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高考总复习课堂测评·化学
信息冲刺压轴训练(二)
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．淀粉经酯化后可用于生产食品添加剂、表面活性剂和可降解塑料等
B．在规定范围内合理使用食品添加剂，也会对人体健康产生不良影响
C．少量的某些可溶性盐如硫酸铵、氯化钠等，能促进蛋白质的溶解
D．含氟牙膏中的能与牙釉质中的羟基磷灰石反应，生成更难溶的氟磷灰石预防龋齿
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．有8个中子的碳原子：
B．的离子结构示意图：
C．基态氮原子的轨道表示式：
D．用电子式表示KCl的形成过程：
3．下列离子方程式正确的是
A．抗酸药中的可治疗胃酸过多：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．食醋去除水垢中的
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含键数目为
B．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为
C． 所含质子的数目为
D． mol/L盐酸与足量反应，生成的数目为
5．元素、、、均为短周期主族元素，其中是短周期中原子半径最小的元素，只有、同周期，与可形成离子化合物，且四种元素与可组成一种含有配位键的阳离子，其结构如图所示。
下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．最高价含氧酸的酸性：
C．离子半径：
D．、、分别与形成的化合物的沸点：
6．下列物质的用途与氧化还原反应无关的是
A．铁粉可作为食品的抗氧化剂
B．臭氧、二氧化氯可作为自来水消毒剂
C．二氧化硅可作为原料制粗硅
D．纯碱溶液可用于洗涤油污
7．为探究铁元素的性质，设计并进行如下实验。下列说法不正确的是
　　
A．装置①可垫陶土网用酒精灯加热，且应先于装置②开始加热
B．装置②中的反应方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
C．检验生成气体的还原性：虚线框内选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入试管中
D．反应结束后，取装置②中固体，加稀硫酸溶解，滴加KSCN，溶液未变红色，说明固体中无+3价铁生成
8．从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的均为价或价，、均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法错误的是
A．“碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B．浸出液主要成分为、、NaOH
C．浸出液“氧化”过程中反应为
D．“氧化”时加热溶液温度不宜过高
9．常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞(如图)为等轴晶系。下列叙述错误的是
已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。
A．氧离子构成正八面体形
B．的分数坐标为
C．晶体密度为
D．和之间的距离为
10．钠离子电池相对于锂电池具有更好的安全性能。下图是一种可充电钠离子电池的工作示意图，已知该电池的电解质溶液是溶液，化合物中Ni均显+2价。下列说法正确的是
A．放电过程中，通过阳离子交换膜向N极区移动
B．充电时，M极接电源正极
C．电池工作时，N极的电极反应为
D．若N极质量变化了23 g，则电路中转移的电子数为
11．砷化镓()是重要的半导体材料，有“半导体贵族”之称，可用“气相生长法”制备，制备原理如下(为砷的一种单质，中的化合价为-3)：i．；ii．；iii．。下列说法错误的是
A．反应i属于置换反应
B．反应ii生成时，转移电子
C．反应iii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．制备的总反应为
12．下列物质的性质与对应结构无关的是
选项 结构 性质
A 的空间结构为形 在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
B 石墨具有层状结构 石墨有良好的润滑性
C 中的具有孤电子对 具有碱性
D 乙醇中含有亲水基 乙醇易溶于水
A．A B．B C．C D．D
13．化合物Y有解热镇痛的作用，可由化合物X通过如下转化得到：
下列关于化合物X和Y说法正确的是
A．X可以发生氧化、加成、取代、消去反应
B．一定条件下，X可与发生缩聚反应
C．1 molY与溶液反应时，最多能消耗2 mol
D．用溶液无法检验Y中是否混有X
14．在2L的密闭容器中充入4 mol 和5 mol 发生反应： ；一段时间内测得的转化率随温度的变化如图所示。
下列说法错误的是
A．化学反应速率：
B．单位时间内断裂N—H和O—H数目相等时达到平衡状态
C．化学反应的平衡常数：
D．5 min到达b点，则
15．(氟化锶)可用于制造光学玻璃及激光用单晶。常温下用HCl调节悬浊液的pH，测得不同pH下，平衡体系中-lgc(X)(为或F-)与的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．随增大，减小
B．的溶度积常数等于
C．当溶液的时，
D．c点平衡体系中
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：
已知：铬铁矿主要成分是、、、。
回答下列问题：
(1)铬铁矿石在焙烧前需粉碎，其作用是_____。
(2)煅烧工序中反应生成的化学方程式：_____。
(3)浸取工序中滤渣I的主要成分：、、_____、_____（填化学式）。
(4)酸化工序中需加压的原因：_____。
(5)滤液Ⅱ的主要成分：_____（填化学式）。
(6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式_____。
_____+_____=_____+_____+_____CO
(7)滤渣Ⅱ可返回_____工序。（填工序名称）
17．铋酸钠(，Mr=280g/mol，粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解)是一种新型有效的光催化剂。将(白色、难溶于水)放入过量NaOH溶液中，在充分搅拌下通入，充分反应后得到，实验装置(加热和夹持仪器已略去)如下图所示。
回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，装置B中盛放的试剂是___________。
(2)写出装置C中生成的离子反应方程式：___________。
(3)当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭和，其原因是___________。
(4)取少量装置C中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有，该实验___________(填“能”或“不能”)证明一定是将氧化了，理由是___________。
(5)产品纯度的测定：
取粗产品x g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定反应后的溶液，当达到滴定终点时，消耗标准溶液y mL。该产品的纯度为___________。若配制标准溶液定容时，俯视刻度线，测得该产品的纯度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
已知：；
。
18．我国科学家已经在实验室中成功地将、通过一系列反应转化为淀粉，为粮食生产从土壤迁移至实验室迈出了第一步。该系列反应只需要十一步，前两步反应的有机产物分别是甲醇与甲醛，其反应原理如下：
ⅰ.第一步： ；
ⅱ.第二步： 。
已知：ⅲ.第一步反应的可由制得： 。
回答下列问题：
(1) 中，___________。
(2)在恒容密闭容器中充入2mol 和nmol ，只发生反应ⅰ，测得在不同催化剂条件下，相同时间内的转化率与温度、催化剂的关系如图所示：
①相同条件下，当___________时，与的转化率相等；b点之后的转化率降低，可能的原因是___________(任写一点)。
②a点___________(填“是”或“不是”)平衡态，判断的依据是___________。
③根据图像，该合成反应的最合适条件是___________。
19．阿扑西林为半合成青霉素类广谱抗生素，有较强的抗菌作用。有机物H是合成阿扑西林的重要中间产物，其合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
回答下列问题：
(1)B的名称为_______。
(2)C中所含官能团名称为羧基、_______、_______。
(3)A→C的反应方程式为_______。
(4)有机物E的部分化学性质如下：
序号 反应试剂、条件 产物的结构简式 反应类型
1 稀硫酸、加热 _______
2 氢气、催化剂并加热 _______ 加成反应
(5)有机物G的同分异构体中，能与新制反应生成砖红色沉淀的化合物有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的化合物的结构简式为_____。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．B
A．淀粉经酯化反应可引入酯基，改变其性质，确实可用于生产食品添加剂、表面活性剂和可降解塑料，A正确；
B．食品添加剂在规定的范围和用量下使用是安全的，不会对人体产生不良影响，B错误；
C．少量可溶性盐（如硫酸铵、氯化钠）通过盐溶作用可促进蛋白质溶解，C正确；
D．F 与羟基磷灰石反应生成更耐酸的氟磷灰石，保护牙齿，D正确；
2．B
A．碳原子有 6 个质子，含8 个中子的碳原子表示为，A错误；
B．Cu是第29号元素电子排布式为：， 有 29 个质子、27 个电子，结构示意图：，B正确；
C．基态氮原子的正确轨道排布应为，且应遵从洪特规则在三个p轨道中分别单占，自旋方向相同，应该为：，C错误；
D．氯化钾是离子化合物，钾原子失去一个电子，氯原子得到一个电子，用电子式表示KCl的形成过程为：，D错误；
故选B。
3．C
A．Mg(OH)2是难溶固体，离子方程式中应保留化学式，不能拆为OH-，，故A错误；
B．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，而非Fe单质，电荷和产物均错误，，故B错误；
C．Br2与SO2在水中发生氧化还原反应，原子、电荷均守恒，方程式书写正确，故C正确；
D．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆为H+，应保留分子形式，，故D错误；
答案选C。
4．B
A．题中未标明是否为标况，无法计算的物质的量，A错误；
B．28 g Fe（0.5 mol ）与S反应生成FeS，Fe的化合价为+2，转移电子数为，即，B正确；
C．的质子数为8，1 mol 含8 mol 中子，数目为，C错误；
D．浓盐酸与反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成的物质的量小于理论值0.3 mol ，D错误；
故答案选B。
5．B
根据是短周期中原子半径最小的元素可知，X为H元素，再根据与可形成离子化合物可知，Z元素为N元素，根据图中给出的Z元素的成键数目可知，为C元素，根据题干中：只有、同周期以及图中W元素的成键数目可知，W为Cl元素
A．X为H，Y为C，Z为N，同周期从做到，第一电离能呈递增趋势，N的2p轨道为半充满状态，因此，第一电离能：Z (N)＞Y (C)，X (H)只有一个电子层，原子半径极小，原子核对外层电子的引力强于C元素对外层电子的引力，因此，第一电离能：Z (N)＞X (H)＞Y (C)，故A项错误；
B．非金属性排序：，即，因此，最高价含氧酸的酸性：，故B项正确；
C．X为（半径最小），W为（3个电子层），Z为（2个电子层），离子半径：＜＜，即X＜Z＜W，故C项错误；
D．、、分别与形成的化合物的沸点：因为可以形成氢键，因此的沸点最大，与均是由分子构成的物质，因此，需要比较二者的相对分子质量来确定二者的沸点大小，的相对分子质量大于的相对分子质量，因此，沸点：＞，综上，沸点大小排序为：＞＞，即Z ＞W＞Y，故D项错误；
故答案为：B。
6．D
A．铁粉与氧气、水蒸气反应生成FeO或Fe3O4，铁被氧化，涉及氧化还原反应，故A正确；
B．臭氧和二氧化氯通过强氧化性破坏微生物结构（如O3转化为O2，ClO2中Cl的化合价降低），属于氧化还原反应，故B正确；
C．工业上通过碳还原SiO2制备粗硅（反应式：SiO2 + 2C → Si + 2CO↑），硅元素被还原，碳被氧化，涉及氧化还原反应，故C正确；
D．纯碱（Na2CO3）水解使溶液呈碱性，促使油脂水解为可溶于水的甘油和羧酸盐（皂化反应），此过程为复分解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D错误；
故答案为D。
7．D
由实验装置图可知，装置①用于受热提供水蒸气，并用产生的水蒸气排尽装置中的空气；装置②中铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应后的固体中一定含有四氧化三铁，可能存在未反应的铁；盛有碱石灰的干燥管用于除去未反应的水蒸气，干燥氢气；由于氢气的密度小于空气，所以可以用装置乙检验生成氢气的还原性，具体操作为应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中。
A．装置①为圆底烧瓶，加热时需垫陶土网，防止圆底烧瓶受热不均而炸裂；实验时，应先加热装置①，利用产生水的蒸气可排尽装置中的空气，防止铁粉被氧化，然后再加热装置②发生反应，A正确；
B．由分析可知，装置②中发生的反应为铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B正确；
C．由分析可知，装置乙检验生成氢气的还原性的具体操作为应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，反应后黑色固体变红色说明氢气具有还原性，C正确；
D．由分析可知，装置②中的固体一定含有四氧化三铁，可能存在未反应的铁，若有未反应的铁，加稀硫酸溶解时，四氧化三铁反应生成的铁离子可能会与铁反应完全转化为亚铁离子，则滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红不能说明无+3价铁生成，D错误；
故选D。
8．A
高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的均为价或价，、均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS和S，浸出液主要成分为Na3AsO4和NaAsO2，加入过氧化氢进行氧化，发生反应，得到Na3AsO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。
A．“碱浸”时，与硫化钠发生氧化还原反应生成、和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，其中PbS是还原产物，S是氧化产物，依据正负化合价代数和为0的原则，可知中和的数目之比为，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，A错误；
B．、均为酸性氧化物，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS和S，浸出液主要成分为、、，B正确；
C．由分析可知，浸出液“氧化”过程中过氧化氢将氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确；
D．过氧化氢受热分解速率加快，“氧化”时加热溶液温度不宜过高，D正确；
故选A。
9．D
A．根据晶胞结构示意图，O2-构成正八面体形，A正确；
B．根据图中已知的两个Ti4+的坐标(0，0，0)和(1，1，1)，Fe2+在体心位置，分数坐标为，B正确；
C．根据晶胞结构示意图，晶胞中Fe2+个数为1，O2-个数为=3，的个数为=1，晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为，C正确；
D．和之间的距离为体对角线的，即为，D错误；
故选D。
10．B
分析Ti、Fe元素化合价易得出，Ti化合价降低，得电子，故M极区化合价降低为正极，其电极反应为：NaTi2(PO4)3+e +Na+=Na2Ti2(PO4)3，N极区Fe化合价升高为负极，其电极反应为：Na2NiFe(CN)6 e =NaNiFe(CN)6+Na+，以此解答。
A．由分析可知，放电时为原电池，M极为正极，N极为负极，阳离子向正极移动，通过阳离子交换膜向M极区移动，A错误；
B．充电时为电解池，原电池正极（M极）作阳极，接电源正极，B正确；
C．N极为负极，发生氧化反应（失电子），正确反应式应为Na2NiFe(CN)6 e =NaNiFe(CN)6+Na+，C错误；
D．N极区Fe化合价升高为负极，其电极反应为：Na2NiFe(CN)6 e =NaNiFe(CN)6+Na+，N极每转移1mol e-，失去1mol Na+（质量减少23g），故质量变化23g时转移电子数为，D错误；
故选B。
11．C
A．反应i中单质Ga与化合物HCl反应生成单质H2和化合物GaCl，符合置换反应的定义，A正确；
B．反应ii中4 mol AsH3分解生成1 mol As4和6 mol H2。As的氧化态从-3升至0，1 mol AsH3失去3 mol电子，4 mol AsH3共失去12 mol电子。生成6 mol H2对应12 mol电子转移，因此生成1 mol H2时转移2 mol电子，B正确；
C．反应iii中，GaCl中的Ga从+1升至+3（被氧化，作为还原剂），As4中的As从0降至-3（被还原，作为氧化剂）。4 mol GaCl提供8 mol电子，1 mol As4接受12 mol电子，H2中的H从0升至+1（被氧化，作为还原剂），2 mol H2提供4 mol电子。总还原剂为4 mol GaCl和2 mol H2，氧化剂为1 mol As4，物质的量之比为1:6，而非1:2，C错误；
D．将三个反应叠加，总反应为2Ga(g) + 2AsH3(g) → 2GaAs(s) + 3H2(g)，D正确；
故答案选C。
12．A
A．O3的V形结构使其具有极性，但溶解度在非极性的CCl4中更高可能与分子间色散力（与分子量相关）有关，而非直接由V形结构导致，因此结构和性质无关，A符合题意；
B．石墨的层状结构使层间易滑动，直接导致润滑性，结构和性质相关，B不符合题意；
C．NH3中N的孤电子对使其能结合质子，直接体现碱性，结构和性质相关，C不符合题意；
D．乙醇的-OH为亲水基，能与水形成氢键，直接导致易溶于水，结构和性质相关，D不符合题意；
故答案为A。
13．B
A．X中含有酚羟基，可以发生氧化反应；含有苯环，可以发生加成反应和取代反应，不能发生消去反应，A错误；
B．X中酚羟基的邻位碳原子上有氢原子，所以可与HCHO发生缩聚反应，B正确；
C．Y中酯基、酰胺基都可以在NaOH溶液中水解，水解后生成2个羧基和一个酚羟基，都可以和NaOH反应，所以1molY与NaOH溶液反应时，最多能消耗3molNaOH，C错误；
D．X中含有酚羟基可以和氯化铁溶液发生显色反应，Y中不含酚羟基，不能和氯化铁溶液发生显色反应，所以可以用FeCl3溶液检验Y中是否混有X，D错误；
故答案为B。
14．D
A．a点氨气的转化率高于c点，即a点氨气的浓度低于c点，又a点温度低于c点，所以化学反应速率：，A正确；
B．单位时间内断裂N—H键数目表示v(正)，断裂O—H键数目表示v(逆)，平衡时消耗4 mol 断裂12 mol N—H键，同时消耗6 mol 断裂12 mol O—H键，单位时间内断裂N—H键和O—H键数目相同，说明达到平衡状态，B正确；
C．图中c点温度高于b点，该反应为放热反应，平衡后升高温度化学平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故，C正确；
D．b点的转化率为50%，消耗的，根据反应方程式：可知，，则，D错误；
故答案为D。
15．C
HF为弱酸，，，温度不变电离常数不变，越大，越大，越小，c(Sr2+)越小，越大，所以L1、L2分别代表、与的变化曲线，当，，，据此解答。
A．随着的增大，则逆向移动，浓度增大，溶解平衡逆向移动，减小，则增大，A错误；
B．，取值为1，代入图示数据，，B错误；
C．由b点数据计算，，溶液中存在元素守恒：，当时，，C正确；
D．根据电荷守恒，溶液中存在。在c点时，，溶液中存在元素守恒：，由此可知，此时，将替换为代入电荷守恒可得，D错误；
答案选C。
16．(1)增大接触面积，提高煅烧速率
(2)
(3) MgO
(4)加大压强，可以增大CO2的溶解度，使液体中CO2浓度增大，保证酸化反应充分进行
(5)
(6)
(7)浸取
铬铁矿主要成分是、、、，与过量KOH在空气中煅烧，生成、、MgO、、，；通入浸取，生成，、MgO不反应，故滤渣Ⅰ为，、MgO；通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出固体，滤液Ⅰ中含有，将中加水溶解，并通入过量CO2酸化，将转化为，同时副产物生成，将与分离，滤液Ⅱ的主要溶质为；做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为进入滤渣Ⅱ，KOH进一步处理得，循环使用。
（1）铬铁矿石在焙烧前需粉碎，其作用是增大接触面积，提高煅烧速率。
（2）煅烧工序中与过量KOH在空气中煅烧生成、，化学方程式为。
（3）根据分析可得浸取工序中滤渣I的主要成分：，、MgO，故答案为、MgO。
（4）向中加水溶解，并通入过量CO2酸化，将转化为，加大压强，可以增大CO2的溶解度，使液体中CO2浓度增大，保证酸化反应充分进行。
（5）将与分离，滤液Ⅱ的主要溶质为。
（6）做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为，铁元素由0价升高到+3价，Cr由+6价降低到+3价，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式。
（7）做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为进入滤渣Ⅱ，回到“浸取”工序循环使用，以回收其中的铬元素。
17．(1) (恒压)滴液漏斗 饱和食盐水
(2)
(3)防止过量使溶液呈酸性，导致分解
(4) 不能 在酸性条件下，也可以氧化
(5) 偏小
由题干实验装置图可知，装置A制备氯气，装置B除氯气中挥发的氯化氢，C中在氢氧化钠碱性条件下，Bi(OH)3被氯气氧化为NaBiO3，反应原理为：Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3↓+2NaCl+3H2O，防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解，所以当观察到C中白色固体消失时，应关闭K2和K1，D中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染；
（1）由题干实验装置图可知，盛放浓盐酸的仪器名称是(恒压)滴液漏斗，装置B的作用为除去Cl2中的HCl，则B中盛放的试剂是饱和食盐水；
（2）C中在氢氧化钠碱性条件下，Bi(OH)3被氯气氧化为NaBiO3，反应中Bi元素化合价由+3变为+5、氯元素化合价由0变为-1，结合电子守恒，反应为；
（3）由题干信息可知，NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，为防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解，当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭K2和K1；
（4）取少量装置C中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2，该实验不能证明一定是将氧化了，理由是在酸性条件下，也可以氧化；
（5）取NaBiO3粗产品x g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用0.10 mol/L的H2C2O4标准溶液滴定反应后的溶液，当达到滴定终点时，消耗标准溶液y mL，根据反应方程式：、，可找到关系式为：，即n()=n(H2C2O4)=0.10 mol/L×y×10-3L=10-4y mol，则该产品的纯度为，若配制H2C2O4标准溶液定容时，俯视刻度线，导致配制得到溶液体积偏小，浓度偏大，消耗标准液H2C2O4溶液的体积偏小，即y偏小，则测得该产品的纯度偏小。
18．(1)+35kJ/mol
(2) 6 b点之后温度升高，催化剂活性降低，或平衡向逆反应方向移动 不是 催化剂不能改变反应的平衡转化率，而a、b两状态的转化率不同 使用钼基催化剂，温度控制为℃
（1）由盖斯定律可知，反应ⅰ+反应ⅱ×+反应ⅲ×=目标反应，则反应=(-49 kJ/mol)+( -316 kJ/mol) ×+( +484 kJ/mol) ×=+35 kJ/mol；
（2）①同一反应，参与反应的不同反应物的起始物质的量浓度之比等于化学计量数之比时，反应物的转化率相等，则由恒容密闭容器中充入2mol 可知，n=2×3=6；b点之后二氧化碳的转化率降低，可能是温度升高，催化剂活性降低，反应速率减小所致，也可能是该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动所致；
②催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，由图可知，在相同温度T1下，使用不同催化剂对应的CO2转化率不同（a点低于b点），而催化剂不改变平衡转化率，说明此时反应未达到平衡；
③由图可知，当使用钼基催化剂、温度为T1℃时，相同时间内二氧化碳的转化率最高，所以该合成反应的最合适条件是使用钼基催化剂，温度控制为T1℃。
19．(1)甲胺
(2) 氨基 酰胺基
(3)
(4) 取代反应
(5) 12
A与CH3NH2发生取代反应生成C，C与NaOH中和生成D，D氨基上氢与E上碳氧双键加成后消去产生碳碳双键生成F，F和G发生取代反应生成H，以此解答。
（1）由B的结构简式可知，B的名称为甲胺。
（2）由C的结构简式可知，所含官能团的名称为羧基、氨基、酰胺基。
（3）A与CH3NH2发生取代反应生成C，化学方程式为：
。
（4）
E中含有酯基，在稀硫酸、加热的条件下发生取代反应生成，E中含有羰基，可以和氢气发生加成反应生成。
（5）
G的同分异构体中能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的含醛基，为 (序号代表C1原子的位置)共12种。峰面积比为6：1：1：1可推测含2个等效的甲基，故答案为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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