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吉林市田家炳中学高三年级4月份阶段性检测
化学
一、选择题
1．“好酒若有美器配，常人也能品千杯”。酒具在酒文化中占有重要地位，下列酒具中所属材料与其余各项不同的是
A．青铜冰鉴 B．鸟纹青铜爵
C．船形彩陶壶 D．鸿雁折枝花纹银杯
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语表达正确的是
A．H2O的空间填充模型为
B．用电子式表示HCl的形成过程：
C．Mn元素的原子结构示意图：
D．乙烯分子中的σ键：
3．下列化学用语或图示正确的是
A．的电子式：
B．丙烷分子的空间填充模型：
C．基态的价层电子的轨道表示式：
D．的名称：2-羟基丁醇
4．POCl3是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可发生反应。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L POCl3中含有的分子数目为NA
B．1mol固态冰中含有的σ键数目为2NA
C．溶液中含有的数目为0.2NA
D．常温下，中含有的电子数目为1.6NA
5．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。W与其他元素不在同一周期， X、Y、Z处于同一周期。X的s能级电子数量是p能级的两倍，Z的第一电离能小于同周期相邻元素，W原子的半径在同周期主族元素中最小。下列说法正确的是
A．键角：WZ>WZ B．Z元素的对应的单质一定是非极性分子
C．YW3空间构型为三角锥形 D．Y氢化物的沸点高于X氢化物的沸点
6．下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3% NaCl溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液 无明显现象 Zn可以保护Fe不被腐蚀
B 用玻璃棒蘸取2mL 溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 试纸呈微红色 发生水解
C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀
D 将盐酸酸化的溶液加水稀释 溶液黄色变绿色，最终变为蓝色 溶液中减小，增大
A．A B．B C．C D．D
7．吡咯（）、呋喃（）、噻吩（）都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误的是
A．三种分子中均含有化学键 B．三种分子均易溶于水
C．N、O、S原子杂化方式相同 D．沸点：吡咯>噻吩>呋喃
8．A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，它们的最高正价（或最低负价）与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能： B．金属性：
C．为极性分子 D．A、B、E对应的简单离子半径：
9．我国科学家首次在实验室利用合成淀粉的路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，中含有的原子数为
B．15 g HCHO含有键的数目为
C．由生成30 g HCHO转移电子数为
D．1 mol淀粉含手性碳原子的数目为
10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A．对应简单离子半径：
B．对应简单气态氢化物的稳定性：
C．Z的最高价氧化物对应的水化物为
D．Y的氧化物能与Z和X的最高价氧化物对应的水化物反应
11．为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．配位数为8
B．的密度为
C．和的最短距离等于
D．该晶体的熔点比晶体的熔点低
12．马来酸化学异构成富马酸流程如图甲，苹果酸为副产物。90℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙（6.5 h后苹果酸的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）
下列说法错误的是
A．反应①的活化能小于反应②的活化能
B．反应①的浓度平衡常数
C．1.25 h后转化过程以反应③为主
D．已知MA和FA均为二元弱酸，分子内氢键能稳定酸根负离子，则相同温度下，电离平衡常数大于
13．以某金属氧化物(用表示)为催化剂，同时消除、污染的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．在相同条件下，比更易与成键
B．通过定量测定发现，反应历程中物质④含量最少，其可能原因是③④为慢反应
C．若为常见非金属单质，则⑤①的反应可能为
D．上述反应历程涉及极性键的断裂和形成
14．在水溶液中，CN–可与Fe2+和Fe3+分别形成配离子M和N。配离子通式为[Fe(CN)x]y–，，K稳越大，配离子越稳定，图中①表示与–lg c(CN–)的关系。下列说法错误的是
A．M、N配离子的配位数相等
B．Fe3+形成配离子N的K稳=1.0×1042
C．50%的Fe2+和Fe3+分别转化为配离子时，后者溶液中CN–的平衡浓度更大
D．向配离子M的溶液中加入适量Fe3+，M能完全转化为N
二、非选择题
15．钨是我国丰产元素，自然界中钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：
(1)已知上述转化中，除最后一步外，W的化合价未发生变化，则产品C的化学式为___________；如何将其冶炼成单质(用化学方程式表示)：___________。根据金属的活动性不同，金属的冶炼方法一般有___________三种。
(2)写出第一步转化中“Mn2+→MnO2”的离子方程式___________。
(3)我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨的氧化物WO(3-x)，这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种价态的钨，已知x的值为0.1，则蓝色氧化钨中正五价和正六价这两种价态的钨原子数之比为___________。
16．易潮解，是一种重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷电路板制作、染料、催化剂等领域。
(1)的制备
下列装置可用于实验室制备少量无水，则
①仪器A的名称为________。
②仪器的接口顺序为________（装置可重复使用）。
(2)浓度的测定
①把上述制备的配成稀溶液，移取至锥形瓶中，加入________作指示剂，用标准溶液滴定。
②重复滴定三次，平均消耗标准溶液，则________（用含和的代数式表示）。
(3)探究工业盐酸呈黄色的原因
【查阅资料】工业盐酸溶有，固体为棕褐色，为淡紫色，为黄色。
①甲同学观察溶液、________溶液，颜色均为黄色。
【提出猜想】发生了水解反应生成显黄色。
②补充完整方程式：________。
【实验验证】
初步实验：取3支洁净的试管，分别加入溶液，然后按下表开展实验。
序号 操作 现象
1 滴入10滴 溶液黄色褪去，接近无色
2 滴入________ 溶液黄色略变浅
3 滴入10滴盐酸 溶液黄色变亮变深
分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。
③请补充完整实验2中操作：________。
进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，溶液中还存在反应：（黄色），。
④请设计实验进一步验证该反应的存在（写出操作和现象）：________。
【理论验证】
⑤某工业盐酸中，则该溶液中________。
【实验结论】
⑥工业盐酸呈黄色的原因是________。
17．化合物M作为抗肿瘤候选药物正处于临床研究，其合成路线如下：
已知：ⅰ．
ⅱ．
(1)A中所含官能团是_______。
(2)D的结构简式是_______。
(3)D→E的转化过程中，还可能生成E的同分异构体，其中一种同分异构体的结构简式是_______。
(4)G→H的化学方程式是_______。
(5)Ⅰ的分子式为，核磁共振氢谱中只有一组峰，Ⅰ的结构简式是_______。
(6)的合成步骤如下：
注：Boc的结构简式为
①T的结构简式是_______。
②上述合成中P→Q的目的是_______。
试卷第1页，共3页
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1．C
A、B、D选项中青铜冰鉴与鸟纹青铜爵的材质是青铜，鸿雁折枝花纹银杯材质是白银，均属于金属材料，C选项船形彩陶壶的材质是硅酸盐，属于无机非金属材料，C项符合题意。
答案选C。
2．C
A．水分子应呈“V”形结构，空间填充模型由一个较大球（氧）和两个较小球（氢）构成，所以H2O空间填充模型为，A错误；
B．HCl属于共价化合物，用电子式表示其形成过程为，B错误；
C．Mn原子序数为25，其核外K层2电子、L层8电子、M层13电子、N层2电子，Mn元素的原子结构示意图为，C正确；
D．乙烯的σ键有sp2-s形成的C-Hσ键和sp2-sp2碳碳σ键，未参与杂化的p轨道形成π键，图中只画出了p-p轨道形成的π键，和“σ键”不符，D错误；
故选C。
3．C
A．是由钙离子和过氧根离子构成的离子化合物，过氧根中两个氧原子之间形成共价键，电子式为，A错误；
B．该模型为丙烷的球棍模型，不是空间填充模型，B错误；
C．铜原子核外有29个电子，核外有28个电子，基态的价层电子排布式为，故基态的价层电子的轨道表示式为，C正确；
D．的主链上有4个碳原子，羟基与2号碳原子相连，名称为2-丁醇，D错误；
故答案选C。
4．B
A．标准状况下气体的物质的量是1mol，而POCl3常温下呈液态，无法进行相关计算，A错误；
B．1个H2O分子中包含2个O-Hσ键，冰即水的固态，故冰中含2molσ键，即σ键数目为2NA，B正确；
C．为中强酸，其电离是分步进行，且每步电离都是部分进行，故溶液中H+数目小于0.2NA，C错误；
D．1molHCl所含电子的物质的量为18mol，7.3g的HCl的物质的量为0.2mol，故所含电子数为3.6mol，即3.6NA，D错误；
故选B。
5．C
X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与其他元素不在同一周期， X、Y、Z处于同一周期，则W处于三周期， X、Y、Z处于二周期，X的s能级电子数量是p能级的两倍，1s22s22p2，即X为C元素，Z的第一电离能都小于同周期相邻元素，Z原子序数大于C，可推知Z为O元素，则Y为N元素，W原子的半径在同周期主族元素中最小，为Cl元素。
A．ClO中心原子C的价层电子对数为3+=4，有一个孤电子对，ClO中心原子C的价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥大于成键电子对之间的相互排斥，所以键角ClOB．O3结构为V形，是极性分子，故B错误；
C．NCl3中N的价层电子对为3+=4，孤对电子数为1，所以空间构型为三角锥形，故C正确；
D．Y氢化物有NH3、N2H4等，X氢化物有很多种，有些常温是气态，有些常温是固态，Y氢化物的沸点不一定高于X氢化物的沸点，故D错误；
故选C。
6．A
A．Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液中形成原电池，Zn作负极，Fe作正极，发生腐蚀。从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液，若Fe被腐蚀会生成，与反应会生成蓝色沉淀，而题中说无明显现象，只能说明Fe电极区此时没有，证明Zn可以保护Fe不被腐蚀，A正确；
B．溶液中、都会发生水解使溶液呈酸性。用玻璃棒蘸取2mL 溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，试纸呈微红色，不能确定是发生水解导致的，也可能是水解的作用，结论错误，B错误；
C．以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现浅黄色AgBr沉淀，后出现砖红色沉淀。但AgBr和的沉淀类型不同，不能简单根据沉淀出现的先后顺序判断与的大小关系，结论错误，C错误；
D．溶液中存在平衡，将盐酸酸化的溶液加水稀释，平衡正向移动，但溶液中含铜配离子的浓度均减小，溶液由黄色变绿色，最终变为蓝色 ，结论错误，D错误；
故选A。
7．B
A．由图可知，三种分子含有的化学键类型相同均含有，A正确；
B．呋喃、噻吩均难溶于水，吡咯与水分子间有氢键易溶于水，B错误；
C．杂环化合物是四个C和N（O、S）共面，每个碳原子及杂原子上均有一个p轨道且互相平行，在碳原子的p轨道中有一个p电子，杂原子一对孤电子对形成，吡咯形成3条σ键，杂化方式为，呋喃（噻吩）形成2条σ键以及一对孤电子对，杂化方式为，则N、O、S三种原子杂化方式均为，C正确；
D．三者均是分子晶体，吡咯分子间可形成氢键，呋喃及噻吩分子间只存在分子间作用力，而噻吩的相对分子质量比呋喃的大，沸点较高，故沸点：吡咯>噻吩>呋喃，D正确；
故选D。
8．C
A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，原子半径的大小关系为，结合B的最高正价为+1，B为Na（原子半径为），F的最高正价+6，F为S，G的最高正价+7，G为Cl，C的最高正价+3（且原子半径较大），C为Al，A的最低负价-2，A为O，E的最高正价+5（且原子半径比F、G小），E为N，D的最高正价+4，D为C。
A．A、D、E分别为O、C、N，位于同一周期，根据同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的2p能级为半充满稳定状态，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能为，A错误；
B．B为Na，C为Al，金属性：，B错误；
C．F为S，G为Cl，为，中心原子S价层电子对数为，且有2个孤电子对，分子空间结构为形，属于极性分子，C正确；
D．A、B、E对应的简单离子分别为，离子半径为，D错误；
故选C。
9．D
在催化下与发生氧化还原反应生成甲醇（），甲醇在醇氧化酶的作用下被氧化生成甲醛（），甲醛在甲酰酶的作用下发生缩合反应生成DHA（），DHA经过一系列反应最终生成淀粉（）。
A．标准状况下，甲醇（）为液态，不能用气体摩尔体积（）计算其物质的量，A错误；
B．的摩尔质量为，物质的量为，的结构式为，分子中共有个键（2个键，1个键，双键中含1个键），因此含键数目为，B错误；C．生成的反应中，中为价，中为价，生成时，每个失去电子，转移电子数为，物质的量为，转移电子数为，C错误；
D．淀粉的结构单元为葡萄糖单元，每个重复单元中含有个手性碳原子（连4个不同基团的碳原子），1个淀粉分子含n个结构单元，每个结构单元含5个手性碳原子，故1 mol淀粉含手性碳原子的数目为，D正确；
故答案选D。
10．D
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，则为9或11，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素。
A．O、Na对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，对应简单离子半径：Na+＜O2-，A正确；
B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性Cl＞Si，HCl稳定性较强，B正确；
C．Z为Cl元素，位于第ⅦA族，Z的最高价氧化物对应的水化物为，C正确；
D．Y的氧化物为二氧化硅，Z和X的最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸、氢氧化钠，二氧化硅能和氢氧化钠反应，但是不和HClO4反应，D错误；
故选D。
11．D
A．每个的周围有8个距离相等且最近的，所以的配位数为8，A正确；
B．晶胞中，位于正方体的顶点和面心，共有个，位于晶胞内部，有8个，所以一个晶胞的质量为，晶胞参数为，则一个晶胞的体积为，故晶胞密度为，B正确；
C．最近的和的距离是体对角线的，晶胞参数为，体对角线为则和的最短距离等于，C正确；
D．和是离子晶体，半径小于，晶格能较大，该晶体的熔点比晶体的熔点高，D错误；
故答案选D。
12．C
A．活化能越小，反应速率越快。由图乙可知，反应初始时，相同时间内的增长比快，说明反应①速率更快，A正确；
B．6.5 h后苹果酸的x不再随时间变化，说明此时反应达到平衡。反应①为，浓度平衡常数，B正确；
C．1.25 h后，的持续增大，说明的生成速率大于消耗速率，即反应②仍占主导，C错误；
D．MA（顺丁烯二酸）的两个羧基在双键同侧，电离一个后，酸根可形成分子内氢键稳定负电荷，更易电离；（反丁烯二酸）的羧基在异侧，无法形成分子内氢键，因此；D正确；
故选C。
13．A
A．由反应历程可知，优先与催化剂的M位点结合成键，后续NO才发生结合，说明相同条件下比更易与M成键，A说法错误；
B．慢反应的反应速率慢，中间产物的生成速率小于消耗速率，因此体系中该中间产物含量少，若③④为慢反应，则物质④含量最少，B说法正确；
C．该反应目的是消除、污染，最终产物为和，a为常见非金属单质，题给反应中原子守恒，反应合理，C说法正确；
D．反应过程中存在极性键断裂，也存在等极性键的形成，因此涉及极性键的断裂和形成，D说法正确；
答案选A。
14．C
对于配离子[Fe(CN)x]y ，由稳定常数定义：变形取对数得：，即纵坐标其中斜率为配位数x，截距为 lgK稳。
A．根据图中点坐标：①（M，Fe2+的配离子）过点(1, 29)，截距（ lg c(CN )=0时）为 35，基于图中的点和直线的线性关系计算得斜率为6，即配位数x=6；②（N，Fe3+的配离子）过点 (2, 30)，截距为 42，基于图中的点和直线的线性关系计算得斜率也为6，配位数也为6。因此二者配位数相等，A正确；
B．对N，由，截距为 lg K稳(N) = 42，得lg K稳(N) = 42，即K稳(N) = 1.0 × 1042，B正确；
C．50%转化时，c(Fea+) = c(配离子)，故；
对M：0 = 6X 35，得，c(CN ) = 10 5.83≈1.5×10 6 mol/L；
对N：0 = 6X 42，得，c(CN ) = 10 7 mol/L。后者（N）的CN 平衡浓度更小，C错误；
D．转化反应为：，平衡常数，K很大，反应可以完全进行，D正确；
故选C。
15．(1) WO3 WO3＋3H2W＋3H2O 热分解法、热还原法、电解法
(2)2Mn2+＋O2＋4OH－2MnO2＋2H2O
(3)1∶4
铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)在空气中与NaOH熔融反应生成二氧化锰、氧化铁、Na2WO4，过滤后，滤渣为氧化铁和二氧化锰，向滤液中加入浓盐酸生成HCl和H2WO4沉淀，将H2WO4，沉淀灼烧生成WO3，WO3和氢气高温下反应生成W。
（1）已知上述转化中，除最后一步外，W的化合价未发生变化，溶液A为H2WO4，H2WO4加热得到产品C，则产品C的化学式为WO3；利用WO3和H2在高温下反应冶炼成单质W，其反应方程式为：WO3＋3H2W＋3H2O。根据金属的活动性不同，金属的冶炼方法一般有热分解法、热还原法、电解法三种；故答案为：WO3；WO3＋3H2W＋3H2O；热分解法、热还原法、电解法。
（2）第一步转化中“Mn2+→MnO2”是利用氧气将锰离子在碱性条件下反应生成二氧化锰，其离子方程式2Mn2+＋O2＋4OH－2MnO2＋2H2O；故答案为：2Mn2+＋O2＋4OH－2MnO2＋2H2O。
（3）根据题意设化合物中存在正五价和正六价两种价态的钨分别为x和y，已知x的值为0.1，则WO(3-x)为WO2.9，根据价态分析，x+y=1,5x+6y=5.8，y=0.8，x=0.2，则蓝色氧化钨中正五价和正六价这两种价态的钨原子数之比为0.2∶0.8=1∶4；故答案为：1∶4。
16．(1) 分液漏斗
(2) 溶液 或者
(3) 0.005 10滴蒸馏水 向溶液加入固体，溶液黄色加深（合理皆可） 或 主要是含有
本题是无机物制备类的实验题，由浓盐酸和高锰酸钾制备氯气，首先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，干燥后，和铁粉反应生成氯化铁，制备无水氯化铁，后面还要连一个除水装置，最后用氢氧化钠处理尾气，以此解题。
（1）①由图可知，仪器A的名称为：分液漏斗；
②由分析可知，仪器的接口顺序为：a→f g d e h i d e b c；
（2）①三价铁遇到硫氰化钾显示红色，碘化钾和氯化铁反应离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则可以加入溶液作指示剂；
②结合2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，；
（3）①进行对比实验时，三价铁浓度应该相同，故答案为：0.005；
②结合题意和电荷守恒可知，发生了水解反应生成和氢离子，故答案为：；
③结合表格中信息可知，实验2溶液黄色只是略变浅和实验1对比，可知实验2滴入了10滴蒸馏水；
④根据资料显示三价铁可以和氯离子结合形成黄色的，则可以设计实验为：向溶液加入固体，溶液黄色加深（合理皆可）；
⑤，，，则，答案为：或；
⑥工业盐酸显酸性，且其中含有大量的氯离子和溶有，则呈黄色的原因是：主要是含有。
17．(1)羧基或-COOH
(2)
(3)
(4)2＋O22+2H2O
(5)
(6) 保护氨基
由A(C2H2O4)与C2H5OH在浓硫酸、加热条件下反应生成B(C6H10O4)，可推知A的结构简式为，B的结构简式为CH3CH2OOCCOOCH2CH3，B与发生已知反应ⅰ生成D，可推知D为，D与NH2OH反应生成E，E为，E在①NaOH/H2O、②H+下发生水解，生成F ()；G ()与O2在Cu作催化剂的条件下加热发生氧化反应生成H ()，H与I发生已知ⅰ反应生成J，由J的分子式可推知J为，由I的分子式为C3H6O3，且核磁共振氢谱中只有一组峰，则可推知I的结构简式为，J与①NH3、②H2在催化剂下生成K，K与F反应生成L，L与经过多步反应生成M，据此解答。
（1）
由分析可知，A的结构简式为，所含官能团是羧基或；
（2）
由分析可知，D的结构简式是；
（3）
D()与NH2OH反应生成E()，则D→E的转化过程中，还可能生成E的同分异构体，其中一种同分异构体的结构简式是；
（4）
由分析可知，G ()与O2在Cu作催化剂的条件下加热发生氧化反应生成H ()，则G→H的化学方程式是：2＋O22+2H2O；
（5）
结合分析可知，I的结构简式是；
（6）
由图可知，P与(Boc)2O发生取代反应生成Q，Q与氨气加成生成S，可推知S的结构简式为，S与T脱水生成U，由U和S的结构简式可推知T的结构简式为，U与HCl反应生成。①T的结构简式是OHC CH2 CHO；
②由流程可知，P中含有氨基，最后目标产物也含有氨基，则上述合成中P→Q的目的是保护氨基。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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