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2026年4月稽阳联谊学校高三联考 化学选考试题卷
考生注意：
1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷 和答题纸规定的位置上。
2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本 试题卷上的作答一律无效。
3. 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可 先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.本卷可能用到相对原子质量：H1 Li7 C12016 C135.5 第 I 卷 选择题部分
一 、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 福尔马林 B. 金刚石 C. 超分子 D. 聚四氟乙烯
2. 下列有关铁及其化合物说法正确的是
A. 纯铁的硬度比生铁高
B. 铁粉和生石灰均可用作食品干燥剂
C.FeO 不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成Fe O
D. 高温条件下，铁与水蒸气反应生成Fe O
3. 下列化学用语表述正确的是
A.2- 丁烯的实验式： CH B.X 的名称为：3,3-甲基戊烷
C. 铬的基态原子的电子排布式：3d54s D.1- 丁炔的键线式：
4. 物质的结构决定性质，下列说法中不正确的是
A. 硫黄难溶于水，易溶于CS
B. 乙醇的沸点比二甲醚 (CH OCH ) 高
C. 乙 酸 (CH COOH) 的酸性比丙酸 (CH CH COOH) 弱
D. 甘氨酸 (H NCH COOH) 在水中的溶解性比乙酸乙酯好
5. 关于元素周期律的认识不正确的是
A. 第一电离能：Ca +C. 还原性：Br6.氟气与水可发生反应①F +H HF, 生成HOF, 遇水发生反应②HOF+H O=HF+H O 。 下列说法正确的是
A.HOF 的中氧的化合价为-2 B. 反应①中每消耗1molF 转移2mol 电子
C. 反应②中H O 作氧化剂 D. 反应②中HF 为还原产物 化学选考试题卷第1页(共8页)
7. 下列说法的正确是
A. 验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯
B. 苯酚不慎沾到皮肤上，用碳酸氢钠溶液擦拭
C. 可用酒精萃取碘水中的碘
D.0.01mol·L 酸溶液，若pH=2, 则该酸是强酸，若pH≠2, 则为弱酸
8. 下列关于含氮物质的化学反应表示不正确的是
A.NO 尾气处理：2NO +2OH=NO +NO +H O
B. 羟胺还原溴化银：2NH OH+4AgBr=4Ag+N ↑+4HBr+2H O
C. 石英与焦炭在高温氮气流中制备氮化硅：
D. 尿素与甲醛反应制备线型结构的脲醛树脂：
9.M、N、P 三种有机物的转化关系如图所示。下列说法不正确的是
P
A.M 中可能共面的碳原子最多有9个
B.M、N、P 均有手性碳原子
C. 苯环上含一个取代基且能与碳酸氢钠反应的N 的同分异构体共有6种(不考虑立体异构) D.1molP 最多与5molH 发生加成反应
10.下列说法正确的是
(
NaOH
溶液
Fe
稀硫酸
止水夹
)
甲 乙 丙 丁
A.装置甲不可用于已知浓度的NaOH溶液测定盐酸的浓度
B. 装置乙用于Fe(OH) 的制备，具体操作为：止水夹先打开，反应一段时间后关闭，让 生成的氢气把左边试管中液体压入右边
C. 装置丙用( 杯酚)识别C60和 C70, 操作①、②均为过滤，操作③为分液
D. 用装置丁蒸干MgCl 溶液得到MgCl 晶体
化学选考试题卷第2页(共8页)
11. 水溶液中的HCO 之间通过氢键形成了二聚体(,结构为： 说法不正确的是
A.HCO 中 C 原子是sp 杂化
B.HCO 之间的聚合作用会降低NaHCO 在水中的溶解度
C. (HCO )2- 二聚体是通过2NA 个氢键自组装构成的
D.(HCO )2- 二聚体解离为单体的过程中△S>0
12.一种电催化 CO 还原制备多碳(C ) 产物的装置示意图如图所示，该装置利用Ag 掺杂Cuo 和电解液中碘离子双调控，促进C—C 偶联反应的进行。已知I-可以通过范德华力等吸附 在电极表面，增大电极有效表面积。下列说法中正确的是
(
离子交
换
膜
) (
H O
CO
HCOOH
HCHO
CH
C H
CH OH
CH CH OH
CH CH
)
A.Ag 掺杂CuO 后，降低C—C 偶联反应的活化能，提高多碳(C ) 产物的选择性
B. 可以用Cl-代替I-, 且能提高电解效率
C. 离子交换膜为阴离子交换膜
D. 在电催化CO 还原反应中，生成0.1mol C H4,则电极上转移的电子数为1.2NA
13. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；
晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是
OS ◎ Li
结构1 晶胞2 晶胞3
A. 基态S 原子核外电子的空间运动状态有16种
B. 结构1钴硫化物的化学式为Co S
C. 晶胞2中Li 与Li 的最短距离
D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体
化学选考试题卷第3页(共8页)
14.Beckmann 重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到
(
缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示。已知：R、R
代表烷基
。下列说法不正确的
是
)
B.H+ 在该反应过程中作催化剂
C. 物质Ⅲ→物质IV有配位键的形成
D. 发生上述反应生成
15 .25℃时，H C O4的电离常数Ka =5.6×10-2,Kn =1.5×10 ;Ksp(FeC O )=2.1×10-7 。 下列描 述不正确的是
A.C O -+H O OH +HC O4 K≈6.7×10-11
B.0.1mol/LH C O4 溶液与NaOH 溶液反应至中性时，存在
c(Na+)+c(H C O4)-c(C O -)=0.1mol/L
C. 向 H C O4 溶液中滴加 FeSO , 值不变 D.0.1mol FeC O4在 1L0.1mol/LH SO 溶液中不能完全溶解
16. 研究小组制备CuCl, 用于制备氯苯，该小组设计的主要制备流程如下图所示，已知CuCl 在空气中易被氧化，可溶于浓盐酸中。下列说法不正确的是
(
CuSO
NaCl
盐酸
过量
NaHSO,
NaOH
悬浊液
过滤、洗涤、干燥
CuCl
H O
60~70℃
H O
60~70℃
混合
搅拌
50℃
N
Cl
)
步骤I 步骤Ⅱ
A. 反应过程中可采用水浴加热
B. 混合搅拌时，可通过蓝色是否褪去来初步判断反应是否完成
C. 步 骤I过滤时要保证沉淀表面有溶液覆盖，以避免其被氧化而变质
D. 最终的氯苯粗产品中含有的苯酚杂质，可用浓溴水除去苯酚杂质 化学选考试题卷 第4页(共8页)
第 Ⅱ 卷 非选择题部分
二 、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. (16分)铁、钴、镍3种元素通常称为铁系元素，在生产和科研中具有重要作用。请回答。
(1)KNiF 部分晶体结构如图所示，其中Ni2+被 6 个F 包 围形成正八面体结构。
①基态Ni2+核外价层电子的轨道表示式为 o
②在一个晶胞中与K+ 距离相等且最近的F 有 个。
(2)K FeO 是一种优良的水处理剂，具有氧化杀菌和净水 双重作用，其水溶液的颜色与KMnO4 溶液颜色相同，
且在酸性条件下不稳定。
①实验室用Fe O 、KNO 、KOH 混合共熔可制取KoFeO4。KNO 中阴离子的VSEPR 模型为 _ ;设计实验检验生成物中的铁元素
②研究表明，碱性条件下， K FeO 可有效将废水中的CN 转化为毒性极低的CNO",
书写该反应的离子方程式 。已知 CNO 的中心原子为C, 写 出 2 种CNO- 的可能的结构式 o
(3)钴、镍元素可与多种配体形成配合物。
①Ni(CO)4 是无色的挥发性液体， K [Ni(CN4] 是红黄色单斜晶体，K [Ni(CN4] 的熔点 高于 Fe(CO)s 的原因是
②Ni +与丁二酮肟( 按微粒数1:2反应，可生成鲜红色的沉淀二丁
二酮肟合镍，生成物分子中含有多个环状结构，还含有分子内氢键。画出二丁二酮
肟合镍的分子结构示意图
(
C
)原因
18. (14分)接触法制硫酸的关键反应为SO 的催化氧化：
) △H
(1)已知：△Hm 为物质生成焓，反应焓变△H= 产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关 物质的生成焓如下表所示。
物质 SO (g) SO g) O (g)
△Hm/kJ ·mol- —296.8 —395.7 0
该反应的△H= kJ·mol- ,该反应自发进行的条件是
A. 高温 B. 低 温 C. 任意温度 D. 无法判断
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(2)关于上述反应，下列说法不正确的是 o
A. 反应在不同温度下的△H和△S 都小于零
B. 控制温度(627K-727 K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应 速率
C. 一定条件下，若检测不到SO 的生成，说明该条件下反应不能自发进行
D. 选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
(3)将起始 SO (g)和 O (g)按2:1充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T ,t 时刻反应 达到平衡，混合气体平衡总压强为100kPa,SO 气体的平衡转化率为75%,则反应
的平衡常数Kp=. kPa-0.5(对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强p(B) 代替物质的量浓度c(B) 也可表示平衡常数，记作Kp,如p(B)=px(B),
p 为平衡总压强，x(B) 为平衡系统中B 的物质的量分数)。
(4)SO 氧化反应分二步进行：
I V O (s)+SO (g) 一 V O (s)+SO (g)△H =+24kJ·mol-1
Ⅱ 2V O (s)+O (g) 一 2V Os(s) △H =-246kJ·mol-
说明： 反应Ⅱ为总反应的决速步骤。
①元素钒在周期表中的位置是第 周期第 族。
②工业制硫酸常采用煅烧含硫矿石制得原料气(SO ), 其中含有砷氧化物(As O ) 等 杂质，进入接触室之前的气流需净化处理，目的是为了防止催化剂中毒，请解释具
体原因(答出两点即可)
。
③在图1中作出SO 的催化氧化的分步反应能量曲线图。
图1
(5)SO 的催化氧化反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去 除”反应过程中的余热(如图2所示),保证反应在最适宜温度附近进行。
(
催化剂
反应层
降温
催化剂
反应层
原料气
)
图 2
(
平衡曲线
最适宜温度曲线
T/℃
O
的转化率%
S

)
图 3
在催化剂活性温度范围内，图3中b 一c 段对应降温操作的过程，在不改变SO (g) 和 O (g) 投料比的前提下实现该过程的一种操作方法是 。
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19. (10分)某兴趣小组利用废锂离子电池正极材料(主要含LiCoO , 含 少 量A1 、Fe 、C 粉 等 )
制备电池级Li CO , 实验装置与流程如下：
(
加入饱和
Na

CO

,
加
热沸腾
滤液
Li CO
产品
溶液
加
NaOH
调
加入
Na

S

O

pH
至5.0
溶液
滤液
过滤
滤液
过滤
操作
b
操作
a
温度计
)
步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 步骤IV 步骤V
已知：
I.Co + 在酸性条件下可将CI- 氧化为Cl 。
Ⅱ.金属离子沉淀pH:
金属离子 Al + Fe + Co + Co +
开始沉淀pH 3.4 1.8 6.9 一
完全沉淀pH 4.7 3.2 9.4 1.1
Ⅲ.Li CO 微溶于水，溶解度随温度升高而降低(100℃时约0.7g/100mL 水，0℃时约
1.5g/100mL 水)。
请回答：
(1)仪器A 的名称是 。步骤I先加入浓硫酸和H O , 再加热回流。步骤I需在通风橱 中进行，原因是 o
(2)将反应后的三颈烧瓶内的试剂适当稀释后再进行后续操作。步骤Ⅲ中，调节pH 至5.0 的目的是使 完全沉淀而除去。
( 3 ) 步 骤IV加 入Na S Og将 Co +转化为 Co(OH) 沉淀，该转化过程的离子方程式
(4)下列说法正确的是 。
A. 步骤I若用浓盐酸替代浓硫酸和H O , 可能会产生有毒气体Cl , 且 Co 浸出率降低
B. 步骤Ⅲ调节pH至5.0时，可用广泛pH 试纸精确控制
C. 步骤V沉锂时，应将滤液蒸发浓缩后迅速冷却结晶，以得到更多Li CO 晶体
D. 步骤V 中操作b 是趁热过滤，目的是减少Li CO 溶解损失
(5)通过重量法测定产品纯度。称取ag Li CO 产品，溶于过量稀盐酸(杂质不与盐酸反 应),蒸发至干后得到bgLiCl 固体。产品中Li CO 的质量分数为 ( 用 含a、 b 的代数式表示)。
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20. (12分)他非诺喹主要用作于生物制药等领域，是一种喹啉类抗疟疾新药。其中间体H 的 一种合成路线如下(部分条件已省略),其中E 与F 互为同分异构体，且F 具有两个六元环 结构。
已知：
③
(1)H 中含氧官能团的名称是 ○
(2)写出D 的结构简式
(3)试剂X 的结构简式为 o
(4)下列说法正确的是
A. 化合物A 具有还原性 B.B 到 C 的反应属于加成反应
C. 相同条件下，X 比 E 的碱性强 D. 化合物H 的分子式为C1 H NO
(5)请设计实验鉴别化合物F 和化合物 G (需写出所用到的试剂和观 测到的现象)。
2026 年 4 月稽阳联考化学评分标准
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C A C D B A B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C B C A D D B D
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分）
17 ．（16 分）
（1）①（1 分） ②12（2 分）
（2）① 平面三角形（1分） 取少量样品溶于水，得紫色溶液，加入足量稀硫酸，至不再产生气泡，且紫色褪去，再滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则样品中含铁元素。
（2 分，前面操作到紫色褪去 1 分，后续操作＋现象 1 分；其他合理答案也可，如样品溶于水先加还原剂再检验铁离子）
②2FeO42- + 3CN- +5H2O = 2Fe(OH) ↓+ 3CNO- + 4OH—（2 分，物质写对没有配平给 1分）
[O=C=N] 、 [—O-C≡N] 、 [O≡C-N—] （2 分，写出 1 个给 1 分，电荷标在中括号外也给分）
（3）①Ni(CO)4 是分子晶体，熔化克服分子间作用力，K2[Ni(CN)4]是离子晶体，熔化克服离子键，离子键强于分子间作用力。（2 分，晶体或作用力的类型 1 分，强弱比较 1分）
② （2 分,配位键写箭头也给分）
③Co3+ 比 Co2+的电荷更高半径更小，对配体的吸引力更强，故[Co(NH3)6]3+稳定性远高于[Co(NH3)6]2+ ，因此[Co(NH3)6]2+会被氧化生成更稳定的[Co(NH3)6]3+ 。（2 分，
Co3+ 比 Co2+的电荷更高半径更小 1 分，对配体的吸引力更强 1 分）（或者答 Co2+的电荷密度小，对配体的吸引力更弱也给分）
18 ．（14 分）
（1）-98.9（1 分） B（1 分）
（2）BC（2 分） （漏选 1 分，多选、错选 0 分）
（3）0.9 （2 分）
（4）①四或 4（1 分） VB （1 分，答案唯一）
②i.As O 会与催化剂反应；ii. As O 或其与催化剂反应后的生成物占据催化剂表面活性位点；iii.破坏催化剂晶体结构，导致催化活性永久性丧失。（2 分，1 点 1 分，答
（2 分，活化能大小要正确，不用标注 Ea1 和 Ea2 ，物质标注包括化学式、状态和量，曲线正确 1 分，物质标注正确 1 分）
（5）按原 SO2(g)和 O2(g)投料比通入冷的原料气(其他合理答案也可以）（2 分）
19 ．（10 分）
（1）三颈烧瓶（1 分）；酸浸过程中可能产生 H2 、O2 、SO2 及酸雾。（1 分）
（2）Al 和 Fe （2 分，每个 1 分，多写错写不给分）；
（3）S2O82-+2Co2++6H2O==2Co(OH)3 ↓+2SO42-+6H+（2 分，物质写对没有配平给 1 分）
（4） A 、D（2 分，选对 1 个给 1 分，错选或多选不给分）
（5） ×100%（2 分）
20 ．（12 分）
（1）醚键、羟基 （2 分，每个 1 分）
（2）（2 分）
（3） （2 分）
（4）AC（2 分，漏选 1 分，错选 0 分）。
（5）方案一：取少量溶液，滴加到溴水中（或稀的溴四氯化碳溶液中），溶液褪色，即为G。
方案二：取少量溶液，滴加到酸性高锰酸钾的溶液中，若溶液褪色，即为 G。
（2 分，其他合理答案亦可。）
（2 分，D-A 反应 1 分，即框内 1 分。成苯环与高锰酸钾氧化顺序不能反，后面两步共1 分。）
2026 年 4 月稽阳联考化学答案详解
1 ．答案 B
解析：其他三项均为混合物,A 项是甲醛水溶液，C 项是两种及两种以上的分子形成的分子聚集体，D 项是聚合度不确定的混合物。
2 ． 答案 C
解析：A 项生铁硬度高；B 项铁粉可用作食品脱氧剂，不是干燥剂；D 项生成 Fe3O4。
3 ． 答案 A
解析：A 项分子式为 C4H8 ，实验式正确 ；B 项X二的名称为 3,3-二甲基戊烷，错误;C 项是价层电子的基态排布式，错误;D 项 1-丁炔的碳碳三键空间结构为直线形，错误。
4 ．答案 C
解析：C 项烷基越长推电子效应越强，使羧基中羟基的极性越小，所以乙酸的酸性更强，其他选项均正确。
5 ．答案 D
解析：D 项 P—H 键长短，键能大，PH3 更稳定。
6 ．答案 B
解析：A 项 HOF 的中氧的化合价为0；C 项反应②中 H2O 中 O 元素化合价升高，作还原剂；
D 项反应②中 HF 既不是氧化产物也不是还原产物。
7 ． 答案 A
解析：A 项 H2 少量直接点燃安全，无需验纯。B 项苯酚不慎沾到皮肤上应立即用酒精洗，碳酸氢钠溶液与苯酚不反应，也难溶解。C 项酒精与水互溶，无法萃取。D 项可能是弱酸或多元强酸。
8 ．答案 B
解析：B 项中方程式未配平，应该是 2NH2OH+2AgBr=2Ag+N2 ↑+2HBr+2H2O ，其他正确。
9 ． 答案 C
解析：C 项符合要求的同分异构体共有 5 种。
10 ． 答案 B
解析：A 项装置甲可以用未知浓度的盐酸滴定 NaOH 溶液来测定盐酸的浓度；B 项装置乙反应一开始打开止水夹，使产生的氢气将装置内的空气排尽，一段时间后关闭止水夹，让生成
的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制；C 项装置丙用(杯酚)识别 C60和 C70 ，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，操作③为蒸馏，故 C 不正确；D 项装置丁蒸干 MgCl2 溶液会得到 Mg(OH)2 固体。
11 ． 答案 C
解析：B 项 HCO3-之间通过分子间氢键聚合，减少与 H2O 的氢键，所以降低了 NaHCO3 在水中的溶解度；C项 (HCO3)- 二聚体是由氢键通过自组装构成的，没有说二聚体的量无法得出氢键的数目；D 项(HCO3)2- 二聚体从有序结构解离为单体是熵增过程。
12 ． 答案 A
解析：A 项 Ag 掺杂通过调变 Cu 的电子结构，优化了对 CO 中间体的吸附强度，同时 Ag
本身也促进了 CO 的生成，二者协同降低了C—C 偶联的活化能，从而提高了多碳产物的选择性;B 项 Cl-代替 I , 半径减小，范德华力减小，电解效率降低；C 项应该是阳离子交换膜，若 HCO 迁移到阳极室遇到阳极室大量 H , 立刻反应：HCO + H = CO + H O ，产生大量 CO 气体，破坏电解液组成。I 迁移到阳极室，I 在阳极会被氧化成 I , 消耗碘离子，破坏电解液调控作用。应该是质子交换膜，阳极产生 H+迁移到阴极室作为 CO2 电还原的氢源；D项 CO 还原反应中，生成 0.1 mol C2H4 气体时，还有乙醇等副产物的生成，则电极上转移的电子数大于 1.2NA。
13 ． 答案 D
解析：A 项基态 S 原子核外电子的空间运动状态有 9 种；B 项由均摊法可得，结构 1 中含有
Co 的数目为，含有 S 的数目为 ，因此结构 1 的化学式为 Co9S8 ；C
放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞 3 ，晶胞 2 和晶胞 3 表示同一晶体，故 D 正确。
14 ． 答案 D
解析：A 项双键是平面结构，双键左侧 C 上连的是二个相同的 R 基团，不存在顺反异构；B 项 H+参与循环，符合催化剂的特点； C 项物质Ⅲ结构上存在 C+离子，C+离子有空轨道，能结合 H2O 中 O 提供的孤对电子；D 项反式的烃基基团迁移到氮原子上，正确的结构应为 ，所以D 错误
15 ．答案 B
解析： A 项根据方程式:C2O42-+H2OOH-+HC2O4- ,则 K==
==≈6.7×10- 11,A 项正确;
B 项 0. 1mol/LH2C2O4 溶液与 NaOH 溶液反应至中性时,溶液中存在电荷守恒:c (Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),且 c(H+)=c(OH-),则 c
(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),c(Na+)+c((H2C2O4)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),
c(Na+)+c(H2C2O4)-c(C2O42-)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),溶 液 体 积 变 大 ,故 c (C2O42-)+c(HC2O4-)+c((H2C2O4)<0. 1mol·L- 1,c(Na+)+c((H2C2O4)-c(C2O42-)<0. 1 mol·L- 1,错误。
C 项二者的比值等于 Ka1/Ka2, 只要温度不变，比值为定值。D 项根据方程式:FeC2O4(s)+2H+
H2C2O4+Fe2+ K= Ksp / (Ka1Ka2) =0.025,按照完全溶解，假设需要 c(H+) =xmol/L ，根据三段式计算，若完全溶解 K=（0. 1 ×0. 1）/(x-0.2)2=0.025 ，解得 x=0.83mol/L 。此处不足此浓度，无法完全溶解，正确。
16 ． 答案 D
解析：A 项根据反应温度，可选择水浴加热。B 项根据已知反应物，可知为氧化还原反应，且硫酸铜为少量，据此判断。C 项根据已知信息，有溶液覆盖可防止物质被氧化。
D 项苯酚会与浓溴水生成三溴苯酚易溶于氯苯，并且溴溶于氯苯形成新杂质混在一起，不宜分离。
17 ．（1）① ②12 思路：K+位于顶点时，F-位于面心，如图
近的 F— 为 12 个。
（2）① 平面三角形 检验基本思路：将 FeO42-还原后，用 SCN-等检验 Fe3+ 。如：取少量样品溶于水，得紫色溶液，加入足量稀硫酸，至不再产生气泡，且紫色褪去，再滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则样品中含铁元素。（其他合理答案也可）
②2FeO42- + 3CN- + 5H2O = 2Fe(OH) ↓ + 3CNO- + 4OH-
[O=C=N] 、 [-O-C≡N] 、 [O≡C-N-]
（3）①Ni(CO)4 是分子，熔化克服分子间作用力，K2 [Ni(CN)4]是离子晶体，熔化克服离子键，离子键强于分子间作用力。
② 因为 Ni2+与丁二酮肟（ ）按微粒数 1：2 反应，生成物分子中含有多个环状结构，还含有分子内氢键。故 2 个丁二酮肟各失去一个 H+ ，与 Ni2+形成分子。
③Co3+ 比 Co2+的电荷更高半径更小，对配体的吸引力更强，故[Co(NH3)6]3+稳定性远高于[Co (NH3)6]2+ ，因此[Co(NH3)6]2+会被氧化生成更稳定的[Co(NH3)6]3+。
18 ．(1)ΔH= 395.7 ( 296.8+0)= 395.7+296.8= 98.9 kJ/mol 反应放热，ΔH<0 。反应前后气体分子数气体分子数减少，ΔS<0 ，由ΔG=ΔH TΔS ，低温时ΔG<0 自发。
（2）A 项ΔH<0 、ΔS<0 ，变温时 ΔH 、ΔS 变化微小，正确。B 项控制温度 627K–727K 高于室温，是为了保证催化剂的活性，提高反应速率，温度越高，平衡转化率越低。C 项低温时反应自发，若检测不到 SO 生成，可能因为反应速率过慢。D 项催化剂可以改变活化能，加快反应速率，有可能使反应在常温常压下以较快速率进行；D 正确。
（3）设起始 n（SO2）=2a，n（O2）=a。平衡时 SO 转化率 75%，SO 转化量 2a×0.75= 1.5a。平衡时：n（SO2）=2a 1.5a=0.5a , n(O2)=a 0.5×1.5a=0.25a ,n(SO3)= 1.5a
平衡总物质的量：n(总)=0.5a+0.25a+1.5a=2.25a ，平衡总压:P= 100kPa
分压：p(SO2)=0.5a/2.25a×100, p(O2)=0.25/2.25×100, .p(SO3)= 1.5/2.25×100
平衡常数：Kp=p(SO3)/[p(SO2).p(O2)0.5]=0.90kPa 0.5
（4）① V 原子序数 23，第 4 周期 VB 族。 ② i.As O 会与催化剂反应；ii.生成物覆盖催化剂表面活性位点；iii.破坏催化剂晶体结构，导致催化活性永久性丧失。
③
（5）需满足 SO2(g)和 O2(g)投料比不变且降温以及 SO2 转化率不变，所以是按原 SO2(g)和O2(g)投料比通入冷的原料气(其他合理答案也可以）
19．（1）三颈烧瓶；酸浸过程中可能产生 H2、O2、SO2 及酸雾，通风橱用于排出有毒/可燃气体。
（2）由已知Ⅱ金属离子沉淀 pH 的表格得知，沉淀 Al3 和 Fe3 ;
（3）S2O82-+2Co2++6H2O==2Co(OH)3 ↓+2SO42-+6H+
（4）选 A、D
A．步骤 Ⅰ若用浓盐酸替代浓硫酸和 H2O2，Co3+在酸性条件下可将 Cl一氧化为 Cl2，且正极材料中的C 粉没有被反应，会影响钴的浸出率
B．步骤Ⅲ调节 pH 至 5.0 时，广泛 pH 试纸一般精确到 1，不可用。
C．已知：Li2CO3 溶解度随温度升高而降低（100℃ 时约 0.7 g/100 mL 水，0℃ 时约 1.5 g/100 mL 水）。即：高温下溶解度小，低温下溶解度大。所以如果为了更多析出 Li2CO3，应在高温下析出（趁热过滤），而不是冷却结晶。因此 C 错误。
D．步骤Ⅴ中操作b 是趁热过滤，目的是减少Li2CO3 溶解损失，若冷却，母液中 Li2CO3 溶解度增大，晶体可能部分溶解，所以趁热过滤避免了这一步。
（5） ×100%,根据方程式 Li2CO3+ 2HCl =2LiCl + H2O + CO2 ↑计算。Li2CO3 摩尔质量M = 74 g ·mol-1，LiCl 固体摩尔质量 M = 42.5 g ·mol-1，计算得 74b/85a×100%。
20．（1）醚键、羟基 （2） （3）
（4）AC。D 项乙烯可以被氧化，具有还原性，酯化反应是经典的取代反应，受碳基的吸电子影响，E 中碱性减弱，H 的分子式应为 C11H11NO2
（6）方案一：取少量溶液，滴加到盛有溴水中（或稀的溴四氯化碳溶液中），溶液褪色，即为 G。方案二：取少量溶液，滴加到盛有酸性高锰酸钾的溶液中，若溶液褪色，即为 G。
注意，两个物质一个含羟基、一个含碳碳双键，此处为叔醇，若想检验羟基，不宜采用铜催化氧化，也不宜采用高锰酸钾氧化法。但碳碳双键可用溴检验，亦可用高锰酸钾溶液检验。故使溴因加成褪色的，或使高锰酸钾溶液褪色的是 G。
（6）根据信息 ，可知需要先成环，再转化为苯环，进而再氧化制备即可，合成路线为：

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