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2026年广东省梅州市中考化学复习测试题（一）
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．分类是研究物质的常用方法，下列物质属于单质的是
A．一氧化碳 B．食盐 C．红磷 D．酒精
2．创办了久大精盐公司，制出了氯化钠含量超过90%的精盐，并邀请侯德榜一起成功改进了西方制碱工艺的化学工业先驱是（ ）
A．闵恩泽 B．徐光宪 C．范旭东 D．屠呦呦
3．近年来，安徽牢牢守好发展和生态两条底线，协同推进降碳、减污、扩绿、增长。下列做法符合生态文明建设理念的是（ ）
A．大力发展经济，增大化石能源消费比例
B．露天焚烧生活垃圾，降低处理成本
C．发展电动汽车项目，推动“安徽智造”
D．任意排放工业产生的废气、废水、废渣
4．在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
A．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷 B．2H：2个氢元素
C．：氧化钙的化合价为+2价 D．CO2：二氧化碳中含有2个氧原子
5．尔滨用细心、热情、真诚让全国乃至全世界朋友感受到冰城魅力并且认识了“人间烟火——铁锅炖”。下列叙述正确的是
A．用铁锅烹饪食物，能提供常量元素铁
B．“铁锅炖”烹饪方式简单，为使食物味道鲜香，可加入亚硝酸钠调味
C．用木柴(主要含碳元素)加热时，燃烧会产生一氧化碳、二氧化碳等空气污染物
D．铁锅炖中加入花卷、豆角等食物，其中花卷富含的营养素是糖类
6．人类离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是(　　)
A．鱼能在水中生存，说明水中溶解了氧气
B．空气中主要气体的体积分数由大到小依次是氧气、氮气、二氧化碳
C．氧气能支持燃烧，可以作燃料
D．铁丝在氧气中燃烧可观察到有白雾产生，生成黑色固体
7．铍和钙都是元素周期表第二主族的元素，根据下图元素周期表中的信息，说法错误的是（ ）
A．钙的核电荷数比铍多16
B．铍和钙最外层电子数都为2，故化学性质相似
C．2个钙原子的质量是
D．二者均为金属元素
8．乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应生成丙和丁的分子个数比是2：3 B．反应前后原子种类发生改变
C．反应生成丙和丁的质量比是44：18 D．反应前后各元素的化合价均没有变化
9．罗红霉素（）是某药品的主要成分，下列有关罗红霉素的说法错误的是（ ）
A．罗红霉素中氢元素的质量分数最大
B．罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2∶15
D．一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成
10．物质的性质决定了其用途，下列物质性质与用途对应错误的是（ ）
A．液氦：稳定性——制冷 B．氢气：可燃性——作燃料
C．石墨：导电性——作电极 D．干冰：易升华——人工增雨
11．某校兴趣小组结合我国《生活饮用水卫生标准》对黄河水进行了水质检测，并自制了一简易净水器。实验室过滤河水的过程中不需要用到的玻璃仪器是（　　）
A．锥形瓶 B．漏斗
C．烧杯 D．玻璃棒
12．下列有关CO2实验的图示正确的是（　　）
A．制取CO2 B．收集CO2
C．验证CO2已集满 D．验证CO2能与水反应
13．从用途角度认识物质性质，下列描述不正确的是（ ）
A．石墨能用来制作高铁的受电弓滑板，是因为石墨具有导电性
B．熟石灰溶于水后溶液呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．氮气和稀有气体均能做保护气，是因为氮气和稀有气体化学性质比较稳定
D．铝合金用作浴室置物架，是因为其硬度大
14．甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中错误的是
A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法
D．甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲
15．下列实验设计中不能达到目的的是
A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B．探究可燃物燃烧的条件
C．探究铁生锈的条件
D．探究二氧化碳和水的反应
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．“鍮石”是一种铜锌合金。北宋时，我国已出现了利用炉甘石(ZnCO3)、铜、木炭的混合物冶炼这种合金的技术，并用于铸造实用器。
（1）“鍮石”比纯铜更有利于铸造，原因是其熔点比纯铜更________。
（2）时，炉甘石发生分解反应产生两种氧化物，该反应的方程式为：________。
（3）冶炼“鍮石”过程中，木炭与氧化锌的反应为，该反应中氧化锌发生了________。
17．氢能被认为是理想的未来能源，氢气的制取、储存是研究热点。
Ⅰ．制取氢气
（1）用电解水的方法制取氢气的化学方程式为___________。正、负极产生气体的体积比为___________。
（2）热解水制氢是将水蒸气加热，水蒸气中各种成分的含量随温度变化如图1所示。水蒸气开始分解的温度约为___________。热解水法制备氢气难以实施的主要原因是___________。
（3）大气污染物SO2可通过下列工艺流程制取氢气。
①HI进入膜反应器中发生的反应属于___________反应(填基本反应类型)。
②该生产流程中可循环利用的物质是___________。
③该生产流程的优点：不仅可制得氢气和副产品___________，还可以防止___________。
（4）开发新型催化剂，直接利用太阳光能，使水分解制氢气具有广阔的发展前景。下列说法正确的是___________ (填序号、不定项选择)。
A．太阳能制氢可将光能转化为氢能
B．在生活生产中已经大量使用氢能源
C．未来能源向低碳、环保、高效的趋势转变
Ⅱ．储存氢气
（5）我国自主研发出大型低温制冷装备，可将氢气液化，从微观角度分析，发生改变的是___________。
Ⅲ．展望氢能发展前景
（6）氢燃料电池的工作原理：氢分子和氧分子在催化剂的作用下，不需燃烧直接反应生成水，并提供动力。从安全角度分析，该方法与传统的氢气燃烧法比较，优点是___________。
18．人类生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图：
(1)图中A池是 池，在吸附池中一般使用的物质名称是 。生活中可使用 的方法来降低水的硬度。水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要 。
(2)某化学课外兴趣小组欲配制100g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，需要氢氧化钠固体的质量为 g，在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 （填“偏大”或“偏小”）。
19．某同学通过下图实验证明了氢氧化钠和稀硫酸的反应。
(1)请描述实验中滴加稀硫酸后观察到的现象。
(2)反应后的溶液中可能含有硫酸，请选择一种物质确定是否含有硫酸，写出反应的化学方程式。
20．某实验室的废液中含有FeCl2、CuCl2，小刚欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeCl2，设计实验流程如图所示。回答下列问题：
(1)操作1的名称是 。
(2)废液与X发生反应的反应类型是 。
(3)固体A是 (填写化学式)。
(4)操作2中的Y应选用___________。
A．CuCl2溶液 B．稀盐酸 C．FeCl2溶液
21．2025年4月24日，我国长征二号F遥二十运载火箭搭载神舟二十号载人飞船发射成功。火箭采用的是偏二甲肼和四氧化二氮作为燃料组合，为火箭提供推力。发生反应的化学方程式为。
（1）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）请从理论上计算，偏二甲肼完全燃烧至少需要助燃剂四氧化二氮的质量。（写出计算过程）
参考答案
1．C
2．C
3．C
4．A
5．D
6．A　
7．C
8．A
9．A
10．A
11．A
12．D
13．D
14．A
15．C
16．（1）低
（2）
（3）还原反应
17．（1）2H2O2H2↑+O2↑；1：2
（2）2000℃；需要极高温度，能耗大
（3）分解；I2；硫酸；SO2污染
（4）AC
（5）分子间隔
（6）避免燃烧，更安全
18．(1) 过滤 活性炭 煮沸 防治水体污染
(2) 12 偏小
19．(1)溶液由红色逐渐变为无色
(2)取样，滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，说明溶液中含有硫酸（如果没有气泡产生，说明溶液中不含硫酸），反应的化学方程式为：。
20．(1)过滤
(2)置换反应
(3)Fe、Cu
(4)B
21．（1）
（2）解：设偏二甲肼完全燃烧至少需要助燃剂四氧化二氮的质量是x。
x=368kg
答：偏二甲肼完全燃烧至少需要助燃剂四氧化二氮的质量是。
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