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2026年中招第一次模拟考试试卷化学
注意事项：
1.本试卷满分50分，考试时间50分钟。
2.请按答题卡上注意事项的要求在答题卡上作答，答在本试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列民间传统工艺中，主要涉及化学变化的是
A．针线刺绣 B．剪镂窗花 C．活字印制 D．谷物酿酒
2．牛肉烩辣椒是濮阳特色食品。其中牛肉富含的营养物质为
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
3．垃圾是放错位置的资源。使用后的矿泉水瓶属于
A．厨余垃圾 B．有害垃圾
C．可回收垃圾 D．其他垃圾
4．有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列属于有机合成材料的是
A．尼龙 B．棉花 C．玻璃钢 D．陶瓷
5．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列图示的实验操作中正确的是
A．加热液体 B．测溶液pH
C．液体的倾倒 D．稀释浓硫酸
6．生活和生产中处处有化学，下列对物质用途分析不正确的是
A．农业上用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰呈碱性，能中和土壤酸性
B．用小苏打膨松糕点——小苏打通过化学反应产生气体，使糕点疏松多孔
C．生石灰用于发热包——生石灰溶于水发生物理变化而放热
D．服用碳酸钙、葡萄糖酸钙等补钙剂——钙元素参与骨骼和牙齿的形成
7．钛合金是现代导弹的核心材料之一，在导弹结构中承担着关键功能。如图为钛在元素周期表中的信息。下列有关说法中正确的是
A．钛的原子序数是22
B．钛属于非金属元素
C．钛原子的中子数为22
D．钛的相对原子质量是47.87g
8．下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是
A．蓬松棉 B．小卵石 C．石英砂 D．活性炭
9．物质由微观粒子构成。下列物质中由离子构成的是
A．氨气 B．石墨 C．硫酸铜 D．氢气
10．白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法不正确的是
A．金属能拉成金属丝是因为金属具有延展性
B．灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼
C．灯丝用金属钨是因为钨熔点高
D．白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气
11．柯柯同学欲配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是
A．所需氯化钠的质量为1g
B．量水时俯视读数会使溶液浓度偏小
C．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
D．需玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等
12．如图为硫及其化合物的“价一类”二维图，据图判断下列选项正确的是
A．a点对应的物质在空气中燃烧生成无色无味的气体
B．b点对应的物质是空气污染物之一
C．c点对应物质的稀溶液能使石蕊溶液变蓝
D．d点对应的物质一定是Na2SO4
13．制定实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁钉表面的铁锈 加入适量稀盐酸
B 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕
C 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 取样，加水，测温度
D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色
A．A B．B C．C D．D
14．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。将CO和CH4的混合气体1L在足量的氧气中燃烧，消耗同温同压下O2的体积可能是
A．1L B．2L C．3L D．4L
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．空气中可供动植物呼吸的气体是__；在尿素、磷酸钙、氯化钾三种化肥中，属于钾肥的是_（写化学式）；水中氧元素的化合价为__。
16．反应条件不仅会影响化学反应的生成物，还会影响能量的转化，因此我们需要对化学反应条件进行合理调控。常温下，二氧化碳和水反应能生成碳酸并放出热量，反应的化学方程式为________；在光照和叶绿素的作用下，二氧化碳和水通过光合作用可生成有机物和氧气，此反应主要是把____转化为化学能。
17．载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。
(1)反应器1中发生反应的基本反应类型是___。
(2)反应器2中参加反应的化合物和单质的分子个数比为___。
(3)排到舱外物质的名称为__。
18．铁、铝是生产生活中两种常见金属。
(1)炼铁厂将赤铁矿、焦炭、石灰石按一定的比例加入高炉中，将赤铁矿中的铁还原出来。上述有铁单质生成的主要化学方程式是____。
(2)铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的___（写化学式）薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。
19．取等质量的镁、铝、锌、铁和铜五种金属，分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸中，充分作用后有三种金属剩余，则剩余的三种金属是____；请写出上述溶液颜色有变化的化学方程式________。
20．甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。
(1)若甲是实验室常用的液体燃料，75%的甲溶液可以消毒；乙、丙是组成元素相同的两种气体，且乙气体有毒。则：
①乙的化学式为__。
②写出丙的一种用途________。
(2)若甲、乙组成元素相同，丙可以支持燃烧。则：
①甲转化为乙和丙的化学方程式为________；
②从分子角度解释，甲、乙化学性质有差异的原因是________。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．我市依托丰富工业副产氢与绿氢资源，在公交、环卫、冷链物流等领域规模化推广氢能汽车，初步形成制、储、加、用一体化的氢能应用体系。
(1)请从分子的角度解释氢气能被压缩的原因。
(2)写出氢气作为能源的一条优点。
22．如图水槽液面上漂浮着一支燃着的蜡烛和事先从其底端用小刀切下的一小块蜡烛。
(1)根据题意，从密度、硬度或溶解性方面写出蜡烛的一条物理性质。
(2)对比两支蜡烛，从燃烧条件分析小块蜡烛未燃烧的原因。
(3)如何验证蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳？（用化学方程式表示）
23．实验室可用如图装置制取氧气。

(1)请将图中气体的发生装置补画完整（只画出试管即可）。
(2)写出实验室用KMnO4制取氧气的化学方程式。
(3)用图中气体的收集装置收集氧气，如何验满？
24．分析下列实验过程的相关信息，回答下列问题。
(1)写出铁片和硫酸铜溶液反应的化学方程式__________。
(2)写出固体X中金属的成分__________。
四、综合应用题（共10分）
25．酸、碱、盐种类繁多，在生产和生活中有广泛应用。
(1)悦悦同学在进行化学实验操作时，不慎将盐酸洒到大理石地面上，有气体产生。这种气体是____（填字母）。
a.氮气　　　　
b.二氧化碳　　　　
c.氢气　　　　
d.氧气
(2)通过数字化实验探究NaOH的性质。
实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。
实验2：向一定体积NaOH溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-2所示。
①由实验1可推测NaOH固体具有的性质是________。
②实验2所发生的化学方程式为________。
③实验2中所得b点溶液中离子数目：H+__Na+（选填“＞”“＜”“＝”或“不能确定”）。
(3)侯德榜是我国制碱工业的先驱，他创立了“联合制碱法”（又称侯氏制碱法），其中“碱”指的是__（填字母）。
a.烧碱
b.氢氧化钙
c.苏打
d.碳酸氢钠
(4)某粗盐样品中含有少量的硫酸镁杂质，欲通过洗涤的方法除去杂质硫酸镁，如表为此粗盐样品成分及70℃时各成分的溶解度。
物质 质量/g 溶解度/g
氯化钠 27 37.5
硫酸镁 3 58.5
柯柯同学设计方案如下：
取30g粗盐样品放在滤纸上，加入一定质量70℃的水，并趁热过滤，然后再将滤纸上的精盐转移到蒸发皿上烘干。回答下列问题：
①上述设计方案中，所需70℃水的最小质量是__g（结果保留两位小数）。
②上述实验方案中，过滤时玻璃棒的作用是________。
(5)工业上利用Na2CO3和Ca(OH)2反应制取氢氧化钠，欲制取40t氢氧化钠，请计算理论上需要Na2CO3的质量。
1．D
针线刺绣、剪镂窗花、活字印制过程中，均无新物质生成，属于物理变化。谷物酿酒过程中，谷物中的糖类等物质转化为酒精等新物质，属于化学变化。
2．B
A. 糖类主要来自谷物、薯类等食物，牛肉中糖类含量极低，错误。
B. 蛋白质主要来自瘦肉、蛋、奶、鱼类、豆类等，牛肉属于瘦肉类食材，富含蛋白质，正确。
C. 油脂主要来自植物油、动物脂肪，牛肉中油脂含量远低于蛋白质，错误。
D. 维生素主要来自蔬菜、水果，牛肉中维生素含量很少，错误。
3．C
A.厨余垃圾是易腐烂的生物质生活废弃物（如剩菜剩饭等），矿泉水瓶不属于该类，错误。
B.有害垃圾是会危害人体健康或污染环境的废弃物（如废电池、过期药品等），矿泉水瓶不属于该类，错误。
C.可回收垃圾是适宜回收再利用的生活废弃物，矿泉水瓶为塑料制品，可回收加工后重新利用，属于可回收垃圾，正确。
D.其他垃圾是除上述三类外的难以回收的废弃物，矿泉水瓶不属于该类，错误。
4．A
A、尼龙属于合成纤维，是有机合成材料，该选项正确。
B、棉花是天然存在的有机高分子材料，不属于合成材料，该选项错误。
C、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合制成的复合材料，不属于有机合成材料，该选项错误。
D、陶瓷属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，该选项错误。
5．D
A、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体过多，操作错误。
B、测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，操作错误。
C、倾倒液体时，瓶塞未倒放、试管未倾斜，操作错误。
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散发热量，操作正确。
6．C
A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，正确；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解或与发酵产生的酸反应均可生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，正确；
C、生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，该反应放热，不是物理变化，错误；
D、钙元素是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，因此可服用碳酸钙、葡萄糖酸钙等补钙剂补充钙元素，正确。
7．A
A、在元素周期表中，左上方的数字表示原子序数，故钛的原子序数是22，正确；
B、钛带“钅”字旁，属于金属元素，错误；
C、在元素周期表中，左上方的数字表示原子序数，正下方的数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量质子数+中子数，故钛原子的中子数为，错误；
D、在元素周期表中，正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钛的相对原子质量是47.87，错误。
8．D
A. 蓬松棉用于过滤不溶性杂质，无吸附作用，故选项错误；
B. 小卵石通过物理过滤拦截大颗粒杂质，无法吸附色素或异味，故选项错误；
C. 石英砂用于过滤细小颗粒，属于物理过滤，无吸附作用，故选项错误；
D. 活性炭因疏松多孔的结构，比表面积大，能通过物理吸附去除色素和异味，故选项正确。
故选：D。
9．C
A、氨气由氨分子构成，不符合题意。
B、石墨是固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合题意。
C、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意。
D、氢气是气态非金属单质，由氢分子构成，不符合题意。
10．B
A、正确；
B、氮气化学性质不活泼，可填充在灯泡中作保护气，防止钨丝被氧化，错误；
C、金属钨熔点高，高温下不易熔化，适合作为灯丝材料，正确；
D、红磷能与氧气发生反应，白炽灯工作时，灯泡内有残留氧气，红磷可与氧气反应，从而消耗残留氧气，防止钨丝被氧化，正确。
11．B
A、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需氯化钠质量为，表述正确。
B、量水时俯视读数，实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，会使溶液浓度偏大，表述错误。
C、托盘天平称量药品遵循“左物右码”原则，氯化钠应放在左盘称量，表述正确。
D、 配制溶液时，烧杯作溶解容器、量筒用于量取水、玻璃棒用于搅拌加速溶解，均为所需玻璃仪器，表述正确。
12．B
A、由图可知，a点对应硫元素化合价为0价的单质，则a点对应物质为硫，硫在氧气中燃烧生成无色、有刺激性气味的二氧化硫气体，错误；
B、由图可知，b点对应硫元素化合价为+4价的氧化物，则b点对应物质中含有硫元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则b点对应物质为，是空气污染物之一，正确；
C、由图可知，c点对应硫元素化合价为+6价的酸，则c点对应物质为硫酸，硫酸显酸性，能使石蕊溶液变红，错误；
D、由图可知，d点对应硫元素化合价为+6价的盐，可以是、等，错误。
13．D
A.铁锈主要成分为氧化铁，可与稀盐酸反应生成可溶性氯化铁，适量稀盐酸可除去铁锈，能达到实验目的。
B.合金硬度通常大于其组分纯金属，相互刻画时出现划痕的金属硬度更小，可比较二者硬度，能达到实验目的。
C.氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热使温度降低，通过测温度可鉴别二者，能达到实验目的。
D.氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法检验是否变质，不能达到实验目的。
14．A
同温同压下，气体体积比等于化学方程式中对应气体的化学计量数比，
若1L气体全为CO，根据反应，耗体积为；
若1L气体全为，根据反应，耗体积为；
因此1L混合气体完全燃烧的耗体积范围为。
15． O2 KCl －2
空气组分中只有氧气具有支持呼吸的性质，可供动植物呼吸；
化肥按所含N、P、K营养元素分类：尿素含氮元素属于氮肥，磷酸钙含磷元素属于磷肥，氯化钾（KCl）仅含钾营养元素，属于钾肥；
化合物中正负化合价代数和为0，中H为+1价，，x=-2，故O的化合价为-2。
16． 光能
略；
光合作用的条件包含光照，反应过程中吸收光能，将其转化为有机物中储存的化学能。
17．(1)分解反应
(2)1:4
(3)甲烷
（1）由微观示意图可知，反应器1中发生的反应是水分解生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
（2）由微观示意图可知，反应器2中发生的反应是氢气与二氧化碳反应生成水和甲烷，化学方程式为，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，则参加反应的化合物和单质的分子个数比为1:4；
（3）由微观示意图可知，排到舱外的物质分子由1个碳原子和4个氢原子构成，其化学式为，名称为甲烷。
18．(1)
(2)Al2O3
（1）高炉炼铁的核心还原反应是一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿的主要成分，生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为。
（2）铝常温下与氧气反应生成的致密氧化物为氧化铝，铝为+3价、氧为-2价，因此化学式为，可以隔绝氧气，阻止内部铝被进一步氧化。
19． Mg、Al、Cu##镁、铝、铜
取等质量的镁、铝、锌、铁和铜五种金属，分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸中，铜的金属活动性排在氢之后，不与稀硫酸反应，因此铜一定剩余，已知充分作用后有三种金属剩余，说明镁、铝、锌、铁中只有两种金属完全反应，根据化学方程式、、、，镁、硫酸的质量比为24:98，铝、硫酸的质量比为54:294=18:98，锌、硫酸的质量比为65:98，铁、硫酸的质量比为56:98，则消耗等质量的金属，所需酸的质量关系为：铝>镁>铁>锌，现有两种金属完全反应，说明酸的量只够消耗完所需酸量最少的锌和铁，故剩余的金属为镁、铝和不参与反应的铜；
镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液颜色均无变化；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，化学方程式为。
20．(1) CO 灭火##作气体肥料
(2) 分子构成不同
（1）甲是实验室常用的液体燃料，75%的甲溶液可以消毒，则甲为乙醇；乙、丙是组成元素相同的两种气体，且乙气体有毒，甲能转化为乙、丙，乙与丙能互相转化，乙醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则乙为一氧化碳、丙为二氧化碳；
①由上述分析可知，乙为一氧化碳，其化学式为CO；
②由上述分析可知，丙为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火；二氧化碳是植物光合作用的原料之一，可用作气体肥料；
（2）丙可以支持燃烧，则丙为氧气；甲、乙组成元素相同，甲能转化为乙、丙（氧气），乙与丙（氧气）能互相转化，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，则甲为过氧化氢、乙为水；
①由上述分析可知，甲为过氧化氢、乙为水、丙为氧气，则甲转化为乙和丙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
②由分析可知，甲为过氧化氢、乙为水，过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，故填：分子构成不同。
21．(1)分子之间有间隔，加压间隔变小
(2)产物无污染（或热值高、原料来源广泛）
（1）氢气能被压缩，是因为分子之间有间隔，加压后，分子之间间隔变小；
（2）氢气燃烧产物只有水，对环境无污染，制取氢气的原料是水，原料来源广泛，氢气燃烧热值高。
22．(1)密度比水小##硬度小##难溶于水
(2)温度未达到蜡烛的着火点
(3)
（1）用小刀切下一小块蜡烛漂浮在水面上，根据浮沉原理，可得蜡烛的密度比水小；用小刀切下一小块蜡烛，说明蜡烛的硬度小；蜡烛始终浮在水面、没有溶解消失，说明蜡烛难溶于水。
（2）完整蜡烛可以正常燃烧，小块蜡烛属于可燃物、且与空气充分接触，缺少的条件是：温度没有达到蜡烛燃烧所需的着火点，因此无法燃烧。
（3）实验室检验二氧化碳气体的方法：将气体通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，澄清石灰水变浑浊。该反应化学方程式为。
23．(1)
(2)
(3)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则O2已收集满
（1）给试管内的固体加热时，试管口应该略向下倾斜，防止冷凝水倒流试管炸裂，铁夹应该夹在距离试管口处，故发生装置为。
（2）略。
（3）图中的收集装置为向上排空气法，验满方法为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则O2已收集满。
24．(1)
(2)Fe和Cu ##铁和铜
（1）略；
（2）向过量铁片中加入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则充分反应后过滤得到的固体X中含有生成的铜和过量的铁。
25．(1)b
(2) 吸水性 <
(3)c
(4) 5.13 引流
(5)解：设理论上需要的质量为x。
，
答：理论上需要的质量为53t。
答案第1页，共2页
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