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高二期中
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1~5 CBBBD
6~10 BDDAC
11~15 DAACC
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
注意：1.本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2.方程式未写条件或条件不完全、不写“！”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
16.(11分，除标注外，每空2分)
(1)哑铃形（或“纺锤形”，1分)
<(1分)
(2)共价(1分)
非极性(1分)
(3)>(1分)
SH,和NH,的中心原子均采取sp3杂化，SH,的中心原子上无孤电子对，NH,的中心原子上有
一对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对与成键电子对间的排斥力
(4)二者均为共价晶体，Si一N键的键长比Si一S键的键长更短，键能更大，因此熔点更高
(5)3SiH,+4NH,等离子体Si,N,+12H2
17.(15分，除标注外，每空2分)
(1)3d4s2(1分)
(2)<(1分)
基态Fe2+的价层电子排布为3d,基态Mn2+的价层电子排布3d为半
充满稳定结构，失去第3个电子所需能量更高
(3)K3[Fe(CN)]=3K*+[Fe(CN)]
②CN(1分)
直线形
③[Fe(CN)6]子稳定，溶液中游离的Fe+浓度极低，无法与SCN结合形成有色配合物
(或“[Fe(CN)J3比[Fe(SCN).]3-"更稳定”)
(4)FeO
4×72
288
4×56+4×16
Na×(ax10-10
F（或Nxax10呼、Nxax10）
18.(15分，除标注外，每空2分)
(1)C,H0,(1分)
羟基、羧基(1个1分)
(2)11:1(1分)
sp2、sp3(1个1分)
(3)高于(1分)
莽草酸分子中含有羟基和羧基，能形成分子间氢键(2分，答“莽草酸的极性大于烷烃”给1分)
HO
HO
(4)
OH +Br2-
HO
HO
Br
OH
OH
(5)AC(2分，选对1个得1分，见错不得分)
19.(14分，除标注外，每空2分)
OH
(1)CH,-CH-CH3
(2)取代反应(1分)
浓疏酸、加热(1分)
CH2=CH-COOCH-CH,
CH,
CN
(3)nCH,=CH-CN△一fCH,CHl
HC CH,
(4)CH,-C-C-CH,
2,2,3,3-四甲基丁烷
HC CH,
0
(5)CH,-C-CH2-CH2-CH2-CHO高二期中试卷
化学
时间75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1.等离子体、超分子、手性碳原子、液晶的相关研究推动了功能材料、智能显示等领
域的发展，助力社会科技进步。下列说法正确的是
A.等离子体是整体上呈电中性的物质聚集体，与液晶均属于晶体范畴
B.超分子的核心特征为分子识别和自组装，其形成仅依赖共价键的相互作用
C.对于手性药物，通常仅一个对映异构体是有效的
D.液晶具有液体的流动性和晶体的各向同性
2.下列化学用语表示正确的是
C1:
A,BCl,的电子式：心BC
B.CL2分子中o键的形成：C0+*C0一CC00一c○
C.基态C原子的价层电子轨道表示式：口的 向
D.2-甲基丙烷的结构简式：CH,CH,CH,
3.下列短周期元素形成的品体，熔沸点由高到低排序正确的是
①金刚石(C)
②氟化氢
③氧化钠
④冰
A.①>③>②>④
B.①>③>④>②
C.③>①>②>④
D.③>①>④>②
4.干冰（图甲）、氯化钠（图乙）的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
●Nat
A.CO2分子中的o键为ppo键
B.氯化钠晶体中，C处于Na形成的八面体空隙中
C.干冰晶体中，每个C0,分子周围等距且紧邻的C0,分子有6个
D.干冰和氯化钠在熔融状态下均不导电
高二化学试卷第1页（共6页）
5.侯氏制碱法，又名联合制碱法，其原理是NH3+H,O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH,Cl。
下列说法正确的是
A.C0,为直线形分子，故C0,中碳氧键为碳氧三键
B.钠元素焰色试验产生黄色火焰，得到的光谱属于吸收光谱
C.NH,和H,O的化学组成不同，其VSEPR模型也不同
D.相同温度下，NaHCO,在水中的溶解度比Na,CO,小，可能是因为HCO:以氢键
发生自聚，从而减少了与水分子形成氢键
6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，与22.4LCH,发生取代反应的CL2数目最多为2NA
B.1mol[CuNH)4]2中o键的数目为16N
C.1molC含有的中子数目为6N
D.白磷分子(P)为正四面体结构，1molP中P一P键的数目为4Ns
7.硒化锌(ZSe)量子点可通过发射光谱检测发光波长，用于柔性屏背光模组。其晶胞
结构如图所示，图中A原子的分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是
OSe2
OZn2
A.Zn的原子序数为30，属于d区元素
B.基态硒(Se)原子的价层电子排布式为3d°4s24p
C.1个硒化锌晶胞中含有14个Se2
D。图中B原子的分煮坐标为（得为
8.关于乙烯和聚乙烯，下列说法正确的是
A,碳原子都采取sp2杂化
B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.所有原子都在同一平面上
D.完全燃烧时生成CO,和H,O的物质的量之比相同
9.下列说法正确的是
A.MgO的熔点比Al,O,的熔点高，可能是因为MgO中离子键成分的百分数比Al,O,大
B.CL,比HCI更易液化是由于HCI分子间有氢键
C.除去乙烷中的乙烯可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液实现
D.同一原子中，s能级的电子能量一定低于p能级的电子能量
高二化学试卷第2页（共6页）

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