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浙江省杭州市高新实验学校2025-2026学年第二学期八年级期中科学试卷
1． 空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法正确的是( )
A．法国化学家拉瓦锡用定量的方法证明了空气中氧气质量约占空气质量的21%
B．空气中的稀有气体没有任何价值
C．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
D．氦气是一种化学性质不活泼的气体，灯泡中充氮可延长灯泡的使用寿命
【答案】D
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】A、拉瓦锡测定的是空气中氧气的体积分数不是质量分数。
BD、稀有气体化学性质不活泼，可以防氧化等，有利用价值。
C、氧气具有助燃性，没有可燃性，不是可燃物。
【解答】A、法国化学家拉瓦锡用定量的方法证明了空气中氧气体积约占空气质量的21%，不是质量，故A错误；
B、空气中的稀有气体不是没有任何价值，例如稀有气体在通电条件下发出不同颜色的光，可用作霓虹灯，灯泡中充入稀有气体延长灯泡的使用时间等，故B错误；
C、氧气没有可燃性，不属于可燃物，故C错误；
D、氦气属于稀有气体，化学性质不活泼，灯泡充氦气，可以防止灯丝在高温下与氧气反应，延长灯泡的使用寿命，故D正确。
故答案为：D。
2． 假期中小敏乘飞机旅行。飞机起飞时，天阴沉沉的，下着蒙蒙细雨，起飞一段时间后，窗外突然阳光明媚，天空碧蓝，白云在她的脚下，看上去像无际的雪原。对这些现象的如下分析，其中压确的是(　　)
A．“天阴沉沉的，下着蒙蒙细雨”描述的是当地的气候特征
B．在飞机起飞过程中，随着高度升高，机舱外气压逐渐增大
C．窗外阳光明媚，脚下有白云，这是因为飞机进入了平流层
D．起飞时天阴沉沉的，下着蒙蒙细雨，是因为受高气压控制
【答案】C
【知识点】大气压强与高度的关系；大气压对天气的影响；大气的分层；天气与气候的区别与联系
【解析】【分析】A、天气是指短时间内（如几分钟到几天）的大气状态，包括阴晴、雨雪、温度、湿度等。气候是指某一地区长期（如多年）的平均天气状况。
B、高度越高，空气越稀薄，大气压强越小。
C、对流层：高度约0-12 km（赤道更高，两极更低），集中了约75%的大气质量和几乎全部的水汽，天气现象（如云、雨）主要发生在这一层。平流层：高度约12-50 km，空气以水平运动为主，水汽极少，天气现象罕见，臭氧层位于此层。
D、高气压（反气旋）：空气下沉，天气晴朗干燥。低气压（气旋）：空气上升，容易形成云和降水。
【解答】A、“天阴沉沉的，下着蒙蒙细雨”描述的是短时间内的大气状态，属于天气，不是气候，故A错误；
B、大气压强随高度增加而减小，可知在飞机起飞过程中，随着高度升高，机舱外气压逐渐减小，故B错误；
C、平流层空气稳定，无云，阳光直射，天空碧蓝，下面是对流层，水汽充沛，有云，故C正确；
D、低压控制区多阴雨天气，可知起飞时天阴沉沉的，下着蒙蒙细雨，是因为受低气压控制，故D错误。
故答案为：C。
3．化学概念间在逻辑上有如图所示的部分关系，对下列概念间的说法正确的是(　　)
A．纯净物与混合物属于交叉关系 B．单质与化合物属于交叉关系
C．空气和混合物属于包含关系 D．氧化物与化合物属于并列关系
【答案】C
【知识点】单质和化合物的区别；常见物质的分类；纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。单质是含有一种元素的纯净物，化合物是含有两种或以上元素的纯净物。氧化物是含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
【解答】A、纯净物中只含有一种物质，混合物中含有多种物质，两者属于并列关系，故A错误；
B、单质只含一种元素，化合物中含有多种元素，可知单质和化合物属于并列关系，故B错误；
C、空气中含有多种物质，属于混合物，可知空气与混合物属于包含关系，故C正确；
D、氧化物是含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，可知氧化物与化合物之间属于包含关系，故D错误。
故答案为：C。
4． 陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……”夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法不正确的的是(　　)
A．灯芯中棉绳的着火点低于灯油
B．省油灯用嘴吹灭的原理是降低油的着火点
C．夹瓷盏需要及时添加水，是因为水受热会蒸发减少
D．“勿用铜盏”是因为铜导热性好，易造成油大量挥发
【答案】B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】A、省油灯利用棉线燃烧引燃灯油，可知棉线的着火点更低。
B、着火点是物质的属性，不会因为环境温度降低而减小。
C、水在高温下挥发，剩余水的质量减小，吸热能力减弱，油的温度升高，挥发加快，所以要及时添加水。
D、根据铜的导热性好，会导致油升温快进行分析。
【解答】A、棉线燃烧，温度升高，达到油的着火点，油开始燃烧，可知棉绳的着火点低于油，故A正确，不符合题意；
B、用嘴吹灭的原理是使温度降低到油的着火点以下，不能降低油的着火点，故B错误，符合题意；
C、水受热蒸发后吸热效果变差，所以需及时加水，故C正确，不符合题意；
D、铜导热性好，使用时，温度很快传递给油，导致油温度升高，挥发变快，造成浪费，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
5． 下列有关大气环境方面的说法错误的是( )
A．露天焚烧垃圾可能会增加空气中的 PM2.5
B．空气质量指数数值越大，说明空气质量越好
C．用新能源汽车逐渐取代燃油汽车能改善空气质量
D．除PM2.5、SO2、O3、NO2以外，CO也是目前计入空气污染指数的污染物之一
【答案】B
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】A、垃圾不完全燃烧可能会产生可吸入颗粒物，导致空气中PM2.5含量增加。
B、AQI的数值范围通常为0-500，数值越大，表示空气污染越严重，空气质量越差。 例如：0-50：优；51-100：良；101-150：轻度污染；151-200：中度污染；201-300：重度污染；300+：严重污染。
C、传统车辆燃料燃烧时会产生空气污染物，如氮的氧化物、碳的氧化物等，使用新能源汽车，可以减小化石燃料的使用，减少污染物的排放，改善空气质量。
D、空气质量指数（AQI）通常包括以下主要污染物：PM2.5（细颗粒物）、PM10（可吸入颗粒物）、SO2（二氧化硫）、NO2（二氧化氮）、O3（臭氧）、CO（一氧化碳）。
【解答】A、PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。露天焚烧垃圾时，燃烧不完全会产生大量的颗粒物，包括PM2.5。因此，露天焚烧垃圾确实会增加PM2.5的浓度，故A正确，不符合题意；
B、空气质量指数（AQI）是一个用于描述空气质量状况的数值。AQI的数值范围通常为0-500，数值越大，表示空气污染越严重，空气质量越差，故B错误，符合题意；
C、燃油汽车燃烧汽油或柴油时会排放大量的污染物，如CO、NOx、PM等。新能源汽车（如电动汽车）不直接燃烧化石燃料，可以减少这些污染物的排放。因此，用新能源汽车取代燃油汽车确实有助于改善空气质量，故C正确，不符合题意；
D、CO有毒，是计入空气污染指数的污染物之一，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
6．下列四个有关气压的现象，分析正确的是 (　　)
A．图甲，“拔罐”时火罐不掉下来是因为人体内部有压强
B．图乙，用注射器给病人注射药物是利用了大气压强
C．图内，抽尽空气后拉开不同半径的马德保半球所用的力相同
D．图丁，外掀式天窗是车顶空气流速大压强小的原理将车内的浊气排出
【答案】D
【知识点】压强的大小及其计算；流体压强与流速的关系；大气压强的存在；大气压的综合应用
【解析】【分析】A、拔罐时，火罐不掉下来是存在大气压。
B、注射药物时，推力在推动活塞，不是利用大气压。
C、根据压强计算公式进行分析，可知，大气压一定时，球的半径越大，拉开球需要的拉力越大。
D、根据流体流速越大、压强越小进行分析。
【解答】A、拔罐时，火罐不掉下来是因为罐内压强小于外界大气压，罐子被大气压压在人身体表面，故A错误；
B、用注射器给病人注射药物，利用的是护士的推力，不是大气压强，故B错误；
C、由p=F/S可知，压强一定时，拉开半径大小不同的球，所需的力不同，故C错误；
D、外掀式天窗向上凸起，上方空气流速大、压强小，小于车内压强，车内气体被排出，故D正确。
故答案为：D。
7．为验证绿色植物在光照下能产生氧气，小金将如图所示装置放在阳光下一段时间，用带火星木条检验试管内气体，出现复燃现象。下列叙述正确的是（　　）
A．该实验中起对照作用的变量是有无金鱼藻
B．选水生植物金鱼藻作实验材料的优点是便于观察和收集气体
C．该实验证明植物在光照下产生氧气的同时也能吸收二氧化碳
D．该实验若在无光条件下进行，实验结果完全相同
【答案】B
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】植物在光照条件下，吸收空气中的二氧化碳和水合成氧气和有机物的过程称为光合作用。
【解答】A.实验变量为有无光照；
B.上方的试管便于收集氧气；
C.无法说明二氧化碳是否吸收，无对照实验；
D.无光条件下不会产生氧气。
故答案为：B
8．如图所示，下列关于CO2的实验中，既能体现其物理性质又能体现其化学性质的是(　　)
A．蜡烛自下面上熄火
B．紫色试液变红
C．澄清石灰水变浑浊
D．气球上浮
【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。例如：颜色、状态、气味、密度、溶解性、沸点、熔点等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。例如：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
【解答】A、下面的蜡烛向熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气（物理性质），蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧（化学性质），故A正确；
B、紫色石蕊变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，属于化学性质，故B错误；
C、二氧化碳能与澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙，属于化学性质，故C错误；
D、气球上浮，说明气球内空气的密度小于烧杯内二氧化碳的密度，密度属于物理性质，故D错误。
故答案为：A。
9．兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)。当打开活塞K时，下列对实验现象预测正确的是（　　）
A．装置①中会有气泡冒出，黑色固体逐渐消失
B．装置②中液面会升高并产生蓝色沉淀
C．装置③中会有气泡冒出，液体倒流入装置②
D．装置③中会有液体流入并产生蓝色沉淀
【答案】D
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，在反应前后质量和化学性质不变。
（2）氧气进入装置②，使装置②内压强增大，会将装置②中的氢氧化钠溶液压入装置③；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀。
【解答】 A、装置①中会有气泡冒出，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，黑色固体质量不变，是因为二氧化锰是催化剂，故选项不正确。
B、装置②中液面会下降，是因为反应生成的氧气进入②中，气压增大，液面下降，进入故选项不正确。
C、装置③中不会有气泡冒出，是因为没有气体产生，液体不会倒流入装置②，故选项不正确。
D、装置③中会有液体流入并产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠溶液会流入硫酸铜溶液中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项正确。
故答案为：D。
10．在学校开展的“培育玉米”项目中，小组同学经历了玉米的育苗、移栽、除草施肥、搭架子等活动，收获了鲜甜多汁的玉米，玉米的鲜甜程度与有机物积累量有关：有机物积累越多，玉米越鲜甜。以下是不同的玉米植株结果时在白天的呼吸作用和光合作用活动强度的变化曲线，其中能结出最鲜甜玉米的植株是 (　　)
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】根据光合作用合成有机物，呼吸作用分解有机物和有机物积累越多，玉米越甜进行分析。
【解答】要结出最鲜甜玉米，则积累的糖类等有机物更多，光合作用合成有机物，呼吸作用分解有机物，要使有机物积累更多，则光合作用强度应远大于呼吸作用强度，图A符合题意。
故答案为：A。
11．为了判断CH4是否属于温室气体，小嘉设计了如图装置。分别向甲瓶和乙瓶中充满CH4和空气后，将装置放在阳光下，观察U形管内液面变化。下列有关说法错误的是（　　）
A．在充入气体前，应检查装置气密性
B．甲、乙两广口瓶的体积应控制相同
C．若U形管右侧液面下降，说明CH4是温室气体
D．此装置能用于比较两种温室气体的保温效果
【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】A.实验过程中如果装置不能漏气，那么需要检查气密性；
B.根据控制变量法的要求判断；
C.根据液面高度变化确定瓶内气体的压强变化，弄清气体的温度变化即可；
D.根据图片分析是否能够比较保温效果。
【解答】 A.在充入气体前，应检查装置气密性，防止装置漏气，故A正确不合题意；
B.根据控制变量法的要求可知，要判断CH4是否属于温室气体，甲、乙两广口瓶的体积应控制相同，故B正确不合题意；
C.若U形管右侧液面上升，则说明左侧瓶内气体的压强增大，即左侧瓶内气体温度更高，说明CH4是温室气体，故C错误符合题意；
D.若U形管右侧液面上升，说明CH4是温室气体，此装置能用于比较两种温室气体的保温效果，故D正确不合题意。
故选C。
12．实验室利用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气直至完全反应，下列各物质的质量随反应时间变化的关系图证确的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】AB、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解成氯化钾和氧气，反应前没有氯化钾和氧气，可知两种物质的质量均从零开始增加，直至反应结束，之和保持不变。
C、催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变。
D、氯酸钾是反应物，不断被消耗，质量减小，直至为零。
【解答】A、氧气是生成物，由零开始增多，反应结束后保持不变，故A正确；
B、氯化钾是生成物，由零开始增多，反应结束后保持不变，由图可知，氯化钾的质量不从零开始，故B错误；
C、二氧化锰是反应的催化剂，在反应前后质量不变，图像应是一条与横坐标相平行的直线，故C错误；
D、氯酸钾是反应物，随着反应进行质量逐渐减小至零，图中氯酸钾的质量没有减为零，故D错误。
故答案为：A。
13． 在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（　　）
A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88
B．B与D的相对分子质量之比是16：9
C．同时生成D的质量是9克
D．反应中，A与C的质量之比是8：11
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据“在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对分子质量为a，设A的质量为x，则，故x=8g；又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，则根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g．
A、在反应2A+3B=2C+4D中，A和B的相对分子质量比为1：1．已知“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，因为A的质量为8g；若A的相对分子质量是32，则 ，解得c=44，则C的相对分子质量是44，故错误；
B、根据分析，若A的相对分子质量是32，B为32，若C的相对分子质量是44，则可计算D的相对分子质量是18，此反应中B与D的相对分子质量之比是16：9，该选项说法正确；
C、根据分析，可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g，该选项说法正确；
D、根据分析，A与C的质量之比是8g：11g=8：11，该选项说法正确．
故选：A．
【分析】根据“在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对分子质量为a，又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，则可求一定量A的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量．
14．某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是(　　)
A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响
B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释
C．丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体
D．进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、质量守恒定律只适用于化学变化，集气瓶内发生化学反应即可，不需要将氧气耗尽。
B、由质量守恒定律可知，参与反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，天平不平衡，是因为二氧化碳逸出，导致生成物的总质量偏小。
C、没有气体参与的反应不要求在密闭容器内反应。
D、燃烧除了需要可燃物外，还需要助燃剂，选项中没有考虑氧气的质量。
【解答】A、实验验证的是质量守恒定律，只需要红磷与氧气发生化学反应即可，不需要量氧气耗尽，可知红磷不足不会影响实验，故A正确，不符合题意；
B、乙最后天平不平衡，是因为反应生成的二氧化碳气体逸出，所以质量减小，可以用质量守恒定律进行解释，故B正确，不符合题意；
C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应没有气体参与，可以在敞口容器内反应，故C正确，不符合题意；
D、镁在空气中燃烧，与氧气反应，生成氧化镁，可知生成物的质量等于参与反应的镁条和氧气的总质量，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
15．“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。结合图示分析，下列关于碳、氧循环的认读不正确的是(　　)
A．守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒
B．微粒观：化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数减少
C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D．变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素
【答案】B
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据质量守恒进行分析，化学反应前后元素的种类和质量不变。
B、化学反应的本质是原子的重新组合，原子的种类、个数、质量均不变。
CD、碳氧循环可以使碳元素和氧元素在有机物和无机环境间相互转化，有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定。
【解答】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量不变，可知碳循环和氧循环中各元素的质量守恒，故A正确，不符合题意；
B、化石燃料的燃烧属于化学性质，反应前后原子的种类不变，可知氧原子总数不会减少，故B错误，符合题意；
C、由图可知，碳氧循环使碳元素和氧元素在不同物质间转化，有利于空气中氧气和二氧化碳的相对稳定，故C正确，不符合题意；
D、人进行呼吸作用，将氧气和有机物转化为二氧化碳和水，参与了碳氧循环，碳指的是碳元素，氧指的是氧元素，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
16．我国科学家在应用催化剂和加热的条件下，实现了二氧化碳和氢气一步转化得到甲醇(CH4O)的方法(微观过程如图)，为进一步制取甲醇汽油提供原料。
（1）以上4种物质中属于氧化物的有：　 　。(填写物质化学式)
（2）根据上图中的微观过程，写出该反应的化学方程式　 　.
【答案】（1）、
（2）
【知识点】构成物质的粒子模型；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据氧化物的定义结合图像进行分析，注意丙中虽含氧元素，但不是氧化物，因为丙中含有三种元素。
（2）结合图像书写方程式，左侧为反应物，右侧为生成物，注意方程式配平。
【解答】（1）氧化物指的是含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物，结合图像可知，甲的化学式为，丁的化学式为，均属于氧化物。
（2）乙的化学式为，丙的化学式为 CH4O，可知反应的方程式为。
17．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）①所采取的方法是 　 　(选填“升温”或“降温”)。
（2）液态空气分离过程中，　 　先被分离出来，分离的依据是各物质的沸点不同。
（3）贮存在蓝色钢瓶中氧气的用途是 　 　(选填字母，多选)。
a.气体肥料 b.医疗急救 c.气割气焊
【答案】（1）降温
（2）氮气
（3）b c
【知识点】空气的利用；氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）液化的常见方式：加压和降温。
（2）根据图像进行分析，可知先汽化的是氮气，氮气的沸点低于氧气。
（3）根据氧气可以供给呼吸和具有助燃性进行分析，气体肥料一般指的是二氧化碳，用于植物的光合作用。
【解答】（1）要使空气液化，液化放热，应加压和降低温度。
（2）由图可知，液态空气升温时，氮气先逸出与液氧分离。
（3）氧气可以供给呼吸，所以可用于医疗急救（b）；氧气具有助燃性，可用于气割气焊（c）。
18．当今中国的航天科学技术备受世界瞩目，请根据已知知识对下列现象填空。
（1）梦天号实验舱发射成功，发射过程中需依次穿越对流层、　 　.最后到达高层大气。
（2）天宫课堂授课结束后，同学们对之前做过的实验展开讨论，下列实验在空间站中也能完成的是　 　(选填字母)。
A：过滤除去食盐溶液中的沙砾 B：用密度计测饮用水的密度 C： 马德保半球实验
【答案】（1）平流层
（2）C
【知识点】大气压强的存在；大气的分层
【解析】【分析】（1）根据大气层的分布进行分析，对流层、平流层、中间层、暖层、外层。
（2）与重力相关的实验不能在空间站完成，空间站内有空气，可以做有关大气压的实验。
【解答】（1）根据大气自下而上为对流层、平流层、中间层等可知，梦天号经过对流层后会进入平流层。
（2）A、过滤依赖于重力，液体在重力作用下通过滤纸，固体被截留。在微重力环境下，液体不会自然向下流动，因此过滤操作无法正常进行。
B、密度计的工作原理是浮力平衡，依赖于重力。在微重力环境下，密度计无法浮在液体中，因此无法测量密度。
C、马德堡半球实验是证明大气压存在的实验，通过抽空两个半球内的空气，外部大气压将两个半球压在一起。空间站内是充压环境（有空气，气压接近地面），因此可以模拟马德堡半球实验。
19．自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾(KClO3)与二氧化锰(MnO2)混合加热这一经典制氧气法，历程如下。
资料：MnO2与浓硫酸制氧的化学方程式：
（1）判断硝石中一定含有O元素的依据是　 　、
（2）MnO2和浓硫酸混合加热制氧中MnO2的作用是　 　(选填“催化作用”或“作为反应物”)。
【答案】（1）加热硝石可以产生氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可知反应物硝石中必须含有氧元素
（2）作为反应物
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析--反应前后元素的种类不变。
（2）根据方程式进行分析，反应物写在左侧，反应过程中被消耗，转化为其他物质。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，加热硝石可以产生氧气，可知反应物硝石中必须含有氧元素。
（2）由方程式可知，该反应中二氧化锰被消耗，转化为硫酸锰，可知其作为反应物。
20．分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：　 　。
（2）从现象角度：在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出　 　色火焰，在氧气中，燃烧得更旺；碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体。
根据上述现象，可以推测物质的燃烧剧烈程度和氧气浓度的关系为　 　。
（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是：　 　。
【答案】（1）
（2）淡蓝；氧气浓度越大，燃烧越剧烈
（3）防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁和质量守恒定律书写方程式。
（2）对比题中的信息，可知，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
（3）玻璃仪器受热不均匀容易炸裂，所以要在集气瓶底部预留水。
【解答】（1） 铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，方程式为。
（2）硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，且有刺激性的气味的气体生成。
由题中信息可知，多种物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，故可得：氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
（3）铁在氧气中燃烧生成的物质温度较高，若直接掉落瓶底，瓶底会因为受热不均匀而炸裂，所以要在瓶底放入少量的水。
21．二氧化碳的性质探究历经了几百年，凝聚了几代科学家的智慧。
（1）1766年，卡文迪许发现CO2能溶于水。可用图甲所示装置验证该性质，用软塑料瓶收集一瓶CO2，向其中加入约三分之一容积的水，立即拧紧瓶盖，振荡后观察到　 　.若将水换成澄清石灰水，还将观察到的现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）1774 年，伯格曼研究了 CO2与 H2O 的反应。可用图乙所示装置验证该反应，变色的是试纸　 　(选填“1”“2”或“3”)。
（3）1834年，奇洛列制备了干冰。从微观角度分析，用二氧化碳气体制备干冰改变的是　 　。
【答案】（1）瓶子变瘪；澄清石灰水变浑浊；
（2）2
（3）分子间间隙
【知识点】分子之间存在空隙；书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可据此检验二氧化碳，浑浊是因为生成了难溶于水的碳酸钙。
（2）二氧化碳与水反应生成酸性物质，能使石蕊变色，水和二氧化碳不能使石蕊变色。
（3）物态变化过程属于物理变化，改变的是分子间的间隙。
【解答】（1）二氧化碳能溶于水，会导致气体减小，压强减小，大气压会将瓶子压扁。
二氧化碳能与氢氧化钙发生反应，方程式为，碳酸钙能溶于水，将观察到澄清石灰水变浑浊。
（2）二氧化碳本身不具有酸性，不能使石蕊变红，所以3不会变色；2中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，石蕊变色；1没有与二氧化碳接触，水不能使石蕊变色。
（3）将气态二氧化碳转化为固态二氧化碳，该过程中没有新物质生成，属于物理变化过程，二氧化碳分子本身没有改变，改变的是二氧化碳分子之间的间隙。
22． 甲图是按压式手动取水器，内部结构如乙图，其中A、B是只能朝一个方向打开的阀门，当按压气囊时，A阀门关闭，B阀门打开，就可连续不断出水。
（1）气囊弹回时，A、B阀门的开闭状态是　 　。
（2）使用时发现，松开气囊，因水桶内气压不能立刻减小，无法立即停止出水，造成浪费。某同学提出只需在取水器上加装一个阀门，需要出水时关闭阀门，需要停止出水时打开阀门即可。为实现上述功能，可在图丙中　 　(选填“①”或“②”)处合适位置安装阀门。
【答案】（1）A阀门打开，B阀门关闭
（2）②
【知识点】大气压的综合应用
【解析】【分析】（1）压强差会将物体从压强大的一侧压向压强小的一侧，松手后气囊内压强减小，桶内气体将B关闭，大气压将A打开，空气进入。
（2）根据水继续流出是因为桶内气压过大进行分析，可知可通过减小桶内压强来防止水继续流出，在②处安装阀门，打开后桶与空气相连，压强减小。
【解答】（1）回弹时，气囊体积变大，压强减小，小于桶内压强，筒内气体将B关闭，外界大气压大于桶内压强，将A打开，空气进入气囊，可知气囊回弹时， A阀门打开，B阀门关闭 。
（2）送开气囊，仍在出水，说明筒内压强大于外界大气压，为了使水不再流出，应使桶内压强与外界大气压相等，由图可知， ②在桶内，若将阀门安装在②，打开②，桶与外界相连，内外压强相同，水不再流出，可知应将阀门安装在②处。
23．某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践，回答下列问题：
（1）写出标号d仪器的名称　 　。
（2）实验室要制取二氧化碳，应选用装置组合　 　(选填字母A~E)。
（3）小明利用过氧化氢溶液制氧气的原理自制了家庭简易制氧机，如图F所示。其反应的化学方程式为　 　。
①可通过上下抽拉钢丝实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是　 　。
②若监测产生氧气的气流速度，需将F装置中　 　(选填“a”或“b”)端导管伸入水面下。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）BD
（3）；可以控制反应的进行和停止；a
【知识点】常用仪器的名称；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；书写化学方程式、文字表达式；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）长颈漏斗常用于向反应容器中添加液体试剂，其特点是颈部较长，可以插入液面以下，防止气体逸出。
（2）A--反应物均为固体且需加热；B--反应物为固体和液体且不需要加热；C--收集不能与水反应也不溶于水的气体；D--收集不与空气反应且密度大于空气的气体；E--收集不与空气反应且密度小于空气的气体。
（3）若将右瓶中b导管伸入液面以下，水会被氧气排出，氧气滞留在右侧瓶内，不能供氧。
【解答】（1）由图可知，该漏斗没有活塞，颈部较长，是长颈漏斗。
（2）实验室采用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，固液不加热，可知选择的发生装置为B，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳密度大于空气，应使用向上排空气法收集，即D。
故答案为：BD。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，方程式为。
二氧化锰与过氧化氢溶液分离，反应停止，接触后继续反应，可知优点是可以控制反应的进行和停止。
氧气从左侧瓶子进入右侧瓶内，将右侧瓶内的导管a伸入液面一下，氧气不易溶于水，会产生气泡，可根据气泡的速率判断氧气产生的速率。
24．小滨进行了“光合作用的条件和产物”的实验，实验过程如图所示：
（1）为了避免叶片中原有有机物的干扰，步骤①中“一定环境”是指温度适宜的　 　环境。
（2）步骤②中，小滨采取“对同一张叶片进行部分遮光，而不是一张叶片不遮光另一张叶片完全遮光”的对照方法，其优点是　 　。
（3）小滨按如图步骤进行实验，滴加碘液后观察到叶片未遮光部分呈现棕黑色，与预期的蓝色不符，老师指出其实验操作③中存在问题，请提出改进施：　 　。
（4）在正确修改实验操作得出结论后，小滨又想进一步探究光合作用的原料，选取图①处理后的叶子，先切断主叶脉，随后光照4小时，再进行淀粉检验，该实验设计基于的假设是　 　。
【答案】（1）黑暗
（2）控制单一变量
（3）将小烧杯中的清水换成酒精
（4）光合作用的原料之一是水
【知识点】控制变量法；光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】（1）黑暗条件下植物只进行呼吸作用，消耗有机物，防止干扰。
（2）根据控制变量法进行分析，用同一片树叶，可以更好的控制变量。
（3）叶绿素的颜色会干扰检验，叶绿素不易溶于水、易溶于酒精，所以应将叶片放在酒精中脱色。
（4）根据实验的变量进行分析，唯一变量即为探究的影响因素，该实验的变量是水，可知探究的是光合作用与水的关系。
【解答】（1）将植物放置在温度适宜的黑暗环境中一昼夜，植物进行呼吸作用，消耗有机物，避免叶片中原有有机物的干扰。
（2）采用同一片叶子进行实验，可以控制变量的唯一性，避免其它因素对实验造成干扰。
（3）实验现象是“未遮光部分呈现棕黑色”，而预期应为蓝色（淀粉遇碘变蓝）。棕黑色可能是未完全去除叶绿素导致的，说明步骤③（脱色）存在问题。改进措施应为：将叶片放入酒精中隔水加热（水浴加热），充分脱去叶绿素。
（4）切断主叶脉，水的运输受到影响，可知变量为水，实验的假设为：光合作用的原料之一是水。
25． 当忽略含量很低的其它物质时，空气可以看成由氮气和氧气组成的“两组分混合物”。小科建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型，对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：
（1）【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。
将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的　 　：
（2）【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。
按图甲装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是　 　(填“反应刚结束时”或“冷却至室温时”)；
（3）【交流评价】
已知：在氧气不充足时，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不与碱反应。小科用足量木炭替换红磷，等体积氢氧化钠浓溶液替换集气瓶中的水，规范操作后，测得的氧气含量将　 　(填“偏大”、偏小”或“不变”)；
（4）【继续探究】
运用上述思维模型，小科又设计了图乙的实验装置，其“测定空气中氧气含量”的原理是铜和装置中氧气反应生成氧化铜固体，请写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）分离转移
（2）冷却至室温时
（3）偏小
（4）
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）分离转移过程中利用物质的物理性质不同将其分离；反应转化过程属于化学变化过程，有新物质产生。
（2）实验利用的是压强差，红磷燃烧放热，会导致瓶内压强偏大，需等温度恢复至室温再打开止水夹。
（3）根据“ 在氧气不充足时，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不与碱反应 ”进行分析。
（4）根据题中“铜和装置中氧气反应生成氧化铜固体”和质量守恒定律书写方程式。
【解答】（1）氮气先达到沸点而汽化，从而与氧气分离，属于思维模型中的分离转移过程。
（2）反应刚结束时，集气瓶内空气受热膨胀，体积偏大，误差较大，应等冷却至室温后再打开止水夹。
（3）随着反应的进行，氧气含量降低，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水和氢氧化钠，会导致集气瓶内的气体偏多，压强偏大，进入瓶内的液体偏少，测得的氧气含量偏小。
（4）由“ 铜和装置中氧气反应生成氧化铜固体 ”可知，方程式为。
26．小明用2mL 的注射器、量程为0~10N的弹簧测力计和刻度尺粗略测量大气压的值。
步骤一：把注射器的活塞推至注射器筒的底端，然后用橡皮帽封住注射器的小孔
步骤二：如图所示安装好器材，水平向右缓慢拉动注射器筒，当注射器中的活塞被拉动时，记下弹簧测力计的示数为5.2N。
步骤三：用刻度尺测出注射器有效长度为4.00cm由此可算出注射器的横截面积S
步骤四：算出大气压强值为____Pa。
同组的小华分析了影响实验结果的可能因素后，对实验进行了如下改进：
（1）步骤四中算出大气压强值为　 　Pa。
（2）步骤一未完全排出注射器中的空气，会导致测得的大气压强值　 　。(填“偏大”或“偏小”)
（3）取下橡皮帽，重复步骤二的操作，读得弹簧测力计的示数为 0.3N由此可知，此时活塞所受到的　 　(填“摩擦力”或“大气压力”)为0.3N。
【答案】（1）
（2）偏小
（3）摩擦力
【知识点】误差分析；压强的大小及其计算；大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）根据二力平衡进行分析，活塞刚好拉动时，大气压的压力与拉力是一对平衡力，大小相等，再由计算大气压。
（2）内部残留的空气会向外推动活塞，导致测得的拉力偏小，结合p=F/S进行分析。
（3）取下橡皮帽后，注射器内外气压相等，拉动活塞时不需要克服大气压力。
【解答】（1）测力计示数为5.2N，等于大气压产生的压力，大气压大小为。
（2）未完全排出注射器中的空气，残留的空气会抵消部分大气压产生的压力，会导致测得的压力减小，由p=F/S可知，测得的大气压偏小。
（3）取下橡皮帽，活塞两侧都在空气中，大气压相互抵消，0.3N为活塞与注射器之间的摩擦力。
27． 小明在一次放学途中看到图1所示的场景：一位同学撑一把雨伞行走在雨中，一阵大风吹来，伞面被“吸”起，发生形变。于是小明进行了相关探究。
（1）猜想：伞面受力大小可能与空气的　 　有关；
（2）实验与数据：小明自制了一个上凸下平的模型，将其固定在托盘测力计上，如图2所示。在模型的正前方用电风扇迎面吹风，模拟气流，并记录数据：
风速 无风 低速 高速
托盘测力计示数 (N) 18 16 10
对数据分析后得出初步结论：模型上方空气流速快，压强小，模型受到向上的升力；空气流速越大，升力就越　 　；
（3）拓展应用：
①如图3所示，小汽车的外形类似于飞机机翼上凸下平，当一辆飞奔的小汽车在平直的公路上匀速行驶时，小汽车对地面的压力　 　车的总重力(选填“大于”、“小于”或“等于”)；
②为解决某“工”字形通道中过道的通风问题，小明同学设计了以下几种方案，如图所示。其中黑色部分为墙面凸出部分，“M”表示安装在过道顶的换气扇，下列方案中既有效又节能的是　 　。
A.
B.
C.
D.
【答案】（1）流速
（2）大
（3）小于；C
【知识点】二力平衡的条件及其应用；流体压强与流速的关系
【解析】【分析】（1）根据流体流速越大、压强越小进行分析。
（2）模型对测力计的压力越小，说明测力计对模型的支持力越小，支持力等于模型的重力减去大气压对模型的升力，据此进行分析。
（3）由于上方凸起，流速大、压强小，车受到竖直向上的升力，压力等于重力减去升力，可知压力小于重力。
【解答】（1）由图可知伞面向上凸起，空气流速大，压强小，伞受到一个向上的升力，可知伞面受力大小可能与空气的流速有关。
（2）由表中数据可知，风速越大，测力计的示数越小，说明模型对托盘的压力越小，模型的重力不变，可知模型受到的升力越大。
（3）车上凸下平，汽车行驶时，上方空气流速大，压强小，车受到一个向上的升力，车对地面的压力小于重力。
A、安装换气扇，需消耗电能，不够节能，故A错误；
B、凸出部分在过道中，经过过道的风不多，不能达到好的通风效果，故B错误；
C、一侧凸起，风经过时流速大、压强小，风从另一侧通道经过过道流入，故C正确；
D、通道两侧都有凸起，两侧不能形成明显的压强差，通风效果不佳，故D错误。
故答案为：C。
28．《本草纲目》等多本医药古籍记载了珍珠粉的医药价值。珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素。某兴趣小组同学称取12g珍珠粉样品，将120g稀盐酸平均分成六次加入(假设珍珠中其它成分不与盐酸反应)，实验如表所示：
加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
充分反应生成二氧化碳的总质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 4.40 4.40
（1）珍珠粉属于　 　(选填“混合物”或“纯净物”)。
（2）求该珍珠中碳酸钙的质量。
（3）求盐酸的质量分数。
【答案】（1）混合物
（2）由表中数据可知，碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，设碳酸钙的质量为x
解得x=10g。
答：该珍珠中碳酸钙的质量为10g。
（3）第一次实验中盐酸质量最小，其中的氯化氢完全反应，设氯化氢的质量分数为y
，解得y=7.3%。
答：盐酸的质量分数为7.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）纯净物中只含有一种物质，混合物中含有多种物质。
（2）根据表中数据可知，最终二氧化碳的质量为4.4g，结合方程式计算碳酸钙的质量。
（3）第一次实验碳酸钙的质量最大而盐酸的质量最小，可知盐酸一定完全反应，所以可用第一次实验的数据计算盐酸的质量分数。
【解答】（1）珍珠粉中含有多种物质，属于混合物。
29．如图所示的示意图，锅盖上有一个竖直空心柱为排气孔，空心柱上配有一个限压阀，当内部的气体压强超过安全值时，锅内气体就会冲开限压阀，放出一部分水蒸气，使锅内气体压强减小.现有一个直径为22cm，空心柱小孔的横截面积为10m2，质量为100g的限压阀，用它来煮饭，若当时的大气压为1.0×105Pa。问：
（1）高压锅是利用液体的沸点随着气压的增大而　 　工作的。
（2）此时锅内部气体的最大压强是多少
（3）该高压锅在大气压强为0.8×105Pa的地区使用时，要保证水的沸点与上题一样，则应换一个质量为多大的限压阀
【答案】（1）升高
（2）限压阀产生的压强为，锅内压强
（3）水沸点相同，说明锅内压强相同，此时限压阀此时的压强为
限压阀的重力为
限压阀的质量为。
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；重力的大小；压强的大小及其计算
【解析】【分析】（1）根据压强越大，液体沸点越高进行分析。
（2）（3）锅内压强等于外界大气压加上限压阀产生的压强，限压阀产生的压强等于限压阀的重力与小孔横截面积的比值。
【解答】（1）液体沸点与气压有关，压强越大，液体沸点越高，高压锅利用的是液体沸点随气压增大而升高的原理工作的。
30．某工程师设计了一款新型电梯，该电梯外形是长圆筒，升降过程不使用线缆，而是靠气压驱动。电梯顶部空间与气泵相连，形成密闭空间，气泵可进行抽气和充气；电梯底部空间始终与外界连通，外界大气压为1×105Pa，电梯室空载质量为100kg，底部和顶部面积均为1m2。(电梯室与圆筒壁之间的摩擦力忽略不计)
电梯性能评价量表
评价指标 评价等级
优秀 合格 待改进
承载量 >200kg 100kg~200kg <100kg
▲ 　 　 　
运行时的噪声 <30分贝 30分贝~60分贝 >60分贝
（1）若要实现电梯上升，则气泵　 　(选填“抽气”或“充气”)，使电梯顶部的气压　 　(选填“增大”、“不变”或“减少”)。
（2）将上述评价量表中“▲”处补充完整：　 　。
（3）电梯顶部的气压为多少 Pa时，可使空载的电梯匀速上升
【答案】（1）抽气；减少
（2）运行速度是否平稳（合理即可）
（3）匀速上升时，电梯受力平衡，重力等于下面气体对电梯的支持力减去上部气体对电梯的压力，即mg=F下-F上。mg=p大气压S-p上S，代入数据可得，解得。
【知识点】二力平衡的条件及其应用；压强的大小及其计算；大气压的综合应用
【解析】【分析】（1）要使电梯上升，需要顶部气压小于外界气压，从而产生向上的净力。因为底部始终与外界连通，气压等于外界气压（1×105 Pa）。顶部气压减小，会使得顶部向下的压力减小，而底部向上的压力不变，因此净力向上。
（2）根据电梯性能进行分析，比如运行速度是否平稳、能耗如何等。
（3）根据二力平衡进行分析，重力加压力等于向上的支持力。
【解答】（1）气泵抽气，电梯上方气体减少，压强减小，小于下方的压强，在下方气压的作用下，电梯向上运动。
（2）除了表中关于承重量和噪声的评价以外，还可以从电梯在运行时是否平稳的角度进行评价。
31．如图1是测定光合作用速率的装置示意图，放一段新鲜绿叶和CO2缓冲液(能使装置内的CO2浓度始终保持稳定)。在不同的光照条件下，测得毛细刻度管1小时内的气体体积变化，如图2所示。
（1）在一定光照条件下，一段时间后 发现红色液柱向右移动，说明此时光合作用　 　呼吸作用(选填“强于”或“弱于”)。
（2）本实验目的是测定绿叶光合作用时　 　(选填“吸收二氧化碳”或“放出氧气”)的速率。
（3）当光照强度15千勒克斯时，这片绿叶在1h内光合作用产生氧气的体积为　 　mL。(提示：绿叶呼吸作用强度不变)
【答案】（1）强于
（2）放出氧气
（3）200
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）光合作用释放氧气，呼吸作用吸收氧气，装置内氧气怎多，压强变大，说明光合作用强度更强。
（2）根据“ CO2缓冲液(能使装置内的CO2浓度始终保持稳定) ”可知，装置内改变的是氧气的浓度。
（3）光合作用产生的氧气供给植物进行呼吸作用，多余的氧气释放到空气中，据此结合图像进行分析。
【解答】（1）红色液柱向右移动，说明装置内压强增大，气体变多，光合作用释放的氧气多于呼吸作用消耗的氧气，即光合作用的强度强于呼吸作用。
（2）装置内二氧化碳浓度恒定，可知测量的是光合作用放出氧气的速率。
（3）由图像可知，当光强为零时，植物只进行呼吸作用，消耗氧气的体积为50mL/h，且呼吸作用保持不变，光强为15千勒克斯时，装置内氧气增加量为150mL/h，光合作用产生氧气的体积为50mL/h+150mL/h=200mL/h。
32．目前，全球平均气温较工业化前已上升了1.1℃，其主要原因是自然界中的碳平衡被破坏。在第七十五届联合国大会期间，我国承诺：中国将力争于2030年前实现“碳达峰”，即CO排放量不再增加；2060年前实现“碳中和”，即CO22排放量与减少量相等。
材料一：“二氧化碳地质储存”被认为是当前最为现实的减排对策之一。小滨在实验室模拟“二氧化碳地质储存”中的“溶解填埋法”和“矿物填埋法”，具体如图甲所示。(“→”表示物质之间可以转化)。
材料二：我国科研人员利用二氧化碳、氢气等物质合成了葡萄糖和脂肪酸，大致原理如
图所示。
请结合以上材料回答下列问题：
（1）图甲中①模拟“溶解填埋法”，将二氧化碳通入水中，能降低大气中二氧化碳的浓度，其主要原因是　 　。
（2）材料二中利用二氧化碳最终合成葡萄糖和脂肪酸的过程类似绿色植物的　 　(选填“呼吸作用”或“光合作用”)。
（3）已知乙酸的化学式为CH3COOH，假设二氧化碳反应生成乙酸时碳元素的转化率为100%，则合成6千克乙酸可以吸收多少千克二氧化碳
【答案】（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸
（2）光合作用
（3）6千克乙酸中碳元素的质量为
二氧化碳反应生成乙酸时碳元素的转化率为100%，可知二氧化碳的质量为。
答：合成6千克乙酸可以吸收8.8千克二氧化碳。
【知识点】光合作用的原理；有关化学式的计算和推断；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳与水反应的方程式为，将二氧化碳转化为碳酸，二氧化碳浓度降低。
（2）根据光合作用合成有机物和呼吸作用消耗有机物进行分析。
（3）碳元素转化率为100%，结合化学式中元素质量等于物质质量与该元素的质量分数的乘积进行计算。
【解答】（1）将二氧化碳通入水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，空气中二氧化碳浓度降低。
（2）材料二中利用二氧化碳最终合成葡萄糖和脂肪酸，植物进行光合作用将二氧化碳和水合成淀粉和氧气，与材料二相似。而呼吸作用分解有机物，转化为二氧化碳，与材料二不相似。
1 / 1浙江省杭州市高新实验学校2025-2026学年第二学期八年级期中科学试卷
1． 空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法正确的是( )
A．法国化学家拉瓦锡用定量的方法证明了空气中氧气质量约占空气质量的21%
B．空气中的稀有气体没有任何价值
C．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
D．氦气是一种化学性质不活泼的气体，灯泡中充氮可延长灯泡的使用寿命
2． 假期中小敏乘飞机旅行。飞机起飞时，天阴沉沉的，下着蒙蒙细雨，起飞一段时间后，窗外突然阳光明媚，天空碧蓝，白云在她的脚下，看上去像无际的雪原。对这些现象的如下分析，其中压确的是(　　)
A．“天阴沉沉的，下着蒙蒙细雨”描述的是当地的气候特征
B．在飞机起飞过程中，随着高度升高，机舱外气压逐渐增大
C．窗外阳光明媚，脚下有白云，这是因为飞机进入了平流层
D．起飞时天阴沉沉的，下着蒙蒙细雨，是因为受高气压控制
3．化学概念间在逻辑上有如图所示的部分关系，对下列概念间的说法正确的是(　　)
A．纯净物与混合物属于交叉关系 B．单质与化合物属于交叉关系
C．空气和混合物属于包含关系 D．氧化物与化合物属于并列关系
4． 陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……”夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法不正确的的是(　　)
A．灯芯中棉绳的着火点低于灯油
B．省油灯用嘴吹灭的原理是降低油的着火点
C．夹瓷盏需要及时添加水，是因为水受热会蒸发减少
D．“勿用铜盏”是因为铜导热性好，易造成油大量挥发
5． 下列有关大气环境方面的说法错误的是( )
A．露天焚烧垃圾可能会增加空气中的 PM2.5
B．空气质量指数数值越大，说明空气质量越好
C．用新能源汽车逐渐取代燃油汽车能改善空气质量
D．除PM2.5、SO2、O3、NO2以外，CO也是目前计入空气污染指数的污染物之一
6．下列四个有关气压的现象，分析正确的是 (　　)
A．图甲，“拔罐”时火罐不掉下来是因为人体内部有压强
B．图乙，用注射器给病人注射药物是利用了大气压强
C．图内，抽尽空气后拉开不同半径的马德保半球所用的力相同
D．图丁，外掀式天窗是车顶空气流速大压强小的原理将车内的浊气排出
7．为验证绿色植物在光照下能产生氧气，小金将如图所示装置放在阳光下一段时间，用带火星木条检验试管内气体，出现复燃现象。下列叙述正确的是（　　）
A．该实验中起对照作用的变量是有无金鱼藻
B．选水生植物金鱼藻作实验材料的优点是便于观察和收集气体
C．该实验证明植物在光照下产生氧气的同时也能吸收二氧化碳
D．该实验若在无光条件下进行，实验结果完全相同
8．如图所示，下列关于CO2的实验中，既能体现其物理性质又能体现其化学性质的是(　　)
A．蜡烛自下面上熄火
B．紫色试液变红
C．澄清石灰水变浑浊
D．气球上浮
9．兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)。当打开活塞K时，下列对实验现象预测正确的是（　　）
A．装置①中会有气泡冒出，黑色固体逐渐消失
B．装置②中液面会升高并产生蓝色沉淀
C．装置③中会有气泡冒出，液体倒流入装置②
D．装置③中会有液体流入并产生蓝色沉淀
10．在学校开展的“培育玉米”项目中，小组同学经历了玉米的育苗、移栽、除草施肥、搭架子等活动，收获了鲜甜多汁的玉米，玉米的鲜甜程度与有机物积累量有关：有机物积累越多，玉米越鲜甜。以下是不同的玉米植株结果时在白天的呼吸作用和光合作用活动强度的变化曲线，其中能结出最鲜甜玉米的植株是 (　　)
A． B．
C． D．
11．为了判断CH4是否属于温室气体，小嘉设计了如图装置。分别向甲瓶和乙瓶中充满CH4和空气后，将装置放在阳光下，观察U形管内液面变化。下列有关说法错误的是（　　）
A．在充入气体前，应检查装置气密性
B．甲、乙两广口瓶的体积应控制相同
C．若U形管右侧液面下降，说明CH4是温室气体
D．此装置能用于比较两种温室气体的保温效果
12．实验室利用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气直至完全反应，下列各物质的质量随反应时间变化的关系图证确的是(　　)
A． B．
C． D．
13． 在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（　　）
A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88
B．B与D的相对分子质量之比是16：9
C．同时生成D的质量是9克
D．反应中，A与C的质量之比是8：11
14．某学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是(　　)
A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，未将瓶内氧气消耗完，对实验结果没有影响
B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释
C．丙实验在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体
D．进行丁实验时，如果将燃烧后的生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量
15．“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。结合图示分析，下列关于碳、氧循环的认读不正确的是(　　)
A．守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒
B．微粒观：化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数减少
C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D．变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素
16．我国科学家在应用催化剂和加热的条件下，实现了二氧化碳和氢气一步转化得到甲醇(CH4O)的方法(微观过程如图)，为进一步制取甲醇汽油提供原料。
（1）以上4种物质中属于氧化物的有：　 　。(填写物质化学式)
（2）根据上图中的微观过程，写出该反应的化学方程式　 　.
17．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）①所采取的方法是 　 　(选填“升温”或“降温”)。
（2）液态空气分离过程中，　 　先被分离出来，分离的依据是各物质的沸点不同。
（3）贮存在蓝色钢瓶中氧气的用途是 　 　(选填字母，多选)。
a.气体肥料 b.医疗急救 c.气割气焊
18．当今中国的航天科学技术备受世界瞩目，请根据已知知识对下列现象填空。
（1）梦天号实验舱发射成功，发射过程中需依次穿越对流层、　 　.最后到达高层大气。
（2）天宫课堂授课结束后，同学们对之前做过的实验展开讨论，下列实验在空间站中也能完成的是　 　(选填字母)。
A：过滤除去食盐溶液中的沙砾 B：用密度计测饮用水的密度 C： 马德保半球实验
19．自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾(KClO3)与二氧化锰(MnO2)混合加热这一经典制氧气法，历程如下。
资料：MnO2与浓硫酸制氧的化学方程式：
（1）判断硝石中一定含有O元素的依据是　 　、
（2）MnO2和浓硫酸混合加热制氧中MnO2的作用是　 　(选填“催化作用”或“作为反应物”)。
20．分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：　 　。
（2）从现象角度：在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出　 　色火焰，在氧气中，燃烧得更旺；碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体。
根据上述现象，可以推测物质的燃烧剧烈程度和氧气浓度的关系为　 　。
（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是：　 　。
21．二氧化碳的性质探究历经了几百年，凝聚了几代科学家的智慧。
（1）1766年，卡文迪许发现CO2能溶于水。可用图甲所示装置验证该性质，用软塑料瓶收集一瓶CO2，向其中加入约三分之一容积的水，立即拧紧瓶盖，振荡后观察到　 　.若将水换成澄清石灰水，还将观察到的现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）1774 年，伯格曼研究了 CO2与 H2O 的反应。可用图乙所示装置验证该反应，变色的是试纸　 　(选填“1”“2”或“3”)。
（3）1834年，奇洛列制备了干冰。从微观角度分析，用二氧化碳气体制备干冰改变的是　 　。
22． 甲图是按压式手动取水器，内部结构如乙图，其中A、B是只能朝一个方向打开的阀门，当按压气囊时，A阀门关闭，B阀门打开，就可连续不断出水。
（1）气囊弹回时，A、B阀门的开闭状态是　 　。
（2）使用时发现，松开气囊，因水桶内气压不能立刻减小，无法立即停止出水，造成浪费。某同学提出只需在取水器上加装一个阀门，需要出水时关闭阀门，需要停止出水时打开阀门即可。为实现上述功能，可在图丙中　 　(选填“①”或“②”)处合适位置安装阀门。
23．某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践，回答下列问题：
（1）写出标号d仪器的名称　 　。
（2）实验室要制取二氧化碳，应选用装置组合　 　(选填字母A~E)。
（3）小明利用过氧化氢溶液制氧气的原理自制了家庭简易制氧机，如图F所示。其反应的化学方程式为　 　。
①可通过上下抽拉钢丝实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是　 　。
②若监测产生氧气的气流速度，需将F装置中　 　(选填“a”或“b”)端导管伸入水面下。
24．小滨进行了“光合作用的条件和产物”的实验，实验过程如图所示：
（1）为了避免叶片中原有有机物的干扰，步骤①中“一定环境”是指温度适宜的　 　环境。
（2）步骤②中，小滨采取“对同一张叶片进行部分遮光，而不是一张叶片不遮光另一张叶片完全遮光”的对照方法，其优点是　 　。
（3）小滨按如图步骤进行实验，滴加碘液后观察到叶片未遮光部分呈现棕黑色，与预期的蓝色不符，老师指出其实验操作③中存在问题，请提出改进施：　 　。
（4）在正确修改实验操作得出结论后，小滨又想进一步探究光合作用的原料，选取图①处理后的叶子，先切断主叶脉，随后光照4小时，再进行淀粉检验，该实验设计基于的假设是　 　。
25． 当忽略含量很低的其它物质时，空气可以看成由氮气和氧气组成的“两组分混合物”。小科建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型，对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：
（1）【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。
将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的　 　：
（2）【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。
按图甲装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是　 　(填“反应刚结束时”或“冷却至室温时”)；
（3）【交流评价】
已知：在氧气不充足时，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不与碱反应。小科用足量木炭替换红磷，等体积氢氧化钠浓溶液替换集气瓶中的水，规范操作后，测得的氧气含量将　 　(填“偏大”、偏小”或“不变”)；
（4）【继续探究】
运用上述思维模型，小科又设计了图乙的实验装置，其“测定空气中氧气含量”的原理是铜和装置中氧气反应生成氧化铜固体，请写出该反应的化学方程式　 　。
26．小明用2mL 的注射器、量程为0~10N的弹簧测力计和刻度尺粗略测量大气压的值。
步骤一：把注射器的活塞推至注射器筒的底端，然后用橡皮帽封住注射器的小孔
步骤二：如图所示安装好器材，水平向右缓慢拉动注射器筒，当注射器中的活塞被拉动时，记下弹簧测力计的示数为5.2N。
步骤三：用刻度尺测出注射器有效长度为4.00cm由此可算出注射器的横截面积S
步骤四：算出大气压强值为____Pa。
同组的小华分析了影响实验结果的可能因素后，对实验进行了如下改进：
（1）步骤四中算出大气压强值为　 　Pa。
（2）步骤一未完全排出注射器中的空气，会导致测得的大气压强值　 　。(填“偏大”或“偏小”)
（3）取下橡皮帽，重复步骤二的操作，读得弹簧测力计的示数为 0.3N由此可知，此时活塞所受到的　 　(填“摩擦力”或“大气压力”)为0.3N。
27． 小明在一次放学途中看到图1所示的场景：一位同学撑一把雨伞行走在雨中，一阵大风吹来，伞面被“吸”起，发生形变。于是小明进行了相关探究。
（1）猜想：伞面受力大小可能与空气的　 　有关；
（2）实验与数据：小明自制了一个上凸下平的模型，将其固定在托盘测力计上，如图2所示。在模型的正前方用电风扇迎面吹风，模拟气流，并记录数据：
风速 无风 低速 高速
托盘测力计示数 (N) 18 16 10
对数据分析后得出初步结论：模型上方空气流速快，压强小，模型受到向上的升力；空气流速越大，升力就越　 　；
（3）拓展应用：
①如图3所示，小汽车的外形类似于飞机机翼上凸下平，当一辆飞奔的小汽车在平直的公路上匀速行驶时，小汽车对地面的压力　 　车的总重力(选填“大于”、“小于”或“等于”)；
②为解决某“工”字形通道中过道的通风问题，小明同学设计了以下几种方案，如图所示。其中黑色部分为墙面凸出部分，“M”表示安装在过道顶的换气扇，下列方案中既有效又节能的是　 　。
A.
B.
C.
D.
28．《本草纲目》等多本医药古籍记载了珍珠粉的医药价值。珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素。某兴趣小组同学称取12g珍珠粉样品，将120g稀盐酸平均分成六次加入(假设珍珠中其它成分不与盐酸反应)，实验如表所示：
加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
充分反应生成二氧化碳的总质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 4.40 4.40
（1）珍珠粉属于　 　(选填“混合物”或“纯净物”)。
（2）求该珍珠中碳酸钙的质量。
（3）求盐酸的质量分数。
29．如图所示的示意图，锅盖上有一个竖直空心柱为排气孔，空心柱上配有一个限压阀，当内部的气体压强超过安全值时，锅内气体就会冲开限压阀，放出一部分水蒸气，使锅内气体压强减小.现有一个直径为22cm，空心柱小孔的横截面积为10m2，质量为100g的限压阀，用它来煮饭，若当时的大气压为1.0×105Pa。问：
（1）高压锅是利用液体的沸点随着气压的增大而　 　工作的。
（2）此时锅内部气体的最大压强是多少
（3）该高压锅在大气压强为0.8×105Pa的地区使用时，要保证水的沸点与上题一样，则应换一个质量为多大的限压阀
30．某工程师设计了一款新型电梯，该电梯外形是长圆筒，升降过程不使用线缆，而是靠气压驱动。电梯顶部空间与气泵相连，形成密闭空间，气泵可进行抽气和充气；电梯底部空间始终与外界连通，外界大气压为1×105Pa，电梯室空载质量为100kg，底部和顶部面积均为1m2。(电梯室与圆筒壁之间的摩擦力忽略不计)
电梯性能评价量表
评价指标 评价等级
优秀 合格 待改进
承载量 >200kg 100kg~200kg <100kg
▲ 　 　 　
运行时的噪声 <30分贝 30分贝~60分贝 >60分贝
（1）若要实现电梯上升，则气泵　 　(选填“抽气”或“充气”)，使电梯顶部的气压　 　(选填“增大”、“不变”或“减少”)。
（2）将上述评价量表中“▲”处补充完整：　 　。
（3）电梯顶部的气压为多少 Pa时，可使空载的电梯匀速上升
31．如图1是测定光合作用速率的装置示意图，放一段新鲜绿叶和CO2缓冲液(能使装置内的CO2浓度始终保持稳定)。在不同的光照条件下，测得毛细刻度管1小时内的气体体积变化，如图2所示。
（1）在一定光照条件下，一段时间后 发现红色液柱向右移动，说明此时光合作用　 　呼吸作用(选填“强于”或“弱于”)。
（2）本实验目的是测定绿叶光合作用时　 　(选填“吸收二氧化碳”或“放出氧气”)的速率。
（3）当光照强度15千勒克斯时，这片绿叶在1h内光合作用产生氧气的体积为　 　mL。(提示：绿叶呼吸作用强度不变)
32．目前，全球平均气温较工业化前已上升了1.1℃，其主要原因是自然界中的碳平衡被破坏。在第七十五届联合国大会期间，我国承诺：中国将力争于2030年前实现“碳达峰”，即CO排放量不再增加；2060年前实现“碳中和”，即CO22排放量与减少量相等。
材料一：“二氧化碳地质储存”被认为是当前最为现实的减排对策之一。小滨在实验室模拟“二氧化碳地质储存”中的“溶解填埋法”和“矿物填埋法”，具体如图甲所示。(“→”表示物质之间可以转化)。
材料二：我国科研人员利用二氧化碳、氢气等物质合成了葡萄糖和脂肪酸，大致原理如
图所示。
请结合以上材料回答下列问题：
（1）图甲中①模拟“溶解填埋法”，将二氧化碳通入水中，能降低大气中二氧化碳的浓度，其主要原因是　 　。
（2）材料二中利用二氧化碳最终合成葡萄糖和脂肪酸的过程类似绿色植物的　 　(选填“呼吸作用”或“光合作用”)。
（3）已知乙酸的化学式为CH3COOH，假设二氧化碳反应生成乙酸时碳元素的转化率为100%，则合成6千克乙酸可以吸收多少千克二氧化碳
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】A、拉瓦锡测定的是空气中氧气的体积分数不是质量分数。
BD、稀有气体化学性质不活泼，可以防氧化等，有利用价值。
C、氧气具有助燃性，没有可燃性，不是可燃物。
【解答】A、法国化学家拉瓦锡用定量的方法证明了空气中氧气体积约占空气质量的21%，不是质量，故A错误；
B、空气中的稀有气体不是没有任何价值，例如稀有气体在通电条件下发出不同颜色的光，可用作霓虹灯，灯泡中充入稀有气体延长灯泡的使用时间等，故B错误；
C、氧气没有可燃性，不属于可燃物，故C错误；
D、氦气属于稀有气体，化学性质不活泼，灯泡充氦气，可以防止灯丝在高温下与氧气反应，延长灯泡的使用寿命，故D正确。
故答案为：D。
2．【答案】C
【知识点】大气压强与高度的关系；大气压对天气的影响；大气的分层；天气与气候的区别与联系
【解析】【分析】A、天气是指短时间内（如几分钟到几天）的大气状态，包括阴晴、雨雪、温度、湿度等。气候是指某一地区长期（如多年）的平均天气状况。
B、高度越高，空气越稀薄，大气压强越小。
C、对流层：高度约0-12 km（赤道更高，两极更低），集中了约75%的大气质量和几乎全部的水汽，天气现象（如云、雨）主要发生在这一层。平流层：高度约12-50 km，空气以水平运动为主，水汽极少，天气现象罕见，臭氧层位于此层。
D、高气压（反气旋）：空气下沉，天气晴朗干燥。低气压（气旋）：空气上升，容易形成云和降水。
【解答】A、“天阴沉沉的，下着蒙蒙细雨”描述的是短时间内的大气状态，属于天气，不是气候，故A错误；
B、大气压强随高度增加而减小，可知在飞机起飞过程中，随着高度升高，机舱外气压逐渐减小，故B错误；
C、平流层空气稳定，无云，阳光直射，天空碧蓝，下面是对流层，水汽充沛，有云，故C正确；
D、低压控制区多阴雨天气，可知起飞时天阴沉沉的，下着蒙蒙细雨，是因为受低气压控制，故D错误。
故答案为：C。
3．【答案】C
【知识点】单质和化合物的区别；常见物质的分类；纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。单质是含有一种元素的纯净物，化合物是含有两种或以上元素的纯净物。氧化物是含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
【解答】A、纯净物中只含有一种物质，混合物中含有多种物质，两者属于并列关系，故A错误；
B、单质只含一种元素，化合物中含有多种元素，可知单质和化合物属于并列关系，故B错误；
C、空气中含有多种物质，属于混合物，可知空气与混合物属于包含关系，故C正确；
D、氧化物是含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，可知氧化物与化合物之间属于包含关系，故D错误。
故答案为：C。
4．【答案】B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】A、省油灯利用棉线燃烧引燃灯油，可知棉线的着火点更低。
B、着火点是物质的属性，不会因为环境温度降低而减小。
C、水在高温下挥发，剩余水的质量减小，吸热能力减弱，油的温度升高，挥发加快，所以要及时添加水。
D、根据铜的导热性好，会导致油升温快进行分析。
【解答】A、棉线燃烧，温度升高，达到油的着火点，油开始燃烧，可知棉绳的着火点低于油，故A正确，不符合题意；
B、用嘴吹灭的原理是使温度降低到油的着火点以下，不能降低油的着火点，故B错误，符合题意；
C、水受热蒸发后吸热效果变差，所以需及时加水，故C正确，不符合题意；
D、铜导热性好，使用时，温度很快传递给油，导致油温度升高，挥发变快，造成浪费，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
5．【答案】B
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】A、垃圾不完全燃烧可能会产生可吸入颗粒物，导致空气中PM2.5含量增加。
B、AQI的数值范围通常为0-500，数值越大，表示空气污染越严重，空气质量越差。 例如：0-50：优；51-100：良；101-150：轻度污染；151-200：中度污染；201-300：重度污染；300+：严重污染。
C、传统车辆燃料燃烧时会产生空气污染物，如氮的氧化物、碳的氧化物等，使用新能源汽车，可以减小化石燃料的使用，减少污染物的排放，改善空气质量。
D、空气质量指数（AQI）通常包括以下主要污染物：PM2.5（细颗粒物）、PM10（可吸入颗粒物）、SO2（二氧化硫）、NO2（二氧化氮）、O3（臭氧）、CO（一氧化碳）。
【解答】A、PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。露天焚烧垃圾时，燃烧不完全会产生大量的颗粒物，包括PM2.5。因此，露天焚烧垃圾确实会增加PM2.5的浓度，故A正确，不符合题意；
B、空气质量指数（AQI）是一个用于描述空气质量状况的数值。AQI的数值范围通常为0-500，数值越大，表示空气污染越严重，空气质量越差，故B错误，符合题意；
C、燃油汽车燃烧汽油或柴油时会排放大量的污染物，如CO、NOx、PM等。新能源汽车（如电动汽车）不直接燃烧化石燃料，可以减少这些污染物的排放。因此，用新能源汽车取代燃油汽车确实有助于改善空气质量，故C正确，不符合题意；
D、CO有毒，是计入空气污染指数的污染物之一，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
6．【答案】D
【知识点】压强的大小及其计算；流体压强与流速的关系；大气压强的存在；大气压的综合应用
【解析】【分析】A、拔罐时，火罐不掉下来是存在大气压。
B、注射药物时，推力在推动活塞，不是利用大气压。
C、根据压强计算公式进行分析，可知，大气压一定时，球的半径越大，拉开球需要的拉力越大。
D、根据流体流速越大、压强越小进行分析。
【解答】A、拔罐时，火罐不掉下来是因为罐内压强小于外界大气压，罐子被大气压压在人身体表面，故A错误；
B、用注射器给病人注射药物，利用的是护士的推力，不是大气压强，故B错误；
C、由p=F/S可知，压强一定时，拉开半径大小不同的球，所需的力不同，故C错误；
D、外掀式天窗向上凸起，上方空气流速大、压强小，小于车内压强，车内气体被排出，故D正确。
故答案为：D。
7．【答案】B
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】植物在光照条件下，吸收空气中的二氧化碳和水合成氧气和有机物的过程称为光合作用。
【解答】A.实验变量为有无光照；
B.上方的试管便于收集氧气；
C.无法说明二氧化碳是否吸收，无对照实验；
D.无光条件下不会产生氧气。
故答案为：B
8．【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。例如：颜色、状态、气味、密度、溶解性、沸点、熔点等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。例如：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
【解答】A、下面的蜡烛向熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气（物理性质），蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧（化学性质），故A正确；
B、紫色石蕊变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，属于化学性质，故B错误；
C、二氧化碳能与澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙，属于化学性质，故C错误；
D、气球上浮，说明气球内空气的密度小于烧杯内二氧化碳的密度，密度属于物理性质，故D错误。
故答案为：A。
9．【答案】D
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；不同物质的化学性质
【解析】【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，在反应前后质量和化学性质不变。
（2）氧气进入装置②，使装置②内压强增大，会将装置②中的氢氧化钠溶液压入装置③；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀。
【解答】 A、装置①中会有气泡冒出，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，黑色固体质量不变，是因为二氧化锰是催化剂，故选项不正确。
B、装置②中液面会下降，是因为反应生成的氧气进入②中，气压增大，液面下降，进入故选项不正确。
C、装置③中不会有气泡冒出，是因为没有气体产生，液体不会倒流入装置②，故选项不正确。
D、装置③中会有液体流入并产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠溶液会流入硫酸铜溶液中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项正确。
故答案为：D。
10．【答案】A
【知识点】光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】根据光合作用合成有机物，呼吸作用分解有机物和有机物积累越多，玉米越甜进行分析。
【解答】要结出最鲜甜玉米，则积累的糖类等有机物更多，光合作用合成有机物，呼吸作用分解有机物，要使有机物积累更多，则光合作用强度应远大于呼吸作用强度，图A符合题意。
故答案为：A。
11．【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】A.实验过程中如果装置不能漏气，那么需要检查气密性；
B.根据控制变量法的要求判断；
C.根据液面高度变化确定瓶内气体的压强变化，弄清气体的温度变化即可；
D.根据图片分析是否能够比较保温效果。
【解答】 A.在充入气体前，应检查装置气密性，防止装置漏气，故A正确不合题意；
B.根据控制变量法的要求可知，要判断CH4是否属于温室气体，甲、乙两广口瓶的体积应控制相同，故B正确不合题意；
C.若U形管右侧液面上升，则说明左侧瓶内气体的压强增大，即左侧瓶内气体温度更高，说明CH4是温室气体，故C错误符合题意；
D.若U形管右侧液面上升，说明CH4是温室气体，此装置能用于比较两种温室气体的保温效果，故D正确不合题意。
故选C。
12．【答案】A
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】AB、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解成氯化钾和氧气，反应前没有氯化钾和氧气，可知两种物质的质量均从零开始增加，直至反应结束，之和保持不变。
C、催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变。
D、氯酸钾是反应物，不断被消耗，质量减小，直至为零。
【解答】A、氧气是生成物，由零开始增多，反应结束后保持不变，故A正确；
B、氯化钾是生成物，由零开始增多，反应结束后保持不变，由图可知，氯化钾的质量不从零开始，故B错误；
C、二氧化锰是反应的催化剂，在反应前后质量不变，图像应是一条与横坐标相平行的直线，故C错误；
D、氯酸钾是反应物，随着反应进行质量逐渐减小至零，图中氯酸钾的质量没有减为零，故D错误。
故答案为：A。
13．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据“在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对分子质量为a，设A的质量为x，则，故x=8g；又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，则根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g．
A、在反应2A+3B=2C+4D中，A和B的相对分子质量比为1：1．已知“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，因为A的质量为8g；若A的相对分子质量是32，则 ，解得c=44，则C的相对分子质量是44，故错误；
B、根据分析，若A的相对分子质量是32，B为32，若C的相对分子质量是44，则可计算D的相对分子质量是18，此反应中B与D的相对分子质量之比是16：9，该选项说法正确；
C、根据分析，可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g，该选项说法正确；
D、根据分析，A与C的质量之比是8g：11g=8：11，该选项说法正确．
故选：A．
【分析】根据“在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对分子质量为a，又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，则可求一定量A的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量．
14．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、质量守恒定律只适用于化学变化，集气瓶内发生化学反应即可，不需要将氧气耗尽。
B、由质量守恒定律可知，参与反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，天平不平衡，是因为二氧化碳逸出，导致生成物的总质量偏小。
C、没有气体参与的反应不要求在密闭容器内反应。
D、燃烧除了需要可燃物外，还需要助燃剂，选项中没有考虑氧气的质量。
【解答】A、实验验证的是质量守恒定律，只需要红磷与氧气发生化学反应即可，不需要量氧气耗尽，可知红磷不足不会影响实验，故A正确，不符合题意；
B、乙最后天平不平衡，是因为反应生成的二氧化碳气体逸出，所以质量减小，可以用质量守恒定律进行解释，故B正确，不符合题意；
C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应没有气体参与，可以在敞口容器内反应，故C正确，不符合题意；
D、镁在空气中燃烧，与氧气反应，生成氧化镁，可知生成物的质量等于参与反应的镁条和氧气的总质量，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
15．【答案】B
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据质量守恒进行分析，化学反应前后元素的种类和质量不变。
B、化学反应的本质是原子的重新组合，原子的种类、个数、质量均不变。
CD、碳氧循环可以使碳元素和氧元素在有机物和无机环境间相互转化，有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定。
【解答】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量不变，可知碳循环和氧循环中各元素的质量守恒，故A正确，不符合题意；
B、化石燃料的燃烧属于化学性质，反应前后原子的种类不变，可知氧原子总数不会减少，故B错误，符合题意；
C、由图可知，碳氧循环使碳元素和氧元素在不同物质间转化，有利于空气中氧气和二氧化碳的相对稳定，故C正确，不符合题意；
D、人进行呼吸作用，将氧气和有机物转化为二氧化碳和水，参与了碳氧循环，碳指的是碳元素，氧指的是氧元素，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
16．【答案】（1）、
（2）
【知识点】构成物质的粒子模型；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据氧化物的定义结合图像进行分析，注意丙中虽含氧元素，但不是氧化物，因为丙中含有三种元素。
（2）结合图像书写方程式，左侧为反应物，右侧为生成物，注意方程式配平。
【解答】（1）氧化物指的是含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物，结合图像可知，甲的化学式为，丁的化学式为，均属于氧化物。
（2）乙的化学式为，丙的化学式为 CH4O，可知反应的方程式为。
17．【答案】（1）降温
（2）氮气
（3）b c
【知识点】空气的利用；氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）液化的常见方式：加压和降温。
（2）根据图像进行分析，可知先汽化的是氮气，氮气的沸点低于氧气。
（3）根据氧气可以供给呼吸和具有助燃性进行分析，气体肥料一般指的是二氧化碳，用于植物的光合作用。
【解答】（1）要使空气液化，液化放热，应加压和降低温度。
（2）由图可知，液态空气升温时，氮气先逸出与液氧分离。
（3）氧气可以供给呼吸，所以可用于医疗急救（b）；氧气具有助燃性，可用于气割气焊（c）。
18．【答案】（1）平流层
（2）C
【知识点】大气压强的存在；大气的分层
【解析】【分析】（1）根据大气层的分布进行分析，对流层、平流层、中间层、暖层、外层。
（2）与重力相关的实验不能在空间站完成，空间站内有空气，可以做有关大气压的实验。
【解答】（1）根据大气自下而上为对流层、平流层、中间层等可知，梦天号经过对流层后会进入平流层。
（2）A、过滤依赖于重力，液体在重力作用下通过滤纸，固体被截留。在微重力环境下，液体不会自然向下流动，因此过滤操作无法正常进行。
B、密度计的工作原理是浮力平衡，依赖于重力。在微重力环境下，密度计无法浮在液体中，因此无法测量密度。
C、马德堡半球实验是证明大气压存在的实验，通过抽空两个半球内的空气，外部大气压将两个半球压在一起。空间站内是充压环境（有空气，气压接近地面），因此可以模拟马德堡半球实验。
19．【答案】（1）加热硝石可以产生氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可知反应物硝石中必须含有氧元素
（2）作为反应物
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析--反应前后元素的种类不变。
（2）根据方程式进行分析，反应物写在左侧，反应过程中被消耗，转化为其他物质。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，加热硝石可以产生氧气，可知反应物硝石中必须含有氧元素。
（2）由方程式可知，该反应中二氧化锰被消耗，转化为硫酸锰，可知其作为反应物。
20．【答案】（1）
（2）淡蓝；氧气浓度越大，燃烧越剧烈
（3）防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁和质量守恒定律书写方程式。
（2）对比题中的信息，可知，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
（3）玻璃仪器受热不均匀容易炸裂，所以要在集气瓶底部预留水。
【解答】（1） 铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，方程式为。
（2）硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，且有刺激性的气味的气体生成。
由题中信息可知，多种物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，故可得：氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
（3）铁在氧气中燃烧生成的物质温度较高，若直接掉落瓶底，瓶底会因为受热不均匀而炸裂，所以要在瓶底放入少量的水。
21．【答案】（1）瓶子变瘪；澄清石灰水变浑浊；
（2）2
（3）分子间间隙
【知识点】分子之间存在空隙；书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可据此检验二氧化碳，浑浊是因为生成了难溶于水的碳酸钙。
（2）二氧化碳与水反应生成酸性物质，能使石蕊变色，水和二氧化碳不能使石蕊变色。
（3）物态变化过程属于物理变化，改变的是分子间的间隙。
【解答】（1）二氧化碳能溶于水，会导致气体减小，压强减小，大气压会将瓶子压扁。
二氧化碳能与氢氧化钙发生反应，方程式为，碳酸钙能溶于水，将观察到澄清石灰水变浑浊。
（2）二氧化碳本身不具有酸性，不能使石蕊变红，所以3不会变色；2中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，石蕊变色；1没有与二氧化碳接触，水不能使石蕊变色。
（3）将气态二氧化碳转化为固态二氧化碳，该过程中没有新物质生成，属于物理变化过程，二氧化碳分子本身没有改变，改变的是二氧化碳分子之间的间隙。
22．【答案】（1）A阀门打开，B阀门关闭
（2）②
【知识点】大气压的综合应用
【解析】【分析】（1）压强差会将物体从压强大的一侧压向压强小的一侧，松手后气囊内压强减小，桶内气体将B关闭，大气压将A打开，空气进入。
（2）根据水继续流出是因为桶内气压过大进行分析，可知可通过减小桶内压强来防止水继续流出，在②处安装阀门，打开后桶与空气相连，压强减小。
【解答】（1）回弹时，气囊体积变大，压强减小，小于桶内压强，筒内气体将B关闭，外界大气压大于桶内压强，将A打开，空气进入气囊，可知气囊回弹时， A阀门打开，B阀门关闭 。
（2）送开气囊，仍在出水，说明筒内压强大于外界大气压，为了使水不再流出，应使桶内压强与外界大气压相等，由图可知， ②在桶内，若将阀门安装在②，打开②，桶与外界相连，内外压强相同，水不再流出，可知应将阀门安装在②处。
23．【答案】（1）长颈漏斗
（2）BD
（3）；可以控制反应的进行和停止；a
【知识点】常用仪器的名称；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；书写化学方程式、文字表达式；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）长颈漏斗常用于向反应容器中添加液体试剂，其特点是颈部较长，可以插入液面以下，防止气体逸出。
（2）A--反应物均为固体且需加热；B--反应物为固体和液体且不需要加热；C--收集不能与水反应也不溶于水的气体；D--收集不与空气反应且密度大于空气的气体；E--收集不与空气反应且密度小于空气的气体。
（3）若将右瓶中b导管伸入液面以下，水会被氧气排出，氧气滞留在右侧瓶内，不能供氧。
【解答】（1）由图可知，该漏斗没有活塞，颈部较长，是长颈漏斗。
（2）实验室采用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，固液不加热，可知选择的发生装置为B，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳密度大于空气，应使用向上排空气法收集，即D。
故答案为：BD。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，方程式为。
二氧化锰与过氧化氢溶液分离，反应停止，接触后继续反应，可知优点是可以控制反应的进行和停止。
氧气从左侧瓶子进入右侧瓶内，将右侧瓶内的导管a伸入液面一下，氧气不易溶于水，会产生气泡，可根据气泡的速率判断氧气产生的速率。
24．【答案】（1）黑暗
（2）控制单一变量
（3）将小烧杯中的清水换成酒精
（4）光合作用的原料之一是水
【知识点】控制变量法；光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】（1）黑暗条件下植物只进行呼吸作用，消耗有机物，防止干扰。
（2）根据控制变量法进行分析，用同一片树叶，可以更好的控制变量。
（3）叶绿素的颜色会干扰检验，叶绿素不易溶于水、易溶于酒精，所以应将叶片放在酒精中脱色。
（4）根据实验的变量进行分析，唯一变量即为探究的影响因素，该实验的变量是水，可知探究的是光合作用与水的关系。
【解答】（1）将植物放置在温度适宜的黑暗环境中一昼夜，植物进行呼吸作用，消耗有机物，避免叶片中原有有机物的干扰。
（2）采用同一片叶子进行实验，可以控制变量的唯一性，避免其它因素对实验造成干扰。
（3）实验现象是“未遮光部分呈现棕黑色”，而预期应为蓝色（淀粉遇碘变蓝）。棕黑色可能是未完全去除叶绿素导致的，说明步骤③（脱色）存在问题。改进措施应为：将叶片放入酒精中隔水加热（水浴加热），充分脱去叶绿素。
（4）切断主叶脉，水的运输受到影响，可知变量为水，实验的假设为：光合作用的原料之一是水。
25．【答案】（1）分离转移
（2）冷却至室温时
（3）偏小
（4）
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）分离转移过程中利用物质的物理性质不同将其分离；反应转化过程属于化学变化过程，有新物质产生。
（2）实验利用的是压强差，红磷燃烧放热，会导致瓶内压强偏大，需等温度恢复至室温再打开止水夹。
（3）根据“ 在氧气不充足时，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不与碱反应 ”进行分析。
（4）根据题中“铜和装置中氧气反应生成氧化铜固体”和质量守恒定律书写方程式。
【解答】（1）氮气先达到沸点而汽化，从而与氧气分离，属于思维模型中的分离转移过程。
（2）反应刚结束时，集气瓶内空气受热膨胀，体积偏大，误差较大，应等冷却至室温后再打开止水夹。
（3）随着反应的进行，氧气含量降低，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水和氢氧化钠，会导致集气瓶内的气体偏多，压强偏大，进入瓶内的液体偏少，测得的氧气含量偏小。
（4）由“ 铜和装置中氧气反应生成氧化铜固体 ”可知，方程式为。
26．【答案】（1）
（2）偏小
（3）摩擦力
【知识点】误差分析；压强的大小及其计算；大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）根据二力平衡进行分析，活塞刚好拉动时，大气压的压力与拉力是一对平衡力，大小相等，再由计算大气压。
（2）内部残留的空气会向外推动活塞，导致测得的拉力偏小，结合p=F/S进行分析。
（3）取下橡皮帽后，注射器内外气压相等，拉动活塞时不需要克服大气压力。
【解答】（1）测力计示数为5.2N，等于大气压产生的压力，大气压大小为。
（2）未完全排出注射器中的空气，残留的空气会抵消部分大气压产生的压力，会导致测得的压力减小，由p=F/S可知，测得的大气压偏小。
（3）取下橡皮帽，活塞两侧都在空气中，大气压相互抵消，0.3N为活塞与注射器之间的摩擦力。
27．【答案】（1）流速
（2）大
（3）小于；C
【知识点】二力平衡的条件及其应用；流体压强与流速的关系
【解析】【分析】（1）根据流体流速越大、压强越小进行分析。
（2）模型对测力计的压力越小，说明测力计对模型的支持力越小，支持力等于模型的重力减去大气压对模型的升力，据此进行分析。
（3）由于上方凸起，流速大、压强小，车受到竖直向上的升力，压力等于重力减去升力，可知压力小于重力。
【解答】（1）由图可知伞面向上凸起，空气流速大，压强小，伞受到一个向上的升力，可知伞面受力大小可能与空气的流速有关。
（2）由表中数据可知，风速越大，测力计的示数越小，说明模型对托盘的压力越小，模型的重力不变，可知模型受到的升力越大。
（3）车上凸下平，汽车行驶时，上方空气流速大，压强小，车受到一个向上的升力，车对地面的压力小于重力。
A、安装换气扇，需消耗电能，不够节能，故A错误；
B、凸出部分在过道中，经过过道的风不多，不能达到好的通风效果，故B错误；
C、一侧凸起，风经过时流速大、压强小，风从另一侧通道经过过道流入，故C正确；
D、通道两侧都有凸起，两侧不能形成明显的压强差，通风效果不佳，故D错误。
故答案为：C。
28．【答案】（1）混合物
（2）由表中数据可知，碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，设碳酸钙的质量为x
解得x=10g。
答：该珍珠中碳酸钙的质量为10g。
（3）第一次实验中盐酸质量最小，其中的氯化氢完全反应，设氯化氢的质量分数为y
，解得y=7.3%。
答：盐酸的质量分数为7.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）纯净物中只含有一种物质，混合物中含有多种物质。
（2）根据表中数据可知，最终二氧化碳的质量为4.4g，结合方程式计算碳酸钙的质量。
（3）第一次实验碳酸钙的质量最大而盐酸的质量最小，可知盐酸一定完全反应，所以可用第一次实验的数据计算盐酸的质量分数。
【解答】（1）珍珠粉中含有多种物质，属于混合物。
29．【答案】（1）升高
（2）限压阀产生的压强为，锅内压强
（3）水沸点相同，说明锅内压强相同，此时限压阀此时的压强为
限压阀的重力为
限压阀的质量为。
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；重力的大小；压强的大小及其计算
【解析】【分析】（1）根据压强越大，液体沸点越高进行分析。
（2）（3）锅内压强等于外界大气压加上限压阀产生的压强，限压阀产生的压强等于限压阀的重力与小孔横截面积的比值。
【解答】（1）液体沸点与气压有关，压强越大，液体沸点越高，高压锅利用的是液体沸点随气压增大而升高的原理工作的。
30．【答案】（1）抽气；减少
（2）运行速度是否平稳（合理即可）
（3）匀速上升时，电梯受力平衡，重力等于下面气体对电梯的支持力减去上部气体对电梯的压力，即mg=F下-F上。mg=p大气压S-p上S，代入数据可得，解得。
【知识点】二力平衡的条件及其应用；压强的大小及其计算；大气压的综合应用
【解析】【分析】（1）要使电梯上升，需要顶部气压小于外界气压，从而产生向上的净力。因为底部始终与外界连通，气压等于外界气压（1×105 Pa）。顶部气压减小，会使得顶部向下的压力减小，而底部向上的压力不变，因此净力向上。
（2）根据电梯性能进行分析，比如运行速度是否平稳、能耗如何等。
（3）根据二力平衡进行分析，重力加压力等于向上的支持力。
【解答】（1）气泵抽气，电梯上方气体减少，压强减小，小于下方的压强，在下方气压的作用下，电梯向上运动。
（2）除了表中关于承重量和噪声的评价以外，还可以从电梯在运行时是否平稳的角度进行评价。
31．【答案】（1）强于
（2）放出氧气
（3）200
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）光合作用释放氧气，呼吸作用吸收氧气，装置内氧气怎多，压强变大，说明光合作用强度更强。
（2）根据“ CO2缓冲液(能使装置内的CO2浓度始终保持稳定) ”可知，装置内改变的是氧气的浓度。
（3）光合作用产生的氧气供给植物进行呼吸作用，多余的氧气释放到空气中，据此结合图像进行分析。
【解答】（1）红色液柱向右移动，说明装置内压强增大，气体变多，光合作用释放的氧气多于呼吸作用消耗的氧气，即光合作用的强度强于呼吸作用。
（2）装置内二氧化碳浓度恒定，可知测量的是光合作用放出氧气的速率。
（3）由图像可知，当光强为零时，植物只进行呼吸作用，消耗氧气的体积为50mL/h，且呼吸作用保持不变，光强为15千勒克斯时，装置内氧气增加量为150mL/h，光合作用产生氧气的体积为50mL/h+150mL/h=200mL/h。
32．【答案】（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸
（2）光合作用
（3）6千克乙酸中碳元素的质量为
二氧化碳反应生成乙酸时碳元素的转化率为100%，可知二氧化碳的质量为。
答：合成6千克乙酸可以吸收8.8千克二氧化碳。
【知识点】光合作用的原理；有关化学式的计算和推断；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳与水反应的方程式为，将二氧化碳转化为碳酸，二氧化碳浓度降低。
（2）根据光合作用合成有机物和呼吸作用消耗有机物进行分析。
（3）碳元素转化率为100%，结合化学式中元素质量等于物质质量与该元素的质量分数的乘积进行计算。
【解答】（1）将二氧化碳通入水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，空气中二氧化碳浓度降低。
（2）材料二中利用二氧化碳最终合成葡萄糖和脂肪酸，植物进行光合作用将二氧化碳和水合成淀粉和氧气，与材料二相似。而呼吸作用分解有机物，转化为二氧化碳，与材料二不相似。
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