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高一4月化学
5.氨气是重要的工业原料。兴趣小组利用以下装置进行实验，其中能达到实验目的的是
NHC1和
Ca(OH)
NH
注意事项：
NH
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改
浓硫酸
NH;
水
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效。
A.制备NH
B.除去NH,中的水蒸气
C.收集NH,
D.吸收尾气中的NH,
3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6.氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要
考试时间为75分钟，满分100分
组成部分。
①
NO,
⑤
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140一16Si-28C1一35.5Cu一64
②
大气中氮气】
动植物蛋白质
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只
④
有一项是符合题目要求的。
③
⑥
NH、NH4
1.化学与社会、科学、技术、生活等密切相关。下列说法不正确的是
下列有关氮循环的说法不正确的是
A.碳化硅陶瓷、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料
A.雷雨天气容易发生转化②的过程
B燃煤时向其中添加石灰石，可以减少SO2、CO2的排放，防止污染环境
B.在转化过程中，氮元素即被氧化又被还原
C.葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用
C.图中转化②③④都属于氮的固定
D.光导纤维导光能力强，可用于制造通信光缆
D.转化⑥说明有机物可以转化为无机物
2.物质的性质决定用途，下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是
7.下列说法正确的个数有
①化学反应必然伴随能量变化
A.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
②有化学键断裂的过程，一定是化学变化
BN,性质稳定，可用作焊接金属时的保护气
③吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热
C氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂
④原电池中的负极反应，一定是电极材料失电子
D.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料
⑤高炉炼铁中增加高炉的高度，可以诚少高炉尾气中CO的比例
3.下列过程属于放热反应的是
⑥工业上合成氨，压强越大，反应速率越大，因此压强越大越好
①氢氧化钠溶于水
②盐酸与碳酸氢钠反应
③钠与水反应
⑦一定条件下，石墨吸收能量可以转化为金刚石，该条件下石墨比金刚石稳定
④碳与二氧化碳反应
⑤碳与水蒸气的反应
⑤铝与盐酸的反应
⑧二次电池，充电时主要将电能转化为化学能，放电时主要将化学能转化为电能
A.2个
B.3个
C.4个
D.5个
A.①②③④⑤
B.①③⑥
C.②③⑥
D.③⑥
8宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列反应的离子方程式表示正确的是
4.粗盐中含可溶性杂质(NazSO.,、MgC12、CaCl2等)和难溶性杂质（泥沙等），粗盐的提纯流
A.稀硝酸与铁屑反应：2Fe+6H+—2Fe3++3H2个
程如下图所示。
B.向氟水中通入S02气体：SO2+Ci2+2H2O一S0 +2C1-+4H+
①过量
②过量
③过量
C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O一[A1(OH):]+4NH中
粗热溶液BC液NaO液ac0液，过遮选液除杂
溶液
⑤精盐
D.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++OH+H++SO一BeS)4￥+H,O
下列有关说法正确的是
9.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1mol·L-1稀硝酸中所含NO的数目为0.1Na
A.“溶解”和“过滤”操作中玻璃棒的作用相同
B.1molN,与3molH,充分反应，生成NH,的分子数为2NA
B.“步骤①”与“步骤③”的顺序可调换
C.常温常压下，92gNO,和N2O,的混合气体中含有的原子总数为6NA
C.“步骤④”中所加试剂为稍过量的稀盐酸
D.标准状况下，将22.4LNH和22.4LHC1通人某密闭容器中，则容器中分子总数
D.“步骤⑤”的操作是蒸发浓缩、冷却结晶
为.0.2NA
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第2页（共8页）高一4月化学
参考答案及评分意见
1.B【解析】碳化硅陶瓷、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料，A正确：燃煤时向其中添加石灰石，可以
减少SO2的排放，但不能减少CO2的排放，B错误；二氧化硫具有还原性，可防止葡萄酒氧化变质，C正确：光导纤
维（主要成分为二氧化硅）导光能力强，是通信光缆的核心材料，D正确。
2.A【解析】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，A符合题意；N2的稳定性使其能隔绝氧气，防止金属氧化，B不符
合题意；氨易液化且液氨汽化时吸热，故液氨可作制冷剂，C不符合题意；晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之
间，故晶体硅可用作半导体材料，D不符合题意。
3D【解析】①氢氧化钠溶于水虽然放热，但属于物理变化中的放热过程，不能称为放热反应；②碳酸氢钠与盐酸
反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于吸热反应：③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应：④高温下碳
与二氧化碳反应制一氧化碳，属于吸热反应：⑤碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，属于吸热反应：⑥A1与盐
酸反应生成氯化铝和氢气，属于放热反应。
4.C【解析】“溶解”操作中玻璃棒的作用是搅拌，“过滤”操作中玻璃棒的作用是引流，A错误：过量的N2CO,溶
液还要除去步骤①中过量的钡离子，因此“步骤①”与“步骤③”的顺序不可调换，B错误；用稍过量的稀盐酸除去
多余的OH和CO,C正确；“步骤⑤”的操作应为蒸发结晶，D错误。
5.A【解析】加热氯化铵和氢氧化钙的混合物能够放出氨气，实验室可以用题图装置制备氨气，A符合题意；浓硫
酸能与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B不符合题意；收集仪器形成封闭式，若用此装置收集氨
气，空气无法排出，C不符合题意；氨气极易溶于水，导管口浸没在水中，会引起倒吸，D不符合题意。
6.C【解析】氨的固定是游离态的氨转化为化合态的氨的过程，题图中转化④不属于氮的固定，故选C。
7.B【解析】①化学反应中有旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化，正确：②有化学键断裂的过程不一定是化
学变化，如氯化钠溶于水的过程断裂离子键，是物理变化，错误：③反应是放热还是吸热，与反应条件无关：放热
反应可能需要加热，如合成氨反应；吸热反应可能不需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，错误：④原
电池中的负极反应不一定是电极材料失电子，如燃料电池中惰性电极材料不参与反应，错误；⑤高炉炼铁中增加
高炉的高度，高炉尾气中CO的比例不会改变，原因是C与CO,反应生成C0是一个可逆反应，错误；⑥压强过
大，会增加设备的成本，因此在实际生产中不是压强越大越好，错误；⑦一定条件下，石墨吸收能量可以转化为金
刚石，说明金刚石的能量比石墨的高，能量越高的物质越不稳定，因此金刚石不如石墨稳定，正确；⑧二次电池充
电时主要将电能转化为化学能，放电时主要将化学能转化为电能，正确。
8.B【解析】稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、水和NO,A错误；向氯水中通入SO2气体发生氧化还原反应，生成硫酸
和HCl,反应的离子方程式为SO2十Cl2+2H2O一SO十2CI-十4H+,B正确；向硫酸铝溶液中加入过量氨
水，只能生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为A18+十3NH3·H2O一AI(OH)3↓+3NH,C错误；向氢氧
化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性，则氢氧根离子完全反应，硫酸根离子过量，反应的离子方程式应为B:+十
2OH+2H++SO一BaSO4￥+2H2O,D错误。
9.C【解析】缺少溶液的体积，0.1mol·L1稀硝酸中所含NO 的数目无法计算，A错误；N2与H2的反应是可逆
反应，反应物不可能彻底转化为生成物，生成NH的分子数小于2NA,B错误；92gNO2中含有的原子总数为
6NA,92gN2O4中含有的原子总数也为6NA,则92gNO2和N2O,的混合气体中含有的原子总数为6NA,C正
确；标准状况下，将22.4LNH,和22.4LHC1通入某密闭容器中，二者混合时会发生反应生成离子化合物
NHCl,则容器中分子总数为0，D错误。
化学答案第1页（共4页）

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