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赣州经开区2025-2026学年第二学期期中考试
九年级化学试卷
说明：1.本卷共有5大题，20小题。全卷满分70分，考试时间65分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 C-12
一、单项选择题(本大题包括10小题，其中1-5小题每小题1分，6-10小题每小题2分，共15分。每小题有四个选项，其中只有1个选项符合题意)
1．下列溶液的形成过程会发生化学变化的是
A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．汽水(含CO2)
2．催化剂在化工生产中具有重要作用，下列科学家在催化剂方面做出贡献的是
A．闵恩泽 B．侯德榜 C．范旭东 D．张青莲
3．2026年3月全国两会审议通过“十五五”规划，重点推进低碳化工、绿色循环发展，下列做法不符合低碳绿色化工理念的是
A．化工废气经净化处理后再排放 B．回收利用废旧金属
C．焚烧废弃塑料减少固体垃圾 D．研发新型催化剂提高化学反应速率
4．水是生命之源，化学实验室也离不开水。下列有关“水”的实验操作中正确的是
A．过滤 B．量取
C．测 D．稀释
A．A B．B C．C D．D
5．亚硒酸钠可补充人体所需的微量元素硒，用于提升人体免疫力，其中硒元素的化合价为
A．价 B．价 C．价 D．价
6．赣州市推进“一盔一带”安全行动，安全头盔系带常用尼龙制成，尼龙的合成原料之一为己二酸(化学式：C6H10O4)，下列说法错误的是
A．己二酸中氢元素的质量分数最小 B．己二酸的相对分子质量是146
C．己二酸中碳、氧元素的质量比为3：2 D．己二酸由三种元素组成
7．学好化学能助力人的全面发展。下列“德智体美劳”项目中，化学知识解释不合理的是
选项 项目 化学知识
A 纸张双面打印 “低碳”生活，从一点一滴做起
B 炒菜时油锅着火迅速盖上锅盖 使温度降至可燃物的着火点以下
C 剧烈运动后喝淡盐水 补充人体所需无机盐
D 用盐酸和铁片制作金属蚀刻画 铁能与盐酸发生反应
A．A B．B C．C D．D
8．人工光合作用是实现碳中和的重要技术，我国科研团队利用光催化剂，将二氧化碳与水转化为甲烷和氧气，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．反应前后原子种类、分子数目均不变
C．该反应中有三种氧化物 D．反应前后催化剂的质量和性质均不变
9．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，但盐不一定含有金属元素
D．活泼金属与稀盐酸反应有气体产生，则与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
10．如图是某同学用数字传感器测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的体积随时间变化的曲线。下列有关说法正确的是
A．0~t3，反应速率不断加快
B．t2~t3产生的气体体积大于t1~t2
C．该过程中盐酸的浓度变化不会影响反应速率
D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲可能变成曲线乙
二、选择填充题(共3小题，每小题2分，共6分，先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应括号内，然后在D处补充一个符合题意的答案。选择1分，填充1分)
11．氢溴酸(HBr)在医药和化工生产中有着广泛应用，其化学性质与盐酸相似，下列物质能与氢溴酸发生反应的是_____
A．CO2 B．CuO C．Ag D．_____
12．如图是M、N两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是_____
A．t1℃时，M和N的溶液溶质质量分数相等
B．t2℃时，M、N的饱和溶液所含溶质质量：M>N
C．提纯含有少量N的M，可用降温结晶
D．t2℃时，75 g M的饱和溶液与25g水充分混合后所得溶液的溶质质量分数为_______
13．下列方案能达到实验目的的是_____
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去NaCl中混有的泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶
B 除去CO2中的少量HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色
D 鉴别黄铜和黄金 _______
三、填空与说明题(本大题共有4小题，共23分)
14．日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：
(1)衣：江西非遗夏布绣，麻布上的水墨丹青。夏布的制作原料苎麻中含有等元素，碳元素、氢元素和氧元素的本质区别是_____。
(2)食：青少年通常需要比成年人摄入更多钙元素，在日常饮食中应适当多食用____(填字母序号)。
A．牛奶 B．米饭 C．西瓜
(3)住：家庭装修已广泛使用塑料水管代替金属水管，请你再写出一条保护金属资源的途径：_____。
(4)行：飞机机身采用铝合金，机翼会用到玻璃钢，玻璃钢在材料分类上属于______(填“金属材料”或“复合材料”)，这两种材料的共同特点是______。
A．密度大、硬度大 B．密度小、强度好 C．熔点低、硬度小
15．科技赋能春晚，绿色点亮舞台。2026年央视春晚采用氢能燃料电池为舞台备用供电系统，搭配XR虚拟技术打造沉浸式舞台效果，其中LED显示屏核心材料为氮化镓(GaN)、石墨烯基导电材料。回答下列问题：
(1)氢气被称为“绿色能源”的主要原因是_______。
(2)石墨烯是碳元素组成的单质，与金刚石物理性质差异大的原因是_______。
(3)为获取氢能，可通过电解水制备。电解水时常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，目的是______，硫酸钠中的阴离子符号是_______。
(4)镓是制造LED显示屏核心材料氮化镓(GaN)的重要原料，如图是镓在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由图可知镓的相对原子质量是_______，在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。
16．下列实验都用到硫酸铜，请根据实验回答相关问题。
(1)实验一反应的化学方程式是______，其基本反应类型是_______。
(2)实验二可验证质量守恒定律，还可判断出铁的活动性比铜强，依据的实验现象是_______。
(3)实验三中通过对比步骤______(填序号)的现象，说明硫酸铜固体可以加快过氧化氢分解的速率。比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢溶液制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是_____(填字母序号)。
A．溶液的起始温度 B．催化剂的质量 C．溶液的浓度 D．反应起始时间
17．我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分为SiO2，含少量Al2O3、Fe2O3和其它杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图：
已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应；②其他杂质不溶于水也不参与反应。
(1)石英砂属于_____(填“混合物”或“纯净物”)，粉碎的目的是______。
(2)在实验室中“操作1”需要用到的玻璃仪器有_____(填一种)。
(3)写出焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式_____。
(4)该工艺流程中，可循环利用的物质有______(填化学式)。
四、实验与探究题(本大题共包括2小题，共16分)
18．下图是实验室制取气体的常见装置。请根据题意回答有关问题：
(1)A中仪器①的名称______。
(2)实验室用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为______，可选用发生装置_____(填序号)，若用装置D收集一瓶较纯的氧气，则气体应从装置D的______(填“a”或“b”)端通入。
(3)与B装置比较，C装置的优点是______。
(4)小江同学利用装置C制取CO2，连接装置C、G(竖直放置)，当试管中发生反应一段时间后观察到_____(填“甲”或“乙”)处燃着的火柴先熄灭，说明二氧化碳的密度______(填“>”或“<”)空气的密度。
19．同学们在实验室整理实验用品时，发现了表面有污渍的铝片、铜片以及有锈迹的铁片，于是对这三种废旧金属展开了一系列探究活动。
【实验准备】
(1)用砂纸打磨铁片，目的是_____。
活动一：比较硬度
(2)运用所学方法，设计实验比较铁片和铜片的硬度(简明写出实验操作)______，得出铁的硬度大于铜。
活动二：制作书签
利用处理后的三种金属片依次按照如图所示过程进行操作(石蜡不与所滴加试剂反应)。在“化学反应显画”的操作中，需沿图案凹槽滴入试剂，通过化学反应显现图案。
(3)滴入稀硫酸，铝片、铁片上显现图案，铜片上不显现图案，铝片上发生的化学方程式为______。
(4)仅通过上述实验无法得出三种金属的活动性顺序，在上述实验基础上补做实验(如图E)则Y可为_______溶液。
【活动总结】此次活动利用废旧金属制作了书签，还验证了Al、Fe、Cu的金属活动性顺序。
活动三：保护金属
金属的锈蚀带来了损失，保护金属、防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要课题。同学们以铁生锈为例展开探究。
【提出问题】铁生锈需要哪些条件？
【进行实验】取处理后的铁片，按如图所示进行实验。
【实验现象】
(5)放置一周后，可观察到______。
【实验结论】
(6)得出铁生锈的条件，并建构了铁生锈条件的认知模型，如图2所示，则▲表示的是_____。
【交流表达】
(7)防止铁质书签生锈的方法是______(写一种即可)。
五、计算题(本大题共1小题，10分)
20．硫酸钠是重要的工业原料之一，常用于配制印染织物的促染剂溶液。某化学兴趣小组为测定某促染剂溶液(溶质主要为Na2SO4，其他成分不参与反应)中硫酸钠的质量分数，在实验室进行了下图所示的实验，请回答下列问题：
(1)若实验室用BaCl2浓溶液配制该实验所用的BaCl2溶液，配制的主要步骤为计算、_______、混匀、装瓶贴标签。
(2)计算该促染剂溶液中硫酸钠的质量分数。(写出计算过程)
(3)若过滤后的滤渣不洗涤直接干燥称量，则测定的硫酸钠的质量分数_______(填“增大”或“不变”或“减小”)。
(4)实验后所得溶液的溶质是______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．D
碘酒、糖水、盐水均是溶质分散到溶剂中形成的溶液，均只发生溶解，均无新物质生成，均属于物理变化，汽水中的二氧化碳能与水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化。
2．A
A、闵恩泽是我国炼油催化剂应用的奠基人，在石油炼制催化剂领域做出了突出贡献；
B、侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法，改进纯碱生产工艺；
C、范旭东是中国近代化工实业家，主要贡献是创办基础化工企业；
D、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献。
3．C
A、化工废气经净化处理后再排放，可减少污染物向环境中排放，符合低碳绿色化工理念；
B、回收利用废旧金属，可节约金属资源，减少金属冶炼过程的能耗和污染物排放，符合低碳绿色化工理念；
C、焚烧废弃塑料会产生大量有害气体、烟尘以及温室气体，加剧空气污染和温室效应，不符合低碳绿色化工理念；
D、研发新型催化剂提高化学反应速率，可降低生产能耗、提高原料利用率，符合低碳绿色化工理念。
4．D
A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意；
B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；
C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意。
故选D。
5．D
在亚硒酸钠中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设该化合物中硒元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；
故选D。
6．C
A、己二酸中C、H、O元素质量比为：，故氢元素质量分数最小，A正确；
B、己二酸的相对分子质量为：，B正确；
C、己二酸中碳、氧元素质量比为：，是碳、氧原子个数比，C错误;
D、由化学式可知，己二酸由碳、氢、氧三种元素组成，D正确。
7．B
A、纸张双面打印可减少纸张消耗，降低造纸过程中的碳排放，符合“低碳”生活理念，正确；
B、炒菜时油锅着火盖上锅盖的灭火原理是隔绝氧气（或空气），并非降低温度至可燃物着火点以下，错误；
C、剧烈运动会出大量的汗，导致人体缺少水和无机盐，喝淡盐水可以补充人体所需无机盐，正确；
D、铁的金属活动性排在氢前，可与盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，因此能用盐酸和铁片制作金属蚀刻画，正确。
8．B
根据微观示意图可知，反应化学方程式为
A、置换反应的定义是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，错误。
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类一定不变；反应物总分子数为，生成物总分子数为，分子数目也不变，正确。
C、 氧化物是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有、两种氧化物，错误。
D、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误。
9．C
A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水属于纯净物，不属于溶液，故A错误；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，故B错误；
C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，铵盐（如）不含金属元素，因此盐不一定含有金属元素，故C正确；
D、碳酸盐与稀盐酸反应也会生成二氧化碳气体，因此与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，故D错误。
10．D
A、反应速率可由图像斜率判断，内，反应前期因反应放热速率加快，但后期盐酸被消耗、浓度降低，反应速率逐渐减慢，并非不断加快，错误。
B、根据坐标，生成体积为，生成体积为，可得，即产生气体体积更小，错误。
C、反应物浓度会影响反应速率，盐酸浓度越低，反应速率越慢，浓度变化会改变反应速率，错误。
D、将碳酸钙研成粉末，增大了反应物接触面积，反应速率加快；由于碳酸钙总质量不变、稀盐酸足量，最终生成的总体积不变，符合曲线乙（速率更快、最终产物体积相同）的特征，正确。
11．
B
Zn
A、酸不与这类非金属氧化物反应，错误；
B、酸能和金属氧化物反应生成盐和水，属于金属氧化物，可与氢溴酸反应，正确；
C、金属活动性顺序中位于氢之后，不能和酸发生反应，错误；
D、在金属活动性顺序里，锌排在氢前，锌能与酸反应，即能与氢溴酸反应。
12． C 25%
A、t1℃时，M和N的溶解度相等，则该温度下，M和N的饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有指明是否饱和，不能比较溶液的溶质质量分数，错误；
B、t2℃时，M的溶解度大于N的溶解度，等质量的M的饱和溶液的溶质质量大于N的饱和溶液的溶质质量，M的饱和溶液与N的饱和溶液的质量不确定，无法比较溶质质量，错误；
C、M的溶解度随温度升高而显著增加，N的溶解度随温度的升高而减小，故M中含有少量的N，可用降温结晶的方法，正确；
D、t2℃时，M的溶解度为50g，则该温度下，75gM的饱和溶液中溶质质量为：，则所得溶液的溶质质量分数为：。
13．
A
灼烧，观察固体颜色变化（合理即可）
A、氯化钠可溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解后过滤可除去泥沙，再蒸发结晶就能得到纯净的氯化钠，方案可行；
B、NaOH溶液不仅会和杂质HCl反应，还会和原物质反应生成碳酸钠和水，会消耗需要保留的物质，除去二氧化碳中的氯化氢气体，应将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液，方案错误；
C、纯棉线和羊毛线外观颜色可能相近，无法通过观察颜色鉴别，正确鉴别方法是灼烧闻气味（羊毛灼烧有烧焦羽毛味，纯棉灼烧有烧纸味），方案错误；
D、黄铜是铜锌合金，黄金是纯金，灼烧时黄铜中的铜会和氧气反应生成黑色氧化铜，黄金化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，无明显变化，故可用灼烧、观察固体颜色变化的方法鉴别。
14．(1)
质子数（或核电荷数）不同
(2)A
(3)
防止金属锈蚀（或回收利用废旧金属、合理开采金属矿物等，合理即可）
(4)
复合材料 B
（1）元素是具有质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别就是质子数（核电荷数）不同。
（2）牛奶富含钙元素，适合补钙；米饭主要提供糖类，西瓜主要提供维生素和水分。
（3）保护金属资源的常见途径除了寻找金属代用品，还有防止金属锈蚀、回收废旧金属、合理开采矿物等，任写一条即可。
（4）玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂复合而成的材料，属于复合材料；飞机制造需要材料质量轻、结构强度高，因此两种材料的共同特点是密度小、强度好。
15．(1)
燃烧产物只有水，对环境无污染
(2)
碳原子的排列方式不同
(3)
增强水的导电性
(4)
69.72
失去
（1）略；
（2）石墨烯和金刚石都是碳元素组成的单质，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大；
（3）纯水几乎不导电，加入硫酸钠或氢氧化钠后会电离出自由移动的离子，可增强水的导电性，加快电解速率；
硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，阴离子为硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位的负电荷，表示为：；
（4）元素周期表单元格最下方的数字代表元素的相对原子质量，因此镓的相对原子质量为69.72；
镓原子最外层电子数为3，小于4，化学反应中容易失去最外层电子达到稳定结构。
16．(1) 复分解反应
(2)有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
(3) ①③ D
（1）略；
硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁比铜活泼；
（3）步骤①中，带火星的木条不复燃，步骤②加入硫酸铜固体后，步骤③中带火星的木条复燃，则对比①③，说明硫酸铜固体可以加快过氧化氢溶液分解的速率；
比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢溶液制氧气的催化效果，根据控制变量法，催化剂的种类不同，其他因素相同，需要控制溶液的起始温度、催化剂的质量、溶液的浓度相同，不需要控制反应起始时间，反应起始时间不影响反应速率。
17．(1)
混合物
增大反应物接触面积，加快反应速率（或使反应更充分）
(2)
玻璃棒（或烧杯、漏斗，任选其一即可）
(3)
(4)
（1）石英砂含有、等多种物质，属于混合物；略。
（2）操作1是分离固体滤渣和液体滤液的过滤操作，用到的玻璃仪器包括玻璃棒、烧杯、漏斗。
（3）焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO，反应的化学方程式为。
（4）流程最后还原制备高纯硅的步骤会生成，而酸浸、粗硅转化为的步骤都需要消耗，因此可以循环利用。
18．(1)酒精灯
(2) A b
(3)可以控制反应的发生和停止
(4) 乙 ＞
（1）略；
（2）略；
用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
用装置D收集氧气，氧气的密度比水小，应从b端通入；
（3）与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（4）反应一段时间后，可观察到乙处火柴先熄灭，说明二氧化碳先在下部聚集，则二氧化碳的密度＞空气的密度。
19．(1)除去铁片表面的氧化物或污物
(2)将铁片和铜片相互刻画，铜片上划痕明显
(3)
(4)硫酸亚铁（合理即可）
(5)①中铁片生锈；②③中铁片不生锈
(6)氧气（或空气）
(7)保持书签表面洁净干燥
（1）略；
（2）比较金属硬度可采用相互刻画的方法，即将铁片和铜片相互刻画，铜片上划痕明显，说明铁的硬度大；
（3）略；
（4）铝、铁均能与稀硫酸反应，均产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铝、铁均排在氢前，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铝、铁比铜活泼，则还需要验证铝、铁的金属活动性顺序，则Y可以是硫酸亚铁溶液，铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼；
（5）铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应的结果。①中铁片与水、氧气同时接触，会生锈；②中铁片只与水接触，③中铁片只与氧气接触，都不易生锈；
（6）①中铁片与水、氧气同时接触，会生锈；②中铁片只与水接触，不生锈；③中铁片只与氧气接触，不生锈，①②对比可知铁生锈需要与氧气接触，①③对比可知铁生锈需要与水接触，则▲表示的是氧气（或空气）；
（7）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如保持书签表面洁净干燥。
20．(1)量取
(2)解：设该促染剂溶液中硫酸钠的质量分数为x
x=5.68%
答：该促染剂溶液中硫酸钠的质量分数为5.68%
(3)增大
(4)NaCl、
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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