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广东省东莞市南城区2025年中考三模化学试题
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．敦煌壁画历经千年依然光辉鲜艳，其中赭石（主要成分为Fe2O3）是红色颜料的一种，Fe2O3属于
A．混合物 B．氧化物 C．碱 D．盐
2．《周礼 考工记》中记载的“六齐”之说是世界上最早的关于合金配比的科学文献，下列文物主要由合金制造的是
A．司母戊鼎 B．兵马俑 C．清明上河图 D．素纱禅衣
3．“体重管理”成为热门话题，控制体重不仅需要加强锻炼也要注重合理膳食。下列有关说法中正确的是
A．钠是人体所需的常量元素，应大量摄入
B．马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量
C．青少年缺钙会导致心律不齐
D．油脂会引起肥胖，不要摄入含油脂的食物
4．下列化学用语书写正确的是
A．氧化铝：AlO B．2个铁离子：
C．60个碳原子： D．氖气：
5．2024年6月5日是世界环境日，下列做法不符合这一主题的是
A．践行“绿水青山就是金山银山”的理念
B．利用化学技术处理水污染等
C．发展新能源，降低碳排放
D．提倡大量使用农药化肥，提高粮食产量
青花瓷是中国传统瓷器代表，以钴料绘制纹饰，罩透明釉后高温烧成，呈现蓝白相间的艺术效果。兼具实用与审美价值，是中外文化交流的重要载体。完成下面小题。
6．青花瓷，其制作包含“选料、制坯、绘面、烧制”等流程。下列工艺中一定发生化学变化的是
A．精选瓷土 B．粉碎瓷石 C．拉坯成型 D．高温烧制
7．青花瓷的着色物质是一种含钴矿料，这里的钴指的是
A．单质 B．原子 C．元素 D．分子
8．钴在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是
A．钴原子的核电荷数是27 B．钴的相对原子质量是58.93
C．钴的元素符号是CO D．钴属于金属元素
9．下列制取二氧化碳相关操作正确的是
A．制取 B．收集
C．检验 D．验满
10．正确的操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示实验操作中正确的是
A．称量氢氧化钠
B．检查装置气密性
C．用试管加热固体
D．测溶液的pH
11．《本草纲目》中记载金银花具有清热解毒的功效，其有效成分之一是绿原酸(化学式为C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法不正确的是
A．氢、氧原子个数比为2：1
B．绿原酸由分子的构成
C．氢元素质量分数最小
D．绿原酸由碳、氢、氧三个元素组成
12．华夏躬耕，催化新程。我国科研人员研发的世界首例室温超快氢负离子导体，可用于室温下催化合成氨气，其反应微观过程如图。下列说法错误的是
A．反应中最小的微粒为氢分子
B．反应前后原子种类与数目不变
C．反应前后该导体的质量和化学性质不变
D．参加反应的和微粒个数比为
13．劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的解释正确的是
选项 劳动项目 化学解释
A 工人用铝合金制成门窗 铝在常温下不与氧气反应
B 给自行车轮胎充气 轮胎内气体间隔变大
C 给花卉施用磷肥 磷肥能增强作物的抗寒、抗旱能力
D 煤炉生火时，用点燃的木柴引燃煤 降低煤的着火点
A．A B．B C．C D．D
14．盐化土壤主要含有NaCl、Na2SO4等中性盐，两种物质的溶解度曲线如题14图所示。下列说法正确的是
A．Na2SO4的溶解度始终随着温度升高而增大
B．40℃时，Na2SO4与NaCl的溶解度相等
C．40℃时，将50gNaCl溶于100g水中，得到150g溶液
D．0～40℃时，Na2SO4固体可通过降温结晶得到
15．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．用方案甲探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
B．用方案乙探究温度对分子运动速率的影响
C．用方案丙探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
D．用方案丁探究铁、铜、银三种金属的活动性相对强弱
二、非选择题(本题共5小题，共55分。)
16．青铜雁鱼灯，作为西汉时期著名的环保台灯，以其优雅的造型和巧妙的设计而闻名。
（1）《吕氏春秋》中有关青铜的记载：“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了青铜的硬度比纯铜　 　(选填“大”或“小”)。
（2）雁鱼灯(结构如图所示)的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应　 　(选填“扩大”或“减小”)进风口促进燃料充分燃烧，使用完毕后将灯罩合住即可将其熄灭，其原理是　 　。
（3）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀，主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3能溶于稀盐酸生产氯化铜、二氧化碳和水，反应的方程式式为　 　。
（4）铜锈成分非常复杂，考古专家将铜锈分为无害锈和有害锈，碱式碳酸铜是无害锈，而碱式氯化铜是有害锈，结构如下图所示。无害锈能保护雁鱼灯的原因可能是　 　。
17．葡萄中富含K、Ca、Na、Fe等元素，在栽种过程中若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。鲜葡萄经酿酒酵母菌株将糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力，结果如题17-1图所示。为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如题17-2图所示。依据上文，回答下列问题。
（1）葡萄富含的元素中，属于人体微量元素的有　 　。
（2）配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，其原因是　 　(用化学方程式表示)。
（3）在酿造葡萄酒的过程中，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是　 　。
加入一定量SO2的作用是　 　。空气中排放大量SO2会造成　 　(环境问题)。
（4）下列说法正确的是___________(填字母)。
A．SO2添加量在100mg·L-1时，高级醇总量最高
B．酯类总量随着SO2添加量的增大而增大
C．单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小
18．【微项目实践活动】
某同学家中备有鸭蛋和混有泥沙的粗盐，计划自制咸蛋。兴趣小组围绕此计划，展开了从粗盐提纯到咸蛋腌制的实践活动。
(一)粗盐提纯
（1）如题所示图B中仪器a的名称是　 　，玻璃棒的作用是　 　。
（2）正确的操作顺序是A 　 　(填字母)。
(二)咸蛋腌制
（3）挑选鸭蛋：鸭蛋的品质与其密度紧密相关，当密度约为1.05 g/cm3时，表明鸭蛋品质上好且新鲜。将鸭蛋置于水中，若鸭蛋　 　 (填“上浮”“悬浮”或“下沉”)，即可判定为新鲜鸭蛋。
（4）配制溶液：为保证成品咸蛋的口感和营养价值，鸭蛋最好使用溶质质量分数为20%的食盐溶液浸泡腌制，小组成员不小心配制了1000g溶质质量分数为26%的食盐溶液，为达到最好腌制效果，需加　 　g水进行稀释。
（5）浸泡腌制：将洗净鸭蛋放入　 　 (填“铁制”或“陶瓷”)容器中，加入配好的溶液浸没并密封，20~30天后咸蛋即成。
(三)废液处理
腌制咸蛋后的废液中含有大量食盐和悬浮物，还有少量异味，直接排放会污染环境。小组同学尝试用家里新购置的“生命吸管”(一种便携式净水装置，结构如图所示)进行废液处理，处理结果：废液异味消失，但仍含高浓度食盐，最终通过蒸发结晶分离食盐。
（6）活性炭层能除去异味，利用了活性炭的　 　性。请根据处理结果分析，此种“生命吸管”虽广泛应用，但海上应急不能使用，原因是　 　。
19．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某项目小组围绕“果蔬洗盐”进行探究。
【查阅资料】①碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
　　　　　　②常温下碳酸氢钠溶液不与氯化钡溶液反应。
(一)成分分析：
（1）配料中碳酸氢钠的俗称是________。
（2）根据上图配料表判断，下列说法正确的是___________。
A. “果蔬洗盐”的水溶液pH>7
B. 任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样
C. 使用时可减少“果蔬洗盐”的用量以达到节约的目的
(二)成分探究：为探究“果蔬洗盐”中的配料除食盐外的成分，第一小组设计了以下方案。
（3）
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取样于试管中，充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有________
实验2：往实验1充分加热后的固体中加入适量的稀盐酸 ________ 含有碳酸钠
【交流反思】
（4）第二小组同学认为实验2中所得的结论不够严谨，理由是________。
【实验验证】
（5）为保证实验的严谨性，第二小组同学进一步探究。
实验操作 实验现象 实验结论
实验3：另取样加水配制成溶液，向其中滴加BaCl2溶液 ________ 含有碳酸钠，该反应化学方程式为________
（6）成分测定：第三小组同学按如下图装置进行实验，欲通过装置C中增重的质量来计算该果蔬洗盐样品中碳酸氢钠的质量分数。围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，(已知装置气密性良好)产生偏小这种误差的原因可能是___________ (选填字母)。
A. 反应后装置中有残留的CO2
B. 加热不充分
C. 装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中
20．高纯度的锗(Ge)在半导体等领域有重要应用。一种制造高纯度锗工艺的主要工序如图所示。
（1）请写一种加快“酸浸”的速率的方法　 　。
（2）GeCl4加水时发生反应的化学方程式：，X的化学式为　 　，Ge的化合价变化为　 　 (填“增大”或“减小”或“不变”)，“操作1”的目的是固液分离，该操作名称为　 　。
（3）高温还原时发生的化学方程式为　 　，该反应属于　 　 (填基本反应类型)。
（4）其他条件恒定时，反应温度对锗的浸出率的影响如下图所示。当温度为　 　℃时，产品的浸出率最高。
（5）整个流程中可循环的物质除水外还有　 　。
21．胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]，在秦代前便被用作化妆品。《余冬录》中记载：“铅块悬酒缸内封闭之，四十九日始开，则铅化为粉矣。化弗白者，炒为黄丹(Pb3O4)，黄丹渣为密陀僧(PbO)。”几种含铅物质间的转化关系如图所示。
（1）胡粉中碳、氢元素的质量比为________。
（2）加入木炭可实现转化Ⅲ，同时生成一种有毒气体________
胡粉(相对分子质量为775)热分解过的化学方程式为2PbCO3·Pb(OH)23PbO＋2CO2↑＋H2O↑。
将一定量固体在氩气流中加热，测得固体质量随温度的变化如下图所示。
（3）计算图中x的值(写出计算过程)。
（4）A→B过程中逸出的分解产物是________。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、 Fe2O3 由一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，故A不符合题意；
B、 Fe2O3 是由两种元素组成，其中一种元素属于氧元素的化合物，属于氧化物，故B符合题意；
C、碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物， Fe2O3 是由铁、氧两种元素组成化合物，属于氧化物，不属于碱，故C不符合题意；
D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物， Fe2O3 是由铁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，不属于盐，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据只由一种物质组成的叫做纯净物进行分析解答；
B、根据由两种元素组成，其中一种元素使氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
C、根据碱是由金属离子和氢氧化跟离子的化合物， Fe2O3 属于没有氢氧根离子不属于碱类进行分析解答；
D、根据燕是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物， Fe2O3 没有酸根离子进行分析解答。
2．【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；物质的简单分类
【解析】【解答】A. 司母戊鼎是商后期最大、最重的青铜礼器 。青铜是铜锡合金，主要由合金制造，故符合题意；
B. 兵马俑是用陶土烧制而成的，陶土的主要成分是黏土等无机非金属材料，不是合金，故不符合题意；
C. 《清明上河图》属于书画作品，是用纸张、颜料等制成，主要成分不是合金， 故不符合题意；
D. 素纱禅衣为西汉时期纺织技术巅峰时期的作品，以蚕丝为原料，主要成分是蛋白质，不是合金， 故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据合金的特点，结合题意分析。
3．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】A. 钠是人体所需的常量元素，但大量摄入钠可能引发高血压等疾病，应适量摄入，故错误；
B. 马铃薯中富含淀粉，淀粉属于糖类，能为人体提供能量，故正确；
C. 青少年缺钙主要会导致佝偻病等骨骼发育问题，故错误；
D. 油脂是人体重要的供能物质，也是维持生命活动的备用能源，人体需要适量摄入油脂，完全不摄入会影响身体健康，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据钠元素与人体健康的关系分析。
B、马铃薯中富含糖类。
C、根据钙以上与人体健康的关系分析。
D、根据油脂的作用分析。
4．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
5．【答案】D
【知识点】绿色化学；保护水资源；合理使用化肥、农药；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A. “绿水青山就是金山银山” 理念强调生态环境保护的重要性，有助于保护环境，故不符合题意；
B. 利用化学技术处理水污染，可减少水体污染，保护水资源，故不符合题意；
C. 发展新能源，能减少传统化石能源使用带来的环境污染和温室气体排放，有利于应对全球气候变化，故不符合题意；
D. 大量使用农药化肥，虽然能提高粮食产量，但会造成土壤污染、水污染、大气污染等环境问题，还可能危害人体健康，应该合理使用，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据保护环境的措施、做法分析。
【答案】6．D
7．C
8．C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）没有新物质生成的变化，属于物理变化，有新物质生成的变化，属于化学变化。
（2）宏观上，元素组成物质。
（3）A、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数。
B、元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。
C、元素符号的书写原则为“一大二小”。
D、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
6．A. 精选瓷土过程中，对瓷土进行挑选，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 粉碎瓷石，只是瓷石的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 拉坯成型，将瓷泥塑造成一定形状，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意
D. 高温烧制，在高温条件下，瓷土等原料会发生一系列变化转化为陶瓷，瓷土与陶瓷不属于同一种物质，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意。
故答案为：D。
7．青花瓷的着色物质中含钴矿料，这里的钴指的是元素，元素组成物质，与具体以何种微粒形式存在无关。
故答案为：C。
8．A. 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，所以钴原子的核电荷数是27，故正确，不符合题意；
B. 元素周期表中，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钴的相对原子质量是58.93，故正确，不符合题意；
C. 元素符号中第一个大写，第二个字母应小写，钴的元素符号是Co，故错误，符合题意；
D. 钴的元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
9．【答案】B
【知识点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；万用瓶的使用；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A.实验室通常用大理石（或石灰石）与稀盐酸来制取二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，会使二氧化碳气体不纯，不能使用浓盐酸，且长颈漏斗下端要伸入液面以下，以防生成的二氧化碳由长颈漏斗逸出，故错误；
B.二氧化碳的密度比空气的密度大，用图示装置（万能瓶）收集二氧化碳时，二氧化碳从长管通入，空气从短管排出，故正确；
C.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应时，无明显现象，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，检验二氧化碳通常用澄清石灰水，不能用氢氧化钠溶液，故错误；
D.通常情况下，二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，二氧化碳验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性分析。
B、根据二氧化碳的密度比空气大分析。
C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水。
D、通常情况下，气体验满时应放在集气瓶口进行。
10．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A. 氢氧化钠易潮解且腐蚀性强，不能直接放在纸上称量，应使用玻璃器皿盛放，故错误；
B. 检查装置气密性时，将导管末端浸入水中，用手掌捂住试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好，故正确；
C. 用试管加热固体，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引致试管炸裂，故错误；
D. 图中pH试纸直接浸入待测液，会污染溶液且读数不准确， 正确操作是用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，与标准比色卡对比，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据托盘天平的使用注意事项分析。
B、根据正确检查装置气密性的操作分析。
C、根据用试管加热固体操作的注意事项分析。
D、根据pH试纸使用的注意事项分析。
11．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 绿原酸分子中H、O原子的个数比=18：9=2：1，故正确，不符合题意；
B. 绿原酸是由分子构成，故正确，不符合题意；
C. 绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比=（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，氢元素质量最小，故正确，不符合题意；
D. 绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故不正确，符合题意。
故答案为：D。
【解答】A、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
B、物质是由分子构成的。
C、在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
D、化学式中含有几种元素符号，物质就由几种元素组成。
12．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；化学方程式的概念、读法和含义；化学反应的实质
【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，化学反应中分子分成原子，原子再重新组成分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，A错误；
B、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；
C、由微观示意图可知，氢负离子导体是该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，C正确；
D、是N2，是H2，由该反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为，N2与H2的个数比为1：3，D正确。
故答案为：A。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
13．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，所以铝合金可制成门窗，故错误；
B. 给自行车轮胎充气，是因为气体分子间有间隔，充气时分子数目增多，压强增大，使轮胎内气体分子间间隔变小，故错误；
C. 磷肥能增强作物的抗寒、抗旱能力，可促进花卉生长，增强其抗逆性，故正确；
D. 煤炉生火时，用点燃的木柴引燃煤，是因为木柴燃烧放出热量，使煤的温度达到着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能被降低，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据铝的特性分析。
B、根据气体分子间有间隔，加压，分子间间隔变小分析。
C、根据磷肥的作用分析。
D、物质的着火点是物质的固有属性，一般不能改变。
14．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由溶解度曲线图可知，硫酸钠的溶解度在温度小于40℃时随温度的升高而增大，在温度大于40℃时随温度的升高而减小，故错误；
B. 由溶解度曲线图可知，40℃时，Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度，故错误；
C. 40℃时氯化钠的溶解度约为36.6g，将50gNaCl溶于100g水中只能溶解36.6g的氯化钠就达到了饱和溶液，则溶液的质量=100g+36.6g=136.6g，故错误；
D. 由溶解度曲线图可知，硫酸钠的溶解度在温度小于40℃时随温度的升高而增大，0～40℃时，降低温度，硫酸钠的溶解度均减小，所以会析出晶体，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线图找出硫酸钠的溶解度曲线变化情况分析。
B、根据溶解度曲线图，40℃时，Na2SO4的溶解度曲线高于NaCl的溶解度曲线，进行分析。
C、根据40℃时氯化钠的溶解度约为36.6g，进行计算。
D、根据溶解度曲线图可知，硫酸钠的溶解度随温度变化情况分析。
15．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；金属活动性的探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
16．【答案】（1）大
（2）扩大；隔绝氧气
（3）Cu2(OH)2CO3 +4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
（4）碱式碳酸铜是致密的，可以阻止铜与外界潮湿空气接触反应生锈
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
17．【答案】（1）Fe
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）LA-FR；为防止在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动；酸雨
（4）A；C
【知识点】空气的污染与防治；金属的化学性质；矿物质与微量元素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）葡萄中铁元素（Fe）属于人体所需微量元素。
（2）配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，是因为硫酸铜和铁发生反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
（3）根据图17-1可以看出，在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FB；加入一定量SO2的作用是防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动；空气中排放大量SO2会造成酸雨。
（4）A、根据图2可以看出，SO2添加量在100mg/L时，高级醇总量最高，故正确；
B、根据图2可以看出，酯类总量随着SO2添加量的增大而减小，故错误；
C、根据图2可以看出，单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小，故正确。
故答案为：AC。
【分析】（1）凡是占人体总重量的万分之一以下的元素，如铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等，称为微量元素（铁又称半微量元素）。
（2）硫酸铜和铁发生反应生成铜和硫酸亚铁。
（3）根据 图17-1 种曲线变化情况分析。
根据SO2的作用分析。
（4）A、根据图2，SO2添加量在100mg/L时，高级醇总量最高分析。
B、根据图2，酯类总量随着SO2添加量的变化情况分析。
C、根据图2，单萜总量随着SO2添加量的变化情况分析。
（1）葡萄中富含K、Ca、Na、Fe等元素，其中铁元素（Fe）属于人体所需微量元素；
（2）配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，是因为硫酸铜和铁发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
（3）根据图示可以看出，在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FB；加入一定量SO2的作用是防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动；空气中排放大量SO2会造成酸雨；
（4）A、根据图2可以看出，SO2添加量在100mg/L时，高级醇总量最高，正确；
B、根据图2可以看出，酯类总量随着SO2添加量的增大而减小，错误；
C、根据图2可以看出，单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小，正确。
故选AC。
18．【答案】蒸发皿；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；CDB；下沉；300；陶瓷；吸附；不能除去海水中的可溶性盐类物质
【知识点】水的净化；用水稀释改变浓度的方法；金属锈蚀的条件及其防护；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）图B中仪器a的名称是蒸发皿；在蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（2）粗盐提纯的步骤为：溶解，为了把不溶物与食盐初步分离；过滤，把不溶物彻底除去；蒸发，为了食盐从溶液中分离出来而得到食盐，所以正确的操作顺序是A（称量）、C（溶解）、D（过滤）、B（蒸发）；故答案为：CDB。
（3）因为新鲜鸭蛋密度约为1.05g/cm3，水的密度是1g/cm3，当物体密度大于液体密度时，物体在液体中下沉，所以将鸭蛋置于水中，若鸭蛋下沉，即可判定为新鲜鸭蛋。
（4）设需加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则1000g×26%=（1000g+x）×20%，x=300g。
（5）因为铁在食盐溶液中容易生锈，所以不能用铁制容器盛放食盐溶液，可以选用陶瓷容器。
（6）活性炭具有吸附性，能除去异味；因为“生命吸管”不能除去海水中的可溶性盐类物质，而海上应急需要将海水转化为可饮用的淡水，所以海上应急不能使用。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
根据蒸发操作的注意事项分析。
（2）根据粗盐提纯的步骤分析。
（3）根据当物体密度大于液体密度时，物体在液体中下沉，进行分析。
（4）根据稀释前后溶质质量不变，进行计算。
（5）根据铁在食盐溶液中容易生锈分析。
（6）活性炭具有吸附性。
根据“生命吸管”不能除去海水中的可溶性盐类物质，进行分析。
19．【答案】(1) 小苏打
(2) A
(3) 碳酸氢钠（或NaHCO3） 有气泡冒出
(4) 实验1中碳酸氢钠加热会生成碳酸钠
(5) 产生白色沉淀 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
(6) A，B
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）配料中碳酸氢钠的俗称为小苏打。
（2）A、碳酸氢钠的水溶液显碱性，pH＞7，故正确；
B、溶液具有均一性，任取“果莓洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果是一样的，故错误；
C、使用时减少“果莓洗盐”的用量可能无法达到清洗果蔬的良好效果，不能单纯为了节约而减少用量，故错误。
故答案为：A。
（3）实验1：碳酸氢钠受热下反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则取样于试管中，充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸氢钠；
实验2：实验结论是含有碳酸钠，则往实验1充分加热后的固体中加入适量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水，则观察到的实验现象是有气泡产生。
（4）实验1中碳酸氢钠加热会生成碳酸钠、二氧化碳和水，往实验1充分加热后的固体中加入足量稀盐酸，碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以仅根据有气泡产生不能得出原样品中含有碳酸钠，因为可能是碳酸氢钠分解产生的碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳气泡。
（5）实验结论是含有碳酸钠，则另取样加水配制成溶液，向其中滴加BaCl2溶液，常温下碳酸氢钠溶液不与氯化钡溶液反应，碳酸钠和BaCl2溶液反应会生成白色沉淀碳酸钡，则观察到的实验现象是产生白色沉淀；
碳酸钠和BaCl2溶液反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
（6）A、反应后装置中有残留的CO2，导致部分二氧化碳被装置C吸收，得出的二氧化碳的质量偏小，计算出的碳酸氢钠质量偏小，导致样品中碳酸氢钠的质量分数偏小，故符合题意；
B、加热不充分，导致碳酸氢钠未完全分解，二氧化碳的质量偏小，计算出的碳酸氢钠质量偏小，导致样品中碳酸氢钠的质量分数偏小，故符合题意；
C、装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中，导致二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸氢钠质量偏大，导致样品中碳酸氢钠的质量分数偏大，故不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】（1）根据碳酸氢钠的俗称分析。
（2）A、碳酸氢钠的水溶液显碱性。
B、溶液具有均一性。
C、使用时减少“果莓洗盐”的用量可能无法达到清洗果蔬的良好效果。
（3）碳酸氢钠受热下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
（4）碳酸氢钠、碳酸钠会与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。
（5）常温下碳酸氢钠溶液不与氯化钡溶液反应。
碳酸钠和BaCl2溶液反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
（6）A、根据反应后装置中有残留的CO2，导致部分二氧化碳被装置C吸收，进行分析。
B、根据加热不充分，导致碳酸氢钠未完全分解，二氧化碳的质量偏小分析。
C、根据装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中，进行分析。
20．【答案】（1）将锗精矿粉碎
（2）HCl；不变；过滤
（3）；置换反应
（4）130
（5）HCl
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）一种加快“酸浸”的速率的方法：搅拌或升温或把锗精矿研碎等。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在化学方程式：中，反应前有Ge、4Cl、4H和2O，反应后已知有Ge和2O，4X中应含有4H和4Cl，则X的化学式为HCl；
在GeCl4中，氯元素显 1价，设Ge的化合价为x，则x+( 1)×4=0，解得x=+4价；
在GeO2中，氧元素显 2价，设Ge的化合价为y，则y+( 2)×2=0，解得y=+4价，所以Ge的化合价不变；
“操作 1” 用于固液分离，该操作名称为过滤。
（3）根据流程图、氢气具有还原性可知，高温还原时发生反应是GeO2与H2在高温下反应生成Ge和H2O，反应的化学方程式为，该反应反应物是一种单质与一种化合物，生成物另一种单质和另一种化合物，反应属于置换反应。
（4）其他条件恒定时，反应温度对锗的浸出率的影响如图2所示。当温度为130℃时，产品的浸出率最高。
（5）整个流程中可循环的物质除水外还有HCl，该物质既是反应物也是生成物。
【分析】（1）根据搅拌或升温或增大反应物的接触面积等可以加快反应速度分析。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，分析X的化学式。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
根据过滤操作的原理分析。
（3）GeO2与H2在高温下反应生成Ge和H2O。
根据置换反应的特点分析。
（4）根据图中曲线变化情况分析。
（5）整个流程中，物质既是反应物也是生成物， 该物质是可循环的物质 。
（1）一种加快“酸浸”的速率的方法：搅拌或升温或把锗精矿研碎等；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在化学方程式：中，反应前有1个Ge原子、4个Cl原子、4个H原子和2个O原子，反应后已知有1个Ge原子和2个O原子，4X中应含有4个H原子和4个Cl原子，则X的化学式为HCl；
在GeCl4中，氯元素显 1价，设Ge的化合价为x，则x+( 1)×4=0，解得x=+4价；在GeO2中，氧元素显 2价，设Ge的化合价为y，则y+( 2)×2=0，解得y=+4价，所以Ge的化合价不变；
“操作 1” 用于固液分离，该操作名称为过滤；
（3）根据流程图和氢气具有还原性可知，高温还原时发生反应是GeO2与H2在高温条件下生成Ge和H2O，反应的化学方程式为，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）其他条件恒定时，反应温度对锗的浸出率的影响如图2所示。当温度为130℃时，产品的浸出率最高；
（5）整个流程中可循环的物质除水外还有HCl（该物质既是反应物也是生成物）。
21．【答案】(1) 12：1
(2) CO
(3) 设生成PbO的质量为x。
x=133.8g
答：x的值为133.8g。
(4) 水
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）胡粉中碳、氢元素的质量比=（12×2）：（1×2）=12：1。
（2）转化Ⅲ中黄丹（Pb3O4）和木炭在一定条件下反应生成铅，同时生成一种有毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，一氧化碳有毒，则该气体是：CO。
（4）A→B过程中质量减少量=155g-151.4g=3.6g，
B→C过程中质量减少量=151.4g-133.8g=17.6g，质量比=3.6g：17.6g=9：44，
由反应的化学方程式2PbCO3·Pb(OH)23PbO＋2CO2↑＋H2O↑可知，生成水和二氧化碳的质量比=18：（44×2）=9：44，所以A→B过程中逸出的分解产物是：H2O。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，一氧化碳有毒，进行分析。
（3）先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是胡粉的质量，未知量是生成氧化铅的质量；列比例式计算。
（4）根据A→B过程中质量减少量，B→C过程中质量减少量，结合反应的化学方程式，进行计算分析。
1 / 1广东省东莞市南城区2025年中考三模化学试题
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．敦煌壁画历经千年依然光辉鲜艳，其中赭石（主要成分为Fe2O3）是红色颜料的一种，Fe2O3属于
A．混合物 B．氧化物 C．碱 D．盐
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、 Fe2O3 由一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，故A不符合题意；
B、 Fe2O3 是由两种元素组成，其中一种元素属于氧元素的化合物，属于氧化物，故B符合题意；
C、碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物， Fe2O3 是由铁、氧两种元素组成化合物，属于氧化物，不属于碱，故C不符合题意；
D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物， Fe2O3 是由铁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，不属于盐，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据只由一种物质组成的叫做纯净物进行分析解答；
B、根据由两种元素组成，其中一种元素使氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
C、根据碱是由金属离子和氢氧化跟离子的化合物， Fe2O3 属于没有氢氧根离子不属于碱类进行分析解答；
D、根据燕是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物， Fe2O3 没有酸根离子进行分析解答。
2．《周礼 考工记》中记载的“六齐”之说是世界上最早的关于合金配比的科学文献，下列文物主要由合金制造的是
A．司母戊鼎 B．兵马俑 C．清明上河图 D．素纱禅衣
【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；物质的简单分类
【解析】【解答】A. 司母戊鼎是商后期最大、最重的青铜礼器 。青铜是铜锡合金，主要由合金制造，故符合题意；
B. 兵马俑是用陶土烧制而成的，陶土的主要成分是黏土等无机非金属材料，不是合金，故不符合题意；
C. 《清明上河图》属于书画作品，是用纸张、颜料等制成，主要成分不是合金， 故不符合题意；
D. 素纱禅衣为西汉时期纺织技术巅峰时期的作品，以蚕丝为原料，主要成分是蛋白质，不是合金， 故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据合金的特点，结合题意分析。
3．“体重管理”成为热门话题，控制体重不仅需要加强锻炼也要注重合理膳食。下列有关说法中正确的是
A．钠是人体所需的常量元素，应大量摄入
B．马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量
C．青少年缺钙会导致心律不齐
D．油脂会引起肥胖，不要摄入含油脂的食物
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】A. 钠是人体所需的常量元素，但大量摄入钠可能引发高血压等疾病，应适量摄入，故错误；
B. 马铃薯中富含淀粉，淀粉属于糖类，能为人体提供能量，故正确；
C. 青少年缺钙主要会导致佝偻病等骨骼发育问题，故错误；
D. 油脂是人体重要的供能物质，也是维持生命活动的备用能源，人体需要适量摄入油脂，完全不摄入会影响身体健康，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据钠元素与人体健康的关系分析。
B、马铃薯中富含糖类。
C、根据钙以上与人体健康的关系分析。
D、根据油脂的作用分析。
4．下列化学用语书写正确的是
A．氧化铝：AlO B．2个铁离子：
C．60个碳原子： D．氖气：
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
5．2024年6月5日是世界环境日，下列做法不符合这一主题的是
A．践行“绿水青山就是金山银山”的理念
B．利用化学技术处理水污染等
C．发展新能源，降低碳排放
D．提倡大量使用农药化肥，提高粮食产量
【答案】D
【知识点】绿色化学；保护水资源；合理使用化肥、农药；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A. “绿水青山就是金山银山” 理念强调生态环境保护的重要性，有助于保护环境，故不符合题意；
B. 利用化学技术处理水污染，可减少水体污染，保护水资源，故不符合题意；
C. 发展新能源，能减少传统化石能源使用带来的环境污染和温室气体排放，有利于应对全球气候变化，故不符合题意；
D. 大量使用农药化肥，虽然能提高粮食产量，但会造成土壤污染、水污染、大气污染等环境问题，还可能危害人体健康，应该合理使用，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据保护环境的措施、做法分析。
青花瓷是中国传统瓷器代表，以钴料绘制纹饰，罩透明釉后高温烧成，呈现蓝白相间的艺术效果。兼具实用与审美价值，是中外文化交流的重要载体。完成下面小题。
6．青花瓷，其制作包含“选料、制坯、绘面、烧制”等流程。下列工艺中一定发生化学变化的是
A．精选瓷土 B．粉碎瓷石 C．拉坯成型 D．高温烧制
7．青花瓷的着色物质是一种含钴矿料，这里的钴指的是
A．单质 B．原子 C．元素 D．分子
8．钴在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是
A．钴原子的核电荷数是27 B．钴的相对原子质量是58.93
C．钴的元素符号是CO D．钴属于金属元素
【答案】6．D
7．C
8．C
【知识点】元素周期表的特点及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）没有新物质生成的变化，属于物理变化，有新物质生成的变化，属于化学变化。
（2）宏观上，元素组成物质。
（3）A、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数。
B、元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。
C、元素符号的书写原则为“一大二小”。
D、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
6．A. 精选瓷土过程中，对瓷土进行挑选，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 粉碎瓷石，只是瓷石的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 拉坯成型，将瓷泥塑造成一定形状，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意
D. 高温烧制，在高温条件下，瓷土等原料会发生一系列变化转化为陶瓷，瓷土与陶瓷不属于同一种物质，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意。
故答案为：D。
7．青花瓷的着色物质中含钴矿料，这里的钴指的是元素，元素组成物质，与具体以何种微粒形式存在无关。
故答案为：C。
8．A. 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，所以钴原子的核电荷数是27，故正确，不符合题意；
B. 元素周期表中，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钴的相对原子质量是58.93，故正确，不符合题意；
C. 元素符号中第一个大写，第二个字母应小写，钴的元素符号是Co，故错误，符合题意；
D. 钴的元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
9．下列制取二氧化碳相关操作正确的是
A．制取 B．收集
C．检验 D．验满
【答案】B
【知识点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；万用瓶的使用；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A.实验室通常用大理石（或石灰石）与稀盐酸来制取二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，会使二氧化碳气体不纯，不能使用浓盐酸，且长颈漏斗下端要伸入液面以下，以防生成的二氧化碳由长颈漏斗逸出，故错误；
B.二氧化碳的密度比空气的密度大，用图示装置（万能瓶）收集二氧化碳时，二氧化碳从长管通入，空气从短管排出，故正确；
C.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应时，无明显现象，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，检验二氧化碳通常用澄清石灰水，不能用氢氧化钠溶液，故错误；
D.通常情况下，二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，二氧化碳验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性分析。
B、根据二氧化碳的密度比空气大分析。
C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水。
D、通常情况下，气体验满时应放在集气瓶口进行。
10．正确的操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示实验操作中正确的是
A．称量氢氧化钠
B．检查装置气密性
C．用试管加热固体
D．测溶液的pH
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A. 氢氧化钠易潮解且腐蚀性强，不能直接放在纸上称量，应使用玻璃器皿盛放，故错误；
B. 检查装置气密性时，将导管末端浸入水中，用手掌捂住试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好，故正确；
C. 用试管加热固体，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引致试管炸裂，故错误；
D. 图中pH试纸直接浸入待测液，会污染溶液且读数不准确， 正确操作是用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，与标准比色卡对比，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据托盘天平的使用注意事项分析。
B、根据正确检查装置气密性的操作分析。
C、根据用试管加热固体操作的注意事项分析。
D、根据pH试纸使用的注意事项分析。
11．《本草纲目》中记载金银花具有清热解毒的功效，其有效成分之一是绿原酸(化学式为C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法不正确的是
A．氢、氧原子个数比为2：1
B．绿原酸由分子的构成
C．氢元素质量分数最小
D．绿原酸由碳、氢、氧三个元素组成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 绿原酸分子中H、O原子的个数比=18：9=2：1，故正确，不符合题意；
B. 绿原酸是由分子构成，故正确，不符合题意；
C. 绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比=（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，氢元素质量最小，故正确，不符合题意；
D. 绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故不正确，符合题意。
故答案为：D。
【解答】A、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
B、物质是由分子构成的。
C、在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
D、化学式中含有几种元素符号，物质就由几种元素组成。
12．华夏躬耕，催化新程。我国科研人员研发的世界首例室温超快氢负离子导体，可用于室温下催化合成氨气，其反应微观过程如图。下列说法错误的是
A．反应中最小的微粒为氢分子
B．反应前后原子种类与数目不变
C．反应前后该导体的质量和化学性质不变
D．参加反应的和微粒个数比为
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；化学方程式的概念、读法和含义；化学反应的实质
【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，化学反应中分子分成原子，原子再重新组成分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，A错误；
B、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；
C、由微观示意图可知，氢负离子导体是该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，C正确；
D、是N2，是H2，由该反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为，N2与H2的个数比为1：3，D正确。
故答案为：A。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
13．劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的解释正确的是
选项 劳动项目 化学解释
A 工人用铝合金制成门窗 铝在常温下不与氧气反应
B 给自行车轮胎充气 轮胎内气体间隔变大
C 给花卉施用磷肥 磷肥能增强作物的抗寒、抗旱能力
D 煤炉生火时，用点燃的木柴引燃煤 降低煤的着火点
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，所以铝合金可制成门窗，故错误；
B. 给自行车轮胎充气，是因为气体分子间有间隔，充气时分子数目增多，压强增大，使轮胎内气体分子间间隔变小，故错误；
C. 磷肥能增强作物的抗寒、抗旱能力，可促进花卉生长，增强其抗逆性，故正确；
D. 煤炉生火时，用点燃的木柴引燃煤，是因为木柴燃烧放出热量，使煤的温度达到着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能被降低，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据铝的特性分析。
B、根据气体分子间有间隔，加压，分子间间隔变小分析。
C、根据磷肥的作用分析。
D、物质的着火点是物质的固有属性，一般不能改变。
14．盐化土壤主要含有NaCl、Na2SO4等中性盐，两种物质的溶解度曲线如题14图所示。下列说法正确的是
A．Na2SO4的溶解度始终随着温度升高而增大
B．40℃时，Na2SO4与NaCl的溶解度相等
C．40℃时，将50gNaCl溶于100g水中，得到150g溶液
D．0～40℃时，Na2SO4固体可通过降温结晶得到
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 由溶解度曲线图可知，硫酸钠的溶解度在温度小于40℃时随温度的升高而增大，在温度大于40℃时随温度的升高而减小，故错误；
B. 由溶解度曲线图可知，40℃时，Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度，故错误；
C. 40℃时氯化钠的溶解度约为36.6g，将50gNaCl溶于100g水中只能溶解36.6g的氯化钠就达到了饱和溶液，则溶液的质量=100g+36.6g=136.6g，故错误；
D. 由溶解度曲线图可知，硫酸钠的溶解度在温度小于40℃时随温度的升高而增大，0～40℃时，降低温度，硫酸钠的溶解度均减小，所以会析出晶体，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线图找出硫酸钠的溶解度曲线变化情况分析。
B、根据溶解度曲线图，40℃时，Na2SO4的溶解度曲线高于NaCl的溶解度曲线，进行分析。
C、根据40℃时氯化钠的溶解度约为36.6g，进行计算。
D、根据溶解度曲线图可知，硫酸钠的溶解度随温度变化情况分析。
15．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．用方案甲探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
B．用方案乙探究温度对分子运动速率的影响
C．用方案丙探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
D．用方案丁探究铁、铜、银三种金属的活动性相对强弱
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子的定义与分子的特性；金属活动性的探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
二、非选择题(本题共5小题，共55分。)
16．青铜雁鱼灯，作为西汉时期著名的环保台灯，以其优雅的造型和巧妙的设计而闻名。
（1）《吕氏春秋》中有关青铜的记载：“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了青铜的硬度比纯铜　 　(选填“大”或“小”)。
（2）雁鱼灯(结构如图所示)的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应　 　(选填“扩大”或“减小”)进风口促进燃料充分燃烧，使用完毕后将灯罩合住即可将其熄灭，其原理是　 　。
（3）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀，主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3能溶于稀盐酸生产氯化铜、二氧化碳和水，反应的方程式式为　 　。
（4）铜锈成分非常复杂，考古专家将铜锈分为无害锈和有害锈，碱式碳酸铜是无害锈，而碱式氯化铜是有害锈，结构如下图所示。无害锈能保护雁鱼灯的原因可能是　 　。
【答案】（1）大
（2）扩大；隔绝氧气
（3）Cu2(OH)2CO3 +4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
（4）碱式碳酸铜是致密的，可以阻止铜与外界潮湿空气接触反应生锈
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
17．葡萄中富含K、Ca、Na、Fe等元素，在栽种过程中若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。鲜葡萄经酿酒酵母菌株将糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力，结果如题17-1图所示。为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如题17-2图所示。依据上文，回答下列问题。
（1）葡萄富含的元素中，属于人体微量元素的有　 　。
（2）配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，其原因是　 　(用化学方程式表示)。
（3）在酿造葡萄酒的过程中，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是　 　。
加入一定量SO2的作用是　 　。空气中排放大量SO2会造成　 　(环境问题)。
（4）下列说法正确的是___________(填字母)。
A．SO2添加量在100mg·L-1时，高级醇总量最高
B．酯类总量随着SO2添加量的增大而增大
C．单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小
【答案】（1）Fe
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）LA-FR；为防止在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动；酸雨
（4）A；C
【知识点】空气的污染与防治；金属的化学性质；矿物质与微量元素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）葡萄中铁元素（Fe）属于人体所需微量元素。
（2）配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，是因为硫酸铜和铁发生反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
（3）根据图17-1可以看出，在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FB；加入一定量SO2的作用是防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动；空气中排放大量SO2会造成酸雨。
（4）A、根据图2可以看出，SO2添加量在100mg/L时，高级醇总量最高，故正确；
B、根据图2可以看出，酯类总量随着SO2添加量的增大而减小，故错误；
C、根据图2可以看出，单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小，故正确。
故答案为：AC。
【分析】（1）凡是占人体总重量的万分之一以下的元素，如铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等，称为微量元素（铁又称半微量元素）。
（2）硫酸铜和铁发生反应生成铜和硫酸亚铁。
（3）根据 图17-1 种曲线变化情况分析。
根据SO2的作用分析。
（4）A、根据图2，SO2添加量在100mg/L时，高级醇总量最高分析。
B、根据图2，酯类总量随着SO2添加量的变化情况分析。
C、根据图2，单萜总量随着SO2添加量的变化情况分析。
（1）葡萄中富含K、Ca、Na、Fe等元素，其中铁元素（Fe）属于人体所需微量元素；
（2）配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，是因为硫酸铜和铁发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
（3）根据图示可以看出，在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FB；加入一定量SO2的作用是防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动；空气中排放大量SO2会造成酸雨；
（4）A、根据图2可以看出，SO2添加量在100mg/L时，高级醇总量最高，正确；
B、根据图2可以看出，酯类总量随着SO2添加量的增大而减小，错误；
C、根据图2可以看出，单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小，正确。
故选AC。
18．【微项目实践活动】
某同学家中备有鸭蛋和混有泥沙的粗盐，计划自制咸蛋。兴趣小组围绕此计划，展开了从粗盐提纯到咸蛋腌制的实践活动。
(一)粗盐提纯
（1）如题所示图B中仪器a的名称是　 　，玻璃棒的作用是　 　。
（2）正确的操作顺序是A 　 　(填字母)。
(二)咸蛋腌制
（3）挑选鸭蛋：鸭蛋的品质与其密度紧密相关，当密度约为1.05 g/cm3时，表明鸭蛋品质上好且新鲜。将鸭蛋置于水中，若鸭蛋　 　 (填“上浮”“悬浮”或“下沉”)，即可判定为新鲜鸭蛋。
（4）配制溶液：为保证成品咸蛋的口感和营养价值，鸭蛋最好使用溶质质量分数为20%的食盐溶液浸泡腌制，小组成员不小心配制了1000g溶质质量分数为26%的食盐溶液，为达到最好腌制效果，需加　 　g水进行稀释。
（5）浸泡腌制：将洗净鸭蛋放入　 　 (填“铁制”或“陶瓷”)容器中，加入配好的溶液浸没并密封，20~30天后咸蛋即成。
(三)废液处理
腌制咸蛋后的废液中含有大量食盐和悬浮物，还有少量异味，直接排放会污染环境。小组同学尝试用家里新购置的“生命吸管”(一种便携式净水装置，结构如图所示)进行废液处理，处理结果：废液异味消失，但仍含高浓度食盐，最终通过蒸发结晶分离食盐。
（6）活性炭层能除去异味，利用了活性炭的　 　性。请根据处理结果分析，此种“生命吸管”虽广泛应用，但海上应急不能使用，原因是　 　。
【答案】蒸发皿；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；CDB；下沉；300；陶瓷；吸附；不能除去海水中的可溶性盐类物质
【知识点】水的净化；用水稀释改变浓度的方法；金属锈蚀的条件及其防护；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）图B中仪器a的名称是蒸发皿；在蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（2）粗盐提纯的步骤为：溶解，为了把不溶物与食盐初步分离；过滤，把不溶物彻底除去；蒸发，为了食盐从溶液中分离出来而得到食盐，所以正确的操作顺序是A（称量）、C（溶解）、D（过滤）、B（蒸发）；故答案为：CDB。
（3）因为新鲜鸭蛋密度约为1.05g/cm3，水的密度是1g/cm3，当物体密度大于液体密度时，物体在液体中下沉，所以将鸭蛋置于水中，若鸭蛋下沉，即可判定为新鲜鸭蛋。
（4）设需加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则1000g×26%=（1000g+x）×20%，x=300g。
（5）因为铁在食盐溶液中容易生锈，所以不能用铁制容器盛放食盐溶液，可以选用陶瓷容器。
（6）活性炭具有吸附性，能除去异味；因为“生命吸管”不能除去海水中的可溶性盐类物质，而海上应急需要将海水转化为可饮用的淡水，所以海上应急不能使用。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
根据蒸发操作的注意事项分析。
（2）根据粗盐提纯的步骤分析。
（3）根据当物体密度大于液体密度时，物体在液体中下沉，进行分析。
（4）根据稀释前后溶质质量不变，进行计算。
（5）根据铁在食盐溶液中容易生锈分析。
（6）活性炭具有吸附性。
根据“生命吸管”不能除去海水中的可溶性盐类物质，进行分析。
19．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某项目小组围绕“果蔬洗盐”进行探究。
【查阅资料】①碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
　　　　　　②常温下碳酸氢钠溶液不与氯化钡溶液反应。
(一)成分分析：
（1）配料中碳酸氢钠的俗称是________。
（2）根据上图配料表判断，下列说法正确的是___________。
A. “果蔬洗盐”的水溶液pH>7
B. 任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样
C. 使用时可减少“果蔬洗盐”的用量以达到节约的目的
(二)成分探究：为探究“果蔬洗盐”中的配料除食盐外的成分，第一小组设计了以下方案。
（3）
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取样于试管中，充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有________
实验2：往实验1充分加热后的固体中加入适量的稀盐酸 ________ 含有碳酸钠
【交流反思】
（4）第二小组同学认为实验2中所得的结论不够严谨，理由是________。
【实验验证】
（5）为保证实验的严谨性，第二小组同学进一步探究。
实验操作 实验现象 实验结论
实验3：另取样加水配制成溶液，向其中滴加BaCl2溶液 ________ 含有碳酸钠，该反应化学方程式为________
（6）成分测定：第三小组同学按如下图装置进行实验，欲通过装置C中增重的质量来计算该果蔬洗盐样品中碳酸氢钠的质量分数。围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，(已知装置气密性良好)产生偏小这种误差的原因可能是___________ (选填字母)。
A. 反应后装置中有残留的CO2
B. 加热不充分
C. 装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中
【答案】(1) 小苏打
(2) A
(3) 碳酸氢钠（或NaHCO3） 有气泡冒出
(4) 实验1中碳酸氢钠加热会生成碳酸钠
(5) 产生白色沉淀 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
(6) A，B
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）配料中碳酸氢钠的俗称为小苏打。
（2）A、碳酸氢钠的水溶液显碱性，pH＞7，故正确；
B、溶液具有均一性，任取“果莓洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果是一样的，故错误；
C、使用时减少“果莓洗盐”的用量可能无法达到清洗果蔬的良好效果，不能单纯为了节约而减少用量，故错误。
故答案为：A。
（3）实验1：碳酸氢钠受热下反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则取样于试管中，充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸氢钠；
实验2：实验结论是含有碳酸钠，则往实验1充分加热后的固体中加入适量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水，则观察到的实验现象是有气泡产生。
（4）实验1中碳酸氢钠加热会生成碳酸钠、二氧化碳和水，往实验1充分加热后的固体中加入足量稀盐酸，碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以仅根据有气泡产生不能得出原样品中含有碳酸钠，因为可能是碳酸氢钠分解产生的碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳气泡。
（5）实验结论是含有碳酸钠，则另取样加水配制成溶液，向其中滴加BaCl2溶液，常温下碳酸氢钠溶液不与氯化钡溶液反应，碳酸钠和BaCl2溶液反应会生成白色沉淀碳酸钡，则观察到的实验现象是产生白色沉淀；
碳酸钠和BaCl2溶液反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
（6）A、反应后装置中有残留的CO2，导致部分二氧化碳被装置C吸收，得出的二氧化碳的质量偏小，计算出的碳酸氢钠质量偏小，导致样品中碳酸氢钠的质量分数偏小，故符合题意；
B、加热不充分，导致碳酸氢钠未完全分解，二氧化碳的质量偏小，计算出的碳酸氢钠质量偏小，导致样品中碳酸氢钠的质量分数偏小，故符合题意；
C、装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中，导致二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸氢钠质量偏大，导致样品中碳酸氢钠的质量分数偏大，故不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】（1）根据碳酸氢钠的俗称分析。
（2）A、碳酸氢钠的水溶液显碱性。
B、溶液具有均一性。
C、使用时减少“果莓洗盐”的用量可能无法达到清洗果蔬的良好效果。
（3）碳酸氢钠受热下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
（4）碳酸氢钠、碳酸钠会与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。
（5）常温下碳酸氢钠溶液不与氯化钡溶液反应。
碳酸钠和BaCl2溶液反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
（6）A、根据反应后装置中有残留的CO2，导致部分二氧化碳被装置C吸收，进行分析。
B、根据加热不充分，导致碳酸氢钠未完全分解，二氧化碳的质量偏小分析。
C、根据装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中，进行分析。
20．高纯度的锗(Ge)在半导体等领域有重要应用。一种制造高纯度锗工艺的主要工序如图所示。
（1）请写一种加快“酸浸”的速率的方法　 　。
（2）GeCl4加水时发生反应的化学方程式：，X的化学式为　 　，Ge的化合价变化为　 　 (填“增大”或“减小”或“不变”)，“操作1”的目的是固液分离，该操作名称为　 　。
（3）高温还原时发生的化学方程式为　 　，该反应属于　 　 (填基本反应类型)。
（4）其他条件恒定时，反应温度对锗的浸出率的影响如下图所示。当温度为　 　℃时，产品的浸出率最高。
（5）整个流程中可循环的物质除水外还有　 　。
【答案】（1）将锗精矿粉碎
（2）HCl；不变；过滤
（3）；置换反应
（4）130
（5）HCl
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）一种加快“酸浸”的速率的方法：搅拌或升温或把锗精矿研碎等。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在化学方程式：中，反应前有Ge、4Cl、4H和2O，反应后已知有Ge和2O，4X中应含有4H和4Cl，则X的化学式为HCl；
在GeCl4中，氯元素显 1价，设Ge的化合价为x，则x+( 1)×4=0，解得x=+4价；
在GeO2中，氧元素显 2价，设Ge的化合价为y，则y+( 2)×2=0，解得y=+4价，所以Ge的化合价不变；
“操作 1” 用于固液分离，该操作名称为过滤。
（3）根据流程图、氢气具有还原性可知，高温还原时发生反应是GeO2与H2在高温下反应生成Ge和H2O，反应的化学方程式为，该反应反应物是一种单质与一种化合物，生成物另一种单质和另一种化合物，反应属于置换反应。
（4）其他条件恒定时，反应温度对锗的浸出率的影响如图2所示。当温度为130℃时，产品的浸出率最高。
（5）整个流程中可循环的物质除水外还有HCl，该物质既是反应物也是生成物。
【分析】（1）根据搅拌或升温或增大反应物的接触面积等可以加快反应速度分析。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，分析X的化学式。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
根据过滤操作的原理分析。
（3）GeO2与H2在高温下反应生成Ge和H2O。
根据置换反应的特点分析。
（4）根据图中曲线变化情况分析。
（5）整个流程中，物质既是反应物也是生成物， 该物质是可循环的物质 。
（1）一种加快“酸浸”的速率的方法：搅拌或升温或把锗精矿研碎等；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在化学方程式：中，反应前有1个Ge原子、4个Cl原子、4个H原子和2个O原子，反应后已知有1个Ge原子和2个O原子，4X中应含有4个H原子和4个Cl原子，则X的化学式为HCl；
在GeCl4中，氯元素显 1价，设Ge的化合价为x，则x+( 1)×4=0，解得x=+4价；在GeO2中，氧元素显 2价，设Ge的化合价为y，则y+( 2)×2=0，解得y=+4价，所以Ge的化合价不变；
“操作 1” 用于固液分离，该操作名称为过滤；
（3）根据流程图和氢气具有还原性可知，高温还原时发生反应是GeO2与H2在高温条件下生成Ge和H2O，反应的化学方程式为，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）其他条件恒定时，反应温度对锗的浸出率的影响如图2所示。当温度为130℃时，产品的浸出率最高；
（5）整个流程中可循环的物质除水外还有HCl（该物质既是反应物也是生成物）。
21．胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]，在秦代前便被用作化妆品。《余冬录》中记载：“铅块悬酒缸内封闭之，四十九日始开，则铅化为粉矣。化弗白者，炒为黄丹(Pb3O4)，黄丹渣为密陀僧(PbO)。”几种含铅物质间的转化关系如图所示。
（1）胡粉中碳、氢元素的质量比为________。
（2）加入木炭可实现转化Ⅲ，同时生成一种有毒气体________
胡粉(相对分子质量为775)热分解过的化学方程式为2PbCO3·Pb(OH)23PbO＋2CO2↑＋H2O↑。
将一定量固体在氩气流中加热，测得固体质量随温度的变化如下图所示。
（3）计算图中x的值(写出计算过程)。
（4）A→B过程中逸出的分解产物是________。
【答案】(1) 12：1
(2) CO
(3) 设生成PbO的质量为x。
x=133.8g
答：x的值为133.8g。
(4) 水
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）胡粉中碳、氢元素的质量比=（12×2）：（1×2）=12：1。
（2）转化Ⅲ中黄丹（Pb3O4）和木炭在一定条件下反应生成铅，同时生成一种有毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，一氧化碳有毒，则该气体是：CO。
（4）A→B过程中质量减少量=155g-151.4g=3.6g，
B→C过程中质量减少量=151.4g-133.8g=17.6g，质量比=3.6g：17.6g=9：44，
由反应的化学方程式2PbCO3·Pb(OH)23PbO＋2CO2↑＋H2O↑可知，生成水和二氧化碳的质量比=18：（44×2）=9：44，所以A→B过程中逸出的分解产物是：H2O。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，一氧化碳有毒，进行分析。
（3）先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是胡粉的质量，未知量是生成氧化铅的质量；列比例式计算。
（4）根据A→B过程中质量减少量，B→C过程中质量减少量，结合反应的化学方程式，进行计算分析。
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