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2026年湖南省长沙市高考仿真模拟考试自编试卷01
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
一、单选题
1．2025年10月31日我国成功发射神舟二十一号载人飞船。为确保宇航员在太空中的生命安全，飞船的生命维持系统需要高效地去除舱内空气中的二氧化碳。一种常用的方法是使用“金属有机框架材料”(MOFs)，它具有极高的比表面积，能选择性吸附。下列有关说法正确的是
A．活性炭净水利用了活性炭的催化作用
B．MOFs吸附的过程一定发生了化学变化
C．气体的溶解度随温度升高而增大
D．MOFs能高效吸附与其巨大的比表面积有关
2．中国古代文献中记载了很多化学研究成果。在实验室模拟文献中画横线步骤的实验方法错误的是
序号 古代文献 化学研究成果 实验方法
① 《肘后备急方》 青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……截疟 分液
② 《齐民要术》 作盐法：汲盐水，置烈日中，曝之，成盐 蒸发
③ 《本草纲目》 彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面 灼烧
④ 《天工开物》 凡研硝()不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测 研磨
A．① B．② C．③ D．④
3．湖南近期在多个遗址的发掘中出土了大量重要的陶制文物，这些发现是当前最新保护与研究的成果。陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列表述错误的是
A．中Si原子与Si-O键个数比为1:4 B．Si是p区元素
C．的电子式为 D．的球棍模型为
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
5．下列反应的离子方程式错误的是
A．向溶液中通入少量的气体：
B．向溶液中加入足量的澄清石灰水：
C．工业上制备高铁酸钠的一种方法：
D．向溶液中滴加足量的稀溶液：
6．化合物SDB在材料科学领域可用于合成功能材料、荧光探针等。该化合物由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，基态原子中X、Q的轨道均只有一个未成对电子，X、Y、Z、Q位于同一周期，且原子半径相对大小如图所示，基态Y原子不同能级上电子数相同，M是短周期中主族元素原子半径最大的原子。下列有关说法错误的是
A．第一电离能：
B．最高价含氧酸的酸性：XC．Z形成的两种单质分子均为非极性分子
D．化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键
7．有机物M在一定条件下可转化成N，下列有关M、N的说法正确的是
A．M和N分别与足量加成后的产物互为同分异构体
B．可以利用红外光谱法区分M和N
C．M和N的分子中都含有手性碳原子
D．M和N中所含碳原子杂化类型不同
8．下列图示装置能达到实验目的的是
A．除去中的HCl B．干燥气体
C．检查气密性 D．用乙醇萃取溴水中的
A．A B．B C．C D．D
9．金属有机框架材料(MOFs)在气体吸附、分离等领域展现出巨大潜力。某MOF由过渡金属M和配体L构成。该配体L由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，前三周期均有分布。基态Y原子与基态Z原子均有2个单电子；W与Y同主族，且Y、Z的原子序数之和与W的原子序数相等；基态M原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是
A．电负性：
B．分子中键与键数目之比为
C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物都是非电解质
D．由M单质制作的器皿在酸性环境下易发生析氢腐蚀
10．苯甲醛与硝基甲烷在KOH存在下生成-硝基苯乙烯()的可能反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A．该反应过程中涉及了加成反应和消去反应
B．反应过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成
C．该过程中部分碳原子由杂化转变为杂化
D．该过程的总反应方程式为：
11．工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是
A．“锰酸钾歧化”可以用HCl代替
B．该流程中可循环使用的物质是
C．“结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作不相同
D．“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或坩埚均不行
12．氧族元素碲()被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是，含、等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示：
已知：①微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。②易水解。
下列说法错误的是
A．基态碲原子简化电子排布式为
B．“酸浸1”过程中，转化为，反应的化学方程式为
C．“酸浸2”中，使用过量浓盐酸有利于抑制的水解
D．溶于浓溶液的离子方程式为
13．叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
A．叔丁基溴生成叔丁醇的反应是放热反应
B．为反应催化剂
C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第一步反应
D．第三步反应为
14．贮氢合金的多功能应用，特别是贮氢合金在电池领域的工业化，激起了人们对贮氢合金的高度重视。以下为La-Ni相(p图所示)及La-Mg-Ni相(p图的m、n结构中顶点的La被Mg代替)形成的两种晶体的晶胞结构(已知：La、Ni原子半径分别为，，La-Ni相晶胞参数为，相晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为)，下列有关说法错误的是
A．相的化学式为
B．相的晶胞密度为
C．相中原子空间利用率为
D．相中与Mg等距且最近的Mg有12个
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．碱金属的液氨溶液含有蓝色的溶剂化电子。某小组拟探究液氨与钠的反应，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
已知：
①氨的熔点是，沸点是；
②液氨存在类似于水的电离：
(1)装置A盛放生石灰的仪器名称为___________。
(2)装置E中所盛放的试剂可以是___________(填字母)。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．五氧化二磷
(3)NH3是易液化的气体，其主要原因是___________。
(4)反应开始后，D中钠沉入底部，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。
①得到深蓝色溶液的变化为___________(用化学方程式表示)。
②当100g液氨溶解0.25mol Na，产生0.025mol气体时，Na共失去的电子的物质的量为___________。
(5)已知溶剂化电子可应用于布沃—布朗反应(如图所示)，若为乙基，为正丙基，最终得到的有机产物为___________(填结构简式)。
16．二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物。以废显示屏渣(含较多的、、、及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。
已知：①不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
②，，。
③已知当某离子浓度小于时，可以认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，为提高浸取速率，除粉碎外还可采取的措施是___________(填一种)。
(2)“滤液1”中的阴离子除了过量的外，还有___________(填化学式)。
(3)“一系列操作”后可制得绿矾。
①“一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、常温晾干。
②绿矾可用于处理酸性工业废水中的，每处理含Cr质量分数为0.052%的废水100吨，消耗的绿矾的质量为___________kg。
(4)“还原”时若将稀硫酸和溶液改为稀盐酸，亦可转化为，写出与稀盐酸反应的离子方程式：___________；相较于使用稀盐酸，使用稀硫酸和溶液的优点是___________。
(5)“氧化沉铈”时，需将转化为，而后将氧化为。则“氧化沉铈”时，应控制溶液的___________(填整数)。
17．一氧化二氮(N2O)俗称笑气，在化工生产、金属加工、电子制造、医疗多个领域有着广泛的应用，但N2O是一种强大的温室气体，研究N2O的分解对环境的治理有重要意义。
．N2O在催化剂表面发生热分解反应：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) H，反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。
(1)已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) H1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H2
则H=___________(用含H1、H2的代数式表示)。
(2)实验测得，N2O在某催化剂表面反应的数据变化如下表：
t/min 0 10 20 30 40
0.200 0.160 0.080 0.040
则0~20min内，___________mol·L-1·min-1；其他条件不变，增加N2O的浓度，反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___________。
(3)已知：阿伦尼乌斯经验公式为(R、C为常数，T为热力学温度，k为速率常数，为活化能)。测得N2O在不同催化剂Cat1、Cat2作用下分解时，与温度的倒数关系如图所示，以此判断催化效果较好的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。
．T℃和恒定压强kPa时，在密闭容器中模拟某种废气中N2O直接催化分解过程，分解过程主反应为。反应前后各组分的信息如下表：
物质 N2 N2O O2 CO2 NO NO2
n(投料)/mol 19 34 6.5 25 0 0
n(平衡)/mol 50 1 20 25 2 2
(4)分析数据，写出一个N2O分解的副反应的化学方程式：___________。
(5)该温度下主反应的 ___________kPa(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。若除去废气中的CO2气体，在相同的条件下模拟实验，发现体系中N2O的平衡转化率明显降低，解释其原因：___________。
18．左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体K的合成路线如下：
ⅰ．(其中DHP、PPTS是有机试剂缩写)
ⅱ．
ⅲ．
(1)B的系统命名是___________。
(2)已知试剂X的分子式为，X的结构简式为___________。
(3)F分子中官能团名称为羟基、醚键、硝基、___________。
(4)I中含有两个酯基、两个六元环，的反应类型为___________，的化学方程是___________。
(5)F的同分异构体中满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。
①为α-氨基酸；
②核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：3；
③1mol该物质与Na反应，消耗3mol Na；
④能与溶液发生显色反应。
(6)K的另一种制备途径如下：
写出M、P的结构简式___________、___________。
试卷第1页，共3页
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2026年湖南省长沙市高考仿真模拟考试自编试卷01
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D A A C B C B B
题号 11 12 13 14
答案 A D B C
15．(1)蒸馏烧瓶
(2)c
(3)NH3分子间存在氢键，分子间作用力大，沸点较高
(4) 0.25mol
(5)
16．(1)适当升高温度或适当增加碱的浓度
(2)
(3) 蒸发浓缩 冷却结晶 834
(4) 减少有毒气体的生成
(5)9
17．(1)
(2) 4.0×10-3 不变 由表中数据可推知，该反应速率方程中n=0，反应速率等于速率常数k，与浓度无关
(3)Cat2
(4)或或
(5) 主、副反应均为气体分子数增多的反应，恒压条件下，除去CO2相当于增加其他气体的分压，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，N2O平衡转化率降低
18．(1)2-羟基丙酸乙酯
(2)
(3)碳氟键
(4) 取代反应
(5)4
(6)
答案第1页，共2页
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