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2026年广东省梅州市中考化学复习突破卷（一）
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学小组的同学在“制作再生纸”的实践活动中，用机器搅碎废纸、浸泡后搅拌成纸浆，加入过氧化氢溶液脱色漂白，再用纱网抄取纸浆并压平晾干。下列有关过程中发生的主要变化，属于化学变化的是（ ）
A．搅碎废纸 B．脱色漂白 C．纱网过滤 D．晾干成型
2．下列物质属于氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列广东非物质文化遗产中主要材料为无机非金属材料的是（ ）
A．河源紫金铁锅 B．潮州通花瓷 C．中山小榄刺绣 D．清远草竹编织
4．下列化学用语表示正确的是
A．铁离子：Fe2+ B．1个氨分子：NH3
C．氯酸钾：KCl D．60个碳原子：C60
5．我国大力推进生态文明建设，旨在为人民群众创造天蓝、地绿、水净的美好家园。下列做法与此相违背的是（　　）
A．废旧电池集中统一处理以防污染 B．大量使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
C．积极开发和利用新能源 D．倡导绿色化学，逐步实现化工企业零排放
6．稀土是重要的军事战略资源。稀土元素有重要的用途。铈元素（Ce）是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．铈的原子序数是58 B．铈属于非金属元素
C．铈原子的核外电子数为58 D．铈的相对原子质量是140.1
7．下列物质的性质与用途的对应关系中不正确的是（ ）
A．铜丝能够导电，可用作导线
B．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
C．氧气能支持燃烧，可用作燃料
D．稀有气体通电时能发光，可用于制造电光源
8．下列关于氧气制取、收集、验满的方法中，正确的是（ ）
A．加热高锰酸钾 B．收集氧气
C．收集氧气 D．氧气的验满
9．南郑区黄关黄酒历史悠久，其在酿造过程中产生的一种主要物质为乙醇(C2H5OH)。下列有关乙醇的叙述正确的是（ ）
A．乙醇是由碳、氢、氧三个元素组成 B．乙醇中含有9个原子
C．乙醇的相对分子质量为46 D．乙醇中氢元素的质量分数最大
10．《天工开物》中记载：“凡乌金纸……其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸。每纸一张打金箔……”。下列说法错误的是（　　）
A．造纸的原料是竹子，主要成分为纤维素
B．豆油是一种油脂，具有助燃性
C．“乌金纸”的“乌”可能是炭黑
D．金能制成金箔，说明金具有良好的延展性
11．对下列事实的微观解释正确的是（　　）
选项 事实 解释
A 水遇冷结成冰，体积变大 水分子体积变大
B 氧气和液氧都能支持燃烧 构成的分子相同，化学性质相同
C 金刚石和石墨物理性质差异较大 构成它们的原子不同
D 酸碱盐溶液都能导电 溶液中有自由移动的电子
A．A B．B C．C D．D
12．实现“双碳”是我国高质量发展的必然要求，将转化为甲烷是减碳的研究方向之一，该反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后，分子种类发生改变
B．该反应中是氧化剂
C．参加反应的两种分子个数比为
D．反应前后各元素的化合价均没有改变
13．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则以下说法正确的是（ ）
A．乙的溶解度大于甲
B．可以通过升高温度或增加溶质的方式，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C．40℃时，40 g的乙物质加入50 g的水中，可以得到90 g的溶液
D．40℃时，甲物质的饱和溶液升高温度，溶质的质量分数保持不变
14．下列是有关垃圾分类的图标。喝完水的矿泉水瓶属于
A．可回收垃圾 B．厨余垃圾
C．其它垃圾 D．有害垃圾
15．有关实验的图示如下，能达到相应目的的是（ ）
A．比较合金与其组分金属的硬度
B．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性
C．验证红磷的着火点比白磷的高
D．验证质量守恒定律
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。
（1）“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的_____（填“好”或“差”）。
（2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价， 为-3价，则其中Fe的化合价为_____。
（3）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。
①聚酰亚胺属于有机合成材料。聚酰亚胺中一定含有的元素是______（填元素符号）、H、O、N等。
②铝块可以制成铝箔是利用了铝的______（填“导电”或“延展”）性。
（4）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C11H24、C12H26、C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃剂。
①煤油属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
②煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为____。
17．阅读科普短文，回答下列问题。
人体各个器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境。pH是衡量物质酸碱性强弱的重要指标。健康人体的血液pH严格维持在的范围，这个精密调节主要依靠肾脏排泄和肺部呼吸共同完成。
胃部是人体最酸的器官，胃液pH的正常范围是，强酸性环境既能帮助分解食物，又能杀灭大部分病菌。皮肤表面则呈弱酸性(pH为)，这种“酸性保护膜”能抑制有害微生物繁殖。当人体酸碱平衡被打破时，可能出现代谢性酸中毒(血液)或碱中毒(血液)，严重时会导致器官功能衰竭。需要特别说明的是，某些广告宣传的“酸性体质致病说”并无科学依据。健康人通过正常饮食和代谢完全能维持酸碱平衡，食物经消化吸收后也不会改变血液pH。世界卫生组织明确指出：饮用弱碱性水、食用碱性保健品等并不能调节人体酸碱平衡。(短文来源：国家卫生健康委员会《公民健康素养核心信息》、美国国立卫生研究院研究数据)
（1）正常人体血液呈 (填“弱酸性”或“弱碱性”)。
（2）胃液pH的正常范围是，强酸性环境的作用是 (写一点)。
（3）下列说法正确的是___________(填字母)。
A．人体器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境
B．酸性体质的人应该多饮用弱碱性水
C．人体酸碱平衡可以随意、随时打破
18．兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
（1）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。
（2）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s(填“30”“65”或“120”)。
（3）曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。
19．学习小组利用传感器探究初中酸、碱、盐的内容。实验：如图1先后将两只注射器中的溶液快速全部推入三颈烧瓶中，测定一段时间内压强变化如图2。
请结合图1和图2，回答问题：
(1)在实验过程中先加入的溶液是NaOH溶液，a→b段曲线先上升再下降的原因是 ，发生反应的化学方程式为 。
(2)图2中b→c段装置内压强几乎不变，现对c点溶液中溶质进行探究。
〖作出猜想〗
猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：有Na2CO3和NaOH
〖实验探究〗
实验步骤 实验现象 实验现象分析 实验结论
①取少量c点溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，充分反应。 观察到 c点溶液中有 猜想三正确
②将步骤①反应后混合物过滤，向滤液中滴加 观察到溶液变红 c点溶液中有NaOH
〖实验反思〗写出实验步骤①的化学方程式 。不能在步骤①中加入Ba（OH）2的原因是 。
(3)图2中c→d段压强变化的原因 。
20．氢气是极具发展潜力的新能源，氢气的开发储存与利用是研究的热点。
（1）工业上以CH4为原料生产H2，制取流程如图1所示。
变换塔中发生的反应是：CO + H2OCO2 + H2 “转化炉”中有H2产生，则参加反应的CH4与H2O的分子个数比是 。“洗涤塔”中发生反应的化学方程式是 。
（2）Mg2Cu是一种绿色的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图2所示。
①贮氢反应要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是 。
②将MgH2 固体放入水中，释氢开始，但是反应速率逐渐减慢，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。反应速率逐渐减慢并最终停止的原因是 。
（3）一定条件下，CO2和H2可以按照不同比例反应，生成不同有机物。其中只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填序号）。
A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
21．化学兴趣小组准备测定某品牌钙片中有效成分的质量分数，取10片该品牌钙片于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应），生成气体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。求每片钙片中碳酸钙的质量（写出计算过程）。
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．B
5．B
6．B
7．C
8．C
9．C
10．B
11．B
12．D
13．D
14．A
15．C
16．
（1）好
（2）+2
（3）①C ②延展
（4）①混合物 ②CO2、H2O
17．（1）弱碱性
（2）帮助分解食物或杀灭大部分病菌（一点即可）
（3）A
18．（1）猪肝块
（2）放热；30
（3）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量(合理即可)
19．(1) 氢氧化钠与二氧化碳反应放热压强增大所以曲线先上升，接着反应消耗二氧化碳，压强减小，所以曲线下降
(2) 生成白色沉淀 Na2CO3 酚酞溶液 因为氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，干扰原溶液中氢氧化钠的检验
(3)稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，导致压强增大
20．（1）1:1；CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
（2）防止氢气爆炸/防止合金在高温下被氧化；生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触
（3）B
21．解：设每片钙片中碳酸钙的质量为x
x=0.5g
答：每片钙片中碳酸钙的质量为0.5g。
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可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列湖南非物质文化遗产中，一定涉及化学变化的是（ ）
A．宝庆竹刻 B．隆回花瑶挑花 C．铜官陶瓷烧制技艺 D．滩头木版年画
2．我们每天摄入的食物不仅要保证一定的数量，还要注意合理的搭配，以保证各种营养素的均衡摄入。某同学的早餐是馒头、牛奶、鸡蛋、苹果。其中馒头富含的营养素是(　　)
A．油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 蛋白质
3．化学家对人类文明和社会可持续发展作出了杰出贡献。下列说法不正确的是
A．普利斯特里提出了分子学说
B．拉瓦锡测定空气中氧气的含量和揭秘水的组成
C．门捷列夫编制了元素周期表
D．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
4．下列标志中，属于“常用危险化学品”标志的是（ ）
A． B． C． D．
5．空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．液态氧可作火箭助燃剂 B．空气中含量最多的气体是氮气
C．（臭氧）、CO、都属于空气污染物 D．稀有气体不能与任何物质发生化学反应
6．锝是一种医用放射性元素，在核医学诊断中具有多种功能。其在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（ )

A．锝属于非金属元素 B．锝的相对原子质量为98g
C．锝原子的核电荷数是43 D．锝原子核外有55个电子
7．纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂痕。体现了金属铜具有（　　）
A．延展性 B．导热性 C．导电性 D．金属光泽
8．如图所示，分液漏斗内盛有液体X，广口瓶内放有固体Y，若使图中小气球鼓起，则液体X和固体Y不可能是
A．X是水，Y是氧化钙 B．X是稀盐酸，Y是铁粉
C．X是水，Y是硝酸铵 D．X是水，Y是氢氧化钠固体
9．乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应生成丙和丁的分子个数比是2：3 B．反应前后原子种类发生改变
C．反应生成丙和丁的质量比是44：18 D．反应前后各元素的化合价均没有变化
10．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（　　）
A．“百炼成钢”——生铁经过不断煅烧捶打，降低含碳量后变成钢
B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C．“人要实，火要虚”——增大可燃物之间空隙，加大反应物接触面积，燃烧更旺
D．“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同
11．如图，向U形管的左右端中同时逐滴滴加氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色。下列说法正确的是（ ）
A．开始时左端溶液呈蓝色，右端溶液呈红色
B．充分反应后溶液中钠离子与硫酸根离子个数比为
C．该实验可证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了复分解反应
D．取反应后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明稀硫酸过量
12．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。下图是硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．P点表示℃硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
B．℃时向50g水中加50g硝酸钾固体可形成100g硝酸钾溶液
C．若从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，一般采用降温结晶的方法
D．将℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至℃后，两溶液的溶质质量分数不同
13．物质的鉴别、检验、除杂与分离是化学实验的重要基本技能，也是科学探究的核心内容之一。下列针对不同实验目的所设计的实验方案中，能达到预期实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 分别取样，通入CO2气体，观察实验现象
B 检验久置空气中的氢氧化钠固体是否变质 取样溶于水，滴加无色酚酞溶液
C 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤
D 分离氯化钾和二氧化锰组成的固体混合物 加水溶解、过滤，将滤渣洗涤干燥
A．A B．B C．C D．D
14．酸、碱溶液是实验室常用的化学试剂，下列有关酸、碱溶液的实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B． 测定稀盐酸的
C．称量氢氧化钠
D．滴加氢氧化钙溶液
15．在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有足量的盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图)。检验气密性后，在t0时快速注入第一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图。下列说法中正确的是（ ）
A．t0时注入的第一种溶液是盐酸
B．t1前压强减小时因为发生了化学反应
C．t1至t2期间压强不变且大于0说明CO2气体不纯
D．t2后压强增大且大于P0的原因是与盐酸发生反应
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．敦煌壁画是世界艺术的瑰宝，如同一座古代颜料标本库，丰富绚丽的色彩可取自不同的矿物颜料。
颜色 黑色 绿色 红色 黄色
矿物颜料 炭黑 绿铜矿 铁红 雌黄
主要成分 C Cu2(OH)xCl Fe2O3 As2S3
（1）壁画人物中的黑色轮廓历久弥新，说明常温下碳的化学性质 。
（2）Cu2(OH)xCl中铜元素的化合价为+2，则x= 。
（3）自然界中存在铁红是因为铁与 反应。
（4）敦煌壁画年代久远，有的地方发黑了，修复发黑的壁画时发生的反应为PbS+4H2O2=PbSO4+4X，则X的化学式为 。
17．阅读下列科普短文。
材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃病，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应。
常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用碳酸氢钠、碳酸钙，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45.人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5.当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。
依据文中信息，回答下列问题：
(1)取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变 色。
(2)上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和 。
(3)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．钙是微量元素，适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充钙元素
B．在使用抗酸药时不是用量越多越好
C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康
(4)测定pH最简单的方法是使用 。
(5)正常人体血浆呈 (填“弱酸性”或“弱碱性”)。
(6)CO2扩散到血液，血浆的pH会 (填“增大”或“减小”)，原因是 (用化学方程式表示)。
18．酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。
(1)实验室有甲、乙两种溶液，经测定，甲溶液pH=4.6，乙溶液pH=10.8。则两种溶液中，甲溶液呈 性，乙溶液呈 性。（填“酸”、“碱”或“中”）
(2)氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。下列关于氢氧化钠的描述正确的是_______（填字母序号）。
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．可用于治疗胃酸过多症
C．能除去油污，可作炉具清洁剂
D．有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
(3)如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线。根据下图可知图一烧杯中盛放的液体是 。图二中B点对应的溶液中含有阴离子是 （填离子符号）。
(4)及时归纳是学好化学的方法之一，利用如图三所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①-④），请归纳有关知识。
①在归纳性质②时，选取了氯化铁和氢氧化钾两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 。
②在性质③中，X代表的物质类别是 （填“酸”或“氧化物”）。
19．青竹湖化学兴趣小组同学设计了下图所示实验装置并做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
请根据上述实验回答下列问题：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B中溶液呈红色，则溶液显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（2）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为 （填化学式）和水。
（3）风哨振动鸣叫说明上述实验步骤①后B、D装置内气压 （填“大于”、“小于”或“等于”）C装置内气压。
（4）B、D中溶液都变为无色后，将B、D装置内的溶液倒入同一个烧杯，该兴趣小组对该烧杯溶液所含溶质组成产生了探究兴趣。小青同学认为烧杯中溶质组成存在以下五种猜想：
猜想I：只有硫酸钠
猜想II：硫酸钠和稀硫酸
猜想III：硫酸钠和氢氧化钠
猜想IV：硫酸钠和碳酸钠
猜想V：硫酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
小竹同学指出上述五种猜想只有猜想I和猜想II可能成立，理由是 。
（5）小竹为探究上述烧杯溶液所含溶质组成，设计了如下实验：
操作 现象 结论
从烧杯中取出少量溶液于试管中，滴入少量氯化钡溶液 猜想II成立
（6）小湖同学提出小竹同学设计的实验不严谨，不能证明猜想II成立，理由是 。
（7）要证明猜想I成立，可以选择 （从下列选项选填字母）加入上述烧杯中来证明。
A．镁条 B．紫色石蕊溶液 C．碳酸钠溶液
D．氢氧化铜 E. 氢氧化钡溶液 F. 硝酸钡溶液
20．氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如下：
（1）“操作X”名称是 ；
（2）请配平“反应Ⅱ”的化学方程式：
CuCl2+ Na2SO3+ H2O＝ CuCl↓+ NaCl+ H2SO4；
（3）在“滤液Ⅱ”中可以循环利用的物质（水除外）是 ；（填化学式）
（4）“醇洗”的目的是 ，防止后续过程中氯化亚铜变质。
21．空气中含有大量的氮气，用途广泛。
Ⅰ．N2的获取
工业获取N2的一种原理示意图如图。
（1）分子的直径：N2>O2，压缩后获取氮气，应选择区域 (填“A”或“B”)的气体。
Ⅱ．N2转化为硝酸
雷雨天，闪电时空气中发生反应①，进而发生系列转化如图。
（2）反应①时， 能转化为化学能。
（3）反应③中NO2和R的化学计量数之比为3∶1，则R的化学式为 。
Ⅲ．N2转化为尿素[CO(NH2)2]
工业合成氨及尿素的流程示意图如图。
（4）转化1时需隔绝空气进行，目的是 。
（5）转化2不可能为化合反应的理论依据是 。
Ⅳ．N2转化为金属氮化物
用高温氮气吹氧化铝粉和碳粉混合物，制得新型半导体材料氮化铝(AlN)装置示意图如图。
（6）写出图中所示装置内反应的化学方程式： 。
（7）氮化铝能与盐酸反应：，计算生成1.7g氨气(NH3)需要氮化铝的质量 。(写出计算过程)
参考答案
1．C
2．C　
3．A
4．B
5．D
6．C
7．A
8．C
9．A
10．D
11．C
12．A
13．A
14．D
15．CD
16．（1）稳定/不活泼
（2）3
（3）氧气、水
（4）H2O
17．(1)红
(2)碳酸钙
(3)B
(4)pH试纸
(5)弱碱性
(6) 减小
18．(1) 酸 碱
(2)ACD
(3) 稀盐酸 Cl-、OH-
(4) 有红褐色沉淀产生，溶液由黄色变为无色 酸
19．(1)碱
(2)Na2CO3
(3)小于
(4)烧杯中的溶液为无色，因此溶液中不可能含有碱性的NaOH和Na2CO3溶液 /NaOH和Na2CO3溶液呈碱性
(5)产生白色沉淀
(6)Na2SO4和BaCl2反应也能产生白色沉淀，无法区分猜想I和猜想II
(7)ABCD
20．（1）过滤
（2）2；1；1；2；2；1
（3）NaCl
（4）除去水
21．（1）A
（2）电
（3）NO
（4）防止氢气和氧气混合高温下发生爆炸
（5）化学变化中原子种类、数目不变
（6）
（7）解：设生成1.7g氨气（NH3）需要氮化铝的质量为x。
x=4.1g
答：需要氮化铝质量是4.1g。
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可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列过程中，主要发生化学变化的是
A．洗涤剂洗餐具 B．海水晒盐
C．制取白糖晶体 D．氧化钙加入于水中
2．分类是学习化学的方法之一，下列物质属于氧化物的是（ ）
A．高锰酸钾 B．蒸馏水
C．液氧 D．空气
3．中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是（ ）
A．商周青铜器 B．唐代丝绸 C．宋代陶瓷 D．清代玉器
4．下列符号中的“2”与O2中的“2”所表示的含义相似的是
A．P2O5 B．2H C． D．CO2
5．今年地球日的中国主题为：“珍爱地球、人与自然和谐共生”。下列不利于环境保护的是（ ）
A．使用氢能、太阳能等新能源 B．合理使用农药和化肥
C．工业废水直接灌溉农田 D．禁止使用含磷洗衣粉
6．铍和钙都是元素周期表第二主族的元素，根据下图元素周期表中的信息，说法错误的是（ ）
A．钙的核电荷数比铍多16
B．铍和钙最外层电子数都为2，故化学性质相似
C．2个钙原子的质量是
D．二者均为金属元素
7．下列关于物质的性质和用途的关系不对应的是（ ）
A．氮气化学性质稳定——用于填充食品包装袋
B．氧气能够支持燃烧——可供给生物呼吸
C．干冰升华吸热——用于人工降雨
D．稀有气体通电发出五颜六色的光——用于制作霓虹灯
8．在用高锰酸钾固体制取氧气实验考查中，AI实验室摄像头拍摄的学生化学实验，下列操作中正确的是（ ）
A．查气密性 B．取用药品
C．加热药品 D．验满氧气
9．对乙酰氨基酚是一种通过化学方法合成的常见解热镇痛药，化学式为C8H9NO2.下列有关说法错误的是（ ）
A．由四种元素组成 B．相对分子质量为151
C．碳元素的质量分数最大 D．是氧化物
10．下列高安特产富含蛋白质的是
A．瑞田老酒 B．湖田挂面 C．上湖青椒 D．大观楼腐竹
11．海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是（ ）
A．水杯中的水是淡水
B．该过程中水分子大小发生改变
C．该过程中用到蒸馏的方法
D．获取淡水的快慢与温度有关
12．CO2制备高附加值乙烯等物质对全球碳资源的利用与循环至关重要。在催化剂催化的条件下CO2和氢气反应的微观反应示意图如图，相关说法正确的是（ ）
A．该反应催化剂只有铁钴合金 B．该反应的生成物只C2H4
C．反应前后分子的种类不变 D．参加反应的两种反应物的分子个数比为1：3
13．LiOH的化学性质与NaOH相似，LiOH的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．20℃的饱和LiOH溶液加热至40℃，得到的是不饱和溶液
B．20℃时，6.5g LiOH加入50.0g水中，形成饱和溶液
C．LiOH溶液露置于空气中一段时间后，可产生 杂质
D．40℃时，可配制出溶质质量分数为13.0% LiOH溶液
14．构建模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是：
A．灭火方法
B．金属的化学性质
C．物质的酸碱度
D．含钙物质的转化
15．有关实验的图示如下，能达到相应目的的是（ ）
A．比较合金与其组分金属的硬度
B．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性
C．验证红磷的着火点比白磷的高
D．验证质量守恒定律
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题：
（1）了解航天材料：载人飞船的建造使用了大量钛合金，钛合金的硬度 (选填“大于”或“小于”)金属钛的硬度。芳纶复合材料可用于制造航天器的热屏蔽材料和发动机的隔热材料等，则其具有的性质为 。
（2）认识航天能源：空间站的动力主要由太阳能电池板提供，这类电池板可将太阳能最终转化为 能，而铁酸镍(化学式为)作为催化剂，能进一步助力航天器的能源转化与自给。已知中Ni元素的化合价为+2，则Fe元素的化合价为 。
（3）优化航天饮食：航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证 (填营养物质名称)的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含 (填一种营养元素符号)的化学肥料。
（4）守护生命保障：空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是 。
17．阅读下面科普短文。
中国是世界上最早发现和利用茶树的国家。茶树适宜生长在酸性的土壤中。茶叶有效成分主要为茶多酚、氨基酸、咖啡碱。咖啡碱（化学式为C8H10N4O2）能使人体中枢神经产生兴奋。
泡茶前一般要洗茶，可以唤醒茶叶的活性，泡茶时水的温度不同，影响着茶水中茶多酚的浓度。温度过高，茶所具有的有益物质遭受破坏，温度过低，不能使茶叶中的有效成分充分浸出，其滋味淡薄。而且，不同种类的茶需要不同温度的水冲泡，才能达到茶的最佳保健效果。除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。以龙井茶（绿茶）为例进行研究。
如图为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。
（1）茶树适宜生长在 （填“酸”“碱”或“中”）性土壤。
（2）把茶叶和茶水分离的操作是 。
（3）咖啡碱中含有 种元素。
（4）下列说法正确的是_____（填序号）。
A．结合上图，为减少茶多酚流失，洗龙井茶时水的温度适宜在 50℃左右
B．冲泡龙井茶时，水温、浸泡时间影响茶多酚的溶解率大小
C．生活中，各种茶都要用100℃的水冲泡
（5）保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰(化学式为CaO)，写出生石灰与水反应的化学方程式 。
18．催化反应广泛存在。
（1）MnO2可作为过氧化氢分解的催化剂，请写出实验室分解过氧化氢制取氧气反应的符号表达式 ，该反应前后MnO2的质量和 没有发生变化。
（2）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取形状大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，实验中装置内压强均出现减小的主要原因是 。
③加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 (填“30”“65”或“120”)s。
（3）研究小组同学设计了如下对比实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。并记录了收集一集气瓶(125mL)氧气所需的时间。
实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ MnO2用量/g 收集时间/s
① 5 20 20 0.2 11
② 30 20 20 0.2 2
③ 30 20 40 0 148
④ 30 20 90 0 82
请结合上表，分析过氧化氢的分解速率与过氧化氢溶液浓度的关系。
（4）某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2，向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和150℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。实验③中2h后，H2O与O2不再反应，H2O2的产量开始下降的原因可能是 。
19．乙醇完全燃烧时生成CO2和H2O。如果氧气不充分，乙醇燃烧后可能还有CO生成。现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O并证明CO的还原性。请回答下列问题：
查阅资料：①烧碱溶液可以吸收二氧化碳②无水硫酸铜有吸水性，吸水后变成蓝色。
(1)能确证产物中有水的现象是 ；
(2)实验开始时，先通一段时间的气体，再加热，其原因是 ；
(3)实验时，可以观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。
D装置的作用是 ；
(4)装置E用来验证CO的还原性，玻璃管中观察到的实验现象是 ；
(5)评价与反思：
①该装置有一个明显的缺陷是：
②若将装置A和B进行交换，能否达到实验目的？若不能，请写出原因： 。
20．电缆生产过程中产生了一定 量的含铜废料 。 化学 兴趣小组 利用 过量稀硫酸和铁粉分离回收铜 ，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理：
查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，
铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式 ：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
（1）粉碎含铜废料的目的是 。
（2）写出铁与硫酸铜溶液反应 的 化学方程式 。
（3）蓝色溶液A 中溶质的成分是 (填化学式)。
（4）固体C的成分是 (填化学式)。
（5）铜制品在空气中发生锈蚀生成铜锈[Cu2(OH)2CO3] 。根据铜锈主要成分的元素组成，可以判断出 铜 生锈除了具备铁生锈应有的条件外，还需要空气中的CO2共同参与 反应 ， 写出铜在潮湿的 空气中生成铜锈的 化学方程式 。
21．小叶旅游期间带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，小叶用浓度相同的稀盐酸与样品充分反应来进行实验测定（杂质不与盐酸反应），测定数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5 6
大理石样品的质量（g） 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5
烧杯中加入稀盐酸的质量（g） 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 60.0
生成气体质量（g） 1.0 2.0 3.0 4.0 a 4.4
(1)表格中 a= 。
(2)样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%）
(3)请在图中画出生成气体的质量与加入稀盐酸质量的变化关系（标注必要的数值）。
(4)若高温煅烧 10g 上述石灰石样品一段时间后（杂质不发生反应，也不含钙元素），冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为 50%，则生成的 CO2的质量为。
参考答案
1．D
2．B
3．A
4．D
5．C
6．C
7．B
8．A
9．D
10．D
11．B
12．D
13．D
14．C
15．C
16．（1）大于；耐高温（合理即可）
（2）电；+3
（3）维生素；N
（4）
17．（1）酸 （2）过滤 （3）四/4 （4）AB （5）CaO＋H2O === Ca(OH)2
18．（1）；化学性质
（2）猪肝块；放热；过氧化氢分解放出热量，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，故压强减小；30
（3）相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化物分解速率越快
（4）H2O2分解的速率大于生成的速率
19．(1)无水硫酸铜变为蓝色
(2)排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸
(3)检验CO2是否已除尽，避免对一氧化碳的检验产生干扰
(4)固体由黑色变成红色
(5) 缺少尾气处理装置 不能将装置A和B进行交换，若混合气体先通入澄清石灰水中，会带出水蒸气，从而影响对乙醇燃烧产物中水的检验
20．（1）增大反应物接触面积，使反应更快更充分
（2）
（3）CuSO4、H2SO4
（4）Fe、Cu
（5）
21．(1)4.4
(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x
x=10g
则碳酸钙的质量分数=
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
(3)
(4)CaCO3的质量=10g×80%=8g
则钙元素的质量=
反应后固体的质量=3.2g÷50%=6.4g
CO2的质量=10g-6.4g=3.6g
答：CO2的质量为3.6g。
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一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应伴随着能量的变化。下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是( )
A．海水蒸发 B．火箭发射 C．风力发电 D．液氮制冷
2．分辨物质是学习化学的基本要求。下列物质属于氧化物的是
A．水 B．铁 C．空气 D．氯化钾
3．材料是人类发展中的重要物质，陶瓷属于
A．合成材料 B．无机非金属材料
C．复合材料 D．金属材料
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．NH3中氮元素的化合价：-3 B．氧化铝：AlO
C．2个镁离子：2Mg+2 D．60个碳原子：C60
5．2025年中国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．积极植树造林 B．践行节约用水 C．深埋废旧电池防止污染 D．坚持绿色出行
6．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与对应元素的质子数相等。下列说法中正确的是（　　）
A．2：00与12：00对应的两种元素化学性质相似
B．5：00对应的元素属于金属元素
C．9：00对应元素的原子易得到电子
D．10：00对应的元素位于元素周期表第三周期
7．下列有关物质的性质与其用途的说法不正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧——用作燃料
B．金刚石硬度大——用于裁玻璃
C．稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用作霓虹灯
D．常温下，碳的化学性质不活泼——用碳素（含有炭黑）笔书写重要文件
8．实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤，①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导气管从水槽中撤离，⑦按顺序固定好仪器，正确的操作顺序是
A．②③⑦①④⑥⑤B．③②①④⑥⑤⑦ C．②③⑦①④⑤⑥ D．③④①②⑦⑤⑥
9．摄入适当剂量的柠檬酸（化学式）可促进体内的正常代谢。在食品中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法错误的是（ ）
A．柠檬酸中氢元素的质量分数最大 B．柠檬酸由分子构成
C．柠檬酸由C、H、O三种元素组成 D．柠檬酸的相对分子质量为192
10．《哪吒之魔童闹海》是一部演绎神话也创造神话的动漫电影。影片中太乙真人用藕粉重塑哪吒肉身，藕粉中富含淀粉，下列食物中与藕粉所含主要营养物质相同的是（ ）
A．米饭 B．瘦肉 C．青菜 D．菜籽油
11．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，关于下列宏观事实的微观解释错误的是（ )
A．氧气经压缩能储存在钢瓶中——分子的体积变小
B．电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子种类发生改变
C．花园里闻到花香——分子在不断运动
D．通过气味辨别SO2与CO2气体——分子不断运动、不同分子性质不同
12．是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得：
方法1：将(其中为价)焙烧成，再加热使转化为。
方法2：将与反应生成，其与水反应生成再与反应得。前两步的反应原理如题图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．中均存在键
B．转化为需结合O
C．图中气体X为
D．方法2生成总反应的反应物为与
13．时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（ ）
A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C．将温度升高到，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
D．烧杯①内溶液中溶质的质量分数小于烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
14．“垃圾是一种放错地方的资源”。废旧电池属于有害垃圾，从环保的角度看，废旧电池集中处理的首要原因是
A．回收电池中的石墨电极
B．回收电池外壳金属材料
C．防止电池中铅、镍、镉、汞等金属对土壤和水的污染
D．防止电池中的渗出液腐蚀其他物品
15．化学兴趣小组设计如图所示的装置测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为 40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是（　　）
A．试管中的细沙可防止试管炸裂
B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用不同
C．若实验测得氧气的体积分数偏低，可能是试管中白磷过量
D．若注射器中的水最终减少了 10mL，说明空气中氧气的体积分数约为 20%
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．火箭推进器中装有液态肼（）和过氧化氢（），当它们混合反应时放出大量的热量。有关反应方程式为，据此判断X的化学式是 ；已知中氢元素的化合价为＋1，则氮元素的化合价为 。
17．依据文章内容，回答相关问题：
天下第一醋——老陈醋
山西老陈醋历史悠远、驰名中外，素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含3％～5％的醋酸 ，醋酸又称乙酸，常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，水溶液呈酸性。
老陈醋是将高粱、大麦、豌豆等粉碎后进行发酵，发酵时先生成乙醇 和二氧化碳（乙醇遇明火会发生燃烧生成二氧化碳和水），乙醇在空气中醋酸菌的催化下变成醋酸和水，经过磨、淋、薰、蒸等复杂的手工酿造过程之后得到新醋，再输之以“夏伏晒、冬捞冰”的陈放过程，使醋中的杂质沉淀，水分通过蒸发或结冰析出后得到老陈醋。
炒菜时放点食醋能软化植物纤维素，改善食物的色、香、味，并可保护食物中的维生素C（维生素C在酸性条件下稳定），能溶解骨质，促进人体对钙、磷的吸收。
回答相关问题：
(1)山西老陈醋属于___（填“混合物”或“纯净物”），使老陈醋显酸性的离子是___（填离子符号）。
(2)新醋通过“夏伏晒、冬捞冰”的陈放过程得到老陈醋，此时老陈醋的pH值比新醋___（填“大”或“小”），请写出pH试纸的使用操作___。
(3)请用化学方程式解释酿造时注意防火的原因___。
(4)家中炒菜时放入适量食醋的目的是___。
18．早在古代《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。某工厂先用孔雀石【主要成分是【Cu2(OH)2CO3】制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如图所示。分析流程，回答问题。
已知：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。
(1)利用孔雀石粉末而不用块状孔雀石与稀硫酸反应是为了 。
(2)写出固体A中发生反应的化学方程式为 。
(3)在实验室进行操作a时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(4)固体A的质量 干燥得到的铜质量(填大于、小于或等于)。
19．某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验。
（1）为探究催化剂的种类对过氧化氢溶液分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g10%过氧化氢溶液与均匀混合；
Ⅱ．将过氧化氢溶液与均匀混合。
在相同温度下，比较两组实验产生的快慢。Ⅱ中的值应为 。
（2）乙探究影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素。实验数据记录如下：
过氧化氢溶液的质量 过氧化氢溶液的浓度 的质量 相同时间内产生的体积
50.0g 1% 0.1g 9mL
50.0g 2% 0.1g 16mL
50.0g 4% 31mL
空格处填写的的质量为 g。实验结论：在相同条件下， ，过氧化氢溶液分解得越快。
（3）催化剂在化学反应前后 和化学性质不变。
（4）我们还可以探究哪种因素 (一种即可)对过氧化氢溶液分解速率的影响。
20．乙醇完全燃烧时生成CO2和H2O。如果氧气不充分，乙醇燃烧后可能还有CO生成。现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O并证明CO的还原性。请回答下列问题：
查阅资料：①烧碱溶液可以吸收二氧化碳②无水硫酸铜有吸水性，吸水后变成蓝色。
(1)能确证产物中有水的现象是 ；
(2)实验开始时，先通一段时间的气体，再加热，其原因是 ；
(3)实验时，可以观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。
D装置的作用是 ；
(4)装置E用来验证CO的还原性，玻璃管中观察到的实验现象是 ；
(5)评价与反思：
①该装置有一个明显的缺陷是：
②若将装置A和B进行交换，能否达到实验目的？若不能，请写出原因： 。
21．取氯酸钾和二氧化锰的混合物共8.00g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如表）。分析表中数据，回答下列问题：
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5
剩余固体质量/g 7.35 6.75 6.30 6.08 6.08 a
(1)a的值为 。
(2)完全反应后，生成氧气的质量为 g。
(3)原混合物中氯酸钾的质量分数 ？（写出计算过程）
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．A
5．C
6．C
7．A
8．A
9．A
10．A
11．A
12．C
13．D
14．C
15．C
16．；-2
17．(1) 混合物 H+
(2) 小 取pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴在试纸上，将试纸显示出的颜色与标准比色卡对比，读出pH值
(3)
(4)软化植物纤维素（或改善食物的色、香、味或有利于保护食物中的维生素C或能溶解骨质，促进人体对钙、磷的吸收等，合理即可）
18．(1)使反应更快更充分
(2)
(3)漏斗
(4)大于
19．（1）3.0
（2）0.1；过氧化氢溶液的浓度越大
（3）质量
（4）温度/过氧化氢溶液的质量（合理即可）
20．(1)无水硫酸铜变为蓝色
(2)排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸
(3)检验CO2是否已除尽，避免对一氧化碳的检验产生干扰
(4)固体由黑色变成红色
(5) 缺少尾气处理装置 不能将装置A和B进行交换，若混合气体先通入澄清石灰水中，会带出水蒸气，从而影响对乙醇燃烧产物中水的检验
21．(1)6.08
(2)1.92
(3)解：设生成1.92g氧气所需要的氯酸钾的质量为x
则原混合物中氯酸钾的质量分数为
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为61.25%。
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第 page number 页，共 number of pages 页2026年广东省梅州市中考化学复习突破卷（二）
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是
A．湿衣晾干 B．铁锅生锈 C．小麦磨粉 D．滴水成冰
2．自然界中含氮化合物种类较多，下列物质中属于氧化物的是
A．NO2 B．NH4NO3 C．NH3 D．HNO3
3．张骞出使西域，诞生了丝绸之路。丝绸之路交流的下列产品主要成分是无机非金属材料的是（ ）
A．茶叶 B．瓷器 C．铁器 D．丝绸
4．下面是从八年级某同学笔记中摘录的部分化学用语，你认为正确的是
A．四氧化三铁：Fe3O4 B．2个二氧化碳分子：CO2
C．氯化锌：ZnCl D．镁离子：Mg+2
5．为了使扬州的环境更美好，下列做法不可取的是（ ）
A．禁止污水直接排放到河流中 B．增加公园，扩大绿化面积
C．将垃圾收集起来焚烧 D．鼓励市民出行乘坐公交少开私家车
6．稀土元素钕是制造高性能钕铁硼永磁体的关键成分，这种磁体在现代航空航天中具有重要应用。下图为元素周期表中钕元素的信息。下列说法错误的是（ ）
A．钕属于金属元素 B．钕原子的电子数为60
C．钕的原子序数为60 D．钕的相对原子质量为144.2 g
7．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．镁粉呈白色，可用作制造照明弹
B．金刚石硬度大，常用于切割玻璃、钻凿岩石
C．氮气无色无味，可用作粮食保护气
D．氧气支持燃烧，可用作燃料
8．下列气体制取的实验操作正确的是（　　）
A．加热KMnO4制氧气
B．检查装置气密性
C．收集氧气
D．氧气验满
9．连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效，其成分中含有一种名为绿原酸的物质。下列有关绿原酸()的说法不正确的是（　　）
A．绿原酸由三种元素组成
B．绿原酸的相对分子质量是354
C．绿原酸中碳元素的质量分数最大
D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
10．人类重要的营养物质包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。以下四种物质中富含蛋白质的是(　　)
A．粮食 B．牛奶 C．豆油 D．蔬菜
11．厨房炒菜时窗外能闻到香味，主要体现的分子的性质是（ ）
A．分子之间有间隔 B．分子的体积很小
C．分子在不断运动 D．分子的质量很小
12．甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，是燃料电池动力汽车首选的燃料。甲醚燃烧的微观示意图如图所示。
下列关于上述反应的说法正确的是（ ）
A．反应前后碳原子的个数减少 B．该反应体现了乙可以支持燃烧
C．反应前后分子数目不变 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B．t2 ℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙
C．t2 ℃时，将15 g甲物质加入50 g水中，再降温到t1 ℃，所得溶液溶质的质量分数不变
D．分别将甲、乙、丙三种物质t2 ℃的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液溶质的质量分数：乙＞甲=丙
14．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，下列对垃圾资源再利用的建议，错误的是（ ）
A．废旧的单面打印稿纸，另一面可以打草稿、画画 B．废旧的宣传广告纸可以做成手工制品
C．过期药物可以放入可回收垃圾箱内 D．旧书、旧玩具可以义卖、送给山区孩子或放在班级的图书角
15．科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是（资料：白磷的着火点为40℃）（ ）
A．测定空气中氧气含量 B．验证质量守恒定律
C．探究可燃物的燃烧条件 D．实验室制
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．为力争2060年实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。
(1)我国科学家利用氢气捕获二氧化碳生成甲醇(CH3OH)的微观示意图如图1所示，请写出该反应的化学方程式 ；
(2)工业上利用图2中的某种化合物还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)冶炼铁，反应的化学方程式为 ；
(3)a～f中能使干燥的石蕊纸花变红的是 (填化学式)；
(4)已知反应：，X为a～f中的 (填字母)。
17．阅读下面文章。
水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量（COD）是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。
目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。科研人员利用图1所示装置，控制其他条件不变，开展不同pH下臭氧氧化法对有机废水（处理前COD为300mg·L-1）处理效果的研究，实验结果如图2所示。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。
回答下列问题。
（1）文中提到的处理有机废水的方法有 （写一条）。
（2）依据图1及所学知识作答：
①打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔 （填“变小”“变大”或“不变”）。
②B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的化学方程式为 ，该反应前后氧元素的化合价 （填“不变”或“改变”）。
③臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为 （填“a”“b”或“c”）。
（3）依据图2作答：
①臭氧对有机废水COD去除效果最佳的pH范围是 （填标号）。
A．5~7 B．7~9 C．9~11
②，当pH=7时，该有机废水COD去除率是 。
（4）下列方法也能提高有机废水COD去除率的是______（填标号）。
A．控制合适的反应温度 B．减少通入臭氧的体积 C．增大臭氧与有机废水的接触面积
18．金属镍可用于制造货币、不锈钢等。粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，以及少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：
（1）反应①中，反应物X可能是 。
（2）操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是 。
（3）反应③中氧化镍转化为金属镍的化学方程式为 。
（4）在该流程中，循环使用的物质为 (填写名称)。
（5）由下表推知：从、和的混合物中用蒸馏的方法提取应选择的温度(T)范围是 。
物质
沸点/℃ 43 106 52
19．兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
（1）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。
（2）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s(填“30”“65”或“120”)。
（3）曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。
20．已知：FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，黑色固体为铁的氧化物，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了如图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。
资料1：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；浓硫酸具有吸水性。
资料2：FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化。
实验设计
实验分析
(1)实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有 ；B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中 （填实验现象），证明产物有CO。
(2)上述实验装置不足之处是 。
(3)为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4·nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。
①FeC2O4·nH2O中n的值为 。
②AB段发生反应的化学方程式 。
③将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学方程式为 。
21．造纸术的发明对人类社会发展具有重大贡献。在制石头纸的过程中，用到了方解石(主要成分为，其他成分不参加反应)。为测定石头纸中碳酸钙的含量，取石头纸样品5 g向其中加入足量稀盐酸，利用传感器做了实验记录，实验数据如下图。
(1)加入50 g稀盐酸后，的质量不再变化的原因是 。
(2)计算石头纸样品中碳酸钙的质量分数。
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．A
5．C
6．D
7．B
8．B
9．D
10．B　
11．C
12．B
13．C
14．C
15．C
16．(1)
(2)
(3)e
(4)a
17．（1）臭氧氧化法（或“厌氧生物法”或“电化学氧化法”）
（2）①变大 ② 不变 ③b
（3）①C ②60%
（4）AC
18．（1）碳/C
（2）排尽装置内原有的空气，防止发生爆炸
（3）
（4）一氧化碳
（5）43 ℃≤T＜52 ℃
19．（1）猪肝块
（2）放热；30
（3）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量(合理即可)
20．(1) 水##H2O 黑色固体变成红色
(2)没有进行尾气处理
(3) 2 FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑ 4FeO+O22Fe2O3
21．(1)碳酸钙已完全反应
(2)解：设石头纸样品中碳酸钙的质量为x。
石头纸样品中碳酸钙的质量分数为。
答：该石头纸样品中碳酸钙的质量分数为90%。
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