成物中N、H元素的原子个数比为：1:3，则气体X中一定含氢元素，应为氢气，故C正确；
D、在加热条件下，与反应得和水，化学方程式为，可知Mn3O4与O2的质量比为，所以制取22.9gMn3O4，需要消耗1.6g氧气，故D错误。
故选D。
13．(1)复合材料
(2)
(3)B
(4) 生铁比纯铁熔点低，更易熔化形成铁花 温度未达到柳木勺的着火点
(5) 稀有气体 +2 化学能转化为电能
（1）糯米灰浆由多种材料复合而成，属于复合材料；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，则水参与了反应，则该反应的反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，反应条件是通电，化学方程式为：；
（3）菜单中盱眙龙虾、钦工肉圆、平桥豆腐富含蛋白质、油脂、无机盐等；文楼汤包富含糖类、油脂等，故还需要补充维生素。蔬菜、水果富含维生素，故应推荐淮安蒲菜。
（4）①合金比组成它的纯金属熔点低，生铁是铁的合金，熔点低，更易熔化形成铁花，故打铁花用生铁而不用纯铁；
②燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，故浸水的柳木勺不燃烧的原因是：温度未达到柳木勺的着火点；
（5）①稀有气体通电时能发出不同颜色的光，故灯管中应填充稀有气体；
②LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素通常显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2；
略。
14．(1) 碳原子、氢原子、氧原子 吸收反应生成的二氧化碳，提高氢气的产率和纯度
(2)BC
(3)因为温度过高，碳酸氢钠分解了，也可能是催化剂的活性降低，导致反应的反应速率减慢，从而使储氢效率降低
(4)
(5) 当的体积分数过高时，会有生成，污染空气
（1）①由微观示意图可知，甲烷和水在催化剂、500℃条件下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为。 化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以反应前后不变的微观粒子是碳原子、氢原子、氧原子。 ② 氧化钙具有疏松多孔的结构，可以吸收反应生成的二氧化碳，提高氢气的产率和纯度；
（2） A、步骤①中是一氧化碳与催化剂载体中的氧结合等过程，不是化合反应（化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应），错误。
B、正确。
C、正确。
D、该过程是在催化剂作用下一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，反应条件不是点燃，总反应的化学方程式应为，错误。
（3）略；
（4）由于氨硼烷()储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体()，设将31g加热至B点温度，此时剩余固体残留率为87.1%，即生成氢气的质量为，根据质量守恒定律，31g减少了4g氢元素的质量，其他元素质量不变，所以B点对应的物质为。
（5）① 在的体积分数在0 - 600 ×10-6范围内，由图可知，和反应生成和，化学方程式为。
② 由图4可知，当氢气的体积分数过高（如超过600×10 ）时，副反应生成氨气的比例显著增加，不仅降低了氢气的利用率，而且生成的氨气会造成二次污染。
15．(1)
汞##
(2)
铁生锈需要与水接触
(3)
传感器示数中氧气浓度下降
(4)
用磁铁吸引
(5)
复分解反应
(6)
增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
氮气化学性质不活泼，可作保护气，可防止铜、铝等金属在破碎时被氧化
A
引流
碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失
（1）略；
（2）①中铁钉与氧气（或空气）接触，不生锈；③中铁钉同时接触水和氧气（或空气），生锈，说明铁生锈需要与水接触；
（3）见答案；
（4）铁具有铁磁性，可被磁铁吸引，铝不具备该性质，故可利用磁铁吸引区分铝和铁；
（5）铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应；
（6）①略；
②略；
③由图2可知，在pH为2.5～3时，铁浸出率较低，锂浸出率较高，能更好地实现锂的选择性浸出；
④操作Ⅰ、Ⅱ均实现了固液分离，均是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；
⑤略；
该反应的反应物是硫酸锂和碳酸钠，生成物是碳酸锂沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：。
16．(1)提供充足的氧气，使木炭充分燃烧
(2)放出
(3)将碳酸钙分解生成氧化钙，实现氧化钙的循环利用
(4)氢氧化钠和碳酸钠
(5)加入过量的稀盐酸，无明显现象，再加入碳酸钠溶液，无明显现象
(6)设50g污水中氢氧化钠的质量为
则50g污水中氢氧化钠的质量分数为：
答：该污水中氢氧化钠的质量分数为8%；
(7)BC
(8)B
(9)节约木材资源(合理即可)
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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