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仁寿一中北校区高 2025 级期中测试
化学卷
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39
Ca40 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 45分）
一、选择题(本大题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的)
1.文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是
简牍 陶彩绘女舞俑 清雍正款霁红釉瓷碗 萧何月下追韩信图梅瓶
A B. C. D.
2.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是
A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味
B．蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖
C．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色
D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂
3.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ中， 表现出酸性氧化物的性质
B. 过程Ⅱ中， 可氧化
C. 总反应为
D. 双碱法脱硫过程中， 可以循环利用
4.下列化学用语表示正确的是
A．醛基的结构简式：-COH
B．正丁烷的结构简式：
C．乙炔的球棍模型：
D．羟基的电子式：
5.检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是
A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水
C.先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水
6. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是
A. 该有机物中有 4种官能团
B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C. 1 mol该有机物最多能与 1 mol Na反应，产生标况下 11.2L气体
D. 该有机物能在一定条件下能与乙酸反应，但 HCl 不反应
7.关于化合物 2 苯基丙烯（ ），下列说法不正确的是
A．能使稀酸性高锰酸钾溶液和溴水溶液褪色
B．化学式为 C9H10
C．分子中所有原子不能共平面
D．易溶于水和苯等溶剂
8.利用下列实验装置能达到预期实验目的的是
尾气处理
A．①：实验室制备收集少量氨气
B．B．②：实验室制备及收集 气体
C．③：蒸馏石油获得汽油
D．④：证明 具有漂白性和还原性
9．下列各组离子在给定条件溶液中一定能大量共存的是
A．加入铝产生氢气的溶液： 、 、SO42-、CO32-
B．澄清透明的溶液： 、 、SO42-、
C．能使酚酞变红的溶液：NH4+、 、 、NO3-
D．能使紫色石蕊变红的溶液中： 、 、NO3-、SO42-
10．设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．一定条件下，0.1mol 与足量的 反应，生成 的分子总数为 0.1
B．一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为 0.3
C．10L0.1mol/L的氨水中， 和 NH4+的数目之和为
D．3.2g的 (分子结构： )中的共价键数目为 0.1
11.我国科研人员通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，以 和 渗透 Nafion膜，协同 、
分别反应构建人工光合作用体系形成 HCOOH，其反应机理如图。(已知：HCOOH结构式
)
下列说法错误的是
A．图中 a、b分别代表 、
B．反应过程中涉及到极性键的断裂和形成
C．结合反应机理图，1 mol CO2被氧化为 O2，转移电子数约为 1.204X1024
D．该人工光合作用体系的总反应为
12.工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是
A. 自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅
B. 属于酸性氧化物，能与水反应生成
C. 步骤①中的 为
D. 在提纯高纯硅的过程中， 和 可以循环使用
13.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与 Z位于同一主族，Z的核外电子数是 Y的 2
倍，X、Y、Z原子的最外层电子数之和等于W的核外电子数。下列说法正确的是
A．离子半径： B．简单氢化物稳定性：
C．Z的单质在 Y的单质中燃烧生成 D．氧化物对应水化物的酸性：
14.如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶 I、II中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石
蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是
A．在实验室中，可用氯化钠和浓硫酸制备氯化氢
B．为了提升实验效果可以用碱石灰对气体进行干燥
C．实验中同时打开止水夹 a、c、d，即可在烧瓶 I、II中分别形成红色和蓝色喷泉
D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体
15.某 100 mL混合液中， 和 的物质的量浓度分别为 0.4 mol/L和 0.1 mol/L．向该混合液中加
入 1.92 g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)
A．标准状况下，所得气体的体积约为 0.336 L B．所得溶液中
C．所得溶液中 D．反应中转移 0.06 mol的电子
第 II卷（非选择题 共 55分）
16.（14 分）从废弃的声光器件( ，含 、 、 杂质)中提取粗碲的工艺流程如图，已知
Te与 S同主族。回答下列问题。
（1）Te在常温下的状态为：___________(填“固态”、“液态”、“气态”)。
（2）“碱性浸出”后所得滤渣的主要成分为___________，为了提高浸出效率可采用的措施有___________（任
写一条即可）
（3）“氧化沉碲”过程中氧化剂所含的化学键类型为___________。
（4）“溶解还原”中离子方程式为___________。
（5）“溶解还原”后的浊液经过滤、洗涤、干燥得到粗碲。判断洗涤干净的实验操作和现象是___________。
（6）在“真空碳热还原”过程中研究温度对碲的直接回收率影响的实验，实验结果如图，则选取的最佳
温度为___________℃。
、
17.（14 分）治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一，某研究性小组设计了如下所示装置图
探究 与炽热的铁粉是否反应。回答下列问题：
已知： 能被酸性高锰酸钾溶液氧化成
(1)装置 A中盛放浓硝酸的仪器名称为 （1分），直角导管 c的作用为 。
(2)实验前，要先通一段时间氮气，其目的是 （1分）。
(3)写出装置 A中反应的离子方程式： 。
(4)装置 B中试剂为 (填化学式)，其目的是 。
(5)实验过程中，装置 E中溶液颜色变浅，则装置 E发生的离子方程式为 。
(6)某同学根据 E中溶液颜色变浅得出结论：NO与铁在加热时不发生反应。请根据你的分析判断该同学的
结论是否正确 （填“正确”或“不正确”）
18. （13分）
I．聚甲基丙烯酸甲酯，又称亚克力，是一种重要的高分子材料，具有较好的透明性、化学稳定性，具有
广泛的应用。由链烃 A制备亚克力的合成路线如下；
请回答下列问题：
(1)B的结构简式为_______。
(2)C→D的反应类型为_______（1分）。
(3)F→G为酯化反应，其化学方程式为_______。
(4)在一定条件下 G→H的化学方程式为_______。
(5)与 E具有相同官能团的 E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
Ⅱ．以淀粉为原料在一定条件下制取一系列有机物的转化关系如图所示。
(6)葡萄糖在酒化酶作用下反应的化学方程式为_______。
(7)Ⅱ中 C的官能团名称为_______（1分）、___________（1分）。
19（14 分）.1,2－二溴乙烷是常用的有机合成中间体，某小组用如下装置合成 1，2－二溴乙烷。
装置 B中发生的反应为 C2H5OH CH2＝CH2↑+H2O，产物和部分反应物的相关数据如下：
沸点/℃ 密度/（g·cm－3） 水中溶解性
1,2－二溴乙烷 131.4 2.18 微溶
溴 58.8 3.12 微溶
乙醇 78.5 0.79 溶
合成反应：
在冰水浴冷却下将 20.0mL浓硫酸与 10.0mL 95%乙醇混合均匀得到反应液，取出 10.0mL加入三颈烧
瓶中，剩余部分装入滴液漏斗 A中。E的试管中加入 8.0g液溴，再加入 2~3mL水，试管外用水冷却。断
开 D、E之间的导管，加热 B，待装置内空气被排除后，再连接 D和 E，继续加热并保持温度在 170~180℃
，打开滴液漏斗活塞，缓慢滴加反应液，直至反应完毕。
分离提纯：
将粗产物分别用 10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙干燥，待溶液澄清后进行蒸
馏，得到纯净的 1,2－二溴乙烷 6.3g。回答下列问题：
（1）合成反应时，混合浓硫酸与乙醇，加入试剂的正确顺序是 ；使用冰水浴
降温的目的是 。
（2）为防止暴沸，装置 B中还应加入 （1分）；C中长导管的作用是
（1分）；E中试管里加水的目的是 （1分）。
（3）判断生成 1,2二溴乙烷反应结束的方法是 ；为防止E装置中发
生倒吸现象，反应结束时正确的操作是 。
（4）洗涤和分离粗产物时使用的玻璃仪器是 （1分）。
（5）本实验中，1,2－二溴乙烷的产率为 。
（6）下列操作中，将导致产物产率降低的是 （填字母）。
a. 乙烯通入溴时鼓泡迅速 b. 实验时没有装置 D
c. 去掉装置 E烧杯中的冷水 d. 装置 F中 NaOH溶液用水代替仁寿一中北校区高2025级期中测试
化学卷（答案）
I选择题
题
号
1
2
3
45
6
7
8
9
1
15
0
1
2
3
4
选
ACDCDBDDB D
D
B
A
A
II卷
16(1)固态
②.Cu搅拌、升温增大碱的浓度等合理答案都可以
(3)
离子键、共价键
(
4)
Na2Te0,+3S02+2H,0=Te+3S0+4H+2Na
(5)取最后一次洗涤液于试管中，加入BC1:溶液，若无白色沉淀生成，则说
明洗涤干净
(6)600
17、(1)分液漏斗
维持装置内压强平衡，使浓硝酸能顺利流下
(2)将装置中的空气排净
(3)Cu+4H*+2N0Cu2++2N0,+2H,0
(4)HO
生成NO
(5)3Mn0+5N0+4H=3Mn2++5N0,+2H,0
(6)不正确
18、(1)(CH3)2CHOH
(2)加成反应
(3)H,C-C-COOH+CH,OH
浓，S0HC=C-C00CH+H,0
CH,
△
CH.
COOCH.
定条件
(4)H,C=C一COOCH,
→十CH,Cn
CH,
CH,
(5)4
(6)CH0。→2C,H,OH+2C0,↑
葡蓝
(7)
羧基、酯基
19、
(1)先加乙醇，再加浓硫酸(1分)防止乙醇挥发(1分)
(2)碎瓷片(1分)平衡气压(1分)
防止溴挥发(1分)
(3)E中试管里的液体变为无色(1分)
断开D、E之间导管，再停止加热(2分)
(4)分液漏斗、烧杯(2分)
(5)67%(2分)
(6)abc(2分)

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