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安徽蚌埠市2026届高三下学期适应性考试化学试题
一、单选题
1．化学与生产生活紧密相关，以下说法中错误的是
A．橡胶硫化过程发生化学变化，提高了橡胶的强度和韧性
B．宇树机器人使用的材料PEEK(聚醚醚酮)，是一种无机非金属材料
C．低温石英中，螺旋上升的硅氧四面体长链使其具有手性，并可用作压电材料
D．显示系统用的储氢材料——镧镍合金，属于金属晶体，可实现氢气的可逆吸附
2．下列化学用语表示正确的是
A．的VSEPR模型
B．聚丙烯分子的链节为
C．基态氯原子最高能级的电子云轮廓图为
D．和浓盐酸制备反应的单线桥为
3．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．硫化氢气体通入硫酸铜溶液：
B．铜和稀硝酸反应：
C．向漂白粉溶液中通入过量：
D．向苯酚钠溶液中通入少量：
4．“宏-微-符”三重表征是化学学科的特征。下列宏观现象与微观解释不正确的是
选项 宏观现象 微观解释
A 冰浮在水面上 氢键的方向性使冰的密度比水小
B 苯甲醛能使溴水褪色 溴与醛基发生加成反应
C 沸点： F半径小、电负性大，是离子晶体，是分子晶体
D 将溶液滴入氨水中，溶液变为深蓝色 电负性：NA．A B．B C．C D．D
阅读下列材料，完成下面小题。
2025年诺贝尔化学奖授予对“金属-有机框架材料(MOF)”发展做出贡献的三位科学家。MOF是由金属离子(或金属簇)和有机连接剂通过配位形成的晶态多孔材料，具有结构明确、孔腔尺寸均一可调、比表面积大等优势，在诸多领域表现出光明的应用前景。
5．一种MOF的有机连接剂[四(4-氰基苯基)甲烷]的结构如图所示。下列关于该有机物说法错误的是
A．所有碳原子可能共平面
B．苯环上的一氯代物有2种
C．碳原子的杂化方式有3种
D．1 mol该有机物最多可以与发生加成反应
6．一种由和四(4-氰基苯基)甲烷结合构成的类似于金刚石的MOF晶体结构如图所示。下列说法正确的是
A．该MOF氰基中的C半径大，与配位
B．金刚石与该MOF均为共价晶体，熔沸点高，硬度大
C．1 mol该晶体形成的配位键数目为(为阿伏加德罗常数的值)
D．该MOF的多孔结构使其比表面积巨大，可用于气体吸附与分离
7．在给定的物质和条件下，下列转化正确的是
A．侯氏制碱法：溶液纯碱
B．工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅
C．海水提溴：苦卤粗高浓度
D．工业制硝酸：
8．固态太阳能电池中最典型的吸收层晶体结构如图所示，其中基态M原子的价电子排布式为，其单质与Cu组成的合金称为青铜；N原子可形成一种黄绿色的气态单质；是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z组成的阳离子，其相对质量为32，X与Y、Z均可形成10电子和18电子且能在纯氧中燃烧的二元化合物。下列说法不正确的是
A．基态M原子的第一电离能小于Y、Z
B．X、Y、Z、N最高正化合价依次升高
C．化合物XYZ可与醛发生加成反应
D．若晶胞边长为，则该晶体的密度为(为阿伏加德罗常数的值)
9．利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3 6H2O步骤：用H2O2氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离、用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3 6H2O。下列有关实验的说法不正确的是

A．用装置甲制备氨气
B．用装置乙可以制备Cu(NH3)4Cl2溶液并沉铁
C．用装置丙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
D．用装置丁蒸干FeCl3溶液可以直接制备FeCl3 6H2O
10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
选项 实验操作 实验目的或结论
A 将Cu和浓硫酸反应后的溶液慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液颜色 检验生成物有
B 氨气的喷泉实验，打开止水夹，再挤压胶头滴管使其中的水进入烧瓶 证明氨气极易溶于水
C 制备乙酸乙酯的实验，将产生的蒸汽经导管通到饱和NaOH溶液的液面上 防止倒吸，便于分层
D 向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液变红 原溶液可能含有
A．A B．B C．C D．D
11．某研究小组最新研制出“一分钟充电完成”的新型铝离子电池，其放电过程如图所示，下列说法错误的是
A．放电时，Al作负极
B．充电时，向石墨电极移动
C．在石墨电极中的嵌入和脱出决定该电池的放电效率
D．放电时，负极的电极反应式为：
12．环状碳酸酯广泛用作极性非质子溶剂、电池的电解质等，研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示(R为烃基)。
下列说法错误的是
A．是反应的催化剂 B．反应过程有3种中间体
C．总反应原子利用率可达 D．反应过程有非极性键的断裂
13．在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入，以温度、催化剂为实验条件变量，进行的分解实验［反应为］。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率)
下列说法正确的是
A．分解放热
B．由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高的平衡转化率
C．时，后达到平衡，的生成速率为
D．以上，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明失去催化活性
14．已知：常温下，碳酸的电离平衡常数Ka1=4.4 ×10-7， Ka2=4.7×10-11。常温下，向100 mL0.1 mol·L-1K2CO3溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 mol·L-1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出)。
下列说法不正确的是
A．滴加至A点时，n(Cl- )=n()> n()
B．滴加至B点时，≈9.4× 103
C．滴加至C点时，c(Cl-)< c()+ 2c()
D．滴加至D点时，溶液的pH<7
二、解答题
15．某项目研究小组探究晶体的制备和用途过程如下：
Ⅰ．晶体的制备
已知：①一系列操作：低温蒸发浓缩至出现晶膜，加入无水乙醇冷却结晶，过滤、洗涤、干燥、称量。
②邻二氮菲的配合物颜色如下：
红色 蓝色
(1)该实验必须采用低温蒸发浓缩原因是___________。
(2)洗涤所需玻璃仪器有___________，应使用___________(填试剂名称)作为洗涤液效果更佳。
Ⅱ．晶体的用途
研究员查阅文献发现晶体可用于铬青铜(含铬的铜合金)中Cr元素含量的测定，其方法如下：
取10.00 g铬青铜样品，将铬元素氧化为铬酸，再加入硫酸酸化并配成250 mL溶液，取出25.00 mL用的的标准溶液滴定，用去标准溶液20.75 mL。
(3)写出弱酸在滴定过程中被还原为的离子方程式___________。
(4)以邻二氮菲作为指示剂滴定终点的现象为___________。
(5)样品中铬元素含量为___________(列出计算式)，若滴定终点时俯视刻度线会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
16．磷酸铁锂()常用于锂离子电池正极材料，以绿矾()和海水为原料制备的过程如下图所示：
已知：①；②“沉锂”用的沉淀剂为；
③的溶解度随温度变化如下表所示：
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 1.33 1.17 1.01 0.85
(1)“氧化”使用而不用的原因是___________。
(2)“氧化”前加入的目的除了防水解外，还可以___________。
(3)副产物在日常生产和生活中的主要用途为___________。
(4)用HCl“调pH”目的是___________。
(5)“二次除镁”要使，应控制___________。()
(6)从溶解度角度分析，“沉锂”应控制适宜温度是___________(填选项序号)。
A． B． C． D．
(7)葡萄糖的作用是___________。
17．中国气候变化事务特使解振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献。
(1)在298 K、100 kPa时，已知：
C(s,石墨)


在298 K时由C(s,石墨)和反应生成的热化学方程式为___________。
(2)在固相催化剂作用下加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：
副反应：
工业合成甲烷通常控制温度为左右，其主要原因为___________。
(3)向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为100 kPa发生反应： 。时NO的平衡转化率、时NO的平衡转化率的关系分别如图：
①能表示此反应已经达到平衡的是___________(填字母)。
A．不再变化 B．气体总体积保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②时，NO的平衡转化率的关系曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，___________(填“”或“”)。
③、时，的平衡分压为___________kPa。已知：该反应的标准平衡常数，其中，、、、和为各组分的平衡分压，则该温度下___________(分压总压物质的量分数，结果用分数表示)。
18．化合物I是一种重要的医药中间体，可以合成多种药物，对许多疾病有治疗作用，其合成路线如图所示。回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称为___________。
(2)D的结构简式为___________。
(3)写出E与反应生成F的化学方程式___________。
(4)I中手性碳原子的数目为___________。
(5)M是D的同系物，相对分子质量比D少14。同时满足下列条件的M的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①能与溶液发生显色反应
②能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。
(6)参照上述路线，以苯酚和为原料合成(无机试剂任选)___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D B A D B D D C
题号 11 12 13 14
答案 C D D C
15．(1)避免分解
(2) 烧杯、漏斗、玻璃棒 乙醇
(3)
(4)当最后半滴标液滴入时，溶液由蓝绿色变为红色，且半分钟内不复原
(5) 偏小
16．(1)防污染，避免引入杂质
(2)增大的浓度，有利于沉淀，防止催化分解
(3)氮肥
(4)除去过量的，避免提前沉淀
(5)10.3
(6)C
(7)还原剂
17．(1)2C(s,石墨)
(2)温度低于，反应速率低；温度高于，对副反应影响较大，化学平衡向生成CO的方向移动程度增大，不利于甲烷的生成
(3) A Ⅰ 10
18．(1)酯基
(2)
(3)
(4)2
(5) 13
(6)

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