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重庆市第八中学校2026届高三下学期模拟预测 化学试卷
一、单选题
1．化学在生产、生活中应用广泛。下列有关说法正确的是
A．神舟21号使用的玻璃纤维，属于高分子材料
B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，是指镧系中15种元素
C．锂离子电池用于电力系统的补充电源时，化学能转化为电能
D．营养师建议适当摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可水解和利用
2．常温下，下列各组离子在指定水溶液中能大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．溶液中：、、、
3．下列应用项目涉及的相关化学知识表述不正确的是
选项 应用项目 化学知识
A 溶液用于伤口凝血 能发生水解
B 勤通风除去家具中的甲醛 甲醛具有较强挥发性
C 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭的疏松多孔结构，有吸附性
D 利用碘伏溶液杀菌消毒 碘伏能使微生物的蛋白质变性
A．A B．B C．C D．D
4．下列操作规范且能达到实验目的的是
A．用标准溶液滴定碘水 B．配制NaOH溶液
C．检验碱式碳酸铜分解产物中含有 D．制备铜氨溶液
A．A B．B C．C D．D
5．下列关于和所含的五种元素说法正确的是
A．N和O原子核外电子运动状态相同
B．氢元素的发射光谱中只有一条亮线
C．的逐级电离能数据不存在突跃现象
D．基态Cr价电子排布式符合能量最低原理
6．下列有关事实的微观解释不正确的是
A．的稳定性强于，因为N的电负性小于O
B．的沸点高于，因为是极性分子，其分子间作用力更强
C．加入冠醚能缩短甲苯与溶液反应褪色时间，因为超分子具有分子识别特征
D．酸性强于，因为甲基是推电子基，使氧氢键极性更强，难电离
7．阿斯巴甜是一种广泛使用的甜味食品添加剂，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．在稀碱溶液中完全水解可生成3种有机产物
B．分子中含有5种官能团
C．分子中的甲基易与机体基团结合发挥甜味功效
D．手性碳原子数目为3
8．化合物X的晶胞结构如图所示。若键的键长为0.5a nm，A、B的坐标分别为、，化合物部分脱氧后可产生空位，使晶体具有半导体性质。下列说法错误的是
A．X中氧原子的配位数为3
B．X部分脱氧后化学式为
C．X中C的坐标为
D．晶体难以通过该方式获得半导体性质
9．氢氟酸是一种弱酸，其电离过程放热，已知下列反应。下列说法正确的是
①
②
③
④
A． B．， C．， D．，
10．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将AgOH悬浊液分成两等份，分别加入浓氨水和稀硝酸 沉淀均溶解 AgOH具有两性
B 取4 mL工业盐酸（因含呈亮黄色）于试管中，滴加少量饱和溶液，振荡 待沉淀后，溶液由亮黄色变为浅黄色 只有在高浓度条件下才是稳定的
C 向溶液中先滴加几滴KSCN溶液，呈血红色，再加入溶液 溶液颜色变浅 与KSCN的反应属于可逆反应
D 将乙酰水杨酸加水溶解，加入稀硫酸，加热振荡后，滴入几滴溶液 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解
A．A B．B C．C D．D
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z位于同周期，的分子结构如下图。基态X原子核外的s能级电子数是p能级电子数的4倍。下列说法正确的是
A．单质的熔点：
B．第一电离能：
C．该化合物的键角：
D．该化合物中普通共价键与配位键数目比为
12．解耦式海水直接电解系统利用单独析氧反应器，以铁氰化物为电子介体电解碱性海水（阳离子认为只有）制氢，能有效抑制副反应发生，装置示意图如图。下列说法错误的是
A．电极a上发生反应：
B．该电化学环境下，还原性：
C．产生1 mol ，有4 mol 透过离子交换膜向右移动
D．析氧反应器中发生反应：
13．某兴趣小组进行如下实验，在反应中观察到B中先产生黑色沉淀，后产生黄色沉淀（CdS）。已知：25℃时，饱和溶液浓度约为0.1 mol/L，的，。下列说法错误的是
A．实验现象表明：
B．装置A中溶液在反应过程中：
C．装置B中若通至饱和，沉淀完全，则所得溶液中：
D．反应后，测定得装置C中溶液的，则溶液中：
14．丙烷裂解时发生如下2个反应：（Ⅰ）；（Ⅱ）。在1200℃、1 MPa条件下，和的混合气体在催化剂a或b吸附催化下发生反应Ⅰ和Ⅱ。图1是和（T范围1000℃～1500℃）的关系。图2是使用催化剂a时，平衡时转化率、选择性以及生成速率随变化的关系。已知：（为速率常数，为活化能，为常数）。下列说法正确的是
A．实验条件下，催化剂效果：
B．实验条件下，当体系中压强不变时反应达平衡状态
C．实验温度下，
D．生成速率减小是因为高温使催化剂活性降低
二、解答题
15．硫酸铈铵是分析化学中常用的一种氧化性滴定剂。某工厂以氟碳铈矿[含（、、等]为原料制备硫酸铈铵的流程如图所示。
已知：①化学反应的标准电动势，反应才能自发进行；，、表示原电池正、负极标准电极电势。例如：的。
②部分电对的标准电极电势如下表：
电对
1.61 1.78 1.36 0.77
回答下列问题：
(1)基态Ce的价电子排布式为，位于元素周期表第________周期第________族。
(2)“焙烧”时，空气从焙烧炉下部快速鼓入，矿粉从中上部加入的目的是________。
(3)“酸浸”时，若用稀盐酸进行酸浸，则会造成的影响是________；滤渣A的主要成分有、________（填化学式）。
(4)一次“沉铈”时，硫脲的作用是________。
(5)二次“沉铈”时，过量、氨水混合液氧化得到悬浊液的化学方程式为________。
(6)“溶铈”后所得的溶液经________、过滤，用乙醇洗涤2 3次，得到硫酸铈铵晶体。
(7)硫酸铈铵在分析化学中可用于滴定，写出滴定反应的离子方程式________；可用于计算反应的标准平衡常数，两者的关系为：（其中，，，n为氧化还原反应转移的电子数，为热力学温度）。计算298 K时，滴定反应的________（列出数据表达式，不用化简）。
16．某科研小组在实验室用和反应模拟工业生产制备BN，实验装置如图所示。BN难溶于水，高温下易被氧化，与热水反应会生成硼酸。请回答下列问题：
(1)装置①的仪器名称为________，分液漏斗的a管的作用是________。
(2)仪器连接顺序为________（部分仪器可重复使用）；实验开始后，在给管式炉加热前，应先进行的操作是________。
(3)若给本实验加一个尾气处理装置，可选用________（填字母）。
A． B． C． D．
(4)称取1.25 g BN样品与足量氢氧化钠溶液在圆底烧瓶中混合，用酒精灯加热，发生反应的化学方程式为________，再经过一系列反应后，使硼元素完全转化为硼酸。
(5)将（4）所得硼酸溶液转移至250 ml容量瓶定容，得到待测液。移取25.00 ml待测液于锥形瓶中，加入足量甘露醇，反应生成甘露醇硼酸强酸型络合物，振荡至完全溶解，滴加2滴酚酞指示剂，用0.200 mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈浅粉红色且30秒不褪色，记录消耗标准溶液的平均体积为24.80 ml。同时用25.00 ml水重复上述实验操作步骤，记录0.40 ml。[已知反应中n（硼酸型络合物）（氢氧化钠）]
①加入甘露醇的目的是________。
②样品BN的纯度为________。
17．天然气中的无害化处理和回收利用是研究的热点。回答下列问题：
(1)用石灰浆吸收生成硫氢化钙，再与氰氨化钙（）反应生成硫脲。（a、b均大于0）
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①将通入氰氨化钙溶液中，直接反应生成硫脲溶液，若消耗标况下气体，则放出的热量为________kJ（用a、b表示）。
②硫脲与硫氰化铵异构化反应的方程式为 。
该反应，，、为速率常数，测得某温度下该反应的化学平衡常数为，，则________。为正反应活化能，升高温度，值的增幅比更大，则该反应________（填“>”或“<”）。
(2)工业上采用高温热分解的方法制取，其反应原理为。若在一压强恒为p kPa的容器中充入1 mol 进行上述反应，平衡转化率为50%，该温度下反应的压强平衡常数________kPa（用含的代数式表示）。维持温度和压强不变，若要将的平衡转化率提升至60%，则需向反应器中充入________mol Ar作为稀释气。
(3)科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，原理如图。
①该装置中的石墨烯为________（填“阳极”或“阴极”）。
②请写出@石墨烯发生的电极反应________。
③若处理42.5 g ，则有________mol 透过质子交换膜。
18．瑞马唑仑是我国自主研发的小分子镇静药物，用于常规胃镜检查，其合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）。
已知：ⅰ．
ⅱ．，R为烃基或取代氨基
(1)A能使的溶液褪色，A的结构简式是________。
(2)写出B与新制反应的化学方程式________。
(3)E中官能团的名称是________。
(4)E的同分异构体中，能发生水解反应的反式同分异构体的结构简式为________。
(5)F分子中苯环上有2种氢原子，生成G的化学方程式是________，X是F的同系物，相对分子质量比F大28，则满足下列条件的X的结构共________种（不考虑立体异构）。
①含与苯环直接相连的氨基（）
②溴原子不与苯环直接相连
(6)从K到M的合成路线如下：
已知、分别为氧化反应、加成反应，则P和R的结构简式分别是________、________。
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．D
5．D
6．D
7．A
8．C
9．B
10．B
11．C
12．C
13．D
14．C
15．(1) 六 ⅢB
(2)空气与矿粉逆流接触，增大固气接触面积，使焙烧反应更充分、加快反应速率，同时充分氧化Ce元素
(3) Ce4+会氧化Cl 生成有毒氯气，污染环境 BaSO4
(4)还原剂，将Ce4+还原为Ce3+，便于后续沉铈分离
(5)
(6)蒸发浓缩、冷却结晶
(7)
16．(1) 球形干燥管 平衡压强，使液体顺利滴下
(2) ③→①→②→① 加热前需先通氨气排尽装置内空气，防止产物被氧化
(3)BCD
(4)
(5) 硼酸的酸性比较弱，滴定终点不在指示剂突跃范围内，加入甘露醇生成强酸型络合物后，便于观察滴定终点 97.6%
17．(1) <
(2) 2.075
(3) 阳极 2.5
18．(1)CH3CH＝CH2
(2)CH2=CHCHO+2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
(3)碳碳双键、酯基
(4)
(5) 16
(6)

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