资源简介

2025年重点中学指标到校考试
化学试题
(温馨提示：全卷四个大题，23个小题，满分70分，与物理共用120分钟)
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 S—16 O—16 Cl—35.5 Cu—64
一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。
1.五育并举，劳育为本。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是( )
A.清洗蔬菜 B.沥干蔬菜 C.切碎蔬菜 D.点火炒菜
2.“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是( )。
A.选择副反应少的化学反应 B.选择水作为反应物的溶剂
C.产生有害废弃物后再进行治理D.选择无毒、无害的反应物作为生产原料3.人类在探索物质的历史长河中，充满了智慧。下列化学史说法错误的是( )
A.张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献
B.拉瓦锡编制的元素周期表使化学学习变得有规律可循
C.侯德榜发明了将制碱和制氨结合起来的联合制碱法(又称“侯氏制碱法”)
D.闵恩泽研发了多种用于石油化工的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
4.为保护环境、节约资源，下列物品中，可回收利用的是( )。
①废电线 ②汽水瓶 ③旧书报 ④旧衣物 ⑤旧塑料袋
A.②③⑤ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤
5.在学习《物质的变化和性质》时，对下列图标的意义理解错误的是( )。
A.图标①的目的是保护眼睛
B.②和③均可能使用酒精灯做热源
C.④表示实验中一定产生了有害固体颗粒，需要打开排气扇换气
D.图标⑤表示做完实验后应用肥皂等清洗双手
6.“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是( )
A.钠原子次外层有8个电子
B.一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C.钠离子的结构示意图为
D.钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
7.青蒿琥酯(C H O )是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法中正确的是( )
A.青蒿琥酯分子中氢原子和氧原子的个数比为7：2
B.青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小
C.青蒿琥酯由19个碳元素、28个氢元素、8个氧元素组成
D.青蒿琥酯的相对分子质量是384g
8.对比分析是学习化学的一种重要认知方法。下列排列顺序正确的是( )。
16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45
34 Se 硒 78.96
9.硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法不正确的是( )
A.不同元素的原子质子数不同
B.硫和硒两种元素位于同一周期
C.硒原子的核外电子数为34
D.氯的相对原子质量是35.45
10.模型认知是一种常用的科学方法。若用“□”“△”“○”表示构成不同物质的原子，它们相互组合形成下列四种物质，其中表示混合物的是( )
11.化学观念是化学学科的核心素养之一。下列对化学观念的认识不正确的是( )
A.变化观：化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化
B.微粒观：原子、分子、离子都可以直接构成物质
C.守恒观：加入反应物的质量总和一定等于生成物的质量总和
D.分类观：在人体所需元素中钙、镁属于常量元素，铁、碘属于微量元素
12.预测是对未知事物进行的一种推测。下列实验组合中能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是( )
A.①② B.③④ C.①④ D.②④
13.三氧化二碳(C O )是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中不正确的是( )
A.三氧化二碳的密度比空气大 B.三氧化二碳在一定条件下能还原氧化铁
C.三氧化二碳具有可燃性 D.三氧化二碳属于金属氧化物，可与稀HCl反应
14.2023年杭州亚运会“薪火”、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。重大体育赛事火炬的迭代，体现了我国科技水平的大幅提高。下列有关两火炬的说法错误的是( )
“薪火”火炬 “飞扬”火炬
外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料
燃料 甲醇 氢气(H )
A.外壳材料的主要成分都属于混合物
B.燃料都具有可燃性
C.燃料燃烧时助燃物都是氧气
D.燃料燃烧时发生反应的基本类型都为化合反应
15.学会识图能发展科学思维.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )
A.实验室电解水 B.等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C.碳在盛有足量氧气的密闭集气瓶内燃烧 D.木炭和氧化铜粉末混合高温反应
二、填空题(本大题包括5 个小题，共23分)
16.(4分)成语是我国的文化瑰宝，用化学用语填空。
(1)信口雌黄：雌黄中主要含有砷、硫元素，请写出硫元素的符号 。
(2)添油加醋：醋中含有氢离子，请写出表示2个氢离子的符号 。
(3)撮盐入水：食盐的主要成分是氯化钠，请写出氯化钠的化学式 。
(4)沙里淘金：沙子主要成分是二氧化硅，请标出二氧化硅中硅元素的化合价 。
17.(5分)二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。
(1)为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是 (填字母)。
A.开发新能源 B.禁止使用化石燃料
C.大力植树造林 D.大力发展公共交通
(2)我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO 转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。
请填空：①M的化学式为 。②在一定条件下，I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式 。③I中反应 (填“是”或“不是”)化合反应。④该项研究成果的重要意义是 (填写一个要点即可)。
18.(4分)水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水的实验。
Ⅰ.【水的净化探究】
(1)实验1中将难溶性物质从水中分离出去，采用的方法是 。
(2)用实验1中净化后的水通过实验2制取蒸馏水，实验结束，得到的蒸馏水属于 (填“硬水”或“软水”)。
(3)实践活动小组开展“水质检测”实践活动。水质检测中 TDS值与水质纯度的关系如图1。某水样的 TDS值如图2，其水质纯度为 (填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”)。
II.【水的组成探究】
(4)为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图3所示。该反应的化学方程式是 。
19.(5分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO ,含少量 FeO、Fe O 、Al O )为原料制备 MgCO 。实验过程如下：
已知: ①在溶液中,pH=5.0时AlCl 完全转化为 Al(OH) 沉淀,pH=8.5时 开始生成 Mg(OH) 沉淀。
②MgCl 在过量Na CO 溶液中会生成 Mg(OH) 沉淀。
(1)“酸溶”时，MgCO 与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(2)“氧化”时发生的反应为：
①反应前后化合价发生变化的元素有O、 (填元素符号)。
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 (写一条)。
(3)“调pH”时,需控制溶液pH为 。
(4)“沉镁”时,为提高MgCO 的纯度,试剂加入顺序为 (填“a”或“b”)。
A.向 溶液中逐滴加入MgCl 溶液
B.向 MgCl 溶液中逐滴加入Na CO 溶液
20.(5分)溶液与人们的生活息息相关。已知NaCl、KCl和 KNO 在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g KNO 13.3 31.6 63.9 110
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3
KCl 27.6 34.0 40.0 45.8
(1)《天工开物》记载井盐的生产过程“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”，其中“煎炼”涉及的操作是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(2)40℃时,将50gKNO 溶于50g水中,充分溶解后, 所得溶液中KNO 的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。
(3)40℃时，将30gKCl加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g，再将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为 g。
(4)60℃时，将KNO和KCl的饱和溶液各100g分别降温至0℃，两溶液中溶质的质 量大小关系是: KNO KCl(填“>”“<”或“= ”) 。
三、实验题 (本大题包括2个小题，共12分)
21.(4分)下面是某品牌的“便携式制氧机”的反应原理：用A剂、B剂产生氧气，其中
A.剂为白色颗粒( ，B剂为
(1) 第一步:
第二步：产生氧气的化学方程式为 。
(2)氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，其原因是 。
(3)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法： 。
(4)A剂为过碳酸钠固体而不选择用过氧化氢溶液的原因是 (填一个要点即可)。
22.(8分)某学习小组对无明显实验现象的化学反应进行了如下探究。
探究一：从反应物消失的角度设计实验
【活动1】按图一所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注如滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用 pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图二所示。
(1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到 ，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出化学方程式 。
(2)图中d点所示溶液中所含溶质是 (填化学式)。
探究二：从有新物质生成的角度设计实验
【活动2】为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如下图所示的三个实验。
【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。
(4)实验过程中，观察到丙的U形管内液面 。
探究三：从能量变化的角度设计实验
【活动3】将图一装置中pH传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图三所示。
(5)图三中, V的数值最接近 (填“6”、“12”或“16”) mL,由实验可知,氢氧化钠和盐酸反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
(6)某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，观察到试管壁发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为是否合理，理由是 。
四、计算题(本大题包括1个小题，共5分)
23. (5分)名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自于(碱式碳酸铜)。现将碱式碳酸铜样品(混有部分氯化铜固体，不含其他杂质)进行了如图所示实验。(已知 产生的气体全部逸出，的相对分子质量为222 CuCl 的相对分子质量为135)。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量是 g；
(2)计算样品中 的质量分数(保留一位小数)。
(3)所得 CuCl 溶液中溶质的质量分数(保留一位小数)。
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化学试题
(温馨提示：全卷四个大题，23 个小题，满分 70 分，与物理共用 120 分钟)
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 S—16 O—16 Cl—35.5 Cu—64
一、选择题(本大题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分)每小题只有一个选项
符合题意。
1.五育并举，劳育为本。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是( )
A.清洗蔬菜 B.沥干蔬菜 C.切碎蔬菜 D.点火炒菜
2.“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产
中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是
( )。
A.选择副反应少的化学反应 B.选择水作为反应物的溶剂
C.产生有害废弃物后再进行治理 D.选择无毒、无害的反应物作为生产原料 3.
人类在探索物质的历史长河中，充满了智慧。下列化学史说法错误的是( )
A.张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献
B.拉瓦锡编制的元素周期表使化学学习变得有规律可循
C.侯德榜发明了将制碱和制氨结合起来的联合制碱法(又称“侯氏制碱法”)
D.闵恩泽研发了多种用于石油化工的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠
定了基础
4.为保护环境、节约资源，下列物品中，可回收利用的是( )。
①废电线 ②汽水瓶 ③旧书报 ④旧衣物 ⑤旧塑料袋
A.②③⑤ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤
5.在学习《物质的变化和性质》时，对下列图标的意义理解错误的是( )。
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A.图标①的目的是保护眼睛
B.②和③均可能使用酒精灯做热源
C.④表示实验中一定产生了有害固体颗粒，需要打开排气扇换气
D.图标⑤表示做完实验后应用肥皂等清洗双手
6.“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误
的是( )
A.钠原子次外层有 8个电子
B.一个钠原子变成钠离子失去 1个电子
C.钠离子的结构示意图为
D.钠呈+1 价与钠原子的最外层电子有关
7.青蒿琥酯(C H O )是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说
法中正确的是( )
A.青蒿琥酯分子中氢原子和氧原子的个数比为 7：2
B.青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小
C.青蒿琥酯由 19 个碳元素、28 个氢元素、8个氧元素组成
D.青蒿琥酯的相对分子质量是 384g
8.对比分析是学习化学的一种重要认知方法。下列排列顺序正确的是
( )。
9.硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说
法不正确的是( ) 16 S 17 Cl
A.不同元素的原子质子数不同 硫 氯
32.06 35.45
B.硫和硒两种元素位于同一周期
34 Se
C.硒原子的核外电子数为 34 硒
D.氯的相对原子质量是 35.45 78.96
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10.模型认知是一种常用的科学方法。若用“□”“△”“○”表示构成不同物质
的原子，它们相互组合形成下列四种物质，其中表示混合物的是( )
11.化学观念是化学学科的核心素养之一。下列对化学观念的认识不正确的是
( )
A.变化观：化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化
B.微粒观：原子、分子、离子都可以直接构成物质
C.守恒观：加入反应物的质量总和一定等于生成物的质量总和
D.分类观：在人体所需元素中钙、镁属于常量元素，铁、碘属于微量元素
12.预测是对未知事物进行的一种推测。下列实验组合中能得出铁、铜、银的金属
活动性顺序的是( )
A.①② B.③④ C.①④ D.②④
13.三氧化二碳(C O )是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似。下
列关于三氧化二碳的说法中不正确的是( )
A.三氧化二碳的密度比空气大 B.三氧化二碳在一定条件下能还原氧化铁
C.三氧化二碳具有可燃性 D.三氧化二碳属于金属氧化物，可与稀 HCl 反
应
14.2023 年杭州亚运会“薪火”、2022 年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的
主要成分和燃料如表所示。重大体育赛事火炬的迭代，体现了我国科技水平的大
幅提高。下列有关两火炬的说法错误的是( )
“薪火”火炬 “飞扬”火炬
外壳材料的主要成分 铝合金 碳纤维复合材料
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燃料 甲醇 ( ) 氢气(H )
A.外壳材料的主要成分都属于混合物
B.燃料都具有可燃性
C.燃料燃烧时助燃物都是氧气
D.燃料燃烧时发生反应的基本类型都为化合反应
15.学会识图能发展科学思维.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的
是( )
A.实验室电解水 B.等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C.碳在盛有足量氧气的密闭集气瓶内燃烧 D.木炭和氧化铜粉末混合高温反应
二、填空题(本大题包括 5 个小题，共 23 分)
16.(4 分)成语是我国的文化瑰宝，用化学用语填空。
(1)信口雌黄：雌黄中主要含有砷、硫元素，请写出硫元素的符号 。
(2)添油加醋：醋中含有氢离子，请写出表示 2个氢离子的符号 。
(3)撮盐入水：食盐的主要成分是氯化钠，请写出氯化钠的化学
式 。
(4)沙里淘金：沙子主要成分是二氧化硅，请标出二氧化硅中硅元素的化合
价 。
17.(5 分)二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关
注。
(1)为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是 (填字母)。
A.开发新能源 B.禁止使用化石燃料
C.大力植树造林 D.大力发展公共交通
(2)我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将 CO 转化成甲醇，其转化过程如下
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图所示(M 为单质、部分产物省略)。
请填空：①M的化学式为 。②在一定条件下，I中反应生成的另外一种物
质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式 。③I
中反应 (填“是”或“不是”)化合反应。④该项研究成果的重要意义是
(填写一个要点即可)。
18.(4 分)水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水的实验。
Ⅰ.【水的净化探究】
(1)实验 1中将难溶性物质从水中分离出去，采用的方法是 。
(2)用实验 1中净化后的水通过实验 2制取蒸馏水，实验结束，得到的蒸馏水属于
(填“硬水”或“软水”)。
(3)实践活动小组开展“水质检测”实践活动。水质检测中 TDS 值与水质纯度的关
系如图 1。某水样的 TDS 值如图 2，其水质纯度为 (填“高”、“较
高”、“一般”、“会结水垢”)。
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II.【水的组成探究】
(4)为证明水不是由“水元素”组成的，1785 年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸
气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图 3
所示。该反应的化学方程式是 。
19.(5 分)实验室以一种工业废渣(主要成分为 MgCO ,含少量 FeO、Fe O 、Al O )
为原料制备 MgCO 。实验过程如下：
已知: ①在溶液中,pH=5.0 时 AlCl 完全转化为 Al(OH) 沉淀,pH=8.5 时 2开
始生成 Mg(OH) 沉淀。
②MgCl 在过量 Na CO 溶液中会生成 Mg(OH) 沉淀。
(1)“酸溶”时，MgCO 与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(2)“氧化”时发生的反应为：2 2 + 2 + 2 2 = 2 3 + 2 2 。
①反应前后化合价发生变化的元素有 O、 (填元素符号)。
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 (写一
条)。
(3)“调 pH”时,需控制溶液 pH 为 。
(4)“沉镁”时,为提高 MgCO 的纯度,试剂加入顺序为 (填“a”或
“b”)。
A.向 2 3溶液中逐滴加入 MgCl 溶液
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B.向 MgCl 溶液中逐滴加入 Na CO 溶液
20.(5 分)溶液与人们的生活息息相关。已知 NaCl、KCl 和 KNO 在不同温度时的溶
解度如下表。
温度/℃ 0 20 40 60
KNO 13.3 31.6 63.9 110
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3
KCl 27.6 34.0 40.0 45.8
(1)《天工开物》记载井盐的生产过程“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色
成至白”，其中“煎炼”涉及的操作是 (填“蒸发结晶”或“降温结
晶”)。
(2)40℃时,将 50gKNO 溶于 50g 水中,充分溶解后, 所得溶液中 KNO 的质量分数为
(计算结果保留一位小数)。
(3)40℃时，将 30gKCl 加入到装有 50g 水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质
量是 g，再将此溶液恒温蒸发 10g 水，烧杯中固体的质量为
g。
(4)60℃时，将 KNO 和 KCl 的饱和溶液各 100g 分别降温至 0℃，两溶液中溶质的质
量大小关系是: KNO KCl(填“>”“<”或“= ”) 。
三、实验题 (本大题包括 2个小题，共 12 分)
21.(4 分)下面是某品牌的“便携式制氧机”的反应原理：用 A 剂、B剂产生氧
气，其中
A.剂为白色颗粒( (2 2 3 3 2 2)，B剂为 2.
(1) 第一步: 2 2 3 3 2 2 = 2 2 3 + 3 2 2.
第二步：产生氧气的化学方程式为 。
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(2)氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，其原因是 。
(3)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法： 。
(4)A 剂为过碳酸钠固体而不选择用过氧化氢溶液的原因是 (填一个要点即
可)。
22.(8 分)某学习小组对无明显实验现象的化学反应进行了如下探究。
探究一：从反应物消失的角度设计实验
【活动 1】按图一所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注如滴有酚酞的
氢氧化钠溶液中，并用 pH 传感器测得烧瓶内溶液的 pH 变化如图二所示。
(1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到 ，证明氢
氧化钠与盐酸发生了反应，写出化学方程式 。
(2)图中 d点所示溶液中所含溶质是 (填化学式)。
探究二：从有新物质生成的角度设计实验
【活动 2】为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，
用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如下图所示的三个实验。
【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋
酸钠和水。
(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。
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(4)实验过程中，观察到丙的 U形管内液面 。
探究三：从能量变化的角度设计实验
【活动 3】将图一装置中 pH 传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图三所
示。
(5)图三中, V 的数值最接近 (填“6”、“12”或“16”) mL,由实验可
知,氢氧化钠和盐酸反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
(6)某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，观察到试管壁发烫，于是得
出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为是否合理，理由
是 。
四、计算题(本大题包括 1个小题，共 5 分)
23. (5 分)名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自于 2( )2 3(碱式碳酸
铜)。现将碱式碳酸铜样品(混有部分氯化铜固体，不含其他杂质)进行了如图所示
实验。(已知 2( )2 3 + 4 = 2 2 + 3 2 + 2 ↑, 产生的气体全部逸
出， 2( )2 3的相对分子质量为 222 CuCl 的相对分子质量为 135)。
请计算：
(1)生成二氧化碳的质量是 g；
(2)计算样品中 2( )2 3的质量分数(保留一位小数)。
(3)所得 CuCl 溶液中溶质的质量分数(保留一位小数)。
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化学试题答案
一、选择题
1.D
2.C
3.B
4.D
5.C
6.C
7.A
8.D
9.B
10.A
11.C
12.B
13.D
14.D
15.B
二、填空题
16.（1）S
（2）2H+
（3）NaCl
（4）
17.（1）B
（2）①H2
②CO2+H2 CO+H2O
③不是
④缓解温室效应（合理即可）
18.（1）过滤
（2）软水
（3）较高
（4）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
19.（1）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
（2）①Fe
②使废渣完全反应（合理即可）
（3）5.0≤pH<8.5
（4）b
20.（1）蒸发结晶
（2）39.0%
（3）70；14
（4）<
三、实验题
21.（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）氧气不易溶于水
（3）将带火星的木条伸入导出的气体中，木条复燃，证明是氧气
（4）便于储存和运输（合理即可）
22.（1）溶液由红色变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）NaCl、HCl
（3）甲、乙中硅胶不变红，丙中硅胶变红
（4）左低右高
（5）12；放热
（6）不合理；氢氧化钠固体溶于水放热，无法证明反应放热
四、计算题
23.（1）2.2
解：设样品中Cu2(OH)2CO3的质量为x，反应生成CuCl2的质量为y
Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑
222 270 44
x y 2.2g
222：44 = x：2.2g
解得：x=11.1g
222：270=11.1g：y
解得：y=13.5g
（2）样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数： ×100% =55.5%
（3）样品中原有CuCl2质量：20.0g-11.1g=8.9g
所得溶液中CuCl2总质量：13.5g+8.9g=22.4g
所得CuCl2溶液中溶质质量分数：×100% ≈19.0%
答：（2）样品中碱式碳酸铜的质量分数为55.5%；（3）所得氯化铜溶液中溶质质量分数约为19.0%。

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