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江苏省南菁高级中学2025一2026学年度第二学期
高二年级期中考试仆学试卷
本试卷分为第I卷和第卷满分100分考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Mn-55Cu-64
第I卷选择题
单项选择题（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意）
1.化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是(
A.油锅起火，盖上锅盖灭火
B.生产糖果，加入食用色素
C.鲜牛奶冷藏，冷链运输
D.洗衣服时使用加酶洗衣粉
2.证据推理是化学学科核心素养的思维核心。室温下，下列实验事实不能证明CH;COOH是弱电解质的
是()
A.用CHCOOH溶液做导电实验，灯泡很暗
B.测得0.1molL1CHC0OH溶液的pH=2.1
C.常温下，等体积、等pH的硫酸、CH,COOH溶液分别和足量锌反应，CH;COOH放出的氢气较多
D.常温下，pH=1的CHC0OH溶液加水稀释至1000倍，测得pH<4
3.下列相关原理、操作或装置能达到实验目的的是(
一酸
液
5
CuS6,存液
,(*,(02H
1090
溶液
溶液
甲
乙
丙
A.用装置甲探究Fe+、Cu+对H,O2分解速率的影响
B,用装置乙滴加酸碱中和滴定的指示剂
C.用装置丙测量锌与稀硫酸反应的反应速率
D.用装置丁探究压强对化学平衡的影响
4.以Cu-ZnO-AlO,作催化剂发生如下反应：2 CHCHO(g)+H2O(g)=C2HsOH(g)+CH3COOH(g)△H<0
下列说法正确的是()
A.该反应的△S>0
B.该反应的平衡常数K=c(CHOH)e(CH,COOH)
c2(CH3CHO)
C.催化剂Cu-ZO-Al20,能降低该反应的活化能
D.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率域小，平衡逆向移动
化学试卷第1页
'5.下列实验操作或方法正确的是()
A.用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaC1o溶液滴在pH试纸.上.，待变色后与标准比色卡比对，测定NaCIo溶
液的pH
B.从CuCl2溶液中获取CuC·2H0晶体，应补加少量盐酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C.向含酚酞的Na2SO,溶液中加入NaHSO:溶液，观察溶液颜色变化，验证NaSO,溶液存在水解平衡
D.向2 mL FeSO4溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化，验证Fe+发生水解
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.由水电离出的c(H）=1xI0molL的溶液中：K、NH、SO、CI
c(H)
B.常温下，
=1×102的溶液中：Na*、K*、S2-、S0
c(OH)
C.滴加无色酚酞显红色的溶液：Ba2+、Mg、HCO、SO
D.含有S的溶液：Fe*、Cu2+CI、r
阅读下列材料，完成7~8题：
乙二酸H2Cz04)俗称草酸，是二元弱酸：25℃时，向10mL0.1molL
1.0
HCzO4溶液中逐滴加入0.】moLI的NaOH溶液，溶液中含碳微粒的
C0时
HCOi
物质的量分数随溶液pH的变化如右图所示。在25℃和101Ka下，强酸
-120.5
-(43,0
的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH0时，放出57.3kJ
01
的热量。
7.下列说法正确的是()
A.0.1molL1NaHC2O4溶液的电离方程式：NaHC204
Na*+HC2Oj
B.草酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式：
H2C2O4(aq)+OH (aq)=HC2O(aq)+H2O(l)
△H=-57.3 kJ-mol1
C.当pH=4.5时，溶液中含有的大量微粒有：HC204、HC204、C20}
D.0.1molL-NaHC2(04溶液中：cHC204)>c(Cz0})>cHC20)
8,CuC2z04是一种重要的催化剂。以Na2Cz04为原料制备CuCz04的反应方程式为
Na2Cz04十CuS04=CuCz04↓十Na2S04。下列说法正确的是()）
A.0.1 mol-L Na2C204溶液中存在c(OH)=cH)十c(HC20)+cHCz0)
3.加水稀释一定浓度的N,C0,溶液，溶液中的。Cc值逐渐变大
C.为确认C20 己完全沉淀，将反应后的混合物静置，向上层清液中加入CaCh溶液，观察是否有
沉淀产生
D.实验中选用的试剂浓度越高越有利于获得纯度高的CuC2O4产品
化学试卷第2页

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