资源简介

2026年广东省中考化学模拟试卷
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的学校、姓名和准考证号填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23
一、单选题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学材料的广泛使用，使世界变得更加绚丽多彩。下列物品属于金属材料的是
A．塑料笔袋 B．玻璃水杯 C．铁质小刀 D．帆布书包
2．下列物质的化学式、俗称、物质分类对应正确的是
A．CO2 干冰 混合物 B．Ag 水银 单质
C．CaO 生石灰 氧化物 D．Na2CO3 烧碱 盐
3．“一把蔬菜一把豆，一个鸡蛋加点肉”是民间流传的长寿秘诀。下列相关说法正确的是
A．蔬菜中的维生素能为人体提供能量 B．大豆能为人体提供丰富的蛋白质
C．蛋黄中的磷属于人体必需微量元素 D．为了促进生长，青少年应只吃肉类
4．“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不利于保护环境的是
A．垃圾分类投放 B．露天焚烧秸秆 C．公共交通出行 D．积极植树造林
5．下列化学用语表述正确的是
A．氖元素：NE B．两个氯原子：Cl2
C．3个氧分子：3O2 D．钾离子：K1+
6．稀土是重要的战略资源，被誉为“工业维生素”，科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。铕在元素周期表中信息如图所示。下列对其描述不正确的是
A．铕原子的核外电子数为63 B．铕是一种金属元素
C．铕原子的相对原子质量是152.0g D．Eu2O3属于氧化物
7．我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市，西达本胺的化学式为，下列有关西达本胺的说法正确的是
A．西达本胺由五种元素组成
B．西达本胺是由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成
C．西达本胺中氧元素的质量分数最小
D．一个西达本胺分子的质量为
8．模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是
A．甲的水溶液能使酚酞变红 B．参加反应的两种物质的质量比为
C．该反应前后原子种类和数目都不变 D．产物无污染
9．下列物质的用途与其对应的性质相符合的是
A．用作气态肥料——是气体
B．用石蕊检验溶液的酸碱性——石蕊跟酸或碱的溶液反应显示不同颜色
C．稀盐酸除铁锈——稀盐酸能跟铁反应
D．用作过氧化氢溶液反应的催化剂——能加快过氧化氢反应速率生成更多氧气
10．下列实验操作正确的是
A．移走蒸发皿 B．点燃酒精灯 C．过滤 D．稀释浓硫酸
11．如图是高锰酸钾制取氧气的实验，下列操作符合安全规范的是
A．连接仪器——将导管口用水润湿，再稍稍用力插入乳胶管
B．加热试管——点燃酒精灯直接对准试剂所在部位固定加热
C．结束实验——先将导管移出水面，然后再用嘴吹灭酒精灯
D．整理复位——拆卸仪器后，立即将热的试管放入冷水中清洗
12．水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是
A．明矾能促进水中悬浮杂质沉降
B．自来水厂净水步骤包括沉降、过滤、吸附、蒸馏
C．过滤可以除去水中的不溶性杂质
D．活性炭可以吸附水中的色素和异味
13．下列劳动实践与化学知识关联正确的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用糯米酿制食醋 包含缓慢氧化
B 用医用酒精消毒 酒精有挥发性
C 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰微溶于水
D 用增氧机把水喷向空中给养鱼池增氧 增大氧气的溶解度
A．A B．B C．C D．D
14．兴趣小组为探究铁的锈蚀是否与温度有关，组装如图1装置，将打磨后的细铁丝缠绕成团放入盛有浓盐水的广口瓶内，进行三次实验（恒温水槽内的温度分别为、和）。测得在不同温度下，反应过程中O 含量随时间变化如图2所示。下列说法正确的是
A．铁生锈的原理是铁与、反应生成
B．图2说明空气中的质量分数约为21%
C．由图可知，时，铁的锈蚀将广口瓶中完全消耗
D．曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快
15．下列实验设计能达到实验目的的是
A．验证分子不断运动 B．探究得出蜡烛中含有碳、氢元素的结论
C．过滤除去水中可溶性杂质 D．验证质量守恒定律
二、非选择题：本大题共6小题，共55分。
16．（本题6分）水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。
(1)将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为_________(填序号)
①蒸馏 ②加明矾吸附沉降 ③杀菌 ④蒸发 ⑤过滤
(2)通常用如图所示的装置进行通电分解水来探究水的组成，其中___________(填“甲”或“乙”)试管内产生的气体具有可燃性，由此实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成。
(3)人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
Ⅰ．20℃时氯化钠的溶解度为___________。
Ⅱ．通过“曝晒”析出粗盐的原理是___________结晶。
Ⅲ．得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去而不选用蒸馏水，原因是___________。
Ⅳ．20℃时，20g NaCl加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为___________(只写计算式)。
17．（本题11分）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是威海市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分______不同进行分离的。膜法淡化海水是利用海水成分______不同进行分离。
(2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是______；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是______。
(4)粗盐除杂：在用粗盐（含、杂质）除杂时，先后加入过量的溶液和溶液产生的沉淀是______，调pH前食盐水中除NaCl外还有过量的NaOH和Na2CO3，如何验证，小薇同学设计实验方案证明，请帮她填写表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
①______ ______ 食盐水中含有过量的NaOH和Na2CO3，
②______ ______
18．（本题7分）阅读下面科普短文并回答相关问题：
青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。《周礼·考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定。在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3]。
金属的冶炼和使用在不断发展，人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术。中国目前发现的最古老铁器是甘肃省出土的两块铁条，经碳14检测，其冶炼年代约3510~3310年前，两块铁条锈蚀严重。
随着科学技术的发展，铝、钛等金属逐渐被冶炼并使用，但金属矿物的储量是有限的。据不完全统计，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。金属资源的合理利用与保护十分重要。
依据文章内容回答下列问题。
(1)青铜与纯铜相比，优点有___________(答一点)；
(2)依据铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3可推断铜生锈的过程是铜与空气中的O2和___________(填化学式)等发生化学反应的过程；
(3)我们的祖先很早就掌握了火法炼铜的工艺，早在3000多年前的商朝就造出“后母戊鼎”等许多精美的青铜器。我国古代将炉甘石(主要成分ZnCO3赤铜矿(主要成分：Cu2O)和木炭粉为原料制得黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)，其生产流程如图所示：
高温时发生的主要反应化学方程式为：
①ZnCO3ZnO+CO2↑ ②
③___________(赤铜矿和木炭粉反应)；
(4)某黄铜样品中含有6.4g铜和6.5g锌，向其中逐滴加入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色，则得到的滤渣质量为mg，m值的范围为___________。
19．（本题9分）生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，希望可以自制果蔬洗盐，于是对“果蔬洗盐”展开了项目式学习。
任务一：认识果蔬洗盐
【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用的果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。
【查阅资料】使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。碳酸氢钠溶液呈碱性，受热易分解。
【交流讨论】
(1)使用了波尔多液作杀虫剂的果蔬，用________型果蔬洗盐浸泡效果更佳。
任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分
同学们在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有NaCl、、。
【教师指导】AgCl为既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。
【进行实验】
(2)为验证该果蔬洗盐中含有NaCl和，小组同学设计实验方案如下：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解
②取少量①中溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 ________ 含有
③取少量①中溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加几滴________溶液 ________ 含有NaCl
【反思评价】
(3)证明果蔬洗盐中含有的化学方程式为________。
(4)小明质疑步骤②结论，认为该方案不一定证明果蔬洗盐含有，你是否赞同他的观点，并且说明理由________。
任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐
【成果展示】通过对果蔬洗盐一系列探究，同学们深感化学与生活息息相关。他们自制了300g的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编制了使用说明：
配料：NaCl、、；
净含量：300g；
使用方法：①1kg水添加约15g洗盐；②果蔬浸于水中浸泡3min；③捞出清水冲洗；
保质期：24个月；
(5)贮存方法：________。
20．（本题10分）生活处处是化学，蕴含着酸、碱、盐的化学本质。
(1)白醋是厨房中常用的调味剂，其主要成分是醋酸（CH3COOH），醋酸能使紫色石蕊溶液变红。不同的酸均能使紫色石蕊溶液发生相同的变化，原因是其在水溶液中都能解离出______（填字母）。
A．H2O B．H2 C．H+ D．OH-
(2)生活中常见的清洁剂有炉具清洁剂、“洁厕灵”等。
①使用炉具清洁剂时，禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有强烈的______性；
②“洁厕灵”与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，因为两者混合会发生如下反应：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，推测X的化学式为______。
(3)生活中常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。
①除去难溶性杂质后的粗盐中通常还含有可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4、）。某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：Ⅰ．向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；Ⅱ．过滤；Ⅲ．向滤液中加入适量的盐酸；IV．蒸发、结晶。
步骤Ⅰ中加入过量Na2CO3溶液会产生的沉淀是BaCO3和______，步骤Ⅲ中加入稀盐酸是为了除去溶液中的两种杂质，这两种杂质分别是__________________。
②某兴趣小组利用碳酸钠溶液进行如图所示实验，实验前K1、K2和K3均已关闭。
打开K1和K2，滴入碳酸钠溶液，一段时间后A中溶液变浑浊，写出A中发生反应的化学方程式：______；关闭K2、打开K3，观察到B中的液体流入C中，一段时间后，C中溶液澄清且无色，除酚酞外，此时C中一定含有的溶质是______。
③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，为测定某胃药中碳酸氢钠（NaHCO3）的含量，取20g该胃药放入锥形中，加入100g溶质质量分数7.3%的稀盐酸，恰好完全反应（胃药中其他成分不参与反应，不考虑其他损失）。请计算20g该胃药中碳酸氢钠的质量______。
21．（本题12分）我国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显大国责任与担当。在“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。
(1)传统合成氨。反应原理：，该反应中氮元素的化合价_______。(选填“升高”、“降低”或“不变”)，所用催化剂的质量和_______在反应前后不变。
(2)电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图甲所示。电源的正极产生_______(填物质名称)，实验测得正极、负极所得到的气体质量比明显大于该反应的理论值，可能的原因是_______(写一点)。获得的氨气经加压变成液氨储存在气罐中，该过程中发生改变的是_______(填字母)。
A．分子的种类 B．分子的体积 C．分子的间隔
(3)工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素，反应如下：。计算理论上合成15吨尿素需要液氨多少吨(写出计算过程)。
答案与解析
1．C
【详解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。
A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则塑料属于有机合成材料，故选项不符合题意。
B、玻璃主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，故选项不符合题意。
C、铁质小刀是铁的合金，属于金属材料，故选项符合题意。
D、帆布主要成分为天然纤维，属于天然有机高分子材料，故选项不符合题意。
2．C
【详解】A、干冰是固态，属于纯净物中的氧化物，不是混合物，错误。
B、水银是金属汞（）的俗称，是银，错误。
C、俗称生石灰，由钙、氧两种元素组成，属于氧化物，正确。
D、俗称纯碱、苏打，烧碱是的俗称，错误。
3．B
【详解】A、人体中只有糖类、油脂、蛋白质能提供能量，维生素不能为人体提供能量，错误；
B、正确；
C、磷属于人体必需的常量元素，不属于微量元素，错误；
D、青少年生长需要均衡营养，应合理膳食，不能只吃肉类，错误。
4．B
【详解】A、垃圾分类投放可实现资源回收利用，减少污染物排放，利于保护环境。
B、露天焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，造成空气污染，不利于保护环境。
C、 公共交通出行可减少私家车使用，降低化石燃料消耗和污染物排放，利于保护环境。
D、积极植树造林可净化空气、保持水土，利于保护环境。
5．C
【详解】A、由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，故氖元素的元素符号为Ne，错误；
B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氯原子表示为2Cl，错误；
C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故3个氧分子表示为，正确；
D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，故钾离子表示为，错误。
6．C
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铕原子的核外电子数为63，不符合题意；
B、由“金”字旁可知，铕是一种金属元素，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铕原子的相对原子质量是152.0，符合题意；
D、是由Eu、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意。
故选C。
7．A
【详解】A、由西达本胺的化学式可知，其由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，故选项说法正确。
B、分子由原子构成，则西达本胺分子是由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成，故选项说法不正确。
C、西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为(12×22):(1×19):(19×1):(14×4):(16×2)=264:19:19:56:32，则西达本胺中氢元素和氟元素的质量分数最小，故选项说法不正确。
D、西达本胺的相对分子质量为12×22+1×19+19+14×4+16×2=390，单位为“1”，而不是一个西达本胺分子的质量为，故选项说法不正确。
8．B
【分析】由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、甲为，其水溶液是氨水，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红，正确；
B、参加反应的氨气和氧气的质量比为：，错误；
C、正确；
D、产物为氮气和水，均无污染，正确。
9．B
【详解】A、用作气态肥料是因为是绿色植物光合作用的原料，与其是气体的性质无关，错误。
B、石蕊是酸碱指示剂，可与酸或碱的溶液反应显示不同颜色，因此能用于检验溶液酸碱性，性质与用途对应，正确。
C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸除铁锈是利用稀盐酸能与金属氧化物反应的性质，不是利用其与铁反应的性质，错误。
D、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，不能使过氧化氢分解生成更多氧气，错误。
10．B
【详解】A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，操作错误；
B、用火柴点燃酒精灯，操作正确；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，操作错误。
11．A
【详解】A、连接仪器时，先把导管口用水润湿，然后再稍稍用力插入乳胶管，符合安全规范，符合题意；
B、加热试管时需先预热，再对准试剂部位加热，直接对准试剂所在部位固定加热会导致试管受热不均而炸裂，不符合安全规范，不符合题意；
C、实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭，不符合安全规范，不符合题意；
D、拆卸仪器后，立即将热的试管放入冷水中清洗，会导致试管因骤冷而炸裂，不符合安全规范，不符合题意。
故选：A。
12．B
【详解】A、明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，促进其沉降，说法正确。
B、自来水厂净水步骤为沉降、过滤、吸附、消毒，无需蒸馏（蒸馏成本较高，多用于制备纯水），说法错误。
C、说法正确。
D、活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，说法正确。
13．A
【详解】A、糯米酿制食醋的过程，是糯米中的淀粉先转化为乙醇，再进一步氧化为醋酸，这一过程属于缓慢氧化，故选项关联正确。
B、医用酒精消毒是利用酒精能使病毒蛋白质变性的性质，与挥发性无关，故选项关联不正确。
C、熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应的性质，与微溶于水无关，故选项关联不正确。
D、把水喷向空中增氧是增大了空气与水的接触面积，从而增加溶解的氧气量，氧气的溶解度只与温度、压强有关，并未增大，故选项关联不正确。
14．D
【详解】A、铁生锈是铁与、发生缓慢氧化，铁锈主要成分为，不是，错误。
B、图2中初始氧气含量为体积分数约21%，不是质量分数，错误。
C、由图2可知时反应后氧气含量仍大于10%，未被完全消耗，错误。
D、相同时间内温度越高，氧气含量下降速率越快，说明铁锈蚀消耗氧气越快，即锈蚀速率越快，正确。
故选D。
15．B
【详解】A、氢氧化钠没有挥发性，无法使另一侧酚酞溶液变色，不能验证分子不断运动，该实验不能达到实验目的；
B、干燥烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水，涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊，说明燃烧生成二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，可证明蜡烛中含有碳元素和氢元素，该实验能达到实验目的；
C、过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，该实验不能达到实验目的；
D、反应生成的二氧化碳使气球膨胀，装置受到的空气浮力增大，电子天平示数偏小，无法验证质量守恒定律，该实验不能达到实验目的。
故选B。
16．(1)②⑤③
(2)甲
(3) 36.0g 蒸发 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，可溶解粗盐中的可溶性杂质，同时避免氯化钠的损失
【详解】（1）净化生活用自来水无需使用成本过高的蒸馏，也不需要蒸发操作；正确流程为：先加明矾吸附沉降悬浮杂质，再过滤除去难溶性泥沙，最后杀菌消毒，因此顺序为②⑤③。
（2）电解水遵循“正氧负氢”的规律，甲试管连接电源负极，产生的是氢气，氢气具有可燃性。
（3）Ⅰ、从溶解度曲线可直接读取20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。
Ⅱ、氯化钠溶解度受温度变化影响很小，通过曝晒蒸发水分使氯化钠析出，属于蒸发结晶。
Ⅲ、饱和氯化钠溶液对氯化钠已达到饱和，不会溶解氯化钠，但对可溶性杂质未饱和，可以溶解杂质，因此比蒸馏水更适合冲洗粗盐。
Ⅳ、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，50g水最多只能溶解18g氯化钠，溶质质量分数为。
17．(1) 沸点 颗粒大小
(2) 蒸发结晶 饱和
(3)
(4) Mg(OH)2、CaCO3 取适量待测液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，观察现象 产生白色沉淀 将①中反应后溶液过滤，向滤液中滴加适量无色酚酞试液 溶液变为红色
【详解】（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的；
膜法淡化海水是利用海水成分颗粒大小不同进行分离的；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故晒盐时，采用的结晶方法是：蒸发结晶；
海水晒盐后得到的卤水不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；
（3）在用卤水制镁的过程中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和稀盐酸的反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，该反应的化学方程式为：；
（4）先加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，然后加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故产生的沉淀是氢氧化镁和碳酸钙；
①氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，防止对氢氧化钠的检验产生干扰，故步骤为：取适量待测液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，观察现象，现象为：产生白色沉淀，说明含碳酸钠；
②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故步骤为：将①中反应后溶液过滤，向滤液中滴加适量无色酚酞试液，现象为：溶液变为红色，说明含氢氧化钠。
18．(1)强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀
(2)H2O、CO2
(3)
(4)28【详解】（1）根据科普短文，青铜是合金，与纯铜相比具有多个优点，包括强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀（一点即可）；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜锈Cu2(OH)2CO3中含有Cu、O、H、C元素，反应物中铜提供Cu元素，O2提供部分O元素，还需提供H和C元素的物质，空气中含H2O（水蒸气）和CO2，可提供H、O、C元素，因此推断铜生锈是铜与O2、CO2和H2O共同反应的结果，故填：H2O、CO2；
（3）赤铜矿（主要成分是Cu2O）与木炭粉高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
（4）黄铜样品中含有6.4g铜和6.5g锌，总质量为12.9g，向其中逐滴加入硝酸银溶液，发生的是金属与硝酸银的置换反应，由于铜的金属活动性比锌弱，所以锌会优先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，直到锌完全反应后，铜才开始反应，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，若滤液为蓝色，说明铜离子进入了溶液，即铜发生了反应，因此，锌已经完全反应，铜部分反应或铜和硝酸银恰好完全反应，根据化学方程式进行计算：
解：设锌完全和硝酸银反应生成银的质量为x，
解：设铜完全和硝酸银反应生成银的质量为y，
此时滤渣总质量21.6g+21.6g=43.2g ，铜部分反应时，滤渣中含未反应的Cu和生成的Ag，此时滤渣质量小于43.2g，但大于21.6g+6.4g=28g（Zn完全反应生成的Ag质量和铜的质量之和），故2819．(1)柠檬酸
(2) 有气泡产生 硝酸银/ 有白色沉淀产生
(3)
(4)赞同；碳酸氢钠与稀盐酸反应也有气泡产生（叙述合理即可）
(5)密封保存于阴凉干燥处（合理即可）
【详解】（1）波尔多液的农药残留为碱性物质，柠檬酸型洗盐呈酸性，可通过中和反应更好地去除碱性残留。
（2）②碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此观察到气泡即可证明有碳酸钠；
③检验氯离子需用硝酸银溶液，提前滴加足量稀硝酸可排除碳酸根的干扰，氯离子与银离子反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，可证明氯化钠存在。
（3）该反应为碳酸钠与稀盐酸的反应，化学方程式为。
（4）碳酸氢钠同样可以和酸反应生成二氧化碳，会对碳酸钠的检验造成干扰。
（5）配料中的碳酸氢钠受热易分解，且三种成分都易吸水潮解，因此需要密封存放，避免高温、潮湿环境。
20．(1)C
(2) 腐蚀 Cl2
(3) CaCO3 NaOH、Na2CO3 氯化钠（NaCl）和氯化钙（CaCl2） 16.8
【详解】（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出氢离子，故选C；
（2）①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以使用时禁止与皮肤接触；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。在化学方程式NaClO+2HCl═NaCl+X+H2O中，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、1、2、1，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2；
（3）①Na2CO3除去氯化钙和过量的氯化钡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，因此步骤Ⅰ中加入过量Na2CO3溶液会产生的沉淀是BaCO3和CaCO3。稀盐酸可以除去氢氧化钠和过量的碳酸钠。
②碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为；
关闭K2、打开K3，B中的液体流入C中，C中原本是滴有酚酞的澄清石灰水（含氢氧化钙），呈红色；一段时间后，C中溶液澄清且无色，说明 B 中溶液的溶质是HCl、NaCl，B中溶液进入C中，HCl与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应，不确定HCl是否有剩余，所以C中一定含有的溶质是氯化钠（NaCl）和氯化钙（CaCl2）；
③解：设20g该胃药中碳酸氢钠的质量为x。
答：20g该胃药中碳酸氢钠的质量为16.8g。
21．(1) 降低 化学性质
(2) 氧气 氨气溶解于水（合理即可） C
(3)解：设需要液氨的质量为x
x=8.5t
答：需要液氨的质量为8.5t。
【详解】（1）反应物是单质，其中氮元素化合价为0；生成物中氢元素为+1价，根据化合物化合价代数和为0，可算出氮元素为-3价，因此氮元素化合价降低；
催化剂在化学反应前后，质量和化学性质均不发生改变。
（2）由装置图可知，电源正极连接的电极上转化为，因此正极产生的物质是氧气（或）；
在电解过程中，负极生成的氨气会部分溶解在电解质溶液（水）中，导致实际从溶液中逸出并被收集到的氨气质量小于理论产量。而正极生成的氧气难溶于水，几乎全部被收集。因此，负极气体实测质量偏低，使得正负极气体质量比明显大于理论值。
氨气加压变为液氨是物理变化，分子种类和分子体积均不改变，仅分子间间隔减小，因此选C。
（3）见答案。
试卷第1页，共3页
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