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2025-2026-2高一下学期第8周化学周末作业
A.C,H,(g)+C0,(g)+H,0(g)=3C0(g)+3H,(g)△H=-251.5kJ·mol
9.基元反应NO2(g)+C0(g)一NO(g)+C0(g)。下列方法中，能使该反应物中活化分子
1.化学与生产生活紧密相关，下列描述不涉及化学反应的是(
)
B.反应活化能：I<Ⅱ
数和活化分子百分数同时增大的是()
A.石墨和金刚石都是由碳元素组成的，二者可以相互转化
C.500C时，0~5min反应1的平均速率为：v(C,H)=2.88×10molL1,min
①加入NO,②升高温度③压缩容器增大压强④加入催化剂⑤及时分离出CO,
B.氧化铁俗称铁红，可以用于高炉炼铁
D.其他条件不变，平衡后及时移除H0(g),可提高乙烯的产率
A.①②
B.②③6
C.②④
D.③④
C.卢瑟福用x粒子轰击氮原子核发现质子
6.利用臭氧可以实现烟气脱硝，反应2N0(g)+O(g)一N0s(g)+0(g)在体积固定的密
10.下列叙述与图像相符的是()
D.维生素C、SO:均可作为食品的抗氧化剂
闭容器中进行，反应过程中测得O(g)的浓度随时间1的变化曲线如图所示。下列叙述
NH,体积分数
2.下列化学用语书写正确的是()
错误的是(
)
c(O2)/mol L-
A.甲烷的电子式：HCH
B.NH,CI的电子式：[H:N:田CI
:(N.J(H)
图
2
图3
图4
C.Cs2的电子式：s:C:s
DK的保子结的示意周：①》
A图1是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明：时刻溶液的温
0.4
度最高
3.用N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的有(
t/min
B.图2是某恒温密闭容器中反应BaCO(s)一BaO(s)+CO,(g)达到平衡后，t时刻压缩
①标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为N
A.反应速率：a-b段>c-d段
容器体积，C0,的物质的量浓度随时间的变化
②0.1mol/L NaSO,溶液中含有的Na+个数为0.2N
B.若向容器内充入一定体积的O,化学反应速率加快
C.图3表示反应aA(g)+bB(g)一cC(g)平衡时A的百分含录随压强的变化，可知：E点
③已知：3BrF+5H,0一HBr0+B,+9亚+0，↑，如果有5molH,0参加反应，则由水还
C.若向反应容器内充入一定的氨气使内部压强增大，可以加快反应速率
V正>V6
原的BrE分子数目为3N
D.2-8mim的化学反应速率v(N02)=0.4mol:L1.min
D.图4表示N2(g+3H(g)一2NH,(g)平衡时NH,体积分数随起始n(N)n(H)变化的
④12g石墨和C的混合物中质子总数为6N
曲线，则H的转化率：xA(H)=(H)
7.某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：3A(g)+bB(g)一cC
⑤5.6LN2(标准状况)和11gC02中含有的分子数相同
(g)+2D(s),12s时生成C的物质的量为1.2mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确
11.向a、b两支试管中各加入等质量的Z如粉，再分别加入过量的等浓度、等体积的稀疏酸，
64g铜发生氧化还原反应，一定失去2N个电子：
的是()
同时向a试管中滴入少量的CuS0,溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间（①）的关
⑦在常温常压下20mLNH与60mL02所含的原子个数比为2：3
系，其中正确的是(
A.3个
B.4个
C.5个
D.6个
OS物质的量浓度(moL少
4.下列选项描述与对应图像相符的是(
0.5
n/mo
.B
↑离子mol
溶质个
0.
-A
0
12时间S
A.化学计量系数之比b:c=1:2
时间/s
时间s
.244.486.72
mol
B.交点之前代表A的速率大于B,交点之后则相反
甲
丙
C.12s时，B的转化率为75%
12.在硫酸工业中，通过下列反应使S0,氧化为S0,:2S0,(g)+0(g)一2S0,(g)△H。下
A.图甲为饱和氢氧化钙溶液中加入C0,溶质的质量分数与时间变化的关系
D.02s,D的平均反应速率为0.1molL1s1
表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时S02的转化率。下列
B.图乙为分别向盛有等体积等浓度的Na,CO,浴液和NHCO,溶液的密闭容器中滴入等
E
说法错误的是(
浓度足量盐酸时气压的变化
8.化学反应速率常数(k)与温度间的定量关系可表示为k=一一+C(E,为反应活化能，
C.图丙为含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH):的混合溶液中离子的总物质的量n与通
R和C为大于0的常数)，为探究W、Q两种催化剂对反应M(g)+N(g)=X(g)+2Y(g)
平衡时S0的转化举%
温度rC
入6.72L(标准状况下)C0,的体积关系
的催化效能，进行了一系列实验，测得k与÷的关系如图所示.己知该反应的正反应
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
D.图丁为FεBr2、FeL混合浴液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，其中b代表的
450
97.5
98.9
99.2
99.6
997
是CI
速率v=kc(N),下列说法正确的是()
500
85.6
92.994.997.7
98.3
Ink/(J .mol-.K)
5.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
0
A.为了增大S02的转化率，可以控制S0,与O:的投料比大于2
i.C2H(g)+CO2(g)=C.H,(g)+CO(g)+H:O(g)AH=178.1kJ.mol-
B.在到达平衡时充入He增大压强，不能增大SO,转化率
iⅱ.C,H(g)+2C02(g)4C0(g)+3H,(g)△H,=429.6kJ·mol
C.该反应的正反应方向是放热反应
向容积为10L的密闭容器中投入2molC,H和3molC02,不同温度下，测得5mi血时（反应
6
D.在实际生产中，选定的温度为400~500C,主要原因是考虑催化剂的活性最佳
均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是()
13.向2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol,在一定温度下发生反应：xA(g)+
温度（℃）
400
500
600
7(×10K)
B(g)一2C(g)+2D(s),4mim时达到平衡，生成4molD,0-4mim内以A的浓度变化表
乙烷转化率(%)
2.2
9.0
17.8
A.若只考虑催化效能，则实际生产中应选用催化剂Q
示的平均反应速率为0.75mol/(Lmim)。下列说法错误的是()
乙烯选择性(%
92.6
80.0
61.8
B.其他条件相同时，M的平衡转化率：aA.x=3
C.其他条件相同时，增大c(M)可缩短达到平衡所需要的时间
B.4min时C的物质的量为4mol
注：乙烯选择性=转化为乙烯的乙烷的物质的量×1O0%
D.平衡时，Y的产率是X产率的2倍
C.平衡时B的转化率为20%
转化的乙烷的总物质的量
D.04mim内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5mo/(Lmim)

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