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初三化学质量监测答案
一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。不选、错选或多选均不得分。
1 2 3 4 5 6 7 8
C D C D A B D B
二、填空题：本大题共4小题，化学方程式每个2分，未配平的一律不得分，漏写反应条
件或未注明生成物状态的扣1分，其余每空1分，共14分。
9 （4 分） （1）A （2）合成 （3） Ca（钙） （4）B
10（3 分） （1）电子层数 （2）C （3）4
11（3 分） （1）t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等 （2）62.5 （3）降温结晶
12（4 分） （1）CH4 （2）CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O （3）复分解反应
三、实验题：本大题共2小题，化学方程式每个2分，未配平的一律不得分，漏写反应条
件或未注明生成物状态的扣1分，其余每空1分，共14分。
13 （7 分） （1）B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）c （3）b
（4）加压时，分子间隔变小（或 CO2 分子之间有间隔）
（5）CO2 浓度越高，固碳速率越大（有理即可）
14 （7 分） （1） 气球鼓起 （2）生成蓝色絮状沉淀
（3） ①二 ② 产生白色沉淀
（4） 稀盐酸 放热 （5）B
三、计算题：本大题共 1 小题，共 6 分。
15.（6 分）（1） 0.2 --------------------------------------------1 分
（2）解：设反应后所得溶液的溶质 ZnSO4 质量为 x，消耗 Zn 的质量为 y，则
--------------------------------------------1 分
-------------------1 分 ------------------1 分
x=16.1g y=6.5g
根据质量守恒定律，反应后溶液质量为 93.7g+6.5g-0.2g=100g，---------------1 分
所得溶液中的溶质质量分数为 ---------------1 分
答：恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数为 16.1%全国西藏班（校）2025-2026 学年第二学期一模
初三化学质量监测试卷
A．该反应的化学方程式为
B．该反应前后分子数目不变
注意事项：
1
2
3
．全卷共 2 大页，四大题，满分 50 分，考试时间 60 分钟。
C．参加反应的甲、乙分子个数比为 1：1
D．该反应为置换反应
．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
5
. 建立模型是学习化学的重要方法。下列是某同学建立的化学模型，正确的是（
）
．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷
上无效。
A．空气组成模型
B．化学反应模型
可能用到的相对原子质量：H-1
O-16
S-32
Zn-65
一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
C．物质的分类模型
D．原子结构模型
合题目要求的。不选、错选或多选均不得分。
1
2
. 藏香制作是西藏传统工艺，下列制作步骤中发生化学变化的是（
）
6. 探究 Fe、Cu、Ag 的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案不正确的是（
）
A．Fe、Ag、CuSO4 溶液
B．Fe、CuSO 溶液、AgNO 溶液
A. 香料研磨成粉
B. 香料加水调和
C. 香料点燃燃烧
D. 香泥捏制成型
4
3
. 下列实验操作不正确的是（
）
C．Cu、FeSO 溶液、AgNO 溶液
D．Fe、Cu、H SO 溶液、AgNO 溶液
4
3
2
4
3
7
. 下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是（
）
选项 实验目的
所用试剂或方法
A
B
C
D
鉴别氯化钾溶液和稀盐酸
加入少量 AgNO3 溶液
加入几滴酚酞溶液
加入足量的稀盐酸
检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠
除去氧化钙中的碳酸钙
A．收集氧气
B．稀释浓硫酸
C．熄灭酒精灯
D．溶解粗盐
3
4
. 化学用语是国际通用化学语言，下列化学用语不正确的是（
）
A．H2：1 个氢分子
B．Ca2+：1 个钙离子
KCl
MnO
的固体混合物中回收 KCl
从
和
加足量水溶解，过滤、蒸发结晶
2
C．2O：2 个氧元素
D．
：铁元素的相对原子质量为 55.85
8
. 下列图象能正确反映其对应关系的是（
）
. 硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是（
）
九年级化学试卷 第 1页 共 4页
A
B
C
D
（
（
（
1）M 点表示的含义为
。
A. 电解水
2）t2℃时，向 50 g 水中加入 15 g 的乙物质，得到的溶液质量为
g。
B．常温下向 H SO 、MgSO 混合溶液中滴加 NaOH 溶液
2
4
4
3）甲中含有少量的乙，若提纯甲物质所用的结晶方法是
。
C．两份完全相同的双氧水在有无 MnO2 的情况下产生 O2
1
2. （4 分）A~H 是初中化学中常见的物质。已知 A 是沼气、可燃冰的重要成分，F 可用于改良酸
D．在一定温度下向接近饱和的 KNO 溶液中加入 KNO 固体
3
3
性土壤，它们之间的转化关系如图所示。
二、填空题：本大题共4小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分。
. （4 分）化学与生活、生产、科技等密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题。
9
（
1）下列气体中，常用于充入食品包装袋防腐的是___________(填字母)。
A．氮气 B．氧气 C．氢气
（
（
（
2）用于食品包装的塑料保鲜膜属于___________(选填“合成”或“天然”)材料。
3）青少年适量饮用牛奶可补充_________元素，预防佝偻病。
回答下列问题：
4）合理施用化肥成为农作物增产的有力措施，下列属于复合肥的是___________(填字母)。
（
（
（
1）A 物质的化学式为
。
A．KCl
B．KNO3
C．Ca3(PO )
D．CO(NH )
2 2
4 2
2）反应②的化学反应方程式为
3）反应④属于基本反应类型中的
。
1
0. （3 分）下图是元素周期表的部分内容，A-E 是五种粒子的结构示意图。回答下列问题：
反应。
三、实验题：本大题共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分。
3.（7 分）碳循环对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。含碳元素的物质与我们的生活息息
1
相关。但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题。化学兴趣小组围绕“碳”
进行项目式学习。回答下列问题。
任务 1：认识“碳”
（
（
（
1）硫、X、氩三种元素排在同一横行是因为它们原子的
2）图中与 X 原子的化学性质相似的粒子是 （填字母）。
3）A-E 图中所示粒子共表示 种元素。
相同。
11.（3 分）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。
九年级化学试卷 第 2页 共 4页
（
（
（
1）实验室制取二氧化碳可选择的发生装置为
，化学方程式为
。
2）用装置 D 收集 CO2 时，气体从
进入（填“c”或“d”）。
（
（
1）实验 A 中，推入 NaOH 溶液后，可观察到的现象是
2）实验 C 中观察到的现象是 ；
；
3）E 装置的导管末端观察到
处（填“a”或“b”）燃烧的小木条先熄灭。
任务 2：封存“碳”
实验结束后，小组同学对 B 试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有 NaOH
猜想二：含有 NaOH、Na2CO3
猜想三：NaOH、Ca(OH)2
（
3）同学们取少量 B 试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验结论
实验现象
实验操作
图 2
图 1
①在试管甲中滴加足量稀盐酸
无气泡产生
猜想
不成立
猜想三成立
．利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和 pH 的变化，实验
②
在试管乙中滴加碳酸钠溶液
（
4）【查阅资料】固“碳”的途径分为生态固碳和技术固碳。如图 1 所示可将二氧化碳长期储存
Ⅱ
在开采过的油气井、煤层里等。从微观角度解释 CO2 能被封存的原因是
。
操作及测定结果如图 2 所示。
任务 3：转化“碳”
（
5）氢氧化钙吸收 CO2 可以“固碳”。某科研小组将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制
成固碳样品块；通过测定不同 CO2 浓度下样品质量增加率随时间的变化情况来判断固碳速率，结
果如图 2。得到的结论是
4．（7 分）某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请完成下列问题。
．分析碱的化学性质（如图 1）
。
1
Ⅰ
（
（
4）判断 A 为__________溶液，且酸碱中和反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。
5）下列试剂中，不能验证出反应后溶液处于图 2 中 c 点的是___________（填序号）。
A．pH 试纸
三、计算题：本大题共 1 小题，共 6 分。
5．（6 分）扎西用如图所示实验测量铜锌合金中锌的质量分数。试计算：
B．硝酸银溶液
C．碳酸钙
1
九年级化学试卷 第 3页 共 4页
（
（
1）生成氢气的质量___________g。
2）恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果精确到 0.1)。
九年级化学试卷 第 4页 共 4页

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