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宝安区2025~2026学年第二学期学情调研问卷
九年级化学、物理(合卷) 2026.4
说明：
1.本试卷分为化学卷和物理卷；试卷共14页；其中化学卷满分50分，物理卷满分70分；考试总时长为 100分钟。
2.请在答题卡上写上学校、班级、姓名并填涂考生号，不得在其它地方作任何标记。
3.每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卷选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑；非选择题的答案必须用规定的笔，写在答题卷指定的答题区内，写在本卷或其他地方无效。
化学卷
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40
一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.降碳、减污是十五五规划要求之一。下列与该理念不相符的是
A.积极参与植树造林 B.垃圾进行分类回收
C.综合利用化石燃料 D.工业废气直接排放
2.下列化学用语表述正确的是
A.O :3个氧原子 B.AgNO 中的阴离子: NO
C.KSO :硫酸钾 D.O 中氧元素的化合价:-2
3.下列有关大棚水培种植蔬菜中采用的措施与原理表述错误的是
选项 措施 化学原理
A 搭建大棚采用不锈钢做骨架 不锈钢是硬度大的合成材料
B 蔬菜幼苗生长时施加硝酸钾 硝酸钾是化学肥料
C 往大棚中补充气肥CO CO 是植物光合作用的原材料
D 夏天水分蒸发快，需补充更多水 温度越高水分子运动越剧烈，蒸发越快
青蒿素(C H O )是治疗疟疾的重要药物。我国科学家屠呦呦团队利用有机溶剂从草药中提取青蒿素，提高了提取率，为全球抗疟事业作出卓越贡献。回答4~5题。
4.下列关于青蒿素说法正确的是
A.是氧化物 B.其中碳元素的质量分数最大
C.由42个原子构成 D. 碳、氢元素质量比为15：22
5.青蒿素在乙醇和乙醚中的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A.0~30℃，青蒿素在乙醚中的溶解度比在乙醇中的溶解度大
B.20℃时,100g乙醇加入0.5g青蒿素充分溶解后，得到的是饱和溶液
C.20℃时，青蒿素的乙醚饱和溶液的溶质质量分数为2.5%
D.将30℃时青蒿素的乙醚饱和溶液降温到20℃，有晶体析出
6.我国科学家研发出一种新型催化剂，可在接近常温下实现 CO 加氢制甲醇(反应Ⅰ)，并伴随反应Ⅱ的发生。反应的微观图示如下，下列说法正确的是
A.反应I中生成的甲醇的化学式为CH O
B.反应Ⅱ中参加反应的两种分子的个数比为3：1
C.随着两个反应的进行，催化剂的质量逐渐减少
D.欲将大部分反应物转化为甲醇，需减少反应II的发生
7.下列实验方案无法达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去 CO 中少量CO 将气体通入炽热的炭层
B 鉴别羊毛纤维和涤纶 分别燃烧，闻气味
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加水溶解，测温度变化
D 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 用饱和氯化钠溶液冲洗
8.豆腐是我国传统特色食品，制作老豆腐的凝固剂通常含MgCl 。下图表示生成MgCl 的部分反应。下列有关说法正确的是
A.反应①将苦卤蒸干后可获取纯净的MgCl
B.反应②的X若为MgCO ，反应会产生气泡
C.反应②的X只能是含有镁元素的化合物
D.反应③的Y可为稀硫酸，也可以为稀盐酸
9.某同学用下图装置甲制取氧气，待装置乙充满氧气后关闭 用激光手电引燃纳米铁粉(与铁丝燃烧原理相同)。下列说法正确的是
A.上下拉升铜丝使纱布完全浸没到溶液中，装置甲内才能发生反应
B.装置甲中制备氧气所需要的反应物有两种，分别是和
C.纳米铁粉燃烧后，装置乙的固体质量增大，反应不符合质量守恒定律
D.不使用激光手电，对比装置乙丙可探究铁生锈快慢与O 浓度的关系
10.为了探究酸雨的形成原因，某同学利用图甲装置进行了三组实验，分别将空气、CO 和 SO 通入水中，并用 pH传感器测量反应过程中溶液 pH的变化，数据如图乙所示。下列错误的是
A.三组实验中水的体积、通入气体的速率均应相同
B.足量空气溶于水后的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C.CO 溶于水并与水发生复分解反应，生成酸性物质
D.对比说明，形成酸雨的主要原因是 SO 与水反应
二、非选择题(共4题，共35分)
11.(8分)【蓝色能源——海水制氢提镁】
电解水制氢是最常用的制氢方法之一，但成本高、资源消耗大。海水是理想的制氢原料，但海水中除了水，还含有氯化钠、氯化镁等物质。直接电解海水时，电极表面会附着氢氧化镁沉淀，降低电解效率；而当pH和电压不同时，会产生不同的副产物，如图甲。
科研人员研制了一种像“不粘锅”的新型电极，通过在铂电极表面添加碘离子
(I )，利用静电排斥力使生成的氢氧化镁远离电极表面并沉淀到溶液里，有效防止电极表面结垢。该技术实现了高纯度H 和的联产。
(1)电解水制氢气的化学方程式为 ▲ 。
(2)电解海水时使用的电极材料是铂，主要利用铂的 ▲ (填一个物理性质)；添加碘离子后电极表面带 ▲ (填“正”或“负”)电。碘元素在元素周期表中的信息如图乙，碘的相对原子质量为 ▲ 。
(3)不同 pH和电压下副产物的种类如图甲所示。若要生成Cl ，电极的电压和附近溶液的 pH可以为 ▲ (填选项)。
选项 A B C
电压/v 1.45 1.15 1.45
pH 10 6 1
(4)从电解后的溶液中回收氢氧化镁，需进行的操作有 ▲ 、洗涤、烘干。
(5)相对于电解水制氢，材料中电解海水制氢工艺的优点有 ▲ (填一项)。
12.(9分)泡沫灭火器是常见的消防设备。化学小组对其进行了系统研究。
任务一：探究制取 CO 的“最佳原料”
同学们利用右图装置探究不同碳酸盐与酸的反应，并分析产气原理，选择泡沫灭火器的最佳原料。
【实验设计】
组装3套右图装置，分别加入10g碳酸钙粉末、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末，滴加足量溶质质量分数为6%的稀盐酸，测量产生气体的情况。
【实验记录】
方案 固体 (各 10g) 前30秒内收集的气体体积/mL 反应后收集的气体总体积/mL
甲 碳酸钙 85 2240
乙 碳酸钠 210 2110
丙 碳酸氢钠 480 2670
(1)①配制100g6%的稀盐酸需要量取 ▲ g30%的浓盐酸进行稀释；
②方案乙中发生的反应的化学方程式为 ▲ 。
③对比表格数据，从“产气速率和产气总量”两个角度考虑，可选择方案丙作为泡沫灭火器的产气原料，请简述理由： ▲ 。
任务二：市售灭火器的“秘密配方”
某同学用方案丙的原料自制灭火器灭火，发现产气速度很快，但喷出的物质无法在可燃物表面形成稳定的覆盖层。调查发现，市售泡沫灭火器常用溶液和 溶液，反应生成CO和一种胶状沉淀X，相关的化 学方程式为
(2)①X是一种碱, 写出其化学式: ▲ ;
② 从燃烧的条件分析，胶状沉淀物在灭火时的关键作用是 ▲ 。
任务三：灭火后的“战场清理”
同学们采集市售泡沫灭火器使用后留下的残留物，过滤后得到滤渣和滤液，探究滤液成分并提出处理建议。
【推理与猜想】
(3)某同学从“物质转化和溶解性”两个角度分析，认为滤液中一定含有 ，他的依据是 ▲ 。除了 Na SO 外，滤液中的溶质还可能有
猜想一: NaHCO ; 猜想二：
【实验探究】
方案 实验操作 实验现象 实验结论
I 取少量滤液于试管中，加入足量稀硫酸。 产生气泡 猜想一正确
II (4) ▲
【提出建议】
(5)根据探究结果，对灭火后碱性残留物的处理提出合理建议： ▲ 。
13.(9分)我国金属资源丰富。科研人员从多金属精矿(主要含Fe O 、CuO等)中提取Fe、Cu，并开发了氢基竖炉炼铁工艺。
资料：I.该精矿中的杂质不与稀硫酸反应。
II.沉铁时，控制pH可使溶液中的硫酸铁完全转化沉淀，而溶液中的硫酸铜不转化为沉淀；Fe(OH) 和沉淀所需的pH范围如下表：
物质
开始沉淀时pH 1.48 5.2
完全沉淀时pH 3.2 6.4
(1)“酸浸”后所得溶液的溶质一定有和 ▲ (填化学式) 。
(2)“沉铁”时,为了让Fe(OH) 完全沉淀而不形成沉淀，应控制的 pH的范围为 ▲ 。
(3)“提铜”时，发生反应的化学方程式为 ▲ 。
在持续加热的条件下反应产生Fe O ，说明该反应为 ▲ 反应(填“放热”或“吸热”)。
(5)氢基竖炉炼铁中：
①“反应室”内H 与Fe O 逆流而行的目的是 ▲ ;
②“反应室”内反应的化学方程式为 ▲ ；
③该流程中可被循环利用的有 ▲ (填一个)。
14.(9分)随着我国“资源节约型”与“环境友好型”建设的推进，垃圾处理已成为一项重要工程。化学小组调查了垃圾焚烧后的烟气净化过程。
(1)分析烟气所含气体，推理垃圾中一定含碳元素和 ▲ 元素(写两种)。
(2)焚烧通常采用通入“过量空气”等技术以减少CO生成，其理由为 ▲ 。
(3)通过喷洒石灰乳,可吸收烟气中的CO 、SO 、硫化氢 (H S)等。
①CO 与石灰乳反应的化学方程式为 ▲ ；
②硫化氢与石灰乳反应的化学方程式为 理论上吸收 68g硫化氢时，所需要的 Ca(OH) 质量是多少 (利用化学方程式进行简单计算)
(4)往“滤布除尘器”中添加活性炭吸附残留恶臭气体，该过程属于 ▲ (填“物理”或“化学”)变化。
2 / 2宝安区 2025~2026 学年第二学期学情调研问卷
九年级化学、物理(合卷) 2026.4
说明：
1.本试卷分为化学卷和物理卷；试卷共 14 页；其中化学卷满分 50 分，物理卷满
分 70 分；考试总时长为 100 分钟。
2.请在答题卡上写上学校、班级、姓名并填涂考生号，不得在其它地方作任何标
记。
3.每小题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卷选择题答题区内对应题目的答案标号涂
黑；非选择题的答案必须用规定的笔，写在答题卷指定的答题区内，写在本卷或
其他地方无效。
化学卷
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40
一、选择题(共 10 小题，每小题 1.5 分，共 15 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项符合题目要求)
1.降碳、减污是十五五规划要求之一。下列与该理念不相符的是
A.积极参与植树造林 B.垃圾进行分类回收
C.综合利用化石燃料 D.工业废气直接排放
2.下列化学用语表述正确的是
A.O :3 个氧原子 B.AgNO 中的阴离子: NO
C.KSO :硫酸钾 D.O 中氧元素的化合价:-2
3.下列有关大棚水培种植蔬菜中采用的措施与原理表述错误的是
选项 措施 化学原理
A 搭建大棚采用不锈钢做骨架 不锈钢是硬度大的合成材料
B 蔬菜幼苗生长时施加硝酸钾 硝酸钾是化学肥料
C 往大棚中补充气肥 CO CO 是植物光合作用的原材料
温度越高水分子运动越剧烈，蒸发
D 夏天水分蒸发快，需补充更多水
越快
青蒿素(C H O )是治疗疟疾的重要药物。我国科学家屠呦呦团队利用有机溶剂
从草药中提取青蒿素，提高了提取率，为全球抗疟事业作出卓越贡献。回答 4~5 题。
4.下列关于青蒿素说法正确的是
A.是氧化物 B.其中碳元素的质量分数最大
C.由 42 个原子构成 D. 碳、氢元素质量比为 15：22
5.青蒿素在乙醇和乙醚中的溶解度曲线如图所示，下列
说法错误的是
A.0~30℃，青蒿素在乙醚中的溶解度比在乙醇中的
溶解度大
B.20℃时,100g 乙醇加入 0.5g 青蒿素充分溶解后，
得到的是饱和溶液
C.20℃时，青蒿素的乙醚饱和溶液的溶质质量分数
为 2.5%
D.将 30℃时青蒿素的乙醚饱和溶液降温到 20℃，有晶体析出
6.我国科学家研发出一种新型催化剂，可在接近常温下实现 CO 加氢制甲醇(反应Ⅰ)，
并伴随反应Ⅱ的发生。反应的微观图示如下，下列说法正确的是
A.反应 I中生成的甲醇的化学式为 CH O
B.反应Ⅱ中参加反应的两种分子的个数比为 3：1
C.随着两个反应的进行，催化剂的质量逐渐减少
D.欲将大部分反应物转化为甲醇，需减少反应 II 的发生
7.下列实验方案无法达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去 CO 中少量 CO 将气体通入炽热的炭层
B 鉴别羊毛纤维和涤纶 分别燃烧，闻气味
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 加水溶解，测温度变化
D 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 用饱和氯化钠溶液冲洗
8.豆腐是我国传统特色食品，制作老豆腐的凝固剂通常含 MgCl 。下图表示生成 MgCl
的部分反应。下列有关说法正确的是
A.反应①将苦卤蒸干后可获取纯净的 MgCl
B.反应②的 X若为 MgCO ，反应会产生气泡
C.反应②的 X只能是含有镁元素的化合物
D.反应③的 Y可为稀硫酸，也可以为稀盐酸
9.某同学用下图装置甲制取氧气，待装置乙充满氧气后关闭 1、 2, 用激光手电引燃
纳米铁粉(与铁丝燃烧原理相同)。下列说法正确的是
A.上下拉升铜丝使纱布完全浸没到溶液中，装置甲内才能发生反应
B.装置甲中制备氧气所需要的反应物有两种，分别是 2 2和 2
C.纳米铁粉燃烧后，装置乙的固体质量增大，反应不符合质量守恒定律
D.不使用激光手电，对比装置乙丙可探究铁生锈快慢与 O 浓度的关系
10.为了探究酸雨的形成原因，某同学利用图甲装置进行了三组实验，分别将空气、CO
和 SO 通入水中，并用 pH 传感器测量反应过程中溶液 pH 的变化，数据如图乙所示。
下列错误的是
A.三组实验中水的体积、通入气体的速率均应相同
B.足量空气溶于水后的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C.CO 溶于水并与水发生复分解反应，生成酸性物质
D.对比说明，形成酸雨的主要原因是 SO 与水反应
二、非选择题(共 4 题，共 35 分)
11.(8 分)【蓝色能源——海水制氢提镁】
电解水制氢是最常用的制氢方法之一，但成本高、资源消耗大。海水是理想的制
氢原料，但海水中除了水，还含有氯化钠、氯化镁等物质。直接电解海水时，电极表
面会附着氢氧化镁沉淀，降低电解效率；而当 pH 和电压不同时，会产生不同的副产物，
如图甲。
科研人员研制了一种像“不粘锅”的新型电极，通过在铂电极表面添加碘离子
(I )，利用静电排斥力使生成的氢氧化镁远离电极表面并沉淀到溶液里，有效防止电
极表面结垢。该技术实现了高纯度 H 和 ( )2的联产。
(1)电解水制氢气的化学方程式为 ▲ 。
(2)电解海水时使用的电极材料是铂，主要利用铂的 ▲ (填一个物理性质)；添加
碘离子后电极表面带 ▲ (填“正”或“负”)电。碘元素在元素周期表中的信息如图乙，
碘的相对原子质量为 ▲ 。
(3)不同 pH 和电压下副产物的种类如图甲所示。若要生成 Cl ，电极的电压和附近
溶液的 pH 可以为 ▲ (填选项)。
选项 A B C
电压/v 1.45 1.15 1.45
pH 10 6 1
(4)从电解后的溶液中回收氢氧化镁，需进行的操作有 ▲ 、洗涤、烘干。
(5)相对于电解水制氢，材料中电解海水制氢工艺的优点有 ▲ (填一项)。
12.(9 分)泡沫灭火器是常见的消防设备。化学小组对其进行了系统研究。
任务一：探究制取 CO 的“最佳原料”
同学们利用右图装置探究不同碳酸盐与酸的反应，并分析
产气原理，选择泡沫灭火器的最佳原料。
【实验设计】
组装3套右图装置，分别加入10g碳酸钙粉末、碳酸钠粉末、
碳酸氢钠粉末，滴加足量溶质质量分数为 6%的稀盐酸，测量产生
气体的情况。
【实验记录】
固体 前 30 秒内收集的 反应后收集的气体总
方案
(各 10g) 气体体积/mL 体积/mL
甲 碳酸钙 85 2240
乙 碳酸钠 210 2110
丙 碳酸氢钠 480 2670
(1)①配制 100g6%的稀盐酸需要量取 ▲ g30%的浓盐酸进行稀释；
②方案乙中发生的反应的化学方程式为 ▲ 。
③对比表格数据，从“产气速率和产气总量”两个角度考虑，可选择方案丙作为泡
沫灭火器的产气原料，请简述理由： ▲ 。
任务二：市售灭火器的“秘密配方”
4 / 6
某同学用方案丙的原料自制灭火器灭火，发现产气速度很快，但喷出的物质无法在
可燃物表面形成稳定的覆盖层。调查发现，市售泡沫灭火器常用 2( 4)3 溶液和
3 溶液，反应生成 CO 和一种胶状沉淀 X，相关的化 学方程式为 2( 4)3 +
6 3 = 3 2 4 + 2 ↓ +6 2 ↑ 。
(2)①X 是一种碱, 写出其化学式: ▲ ;
② 从燃烧的条件分析，胶状沉淀物在灭火时的关键作用是 ▲ 。
任务三：灭火后的“战场清理”
同学们采集市售泡沫灭火器使用后留下的残留物，过滤后得到滤渣和滤液，探究滤
液成分并提出处理建议。
【推理与猜想】
(3)某同学从“物质转化和溶解性”两个角度分析，认为滤液中一定含有 2 4, ，
他的依据是 ▲ 。除了 Na SO 外，滤液中的溶质还可能有
猜想一: NaHCO ; 猜想二： 2( 4)3。
【实验探究】
方案 实验操作 实验现象 实验结论
I 取少量滤液于试管中，加入足量稀硫酸。 产生气泡
猜想一正确
II (4) ▲ = 9
【提出建议】
(5)根据探究结果，对灭火后碱性残留物的处理提出合理建议： ▲ 。
13.(9 分)我国金属资源丰富。科研人员从多金属精矿(主要含 Fe O 、CuO 等)中提取 Fe、
Cu，并开发了氢基竖炉炼铁工艺。
资料：I.该精矿中的杂质不与稀硫酸反应。
II.沉铁时，控制 pH 可使溶液中的硫酸铁完全转化 ( )3 沉淀，溶溶液中的硫
酸铜不转化为沉淀；Fe(OH) 和 ( )2沉淀所需的 pH 范围如下表：
物质 ( ) ( )
5 / 6
开始沉淀时 pH 1.48 5.2
完全沉淀时 pH 3.2 6.4
(1)“酸浸”后所得溶液的溶质一定有 2 4和 ▲ (填化学式) 。
(2)“沉铁”时,为了让Fe(OH) 完全沉淀溶不形成 ( )2沉淀，应控制的 pH的范
围为 ▲ 。
(3)“提铜”时，发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(4) ( )3在持续加热的条件下反应产生 Fe O ，说明该反应为 ▲ 反应(填“放
热”或“吸热”)。
(5)氢基竖炉炼铁中：
①“反应室”内 H 与 Fe O 逆流溶行的目的是 ▲ ;
②“反应室”内反应的化学方程式为 ▲ ；
③该流程中可被循环利用的有 ▲ (填一个)。
14.(9 分)随着我国“资源节约型”与“环境友好型”建设的推进，垃圾处理已成为一
项重要工程。化学小组调查了垃圾焚烧后的烟气净化过程。
(1)分析烟气所含气体，推理垃圾中一定含碳元素和 ▲ 元素(写两种)。
(2)焚烧通常采用通入“过量空气”等技术以减少 CO 生成，其理由为 ▲ 。
(3)通过喷洒石灰乳,可吸收烟气中的 CO 、SO 、硫化氢 (H S)等。
①CO 与石灰乳反应的化学方程式为 ▲ ；
②硫化氢与石灰乳反应的化学方程式为 2 + ( )2 = + 2 2 。 理论上吸
收 68g 硫化氢时，所需要的 Ca(OH) 质量是多少 (利用化学方程式进行简单计算)
(4)往“滤布除尘器”中添加活性炭吸附残留恶臭气体，该过程属于 ▲ (填“物
理”或“化学”)变化。
6 / 62026年广东深圳市宝安区中考二模化学试卷答案
一、选择题
1.D
2.B
3.A
4.B
5.C
6.D
7.A
8.B
9.D
10.C
二、非选择题
11.（1）2H2O2H2↑+O2↑
（2）导电性好；负；126.9
（3）C
（4）过滤
（5）原料来源广泛，可联产氢氧化镁，降低成本
12.（1）①20
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③碳酸氢钠前30秒产气速率快，反应后产气总量大，适合快速灭火
（2）①Al(OH)3
②隔绝氧气（空气）
（3）硫酸钠是反应生成物，且硫酸钠可溶于水
（4）取滤液，加入稀盐酸，有气泡产生
（5）加入适量酸性物质中和至中性再排放
13.（1）Fe2(SO4)3、CuSO4
（2）3.2≤pH＜5.2
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）吸热
（5）①使氢气与氧化铁充分接触，提高反应效率
②3H2+Fe2O32Fe+3H2O
③水（或氢气）
14.（1）硫、氢
（2）提供充足氧气，使垃圾充分燃烧，减少一氧化碳生成
（3）①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
②解：设需要氢氧化钙质量为x
H2S+Ca(OH)2=CaS+2H2O
34 74
68g x
34：74=68g：x
解得：x=148g
答：需要氢氧化钙148g
（4）物理

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