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广东深圳市聚龙科学中学等校2025-2026学年度第二学期高二年级第一阶段质量监测化学试题
一、单选题：本大题共16小题，共32分。
1.劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用石墨烯制作新能源电池 石墨烯的导电性
B 设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品 足金导电性好
C 工人用金刚石玻璃刀切割玻璃 金刚石是共价晶体，硬度大
D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰
A. A B. B C. C D. D
2.下列图示或化学用语表示不正确的是
A. 基态Cr原子的电子排布式：[Ar]3d54s1 B. SO2的VSEPR模型：
C. 基态氧原子有5种空间运动状态 D. NH4Cl的电子式为
3.下列关于物质结构与性质的说法，错误的是
A. Na、Mg、Al元素的电负性依次增大
B. C、N、O元素的第一电离能依次增大
C. 氨硼烷分子(NH3·BH3)是一种固体储氢材料，分子中N-B键是配位键
D. Cl-Cl的p-p σ键的形成：
4.下列关于晶体的分类正确的是
选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体
A
B 石墨 S
C 水晶 苯
D 金刚石 玻璃
A. A B. B C. C D. D
5.NCl3(其中N为-3价)可用于漂白和杀菌消毒。NCl3水解的反应原理示意图如题图所示。下列说法正确的是
A. 基态N原子的轨道表示式为违背了泡利不相容原理
B. 键角NH3大于H2O
C. HClO的结构式为H-Cl-O
D. 以上图示中涉及到的元素均位于元素周期表的p区
6.化学处处呈现美。下列说法不正确的是
A. 水结成冰，水分子之间的间隙增大
B. FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀
C. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性
D. 绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的
7.下列叙述中正确的是
A. 立方氮化硼结构中1mol BN含有4mol B-N键
B. 乳酸分子含有2个手性碳原子
C. 杯酚分离C60和C70，通过共价键形成超分子，体现了“分子识别”的特性
D. 图示为苯甲酸晶体微观结构，晶体类型为混合型晶体
8.冠醚与碱金属离子结合形成超分子，可以用于制备新型的电池材料。部分冠醚的结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A. 主客体包合物中，客体被固定在主体分子空腔内，依靠的是分子间作用力如范德华力、氢键等
B. 18-冠-6与15-冠-5互为同素异形体
C. 冠醚只含有醚键1种官能团
D. 冠醚通过不同大小的空穴适配不同的碱金属离子，体现超分子“分子识别”的特征
9.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）
选项 目的 分离方法 原理
A． 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
B． 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C． 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
D． 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
A. A B. B C. C D. D
10.陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 电负性：F>Cl 酸性：CF3COOH< CCl3COOH
B 离子半径：r(Mg2+)< r(Ca2+) 熔点：MgO＜CaO
C 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者
D 分子间作用力：H2O>H2S 稳定性：H2O>H2S
A. A B. B C. C D. D
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为NA
B. 31g P4()中的共价键数为1.5NA
C. 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和4NA个C-C键
D. 1mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有键的数目为 21NA
12.我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。 X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W原子的2p能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列叙述正确的是
A. 电负性：
B. 最简单氢化物的沸点：
C. 中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配位键
D. 工业上通过电解熔融的Z的氧化物获得Z单质
13.3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 分子中O原子和N原子均为杂化
B. 分子中的键角大于的键角
C. 分子中的极性大于的极性
D. 分子中含有手性碳原子
14.对下列事实的解释不正确的是
选项 事实 解释
A 金属银具有良好的导电性 金属银中有“自由电子”
B ICl中I表现为正价 电负性：Cl＞I
C 碘易溶于四氯化碳 碘分子和四氯化碳分子都是非极性分子
D Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高 Cl2、Br2、I2中共价键强度依次减小
A. A B. B C. C D. D
15.下列有关有机物的官能团、核磁共振氢谱分析都正确的是
选项 有机物 官能团的名称 核磁共振氢谱峰数
A 酚羟基、碳碳双键 5
B 醇羟基、酯基 7
C 羧基、羰基 6
D 碳氯键、碳溴键、醛基 3
A. A B. B C. C D. D
16.已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点 (如图)，下列分析错误的是
A. 该晶体为离子晶体 B. 该物质的化学式为
C. 晶胞中，的配位数为 4 D. 两个之间最近的距离是
二、实验题：本大题共1小题，共16分。
17.(一)某实验小组从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体的主要步骤如下：
Ⅰ．将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中，加入50mL蒸馏水；
Ⅱ．在陶土网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸馏水；
Ⅲ．使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置冷却结晶；
Ⅳ．滤出晶体，用蒸馏水洗涤1~2次，将晶体晾干。
回答下列问题。
(1)该提纯方法的实验名称为 ，其过程为：溶解→ → →过滤→洗涤→干燥
(2)在Ⅲ操作中不使用长颈漏斗的原因是 。
(3)在Ⅳ操作中洗涤晶体的目的是 ，判断洗涤干净的方法是 。
(二)某研究小组在实验室通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制备苯甲酸，反应式为，反应结束后对反应液按下列步骤处理：
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小；乙醚微溶于水；苯甲酸钠易溶于水。
请根据以上信息，回答下列问题。
(4)分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是 。
(5)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示：
重结晶时，合适的溶剂是 (填“A”、“B”或“C”)。
(6)已知苯甲酸为一元酸，为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样2.44g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.10mol·L-1溶液滴定，滴定至终点时共消耗NaOH溶液25.00mL，则试样中苯甲酸的含量为 。
三、简答题：本大题共3小题，共52分。
18.东晋《华阳国志·南史志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
硫酸镍(NiSO4)溶于氨水会生成绿色Ni(OH)2沉淀，过量氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
(1)写出绿色沉淀形成蓝色溶液的离子方程式 。
(2)[Ni(NH3)6]SO4中不存在的微粒间作用力是 (填标号)，其中阴离子的空间结构是 。
a.配位键　　 b.离子键 c.　　非极性键　　d.极性键
(3)在[Ni(NH3)6]SO4提供孤电子的原子是 ，其中配体属于 (填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)根据VSEPR模型计算PH3的空间结构为 ，氨的沸点 膦(PH3)(填“>”、“<”或“=”)，原因是 ，PH3分子中H-P-H键角 NH3分子中H-N-H(填“>”、“<”或“=”)，液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用作 (用途)。
19.利用晶体结构知识，回答下列问题：
(1)如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
其中金刚石中的C采用 杂化，石墨中的C采用 杂化。
(2)具有耐高温、抗冲击等优良品质， GaN被誉为第三代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。二者成键结构与金刚石相似，均属于 晶体。熔点： GaN(填“>”或“<”)，其原因是 。
(3)硫与铁的化合物X的晶胞如图所示，与NaCl晶胞类似。
①基态铁原子价电子的轨道表示式为 ；基态硫原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形；Fe位于元素周期表的 区。
②化合物X的化学式为 。
(4)常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示。少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。S2Cl2是 (填“极性”，“非极性”)分子，这两种元素的电负性大小：S Cl(填“>”、“<”或“=”)。
(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中每个镍原子距离最近的铜原子有 个；
②若合金的密度为c，晶胞参数 a= nm。
20.Ⅰ．维生素C简称Vc(结构如图所示)，是一种重要的营养素，它能增加人体对疾病的抵抗能力。Vc遇碘单质可发生反应，转化为DHA：
(1)Vc的分子式为 ，写出Vc分子中的含氧官能团名称： ，其中C原子的杂化方式有： 。
(2)Vc分子中含有手性碳原子数目为 (填“A”、“B”、“C”或“D”)。
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
(3)上述转化过程说明Vc具有 性(填“氧化”或“还原”)。
Ⅱ．有机物M完全燃烧的产物只有CO2和H2O。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，实验过程如下：
步骤一：确定M的实验式和分子式。
(4)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M实验式为 。
②已知M的密度是同温同压下CO2密度的2倍，则M的分子式为 。
步骤二：确定M的结构简式。
(5)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1:3:1:3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
M的结构简式为 。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】B
17.【答案】重结晶
趁热过滤
冷却结晶
避免在过滤过程中因温度下降而在漏斗颈中冷却析出晶体
洗去苯甲酸表面的Na+和Cl-
取最后一次洗涤液，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净
乙醚
c
50%

18.【答案】
c
正四面体形
N
极性分子
三角锥形
>
氨气分子间可以形成氢键，导致沸点升高
<
制冷剂

19.【答案】sp3
sp2
共价
>
二者均是共价晶体，铝原子半径小于镓， 键长小于 键长， 键能大于 键能

哑铃
d
FeS2
极性
<
12


20.【答案】C6H8O6
羟基、酯基
sp2杂化、sp3杂化
C
还原
C2H4O
C4H8O2
CH3COCH(OH)CH3

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