资源简介

初中阶段性教学成果评估
九年级化学学科试卷
（满分50分 化学和物理考试时长共150分钟）
第一部分 选择题（共10分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
本部分共包括10小题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．留学归国，创办久大精盐公司，制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国依靠进口精盐的时代，该化工先驱是
A．侯德榜 B．张青莲 C．范旭东 D．徐光宪
2．氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气
A．性质稳定 B．难溶于水 C．无色无味 D．沸点低
3．与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的图标中，表示“实验中会用到加热操作”的是
A． B． C． D．
4．合理施用化肥是粮食增产的有力措施，下列可用作复合肥的是
A． B． C． D．KCl
5．全新芯片材料硒氧化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列有关铋元素说法不正确的是
A．原子序数为83 B．元素符号为Bi
C．一个铋原子的质量为209.0g D．铋是一种金属元素
6．生命健康与安全是幸福生活的保证，下列说法错误的是
A．人体缺铁会引起贫血 B．油锅着火时，迅速用大量水扑灭
C．吸烟有害健康，青少年应远离香烟 D．合理用药对保障人体健康有重要作用
7．模型有利于认识物质及其变化规律。如图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是
A．该反应是置换反应 B．乙表示氧分子
C．反应前后分子数目不变 D．反应生成物无污染
8．多巴胺是人脑中的一种神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是
A．由三种元素组成 B．属于有机化合物
C．氢元素质量分数最高 D．多巴胺中共有22个原子
9．形成化学观念，发展科学思维。下列对化学观念认识错误的是
A．微粒观：金刚石和石墨都由碳原子构成
B．元素观：水由2个氢元素和1个氧元素组成
C．能量观：化学变化不但生成了新物质，还伴随着能量变化
D．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
10．几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．升高温度，固体的溶解度都增大
B．23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等
C．盐湖“冬天捞碱”是利用蒸发结晶的原理
D．40℃时，将40g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液
第二部分 非选择题（共40分）
本部分共包括4小题。
11．化学是一门以实验为基础的自然科学。
Ⅰ．气体的制备：根据下列实验装置图，回答问题：
(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室用C装置收集时，气体应从______端通入（填“a”或“b”），写出实验室制取反应的化学方程式______。
(3)若用装置B作为制取的发生装置，除了废物利用的优点外，请再写出一个优点______。
Ⅱ．探究物质的组成
项目小组利用如图1所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。
(4)接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是______（填“氢气”或“氧气”）。
(5)一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，则生成氧气的质量（不考虑水的蒸发）为______g。
Ⅲ．物质的除杂与净化
某市售家用净水器（如图2所示）可将自来水净化为直饮水。
(6)自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______操作（填操作名称）。图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是______。
海水淡化
(7)从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：a．直取所需 b．除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是______（填字母序号）。
(8)图3是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可______（填“增加”或“减少”）玻璃导管长度。
Ⅳ．探究或验证物质的性质
(9)认识金属的锈蚀。如图所示，若要探究铁生锈的条件，还应该补充的实验是______（可“文字叙述”或“画图”）。
12．人类生活和工农业生产离不开氧气。
Ⅰ．探究人体呼吸作用
下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。
物质
吸入空气（体积分数/%） 78 21 0.039
呼出气体（体积分数/%） 75 16 4
(1)人体呼吸时消耗产生，该过程______能量（填“吸收”或“释放”）。
(2)氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积______吸入空气的总体积（填“＞”“＝”或“＜”）。
Ⅱ．家庭制取氧气
小组同学调查得知，某款家用制氧机是利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中来制取氧气。同学们利用生活中简单的材料制作了便于携带的简易制氧器，如图所示。先在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰（已知：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢）。
(3)写出反应仓中过氧化氢生成氧气的化学方程式______。
(4)加湿仓中的水除了有润湿氧气的作用外，还可以起到的作用是______（答一条即可）。
(5)验证加湿仓导出的气体为氧气的方法是______。
Ⅲ．探究“富氧空气”
资料：“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。
实验一：测定“富氧空气”中氧气的含量
用如图1装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷，瓶中“富氧空气”体积为200mL），操作如下。
①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL；
②用电点火装置点燃红磷，充分反应；
③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为20mL。
(6)实验前，______（填“需要”或“不需要”）检查装置气密性。
(7)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为______。
(8)实验过程中气球的作用是______。
实验二：研究“富氧空气”的应用
通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如上图：
(9)结合图2，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：______。
(10)结合图3，简述减少燃料燃烧产生尾气污染的措施：______（答一条即可）。
13．阅读科普短文，根据短文回答问题。
在“双碳”目标背景下，一种名为“石头纸”的环保新材料正悄然走进人们的生活。石头纸（也称“钙塑纸”）的主要原料是石灰石（主要成分为碳酸钙），占比可达80%左右，再混入约15%的聚乙烯（PE）和5%的胶合剂。与传统植物纤维纸相比，石头纸的生产过程无需砍伐树木，也不需用水漂白，大幅减少了能源消耗和废水排放。其制作工艺是将碳酸钙研磨成纳米级粉末，与高分子聚合物通过挤压吹塑成型，形成薄如蝉翼的纸张。这种纸张具有防水、防油、耐撕裂的特性，且废弃后在阳光和微生物作用下可降解为粉末，回归自然。而经过回收的纸张若送进焚化炉焚烧，少量的无毒无害树脂经焚烧后，不会产生黑烟或毒气，而余下的无机矿粉亦可回归大地、回归自然。石头纸的应用领域广泛，既可替代传统的部分功能性纸张、专业性纸张，又能替代传统的大部分塑料包装物。从包装材料到书籍印刷，为可持续发展开辟了新路径。
(1)石头纸中加入胶合剂的作用可能是______。
(2)石头纸生产过程中不需用水漂白，而传统造纸需用氯气或二氧化氯漂白。二氧化氯中氯元素的化合价为______。
(3)树木通过光合作用吸收二氧化碳。光合作用的化学方程式为，其中X是一种有机物，其化学式为______。
(4)碳酸钙研磨成纳米级粉末的目的是______，以增强材料性能。
(5)与传统植物纤维纸相比，石头纸的一个优点是______。
(6)石头纸废弃后在自然环境中降解，该过程主要发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。
(7)石头纸的生产符合“低碳生活”理念，这里的“碳”主要指______（填化学式）的排放。
(8)从材料分类看，塑料属于______材料。（填字母序号，可多选）
A．复合材料 B．合成材料 C．高分子材料 D．无机非金属材料
(9)从能源或环境角度，分析推广石头纸对实现“双碳”目标的意义______（答一点即可）。
14．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。
【任务一】中和反应的应用
(1)《天工开物》中记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理，如果土壤呈酸性是因为有硫酸，写出氢氧化钙与其反应的化学方程式：______。
(2)蚊子或蚂蚁叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸（一种有机酸）刺激皮肤，感觉又痛又痒，若皮肤未破损，可以涂抹______（填一种日常生活中常见的物质）减轻症状。
【任务二】宏微结合初识中和反应
(3)如图1，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸观察到______现象，证明反应发生。
(4)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示（其中“”、“”、“”、“”表示不同离子）。由图2分析：表示______（用化学符号表示）；该反应的微观实质是______。
【任务三】转换思维再探中和反应
Ⅰ．用pH传感器按图3再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。
(5)烧瓶内溶液pH变化曲线如图4所示，则a点对应溶液中的溶质为______（填化学式）。
(6)为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确的有______（填字母序号）。
A．碳酸钙固体 B．铜片 C．酚酞溶液 D．氧化铜粉末
(7)由图4得出酸和碱之间发生了反应的依据是______。
Ⅱ．将图3装置中pH传感器换成温度传感器，向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图5所示。
(8)氢氧化钠和盐酸反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
(9)当加入盐酸______mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．C
A.侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法，改进纯碱生产工艺，与题意不符；
B.张青莲的主要成就为主持测定多种元素相对原子质量的新值，与题意不符；
C.范旭东是我国近代化工先驱，创办久大精盐公司，制出高纯度精盐，结束我国依赖进口精盐的历史，符合题意；
D.徐光宪是我国稀土化学奠基人，在稀土分离领域贡献突出，与题意不符。
2．A
A、氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，能有效隔绝氧气和水分，防止文物氧化或腐蚀，说法正确；
B、难溶于水与保护文物的主要需求无关，因文物保存环境通常不涉及大量水，说法错误；
C、无色无味是物理性质，但并非保护文物的关键因素，稳定性更重要，说法错误；
D、沸点低与氮气作为气态保护气的用途无直接关联，说法错误。
故选A。
3．C
A、该图标为“护目镜”标识，提示实验中需佩戴护目镜，保护眼睛；
B、该图标为“明火”标识，表示实验中会用到明火，要正确使用火源；
C、该图标为“热烫”标识，表示实验中会用到加热操作，或用到温度较高的仪器。应选择合适的工具进行操作；
D、该图标为“洗手”标识，提示实验后需及时洗手。
4．A
复合肥：同时含有氮(N)、磷(P)、钾(K)中两种或两种以上营养元素的化肥。
A、中含有营养元素钾和氮，属于复合肥，正确；
B、中含有营养元素磷，属于磷肥；
C、中含有营养元素氮，属于氮肥；
D、KCl中含有营养元素钾，属于钾肥。
5．C
A、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，铋元素原子序数为 83，该选项说法正确；
B、元素周期表单元格右上角字母表示元素符号，铋元素符号为 Bi，该选项说法正确；
C、元素周期表单元格下方数字表示相对原子质量，铋的相对原子质量为 209.0，相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，不是 “g”，该选项说法不正确；
D、铋字带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该选项说法正确。
故选C。
6．B
A.铁是合成血红蛋白的必需元素，人体缺铁会引起缺铁性贫血，说法正确；
B.油的密度比水小，油锅着火时浇水会使油浮在水面上持续燃烧，还可能造成火势蔓延，应当用锅盖盖灭，说法错误；
C.香烟燃烧会产生尼古丁、焦油等多种有毒有害物质，吸烟有害健康，青少年应远离香烟，说法正确；
D.合理用药能够治疗疾病、降低药物副作用，对保障人体健康有重要作用，说法正确。
7．C
由微观示意图可知，甲是NH3，乙是O2，丙是N2，丁是H2O，反应的化学方程式为。
A、置换反应的特征是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应符合此特征，说法正确；
B、 根据反应的微观示意图，乙表示的是由两个氧原子构成的氧分子，说法正确；
C、根据方程式，反应前分子总个数为，反应后分子总个数为，反应前后分子数目发生改变，说法错误；
D、 产物是N2（氮气，空气主要成分）和H2O（水），无污染，说法正确。
8．B
A、由化学式可知，多巴胺由、、、四种元素组成，不是三种，错误；
B、有机化合物是含碳元素的化合物（除、、碳酸盐等少数特例），多巴胺含碳元素，属于有机化合物，正确；
C、多巴胺中、、、的质量比为：，碳元素质量分数最高，错误；
D、多巴胺由多巴胺分子构成，1个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子、1个氮原子共22个原子构成，错误。
9．B
A、金刚石和石墨都是碳单质，均由碳原子直接构成，正确；
B、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，水由氢元素和氧元素组成，错误；
C、化学变化的本质是生成新物质，同时常伴随吸热、放热、发光等能量变化，正确；
D、一氧化碳燃烧可生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应可生成一氧化碳，二者在一定条件下可以相互转化，正确。
10．D
A、由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，因此不是所有固体溶解度都随温度升高而增大，错误；
B、23℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，二者的饱和溶液溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数大小，错误；
C、在一定温度范围内，碳酸钠的溶解度随温度降低明显减小，冬天温度低，碳酸钠结晶析出，利用的是降温结晶的原理，不是蒸发结晶，错误；
D、40℃时，硝酸钾的溶解度约为64g，则该温度下50g水中最多溶解硝酸钾约32g。因此，将40g硝酸钾加入50g水中，有固体未溶解，所得溶液为饱和溶液，正确。
11．(1)铁架台
(2) a
(3)可以控制反应的发生和停止
(4)氢气
(5)0.8
(6) 过滤 活性炭
(7)a
(8)增加
(9)
（1）略；
（2）用C装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从a端通入；
略；
（3）装置B可将固体置于铜丝网中，关闭弹簧夹，通过去底塑料瓶添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（4）在电解水实验中，“正氧负氢”，左管与负极相连，产生的是氢气，氢气具有可燃性，燃烧发出淡蓝色火焰；
（5）减少的质量为参加反应的水的质量，则参加反应的水的质量为0.9g。
解：设生成氧气的质量为x
x=0.8g
答：生成氧气的质量为0.8g；
（6）自来水通过不锈钢滤网层，可实现固液分离，除去难溶性杂质，则相当于实验室中的过滤操作；
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附杂质、除去臭味；
（7）蒸馏法淡化海水是通过加热使水蒸发，然后冷凝得到淡水，是直取所需；
（8）该装置中玻璃导管起到冷凝的作用，故为使水蒸气冷凝效果更好，可增加玻璃导管长度，延长冷凝时间；
（9）A试管中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈；B试管中铁钉只与氧气（或空气）接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，要想探究铁生锈需要与氧气（或空气）接触，还需要补充一个铁钉只与水接触的实验，图为。
12．(1)
释放
(2)
＞
(3)
(4)
观察氧气的输出速率（或除去氧气中混有的可溶性杂质、缓冲气压等，合理即可）
(5)
将带火星的木条放在加湿仓的导管口，若木条复燃，证明导出的气体是氧气
(6)
需要
(7)
40%
(8)
平衡气压，防止红磷燃烧放热使瓶内压强过大，冲开橡胶塞
(9)
在一定范围内，燃烧产生的温度随氧气含量升高而升高，当氧气含量超过一定值后，燃烧产生的温度随氧气含量升高略有下降
(10)
增大燃烧时的氧气浓度（或使用富氧空气助燃，合理即可）
（1）呼吸作用属于缓慢氧化反应，过程中释放能量，为人体生命活动供能。
（2）氮气在呼吸过程中不参与反应，体积几乎不变，由表中数据可知，呼出气体中氮气体积分数降低，说明呼出气体总体积大于吸入空气的总体积。
（3）略。
（4）氧气经过加湿仓的水时会产生气泡，通过气泡产生的快慢可判断氧气生成速率，同时水也可洗去氧气中混有的杂质。
（5）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，利用该性质检验氧气。
（6）若装置气密性不好，会导致进入集气瓶的水偏少，测量结果不准确，因此实验前必须检查装置气密性。
（7）消耗的氧气体积等于量筒内减少的水的体积：，氧气体积分数为。
（8）红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气球可以缓冲瓶内压强，避免装置漏气或损坏。
（9）由图2曲线变化趋势可知，在一定范围内，燃烧产生的温度随氧气含量升高而升高，当氧气含量超过一定值后，燃烧产生的温度随氧气含量升高略有下降。
（10）由图3可知，氧气含量越高，燃料燃烧产生的烟气量越少，因此增大氧气浓度可使燃料充分燃烧，减少尾气污染。
13．(1)
起粘结各组分的作用
(2)
+4
(3)
(4)
增大与聚乙烯等高分子聚合物的接触面积，使混合更均匀
(5)
生产过程无需砍伐树木，也不需用水漂白，大幅减少了能源消耗和废水排放
(6)
化学
(7)
(8)BC
(9)
生产过程无需砍伐树木，可保留更多树木吸收，且生产能耗低，可以减少二氧化碳的排放（合理即可）
（1）石头纸制备需将各原料混合后挤压吹塑成型，胶合剂起粘结各组分的作用；
（2）二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是6、12、18，已知生成物中含C、H、O的个数分别是0、0、12，则X中还应含6个C、12个H、6个O，则X的化学式为：；
（4）略；
（5）略；
（6）石头纸降解过程，会发生塑料老化等，有新物质生成，属于化学变化；
（7）略；
（8）塑料是人工合成的有机高分子材料，既属于合成材料，也属于高分子材料；
（9）略。
14．(1)
(2)
肥皂水（合理即可，如小苏打溶液）
(3)
溶液由红色逐渐变为无色
(4)
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或）
(5)
(6)AD
(7)
溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7
(8)
放热
(9)
（1）氢氧化钙和硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，配平即可得到方程式。
（2）蚁酸是有机酸，可涂抹弱碱性的日常物质中和，注意不能用强碱避免腐蚀皮肤。
（3）酚酞遇碱性溶液变红，氢氧化钠被盐酸消耗后，溶液碱性消失，红色褪去。
（4）氢氧化钠解离出和，盐酸解离出和，反应后和结合为水，剩余和，其中来自盐酸，符合图中反应后仍存在的来自滴加试剂的离子；中和反应的微观实质就是氢离子和氢氧根离子结合成水。
（5）a点pH>7，氢氧化钠过量，溶质为反应生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠。
（6）b点溶质只有NaCl，c点有过量HCl，碳酸钙、氧化铜都能和HCl反应产生明显现象（冒气泡、固体溶解溶液变蓝），可区分两点溶质；铜和HCl不反应，酚酞在中性、酸性溶液中都无色，无法区分。
（7）初始氢氧化钠溶液pH>7，随着盐酸加入pH不断减小到小于7，说明氢氧化钠被消耗，证明反应发生。
（8）反应过程中溶液温度升高，说明反应放热。
（9）中和反应放热，恰好完全反应时放热最多、温度最高，对应盐酸体积为10mL。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑