资源简介

2026年初中学业水平模拟考试
化学试卷
(全卷共两个部分，共20个小题，共8页；考试用时75分钟，满分90分)
注意事项：
1.本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答。答案书写在答题卡相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 K—39 Co—59 I—127
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列描述中，属于化学性质的是
A．金刚石的硬度大 B．焦炭能燃烧 C．C60密度为1.68g/cm3 D．石墨能导电
2．空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法错误的是
A．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 B．氧气能供给动植物呼吸，可用于医疗急救
C．稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 D．目前计入空气质量评价的主要污染物有CO2、SO2等
3．2026年世界环境日，中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法不符合这一主题的是
A．工业废水未经处理直接排放 B．参与垃圾分类回收与利用
C．积极践行绿色出行 D．开发和使用清洁能源
4．下列实验操作符合规范的是
A．取用固体试剂 B．检查装置气密性
C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸
5．某化学小组利用蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等，设计了如图所示装置对河水进行净化，下列说法不合理的是
A．为使净水效果更好，①②③中依次填充小卵石、石英砂、活性炭 B．该装置中小卵石和石英砂可除去河水中的可溶性杂质
C．该装置中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味 D．此装置净化后的河水不适宜直接饮用
6．钛被称作“未来金属”，钛在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列有关钛的说法正确的是
A．x的值为8 B．钛元素位于周期表的第三周期
C．钛的质子数是22 D．Ti的相对原子质量为47.87g
7．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是
A．高锰酸钾的化学式： B．碳酸根离子： C．2个水分子：2H2O D．2个氮原子：N2
8．化学小组开展了制作硫酸铜晶体实验。图甲为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)，图乙为硫酸铜的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．该实验采用的结晶方法是降温结晶法 B．配制烧杯①中溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒、胶头滴管等
C．烧杯②中溶液是60℃时硫酸铜的不饱和溶液 D．烧杯①②③中硫酸铜溶液的溶质质量分数大小关系是③>②>①
9．我国科研人员研究出一种将二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，其反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．生成丙、丁的分子个数比为1:1
B．参加反应的甲与乙的质量比为22:9
C．反应前后分子数目发生了改变
D．该研究有利于实现碳中和目标
10．下列有关灭火和火灾自救的说法不正确的是
A．森林着火挖掘隔离带是为了清除可燃物
B．水可以用来灭火是因为水可以降低可燃物的着火点
C．高层建筑物着火，不可乘坐电梯，应从安全通道撤离
D．火灾现场烟雾较浓时，可用湿毛巾捂住口鼻，迅速离开火灾区域
11．下列以实验现象为证据的推理不合理的是
A．向H2O2溶液中加入少量CuO粉末，迅速产生气泡，可推出CuO是该反应的催化剂
B．用铜片和黄铜片相互刻划，铜片上划痕较深，可推出黄铜的硬度大于纯铜
C．向某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，可推出该溶液显碱性
D．向大理石中滴加适量稀盐酸，有气体生成，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，可推出生成了CO2
12．下列实验方案设计能达到目的的是
A．鉴别CH4和H2 B．测定空气中氧气的含量 C．探究可燃物燃烧条件 D．验证质量守恒定律
13．化学观念是认识物质及其变化的基础。下列对碳及碳的化合物的认识不正确的是
A．元素观：CO和CO2都是由碳元素和氧元素组成 B．微粒观：二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的
C．转化观：在一定条件下二氧化碳和一氧化碳可相互转化 D．守恒观：6g碳与18g氧气充分反应能生成24g二氧化碳
14．某化学兴趣小组开展了3组数字化实验探究NaOH的性质。
实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图甲所示。
实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，再加入过量Ba(NO3)2固体，溶液pH随时间的变化如图乙所示。已知：Ba(NO3)2溶液呈中性。
实验3：向一定体积的NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图丙所示下列说法正确的是
A．图甲证明NaOH固体与H2O发生反应而变质
B．图乙可推测出此长期放置的NaOH固体已完全变质
C．图乙中a点处溶液中有3种溶质
D．图丙中b点所表示的溶液中钠离子的个数小于氯离子的个数
第Ⅱ卷 非选择题(共48分)
二、非选择题(本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分)
15．“二十四节气”是我国农耕文明的产物，它不仅是指导农耕生产的时间体系，更包含丰富的民俗现象。请回答下列问题：
(1)“立春”：万物复苏，春暖花开。人们能闻到阵阵花香是因为___________(从微观角度解释)。
(2)“谷雨”：好雨知时节，当春乃发生。诗句中“好雨”的主要成分是水，农作物进行光合作用除了需要水，还需要空气中的___________。
(3)“小满”：小满小满，麦粒渐满。小满时节，麦田里的麦子开始饱满，为促进麦粒饱满，农民会给小麦施加磷酸钙［Ca3(PO4)2］，它属于___________(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
(4)“秋分”：秋分稻黄，遍地粮仓。秋分时节收割水稻，水稻脱壳后得到大米，大米中富含的主要基本营养物质是___________。
(5)“白露”：白露满地红黄白，棉花地里人如海。采摘的棉花和收集的羊毛可用___________的方法鉴别。
(6)“冬至”：冬至到，我国很多地方都会腌制腊肉，腌制时加入的食盐主要成分是氯化钠。氯化钠由___________(填微粒符号)构成。
16．金属在科技、生产和生活中的应用较为广泛。
(1)下表列出了4种金属材料的某些性质，根据表格中的相关信息分析，你认为最适合用于制造飞机外壳的金属是___________(填字母序号)。
金属材料 密度/(g cm-3) 锈蚀性 参考价格/(万元/t)
A 19.3 不生锈 35000
B 10.5 不生锈 700
C 7.9 会生锈 2
D 2.7 不生锈 2
(2)某化学兴趣小组的同学对铝的相关性质进行了实验探究。
①将铝箔在酒精灯火焰上加热，观察到铝箔逐渐变软，内部出现熔化现象，外部却没有熔化，铝箔整体不滴落，由此可以推测金属铝的熔点比氧化铝___________(填“高”或“低”)；
②小组同学向盛有一定质量铝片的烧瓶中加入足量稀硫酸，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，得到如图乙所示的气压变化曲线：
由图乙可知，一开始压强变化不明显，一段时间后压强迅速升高，分析一开始压强变化不明显的原因可能是___________；写出铝与稀硫酸反应的化学方程式___________。
(3)铁制品容易生锈，写出防止铁制品生锈的一条措施___________。
(4)镍是一种银白色金属，金属活动性介于铁和锡之间；硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色。请根据现有试剂：铜片、镍片、稀盐酸、硫酸铜、硫酸镍溶液，设计实验方案证明镍比铜的金属活动性强：___________。(写出实验操作、现象和结论)
17．我国新能源汽车产业领跑全球，当前主流应用的是液态电池，其电解质存在易燃、腐蚀性强等短板，而固态电池凭借安全性高、能量密度大、续航里程长的核心优势，已成为全球新能源领域的研发焦点，我国已实现混合固液电池规模化量产，全固态电池也正在加速推进量产。
(1)与液态电池相比，固态电池具有的突出优点是___________(答出一点即可)。
(2)电池充电时的能量转化方式是电能转化为___________。
(3)固态电池的核心正极材料主要为锂钴氧化物LiCoO2，其中Li元素的化合价是+1价，则Co元素的化合价是___________。
(4)制备锂钴氧化物时，发生反应的化学方程式为：2LiOH+2Co(OH)2+H2O2=2LiCoO2+4H2O请计算：2.4t LiOH理论上可制备LiCoO2的质量是多少？(请写出完整计算过程)
18．化学知识能帮助我们科学维护身体健康。某化学兴趣小组开展了“牙膏对口腔酸性环境的调节效果”探究活动。请参与探究并回答下列问题。
活动一：认识口腔环境
人进食后，口腔内的细菌会分解食物残渣，产生酸性物质，使口腔内pH下降。长期处于酸性环境中，牙釉质会被腐蚀，导致牙齿硬度降低，甚至出现缺损。
(1)人进食后，口腔内pH减小，口腔内溶液的酸性___________(填“增强”或“减弱”)。
活动二：探究牙膏对口腔酸性环境的调节
【查阅资料】
(2)下表列出了四种不同品牌牙膏中添加的部分成分，从物质分类角度分析，其中属于盐类的是___________(填化学式)。
牙膏种类 甲 乙 丙 丁
添加成分 氢氧化铝 二氧化硅 碳酸钙 氢氧化钠
(3)氢氧化铝是牙膏中常用的摩擦剂、缓冲剂与抗酸成分，可与酸性物质发生反应，减少酸性物质对牙釉质的腐蚀(如图所示)。
氢氧化铝不仅能与口腔中的酸性物质反应，在医药上，服用含氢氧化铝的药物还可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为___________，该反应属于基本反应类型中的___________。
【实验探究】
用相同的稀醋酸(pH=4.8)模拟口腔酸性环境，用搅拌模拟刷牙进行对比实验。
实验编号 牙膏种类 牙膏质量/g 搅拌时间/min 最终pH
① 普通牙膏 2 3 5.3
② 普通牙膏 2 6 5.6
③ 含氟牙膏 2 3 5.7
④ 含氟牙膏 2 6 6.1
⑤ 抗敏感牙膏 2 3 6.0
⑥ 抗敏感牙膏 2 6 6.6
(4)探究搅拌时间对口腔酸性环境调节效果的影响，可选择的实验组合有___________(多选，填字母代号)。
A．①② B．①③ C．②③ D．③④ E．⑤⑥
(5)通过对比实验①③⑤可知___________对口腔酸性环境调节效果有影响。
(6)健康口腔适宜pH为6.6~7.1。分析表中数据可知___________对口腔酸性环境的调节效果最好。
(7)结合个人生活经验与日常习惯，写出一条保护牙齿、维持口腔酸碱平衡的合理建议___________。
19．在食盐中加碘可以预防甲状腺肿大，其中碘元素是以含碘钾盐形式加入的，某化学兴趣小组对加碘食盐中含碘钾盐的成分进行了探究。请参与探究并回答下列问题。
【提出问题】加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么？
【查阅资料一】含碘钾盐主要有碘酸钾(KIO3)、碘化钾(KI)。
【作出猜想】猜想一：KI；猜想二：KIO3；猜想三：KI与KIO3的混合物。
【查阅资料二】
①KI与AgNO3溶液可以反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀；
②KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘(I2)，碘有毒，不能食用；
③I2能使淀粉溶液变蓝色。
【讨论交流】
(1)小组同学根据资料进行讨论，认为猜想___________(填“一”“二”或“三”)不正确，原因是___________。
【实验验证】
(2)为验证其他猜想，小组同学设计了如下实验，请完成下表中的内容。
实验编号 实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中滴加___________ 无明显现象 猜想一不成立
② 另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再向试管中滴加淀粉溶液 ___________ 猜想二成立
【实验结论】根据上述实验可知，加碘食盐中含碘钾盐是碘酸钾。
【拓展应用】
(3)工业上常用电解法制备碘酸钾，以碘化钾溶液为电解液，在通电条件下生成碘酸钾和氢气，该反应的化学方程式为___________。
(4)某加碘食盐的含碘量为20mg/kg(以元素计)，1kg该食盐中含碘酸钾的质量为___________mg(计算结果保留整数)。
(5)小红按上述方法进行探究，他准备了AgNO3溶液和KI溶液，请从下列生活用品中选出其他两种试剂的替代物品：___________(多选，填字母代号)。
A．石灰水 B．米汤 C．肥皂水 D．白醋
20．过氧化氢是一种绿色氧化剂，广泛应用于医疗消毒、废水处理、实验室制氧等领域。下面让我们开启对过氧化氢的研学之旅。
研学一：利用如图所示装置进行氧气的制备、检验和收集。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式___________，检验A装置中产生气体的方法是___________。
(2)用B装置收集氧气并测定收集到氧气的体积，应将B装置中的___________(填“a”或“b”)导管与C装置中的c导管相连。
(3)实验图标能提前提示危险、指明注意事项，是守护化学实验的“无声安全员”。下列实验图标与上述实验无关的是___________。
研学二：过氧化氢的制备
(4)以下是两种获得过氧化氢的方法，主要流程如图所示：
①方法一中为提高原料利用率，可采取的方法是___________；
②方法一中碳酸钡转化为氧化钡发生分解反应，产物除氧化钡外，还生成一种温室气体。该反应的化学方程式为___________；
③方法二中除催化剂R外，可循环利用的物质是___________；
④方法二是国内外大规模生产过氧化氢普遍采用的方法，根据以上流程分析用该方法制取过氧化氢的优势是___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．B
A、 硬度不需要通过化学变化即可体现，属于物理性质。
B、可燃性需要通过燃烧这一化学变化才能体现，属于化学性质。
C、 密度不需要通过化学变化即可体现，属于物理性质。
D、导电性不需要通过化学变化即可体现，属于物理性质。
2．D
A、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，常用作保护气，正确。
B、正确。
C、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，利用其物理性质，正确。
D、二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于计入空气质量评价的污染物，错误。
3．A
A、工业废水未经处理直接排放会造成水体、土壤污染，破坏生态环境，不符合“全面绿色转型，共建美丽中国”的主题，正确；
B、参与垃圾分类回收与利用可节约资源、减少废弃物污染，符合“全面绿色转型，共建美丽中国”的主题，错误；
C、积极践行绿色出行可减少化石燃料消耗，降低污染物排放，符合“全面绿色转型，共建美丽中国”的主题，错误；
D、开发和使用清洁能源可减少有害气体及温室气体排放，符合“全面绿色转型，共建美丽中国”的主题，错误。
4．B
A. 图中试管竖放，放入块状试剂，可能会导致试管破裂。应将容器横放，把块状试剂放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状试剂缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。此选项错误。
B. 检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，图示操作符合规范。此选项正确。
C. 绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易引发火灾，图示操作不符合规范。此选项错误。
D. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。若将水倒入浓硫酸中会导致酸液飞溅，图示操作不符合规范。此选项错误。
故选B。
5．B
A、净水需要按照颗粒从大到小顺序填充，①小卵石（过滤大颗粒不溶物）、②石英砂（过滤小颗粒不溶物）、③活性炭（吸附色素异味），这个顺序净水效果更好，正确。
B、小卵石和石英砂的作用是过滤，仅能除去河水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，错误。
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，该说法正确。
D、该装置只能除去不溶性杂质、色素和异味，无法杀灭细菌病毒，也不能除去可溶性有害杂质，因此净化后的水不适宜直接饮用，正确。
6．C
A. 原子中质子数=核外电子数，因此2+8+x+2=22，解得x=10，故A错误。
B. 元素所在周期数等于其原子核外电子层数，钛原子核外有4个电子层，位于第四周期，故B错误。
C. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此钛的质子数为22，故C正确。
D. 相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，不是“g”，故D错误。
7．BC
A、高锰酸钾的化学式为，是锰酸钾的化学式，错误。
B、碳酸根离子带2个单位负电荷，离子符号书写规则为在原子团右上角标注电荷数（数字在前、正负号在后），书写正确，正确。
C、表示多个分子时，在化学式前添加对应数字，2个水分子表示为，正确。
D、表示多个原子时，在元素符号前添加对应数字，2个氮原子应表示为，表示氮气或1个氮分子，错误。
8．D
A、 硫酸铜溶解度随温度升高明显增大，实验通过降温析出晶体，采用的是降温结晶法，正确。
B、配制溶液时，量取水需要量筒、胶头滴管，搅拌加速溶解需要玻璃棒，因此还需这些玻璃仪器，正确。
C、60℃时硫酸铜溶解度为40g，100g水中加入36g硫酸铜可完全溶解，得到60℃时的不饱和溶液，正确。
D、①和②中溶剂质量相同，②中溶质更多，所以②中溶质质量分数大于①，①和③均为20℃下硫酸铜的饱和溶液，二者溶质质量分数相等，因此溶质质量分数大小关系为②>①=③，错误。
9．A
根据微观示意图判断各物质化学式：甲为，乙为，丙为（甲酸），丁为，根据原子守恒配平得反应方程式：。
A. 生成丙、丁的分子个数比为，不是，说法错误。
B. 参加反应的甲与乙的质量比为，说法正确。
C. 反应前分子总个数为，反应后为，分子数目发生改变，说法正确。
D. 该反应消耗，可降低大气中二氧化碳含量，有利于实现碳中和，说法正确。
10．B
A、森林着火挖掘隔离带的原理是清除可燃物，阻止火势进一步蔓延，正确；
B、着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变，水灭火的原理是水蒸发吸热，将可燃物周围的温度降低至其着火点以下，并非降低可燃物的着火点，错误；
C、高层建筑着火时，电梯易因故障断电而困住乘坐人员，且易灌入有毒烟气，因此不可乘坐电梯，应从安全通道撤离，正确；
D、湿毛巾可过滤烟尘、降低吸入气体的温度，火灾烟雾较浓时用湿毛巾捂住口鼻能减少有害烟气吸入，正确。
11．A
A、催化剂需满足“改变化学反应速率、反应前后自身质量和化学性质均不变”三个条件，该实验仅证明CuO可加快H2O2分解速率，未验证反应前后CuO的质量和化学性质是否不变，推理不合理，正确；
B、相互刻划时，硬度更小的材料划痕更深，铜片划痕更深说明黄铜硬度大于纯铜，推理合理，错误；
C、酚酞溶液遇到碱性溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的溶液显碱性，推理合理，错误；
D、能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，因此该实验可推出大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成了CO2，推理合理，错误。
12．C
A、燃烧都生成水，干冷烧杯内壁均会出现水雾，无法鉴别二者，不能达到实验目的。
B、 木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法测定空气中氧气含量，不能达到实验目的。
C、铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，证明燃烧需要与氧气接触，可探究可燃物燃烧条件，能达到实验目的。
D、盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，装置敞口，气体逸出导致天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。
13．D
A、正确。
B、分子由原子构成，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，正确。
C、一氧化碳燃烧可生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应可生成一氧化碳，二者在一定条件下可相互转化，正确。
D、 碳完全燃烧的反应为，反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为，6g碳完全反应仅消耗16g氧气（剩余2g氧气），生成二氧化碳的质量为22g，不是24g，错误。
14．D
A. 图甲中水蒸气含量下降，只能说明NaOH固体具有吸水性，吸收了水蒸气，无法证明NaOH与水发生反应变质，错误。
B. 氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，实验2中加入硝酸钡过量，图乙最终溶液pH大于7，说明溶液中仍存在OH－，即还有未变质的NaOH，固体为部分变质，错误。
C. 长期放置的NaOH部分变质生成Na2CO3，加入Ba(NO3)2后发生反应，a点为加入过量硝酸钡固体后碳酸钠部分发生反应，则溶液中溶质为碳酸钠、硝酸钠、氢氧化钠、硝酸钡共4种，错误。
D. 图丙b点pH<7，说明稀盐酸过量，反应后溶质为NaCl和过量的HCl，NaCl中Na+和Cl－个数相等，因此b点所表示的溶液中钠离子个数小于氯离子个数，正确。
15．(1)分子总是在不断运动着
(2)二氧化碳
(3)磷肥
(4)糖类
(5)灼烧闻气味
(6)
（1）构成花香的分子在不断运动，扩散到空气中被人感知。
（2）光合作用的原料为二氧化碳和水，因此除水外还需要空气中的二氧化碳。
（3）化肥分类依据是所含氮、磷、钾营养元素的种类，磷酸钙只含磷元素，属于磷肥。
（4）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类。
（5）羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉花主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味区分。
（6）氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子直接构成。
16．(1)D
(2) 低 铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸会与氧化铝先反应，氧化膜被破坏后才与铝反应产生氢气
(3)刷漆、涂油、制成不锈钢等
(4)将镍片放入硫酸铜溶液中，观察到镍片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明镍能置换出铜，证明镍的金属活动性比铜强
（1）飞机外壳需要密度小减轻自重、抗锈蚀使用寿命长、成本低，D金属密度最小、不生锈、价格低廉，符合要求。
（2）①加热时内部铝熔化，外部的氧化铝薄膜没有熔化，说明铝的熔点低于氧化铝；②铝在空气中易生成致密氧化铝膜，初期稀硫酸先和氧化铝反应，没有氢气生成，因此压强无明显变化。铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其化学方程式为。
（3）铁生锈需要同时接触水和氧气，刷漆等措施可隔绝水和氧气，达到防锈目的。
（4）依据金属活动性规律：活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，或氢前金属能和稀酸反应生成氢气、氢后金属不能，将镍片放入硫酸铜溶液中，观察到镍片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明镍能置换出铜，证明镍的金属活动性比铜强。
17．(1)安全性高、能量密度大、续航里程长
(2)化学能
(3)+3价
(4)解：设可制备的质量是x。

答：可制备的质量是9.8t。
（1）略。
（2） 充电时，电池通过化学反应储存能量，电能转化为化学能。
（3）在中，锂元素的化合价是+1价，氧元素为-2价。设元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得；
（4）见答案。
18．(1)增强
(2)
(3) 复分解反应
(4)ADE
(5)牙膏种类
(6)抗敏感牙膏
(7)饭后及时漱口，减少食物残留(或用含氟牙膏刷牙，保护牙釉质)
（1）pH越小，酸性越强，人进食后，口腔内pH减小，口腔内溶液的酸性增强。
（2）从物质分类角度分析，氢氧化铝、氢氧化钠属于碱，二氧化硅属于氧化物，碳酸钙属于盐，化学式为。
（3）氢氧化铝与胃酸成分盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为；该反应符合“双交换，价不变”特点，基本反应类型属于复分解反应。
（4）探究搅拌时间对口腔酸性环境调节效果的影响，时间为变量，可选择的实验组合有①②、③④、⑤⑥。
（5）①③⑤实验变量为牙膏种类，通过对比实验①③⑤可知牙膏种类对口腔酸性环境调节效果有影响。
（6）健康口腔适宜pH为6.6~7.1，由表中数据可知，抗敏感牙膏对口腔酸性环境的调节效果最好。
（7）保护牙齿、维持口腔酸碱平衡可饭后及时漱口，减少食物残留；用含氟牙膏刷牙，保护牙釉质等。
19．(1) 三 与在酸性条件下能发生反应生成碘，碘有毒，不能食用
(2) 溶液 溶液由无色变为蓝色
(3)
(4)34
(5)BD
（1）根据资料②，酸性条件下与反应生成有毒的碘单质，无法添加到食用盐中，因此猜想三不成立。
（2）验证是否存在可利用与反应生成黄色沉淀的性质，无明显现象说明不含，猜想一不成立；②猜想二成立说明含，酸性条件下与KI反应生成，遇淀粉变蓝，因此现象为溶液变蓝。
（3）略。
（4）的相对分子质量为，1kg食盐含碘20mg，因此碘酸钾质量为。
（5）实验需要酸性试剂和淀粉溶液，白醋呈酸性可替代稀硫酸，米汤含淀粉可替代淀粉溶液。
20．(1) 将带火星的木条靠近导管口，观察到带火星的木条复燃证明是氧气
(2)a
(3)d
(4) 将重晶石粉碎 乙基蒽醌工作液 污染小、成本低、原料利用率高(合理答案均给分)
（1）A装置中过氧化氢在二氧化锰催化下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为；
氧气具有助燃性，检验A装置中产生气体的方法是将带火星的木条靠近导管口，观察到带火星的木条复燃，证明该气体是氧气。
（2）用B装置收集氧气并测定收集到氧气的体积，为方便氧气将水排出，氧气从短管b进入，水从长管a排出流入量筒，因此B的a需要和C的c相连，流入量筒内水的体积就是收集的氧气的体积。
（3）a、实验室进行过氧化氢溶液制取氧气的实验需要护目镜，以保护眼睛，该实验图标与上述实验有关；
b、实验室用过氧化氢溶液制取氧气的实验结束后，离开实验室前需要用肥皂清洗双手，该实验图标与上述实验有关；
c、上述实验涉及用带火星木条检验氧气，涉及明火，该实验图标与上述实验有关；
d、实验室用过氧化氢溶液制取氧气不会用到电器，该实验图标与上述实验无关。
（4）①提高原料利用率是将重晶石粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
②碳酸钡高温分解生成氧化钡和一种温室气体，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，该气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为；
③从流程可见，反应后重新生成乙基蒽醌工作液，可以再次投入反应，因此可循环利用；
④该方法只有过氧化氢一种产物，且原料可循环，因此优势是污染小、成本低、原料利用率高，符合绿色化工要求。
答案第1页，共2页
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