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北京市第八十中学2025-2026学年第二学期四月阶段测高一化学（B卷）试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂
B. Si具有半导体性能，可用作芯片
C. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
D. 小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2的反应
C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
3.下列物质转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
4.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是
实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中
现象 A．产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 B．溶液变红，随后迅速褪色
实验 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中 热铜丝插入稀硝酸中
现象 C．溶液红色褪去 D．产生无色气体，随后变为红棕色
A. A B. B C. C D. D
5.下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl‐、
B. 在强碱性溶液中：Na+、K+、、
C. 在无色溶液中：、 K+、、
D. 在含大量 Ba2+溶液中：、 Na+、Cl‐、OH‐
6.下列措施中，不能增大化学反应速率的是
A. 高炉炼铁，把铁矿石粉碎 B. 工业合成，增大反应混合物的压强
C. 催化氧化，用空气代替氧气 D. 分解制取时，添加少量
7.下列化学用语表述正确的是
A. 将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：
B. 向溶液中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全：
C. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
D. 溶液与稀硫酸反应：
8.下列关于下图所示装置的叙述，错误的是
A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 氢离子可在铜表面被还原，产生气泡
C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 可以产生持续、稳定的电流
9.下图为氢氧燃料电池构造示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是
A. a电极是正极
B. 气体B是
C. b电极的反应方程式为
D. 电子由a经过灯泡流向b
10.常温常压下，1体积水能溶解约700体积NH3。用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是
A. 打开止水夹并挤压滴管后，观察到烧杯中的水倒吸，产生“喷泉”
B. “喷泉”的产生不能证明NH3与H2O发生了反应
C. 若将NH3换成CO2，也能产生明显的“喷泉”
D. 实验后，取出烧瓶中的溶液测得呈弱碱性，原因是：NH3+H2O NH3·H2O NH +OH-
11.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A. 该过程中化合价发生改变的元素有O、和 S
B. 该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生
C. 图中涉及的反应之一为
D. 该过程中可得到化工产品
12.资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是：
A. 过程I既有化学键断裂也有化学键形成
B. 过程II形成了键和键
C. 过程III只有化学键的形成，所以是放热过程
D. 若增加载体上羟基的数目，可提高的转化效率
13.我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是
A. 试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
B. 试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性
C. 试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性
D. 烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
14.探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。
已知：K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。
下列说法错误的是
A. 过程Ⅰ发生的反应的离子方程式为：2 + +2OH- 2 + +H2O
B. 过程Ⅱ未得到紫色溶液，可能是转化为 MnO4-的速率小于氧化的速率
C. 过程Ⅳ得到淡黄色溶液可推知氧化了 I-
D. 该实验证明对应的实验条件下，的还原性强于和 Mn2+
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.以海绵铜(CuO、Cu)为原料制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如下：
(1)“溶解”过程：生成CuSO4的反应方程式：、 。
(2)“沉淀”过程：产生CuCl的离子方程式是 。
(3)“吸收”过程：NO与氧气通入水中，恰好完全被吸收，转化成HNO3的化学方程式是 。
(4)测定CuCl含量：称取氯化亚铜样品m g，用过量的FeCl3溶液溶解，充分反应后加入适量稀硫酸，用x mol L-1的溶液滴定到终点，消耗溶液 ymL。滴定时发生的离子反应：。样品中的质量分数为 。(列表达式)
三、实验题：本大题共2小题，共30分。
16.浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)装置A中出现 现象，证明气体产物中有H2O。
(3)为验证产物中是否含有SO2，该同学思考如下：
①B装置可证明产物中有SO2生成，现象是 。
②该同学认为，如果去掉装置B也能实现产物SO2的验证，该同学依据的实验现象是 。
③在不影响实验检验结果的情况下，理论上以下试剂中可以用来代替装置B中的品红溶液的有 (填序号)。
A．H2O2溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．氯水 D．H2S溶液
(4)为验证产物中是否含有CO2，该同学思考如下：
①C装置的作用是 。
②C装置中发生反应的离子方程式是 。
17.探究浓度对化学反应速率的影响。
利用反应：，反应过程中溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现时间的长短，判断反应进行的快慢。实验数据如下表。
实验编号 加入溶液的体积 加入水的体积 加入溶液的体积 溶液出现浑浊的时间(S)
1 2 0 2
2 1 2
3
(1)乳白色浑浊的主要成分是 。
(2)实验1、2探究溶液浓度对化学反应速率的影响。
① 。
②“实验2”中加入水的主要目的是 。
(3)实验1、3探究溶液的浓度对化学反应速率的影响。则 ， 。
(4)该实验能说明增大反应物的浓度，化学反应速率增大。实验依据是 。
(5)用传感器测得实验 1在时为，则该反应在内的化学反应速率 。有同学校认为这样的计算结果误差较大，理由是 。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
18.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和 NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。
(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是 反应(选题“放热”或“吸热”)，判断依据是 。
②1mol (aq)全部氧化成的热化学方程式是 。
(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，若该反应消耗32g移 6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】

16.【答案】分液漏斗
白色固体变为蓝色
品红溶液褪色
酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或褪色）
CD
除去SO2，防止对CO2的检验产生干扰

17.【答案】S
使实验1、2中混合溶液总体积相同，从而控制混合溶液中硫酸溶液的浓度相同
2
1


产物 溶于水，跟水反应生成亚硫酸，可电离出

18.【答案】 =
放热
=-273 kJ/mol<0
= =-346 kJ/mol
5：6

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