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南雅中学2026届高三4月保温训练试卷
化学
本试卷分为单项选择题和填空题两个部分，共8页。时量75分钟，满分100分。
所需相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ge-73 I-127
一、单项选择题(本题共14个小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．2026年央视春晚中《武BOT》、《丝路古韵》、《春晖满梨园》等节目再现了中华优秀传统文化。下列说法错误的是
A．机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期
B．丝绸服饰的染色牢度高，是因为丝绸的主要成分纤维素与染料形成了共价键
C．机器人关节使用的钛合金是由钛与多种金属经高温熔合、冷却凝固形成
D．青花瓷是黏土在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品
2．下列化学用语表述正确的是
A．氯化钠晶体的晶胞：
B．乙炔中的共价键类型有s-pσ键、p-pσ键、p-pπ键
C．HF分子之间的氢键结构：
D．酚醛树脂的结构简式：
3．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．用亚铜氨溶液除去合成原料气中的：
B．用稀盐酸浸泡银镜反应后的试管：
C．将少量灼热的CuO加入中：
D．用氢氟酸雕刻玻璃：
4．下列实验的对应操作中，不合理的是
A．向试管中倾倒液体药品 B．萃取过程中放气
C．制备氢氧化亚铁 D．在中燃烧
A．A B．B C．C D．D
5．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的价层电子对互斥模型：
B．与足量的溶液反应，生成3 mol氯化银沉淀
C．H-N-H的键角大小：
D．与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为
6．某团队研发的含氟聚醚电解质为解决固态电池的界面问题提供了新方案。某含氟聚醚(PSF-PE)的部分合成路线如图。有关说法不正确的是

A．单体A为
B．反应①为加聚反应
C．理论上1 mol PSF-PE能消耗的NaOH远大于2 mol
D．聚醚电解质中引入强推电子的含氟基团，可增强电池中金属离子的迁移效率
7．下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 以为指示剂，用标准液滴定溶液中 先出现白色沉淀(AgCl)，后出现砖红色沉淀()
B 甲苯与高锰酸钾溶液反应的实验中加入冠醚(18-冠-6) 溶液褪色时间缩短 18-冠-6与相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会
C 向溶液中滴加2滴溶液，振荡，再加入2滴溶液，观察现象 先生成白色沉淀，后沉淀变为黄色
D 用pH计分别测定溶液和溶液的pH 溶液的pH大 酸性：
A．A B．B C．C D．D
8．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法正确的是
A．该物质与足量饱和溶液反应，可放出(标况)
B．该分子含有3个含氧官能团
C．该分子有手性碳原子，同分异构体中不可能有芳香酯
D．该物质能发生氧化反应、还原反应、消去反应、取代反应、加成反应
9．工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图：
已知：；，
下列说法错误的是
A．“浸取”时作氧化剂
B．滤渣1为S，滤渣2为
C．由该工艺可知，反应为吸热反应
D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中
10．下列类比或推理合理的是
已知 方法 结论
A 沸点： 类比 沸点：
B 酸性： 类比 酸性：
C 金属性：Zn 推理 氧化性：
D 半径： 推理 金属性：
A．A B．B C．C D．D
11．一种化学“自充电”的锌-有机物电池，电解质为KOH和水溶液。将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电原理如下图所示。下列说法错误的是
A．化学自充电时，电能转化为化学能
B．化学自充电时，锌电极作阴极
C．化学自充电时，阴极电极反应为
D．放电时，外电路通过0.1 mol电子，正极材料增加3.9 g
12．用如图实验装置(夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积)测定已变质的(含杂质)的纯度。下列说法错误的是
A．可以用恒压滴液漏斗来代替分液漏斗和a管
B．撤掉支管a并将试管右侧支管密封，测得纯度偏高
C．干燥管b中碱石灰可用代替
D．大试管中产生气体的主要成分为、
13．近日，某研究团队开发3D-COF光催化氧化()(甲)脱氢制喹啉(，戊)，。反应机理如图所示(部分产物和条件省略)。已知光照到催化剂表面产生电子和“空穴()”。下列说法正确的是
A．过程中存在
B．丁转变成戊有非极性键形成，丁与丙不互为同分异构体
C．其他条件不变，光越强，产生速率越大
D．戊、丁能与盐酸反应，甲不能与盐酸反应
14．草酸沉淀法是提取稀土元素钇(Y)的常见方法。常温下，向悬浊液通入HCl气体调节pH值，平衡时溶液中的和(X为或)的关系如图所示(忽略的水解)。下列说法正确的是
A．表示的与的变化曲线
B．，草酸的
C．b点溶液中：
D．若草酸的，则草酸氢钠水溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．铁是人体必需的微量元素，菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等食品中富含铁元素，人体严重缺铁会导致缺铁性贫血，当人体严重缺铁时需要服用补铁剂。长沙市南雅中学高中化学实验小组为研究补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】Ⅰ．该补铁剂药片研成粉末时为淡黄色，微溶于水，但易溶于人体中的胃液。
Ⅱ．KSCN中的硫元素为-2价。
【实验一】检验该补铁剂中铁元素的价态
回答下列问题：
(1)碾碎药片在___________中进行(“蒸发皿”、“坩埚”、“研钵”)。
(2)在接近无色溶液①中加入的试剂2是___________溶液(填写试剂的化学式)。
(3)能证明该补铁剂中含有的实验操作，取少量无色溶液①放入一支洁净的试管中，滴加___________溶液(填写溶质的化学式)，观察到有蓝色沉淀生成，证明有存在。
(4)浅红色溶液②中加入后，溶液先会变为深红色，其中涉及到的离子反应有两个，请完成下列离子方程式：___________。
(5)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为浅黄色溶液④，可能是因为溶液中的与发生了化学反应。
①甲同学猜测的依据是___________。
②乙同学通过实验证实了甲同学的推测，其实验方案及现象是___________。
【实验2】测定该补铁剂中铁元素的含量(已知每片补铁剂质量为1 g)
(6)计算每片补铁剂中所含铁元素的质量分数___________。(用含a，m的代数式表示)
(7)该药片的主要成分也可与邻二氮菲(phen，结构简式为：，平面结构)生成稳定的橙色配合物，反应为，该配合物的特征颜色反应常用来测定的浓度。
①中存在的化学键有___________(填字母)
A．配位键 B．离子键 C．键 D．氢键
②根据杂化轨道理论，邻二氮菲中N原子的价层孤电子对占据___________(填字母)。
A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．杂化轨道
16．锗是一种准金属元素，兼具有金属和非金属的性质，其用途广泛分布于半导体工业、光学领域、医药健康、合金材料等多个行业，核心应用与其独特的电学、光学和物理特性密切相关。但Ge是地球上最分散的元素之一，被称为“稀散金属”。现利用云南临沧地区富锗的褐煤矿(锗质量分数约为0.01%~0.05%)提取高纯二氧化锗，其工艺流程如图所示：
已知含锗化合物的物理性质如下表：
物质 GeO
熔点/℃ 700(升华) 1116
沸点/℃ …… 1200 86.5
回答下列问题：
(1)单质锗属于___________晶体。
(2)锗的原子序数为32，锗的基态原子价层电子排布式为___________。
(3)的结构与相似，写出的电子式___________。
(4)高温焙烧过程中，可将转化为GeO，同时生成，写出该转化过程的化学方程式___________。高温焙烧过程中加入的目的是___________。
(5)在“氧化浸出”过程中，反应温度不易过高，过高时易发生副反应，写出副反应离子方程式为___________。
(6)一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图所示。该化合物的化学式为___________；若NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为：___________(列出计算式即可)。
17．缓释布洛芬是一种非甾体抗炎药的缓释剂型，通过特殊制剂技术实现药物缓慢释放，兼具有抗炎、镇痛、退热作用，且药效持久、用药频次少等特点。
缓释布洛芬(即M：]一种合成路线图如下：
已知：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH。
请按要求回答下列问题：
(1)B中所含官能团的名称___________。
(2)B生成C的第一步反应条件(条件①)是___________，F→G反应类型是___________。
(3)A(分子式：)的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应且含有羟基的有___________种(不考虑立体异构)；写出满足前面条件且含有手性碳原子的有机物的结构简式___________(任写一种)。
(4)1mol的缓释布洛芬(即M)在溶液中加热发生水解，最多能消耗___________mol NaOH。
(5)写出D+I→J反应的化学方程式：___________。
(6)以苯、甲酰氯()、丙酮酸甲酯()为起始原料制备有机物N()，写出N的合成路线___________ 。(其他试剂任选，合成路线示例见题干，有机物均写结构简式)
18．的回收和资源化对于实现我国“碳中和”具有重要意义，与重整(CDR反应)装置在山西潞安集团煤制油基地实现稳定运行，与重整几乎不消耗水，而是大量利用二氧化碳，降低能耗的同时并缓解温室气体减排压力。
(1)已知25℃、101 kPa时，一些物质燃烧的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则催化重整反应： ___________
(2)实验室中模拟催化重整过程，的平衡转化率()与温度(T)、平衡压强(p)的关系如下图所示，回答下列问题：
①一定温度下，在恒容的密闭容器中，不能说明反应已达到平衡状态的标志有___________(填标号)。
a．的生成速率与CO的消耗速率之比为
b．的物质的量浓度不再变化
c．混合气体的密度不再变化
d．容器中的压强不再发生变化
e．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②压强___________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当温度为、压强为时，A的___________。
(3)在一定条件下的密闭容器中，按投料比加入反应物，发生反应：，如图表示和的速率—浓度关系曲线。图中甲曲线上的___________点和乙曲线上的___________点是对应的平衡状态下的点。降低温度，反应重新达到平衡时，图中相应的平衡点可能为___________(填写字母)。
(4)和还可以通过电化学装置耦合转化为其他有机物，其原理如下图所示：
①电极A是电解池的___________极。
②若生成的乙烯和乙烷分别为2 mol、1 mol，则固体电解质传导的的物质的量为___________mol。
③写出电极A的电极反应式：___________。
④若在相同条件下生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和的体积比为___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．B
A．镧系元素均位于元素周期表第六周期，钕属于镧系元素，因此在周期表中位于第六周期，A正确；
B．丝绸的主要成分是蛋白质，不是纤维素，B错误；
C．合金是由两种或多种金属或金属与非金属经高温熔合、冷却凝固制得的具有金属特性的物质，钛合金符合该制备特点，C正确；
D．青花瓷属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，是黏土在高温下发生复杂化学反应得到的硅酸盐制品，D正确；
答案选B。
2．C
A．氯化钠晶体的晶胞是面心立方结构，即，图中结构无法实现无缝并置，A错误；
B．乙炔中C原子为sp杂化，C-Cσ键是sp-sp杂化轨道形成，π键是未杂化p轨道肩并肩形成，C-Hσ键是sp-sσ键，B错误；
C．HF分子间的氢键是由一个HF分子中的H与另一个HF分子中的F通过静电作用形成，表示为F-HF，图示正确；
D．酚醛树脂的结构简式为，D错误；
故答案选C。
3．C
A．亚铜氨中Cu为+1价，离子电荷应为+1，题干所给离子方程式配离子电荷错误，正确的为：，A错误；
B．Ag在金属活动性顺序中位于H之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成H2，该反应不能发生，应该用稀硝酸清洗银镜，B错误；
C．灼热CuO与乙醇发生氧化还原反应，乙醇被氧化为乙醛，CuO被还原为Cu，方程式配平、反应条件均正确，C正确；
D．HF是弱电解质，在离子方程式中应写化学式不能拆写，正确的方程式为：，D错误；
故选C。
4．B
A．向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口、试管倾斜，操作符合规范，A正确；
B．萃取振荡时需将分液漏斗倒置，右手压住上口塞，左手握活塞振荡，振荡后打开活塞放气以平衡压强，如图，B错误；
C．氢氧化亚铁易被氧气氧化，该操作中植物油可以隔绝空气，同时胶头滴管伸入液面以下滴加，防止带入氧气氧化产物，操作合理，C正确；
D．氢气在氯气中燃烧，可将点燃的氢气导管伸入盛有氯气的集气瓶中进行实验，操作合理，D正确；
故选B。
5．C
A．的价层电子对数是：，价层电子对互斥模型：，A错误；
B．中，有1 mol氯离子在内界，2 mol氯离子在外界，加入足量的溶液，生成氯化银沉淀的物质的量是2 mol，B错误；
C．中N原子存在一对孤对电子，孤对电子对N-H键的排斥作用更强；与中心形成配位键后，原孤对电子变为成键电子对，对N-H键的排斥作用减弱，键角变大，故H-N-H键角：，C正确；
D．与合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，反应后生成的分子数小于，D错误；
故选C。
6．D
A．单体判断方法：断键还原法(单键变双键、酯基水解等)，再结合聚合物PSF-PE的结构特征，含有酯基和含氟侧链，单体A提供含氟部分及连接基团，因此结构正确，A正确；
B．反应①中两种单体的碳碳双键打开，互相连接形成高分子，没有小分子生成，属于加聚反应，B正确；
C．PSF-PE含有酯基，酯基能与NaOH发生水解反应，1 mol酯基水解消耗1 mol NaOH，1 mol PSF-PE含有的酯基远大于2 mol，则理论上1 mol PSF-PE消耗NaOH物质的量远大于2 mol，C正确；
D．氟原子是电负性最强的元素，属于强吸电子基团，而非推电子基团，D错误；
故选D。
7．B
A．滴定中先沉淀，后沉淀，只能说明生成AgCl所需浓度小于生成所需浓度，AgCl与的溶度积表达式不同，无法正确比较相对大小，A不符合题意；
B．18-冠-6与相互作用形成超分子，加入冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会，加快反应速率，B符合题意；
C．实验中过量，加入溶液时，过量的直接与反应生成沉淀，没有发生沉淀转化，无法比较与的大小，C不符合题意；
D．比较酸性时，需测定相同浓度的和溶液的，题中未指明溶液浓度是否相同，无法根据大小比较酸性强弱，D不符合题意；
故选B。
8．D
A．题干未给出该有机物的物质的量，无法计算生成的体积，A错误；
B．该分子的含氧官能团有羧基、羟基、醚键三类，个数远超3个，B错误；
C．该分子中存在多个连4种不同基团的碳原子，存在手性碳原子，该分子有5个不饱和度，而芳香酯中苯环不饱和度为，酯基不饱和度为，总不饱和度恰好为，则其同分异构体可以存在芳香酯结构，C错误；
D．该分子中碳碳双键、羟基均可被氧化，碳碳双键可与氢气加成（加氢属于还原反应），分子中多个羟基的邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，分子中的羟基和羧基能发生酯化反应（属于取代反应），D正确；
故答案选D。
9．B
方铅矿（主要成分为PbS，含有等杂质）加入盐酸、、浸取，作氧化剂，将、中负价的S氧化为单质，自身被还原为，被氧化为，高浓度使转化为可溶性的进入溶液，过滤后滤渣1主要为单质；加入物质M调，使水解沉淀除去，通过操作1除去滤渣2，滤渣2为；加入冰水沉降，分离除去酸性废液；加入含的试剂N，将转化为更难溶的，最后分离得到滤液a和晶体。
A．由分析可得作氧化剂，A正确；
B．由分析可得滤渣2为，B错误；
C．流程中浸取后加冰水沉降，温度降低后析出固体，说明平衡逆向移动，即逆反应放热，正反应为吸热反应，C正确；
D．沉淀转化平衡，平衡常数 ， 即，D正确；
故答案选B。
10．A
A．、、均为分子晶体，沸点随相对分子质量增大而升高；、、也为分子晶体，相对分子质量，故沸点，该类比合理，A正确；
B．、均为卤素的最高价含氧酸，酸性随非金属性增强而增强，非金属性，故酸性；但、为氢化物，酸性与键能等有关，键能更大但酸性，该类比不合理，B错误；
C．金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，故氧化性，由反应，可知氧化性，结论给出的氧化性顺序错误，C错误；
D．原子半径与金属性无直接因果关系，不能由半径递变直接推理金属性递变，Li、Na、K金属性增强是因为原子失电子能力增强，D错误；
故选A。
11．A
锌-有机物电池中，活泼金属放电时作负极，题图所示的有机物电极放电时作正极；该电池为化学自充电，无需外接电源，化学自充电时，作为氧化剂，在碱性电解质中于阴极得电子生成，电极反应为。
A．自充电无外接电源，不是电能转变为化学能，A错误；
B．放电时为原电池负极，电池充电过程中原负极对应电解池的阴极，则自充电时锌电极作阴极，B正确；
C．自充电时阴极是锌电极，结合分析可得阴极电极反应为，C正确；
D．放电时，正极每得到电子，就会结合，外电路通过电子时，正极增加质量为，D正确；
故答案选A。
12．C
变质的（含）与稀硫酸反应，生成（来自 ）和（来自），干燥管中碱石灰吸收 和水蒸气，最后排水法测定的体积，计算的纯度。
A．a管的作用是平衡分液漏斗和试管内的气压，使稀硫酸顺利流下；恒压滴液漏斗本身自带平衡压强的结构，可以代替分液漏斗和a管，A正确；
B．撤掉a管并密封试管后，滴入稀硫酸会排出试管内原有空气，这些空气最终也会被计入测得的体积，使测得的体积偏大，计算得到的纯度偏高，B正确；
C．碱石灰作用为吸收，若换为，与反应会生成，使测得体积偏大，C错误。
D．与稀硫酸反应生成，与稀硫酸反应生成，试管内气体主要为二者，D正确；
故选C。
13．C
Ａ．根据反应机理，是得到催化剂产生的电子生成，反应为，不是失电子，A错误；
B．丁转变成戊的过程，是断裂C-H键并形成碳碳双键，有非极性键生成， 丁与丙的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，B错误；
C．题干明确说明“光照到催化剂表面产生电子和空穴”，其他条件不变时，光越强，单位时间内产生的空穴越多，产生的速率越大，C正确；
D．甲、戊、丁结构中都含有N原子，N原子有孤对电子，能与形成配位键，显碱性，都可以和盐酸反应，D错误；
答案选C。
14．C
当加入HCl调节pH时，浓度增大，的电离平衡逆向移动，导致减小，即增大，同时，的溶解平衡正向移动，增大，即减小，因此增大时，减小，增大，故表示的是与的变化曲线，表示的是与的变化曲线。
A．由分析可得表示的是与的变化曲线，A错误；
B．在a点，即，代入得；，在a点由坐标得到、，代入得到，B错误；
C．在b点，溶液中的电荷守恒式为，，则，C正确；
D．已知，，得，的水解常数，，说明电离程度大于水解程度，即，D错误；
故答案选C。
15．(1)研钵
(2)KSCN
(3)
(4)
(5) KSCN中的硫元素为-2价，具有还原性，过氧化氢具有氧化性，两者会发生反应导致被消耗。导致深红色溶液变成浅黄色溶液 取少量浅黄色溶液④，加热至无气泡产生后，再滴加KSCN溶液，溶液变红色；或加NaOH溶液，有红褐色沉淀；或者取少量浅黄色溶液④，滴加溶液，观察到有白色沉淀生成
(6)或
(7) AC D
本实验分为补铁剂中铁元素价态检验和含量测定两部分，核心原理如下：补铁剂易溶于酸性环境，用稀盐酸浸取碾碎的补铁剂，过滤得到含铁离子的待测液。检验价态时，用KSCN检验，铁氰化钾检验；可将氧化为，使硫氰合铁配合物浓度升高，溶液变为深红色，而SCN-中S为-2价，具有还原性，会被过量氧化，因此深红色最终褪去。含量测定时，将所有铁氧化为后转化为沉淀，灼烧得到，即可通过氧化铁质量计算得到补铁剂中铁元素的质量分数。
（1）研磨碾碎固体药品在研钵中进行，蒸发皿用于蒸发溶液，坩埚用于灼烧固体；
（2）该实验检验溶液中存在的是还是，加入试剂2后得到浅红色溶液，加过氧化氢后变为深红色，说明试剂2是检验的，少量被氧化为后遇显浅红色；
（3）与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，因此常用检验溶液中是否含有，所以滴加的是溶液；
（4）酸性条件下，能将氧化为和水，反应的离子方程式为；
（5）①中S元素为-2价，具有还原性，具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，被氧化为，被氧化后，无法与结合显红色，因此溶液褪色；
②若原溶液中被消耗导致无法显色，那原溶液中仍存在或溶液中出现了，采取的方案可以是补充后，会再次与结合显红色，或者直接检验原溶液中的或来验证，故实验方案为取少量浅黄色溶液④于试管中，加入溶液，若溶液重新变为深红色，或加NaOH溶液，有红褐色沉淀，或者取少量浅黄色溶液④，滴加溶液，观察到有白色沉淀生成，则证明推测正确；
（6）最终红棕色固体为，片补铁剂中，，，总铁质量为，每片补铁剂质量为，因此每片铁元素质量分数为；
（7）①配离子中与邻二氮菲之间形成配位键，邻二氮菲为含双键的杂环有机物，分子中存在键，该配离子内部不存在离子键，氢键不属于化学键，因此选AC；
②邻二氮菲为平面结构，N原子形成2个键，还有1对孤电子对，价层电子对数为3，因此N为杂化，孤电子对占据杂化轨道，未杂化的轨道形成键，因此答案选D。
16．(1)共价
(2)
(3)
(4) 将还原为GeO，使含锗物质更易升华，减少焙烧过程的能耗
(5)
(6) Ge(CH3NH3)I3 或
富锗的褐煤矿进行粉碎，加入作还原剂，高温灼烧会将高价态GeO2还原为GeO，再冷却富集，得到含锗高的锗精矿，氧化浸出步骤中，加入二氧化锰和浓盐酸可使GeO转化为GeCl4，同时抑制GeCl4的水解，分离出不反应的固液混合物，在进行过滤，得到的滤渣可循环利用，最后利用GeCl4的水解得到目标产物GeO2，据此分析解答。
（1）锗与碳同主族，属于共价晶体，这类晶体由原子通过共价键结合而成，熔沸点较高。
（2）锗原子序数为32，核外电子排布式为，价层电子为最外层的4s和4p轨道电子，故价层电子排布式为。
（3）结构与相似，Ge原子与4个Cl原子形成4对共用电子对，电子式为： 。
（4）与的反应方程式：。
目的：由分析可知将还原为GeO，使含锗物质更易升华，减少焙烧过程的能耗。
（5）氧化浸出使用和浓盐酸，温度过高时，会氧化浓盐酸中的生成，离子方程式为： 。
（6）晶胞中：位于顶点，数目为；位于体心，数目为1；位于面心，数目为，故化学式为。密度计算：晶胞质量g，晶胞体积，故晶胞密度为或。
17．(1)羧基、氯原子(或碳氯键)
(2) 强碱(或NaOH等)醇溶液，加热 加成反应
(3) 5 或
(4)2n
(5)
(6)
根据B的结构和A到B是取代反应得出A的结构简式为，根据后面信息得到B发生消去反应、酸化得到C()，A到E发生取代反应生成E()，E和苯环、Zn-Hg/HCl、催化剂条件下发生反应生成F，F和发生加成反应生成G（），G在浓硫酸作用下发生消去反应得到H（），H在催化剂作用下发生加成反应得到I()，I和发生取代反应生成J（），J发生加聚反应得到M。
（1）B的结构简式为，含官能团的名称为羧基、氯原子(或碳氯键)；
（2）据分析知B第一步发生氯代烃的消去反应，故反应条件为：强碱(或NaOH等)醇溶液，加热；F→G是苯环与羰基的加成反应；
（3）A的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应且含有羟基，说明含有-CHO和-OH，还有三个碳原子，两个取代基团在同一个碳原子上有两种，在不同碳原子上有三种结构，共有5种；手性碳原子指1个碳上连4个不同的原子或基团，满足前面条件且含有手性碳原子的有机物的结构简式为：或；
（4）M是J（）加聚反应生成的高聚物，故1 mol M中含2n mol酯基，故最多消耗2n mol NaOH；
（5）根据已知：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH反应原理知D+I→J反应是取代反应，其化学方程式：
（6）依据题干反应机理：与苯环，在Zn-Hg/HCl催化剂条件下发生反应生成，和在催化剂作用下反应生成，在浓硫酸作用下加热生成，与氢气发生加成反应生成，故其合成路线为：。
18．(1)+247.3
(2) ac 大于 大于
(3) F A B
(4) 阴 5
（1）根据盖斯定律Ⅱ-Ⅰ-Ⅲ得到催化重整反应。
（2）①一定温度下，在恒容的密闭容器中，不能说明反应已达到平衡状态的标志有：
a．的生成速率与CO的消耗速率均表示逆反应，不能判断反应达到平衡状态；
b．的物质的量浓度不再变化，可以作为达到平衡标志；
c．反应前后气体总质量和气体总体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态；
d．反应前后气体物质的量会发生变化，在温度、体积恒定的条件下，容器中的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态；
e．反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量在变化，混合气体的平均相对分子质量在未平衡时变化的，如果不变了，说明已达到平衡状态；
故选ac。
②该反应是气体体积增大的反应，其它条件不变增大压强，平衡逆向进行，二氧化碳转化率减小，由图可知压强为条件下二氧化碳的转化率小于，则；当温度为、压强为时，A点为未达到平衡状态，要达到平衡状态，需要二氧化碳转化率继续增大，反应还需要继续正向进行，。
（3）甲是，乙是，平衡时满足，且投料比，转化后平衡时，对应甲曲线上点（、乙曲线上点（）为平衡点。该反应正反应吸热，降低温度，反应速率都减小，平衡逆向移动，增大，因此新平衡减小、增大，对应点。
（4）①由在电极A上得电子生成CO可知电极A为电解池的阴极。
②由转化为失去，生成失去；由转化为失去，若生成的乙烯和乙烷的物质的量分别为2 mol、1 mol，共转移电子为10 mol，而能传导；则固体电解质传导的的物质的量为5 mol。
③得电子生成CO和，电极反应式为：。
④在相同条件下生成的乙烯和乙烷的体积比为，则二者物质的量之比为，设生成乙烯物质的量为3a mol，则生成乙烷为a mol；由碳元素守恒可知需要甲烷的物质的量为8a mol；甲烷失去的电子物质的量为，由电子守恒，可知得电子的物质的量为7a mol。甲烷与的物质的量之比为，在相同条件下，二者的体积比为。
答案第1页，共2页
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