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浙江省金华市义乌市稠州中学2025-2026学年第二学期八年级3月月考 科学卷
1．小科参加学校科学实践活动，设计并组装一个微型空气质量“检测站”来监测校园里的空气质量。下列不属于空气质量监测污染物的是（ ）
A．PM2.5 B．SO2 C．NO2 D．CO2
【答案】D
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）目前计入我国空气质量监测的主要污染物包括：可吸入颗粒物（如 PM2.5、PM10）、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等。
（2）二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，它是植物光合作用的原料，过量排放会导致温室效应，但不被列入空气质量监测的污染物指标。
【解答】A、PM2.5 是可吸入细颗粒物，属于空气质量监测的污染物，A 不符合题意；
B、是常见的空气污染物，会引发酸雨等环境问题，属于空气质量监测的污染物，B 不符合题意；
C、是氮氧化物的一种，会造成空气污染、引发光化学烟雾等，属于空气质量监测的污染物，C 不符合题意；
D、是空气的固有成分，不属于空气质量监测的污染物，D 符合题意；
故答案为：D。
2．取一张光滑的厚纸，做成一个如题图中所示的小纸锅，盛水后在酒精灯上加热，水烧开后，纸锅却没有燃烧，其主要原因是（ ）
A．纸的着火点变低
B．水隔绝了氧气
C．水汽化吸热，温度低于纸的着火点
D．纸锅与氧气的接触面积太小
【答案】C
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。三个条件缺一不可，只要破坏其中一个条件，燃烧就会停止。
（2）标准大气压下，水的沸点为100 C，而纸的着火点远高于100 C；水在沸腾过程中，持续吸热但温度保持不变。
【解答】A、纸的着火点是纸的固有属性，不会因为盛水而降低，A 说法错误；
B、实验中纸锅与氧气是直接接触的，水并未隔绝氧气，B 说法错误；
C、水加热至沸腾后，持续吸收酒精灯的热量，但温度保持在100 C左右，该温度低于纸的着火点，不满足燃烧的温度条件，所以纸锅不会燃烧，C 说法正确；
D、纸锅与氧气的接触面积并未因盛水而变小，这不是纸锅不燃烧的原因，D 说法错误；
故答案为：C。
3．下列有关空气及其成分的说法错误的是（ ）
A．氧气具有助燃性，常用作燃料
B．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C．工业上可用分离液态空气制取氧气
D．空气污染指数越大，空气质量状况越差
【答案】A
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用；氧气的性质和利用
【解析】【分析】A、氧气具有助燃性，可支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作燃料；
B、二氧化碳是植物光合作用的原料，光合作用的原料为二氧化碳和水，产物为有机物和氧气；
C、工业上制取氧气利用的是分离液态空气法，原理是利用液氮和液氧的沸点不同，通过蒸发分离出氧气；
D、空气污染指数是衡量空气质量的指标，指数越大，代表空气中污染物含量越高，空气质量状况越差。
【解答】A、氧气具有助燃性，可支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作燃料，A 说法错误；
B、二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，是光合作用的原料之一，B 说法正确；
C、工业上可利用液氮和液氧的沸点不同，通过分离液态空气的方法制取氧气，C 说法正确；
D、空气污染指数越大，代表空气中污染物的含量越高，空气质量状况越差，D 说法正确；
故答案为：A。
4．木炭、铁丝、红磷、硫粉四种单质在氧气中燃烧实验操作如下图，以下判断错误是（ ）
A．都有气体生成 B．都能发光放热
C．都是化合反应 D．都生成了氧化物
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特征为 “多变一”；
（2）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；
（3）燃烧属于剧烈的氧化反应，都会伴随发光、放热的现象。
【解答】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，铁丝燃烧生成四氧化三铁固体，红磷燃烧生成五氧化二磷固体，硫粉燃烧生成二氧化硫气体，并非都有气体生成，A 说法错误；
B、燃烧属于剧烈的氧化反应，木炭、铁丝、红磷、硫粉在氧气中燃烧，都能发光放热，B 说法正确；
C、四个反应均是两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，都属于化合反应，C 说法正确；
D、四个反应的生成物 CO2 、Fe3O4 、P2O5、SO2，均是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，D 说法正确；
故答案为：A。
5．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 120 90 6 5
反应后质量/g 86 108 22 a
A．表中“a”值为10
B．丁可能是该反应的催化剂
C．该反应为化合反应
D．反应中乙、丙变化的质量比为15：1
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的应用：在密闭容器中发生化学反应，反应前后物质的总质量保持不变，可据此计算未知的物质质量。
（2）催化剂：在化学反应前后，质量和化学性质都不发生改变的物质，可能参与反应过程，但最终质量不变；
（3）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特征为 “多变一”；
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，特征为 “一变多”；
（4）物质变化的质量 = 反应后质量 - 反应前质量，质量减少的为反应物，质量增加的为生成物。
【解答】首先根据质量守恒定律计算 a 的值：
反应前总质量 = 120 g+90 g+6 g+5 g=221g
反应后总质量 = 86 g+108 g+22 g+a=216g+a
由质量守恒得：221 g=216 g+a，
解得a=5 g。
A、根据质量守恒定律计算，表中 “a” 的值为 5，不是 10，A 说法错误；
B、丁在反应前后的质量均为 5g，质量不变，符合催化剂 “反应前后质量不变” 的特征，因此丁可能是该反应的催化剂，B 说法正确；
C、反应中，甲的质量减少（120 g→86 g，为反应物），乙、丙的质量增加（90 g→108 g、6 g→22 g，为生成物），该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不是化合反应，C 说法错误；
D、反应中乙变化的质量为108 g 90 g=18 g，丙变化的质量为22 g 6 g=16 g，二者质量比为18：16=9：8，不是15：1，D 说法错误；
故答案为：B。
6．如图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是（　　）
A．草纸是可燃物
B．装在竹筒内的草纸发生氧化反应
C．竹筒要盖上帽是为了减少与氧气接触
D．打开竹筒帽，吹一吹，降低了草纸的着火点
【答案】D
【知识点】氧化反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】A、具有可燃性的物质称为可燃物。
B、氧化反应：与氧气的反应属于氧化反应。
CD、根据燃烧的条件进行分析--有可燃物、温度达到着火点、足够的助燃剂。
【解答】A、草纸可以燃烧，可知是可燃物，故A正确，不符合题意；
B、草纸燃烧消耗氧气，属于氧化反应，故B正确，不符合题意；
C、竹筒要盖上帽，可以减少与氧气接触，防止草纸燃烧，故C正确，不符合题意；
D、打开竹筒帽，吹一吹，补充助燃剂，草纸开始燃烧，草纸的着火点是草纸的属性，不会降低，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
7．如图所示，下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（　　）
A．图(a)中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B．图(b)中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图(c)中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D．由(d)丁中的现象可知，由金属镁燃烧造成的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】A、增大可燃物与助燃剂之间的接触面积，可以使可燃物的燃烧更充分。
B、着火点是物质的属性，不会发生改变，更易燃烧是因为温度更高。
C、金属导热性好，热量快速散失，温度降低，低于着火点，燃烧不能持续，所以蜡烛熄灭。
D、镁可以在二氧化碳中燃烧，所以不能用二氧化碳灭火。
【解答】A、将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，可以增大煤和氧气之间的接触面积，使煤燃烧更充分，故A错误；
B、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为热空气上升，可以使火柴梗的温度更高，达到着火点，故B错误；
C、蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝导热性好，温度降低到蜡烛的着火点以下，故C错误；
D、镁可以在二氧化碳中燃烧，使用二氧化碳灭火器，不能将火扑灭，反而促进镁的燃烧，所以由金属镁燃烧造成的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火，故D正确。
故答案为：D。
8．按如图所示进行实验，量筒中涌出柱状泡沫，被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是（ ）
A．H2O2分解生成H2O和O2 B．产生的泡沫可用于灭火
C．反应后催化剂的质量变小 D．图中催化剂只能使用二氧化锰
【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）过氧化氢分解反应的相关知识：过氧化氢在催化剂的作用下会发生分解反应，生成水和氧气。
（2）催化剂的定义与性质：催化剂是能改变化学反应速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的物质；能催化过氧化氢分解的催化剂不只有二氧化锰，还可以是氧化铜、氧化铁、硫酸铜等多种物质。
（3）灭火原理：灭火需要破坏燃烧的条件，常用的灭火原理有隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下、清除可燃物等。
【解答】A、过氧化氢在催化剂作用下分解，生成水和氧气，A 说法正确；
B、产生的泡沫中含有大量氧气，氧气具有助燃性，不能用于灭火，B 说法错误；
C、根据催化剂的性质，反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，C 说法错误；
D、能催化过氧化氢分解的催化剂有多种，不只有二氧化锰，D 说法错误；
故答案为：A。
9．以下实验设计能达到实验目的的是（　　）
A．测定空气中氧气的含量
B．探究可燃物燃烧的两个条件
C．探究二氧化碳与水是否发生反应
D．验证质量守恒定律
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A.测定空气中氧气含量时，利用反应前后气压差进行，因此生成物不能是气体；
B.根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况分析；
C.根据酸碱指示剂的性质判断；
D.验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
【解答】A.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故A不合题意；
B.铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，因此不能探究燃烧需要氧气，故B不合题意；
C.二氧化碳不能使石蕊干花变色，在石蕊干花上喷水后放入集气瓶中变红，说明生成了碳酸，故C符合题意；
D.双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应后氧气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故D不合题意。
故选C。
10．下列关于实验室制取CO2的操作，正确的是（　　）
A．检查气密性 B．制取气体 C．收集气体 D．验满
【答案】A
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据制取二氧化碳时检查装置气密性的方法及制取的装置和收集装置等进行解答。
【解答】A.在检查装置的气密性的方法，长颈漏斗浸没在水面以下，拉注射器活塞时，如果长颈漏斗口有气泡冒出，则说明装置的气密性良好，故A正确；
B.在制取二氧化碳时，用稀盐酸与碳酸钙反应，不能用稀硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸微溶于水，阻止反应继续进行，故B错误；
C.在利用该装置收集二氧化碳时，由于二氧化碳的密度比空气大，所以应该长进短出，气体从右边的管口通入，故C错误；
D.在检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，故D错误。
故答案为：A。
11．如图所示，下列关于CO2的实验中，既能体现其物理性质又能体现其化学性质的是（）
A．蜡烛自下而上熄灭
B．紫色石蕊试液变红
C．澄清石灰水变浑浊
D．气球上浮
【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性等；
化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、能与特定物质反应等。
（2）二氧化碳的核心性质：
物理性质：密度比空气大，能溶于水；
化学性质：不燃烧、不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，能与澄清石灰水（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀。
【解答】A、将二氧化碳倒入放有高低蜡烛的烧杯中，蜡烛自下而上熄灭。其中 “二氧化碳密度比空气大，会沉在烧杯底部” 属于物理性质，“二氧化碳不燃烧、不支持燃烧” 属于化学性质，该实验既能体现物理性质又能体现化学性质，A 说法正确；
B、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红，是因为二氧化碳与水发生化学反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，仅体现了二氧化碳的化学性质，B 说法错误；
C、二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙发生化学反应生成碳酸钙沉淀，仅体现了二氧化碳的化学性质，C 说法错误；
D、将二氧化碳倒入烧杯中，气球上浮，是因为二氧化碳的密度比空气大，仅体现了二氧化碳的物理性质，D 说法错误；
故答案为：A。
12．实验室用KMnO4制取并用排水集气法收集较纯净的O2。下列实验操作的先后顺序合理的是（ ）
A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管一端伸入水中
B．先向试管中加入KMnO4固体，再检查装置气密性
C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯
D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）① 装置气密性检查：正确操作是先将导管一端伸入水中，再用手握住试管，观察导管口是否有气泡冒出，松手后是否形成稳定水柱，以此判断气密性是否良好；若先握试管再伸导管，试管内气体受热膨胀逸出，会导致无法准确检验气密性。
② 实验操作顺序：制取气体时，必须先检查装置气密性，再装入药品，防止装置漏气导致实验失败、药品浪费。
③ 排水法收集氧气：加热后，试管内的空气会先排出，需待导管口气泡连续、均匀冒出时，再将导管伸入集气瓶收集，否则收集的氧气会混有空气，导致不纯。
④ 实验结束操作：气体收集完毕后，必须先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂。
【解答】A、检查装置气密性时，应先将导管一端伸入水中，再用手握住试管，若先用手握住试管再伸导管，试管内气体受热提前逸出，无法准确检验气密性，A 操作错误；
B、制取气体时，应先检查装置气密性，再向试管中加入固体，若先加药品再检查气密性，装置漏气会导致药品浪费、实验失败，B 操作错误；
C、实验时，应先点燃酒精灯加热，待导管口气泡连续、均匀冒出后，再将导管伸入集气瓶收集，若先伸导管再加热，收集的氧气会混有试管内的空气，导致不纯，C 操作错误；
D、气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，可防止水槽中的水倒吸入热的试管，避免试管炸裂，D 操作正确；
故答案为：D。
13．化学反应的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新分子的过程。如图是密闭容器中某化学反应微观变化示意图。据图回答正确的是（ ）
A．该反应生成了单质
B．该反应属于化合反应
C．反应前后分子和原子的种类与数目发生改变
D．参加反应的“”与“”的分子个数比为2：3
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）单质是由同种元素组成的纯净物，从微观上看，单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
（2）化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特征为 “多变一”。
（3）质量守恒定律的微观本质：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不发生改变，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。
（4） 分析微观示意图时，需先去除反应前后未参与反应的分子，再统计参与反应的分子个数比。
【解答】先分析微观示意图：反应前有 2 个由 1 个白原子 + 2 个黑原子构成的化合物分子，3 个由 2 个黑原子构成的单质分子；反应后有 2 个新的化合物分子，1 个剩余的黑原子单质分子，即实际参与反应的是 2 个化合物分子和 2 个黑原子单质分子，生成 2 个新化合物分子。
A、该反应的生成物是由不同种原子构成的化合物分子，没有生成由同种原子构成的单质分子，A 说法错误；
B、该反应是两种物质（化合物和单质）反应生成一种新化合物，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，B 说法正确；
C、根据质量守恒定律的微观本质，反应前后原子的种类和数目不变，分子的种类一定改变，C 说法错误；
D、去除未参与反应的 2 个黑原子单质分子后，参加反应的两种分子个数比为2：1，不是2：3，D 说法错误；
故答案为：B。
14．燃烧是一种常见的化学反应。下列关于物质的燃烧现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】A、白烟指的是固体小颗粒。
B、硫在氧气中燃烧的现象：明亮的蓝紫色火焰、有刺激性气味的气体生成。
在空气中燃烧的现象：淡蓝色火焰、有刺激性气味的气体生成。
C、铁不能在空气中燃烧，在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射。
D、描述现象时，不能出现生成物的名称。
【解答】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，将观察到有白烟生成，故A正确；
B、硫在氧气中燃烧生成的是明亮的蓝紫色火焰，故B错误；
C、铁丝不能在空气中燃烧，故C错误；
D、碳在氧气中燃烧，发出白光，是实验现象，而生成二氧化碳是实验结论，不是现象，故D错误。
故答案为：A。
15．在化学反应A2＋BC=B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成物A2C的质量是( )
A．8g B．80g C．28g D．18g
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的应用：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即反应前后物质的总质量不变。
（2）根据图像确定物质的质量比：通过图像中 BC 的质量与生成 B 的质量的对应关系，可得出反应中 BC 与 B 的质量比，进而计算出参与反应的 B 的质量。
【解答】根据图象可知，该反应中BC与B的质量比为10：8；所以80gBC完全反应生成B的质量是：8×80g÷10=64g，根据质量守恒定律，生成A2C的质量是2g+80g-64g=18g。
故答案为：D。
16．已知2.3g某纯净物在足量氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量都不变。根据该定律，可通过生成物中元素的质量，推断反应物（纯净物）中所含的元素种类与质量。
（2）化合物中元素质量的计算方法：某元素的质量 = 化合物的质量 × 该元素在化合物中的质量分数；。
（3）有机物燃烧的元素推断逻辑：有机物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒，生成物中的碳元素、氢元素一定来自有机物，而氧元素可能来自氧气，也可能部分来自有机物，需通过质量计算判断。
【解答】 根据质量守恒定律，CO2和H2O中的氢元素和碳元素来自该化合物；
而该化合物中含有C的质量为：；
该化合物中含有H的质量为；
碳元素与氢元素质量之和为：1.2g+0.3g=1.5g；
由于1.5g＜2.3g，
所以该化合物中一定含有氧元素，
含有氧元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g，
所以一定含碳、氢、氧元素。
故答案为：B。
17．载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2+2CO2═2X+O2，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后元素种类发生变化 B．X的化学式为Li2CO3
C．Li元素属于非金属元素 D．该反应生成物O2应标注“↑”
【答案】B
【知识点】元素的种类与分布；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，化学反应前后元素的种类、原子的种类、数目和质量都不发生改变，这是配平化学方程式、推断未知物质化学式的核心依据。
（2）元素的分类：元素根据其性质可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素，金属元素名称一般带有 “钅” 字旁（汞、金除外），非金属元素名称一般带有 “石” 字旁、“气” 字头或 “氵” 旁。
（3）化学方程式的书写规范：气体符号 “↑” 的标注规则是：只有当反应物中没有气体，而生成物中有气体时，才在气体生成物的化学式右侧标注 “↑”；若反应物中已有气体，则生成物中的气体无需标注。
【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变，该反应前后元素种类未发生变化，A 错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。反应前：Li 原子共 4 个，O 原子共 8 个，C 原子共 2 个；反应后：O 原子共 2 个，因此 2X 中含有 4 个 Li 原子、2 个 C 原子、6 个 O 原子，即 1 个 X 中含有 2 个 Li 原子、1 个 C 原子、3 个 O 原子，化学式为 Li2CO3 ，B 正确；
C、Li 是锂元素，元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，而非非金属元素，C 错误；
D、该反应的反应物 CO2 是气体，因此生成物 O2 不需要标注 “↑”，D 错误；
故答案为：B。
18．下列四个图象反映对应变化关系正确的是（ ）
A．图 1 是一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热分解
B．图 2 是用相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气
C．图 3 是碳在盛有氧气的密闭容器里燃烧
D．图 4 是一定质量的石灰石中不断加入稀盐酸
【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）催化剂的作用：催化剂能改变化学反应的速率（通常是加快），但不会改变生成物的质量，只改变反应达到平衡的时间。
（2）质量守恒定律：在密闭容器中进行的化学反应，反应前后容器内物质的总质量保持不变，不会随反应进行发生改变。
（3）化学反应的定量关系：当反应物完全消耗后，生成物的质量不再增加，不会随另一反应物的加入持续上升。
（4）氯酸钾分解反应：氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，其中含有氧元素。
【解答】A、氯酸钾和二氧化锰的混合物受热分解时，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，固体中氧元素的质量会随氧气逸出而减少；二氧化锰作为催化剂，反应后仍留在固体中，因此固体中氧元素的质量不会减为 0，最终保持不变，该图像符合实际变化，A 正确；
B、用相同质量、相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能加快反应速率，不会改变最终生成氧气的总质量，因此有催化剂和无催化剂的曲线最终应重合，该图像不符合实际，B 错误；
C、碳在盛有氧气的密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律，密闭容器内物质的总质量在反应前后始终保持不变，不会出现下降的情况，该图像不符合实际，C 错误；
D、向一定质量的石灰石中不断加入稀盐酸，石灰石中的碳酸钙会与盐酸反应生成二氧化碳，当碳酸钙完全反应后，即使继续加入盐酸，二氧化碳的质量也不再增加，不会一直上升，该图像不符合实际，D 错误；
故答案为：A。
19．八年级科学实验很多都要用到水，下列实验中对水的作用的说法不正确的是（ ）
选项 A B C D
实验装置 硫在氧气中燃烧 探究燃烧的条件 铁丝在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量
水的作用 吸收放出的二氧化硫 提供所需的温度、隔绝空气 吸收产生的黑色物质 吸收生成的白烟，直观显示消耗氧气的多少
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）硫在氧气中燃烧的实验：硫燃烧生成有毒的二氧化硫气体，集气瓶底部预先放少量水，作用是吸收二氧化硫，防止其污染空气。
（2）燃烧条件的探究实验：热水的作用有两个，一是提供热量，使铜片上的白磷达到着火点；二是隔绝空气，使水中的白磷无法与氧气接触，从而对比得出燃烧需要氧气的条件。
（3）铁丝在氧气中燃烧的实验：铁丝燃烧会生成高温熔融的四氧化三铁，集气瓶底部放少量水或细沙，作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，而非吸收黑色物质。
（4）测定空气中氧气含量的实验：红磷（白磷）燃烧生成五氧化二磷白烟，集气瓶内的水可以吸收白烟，同时通过进入瓶内水的体积直观显示消耗氧气的体积。
【解答】A、硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫，集气瓶中的水可以吸收二氧化硫，防止污染空气，该说法正确，A 正确；
B、探究燃烧条件的实验中，热水既可以提供热量使白磷达到着火点，又能隔绝空气，使水中白磷无法燃烧，该说法正确，B 正确；
C、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中水的作用是防止高温熔融的四氧化三铁溅落炸裂瓶底，不是吸收产生的黑色物质，该说法错误，C 错误；
D、测定空气中氧气含量的实验中，水可以吸收白磷燃烧生成的白烟（五氧化二磷），同时通过进入集气瓶的水的体积直观显示消耗氧气的多少，该说法正确，D 正确；
故答案为：C。
20．利用数据传感技术比较块状和粉末状碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使 10mL 稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．m=1
B．图中d点溶液中溶质为CaCl2
C．对比a、c点或b、d点可知，粉末状碳酸钙反应更快
D．t秒内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多
【答案】B
【知识点】控制变量法；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）控制变量法：对比实验中，除了要探究的变量（碳酸钙的颗粒大小）不同外，其他所有影响反应的条件（如碳酸钙的质量、稀盐酸的浓度和体积、温度等）都必须完全相同，才能保证实验结果的科学性。
（2）影响化学反应速率的因素：反应物的接触面积越大，化学反应速率越快。粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积远大于块状碳酸钙，因此反应速率更快，相同时间内产生的二氧化碳更多，瓶内气压上升更快。
（3）化学反应的溶质分析：碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。当稀盐酸足量时，反应结束后溶液中的溶质为生成的氯化钙和过量的氯化氢；只有当碳酸钙过量、稀盐酸完全反应时，溶质才只有氯化钙。
（4）气压与气体生成量的关系：密闭容器内，气压的大小与生成气体的量成正比，相同时间内气压上升越快，说明产生的气体越多，反应速率越快。
【解答】A、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则m=1，故选项说法正确。
B、d点石灰石中的碳酸钙还没有完全反应，稀盐酸有剩余，d点溶液中溶质为CaCl2、HCl，故选项说法错误。
C、对比分析a、c点可知，相同的气压时，a所需的时间短；b、d点可知，粉末状的单位时间内气压大，说明粉末状碳酸钙反应更快，故选项说法正确。
D、t秒时粉末状的容器内气压大，说明粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多，故选项说法正确。
故选：B。
21．请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”。
（1）从分类角度：空气属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从微观角度：用“○”表示氮原子，“●”表示氧原子。同温同压下，气体体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是　 　（填标号）。
（3）从变化角度：利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生　 　（填“物理”或“化学”）变化。
【答案】（1）混合物
（2）C
（3）物理
【知识点】化学变化与物理变化的判别；空气的成分及探究；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）混合物与纯净物的定义：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，各成分保持各自的化学性质，没有固定的组成。空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，因此属于混合物。
（2）空气的组成与微观模型：空气中氮气约占体积分数的 78%，氧气约占 21%，同温同压下，气体体积比等于分子数目比，因此空气中氮分子与氧分子的个数比约为 4：1；且氮气、氧气均为双原子分子，微观模型需符合该比例和分子结构。
（3）物理变化与化学变化的本质区别：物理变化是没有新物质生成的变化，仅改变物质的状态、形状或混合物的成分比例；化学变化是有新物质生成的变化，伴随物质种类的改变。膜分离技术富集氧气，只是将空气中的氧气进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。
【解答】（1）纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。空气的主要成分包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，符合混合物的定义，因此空气属于混合物。
（2）空气中氮气的体积分数约为 78%，氧气约为 21%，同温同压下气体体积比等于分子数目比，因此氮分子与氧分子的个数比约为 4：1；同时氮气和氧气均为双原子分子。
A：分子个数比不符合 4：1，且分子结构不符合双原子要求，错误；
B：分子个数比不符合 4：1，错误；
C：氮分子与氧分子个数比约为 4：1，且均为双原子分子，符合空气的微观组成，正确。
因此应选C。
（3）利用膜分离技术得到富氧空气，只是通过薄膜将空气中的氧气进行富集分离，整个过程没有新物质生成，仅改变了空气中各成分的比例，符合物理变化的特征，因此该过程发生物理变化。
故答案为：（1）混合物；
（2）C；
（3）物理。
22．兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是 40℃，燃烧时产生大量白烟。
（1）关闭弹簧夹，在 U 形燃烧管中加入等量的白磷和红磷， 浸入 80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为　 　，该反应 属于基本反应类型中的　 　反应，此对比实验说明燃烧的条件之一是　 　。
（2）为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式
为　 　。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是　 　。
（3）请指出该装置的不足之处　 　。
【答案】（1）；化合；达到可燃物的着火点
（2）；隔绝氧气
（3）产生的五氧化二磷直接排入空气，污染环境
【知识点】化合反应和分解反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的条件：物质燃烧需同时满足三个条件，即可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可；化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特征为 “多变一”。白磷燃烧是磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，符合化合反应的定义。（2）实验室制取氧气与灭火原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应为固液不加热型制气原理；灭火的原理主要有清除或隔离可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低温度至可燃物的着火点以下，通入二氧化碳灭火是利用了二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧的性质，隔绝了氧气。
（3）实验装置的评价与环保：五氧化二磷是有毒物质，直接排放到空气中会污染环境，因此实验装置需考虑尾气处理，防止污染空气。
【解答】（1）白磷在点燃条件下与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为；
该反应由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应；
实验中白磷温度达到了40 C的着火点且与氧气接触，发生燃烧，红磷温度未达到240 C的着火点，不燃烧，对比可知燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（2）锥形瓶内过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入，燃着的白磷熄灭，是因为二氧化碳覆盖在白磷表面，隔绝了氧气（或空气），从而达到灭火的目的。
（3）白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，直接排放到空气中会污染环境，该装置没有设置尾气处理装置，会造成环境污染，因此不足之处是产生的五氧化二磷直接排入空气，污染环境。
故答案为：（1）；化合；温度达到可燃物的着火点；
（2）；隔绝氧气（或空气）；
（3）产生的五氧化二磷直接排入空气，污染环境。
23．构建知识网络是化学学习的常用方法，小科用手掌总结氧气的化学性质（如图所示），手指上的物质与掌心的氧气反应。回答下列问题。
（1）铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色物质是　 　（填化学式）。
（2）木炭在氧气中燃烧，为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入　 　（填试剂名称），写出该反应的化学方程式　 　。
（3）已知物质X在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且产生刺激性气味的气体，则物质X是　 　。（写出该物质的化学式。）
【答案】（1）Fe3O4
（2）澄清石灰水；
（3）S
【知识点】氧气的性质和利用；燃烧与灭火；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）氧气的化学性质：氧气具有助燃性，能与多种物质发生氧化反应。铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的特征反应；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。
（2）化学方程式的书写：书写化学方程式需遵循质量守恒定律，标注反应条件、气体符号和沉淀符号。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，需标注沉淀符号 “↓”。
（3）物质的燃烧现象：不同物质在氧气 / 空气中燃烧有独特的火焰颜色、生成物状态和气味，可通过现象反推物质种类，是初中化学物质推断的核心考点之一。
【解答】（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，反应生成黑色的四氧化三铁固体，其化学式为Fe3O4。
（2）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，检验二氧化碳常用澄清石灰水（氢氧化钙溶液），二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为，该反应可观察到澄清石灰水变浑浊，以此证明二氧化碳的生成。
（3）物质 X 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体，符合硫的燃烧特征：
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成的二氧化硫具有刺激性气味，因此物质 X 的化学式为S。
故答案为：（1）Fe3O4；
（2）澄清石灰水；
（3）S。
24．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选用　 　(选填“A”或“B”)作为气体发生装置。
（3）选用D装置作为氧气收集装置，氧气从　 　(选填“b”或“c”)管进入。
（4）小科用抽拉法检查装置E的气密性，发现被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？　 　(选填“是”或“否”)．
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A
（3）b
（4）否
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】
①A装置适用于固液不加热型发生装置，气密性的检查：在右侧导管装上橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中加水至液面没过长颈漏斗下端，若在长颈漏斗中形成一段稳定的液柱，说明装置气密性良好。
②B装置适用于固体加热型发生装置，气密性的检查：将导管口伸入水中，用手捂住试管，若在导管口冒出气泡，且一段时间后导管中有一段稳定的液柱，说明装置气密性良好。
③氧气不易溶于水，可以用排水法收集。氧气密度比空气略大，可以用向上排空气法收集。
【解答】
（2）装置A，适用于固液反应，不需要加热，装置B适用于固体的反应，需要加热，故选A。
（3）氧气的密度比空气略大，用向上排空气法收集，故氧气从b管进入。
（4）被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置说明装置内的气体质量不发生变化，则装置气密性良好。
25．二氧化碳是一种温室气体。某兴趣小组利用如图甲所示装置对二氧化碳的性质进行验证。
当打开K，反应一段时间后：
（1）D烧杯中的现象是　 　，说明二氧化碳具有的物理性质是　 　。
（2）A装置的优点是　 　。
【答案】（1）气球浮起来；密度比空气大
（2）能控制反应的发生和停止
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳的物理性质：在相同条件下，二氧化碳的密度比空气大，因此二氧化碳会在空气下方聚集，可将密度较小的气球托起；同时二氧化碳是无色无味的气体，能溶于水。
（2）启普发生器类装置的原理：A 装置为简易启普发生器，通过多孔塑料板、弹簧夹控制固液接触与分离，从而控制反应的发生和停止。当打开弹簧夹时，稀盐酸与大理石接触，反应发生；关闭弹簧夹时，装置内气压增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。
【解答】（1）A 装置中大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气体依次通过 B、C 装置后进入 D 烧杯。由于二氧化碳的密度比空气大，会在烧杯底部聚集，将原本在烧杯底部的气球向上托起，因此观察到的现象是气球浮起来；该现象直接说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大。
（2）A 装置中，大理石放在多孔塑料板上，稀盐酸从长颈漏斗加入。当打开弹簧夹 K 时，稀盐酸与大理石接触，发生反应生成二氧化碳；当关闭弹簧夹 K 时，装置内生成的二氧化碳使气压增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，使稀盐酸与大理石分离，反应停止。因此该装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止，操作简便，节约药品。
故答案为：（1）气球浮起来；密度比空气大；
（2）能控制反应的发生和停止。
26．学界对二氧化碳的研究一直在进行。
【资料一】1630年，海尔蒙特发现一洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
【资料二】1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2并完成了如图甲所示的物质转化研究。
【资料三】1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。完成下列问题：
（1）写出布莱克实验中反应①的化学方程式　 　。
（2）如图乙，在室温下将容积为280毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入350毫升CO2，如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为　 　毫升。
【答案】（1）
（2）70
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钙的分解反应：碳酸钙（CaCO3，石灰石 / 大理石的主要成分）在高温条件下会发生分解反应，生成氧化钙（ CaO2 ，生石灰）和二氧化碳（ CO2 ），这是工业制取二氧化碳和生石灰的核心反应，书写化学方程式时需标注高温条件和气体符号。
（2）二氧化碳的溶解性：根据卡文迪许的实验结论，室温下 1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳气体。在图乙装置中，广口瓶内的蒸馏水会溶解通入的CO2 ，未溶解的CO2 会将瓶内的水压入量筒，量筒内水的体积等于未溶解的CO2 体积。
【解答】（1）布莱克实验中反应①是碳酸钙在高温下煅烧分解，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：。该反应是工业制取二氧化碳的经典反应，符合 “一变多” 的分解反应特征。
（2）已知室温下 1 体积水约能溶解 1 体积 CO2 ，广口瓶容积为 280mL，因此瓶内 280mL 蒸馏水最多可溶解 280mL 的 CO2 。通入的 CO2 总体积为 350mL，
因此未溶解的 CO2 体积为350 mL 280 mL=70 mL，
这部分未溶解的会将瓶内的水压入量筒，因此量筒中收集到的水约为70毫升。
故答案为：（1）；
（2）70。
27．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。回答问题：
（1）a的值为　 　。
（2）反应过程中，当丁为6克时，容器中乙的质量为　 　克。
【答案】（1）12
（2）10.8
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：在密闭容器中发生的化学反应，反应前后容器内所有物质的总质量保持不变，即参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这是解决此类质量变化问题的核心依据。
（2）化学反应中物质的质量比关系：在化学反应中，各反应物、生成物的质量变化量成固定的比例关系，可通过初始和最终的质量变化，计算出任意中间状态下各物质的质量。
【解答】（1）根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后总质量不变。
反应前：甲的质量为 0g，乙的质量为 10g，丙的质量为 6g，丁的质量为 10g，总质量为 0+10+6+10=26 g。
反应后：甲的质量为 8g，乙的质量为a g，丙的质量为 6g（质量不变，为催化剂或不参与反应），丁的质量为 0g，总质量为 8+a+6+0=14+a g。
根据总质量相等：14+a=26，
解得 a=12。
因此a的值为12。
（2）由图像可知，丁完全反应时（质量从 10g 变为 0g，减少 10g），生成甲的质量为 8g，生成乙的质量为12 10=2 g，因此反应中丁、甲、乙的质量变化比为 10：8：2=5：4：1。
当丁的质量为 6g 时，丁消耗的质量为 10 6=4 g。
设此时生成乙的质量为x，
根据质量比5：1=4 g：x，
解得 x=0.8 g。
乙的初始质量为 10g，因此此时容器中乙的质量为 10+0.8=10.8 g。
因此当丁为 6 克时，容器中乙的质量为10.8克。
故答案为：（1）12；
（2）10.8。
28．小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？
【建立假设】水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。
【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
【实验结论】加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
【交流反思】
（1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的　 　相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较　 　。
（3）【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是　 　。若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下图发生装置能达到最佳效果的是　 　（填字母）。
【答案】（1）速度
（2）相同时间内收集到氧气的体积或收集相同体积的氧气所需的时间
（3）温度可能会影响过氧化氢分解的速度；G
【知识点】制取氧气的原理；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据控制变量法进行分析，除双氧水浓度外的条件都相同，例如加入双氧水溶液的速度相同。
（2）氧气不易溶于水，也不与水反应，可知用排水法收集，量筒内排出水的体积等于氧气的体积。
（3）分液漏斗有一个活塞，可以控制液体滴加的顺序，从而更好的控制反应的速率。
【解答】（1）根据控制变量法可知，为了比较反应的快慢，应控制每次实验中滴加过氧化氢溶液的速度相同。
（2）氧气进入量筒内会将水排出，排出水的体积等于氧气的体积，可知比较气体生成的快慢，还可以通过比较相同时间内收集到氧气的体积或收集相同体积的氧气所需的时间。
（3）由题中信息可知，实验的变量是温度，可知基于的假设是：温度可能会影响过氧化氢分解的速度。
EF中的长颈漏斗不能控制液体流入锥形瓶内的速度，可知不能达到最佳效果。H中双氧水已经和二氧化锰接触，反应已经开始，可知也不能达到最佳效果。G中使用分液漏斗，可知控制双氧水加入的速度，瓶内预留水，双氧水加入后被稀释，浓度降低，可以减慢反应的速率，获得平稳的气流。
故答案为：G。
29．某科学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了实验甲（如图1所示，燃烧匙内盛有过量红磷），得到的数据曲线如图2所示。
（1）实验前集气瓶中的水为10mL，若集气瓶的容积为150mL（燃烧匙所占体积忽略不计），第一次实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为　 　mL。
（2）图2中X曲线表示的是集气瓶内的　 　的变化趋势。
（3）若第二次进行实验时，图1中装置漏气，则第二次测得的c点数值比图2中第一次测得的c点数值　 　（选填“大”或“小”）。
（4）接下来，该小组同学对实验装置进行改进，把“暖宝宝”中的黑色粉末（足量铁粉）涂抹在集气瓶内壁的四周，再次进行实验乙。通过数字传感器，测得实验甲、实验乙中氧气的浓度随时间变化的关系分别如图所示。依据图中信息，该小组同学一致认为实验乙的测定方法更准确，其判断依据是　 　。
【答案】（1）38
（2）温度传感器
（3）小
（4）乙实验结束后氧气浓度更小
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据氧气体积约占空气体积的五分之一计算氧气的体积，进入集气瓶内的水的体积等于氧气的体积。
（2）燃烧放热，所以装置内温度升高，反应结合后热量散失，温度降低。氧气不断被消耗，可知氧气含量逐渐降低（Y）。
（3）c点为压强最大值，大于标准大气压，若装置漏气，会导致气体逸出，最大压强减小。
（4）反应结束后氧气浓度越低，说明氧气消耗越彻底，测量值越准确。
【解答】（1）集气瓶的容积为150mL，水的体积为10mL，空气的体积为150mL-10mL=140mL，氧气的体积为，进入集气瓶中水的体积约为28mL+10mL=38mL。
（2）由图可知，X先变大后变小，表示的是温度传感器的示数变化，燃烧时温度升高，燃烧结束后温度降低。
（3）装置漏气，燃烧时装置内压强变大，大于外界大气压，部分气体逸出，导致第二次测得的c点数据偏小，小于第一次测得的c点数值。
（4）由图可知，实验乙中实验结束后氧气含量更低，几乎被耗尽，可知乙的测得方法更准确。
30．用如图所示的装置来检验二氧化碳性质：（浓硫酸可除去水蒸气，紫色小花是用紫色石蕊试液浸泡过制成的）
（1）打开开关I，关闭开关Ⅱ，可观察到乙装置中的现象是　 　。若改为打开开关Ⅱ，关闭开关I，　 　（填“能”或“不能”）看到此现象。
（2）向紫色小花喷洒稀盐酸也会看到（1）中现象，但直接喷水则不会。结合本实验可以得出结论　 　。
（3）将甲瓶中液体换成澄清石灰水，写出通入二氧化碳后甲瓶中出现的现象：　 　。
【答案】（1）紫色小花变红；不能
（2）CO2与水反应生成酸性物质
（3）石灰水变浑浊
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳的化学性质：二氧化碳本身不具有酸性，不能使干燥的紫色石蕊变色；但二氧化碳能与水发生化学反应，生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。浓硫酸具有吸水性，可除去气体中的水蒸气，用于干燥二氧化碳。
（2）对比实验的逻辑：通过控制变量（是否有水、是否有二氧化碳），验证使石蕊变色的是二氧化碳与水反应生成的酸性物质，而非二氧化碳或水本身。
（3）二氧化碳的检验：二氧化碳能与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应，生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀，因此澄清石灰水会变浑浊，这是检验二氧化碳的特征反应。
【解答】（1）打开开关 Ⅰ，关闭开关 Ⅱ 时，潮湿的二氧化碳气体直接进入乙装置。二氧化碳与紫色小花上的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使紫色石蕊小花变红，因此观察到的现象是紫色小花变红；若改为打开开关 Ⅱ，关闭开关 Ⅰ，潮湿的二氧化碳会先经过甲装置中的浓硫酸，浓硫酸会吸收气体中的水蒸气，使二氧化碳干燥。干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变色，因此不能看到此现象。
（2）向紫色小花喷洒稀盐酸，小花变红（说明酸性物质能使石蕊变红）；直接喷水，小花不变红（说明水不能使石蕊变红）；结合本实验：干燥的二氧化碳不能使小花变红，潮湿的二氧化碳能使小花变红，可得出结论：二氧化碳与水发生了化学反应，生成了酸性物质（碳酸）。
（3）将甲瓶中液体换成澄清石灰水，通入二氧化碳后，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙发生反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，因此观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。
故答案为：（1）紫色小花变红；不能；
（2）CO2与水反应生成酸性物质（或碳酸能使紫色石蕊变红，二氧化碳本身不能使石蕊变红）；
（3）石灰水变浑浊。
31．“鱼浮灵”是水产养殖中常见的增氧剂，主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能迅速增加水体溶氧量。某科学小组的同学为了探究“鱼浮灵”能增氧与哪种物质有关，采用“ ×列表法”进行设计并实验，不同组所加的同种物质质量相等，一定时间后用传感器测定数据并记录，实验结果如表所示( 代表添加这种物质，×代表不添加这种物质)。
组别 物质 水中溶液氧的含量（mg/L）
① √ × × 4.6
② √ √ × 4.5
③ √ × √ 9.6
④ √ √ √ 10.9
（1）小组同学选择H2O、Na2CO3和H2O2进行实验，是因为这三种物质均含有　 　。
（2）实验中，各小组应该在　 　内测水中溶解氧的含量(选填“相同时间”或“任意时间”)。
（3）通过对比①、②、③三组数据，可以得出的结论是“鱼浮灵”能增氧与　 　有关。
（4）某同学通过对比②、③、④三组数据，初步可以断定Na2CO3在增氧过程中所起的作用是　 　。
【答案】（1）氧元素
（2）相同时间
（3）H2O2
（4）催化作用
【知识点】控制变量法；元素的概念
【解析】【分析】（1）物质的元素组成：物质由元素组成，可通过化学式判断物质所含的元素种类。
（2）控制变量法：对比实验中，除了要探究的变量不同外，其他所有影响实验结果的条件（如时间、温度、物质质量等）必须完全相同，才能保证实验结论的科学性。
（3）过氧化氢的分解：过氧化氢可分解生成水和氧气，是水中溶解氧的来源；催化剂能改变化学反应速率（通常加快），但反应前后自身的质量和化学性质不变，可通过对比实验验证物质的催化作用。
【解答】（1） H2O，含氢、氧元素； Na2CO3 ，含钠、碳、氧元素； H2O2 ，含氢、氧元素。三种物质均含有氧元素，因此选择这三种物质进行实验，探究增氧与氧元素相关物质的关系。
（2）该实验为对比实验，需严格控制变量，除了添加的物质不同外，其他条件必须完全一致。因此各小组必须在相同时间内测定水中溶解氧的含量，避免因时间差异导致溶解氧含量不同，影响实验结论的准确性。
（3）对比①、②、③三组数据：
①组仅加水，溶解氧含量为 4.6mg/L；
②组加水和 Na2CO3 ，溶解氧含量为 4.5mg/L，与①组几乎无差异；
③组加水和 H2O2 ，溶解氧含量大幅提升至 9.6mg/L。由此可得出结论：“鱼浮灵” 能增氧与 （过氧化氢）有关，本身不能直接增氧。
（4）对比②、③、④三组数据：
③组仅加水和 H2O2 ，溶解氧含量为 9.6mg/L；
④组加水、 Na2CO3和H2O2 ，溶解氧含量提升至 10.9mg/L；
②组仅加水和 Na2CO3 ，无增氧效果。说明本身不产生氧气，但能加快的分解，从而增加水中的溶解氧，因此在增氧过程中起催化作用（加快分解的作用）。
故答案为：（1）氧元素；
（2）相同时间；
（3）H2O2（或过氧化氢）；
（4）催化作用。
32．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，所得氧气的质量和消耗过氧化氢溶液（溶液中有过氧化氢和水，水不参加反应）的质量关系如图所示。
（1）反应生成氧气的质量为　 　g。
（2）二氧化锰的作用是　 　。
（3）参加反应的过氧化氢的质量是多少？写出解题过程。
【答案】（1）3.2
（2）催化作用
（3）设参加反应的过氧化氢的质量为x。
x=6.8g
答：参加反应过氧化氢的质量是6.8g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化学图像的解读：在化学反应的质量关系图像中，曲线达到平台期时，对应的纵坐标数值即为反应生成的最大生成物质量，此时反应不再进行，横坐标代表消耗的反应物质量。
（2）催化剂的概念：在化学反应中能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，催化剂所起的作用称为催化作用。
（3）化学方程式的计算：根据化学方程式，利用已知生成物的质量，通过相对分子质量的比例关系，计算出参加反应的反应物质量。计算时需严格按照化学方程式的定量关系列式计算。
【解答】（1）由图像可知，随着过氧化氢溶液的加入，生成氧气的质量先增加后保持不变。当过氧化氢溶液质量达到 68g 时，生成氧气的质量不再增加，此时生成氧气的质量为3.2g，即反应生成氧气的质量为 3.2g。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，且其本身的质量和化学性质在反应前后不变，因此二氧化锰在该反应中起催化作用。
（3）设参加反应的过氧化氢的质量为x。
x=6.8g
答：参加反应过氧化氢的质量是6.8g。
故答案为：（1）3.2；
（2）催化作用；
（3）参加反应的过氧化氢的质量为6.8 g。
33．把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答
第一次 第二次 第三次
O2的质量(g) 3 4 6
SO2的质量(g) 6 8 8
（1）上述实验中，第　 　次实验中氧气有剩余；
（2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是　 　。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克 若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O）
【答案】（1）三
（2）一、二、三
（3）设48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫的质量为x，
x=96g
答：生成二氧化硫的质量为96g；
设吸收全部二氧化硫需要10%的氢氧化钠溶液的质量为y，
y=1200g
答：需要10%的氢氧化钠溶液1200g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】分析】（1）反应中硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2。当硫质量固定时，若氧气质量超过与硫完全反应所需的质量，则氧气剩余；若氧气不足，则硫剩余。
（2）质量守恒定律的普遍性：质量守恒定律适用于所有化学反应，无论反应物是否过量，所有化学反应都遵循该定律。
（3）根据化学方程式的计算：先通过硫的质量，利用反应的质量比计算出生成二氧化硫的质量；再根据二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式，计算所需氢氧化钠的质量，进而求出所需 10% 氢氧化钠溶液的质量。
【解答】（1）硫与氧气反应的化学方程式为点燃，反应中硫、氧气、二氧化硫的质量比为1：1：2。4g 硫粉完全燃烧需要消耗 4g 氧气，生成 8g 二氧化硫。第一次实验中氧气质量为 3g，不足，硫有剩余；第二次实验中氧气质量为 4g，恰好完全反应；第三次实验中氧气质量为 6g，超过 4g，因此氧气有剩余。
（2）质量守恒定律适用于所有化学反应，三次实验均发生了化学反应，因此一、二、三次实验都符合质量守恒定律。
（3） 设48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫的质量为x，
x=96g
答：生成二氧化硫的质量为96g；
设吸收全部二氧化硫需要10%的氢氧化钠溶液的质量为y，
y=1200g
答：需要10%的氢氧化钠溶液1200g。
34．取CaCl2和CaCO3的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求：
（1）混合物中CaCO3的质量。
（2）稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数)
【答案】（1）解：混合物中CaCO3的质量为 ；
x=10g
（2）解：稀盐酸中的溶质质量分数为 ×100%=7.3%
（3）解：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数= ×100%≈14.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像确定生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量即可；
（2）根据乙图确定消耗稀盐酸的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的HCl的质量，最后根据计算出稀盐酸的溶质质量分数即可。
（3）根据反应的化学方程式计算出生成氯化钙的质量，用混合物质量减去碳酸钙质量得到原来氯化钙的质量，将前后两个氯化钙的质量相加得到溶质质量。根据混合物质量+稀盐酸质量-二氧化碳质量得到溶液质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）根据图片可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。
设参加反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 73 111 44
x y z 4.4g
；
解得：x=10g；
；
解得：y=7.3g；
；
解得：z=11.1g。
1 / 1浙江省金华市义乌市稠州中学2025-2026学年第二学期八年级3月月考 科学卷
1．小科参加学校科学实践活动，设计并组装一个微型空气质量“检测站”来监测校园里的空气质量。下列不属于空气质量监测污染物的是（ ）
A．PM2.5 B．SO2 C．NO2 D．CO2
2．取一张光滑的厚纸，做成一个如题图中所示的小纸锅，盛水后在酒精灯上加热，水烧开后，纸锅却没有燃烧，其主要原因是（ ）
A．纸的着火点变低
B．水隔绝了氧气
C．水汽化吸热，温度低于纸的着火点
D．纸锅与氧气的接触面积太小
3．下列有关空气及其成分的说法错误的是（ ）
A．氧气具有助燃性，常用作燃料
B．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C．工业上可用分离液态空气制取氧气
D．空气污染指数越大，空气质量状况越差
4．木炭、铁丝、红磷、硫粉四种单质在氧气中燃烧实验操作如下图，以下判断错误是（ ）
A．都有气体生成 B．都能发光放热
C．都是化合反应 D．都生成了氧化物
5．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 120 90 6 5
反应后质量/g 86 108 22 a
A．表中“a”值为10
B．丁可能是该反应的催化剂
C．该反应为化合反应
D．反应中乙、丙变化的质量比为15：1
6．如图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是（　　）
A．草纸是可燃物
B．装在竹筒内的草纸发生氧化反应
C．竹筒要盖上帽是为了减少与氧气接触
D．打开竹筒帽，吹一吹，降低了草纸的着火点
7．如图所示，下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（　　）
A．图(a)中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B．图(b)中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图(c)中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D．由(d)丁中的现象可知，由金属镁燃烧造成的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火
8．按如图所示进行实验，量筒中涌出柱状泡沫，被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是（ ）
A．H2O2分解生成H2O和O2 B．产生的泡沫可用于灭火
C．反应后催化剂的质量变小 D．图中催化剂只能使用二氧化锰
9．以下实验设计能达到实验目的的是（　　）
A．测定空气中氧气的含量
B．探究可燃物燃烧的两个条件
C．探究二氧化碳与水是否发生反应
D．验证质量守恒定律
10．下列关于实验室制取CO2的操作，正确的是（　　）
A．检查气密性 B．制取气体 C．收集气体 D．验满
11．如图所示，下列关于CO2的实验中，既能体现其物理性质又能体现其化学性质的是（）
A．蜡烛自下而上熄灭
B．紫色石蕊试液变红
C．澄清石灰水变浑浊
D．气球上浮
12．实验室用KMnO4制取并用排水集气法收集较纯净的O2。下列实验操作的先后顺序合理的是（ ）
A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管一端伸入水中
B．先向试管中加入KMnO4固体，再检查装置气密性
C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯
D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
13．化学反应的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新分子的过程。如图是密闭容器中某化学反应微观变化示意图。据图回答正确的是（ ）
A．该反应生成了单质
B．该反应属于化合反应
C．反应前后分子和原子的种类与数目发生改变
D．参加反应的“”与“”的分子个数比为2：3
14．燃烧是一种常见的化学反应。下列关于物质的燃烧现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
15．在化学反应A2＋BC=B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成物A2C的质量是( )
A．8g B．80g C．28g D．18g
16．已知2.3g某纯净物在足量氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
17．载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2+2CO2═2X+O2，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后元素种类发生变化 B．X的化学式为Li2CO3
C．Li元素属于非金属元素 D．该反应生成物O2应标注“↑”
18．下列四个图象反映对应变化关系正确的是（ ）
A．图 1 是一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热分解
B．图 2 是用相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气
C．图 3 是碳在盛有氧气的密闭容器里燃烧
D．图 4 是一定质量的石灰石中不断加入稀盐酸
19．八年级科学实验很多都要用到水，下列实验中对水的作用的说法不正确的是（ ）
选项 A B C D
实验装置 硫在氧气中燃烧 探究燃烧的条件 铁丝在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量
水的作用 吸收放出的二氧化硫 提供所需的温度、隔绝空气 吸收产生的黑色物质 吸收生成的白烟，直观显示消耗氧气的多少
A．A B．B C．C D．D
20．利用数据传感技术比较块状和粉末状碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使 10mL 稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．m=1
B．图中d点溶液中溶质为CaCl2
C．对比a、c点或b、d点可知，粉末状碳酸钙反应更快
D．t秒内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多
21．请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”。
（1）从分类角度：空气属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从微观角度：用“○”表示氮原子，“●”表示氧原子。同温同压下，气体体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是　 　（填标号）。
（3）从变化角度：利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生　 　（填“物理”或“化学”）变化。
22．兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是 40℃，燃烧时产生大量白烟。
（1）关闭弹簧夹，在 U 形燃烧管中加入等量的白磷和红磷， 浸入 80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为　 　，该反应 属于基本反应类型中的　 　反应，此对比实验说明燃烧的条件之一是　 　。
（2）为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式
为　 　。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是　 　。
（3）请指出该装置的不足之处　 　。
23．构建知识网络是化学学习的常用方法，小科用手掌总结氧气的化学性质（如图所示），手指上的物质与掌心的氧气反应。回答下列问题。
（1）铁丝在氧气中燃烧，生成的黑色物质是　 　（填化学式）。
（2）木炭在氧气中燃烧，为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入　 　（填试剂名称），写出该反应的化学方程式　 　。
（3）已知物质X在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且产生刺激性气味的气体，则物质X是　 　。（写出该物质的化学式。）
24．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选用　 　(选填“A”或“B”)作为气体发生装置。
（3）选用D装置作为氧气收集装置，氧气从　 　(选填“b”或“c”)管进入。
（4）小科用抽拉法检查装置E的气密性，发现被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？　 　(选填“是”或“否”)．
25．二氧化碳是一种温室气体。某兴趣小组利用如图甲所示装置对二氧化碳的性质进行验证。
当打开K，反应一段时间后：
（1）D烧杯中的现象是　 　，说明二氧化碳具有的物理性质是　 　。
（2）A装置的优点是　 　。
26．学界对二氧化碳的研究一直在进行。
【资料一】1630年，海尔蒙特发现一洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
【资料二】1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2并完成了如图甲所示的物质转化研究。
【资料三】1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。完成下列问题：
（1）写出布莱克实验中反应①的化学方程式　 　。
（2）如图乙，在室温下将容积为280毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入350毫升CO2，如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为　 　毫升。
27．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。回答问题：
（1）a的值为　 　。
（2）反应过程中，当丁为6克时，容器中乙的质量为　 　克。
28．小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？
【建立假设】水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。
【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
【实验结论】加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
【交流反思】
（1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的　 　相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较　 　。
（3）【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是　 　。若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下图发生装置能达到最佳效果的是　 　（填字母）。
29．某科学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了实验甲（如图1所示，燃烧匙内盛有过量红磷），得到的数据曲线如图2所示。
（1）实验前集气瓶中的水为10mL，若集气瓶的容积为150mL（燃烧匙所占体积忽略不计），第一次实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为　 　mL。
（2）图2中X曲线表示的是集气瓶内的　 　的变化趋势。
（3）若第二次进行实验时，图1中装置漏气，则第二次测得的c点数值比图2中第一次测得的c点数值　 　（选填“大”或“小”）。
（4）接下来，该小组同学对实验装置进行改进，把“暖宝宝”中的黑色粉末（足量铁粉）涂抹在集气瓶内壁的四周，再次进行实验乙。通过数字传感器，测得实验甲、实验乙中氧气的浓度随时间变化的关系分别如图所示。依据图中信息，该小组同学一致认为实验乙的测定方法更准确，其判断依据是　 　。
30．用如图所示的装置来检验二氧化碳性质：（浓硫酸可除去水蒸气，紫色小花是用紫色石蕊试液浸泡过制成的）
（1）打开开关I，关闭开关Ⅱ，可观察到乙装置中的现象是　 　。若改为打开开关Ⅱ，关闭开关I，　 　（填“能”或“不能”）看到此现象。
（2）向紫色小花喷洒稀盐酸也会看到（1）中现象，但直接喷水则不会。结合本实验可以得出结论　 　。
（3）将甲瓶中液体换成澄清石灰水，写出通入二氧化碳后甲瓶中出现的现象：　 　。
31．“鱼浮灵”是水产养殖中常见的增氧剂，主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能迅速增加水体溶氧量。某科学小组的同学为了探究“鱼浮灵”能增氧与哪种物质有关，采用“ ×列表法”进行设计并实验，不同组所加的同种物质质量相等，一定时间后用传感器测定数据并记录，实验结果如表所示( 代表添加这种物质，×代表不添加这种物质)。
组别 物质 水中溶液氧的含量（mg/L）
① √ × × 4.6
② √ √ × 4.5
③ √ × √ 9.6
④ √ √ √ 10.9
（1）小组同学选择H2O、Na2CO3和H2O2进行实验，是因为这三种物质均含有　 　。
（2）实验中，各小组应该在　 　内测水中溶解氧的含量(选填“相同时间”或“任意时间”)。
（3）通过对比①、②、③三组数据，可以得出的结论是“鱼浮灵”能增氧与　 　有关。
（4）某同学通过对比②、③、④三组数据，初步可以断定Na2CO3在增氧过程中所起的作用是　 　。
32．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，所得氧气的质量和消耗过氧化氢溶液（溶液中有过氧化氢和水，水不参加反应）的质量关系如图所示。
（1）反应生成氧气的质量为　 　g。
（2）二氧化锰的作用是　 　。
（3）参加反应的过氧化氢的质量是多少？写出解题过程。
33．把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答
第一次 第二次 第三次
O2的质量(g) 3 4 6
SO2的质量(g) 6 8 8
（1）上述实验中，第　 　次实验中氧气有剩余；
（2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是　 　。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克 若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O）
34．取CaCl2和CaCO3的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求：
（1）混合物中CaCO3的质量。
（2）稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）目前计入我国空气质量监测的主要污染物包括：可吸入颗粒物（如 PM2.5、PM10）、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等。
（2）二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，它是植物光合作用的原料，过量排放会导致温室效应，但不被列入空气质量监测的污染物指标。
【解答】A、PM2.5 是可吸入细颗粒物，属于空气质量监测的污染物，A 不符合题意；
B、是常见的空气污染物，会引发酸雨等环境问题，属于空气质量监测的污染物，B 不符合题意；
C、是氮氧化物的一种，会造成空气污染、引发光化学烟雾等，属于空气质量监测的污染物，C 不符合题意；
D、是空气的固有成分，不属于空气质量监测的污染物，D 符合题意；
故答案为：D。
2．【答案】C
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。三个条件缺一不可，只要破坏其中一个条件，燃烧就会停止。
（2）标准大气压下，水的沸点为100 C，而纸的着火点远高于100 C；水在沸腾过程中，持续吸热但温度保持不变。
【解答】A、纸的着火点是纸的固有属性，不会因为盛水而降低，A 说法错误；
B、实验中纸锅与氧气是直接接触的，水并未隔绝氧气，B 说法错误；
C、水加热至沸腾后，持续吸收酒精灯的热量，但温度保持在100 C左右，该温度低于纸的着火点，不满足燃烧的温度条件，所以纸锅不会燃烧，C 说法正确；
D、纸锅与氧气的接触面积并未因盛水而变小，这不是纸锅不燃烧的原因，D 说法错误；
故答案为：C。
3．【答案】A
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用；氧气的性质和利用
【解析】【分析】A、氧气具有助燃性，可支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作燃料；
B、二氧化碳是植物光合作用的原料，光合作用的原料为二氧化碳和水，产物为有机物和氧气；
C、工业上制取氧气利用的是分离液态空气法，原理是利用液氮和液氧的沸点不同，通过蒸发分离出氧气；
D、空气污染指数是衡量空气质量的指标，指数越大，代表空气中污染物含量越高，空气质量状况越差。
【解答】A、氧气具有助燃性，可支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作燃料，A 说法错误；
B、二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，是光合作用的原料之一，B 说法正确；
C、工业上可利用液氮和液氧的沸点不同，通过分离液态空气的方法制取氧气，C 说法正确；
D、空气污染指数越大，代表空气中污染物的含量越高，空气质量状况越差，D 说法正确；
故答案为：A。
4．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特征为 “多变一”；
（2）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；
（3）燃烧属于剧烈的氧化反应，都会伴随发光、放热的现象。
【解答】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，铁丝燃烧生成四氧化三铁固体，红磷燃烧生成五氧化二磷固体，硫粉燃烧生成二氧化硫气体，并非都有气体生成，A 说法错误；
B、燃烧属于剧烈的氧化反应，木炭、铁丝、红磷、硫粉在氧气中燃烧，都能发光放热，B 说法正确；
C、四个反应均是两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，都属于化合反应，C 说法正确；
D、四个反应的生成物 CO2 、Fe3O4 、P2O5、SO2，均是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，D 说法正确；
故答案为：A。
5．【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的应用：在密闭容器中发生化学反应，反应前后物质的总质量保持不变，可据此计算未知的物质质量。
（2）催化剂：在化学反应前后，质量和化学性质都不发生改变的物质，可能参与反应过程，但最终质量不变；
（3）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特征为 “多变一”；
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，特征为 “一变多”；
（4）物质变化的质量 = 反应后质量 - 反应前质量，质量减少的为反应物，质量增加的为生成物。
【解答】首先根据质量守恒定律计算 a 的值：
反应前总质量 = 120 g+90 g+6 g+5 g=221g
反应后总质量 = 86 g+108 g+22 g+a=216g+a
由质量守恒得：221 g=216 g+a，
解得a=5 g。
A、根据质量守恒定律计算，表中 “a” 的值为 5，不是 10，A 说法错误；
B、丁在反应前后的质量均为 5g，质量不变，符合催化剂 “反应前后质量不变” 的特征，因此丁可能是该反应的催化剂，B 说法正确；
C、反应中，甲的质量减少（120 g→86 g，为反应物），乙、丙的质量增加（90 g→108 g、6 g→22 g，为生成物），该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不是化合反应，C 说法错误；
D、反应中乙变化的质量为108 g 90 g=18 g，丙变化的质量为22 g 6 g=16 g，二者质量比为18：16=9：8，不是15：1，D 说法错误；
故答案为：B。
6．【答案】D
【知识点】氧化反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】A、具有可燃性的物质称为可燃物。
B、氧化反应：与氧气的反应属于氧化反应。
CD、根据燃烧的条件进行分析--有可燃物、温度达到着火点、足够的助燃剂。
【解答】A、草纸可以燃烧，可知是可燃物，故A正确，不符合题意；
B、草纸燃烧消耗氧气，属于氧化反应，故B正确，不符合题意；
C、竹筒要盖上帽，可以减少与氧气接触，防止草纸燃烧，故C正确，不符合题意；
D、打开竹筒帽，吹一吹，补充助燃剂，草纸开始燃烧，草纸的着火点是草纸的属性，不会降低，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
7．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】A、增大可燃物与助燃剂之间的接触面积，可以使可燃物的燃烧更充分。
B、着火点是物质的属性，不会发生改变，更易燃烧是因为温度更高。
C、金属导热性好，热量快速散失，温度降低，低于着火点，燃烧不能持续，所以蜡烛熄灭。
D、镁可以在二氧化碳中燃烧，所以不能用二氧化碳灭火。
【解答】A、将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，可以增大煤和氧气之间的接触面积，使煤燃烧更充分，故A错误；
B、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为热空气上升，可以使火柴梗的温度更高，达到着火点，故B错误；
C、蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝导热性好，温度降低到蜡烛的着火点以下，故C错误；
D、镁可以在二氧化碳中燃烧，使用二氧化碳灭火器，不能将火扑灭，反而促进镁的燃烧，所以由金属镁燃烧造成的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火，故D正确。
故答案为：D。
8．【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）过氧化氢分解反应的相关知识：过氧化氢在催化剂的作用下会发生分解反应，生成水和氧气。
（2）催化剂的定义与性质：催化剂是能改变化学反应速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的物质；能催化过氧化氢分解的催化剂不只有二氧化锰，还可以是氧化铜、氧化铁、硫酸铜等多种物质。
（3）灭火原理：灭火需要破坏燃烧的条件，常用的灭火原理有隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下、清除可燃物等。
【解答】A、过氧化氢在催化剂作用下分解，生成水和氧气，A 说法正确；
B、产生的泡沫中含有大量氧气，氧气具有助燃性，不能用于灭火，B 说法错误；
C、根据催化剂的性质，反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，C 说法错误；
D、能催化过氧化氢分解的催化剂有多种，不只有二氧化锰，D 说法错误；
故答案为：A。
9．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A.测定空气中氧气含量时，利用反应前后气压差进行，因此生成物不能是气体；
B.根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况分析；
C.根据酸碱指示剂的性质判断；
D.验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
【解答】A.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故A不合题意；
B.铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，因此不能探究燃烧需要氧气，故B不合题意；
C.二氧化碳不能使石蕊干花变色，在石蕊干花上喷水后放入集气瓶中变红，说明生成了碳酸，故C符合题意；
D.双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应后氧气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故D不合题意。
故选C。
10．【答案】A
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据制取二氧化碳时检查装置气密性的方法及制取的装置和收集装置等进行解答。
【解答】A.在检查装置的气密性的方法，长颈漏斗浸没在水面以下，拉注射器活塞时，如果长颈漏斗口有气泡冒出，则说明装置的气密性良好，故A正确；
B.在制取二氧化碳时，用稀盐酸与碳酸钙反应，不能用稀硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸微溶于水，阻止反应继续进行，故B错误；
C.在利用该装置收集二氧化碳时，由于二氧化碳的密度比空气大，所以应该长进短出，气体从右边的管口通入，故C错误；
D.在检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，故D错误。
故答案为：A。
11．【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性等；
化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、能与特定物质反应等。
（2）二氧化碳的核心性质：
物理性质：密度比空气大，能溶于水；
化学性质：不燃烧、不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，能与澄清石灰水（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀。
【解答】A、将二氧化碳倒入放有高低蜡烛的烧杯中，蜡烛自下而上熄灭。其中 “二氧化碳密度比空气大，会沉在烧杯底部” 属于物理性质，“二氧化碳不燃烧、不支持燃烧” 属于化学性质，该实验既能体现物理性质又能体现化学性质，A 说法正确；
B、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红，是因为二氧化碳与水发生化学反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，仅体现了二氧化碳的化学性质，B 说法错误；
C、二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙发生化学反应生成碳酸钙沉淀，仅体现了二氧化碳的化学性质，C 说法错误；
D、将二氧化碳倒入烧杯中，气球上浮，是因为二氧化碳的密度比空气大，仅体现了二氧化碳的物理性质，D 说法错误；
故答案为：A。
12．【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）① 装置气密性检查：正确操作是先将导管一端伸入水中，再用手握住试管，观察导管口是否有气泡冒出，松手后是否形成稳定水柱，以此判断气密性是否良好；若先握试管再伸导管，试管内气体受热膨胀逸出，会导致无法准确检验气密性。
② 实验操作顺序：制取气体时，必须先检查装置气密性，再装入药品，防止装置漏气导致实验失败、药品浪费。
③ 排水法收集氧气：加热后，试管内的空气会先排出，需待导管口气泡连续、均匀冒出时，再将导管伸入集气瓶收集，否则收集的氧气会混有空气，导致不纯。
④ 实验结束操作：气体收集完毕后，必须先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂。
【解答】A、检查装置气密性时，应先将导管一端伸入水中，再用手握住试管，若先用手握住试管再伸导管，试管内气体受热提前逸出，无法准确检验气密性，A 操作错误；
B、制取气体时，应先检查装置气密性，再向试管中加入固体，若先加药品再检查气密性，装置漏气会导致药品浪费、实验失败，B 操作错误；
C、实验时，应先点燃酒精灯加热，待导管口气泡连续、均匀冒出后，再将导管伸入集气瓶收集，若先伸导管再加热，收集的氧气会混有试管内的空气，导致不纯，C 操作错误；
D、气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，可防止水槽中的水倒吸入热的试管，避免试管炸裂，D 操作正确；
故答案为：D。
13．【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）单质是由同种元素组成的纯净物，从微观上看，单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
（2）化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特征为 “多变一”。
（3）质量守恒定律的微观本质：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不发生改变，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。
（4） 分析微观示意图时，需先去除反应前后未参与反应的分子，再统计参与反应的分子个数比。
【解答】先分析微观示意图：反应前有 2 个由 1 个白原子 + 2 个黑原子构成的化合物分子，3 个由 2 个黑原子构成的单质分子；反应后有 2 个新的化合物分子，1 个剩余的黑原子单质分子，即实际参与反应的是 2 个化合物分子和 2 个黑原子单质分子，生成 2 个新化合物分子。
A、该反应的生成物是由不同种原子构成的化合物分子，没有生成由同种原子构成的单质分子，A 说法错误；
B、该反应是两种物质（化合物和单质）反应生成一种新化合物，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，B 说法正确；
C、根据质量守恒定律的微观本质，反应前后原子的种类和数目不变，分子的种类一定改变，C 说法错误；
D、去除未参与反应的 2 个黑原子单质分子后，参加反应的两种分子个数比为2：1，不是2：3，D 说法错误；
故答案为：B。
14．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】A、白烟指的是固体小颗粒。
B、硫在氧气中燃烧的现象：明亮的蓝紫色火焰、有刺激性气味的气体生成。
在空气中燃烧的现象：淡蓝色火焰、有刺激性气味的气体生成。
C、铁不能在空气中燃烧，在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射。
D、描述现象时，不能出现生成物的名称。
【解答】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，将观察到有白烟生成，故A正确；
B、硫在氧气中燃烧生成的是明亮的蓝紫色火焰，故B错误；
C、铁丝不能在空气中燃烧，故C错误；
D、碳在氧气中燃烧，发出白光，是实验现象，而生成二氧化碳是实验结论，不是现象，故D错误。
故答案为：A。
15．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的应用：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即反应前后物质的总质量不变。
（2）根据图像确定物质的质量比：通过图像中 BC 的质量与生成 B 的质量的对应关系，可得出反应中 BC 与 B 的质量比，进而计算出参与反应的 B 的质量。
【解答】根据图象可知，该反应中BC与B的质量比为10：8；所以80gBC完全反应生成B的质量是：8×80g÷10=64g，根据质量守恒定律，生成A2C的质量是2g+80g-64g=18g。
故答案为：D。
16．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量都不变。根据该定律，可通过生成物中元素的质量，推断反应物（纯净物）中所含的元素种类与质量。
（2）化合物中元素质量的计算方法：某元素的质量 = 化合物的质量 × 该元素在化合物中的质量分数；。
（3）有机物燃烧的元素推断逻辑：有机物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒，生成物中的碳元素、氢元素一定来自有机物，而氧元素可能来自氧气，也可能部分来自有机物，需通过质量计算判断。
【解答】 根据质量守恒定律，CO2和H2O中的氢元素和碳元素来自该化合物；
而该化合物中含有C的质量为：；
该化合物中含有H的质量为；
碳元素与氢元素质量之和为：1.2g+0.3g=1.5g；
由于1.5g＜2.3g，
所以该化合物中一定含有氧元素，
含有氧元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g，
所以一定含碳、氢、氧元素。
故答案为：B。
17．【答案】B
【知识点】元素的种类与分布；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，化学反应前后元素的种类、原子的种类、数目和质量都不发生改变，这是配平化学方程式、推断未知物质化学式的核心依据。
（2）元素的分类：元素根据其性质可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素，金属元素名称一般带有 “钅” 字旁（汞、金除外），非金属元素名称一般带有 “石” 字旁、“气” 字头或 “氵” 旁。
（3）化学方程式的书写规范：气体符号 “↑” 的标注规则是：只有当反应物中没有气体，而生成物中有气体时，才在气体生成物的化学式右侧标注 “↑”；若反应物中已有气体，则生成物中的气体无需标注。
【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变，该反应前后元素种类未发生变化，A 错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。反应前：Li 原子共 4 个，O 原子共 8 个，C 原子共 2 个；反应后：O 原子共 2 个，因此 2X 中含有 4 个 Li 原子、2 个 C 原子、6 个 O 原子，即 1 个 X 中含有 2 个 Li 原子、1 个 C 原子、3 个 O 原子，化学式为 Li2CO3 ，B 正确；
C、Li 是锂元素，元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，而非非金属元素，C 错误；
D、该反应的反应物 CO2 是气体，因此生成物 O2 不需要标注 “↑”，D 错误；
故答案为：B。
18．【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）催化剂的作用：催化剂能改变化学反应的速率（通常是加快），但不会改变生成物的质量，只改变反应达到平衡的时间。
（2）质量守恒定律：在密闭容器中进行的化学反应，反应前后容器内物质的总质量保持不变，不会随反应进行发生改变。
（3）化学反应的定量关系：当反应物完全消耗后，生成物的质量不再增加，不会随另一反应物的加入持续上升。
（4）氯酸钾分解反应：氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，其中含有氧元素。
【解答】A、氯酸钾和二氧化锰的混合物受热分解时，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，固体中氧元素的质量会随氧气逸出而减少；二氧化锰作为催化剂，反应后仍留在固体中，因此固体中氧元素的质量不会减为 0，最终保持不变，该图像符合实际变化，A 正确；
B、用相同质量、相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能加快反应速率，不会改变最终生成氧气的总质量，因此有催化剂和无催化剂的曲线最终应重合，该图像不符合实际，B 错误；
C、碳在盛有氧气的密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律，密闭容器内物质的总质量在反应前后始终保持不变，不会出现下降的情况，该图像不符合实际，C 错误；
D、向一定质量的石灰石中不断加入稀盐酸，石灰石中的碳酸钙会与盐酸反应生成二氧化碳，当碳酸钙完全反应后，即使继续加入盐酸，二氧化碳的质量也不再增加，不会一直上升，该图像不符合实际，D 错误；
故答案为：A。
19．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）硫在氧气中燃烧的实验：硫燃烧生成有毒的二氧化硫气体，集气瓶底部预先放少量水，作用是吸收二氧化硫，防止其污染空气。
（2）燃烧条件的探究实验：热水的作用有两个，一是提供热量，使铜片上的白磷达到着火点；二是隔绝空气，使水中的白磷无法与氧气接触，从而对比得出燃烧需要氧气的条件。
（3）铁丝在氧气中燃烧的实验：铁丝燃烧会生成高温熔融的四氧化三铁，集气瓶底部放少量水或细沙，作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，而非吸收黑色物质。
（4）测定空气中氧气含量的实验：红磷（白磷）燃烧生成五氧化二磷白烟，集气瓶内的水可以吸收白烟，同时通过进入瓶内水的体积直观显示消耗氧气的体积。
【解答】A、硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫，集气瓶中的水可以吸收二氧化硫，防止污染空气，该说法正确，A 正确；
B、探究燃烧条件的实验中，热水既可以提供热量使白磷达到着火点，又能隔绝空气，使水中白磷无法燃烧，该说法正确，B 正确；
C、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中水的作用是防止高温熔融的四氧化三铁溅落炸裂瓶底，不是吸收产生的黑色物质，该说法错误，C 错误；
D、测定空气中氧气含量的实验中，水可以吸收白磷燃烧生成的白烟（五氧化二磷），同时通过进入集气瓶的水的体积直观显示消耗氧气的多少，该说法正确，D 正确；
故答案为：C。
20．【答案】B
【知识点】控制变量法；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）控制变量法：对比实验中，除了要探究的变量（碳酸钙的颗粒大小）不同外，其他所有影响反应的条件（如碳酸钙的质量、稀盐酸的浓度和体积、温度等）都必须完全相同，才能保证实验结果的科学性。
（2）影响化学反应速率的因素：反应物的接触面积越大，化学反应速率越快。粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积远大于块状碳酸钙，因此反应速率更快，相同时间内产生的二氧化碳更多，瓶内气压上升更快。
（3）化学反应的溶质分析：碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。当稀盐酸足量时，反应结束后溶液中的溶质为生成的氯化钙和过量的氯化氢；只有当碳酸钙过量、稀盐酸完全反应时，溶质才只有氯化钙。
（4）气压与气体生成量的关系：密闭容器内，气压的大小与生成气体的量成正比，相同时间内气压上升越快，说明产生的气体越多，反应速率越快。
【解答】A、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则m=1，故选项说法正确。
B、d点石灰石中的碳酸钙还没有完全反应，稀盐酸有剩余，d点溶液中溶质为CaCl2、HCl，故选项说法错误。
C、对比分析a、c点可知，相同的气压时，a所需的时间短；b、d点可知，粉末状的单位时间内气压大，说明粉末状碳酸钙反应更快，故选项说法正确。
D、t秒时粉末状的容器内气压大，说明粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多，故选项说法正确。
故选：B。
21．【答案】（1）混合物
（2）C
（3）物理
【知识点】化学变化与物理变化的判别；空气的成分及探究；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）混合物与纯净物的定义：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，各成分保持各自的化学性质，没有固定的组成。空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，因此属于混合物。
（2）空气的组成与微观模型：空气中氮气约占体积分数的 78%，氧气约占 21%，同温同压下，气体体积比等于分子数目比，因此空气中氮分子与氧分子的个数比约为 4：1；且氮气、氧气均为双原子分子，微观模型需符合该比例和分子结构。
（3）物理变化与化学变化的本质区别：物理变化是没有新物质生成的变化，仅改变物质的状态、形状或混合物的成分比例；化学变化是有新物质生成的变化，伴随物质种类的改变。膜分离技术富集氧气，只是将空气中的氧气进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。
【解答】（1）纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。空气的主要成分包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，符合混合物的定义，因此空气属于混合物。
（2）空气中氮气的体积分数约为 78%，氧气约为 21%，同温同压下气体体积比等于分子数目比，因此氮分子与氧分子的个数比约为 4：1；同时氮气和氧气均为双原子分子。
A：分子个数比不符合 4：1，且分子结构不符合双原子要求，错误；
B：分子个数比不符合 4：1，错误；
C：氮分子与氧分子个数比约为 4：1，且均为双原子分子，符合空气的微观组成，正确。
因此应选C。
（3）利用膜分离技术得到富氧空气，只是通过薄膜将空气中的氧气进行富集分离，整个过程没有新物质生成，仅改变了空气中各成分的比例，符合物理变化的特征，因此该过程发生物理变化。
故答案为：（1）混合物；
（2）C；
（3）物理。
22．【答案】（1）；化合；达到可燃物的着火点
（2）；隔绝氧气
（3）产生的五氧化二磷直接排入空气，污染环境
【知识点】化合反应和分解反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的条件：物质燃烧需同时满足三个条件，即可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可；化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特征为 “多变一”。白磷燃烧是磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，符合化合反应的定义。（2）实验室制取氧气与灭火原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应为固液不加热型制气原理；灭火的原理主要有清除或隔离可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低温度至可燃物的着火点以下，通入二氧化碳灭火是利用了二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧的性质，隔绝了氧气。
（3）实验装置的评价与环保：五氧化二磷是有毒物质，直接排放到空气中会污染环境，因此实验装置需考虑尾气处理，防止污染空气。
【解答】（1）白磷在点燃条件下与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为；
该反应由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应；
实验中白磷温度达到了40 C的着火点且与氧气接触，发生燃烧，红磷温度未达到240 C的着火点，不燃烧，对比可知燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（2）锥形瓶内过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入，燃着的白磷熄灭，是因为二氧化碳覆盖在白磷表面，隔绝了氧气（或空气），从而达到灭火的目的。
（3）白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，直接排放到空气中会污染环境，该装置没有设置尾气处理装置，会造成环境污染，因此不足之处是产生的五氧化二磷直接排入空气，污染环境。
故答案为：（1）；化合；温度达到可燃物的着火点；
（2）；隔绝氧气（或空气）；
（3）产生的五氧化二磷直接排入空气，污染环境。
23．【答案】（1）Fe3O4
（2）澄清石灰水；
（3）S
【知识点】氧气的性质和利用；燃烧与灭火；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）氧气的化学性质：氧气具有助燃性，能与多种物质发生氧化反应。铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的特征反应；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。
（2）化学方程式的书写：书写化学方程式需遵循质量守恒定律，标注反应条件、气体符号和沉淀符号。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，需标注沉淀符号 “↓”。
（3）物质的燃烧现象：不同物质在氧气 / 空气中燃烧有独特的火焰颜色、生成物状态和气味，可通过现象反推物质种类，是初中化学物质推断的核心考点之一。
【解答】（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，反应生成黑色的四氧化三铁固体，其化学式为Fe3O4。
（2）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，检验二氧化碳常用澄清石灰水（氢氧化钙溶液），二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为，该反应可观察到澄清石灰水变浑浊，以此证明二氧化碳的生成。
（3）物质 X 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体，符合硫的燃烧特征：
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成的二氧化硫具有刺激性气味，因此物质 X 的化学式为S。
故答案为：（1）Fe3O4；
（2）澄清石灰水；
（3）S。
24．【答案】（1）长颈漏斗
（2）A
（3）b
（4）否
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】
①A装置适用于固液不加热型发生装置，气密性的检查：在右侧导管装上橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中加水至液面没过长颈漏斗下端，若在长颈漏斗中形成一段稳定的液柱，说明装置气密性良好。
②B装置适用于固体加热型发生装置，气密性的检查：将导管口伸入水中，用手捂住试管，若在导管口冒出气泡，且一段时间后导管中有一段稳定的液柱，说明装置气密性良好。
③氧气不易溶于水，可以用排水法收集。氧气密度比空气略大，可以用向上排空气法收集。
【解答】
（2）装置A，适用于固液反应，不需要加热，装置B适用于固体的反应，需要加热，故选A。
（3）氧气的密度比空气略大，用向上排空气法收集，故氧气从b管进入。
（4）被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置说明装置内的气体质量不发生变化，则装置气密性良好。
25．【答案】（1）气球浮起来；密度比空气大
（2）能控制反应的发生和停止
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳的物理性质：在相同条件下，二氧化碳的密度比空气大，因此二氧化碳会在空气下方聚集，可将密度较小的气球托起；同时二氧化碳是无色无味的气体，能溶于水。
（2）启普发生器类装置的原理：A 装置为简易启普发生器，通过多孔塑料板、弹簧夹控制固液接触与分离，从而控制反应的发生和停止。当打开弹簧夹时，稀盐酸与大理石接触，反应发生；关闭弹簧夹时，装置内气压增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。
【解答】（1）A 装置中大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气体依次通过 B、C 装置后进入 D 烧杯。由于二氧化碳的密度比空气大，会在烧杯底部聚集，将原本在烧杯底部的气球向上托起，因此观察到的现象是气球浮起来；该现象直接说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大。
（2）A 装置中，大理石放在多孔塑料板上，稀盐酸从长颈漏斗加入。当打开弹簧夹 K 时，稀盐酸与大理石接触，发生反应生成二氧化碳；当关闭弹簧夹 K 时，装置内生成的二氧化碳使气压增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，使稀盐酸与大理石分离，反应停止。因此该装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止，操作简便，节约药品。
故答案为：（1）气球浮起来；密度比空气大；
（2）能控制反应的发生和停止。
26．【答案】（1）
（2）70
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钙的分解反应：碳酸钙（CaCO3，石灰石 / 大理石的主要成分）在高温条件下会发生分解反应，生成氧化钙（ CaO2 ，生石灰）和二氧化碳（ CO2 ），这是工业制取二氧化碳和生石灰的核心反应，书写化学方程式时需标注高温条件和气体符号。
（2）二氧化碳的溶解性：根据卡文迪许的实验结论，室温下 1 体积的水大约能溶解 1 体积的二氧化碳气体。在图乙装置中，广口瓶内的蒸馏水会溶解通入的CO2 ，未溶解的CO2 会将瓶内的水压入量筒，量筒内水的体积等于未溶解的CO2 体积。
【解答】（1）布莱克实验中反应①是碳酸钙在高温下煅烧分解，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：。该反应是工业制取二氧化碳的经典反应，符合 “一变多” 的分解反应特征。
（2）已知室温下 1 体积水约能溶解 1 体积 CO2 ，广口瓶容积为 280mL，因此瓶内 280mL 蒸馏水最多可溶解 280mL 的 CO2 。通入的 CO2 总体积为 350mL，
因此未溶解的 CO2 体积为350 mL 280 mL=70 mL，
这部分未溶解的会将瓶内的水压入量筒，因此量筒中收集到的水约为70毫升。
故答案为：（1）；
（2）70。
27．【答案】（1）12
（2）10.8
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：在密闭容器中发生的化学反应，反应前后容器内所有物质的总质量保持不变，即参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这是解决此类质量变化问题的核心依据。
（2）化学反应中物质的质量比关系：在化学反应中，各反应物、生成物的质量变化量成固定的比例关系，可通过初始和最终的质量变化，计算出任意中间状态下各物质的质量。
【解答】（1）根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后总质量不变。
反应前：甲的质量为 0g，乙的质量为 10g，丙的质量为 6g，丁的质量为 10g，总质量为 0+10+6+10=26 g。
反应后：甲的质量为 8g，乙的质量为a g，丙的质量为 6g（质量不变，为催化剂或不参与反应），丁的质量为 0g，总质量为 8+a+6+0=14+a g。
根据总质量相等：14+a=26，
解得 a=12。
因此a的值为12。
（2）由图像可知，丁完全反应时（质量从 10g 变为 0g，减少 10g），生成甲的质量为 8g，生成乙的质量为12 10=2 g，因此反应中丁、甲、乙的质量变化比为 10：8：2=5：4：1。
当丁的质量为 6g 时，丁消耗的质量为 10 6=4 g。
设此时生成乙的质量为x，
根据质量比5：1=4 g：x，
解得 x=0.8 g。
乙的初始质量为 10g，因此此时容器中乙的质量为 10+0.8=10.8 g。
因此当丁为 6 克时，容器中乙的质量为10.8克。
故答案为：（1）12；
（2）10.8。
28．【答案】（1）速度
（2）相同时间内收集到氧气的体积或收集相同体积的氧气所需的时间
（3）温度可能会影响过氧化氢分解的速度；G
【知识点】制取氧气的原理；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据控制变量法进行分析，除双氧水浓度外的条件都相同，例如加入双氧水溶液的速度相同。
（2）氧气不易溶于水，也不与水反应，可知用排水法收集，量筒内排出水的体积等于氧气的体积。
（3）分液漏斗有一个活塞，可以控制液体滴加的顺序，从而更好的控制反应的速率。
【解答】（1）根据控制变量法可知，为了比较反应的快慢，应控制每次实验中滴加过氧化氢溶液的速度相同。
（2）氧气进入量筒内会将水排出，排出水的体积等于氧气的体积，可知比较气体生成的快慢，还可以通过比较相同时间内收集到氧气的体积或收集相同体积的氧气所需的时间。
（3）由题中信息可知，实验的变量是温度，可知基于的假设是：温度可能会影响过氧化氢分解的速度。
EF中的长颈漏斗不能控制液体流入锥形瓶内的速度，可知不能达到最佳效果。H中双氧水已经和二氧化锰接触，反应已经开始，可知也不能达到最佳效果。G中使用分液漏斗，可知控制双氧水加入的速度，瓶内预留水，双氧水加入后被稀释，浓度降低，可以减慢反应的速率，获得平稳的气流。
故答案为：G。
29．【答案】（1）38
（2）温度传感器
（3）小
（4）乙实验结束后氧气浓度更小
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据氧气体积约占空气体积的五分之一计算氧气的体积，进入集气瓶内的水的体积等于氧气的体积。
（2）燃烧放热，所以装置内温度升高，反应结合后热量散失，温度降低。氧气不断被消耗，可知氧气含量逐渐降低（Y）。
（3）c点为压强最大值，大于标准大气压，若装置漏气，会导致气体逸出，最大压强减小。
（4）反应结束后氧气浓度越低，说明氧气消耗越彻底，测量值越准确。
【解答】（1）集气瓶的容积为150mL，水的体积为10mL，空气的体积为150mL-10mL=140mL，氧气的体积为，进入集气瓶中水的体积约为28mL+10mL=38mL。
（2）由图可知，X先变大后变小，表示的是温度传感器的示数变化，燃烧时温度升高，燃烧结束后温度降低。
（3）装置漏气，燃烧时装置内压强变大，大于外界大气压，部分气体逸出，导致第二次测得的c点数据偏小，小于第一次测得的c点数值。
（4）由图可知，实验乙中实验结束后氧气含量更低，几乎被耗尽，可知乙的测得方法更准确。
30．【答案】（1）紫色小花变红；不能
（2）CO2与水反应生成酸性物质
（3）石灰水变浑浊
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳的化学性质：二氧化碳本身不具有酸性，不能使干燥的紫色石蕊变色；但二氧化碳能与水发生化学反应，生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。浓硫酸具有吸水性，可除去气体中的水蒸气，用于干燥二氧化碳。
（2）对比实验的逻辑：通过控制变量（是否有水、是否有二氧化碳），验证使石蕊变色的是二氧化碳与水反应生成的酸性物质，而非二氧化碳或水本身。
（3）二氧化碳的检验：二氧化碳能与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应，生成不溶于水的碳酸钙白色沉淀，因此澄清石灰水会变浑浊，这是检验二氧化碳的特征反应。
【解答】（1）打开开关 Ⅰ，关闭开关 Ⅱ 时，潮湿的二氧化碳气体直接进入乙装置。二氧化碳与紫色小花上的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使紫色石蕊小花变红，因此观察到的现象是紫色小花变红；若改为打开开关 Ⅱ，关闭开关 Ⅰ，潮湿的二氧化碳会先经过甲装置中的浓硫酸，浓硫酸会吸收气体中的水蒸气，使二氧化碳干燥。干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变色，因此不能看到此现象。
（2）向紫色小花喷洒稀盐酸，小花变红（说明酸性物质能使石蕊变红）；直接喷水，小花不变红（说明水不能使石蕊变红）；结合本实验：干燥的二氧化碳不能使小花变红，潮湿的二氧化碳能使小花变红，可得出结论：二氧化碳与水发生了化学反应，生成了酸性物质（碳酸）。
（3）将甲瓶中液体换成澄清石灰水，通入二氧化碳后，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙发生反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，因此观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。
故答案为：（1）紫色小花变红；不能；
（2）CO2与水反应生成酸性物质（或碳酸能使紫色石蕊变红，二氧化碳本身不能使石蕊变红）；
（3）石灰水变浑浊。
31．【答案】（1）氧元素
（2）相同时间
（3）H2O2
（4）催化作用
【知识点】控制变量法；元素的概念
【解析】【分析】（1）物质的元素组成：物质由元素组成，可通过化学式判断物质所含的元素种类。
（2）控制变量法：对比实验中，除了要探究的变量不同外，其他所有影响实验结果的条件（如时间、温度、物质质量等）必须完全相同，才能保证实验结论的科学性。
（3）过氧化氢的分解：过氧化氢可分解生成水和氧气，是水中溶解氧的来源；催化剂能改变化学反应速率（通常加快），但反应前后自身的质量和化学性质不变，可通过对比实验验证物质的催化作用。
【解答】（1） H2O，含氢、氧元素； Na2CO3 ，含钠、碳、氧元素； H2O2 ，含氢、氧元素。三种物质均含有氧元素，因此选择这三种物质进行实验，探究增氧与氧元素相关物质的关系。
（2）该实验为对比实验，需严格控制变量，除了添加的物质不同外，其他条件必须完全一致。因此各小组必须在相同时间内测定水中溶解氧的含量，避免因时间差异导致溶解氧含量不同，影响实验结论的准确性。
（3）对比①、②、③三组数据：
①组仅加水，溶解氧含量为 4.6mg/L；
②组加水和 Na2CO3 ，溶解氧含量为 4.5mg/L，与①组几乎无差异；
③组加水和 H2O2 ，溶解氧含量大幅提升至 9.6mg/L。由此可得出结论：“鱼浮灵” 能增氧与 （过氧化氢）有关，本身不能直接增氧。
（4）对比②、③、④三组数据：
③组仅加水和 H2O2 ，溶解氧含量为 9.6mg/L；
④组加水、 Na2CO3和H2O2 ，溶解氧含量提升至 10.9mg/L；
②组仅加水和 Na2CO3 ，无增氧效果。说明本身不产生氧气，但能加快的分解，从而增加水中的溶解氧，因此在增氧过程中起催化作用（加快分解的作用）。
故答案为：（1）氧元素；
（2）相同时间；
（3）H2O2（或过氧化氢）；
（4）催化作用。
32．【答案】（1）3.2
（2）催化作用
（3）设参加反应的过氧化氢的质量为x。
x=6.8g
答：参加反应过氧化氢的质量是6.8g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化学图像的解读：在化学反应的质量关系图像中，曲线达到平台期时，对应的纵坐标数值即为反应生成的最大生成物质量，此时反应不再进行，横坐标代表消耗的反应物质量。
（2）催化剂的概念：在化学反应中能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，催化剂所起的作用称为催化作用。
（3）化学方程式的计算：根据化学方程式，利用已知生成物的质量，通过相对分子质量的比例关系，计算出参加反应的反应物质量。计算时需严格按照化学方程式的定量关系列式计算。
【解答】（1）由图像可知，随着过氧化氢溶液的加入，生成氧气的质量先增加后保持不变。当过氧化氢溶液质量达到 68g 时，生成氧气的质量不再增加，此时生成氧气的质量为3.2g，即反应生成氧气的质量为 3.2g。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，且其本身的质量和化学性质在反应前后不变，因此二氧化锰在该反应中起催化作用。
（3）设参加反应的过氧化氢的质量为x。
x=6.8g
答：参加反应过氧化氢的质量是6.8g。
故答案为：（1）3.2；
（2）催化作用；
（3）参加反应的过氧化氢的质量为6.8 g。
33．【答案】（1）三
（2）一、二、三
（3）设48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫的质量为x，
x=96g
答：生成二氧化硫的质量为96g；
设吸收全部二氧化硫需要10%的氢氧化钠溶液的质量为y，
y=1200g
答：需要10%的氢氧化钠溶液1200g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】分析】（1）反应中硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2。当硫质量固定时，若氧气质量超过与硫完全反应所需的质量，则氧气剩余；若氧气不足，则硫剩余。
（2）质量守恒定律的普遍性：质量守恒定律适用于所有化学反应，无论反应物是否过量，所有化学反应都遵循该定律。
（3）根据化学方程式的计算：先通过硫的质量，利用反应的质量比计算出生成二氧化硫的质量；再根据二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式，计算所需氢氧化钠的质量，进而求出所需 10% 氢氧化钠溶液的质量。
【解答】（1）硫与氧气反应的化学方程式为点燃，反应中硫、氧气、二氧化硫的质量比为1：1：2。4g 硫粉完全燃烧需要消耗 4g 氧气，生成 8g 二氧化硫。第一次实验中氧气质量为 3g，不足，硫有剩余；第二次实验中氧气质量为 4g，恰好完全反应；第三次实验中氧气质量为 6g，超过 4g，因此氧气有剩余。
（2）质量守恒定律适用于所有化学反应，三次实验均发生了化学反应，因此一、二、三次实验都符合质量守恒定律。
（3） 设48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫的质量为x，
x=96g
答：生成二氧化硫的质量为96g；
设吸收全部二氧化硫需要10%的氢氧化钠溶液的质量为y，
y=1200g
答：需要10%的氢氧化钠溶液1200g。
34．【答案】（1）解：混合物中CaCO3的质量为 ；
x=10g
（2）解：稀盐酸中的溶质质量分数为 ×100%=7.3%
（3）解：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数= ×100%≈14.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像确定生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量即可；
（2）根据乙图确定消耗稀盐酸的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的HCl的质量，最后根据计算出稀盐酸的溶质质量分数即可。
（3）根据反应的化学方程式计算出生成氯化钙的质量，用混合物质量减去碳酸钙质量得到原来氯化钙的质量，将前后两个氯化钙的质量相加得到溶质质量。根据混合物质量+稀盐酸质量-二氧化碳质量得到溶液质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）根据图片可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。
设参加反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 73 111 44
x y z 4.4g
；
解得：x=10g；
；
解得：y=7.3g；
；
解得：z=11.1g。
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