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北京市第八十中学2025—2026学年第二学期4月阶段测高二化学选考试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列图示不正确的是
A．中的键 B．分子的空间结构
C．水分子的VSEPR模型 D．基态原子的价层电子的轨道表示式

A. A B. B C. C D. D
2.下列有机物系统命名正确的是
A. 2，3-二甲基-2-乙基丁烷
B. 二溴丙烷
C. 1，3，4-三甲基苯
D. 3-甲基-1-丁烯
3.维生素C和丁香油酚的结构简式如图，则下列关于两者结构的说法正确的是
A. 均含酯基
B. 均含酚羟基
C. 维生素C分子中存在两个手性碳原子
D. 丁香油酚分子中的所有碳原子均在一个平面上
4.我国科学家以黄花蒿叶为原料，提取并确定了青蒿素的结构，结构简式如下图所示，下列说法不正确的是
A. 通过各元素质量分数可确定青蒿素分子式
B. 通过红外光谱可确定青蒿素分子中含有酯基
C. 通过X射线衍射可测定青蒿素的分子结构
D. 通过化学反应证明其分子中含有—O—O—（过氧基）基团
5.下列说法不正确的是
A. 能与以配位键形成
B. 晶体可以形成分子密堆积而冰不行
C. O-S-O键之间的键角
D. 苯甲酸的提纯过程中，趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
6.下列事实不能说明基团间存在影响的是
A. 氯乙酸的酸性强于乙酸
B. 乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应缓慢
C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能
7.下列各组物质性质的比较中，不正确的是
A. 熔点：氧化钠<氧化镁 B. 密度：苯<水<溴乙烷
C. 在水中溶解性：溴苯< D. 沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
8.氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是
A. 立方相氮化硼含配位键B→N
B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低
C. 两种氮化硼中的硼原子都是采用sp2杂化
D. 六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子
9.可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法不正确的是
A. 的化合价为 B. 分子中所有原子都符合电子结构
C. 是由极性键构成的非极性分子 D. 的几何异构体有两种
10.有机化合物的合成路线如下图所示：
下列说法不正确的是
A. 反应①还可能生成
B. 的分子式为
C. 试剂1为醇溶液
D. 若用标记中的原子，则中含有
11.1，3-丁二烯与发生加成反应分两步：第一步进攻 1，3-丁二烯生成碳正离子( )；第二步进攻碳正离子完成 1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在和时， 1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法不正确的是
A. 由图可知，该加成反应的速率主要由第一步决定
B. 从升至， 1，2-加成正反应速率增大程度小于1，4-加成正反应速率增大速度
C. 与相比，时 1，3-丁二烯的平衡转化率更大
D. 选择较短的时间、及时分离出产物，可以有效提高的产率
12.利用超分子可分离和，将和的固体混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图，下列说法不正确的是
A. 杯酚和通过范德华力结合，体现了超分子的分子识别特征
B. 图中操作①、操作②均为过滤，操作③为蒸馏
C. “杯酚”的羟基间通过分子间作用力形成“杯底”
D. 过程②中氯仿因与超分子的羟基形成氢键而顶替出
13.下列实验中，能达到实验目的的是
A．制取乙炔并验证其性质 B．检验溴乙烷中的溴元素
C．检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物 D．分离沸点不同的液体混合物
A. A B. B C. C D. D
14.在水溶液的作用下，反应过程中能量变化示意图如下所示 (其中a、b代表过渡态1或过渡态2中的一种)。
下列说法不正确的是
A. 从反应物到产物，无论从产物的稳定性还是反应速率的角度均有利于生成乙醇
B. 溴原子的电负性比碳原子的大，能形成极性较强的，较易断裂
C. b代表过渡态2，经历该过渡态生成
D. 生成乙醇的反应是取代反应，生成乙烯的反应是消去反应
二、实验题：本大题共2小题，共30分。
15.某铜合金中还含有等杂质。小组同学用间接碘量法测定其中的含量，步骤如下：
I、称取样品，加入稀和溶液使其充分溶解，煮沸除去过量的，冷却后过滤，滤液定容于容量瓶中；
II、取滤液于锥形瓶中，加入过量溶液，控制溶液为，充分反应后，加入过量 KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色：
III、向II的锥形瓶中加入溶液滴定，至溶液为浅黄色时加入少量淀粉溶液，继续滴至终点；
IV、平行测定三次，消耗溶液的体积平均为。
已知：i、与生成稳定的 (无色)。
ii、在水中溶解度小，易挥发，溶液中的呈棕黄色。
iii、
iv、 (和溶液均为无色 )。
(1)I中溶解的离子方程式是 。
(2)II中：①加入溶液的目的是 。
②加入过量KI溶液的作用是 。
(3)III中滴定终点的现象为 。
(4)样品中的质量分数为 (列出表达式)。
(5)同学甲对上述方案的严谨性提出质疑，并设计如下实验：
实验1：向溶液中加入过量溶液，充分反应后滴加淀粉溶液，溶液不变蓝；调节溶液，继续滴加溶液，无明显现象。
实验2： (填操作和现象)。
根据实验1、2的现象，得出结论：可用于消除对测定的干扰。
实验1中将溶液pH调到4的原因： 。
16.常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中常用作电镀液的主要成分。
Ⅰ．实验室制备的流程如下：
(1)步骤③中加入95%乙醇的作用是 。
(2)根据以上现象判断，和与的配位能力： (填“>”或“<”)。
(3)具有对称的空间结构，若其中两个被两个取代，能得到两种不同产物，则的空间结构为 (填“正四面体形”或“平面正方形”)。
(4)下列说法中正确的是 。
A．向所得深蓝色溶液中加入硫酸铜溶液，会析出蓝色沉淀
B．步骤③中用玻璃棒摩擦器壁可以促进晶体析出
C．步骤③中，将乙醇替换为适量固体也可析出深蓝色晶体
D．可用加热蒸发的方法从深蓝色溶液中获得晶体
Ⅱ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成条件
兴趣小组为探究以及溶液碱性强弱对生成的影响进行如表实验。每组实验试剂混合后均充分振荡、静置 1小时后测定上层溶液的吸光度。
说明：①室温下，溶液中浓度越大，吸光度越大。
②氨水、溶液以及溶液浓度均为。
实验序号 质量 /g 体积/mL 上层溶液吸光度
氨水 溶液 溶液
i 1.0 1.0 0.0 0.0 1.0
ii 1.0 1.0 1.0 0.0 0.0
iii 1.0 0.0 1.0 0.0 1.0
iv 1.0 1.0 0.0 1.0 0.0
(5)测得，由此可得出的结论： (写两条)。
(6)能说明过大不利于生成的实验证据为 (用含的关系式表示 )，过大不利于的生成，可能的原因为 。
三、简答题：本大题共1小题，共14分。
17.是一种常见的催化剂。
I．晶胞的结构如图所示。
(1)Cl在元素周期表中的位置是 。
(2)中原子的杂化轨道类型是 。
(3)基态的价层电子排布式是 。
(4)的摩尔质量为，晶胞边长为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度是 。
Ⅱ．可催化废气中的脱除。在催化过程中，因被氧化为而逐渐失去活性。在一定条件下，与反应再生为，过程如下 (条件略去)。
已知：

(5)相同浓度时的氧化性： (填“>”“<”或“=”)。
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
18.烃A的相对分子质量为42，其核磁共振氢谱中有3组峰，在一定条件下能发生如下转化：
已知：
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为 。
(2)反应①需经2步完成，其中第二步反应的化学方程式为 。
(3)②的反应类型是 ，④的反应类型是 。
(4)在一定条件下，D发生加聚反应生成顺式聚合物的结构简式为 。
(5)E的结构简式为 。
(6)F的同分异构体中，能同时满足下列条件的有多种，写出其中一种的结构简式 。
①分子中含有2个六元环且共用1个边；②含有酯基。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】C
15.【答案】
将溶液中的 转化为 ，防止其氧化 将 充分还原为 ；
将 充分还原为 ； 与 结合生成 ，减少 的挥发
当最后半滴 标准溶液滴入锥形瓶后，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复蓝色
向 溶液中加入过量 溶液，调节 ，滴加淀粉 溶液，溶液变蓝，继续滴加 溶液，蓝色褪去
过高， 会发生水解沉淀； 过低， 在酸性条件下分解，同时 易被空气中的 氧化，因此调节 保证反应定量进行

16.【答案】降低溶剂的极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度
<
平面正方形
BC
能促进 溶解生成 ；仅有 无法使 溶解生成

过高， 与 反应导致 转化为

17.【答案】第三周期ⅦA族
<

18.【答案】
加成反应
消去反应
(4)
、、(任写1种)

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