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河北省衡水市部分中学2026届高三下学期四月阶段性检测化学试卷
一、单选题
1．材料是科技发展的基础。下列说法错误的是( )
A.陕西西安出土的唐代瓷器绞胎瓷杯属于硅酸盐材料
B.航空航天登月服使用的合金材料属于金属材料，熔点高于其成分金属
C.“天和核心舱”腔体使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D.制造防弹装甲的高强度芳纶纤维是有机高分子材料
2．下列化学用语或图示表述正确的是( )
A.基态Cr原子的价层电子排布式:
B.空间填充模型可表示分子，也可表示分子
C.的名称为4-甲基-2-己烯
D.的电子式:
3．下列物质的结构、性质与其用途对应关系错误的是( )
A.叠氮化钠可用作安全气囊的气体发生剂，体现了叠氮化钠的不稳定性
B.乙醇受热易挥发，故酿米酒需晾凉米饭后加酒曲
C.会与肌肉生成鲜红色物质，可用作一些肉制品的发色剂、防腐剂
D.明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
4．一种有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是( )
A.存在4种官能团
B.分子中最多有5个碳原子共直线
C.1mol该有机物最多可以消耗3molNa
D.1mol该有机物最多能与发生加成反应
5．《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的生成的红色配合物X是最早的媒染染料。下列说法错误的是( )
A.配合物X中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键
B.茜素的分子式为
C.茜素分子中所有原子可能共平面
D.配合物X中Al的配位数为6
6．物质结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是( )
选项 物质性质 解释
A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用
B 稳定性: 分子之间形成氢键
C 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级
D 的键角比的键角大 和中均是杂化，但中有一个孤电子对
A.A B.B C.C D.D
7．下列反应的方程式书写正确的是( )
A.用草酸标准溶液测定硫酸酸化的高锰酸钾溶液的浓度：
B.过量铁粉与稀硝酸反应：
C.铅酸蓄电池放电时的总反应：
D.向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：
8．CdSe是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.Se位于元素周期表第四周期第VIA族
B.晶体中，与Cd原子最近且距离相等的Cd原子有12个
C.CdSe晶体的密度为
D.晶体中，Cd原子与Se原子的最短距离为
9．W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，由这些元素组成的阴离子的结构如图所示。W、Y原子序数之和等于2的原子序数，基态Y原子的价层电子数是基态Q原子价层电子数的2倍。下列说法错误的是( )
A.原子半径:Q>Z>Y
B.简单氢化物的沸点:XC.第一电离能:Z>Y>X
D.W与Y形成的化合物可能含有非极性共价键
10．利用下列实验装置和操作进行实验，不能达到相应实验目的的是( )
实验装置和操作
实验目的 A提纯胶体 B制取并收集一定量NO C验证铁的吸氧腐蚀 D检验乙醇消去反应产物中的乙烯
A.A B.B C.C D.D
11．已知X为一种常见的二元强酸，其浓溶液经常用作气体干燥剂。a与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.将b气体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现b的氧化性
B.2molb与混合后充分反应，理论上转移电子的数目为
C.若a为铜，则含有2molX的浓溶液与a反应产生的b小于22.4L(标准状况
D.若a为碳单质，则c宜用来扑灭由镁引起的着火
12．丙醚是无色透明液体，微溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂，可用于有机合成的原料和有机溶剂。某实验小组利用如图所示的装置制备少量丙醚，反应的化学方程式为。下列说法错误的是( )
A.浓硫酸的使用量不能过多，是为了避免有机物被碳化
B.该反应可用水浴加热使受热更均匀，便于控制温度
C.该制备反应为取代反应
D.得到的粗产品需蒸馏提纯
13．己二腈[]是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈()的方法合成己二腈，装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.电极a电势低于电极b电势
B.惰性电极a的电极反应为
C.制得1mol己二腈时，理论上有从电极b进入稀硫酸经过质子交换膜移向电极a
D.电解过程中，通过质子交换膜向惰性电极a区移动
14．常温下，和在水中达到沉淀溶解平衡时lgc(M)(M代表金属阳离子)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.图中的
B.的数量级为
C.浓度不同的和，可通过分步沉淀进行分离
D.向含的溶液中加入过量的NaOH溶液，能将沉淀完全
二、实验题
15．甘氨酸亚铁是种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示的装置（夹持仪器已省略）制备甘氨酸亚铁。
有关物质性质如表所示:
甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇
柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性
甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇
回答下列问题：
I.制备甘氨酸亚铁
实验步骤：
①打开和，向仪器c中通入气体，一段时间后，进行操作X，使仪器b中溶液转移到仪器c中，关闭。
②在恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，向仪器c中滴加NaOH溶液，调节溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
③反应完全后，向仪器c的反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。
(1)仪器c的名称是____________________________________________。
(2)步骤①向仪器c中通入气体一段时间的目的是____________________________________________。
(3)步骤①中“操作X”为__________________________________________________________________。
(4)步骤②仪器c中发生反应的化学方程式为____________________________________________；步骤②中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有一种杂质，该杂质极易与空气中的氧气反应，写出该杂质与空气中的氧气反应的化学方程式:____________________________________________。
(5)下列关于该实验的说法错误的是____________________________(填选项字母)。
A.步骤①、步骤②加液时，不需要打开分液漏斗上口的玻璃塞
B.步骤①中当观察到仪器d中导管冒出气泡，则表示装置内空气已排尽
C.步骤③中沉淀洗涤时，最好用蒸馏水作洗涤剂
D.步骤③中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度
II.产品中含量的测定
称取样品溶解于适量蒸馏水中，配制成100mL溶液。用滴定管取出25.00mL溶液于锥形瓶中，酸化后，经一系列操作将甘氨酸除去，再用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。
(6)测定实验中，盛放标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需用少量标准溶液润洗滴定管2~3次，若没有润洗会导致测定结果__________________________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(7)滴定终点的现象为____________________________________________________；产品中的质量分数为__________________________(用含c、V、m的代数式表示)。
三、填空题
16．铜阳极泥中主要含有Cu、Ag、Au、Pb和As等元素，其中As元素以单质As和的形式存在。一种以铜阳极泥为原料脱砷并回收铜的工艺流程如图所示:
已知:①向“浸出渣”通入和后，Ag、Cu以硫酸盐的形式存在，Au以单质形式存在；
②、、；
③，。
回答下列问题:
(1)“低温碱熔”过程中，可加快反应速率的措施为________________________________(任写一点)。
(2)“低温碱熔”后砷元素以水溶性的形式存在，“沉淀2”的主要成分为，则“砷氧化”时含砷微粒转化的离子方程式为________________________________________________。
(3)由“浸出渣”的Cu生成的化学方程式为____________________________________________。
(4)“滤液1”主要存在含金属元素的阴离子是______________________________________(填离子符号)；“滤渣1”中加入氨水反应的离子方程式为____________________________________________。
(5)整个流程加入的试剂中作为还原剂的有______________________________________(填化学式)。
(6)“沉铅”过程中完全沉淀[]，此时溶液中浓度不低于_______________mol/L。
(7)在相同温度下，不同纯物质的蒸汽压之间存在较大差异，蒸汽压越大的物质越容易挥发。利用这一原理，还可采用火法脱砷(铜阳极泥中各组分的饱和蒸汽压p与温度的关系如图所示)。
由图可知，火法脱砷较适宜的温度为______________________(填选项字母)。
a.1200~1400℃ b.800~1000℃ c.600~800℃
17．我国海洋资源丰富，其蕴藏的可燃冰(主要成分为甲烷)储量巨大，如何将可燃冰资源化成为我国科学家的研究课题。
回答下列问题:
I.制备合成气(CO，)
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式。
已知:①；
②。
甲烷重整制备合成气的原理为反应，则______________________，反应i在______________________条件下可自发进行（填“高温”“低温”或“任意温度”）。
（2）一定温度下，向密闭容器中充入和，在发生反应i的同时，还伴随着副反应ii:。测得的平衡转化率与温度(K)、压强(MPa)的关系如图所示：
①图中m表示的是______________________(填“温度”或“压强”)，理由是________________________________。
②图中A点在对应和条件下，用表示的化学反应速率:______________________(填“>”“<”或“=”)。
③测得B点条件下，平衡时容器内CO为1mol，则B点对应条件下反应i的____________________________________________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数)。
II.催化合成的原理为反应iii:。
(3)利用计算机技术测得该反应的历程和相对能量的变化如图所示(*指微粒吸附在催化剂表面)。
①反应iii的决速步骤的方程式为__________________________________________________________。
②在恒温、恒容条件下，加入等物质的量的反应物进行反应iii，下列说法正确的是____________________________________(填选项字母)。
a.当甲烷和二氧化碳的体积分数相等时，反应达到平衡状态
b.气体密度不变时，反应到达平衡状态
c.加压和升温，都有利于乙酸的合成
d.增大催化剂的表面积，能增大化学反应速率
18．化合物F是制备一种祛痰药的中间体，其一种合成路线如图所示(部分反应条件已省略):
已知:①；
②；
③苯环上取代基的定位效应:和是邻、对位定位基团，-COOH和是间位定位基团。
回答下列问题:
(1)A的名称为______________________________，F中含氧的官能团名称为______________________________。
(2)反应B→C的反应类型为____________________________________________。
(3)D→E的化学方程式为____________________________________________________________。
(4)C→D的反应类型为取代反应，除了生成D外，还生成，则化合物M的结构简式为______________________________，化合物M在合成路线中的作用是____________________________________________。
(5)N的同分异构体中含有的有__________________________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式:______________________________。
(6)以为原料，设计的合成路线:____________________________________________(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
参考答案
1．答案：B
解析：瓷器的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，A项正确；
合金属于金属材料，合金的熔点通常低于其成分金属，B项错误；
氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，C项正确；
芳纶纤维属于有机高分子材料，D项正确。
2．答案：C
解析：铬为24号元素，基态Cr原子的价层电子排布式为，A项错误；
空间填充模型中，中心原子的半径大于顶点原子的半径，由于原子半径:Cl>C>H，则该空间填充模型可表示分子，但不可表示分子，B项错误；
按系统命名法的名称为4-甲基-2-已烯，C项正确；
过氧化氢为共价化合物，电子式为，D项错误。
3．答案：B
解析：叠氮化钠不稳定，在撞击的过程中可分解生成大量氮气，因此可用作安全气囊的气体发生剂，A项正确；
酿米酒需晾凉米饭后加酒曲的原因是酒曲中含有大量微生物，米饭过热会使微生物失去活性，影响米酒酿造，与乙醇受热易挥发无关，B项错误；
会与肌肉生成鲜红色物质，可用作一些肉制品的发色剂、防腐剂，C项正确；
明矾溶液电离出的水解显酸性，可以清除铜镜表面的铜锈，D项正确。
4．答案：D
解析：该有机物分子中存在羟基、酯基、碳碳三键、羧基四种官能团，A项正确；
碳碳三键是直线形结构且连在苯环上，故分子中共直线的碳原子最多有5个:，B项正确；
该有机物分子中含有2个羟基、1个羧基，1mol该有机物最多可以消耗3molNa，C项正确；
分子中只有1个苯环、1个碳碳三键能与氢气发生加成反应，羧基、酯基均不能与发生加成反应，故1mol该有机物最多能与5mol发生加成反应，D项错误。
5．答案：A
解析：配合物X中含有的化学键有离子键、共价键、配位键，A项错误；
由茜素的结构简式可知其分子式为，B项正确；
茜素分子中所有碳原子均为杂化，故分子中所有原子可能共平面，C项正确；
如图所示，配合物X中Al的配位数为6，D项正确。
6．答案：D
解析：冠醚18－冠-6能够与形成超分子，说明的直径与冠醚18－冠－6的空腔直径适配，反映了超分子的“分子识别”的特征，冠醚中的O不是通过离子键与作用，A项错误；
分子之间形成氢键影响其熔、沸点，稳定性为化学性质，与共价键强弱有关，与氢键无关，B项错误；
焰色试验是电子从高能级跃迁到低能级释放能量所发出的光波，C项错误；
氦分子和铵离子中的N原子均为杂化，中中心N原子没有孤电子对，中中心N原子有1个孤电子对，中心原子上的孤电子对数越多，键角越小，故中H-N-H键角比中H-N-H键角小，D项正确。
7．答案：C
解析：草酸属于弱酸，在离子方程式中不拆分，反应离子方程式应为，A项错误；
过量铁粉与稀硝酸反应时，硝酸被完全消耗，生成的会被过量的Fe还原.故产物为，B项错误；
铅酸蓄电池放电时，Pb和分别被氧化和还原，生成和水，化学方程式为，C项正确；
向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，钡离子完全转化为硫酸钡沉淀，硫酸根离子过量转化为硫酸钾，离子方程式为，D项错误。
8．答案：D
解析：Se是34号元素，位于元素周期表第四周期第VIA族，A项正确；
由晶胞结构可知，与Cd原子最近且距离相等的Cd原子有12个，B项正确；
晶胞中Cd原子数，Se原子数为4，晶胞质量，体积，密度，C项正确；
由晶胞结构可知，Cd原子与Se原子的最短距离为体对角线长度的，则Cd原子与Se原子的最短距离为，D项错误。
9．答案：A
解析：W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，W形成1个共价键且原子序数最小，W为H元素，X形成4个共价键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C元素，Y形成2个共价键，核电荷数大于C，Y为O元素，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F元素，Y原子的价层电子数为Q原子价层电子数的2倍，Q为Al元素。
电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越大，原子半径越小，故原子半径:Al>O>F，A项错误；
C的简单氢化物为，O的简单氢化物为，F的简单氢化物为HF，均属于分子晶体，、HF含有分子间氢键，沸点高于，而分子间氢键的数目比HF多，故的沸点比HF高，B项正确；
同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，第一电离能：F>O>C，C项正确；
W与Y形成的化合物有和，含有非极性共价键，D项正确。
10．答案：D
解析：胶体不能通过半透膜，溶液可以通过半透膜，可以用半透膜提纯胶体，A项不符合题意；
铜与稀硝酸反应可以生成NO，由于装置内有氧气而产生的少量也能通过与水反应而除去，B项不符合题意；
用饱和食盐水浸泡过的铁钉，发生吸氧腐蚀，装置中的压强减小，浸入水中的导管内液面上升，高于试管中的液面，该装置可以验证铁的吸氧腐蚀，C项不符合题意；
挥发的乙醇等也能使酸性高锰酸钾溶液襀色、干扰乙烯的检验，D项符合题意。
11．答案：C
解析：已知X为一种常见的二元酸强酸，其浓溶液经常用作干燥剂，则X为硫酸，d和水反应生成硫酸，则d为三氧化硫，b和氧气反应生成三氧化硫，b是二氧化硫。将二氧化硫通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现的还原性，A项错误；
与的反应是可逆反应，2molSO与1molO2混合后充分反应，不可能完全转化为，故理论上转移电子的数目小于，B项错误；
若a为铜，则含有的浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，硫酸会变稀，反应停止，生成的物质的量小于1mol，标准状况下的体积小于22.4L，C项正确；
若a为碳单质，则c为水或二氧化碳，Mg能与水或反应，故不宜用水或来扑灭由Mg引起的着火，D项错误。
12．答案：B
解析：浓硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成醚的方向移动，提高醚的产率，故浓硫酸不能过少。浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酸的产率，故浓硫酸也不能过多，A项正确；
反应温度达到了，不能用水浴加热，B项错误；
该反应为取代反应，C项正确；
产物丙醚溶于醇溶剂中，需要蒸馏提纯，D项正确。
13．答案：C
解析：用电解丙烯腈的方法合成己二腈过程中，C元素化合价降低，发生还原反应，则丙烯腈在阴极（左侧惰性电极a）发生反应：，右侧聤性电极b为阳极，水失去电子发生氧化反应：。
电极a是阴极.电极b是阳极.电解池中阳极电势比阴极电极高，A项正确；
由分析可知，丙烯腈在阴极（a）发生还原反应生成己二腈，发生反应：，B项正确；
电子不能经过溶液，电子移动方向：:b→e、d→a，C项错误；
带正电荷，在电解过程中，通过质子交换膜向电极a（阴极）区移动，D项正确。
14．答案：D
解析：由图可知，，当时，，此时溶液的，即，A项正确；
，的数量级为，B项正确；
当时，，此时，在溶液中最大值，不会沉淀，可通过分步沉淀进行分离，C项正确；
过量的NaOH能溶解，D项错误。
15．答案：I.(1)三颈烧瓶
(2)排除装置中空气，防止硫酸亚铁、甘氨酸亚铁被氧化
(3)打开，关闭
(4)；
(5)BC
II.(6)偏高
(7)当滴入最后半滴溶液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色；
解析：I.打开和，稀硫酸流入蒸馏烧瓶中，与铁屑反应生成和氢气，向仪器c中通入氢气，排除仪器c中的空气，以免空气中的氧气将氧化，仪器d的作用是防止空气进入仪器c中将甘氨酸亚铁氧化，然后打开，关闭，仪器b中压强增加，使溶液流入仪器c，关闭，仪器c中柠檬酸具有强还原性，也可避免被氧化，恒温条件充分搅拌增加与甘氨酸的接触面积，促进反应进行，由于甘氨酸亚铁难溶于乙醇，故反应完成后，向混合物中加入无水乙醇，使甘氨酸亚铁析出，过滤洗涤后得到粗产品。
(1)仪器c的名称是三颈烧瓶，
(2)步骤①向仪器c中通入气体一段时间的目的是，利用稀硫酸与铁屑反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气排尽装置中的空气，防止硫酸亚铁、甘氨酸亚铁被氧化。
(3)步骤①中“操作X”为打开，关闭。
(4)步骤②仪器c中发生反应的化学方程式为，步骤②中若调节溶液pH偏高，则易生成沉淀，其与空气中的氧气发生反应的化学方程式为。
(5)本实验中使用的是恒压分液漏斗，能平衡压强使液体顺利流下，故加液时不需要打开分液漏斗上的玻璃塞，A项正确；打开和，向仪器c中通气过程中，d中导管会一直冒出气泡，故无法通过泡判断装置内空气已排尽，B项错误；甘氨酸亚铁易溶于水，故沉淀洗涤时，不能用蒸馏水洗涤，C项误；甘氨酸亚铁难溶于乙醇，步骤③中加入无水乙醇可降低甘氨酸亚铁的溶解度，D项正确。
II.(6)测定实验中，盛放标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需用少量标准溶液润洗滴定管次，若未润洗，会导致标准溶液浓度变小，导致消耗的标准溶液体积变大，使得实验结果偏高。
(7)具有强氧化性，能将氧化成，当样品溶液中全被氧化成刚好剩余则滴定完成，故滴定终点的现象为滴入最后半滴溶液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色；在酸性条件下与反应的离子方程式为，则25.00mL样品溶液中，，故样品中的质量分数为。
16．答案：(1)粉碎、搅拌铜阳极泥等
(2)
(3)
(4)；
(5)
(6)
(7)c
解析：加入NaOH，将As转化为水溶性，实现As的初步富集；同时使部分金属转化为可溶性盐；可分离可溶性成分（含等）与不溶渣（含等）；沉铅加入，使Pb以PbS形式沉淀（沉淀1），脱除Pb杂质；用将氧化为，再加入，使As以形式沉淀（沉淀2），脱除As；加入，使浸出渣中Cu转化为，实现铜的回收；在分铜渣中含有，向其中加入，分金得到的“滤液1”中含有，滤渣中含有AgCl，向其中加入氨水，AgCl反应产生，然后加入HCHO，发生反应生成Ag单质。
(1)“低温碱熔”过程中，可加快反应速率的措施有粉碎、搅拌铜阳极泥等。
(2)“砷氧化”时用将氧化为，其离子方程式为。
(3)向“浸出渣”中通入了和，Cu生成的化学方程式为。
(4)“分铜渣”中含有与Au，在加入和盐酸后，与可生成，Ag元素以AgCl的形式进入“滤渣1”中，所以在“滤液1”中主要的含金属微粒为；“滤渣1”中含AgCl，加入氦水后，生成，该反应的离子方程式为。
(5)在上述流程中加入的试剂有，其中起还原剂作用的是。
(6)已知PbS的，要使完全沉淀，根据溶度积公式，则，将代入可得，此时溶液中浓度不低于。
(7)由图可知，在600℃~800℃时，As的蒸汽压最高，脱砷效率最高，故选c项。
17．答案：I.(1)+248.1；高温
(2)①温度；反应i和反应ii都是气体分子数增大的吸热反应，相同压强下，温度升高，反应i和反应ii的平衡都正向移动，二氧化碳的转化率增大
②<
③
II.(3)①或
②cd
解析：I.(1)根据盖斯定律，反应①一反应②得到反应i的热化学方程式:；反应i的，，要满足，则在高温条件下可以自发。
(2)①由题可知，反应i和反应ii都是气体分子数增大的吸热反应，相同压强下，温度升高，反应i和反应ii的平衡都正向移动，二氧化碳的转化率增大；相同温度下，增大压强，反应i和反应ii的平衡都逆向移动，则二氧化碳的平衡转化率减小，故m表示温度，且压强:。
②图中A点在对应和条件下，由图可知，A点时二氧化碳的转化率大于二氧化碳的平衡转化率，说明此时反应逆向进行，即。
③设反应i达平衡时转化的物质的量为xmol，反应ii达平衡时转化的物质的量为ymol，列三段式:
依题意得，x+3y=1×0.6，2x+4y=1，解得x=0.3，y=0.1；则平衡时，为0.6mol，为0.4mol，CO为1.0mol，为0.6mol，为0.2mol，气体的总物质的量为0.6mol+0.4mol+1.0mol+0.6mol+0.2mol=2.8mol，则。
II.(3)①决速步骤为活化能最大的一步，故决速步骤的方程式为或。
②起始反应物的加入量相同，根据反应的化学方程式可知，反应消耗量也相同，甲烷和一氧化碳的体积分数始终相等，无法判断反应是否达到平衡状态，a项错误；恒温、恒容条件下，气体密度一直未发生变化，气体密度不变不能判断反应到达平衡状态，b项错误；催化合成甲酸的反应为吸热反应，且该反应为气体分子数减少的反应，故加压和升温，均有利于乙酸的合成，c项正确；增大催化剂的表面积，可提高与催化剂表面的接触面积，从而提高反应物在催化剂表面的吸附速率，提高反应速率，d项正确。
18．答案：(1)邻硝基甲苯或2-硝基甲苯；羟基
(2)还原反应
(3)
(4)或；保护氨基
(5)8；
(6)
解析：由分析可知B发生还原反应生成C:；C和M发生取代反应生成D，除了生成D外，还生成，结合M化学式可知，M为；D中原子和发生取代反应生成E结合D、E结构可知，N为；E和氢氧化钠溶液反应生成F。
(1)A的名称是邻硝基甲苯或2-硝基甲苯，F中含有的含氧官能团名称为羟基。
(2)有机反应中加氢或去氧反应为还原反应，反应B→C的过程中-COCl转化为，反应为还原反应。
(3)由分析可知，D→E的化学方程式为。
(4)由分析可知，M的结构简式为，M在反应中和结合，后来又转化为，故在合成路线中的作用是保护氨基，
(5)①的同分异构体中含有的有8种，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为。
(6)已知，苯环上取代基的定位效应:和是邻、对位定位基团，-COOH和是间位定位基团。首先将中硝基还原为氨基得到，再和溴发生取代反应，引入溴原子生成，然后和反应将羧基转化为-COCl得到产物，流程为。

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