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山东济南市2025-2026学年高一年级下学期期中检测化学试题
一、选择题
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是
A．航天器热防护系统采用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
B．火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属元素的目的是利用焰色反应使火焰可视化
C．稳定同位素在生物学等其他领域常用于进行同位素示踪
D．氢氧燃料电池公交车引领绿色出行，其能量转化形式：化学能→电能
2．下列化学用语或表述正确的是
A．的离子结构示意图：
B．的电子式：
C．熔融电离：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
3．可以用于生物学标记实验，追踪蛋白质的合成途径。其衰变过程为总，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与的性质完全相同 B．该衰变过程为化学变化
C．含有的中子数为 D．和互为同位素
4．在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，这称为“对角线规则”。下列有关说法正确的是
A．某元素原子最外层有2个电子，则该元素位于元素周期表的ⅡA族
B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子形成的化学键一定是离子键
C．BeO是两性氧化物
D．Li在空气中燃烧可生成和
5．部分含硅物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．化合物c是现代信息技术的基础材料，属于两性氧化物
B．自然界中游离态的b经提纯后可用于制作光感电池
C．向溶液中通入，可以实现e→d的转化，证明碳元素的非金属性比硅元素强
D．a中Si的化合价为，中C的化合价为，因此a还原性小于
6．海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液，再经以下步骤得到碘单质：
下列说法错误的是
A．步骤②和步骤③所用的分离操作相同
B．步骤⑤用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、普通漏斗
C．步骤①~⑤中发生的反应属于氧化还原反应的有3个
D．分液时旋开分液漏斗活塞，将分层的液体依次从下口放出
7．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y的最高正化合价为+7价
C．常压下X单质的熔点比Z单质的低
D．Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱
8．一定条件下，C(金刚石)=C(石墨)能量变化如图所示，下列叙述错误的是
A．该反应为放热反应
B．金刚石不如石墨稳定
C．该反应能量的变化主要是由化学键变化引起的
D．等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出的热量少
9．下列有关仪器的使用和操作方法正确的是
A．图①：比较元素非金属性：
B．图②：苯萃取碘水中的碘时的振荡操作
C．图③：用来分离固体氯化铵和碘
D．图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
10．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成的物质之间的转化关系如图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质；n由两种元素组成，通常为液态，1 mol n中含有10 mol质子；q是一种强碱；s是一种磁性氧化物。下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W四种元素均为主族元素
B．q为共价化合物
C．X形成的化合物中只有正价，没有负价
D．n和p的反应中，每消耗16.8g p，转移电子的物质的量为0.8 mol
11．我国科学家研制出的新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气，主要过程如下图所示。下列说法错误的是
A．总反应为
B．过程Ⅰ、Ⅱ都要吸收能量
C．整个过程实现了光能向化学能的转化
D．整个过程涉及极性键、非极性键的断裂和形成
12．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示，短线“—”代表一对共用电子)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且最外层电子数之和为10，下列有关叙述错误的是
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的原子半径在同周期主族元素中最大
C．Y的氧化物对应的水化物为强酸
D．X的氟化物中所有原子均满足8电子稳定结构
13．某研究小组研制的钠—空气电池结构如图所示，该电池的离子导体只允许钠离子通过，放电时的总反应为：。下列关于该电池的说法正确的是
A．可以用水溶液作为离子导体 B．放电时，电子由多孔金电极流向用电器
C．Na电极的电极反应为： D．电路中通过0.01 mol电子，正极增重0.39 g
14．下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 实验设计
A 比较镁铝的失电子能力 将等质量的镁条、铝粉分别放入同浓度的稀盐酸中，观察生成气体的快慢
B 检验某溶液中是否含有钾元素
C 证明非金属性
D 比较金属的活泼性： 设计如图原电池：
A．A B．B C．C D．D
15．在1100℃还原可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程(部分夹持和加热装置省略)。已知：沸点33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是
A．装置B中试剂为饱和食盐水
B．装置C中发生的反应为
C．反应结束后应先关闭装置A活塞，再停止加热D
D．装置E中碱石灰不可以用无水氯化钙代替
二、综合题
16．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。
(1)中国科学家在月壤样品中发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”[]。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。
①Ca的原子结构示意图：___________。
②中钇(Y)元素的化合价为，则铁元素的化合价为___________。
③预测Ca单质能与下列哪种物质发生反应___________。
a． b．HCl c．
(2)硫氰酸钾(KSCN)可以检验溶液中的，还可用于农药、医药、电镀等。KSCN可通过以下反应得到：。回答下列问题：
①上述反应涉及的物质中，属于共价化合物的有___________种。
②写出的电子式：___________。
③存在的化学键类型是___________。
17．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示。
序号 相关信息
① 元素A是周期表中原子半径最小的元素
② 元素B最外层电子数是次外层电子数的3倍
③ 元素C、D、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应
④ 元素E的氧化物可用于制备光导纤维
⑤ 元素G的最高正价与最低负价的代数和等于6
请回答下列问题：
(1)元素F在元素周期表中的位置___________。
(2) A、B、G按原子个数比1：1：1形成的化合物的电子式为___________，B、C、F三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用对应的离子符号表示)。
(3)B、F、E三种元素对应的简单氢化物中，热稳定性最高的是___________(用化学式表示)。C、D的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。
(4)工业上制备单质E的化学方程式为___________。
(5)元素F与元素G相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述正确且能证明这一事实的是___________(填字母序号)。
a．简单氢化物的酸性： b．单质的熔沸点：
c．简单氢化物的还原性： d．单质与氢气化合的难易程度：G比F容易
18．从海水中可以制取溴等多种化工产品，提取过程如下：
(1)步骤Ⅰ中，发生反应的离子方程式是___________。从原子结构的角度解释该反应能发生的原因___________。
(2)步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了的___________(填标号)。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收，该反应的化学方程式为___________。从理论上考虑，可以用来替代纯碱吸收的是___________(填字母序号)。
A． B．NaCl溶液 C．溶液 D．NaOH溶液
(4)步骤Ⅰ～Ⅲ的目的是___________。
(5)查阅资料知，的沸点为58.8℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是___________，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________。
19．能源是现代文明的原动力。
(1)下表数据表示形成1 mol化学键放出的能量。
化学键 H—H N—H
能量/kJ 945 436 391
则一定条件下，氮气与氢气反应合成17 g氨气，会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量。
(2)化学电池在生产生活中有着广泛的应用。下列反应能设计成原电池的是___________(填字母序号)。
a． b．
c． d．
(3)肼—空气燃料电池是一种新型电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。
①该燃料电池中正极通入的物质是___________。
②该燃料电池工作时，溶液中向___________电极移动(填“a”或“b”)
③负极的电极反应式为___________。
④电池工作时电路对外提供了1 mol电子，a电极生成气体的体积为(折算成标准状况下)___________。
20．钴镍合金广泛应用于需要耐热和防腐特性的领域，如燃气轮机叶片、喷气发动机和火箭发动机等。以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、、CoO、BaO和)为原料制备碳酸钴和的工艺流程如图所示。
(1)“滤渣Ⅰ”的成分为___________(填化学式)。
(2)“氧化”步骤的离子方程式为___________。
(3)萃取分液后进入水层的金属阳离子主要是___________(填离子符号)。多次萃取的目的是___________。
(4)“萃取并分液”的具体操作顺序为___________(填字母编号)。
a．旋开活塞，分开上下两层液体；
b．将调pH后的溶液20 mL与5 mL萃取剂加入分液漏斗中，并盖好顶塞；
c．检查分液漏斗是否漏水；
d．关闭活塞，把分液漏斗放正，静置、分层；
e．振荡漏斗，并不时旋开活塞放气。
(5)“沉钴”步骤主要发生反应的离子方程式为___________。
(6)从溶液获取，涉及的操作为___________、过滤、洗涤、干燥。若获得晶体，在600℃的条件下煅烧，剩余固体的质量为16.6 g，则x与y的比为___________。

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