资源简介

2025-2026学年第二学期初中毕业班教学质量监测
九年级化学试卷
(考试时间:60分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Fe56 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.《福建省水污染防治条例》增强公众水环保意识。有关保护水源做法正确是
A．加强饮用水源监管 B．污水排入雨水管道
C．禁止使用农药化肥 D．工业废水直接排放
2.在体育测试后大量出汗，饮用淡盐水主要补充的营养素除水之外还有
A.蛋白质 B.无机盐 C.维生素 D.油脂
3.实验室使用下列仪器时，操作使用方法正确的是
A. B. C. D.
4.荷叶属于我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱()。下列说法正确的是
A．荷叶碱中含有氧分子 B．一个荷叶碱分子含有43个原子
C．荷叶碱由五种元素组成 D．荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21
5.中国科学院以富勒烯C60为原料合成典型半导体——单层聚合C60(结构如图)。下列说法正确的是
A. C60属于有机化合物
B.单层聚合C60不能导电
C.合成过程原子种类改变
D.合成过程分子种类改变
6.《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之……晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃。”以下说法错误的是
A.白薯蔓、硫磺和松香都是可燃物 B.保存火种时竹筒要完全密封
C.制作过程涉及干燥和称量操作 D.吹气的主要目的是增加氧气
7.氢能属于清洁能源，氢气的生产和储存是科学探究的重要方向。镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下图所示，下列说法不正确的是
A．储氢过程发生反应为化合反应
B．释氢原理方法I中化合价改变的元素是Mg和H
C．方法II的化学反应方程式为MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑
D．分别用方法I和方法II处理等量MgH2得到氢气的质量相等
8.探究某固体物质的溶解性，25℃时进行实验并记录如下表。下列结论正确是
实验编号 ① ② ③ ④
水的质量/g 50 50 50 50
加入固体质量/g 5 10 15 20
现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体
A.实验①所得溶液为该温度下饱和溶液
B.实验②说明25℃时该物质溶解度是20g
C.实验③④所得溶液的溶质质量分数相同
D.实验④所得溶液中含溶质的质量为20g
9.下列根据实验证据进行的推理，正确的是
A.向固体样品中加入稀盐酸，产生气泡，推测样品含碳酸盐
B.置换反应有单质生成，推测用一氧化碳炼铁的反应属于置换反应
C.某物质在氧气中燃烧有水生成，推测该物质中含有氢、氧两种元素
D.将过量CO2通入澄清石灰水，溶液先浑浊后澄清，推测碳酸钙能与CO2反应
10.考古学家发现青铜器在含有Cl 环境中易生成CuCl，随着环境条件变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图所示。下列叙述错误的是
A.铜绿和粉状锈的元素组成不相同
B.干燥无氧环境可防止铜生成铜绿
C.示意图中铜元素的化合价有2种
D.远洋船舶使用的铜制品易生成CuCl
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11.(8分)此前多地出现较多支原体肺炎患者，而且多以儿童为主，门诊医生以阿奇霉素干混悬剂为首选抗菌药物。
(1)阿奇霉素干混悬剂属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)阿奇霉素干混悬剂的物理性质是 (写一点，下同)；化学性质是 。
含 种非金属元素；氮、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(4)患病儿童一个疗程需服用 袋阿奇霉素干混悬剂。
12.(7分)我国的“天宫空间站”及“蛟龙”号深潜器里，都设计有载人密封舱环境控制系统，确保承载人员的正常生命活动。
(1)载人密封舱环境控制系统需要控制的环境因素有氧气、二氧化碳和 (写一点)。
(2)“蛟龙”号深潜器一般是通过高压气态供氧。从微观角度分析：当将高压氧气减压为正常大气压时，分子的 发生改变；此过程发生 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)天宫空间站选用电解水的方法提供氧气，生成的氢气通过一系列反应生成水，请从反应物和反应条件的角度分析：选用电解水方法供氧的原因有 。
(4)氧烛(含NaClO3与催化剂)是一种紧急供氧设备。使用时，只需按动点火装置，提供一定热量后，NaClO3便开始发生分解反应生成氯化钠和氧气。氧烛的供氧原理是 (用化学方程式表示)。
13.(10分)甲醛(HCHO)是一种空气污染物。学习小组查得资料：35%～40%的甲醛水溶液叫做福尔马林，可用于制作动物标本。甲醛能燃烧，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，爆炸极限为7%～73%(体积分数)。
(1)利用活性炭的强 性，来有效净化室内甲醛气体。
(2) (填“能”或“不能”)用福尔马林浸泡海产品以延长保质期。
(3)可燃性气体的爆炸极限范围越大，爆炸危险性越大。由此可知甲醛和甲烷【爆炸极限为5%～15%(体积分数)】中，爆炸危险性较大的是 。
(4)将浓度为40%的100g甲醛溶液稀释为5%，需要加水质量 g。
(5)甲醛与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化的微观历程图如下(图中仅画出 HAP 的部分结构)
①化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，从反应历程分析，你对催化剂的一种新的认识是 。
②甲醛催化氧化的化学方程式为 。
③从反应历程看，分子中的氧原子来自于 (填化学式)。
14.(11分)图为现代打火机发展史：
(1)第一代：转动齿轮，摩擦火石冒出火星引燃丁烷蒸气，发出黄色火焰。
①常温下，丁烷呈液态，但被引燃且发生燃烧的是丁烷蒸气，由此说明丁烷的物理性质是 。
②证明该装置中丁烷是打火机的燃料而非火石，简述方案： 。
③写出丁烷(C4H10)完全燃烧的化学方程式： 。
(2)第二代：利用外力使压电陶瓷变形而产生高压，发出电火花引燃丁烷。
①压电陶瓷打火机元件如图2，其中使用到合金材料的有 (写一种)。
②从燃烧条件分析：压电陶瓷产生的电火花可引燃丁烷的原因是 。
③按压压电陶瓷打火机可产生高达十数千伏的电压,但电流仅0.046mA,说明该陶瓷的电阻很 (填“大”或“小”)；因此不会对人造成伤害。
第三代：利用伯努利原理，提前混合丁烷和空气，在防风帽内点燃后喷出。已知相同条件下，流速越大，压强越小。当防风打火机内喷出高速气体，使通道上形成较 (填“高”或“低”)压力，将大量空气“吸”进来，与丁烷充分混合剧烈燃烧，使火焰高速喷出，故不易熄灭，由此说明可燃物燃烧的剧烈程度与 相关；若火焰熄灭，高温的 (填图1中元件名称)会瞬间再次点燃丁烷。
15.(9分)西汉《淮南万毕术》里有“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”的记载，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。
(1)微观：构成硫酸铜的微观粒子是Cu2+和 (填符号)。
(2)宏观：硫酸铜属于 (填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
(3)性质：“曾青得铁则化为铜”涉及的化学方程式为 。
(4)用途：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为 。
(5)制备：三种制备方案实验原理如下：
I.;
II.;
III..
①消耗9.8kg的硫酸,最多能生成CuSO4质量为 kg。
②方案Ⅲ的优点是 (写1点)。
16. (8分)硝酸钾是一种重要的化工原料。
(1)硝酸钾中氮元素的化合价为 。
(2)古代用硝土[含NaCl等]和草木灰(含作原料制取KNO3。制备硝酸钾的化学方程式为 。
(3)《本草经集注》记载鉴别硝石(含和朴硝(含的方法是“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，其原理是不同种金属元素的化合物燃烧时火焰颜色不同。取样灼烧，若观察到 色火焰的是真硝石。
(4)硝酸钾是番茄无土栽培营养液的主要成分(下表中溶液组成表示为：g/1000g溶液)。
0.34 0.65 0.76 0.19 1.33
①配制营养液时，为加快固体溶解速率，可采取措施是 (填一条)。
②营养液中硝酸钾质量分数为 。
③营养液能提供 种化学肥料的要素。
17.(11分)化学小组对实验室内一瓶久置氢氧化钠固体是否变质，展开探究。
Ⅰ.定性分析
【信息1】氢氧化钡溶液呈碱性，氯化钡溶液呈中性。
(1)小组同学认为只需证明样品中含有碳酸钠即可知其已变质。发生变质的原理是 (用化学方程式表示)。
(2)欲证明氢氧化钠溶液已部分变质，取少量样品配制成溶液，先往其中加入足量的试剂是 (填标号)；而后再滴加酚酞溶液。
A.氢氧化钡溶液 B.氯化钡溶液 C.澄清石灰水
Ⅱ.定量分析
【信息2】二氧化碳难溶于食用油；本实验条件下，二氧化碳的密度为1.76g/L。
(3)小组同学设计如图装置，测定部分变质样品中氢氧化钠的质量分数。
①组装好仪器，首先进行的操作是 。
②装置内原有的空气对收集二氧化碳的体积 (填“有”或“没有”)影响。
③若注射器中体积减少 4 mL，食用油液面下降110 mL，计算该样品中氢氧化钠的质量分数为 (保留至0.1)。
Ⅲ.样品提纯
小组同学设计下图实验流程进行除杂和提纯，获得纯净氢氧化钠。
(4)操作②中所加入的试剂为 (填化学式)。实验最后获得氢氧化钠固体质量 (填“大于”或“小于”)样品中的。
Ⅳ.反思交流
通过本实验探究，认识到化学药品的检验和除杂提纯不同之处在于： (填写一点)。
18.（6分）我国研制世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：。
(1)SiC中硅、碳元素质量比为 。
(2)若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程)

展开更多......

收起↑