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安徽太湖中学2025-2026学年高一下学期月考化学试题
一、单选题
1．酸雨对人与自然的危害深刻且广泛。它不仅摧毁了自然景观，还导致土壤中的有害重金属溶出，污染地下水，最终影响人类健康。下列气体排放到空气中不会引起酸雨的是
A． B．
C． D．NO
2．下列物品的主要成分属于硅酸盐的是
A．水晶 B．水泥 C．硅太阳能电池 D．铝合金门框
3．下列化学用语表达正确的是
A．中子数为20的钙原子：
B．的结构示意图：
C．和互为同素异形体
D．在水溶液中的电离方程式：
4．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A．化学反应中一定伴随着能量变化 B．蜡烛燃烧过程中只有化学能到热能的转化
C．汽车用铅蓄电池属于一次电池 D．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应
5．下列生活事实与所述化学知识的对应关系错误的是
选项 生活事实 化学知识
A 病人进行X射线检查肠胃前，吞服“钡餐” 不溶于水和酸，且不易被X射线透过
B 燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的 石灰石能与作用，最终生成
C 作氮肥，不能在高温时段施用 受热易分解
D 自制葡萄酒时向其中通入适量 具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子方程式书写正确的是
A．硫化亚铁(FeS)与稀硝酸反应制取气体：
B．气体溶于水：
C．将少量通入NaClO溶液中：
D．向溶液中加入过量溶液
7．我国首套超特高压石墨烯超级电容深海浮标配备了“镁-海水-石墨”应急储备电池(如图所示)，一旦浮标意外进水，海水便会瞬间激活电池，为定位系统供电，便于打捞回收。下列相关说法正确的是
A．Mg电极作电池正极
B．石墨电极上发生氧化反应
C．电池工作时，电流从石墨极流出，经外电路流向Mg电极
D．电池工作时，Mg电极和石墨电极均不会被消耗
8．下列实验装置能达到实验目的的是
A．喷泉实验 B．制备并收集干燥的
C．鉴别和 D．除去中混有的
A．A B．B C．C D．D
9．根据原电池原理，对下列装置判断正确的是
A．装置①～④中均有电流产生
B．装置②中每转移0.2mol电子，电解液的质量减少0.8g
C．装置③不能验证Fe、Cu的活泼性强弱
D．装置④中Mg电极上发生氧化反应
10．羟基氧化铁(FeOOH，Fe元素呈价)常用于低温处理。FeOOH对由和组成的混合气体进行脱硫反应的机理如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程中，FeOOH作催化剂，未参与反应
B．脱硫过程中，生成1mol 转移电子数为个
C．氧化过程中，氧化产物只有
D．脱硫过程的总反应为
11．电解水()是和再生的主要方式。其析氢电极的反应在电极表面合金催化剂上实现，催化过程示意图如图所示。下列说法正确的是
A．电解水的反应为放热反应 B．过程①②吸收能量，过程③放出能量
C．总反应过程中有极性键的断裂和生成 D．的电子式为
12．工业上一般以硫黄或黄铁矿为原料制硫酸，冶炼过程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
已知：①黄铁矿主要成分为，S元素显价，杂质不含硫元素；
②在空气中的燃烧反应：。
A．硫黄难溶于水，易溶于酒精
B．若以黄铁矿为原料，燃烧过程中生成1mol ，转移电子数为
C．浓硫酸与蔗糖的反应体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性
D．理论上，用1t含杂质25％的黄铁矿可制得质量分数为98％的浓硫酸1.25t
13．下列实验操作、现象及实验结论均正确的是
选项 实验操作、现象 实验结论
A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定是铵盐溶液
B 用装置进行实验，滴加水后，左侧红墨水液面降低，右侧液面升高 Na与水的反应放出热量
C 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后仍有铁粉剩余，向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色 稀硝酸将铁氧化为
D 向Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入蒸馏水进行稀释，溶液变蓝 Cu与浓硫酸反应有生成
A．A B．B C．C D．D
14．某化学小组探究铜与浓、稀硝酸反应的简易装置如图所示(夹持装置已省略)，下列说法错误的是
A．使铜片与浓硝酸反应的操作是关闭，打开，适当向外拉动针管Ⅰ
B．铜片与浓硝酸反应的离子方程式为
C．先关闭，打开，拉动针管Ⅰ，然后关闭，打开，推动针管Ⅰ，得到稀硝酸，在装置B中完成铜与稀硝酸的实验
D．仪器B中，铜与浓硝酸反应产生的气体会将液体压回试管，适当拉动针管Ⅱ可以进行尾气处理
二、解答题
15．下表为金字塔式元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。回答下列问题：
(1)元素b位于元素周期表中的位置是___________。元素c的原子结构示意图为___________。
(2)d、f、g三种元素简单离子半径最大的是___________(填离子符号)。
(3)c、g的单质更易与a的单质化合的是___________(填化学式)。
(4)d的最高价氧化物对应水化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。
(5)写出b的一种酸性氧化物溶于水形成酸的化学方程式：___________。
(6)关于上述金字塔周期表中的元素，下列叙述正确的是___________(填字母)。
A．简单氢化物的酸性：f强于g B．c的氢化物的水溶液是强酸
C．h的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D．Fe元素属于过渡元素
16．近日，科学家在硅晶圆上成功制备出低损耗光波导，性能可媲美光纤。该技术使用锗硅酸盐玻璃以光刻工艺制备在硅晶圆上，为下一代高性能光子芯片奠定了基础。硅晶圆由高纯硅制成，工业上制备高纯硅的流程如下：
回答下列问题：
(1)从最终制得高纯硅的过程中，涉及的反应类型不包括___________(填字母)。
A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应 D．化合反应
(2)反应①中，焦炭作___________(填“氧化”或“还原”)剂。该反应生成粗硅和一种可燃性气体X，其化学方程式为___________。
(3)上述流程中，可循环利用的物质为___________(填化学式)。
(4)芯片在蚀刻过程中，有时需要用到含NaOH的湿法蚀刻液来去除氧化物层。这一步骤利用的是作为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物的性质。该蚀刻反应的离子方程式为___________。
(5)某同学用下图装置证明元素碳、硅的非金属性强弱：
则溶液B为___________，溶液中发生反应的离子方程式为___________。
三、填空题
17．冰箱里的冰袋、农田里的氮肥，藏着氨与铵盐的能量密码，氮及其化合物早已编织起现代生活的底层网络。回答下列问题：
Ⅰ．探究铵盐与碱反应的热效应。
实验装置如图1所示。先搅拌烧瓶中固体一段时间，再滴加浓盐酸。
(1)搅拌一段时间后发现烧瓶壁变___________(填“冷”或“热”)，说明与的反应___________(填“吸收”或“放出”)热量。
(2)滴加浓盐酸时产生“白烟”，则产生“白烟”的化学方程式为___________。
Ⅱ．探究的性质。
(3)下列转化过程中属于“氮的固定”的是___________(填字母)。
A． B．
C． D．
(4)写出工业合成氨的化学方程式：___________。已知部分化学键断裂或形成时的能量变化如图2所示。每产生2mol ___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。
(5)还可作为脱硝剂除去氮氧化物，如NO和在一定条件下发生反应：，利用该原理设计如图3所示原电池，则电极M为___________(填“正”或“负”)极；写出电极N上发生反应的电极反应式：___________。
四、解答题
18．在生活中用途广泛，利用如图装置制取并探究其性质(夹持和加热装置已省略)。
回答下列问题：
(1)盛装浓硫酸的仪器名称是___________。关闭，打开后，将浓硫酸滴入三颈烧瓶中，加热，装置D中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置C中品红溶液褪色，说明具有___________性；装置B中的实验现象是___________。
(3)关闭，打开后，装置E中有白色沉淀生成，经检验，沉淀为。猜想白色沉淀产生的原因：
①溶液中溶解的氧气氧化了，反应生成沉淀的离子方程式为___________。
②溶液中的___________(填离子符号)氧化了。
(4)装置A、F的作用是___________。
(5)用还原生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：
①分析可知，X为___________(填化学式)。
②第二步反应中，若有8g硫生成，则氧化产物比还原产物的质量多___________g(保留2位有效数字)。
《安徽太湖中学2025-2026学年高一下学期月考化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A D B C C B D
题号 11 12 13 14
答案 B D B C
15．(1) 第二周期第ⅤA族
(2)
(3)
(4)
(5)或
(6)CD
16．(1)CD
(2) 还原
(3)和HCl
(4) 酸性
(5) 饱和溶液 或
17．(1) 冷 吸收
(2)
(3)AD
(4) 放出 90.8
(5) 负
18．(1) 分液漏斗 (浓)
(2) 漂白 酸性溶液紫色褪去或变浅
(3)
(4)吸收过量的，防止污染空气
(5) 2.7

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