资源简介

(共23张PPT)
化学与生活、社会
知识闯关大挑战
开始挑战
闯关规则介绍
游戏核心规则
关卡设置：共设四关挑战，每关包含若干选择题与填空题。
作答方式：选择题直接点击选项，填空题在输入框中填写答案。
即时反馈：完成后点击提交，系统将立即判断正误并给出详细解析。
界面交互提示
选中状态：点击选项后，背景会变为「浅蓝色」，标识当前选择。
回答正确：区域自动变为「绿色」，并伴有成功音效提示。
回答错误：区域变为「红色」，并显示正确答案的解析指引。
进入第一关
LEVEL 1
化学生活小能手
READY TO START THE CHALLENGE
题目1：最清洁的燃料
随着全球对环境保护的日益重视，寻找清洁、高效的能源成为重要课题。下列燃料中，被认为是最清洁的燃料是哪一种？
A
煤 (燃烧产生大量污染物与温室气体)
B
一氧化碳 (有毒气体，并非清洁能源)
C
氢气 (燃烧产物仅为水，零污染排放)
D
汽油 (化石燃料，燃烧产生有害气体)
清洁能源应用示例：
宝马 iX5 氢燃料电池车，实现零排放驾驶体验
提交答案
题目2：美丽中国我先行
2025年中国环境日的主题是“美丽中国我先行”。作为一名中学生，下列做法中，不符合这一主题的是？
A
骑自行车上学，践行绿色出行。
B
循环使用教科书，节约纸张资源。
C
积极参与植树造林，为地球增添绿色。
D
将垃圾随手丢入附近的湖泊中。
提交答案
题目3：垃圾分类新时尚
垃圾分类是现代城市文明的重要标志。在热门旅游城市黄山，游客和商户被提醒要正确分类垃圾。下列做法中，符合环保与安全要求的是？
A
将燃着的烟头直接扔进普通垃圾箱，未熄灭易引发火灾。
B
使用甲醛浸泡毛肚防止变质，甲醛有毒，严重危害人体健康。
C
在封闭的室内进行炭火烧烤，空气不流通易导致一氧化碳中毒。
D
将铝质易拉罐放入可回收垃圾箱，金属可循环利用，符合环保要求。
提交答案
题目4：食品安全我知道
化学与我们的健康息息相关。下列关于化学与健康的说法中，不正确的一组是？
A.①向酸性土壤中撒熟石灰调节pH；②用尿素给泛黄农作物施肥。
B.①洗洁精乳化去油污；②对乙酰氨基酚用于解热镇痛。
C.①发霉花生油炸后可食用；②甲醛水溶液浸泡鱼虾保鲜。
提交答案
题目5：人体必需的微量元素
铁(Fe)是人体必需的微量元素之一
图：富含铁元素的新鲜菠菜
微量元素在人体中含量虽少，但对维持正常生命活动至关重要。下列元素中，属于人体必需的微量元素是？
A. 铁 (Fe) —— 合成血红蛋白的关键成分
B. 氢 (H) —— 构成水和有机物的基本元素 (常量)
C. 钙 (Ca) —— 构成骨骼牙齿的主要成分 (常量)
D. 碳 (C) —— 构成生命体的最基本骨架 (常量)
提交答案
LEVEL 2
化学实验大挑战
CHEMISTRY EXPERIMENT CHALLENGE
题目1：物质鉴别
实验室有两瓶失去标签的无色气体，分别是二氧化碳（CO ）和二氧化硫（SO ）。下列哪种方法可以有效地区分它们？
A.分别取样，加入适量的水，观察现象。
B.将气体通入高锰酸钾(KMnO )溶液，观察是否褪色。
C.用托盘天平称取等体积气体的质量进行比较。
D.使用加碘食盐对两种气体进行检验。
关键提示：利用 SO 的还原性
提交答案
题目2：实验操作正误判断
题干：下列实验操作中，正确的是？
A
用明矾对自来水进行杀菌消毒。（解析：明矾只能吸附悬浮杂质，不能杀菌）
B
用pH试纸测定稀盐酸的pH时，先将试纸用水润湿。（解析：润湿会稀释溶液，导致结果偏大）
C
用托盘天平称取3.16g的氯化钠固体。（解析：托盘天平的精度只能达到0.1g）
D
检验蒸馏法淡化海水是否成功，可取少量样品滴加硝酸银溶液，观察是否产生沉淀。
题目3：气体制备装置选择
实验题干
实验室欲用加热高锰酸钾的方法制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的制取和收集装置组合是？
发生装置类型
A (固固加热) | B (固液常温)
C (可控固液常温)
收集装置类型
D (向上排空气) | E (向下)
F (排水集气法)
发生装置选：[ A ]收集装置选：[ D ]
提示：加热固体制气选A；干燥气体不选排水法，氧气密度大于空气选D。
提交答案
题目4：海水淡化原理
图示：太阳能海水蒸馏淡化装置
题目描述
利用太阳能进行海水蒸馏淡化是一种获取淡水的方法。在这个过程中，下列说法正确的是？（可多选）
A.水蒸气液化为水，水分子之间的间隔变小。
B.水蒸发过程中，水分子的种类发生了改变。
C.海水淡化可以有效缓解全球淡水资源匮乏的问题。
提交答案
题目5：实验目的与方案匹配
为了达到以下实验目的，所设计的实验方案最合理的是？
A. 目的：鉴别二氧化锰和木炭粉
方案：直接观察颜色进行区分
B. 目的：除去CO中混有的CO
方案：通过盛有NaOH浓溶液的洗气瓶
C. 目的：区分棉、羊毛纤维和涤纶
方案：仅通过闻气味进行鉴别
D. 目的：检验某固体是否为碳酸盐
方案：加入稀盐酸，观察是否有气泡
提交答案
LEVEL 3
化学计算达人
CHEMISTRY CALCULATION MASTER
题目1：化学方程式计算
题目描述与已知条件
氢化镁（MgH ）是一种重要的储氢材料，它与水在一定条件下反应生成氢氧化镁和氢气。请计算：100g 氢化镁完全反应，理论上可以生成多少克氢气？
MgH + 2H O = Mg(OH) + 2H ↑
相对原子质量参考：Mg-24，H-1，O-16
可以生成氢气的质量为：
克 (g)
提交答案
题目2：溶液稀释计算
题目背景与要求
某品牌纯牛奶的包装标签上注明，每100mL牛奶中含钙110mg。若一名中学生每天需要从牛奶中补充550mg的钙，理论上他每天应喝多少盒这种牛奶？（每盒牛奶净含量为500mL）
计算结果：每天应喝

盒牛奶
提交答案
题目3：质量分数计算
实验题干与已知条件
取200g草木灰浸出液，向其中逐滴加入CaCl 溶液。完全反应后，测得产生CaCO 沉淀的总质量为20g。求该浸出液中K CO 的质量分数。
反应方程式：
K CO + CaCl = CaCO ↓ + 2KCl
相对分子质量参考：
K CO - 138 | CaCO - 100
实验样品：草木灰
主要成分为碳酸钾的黑色粉末
溶于水后形成待测浸出液
反应数据可视化
沉淀质量随氯化钙加入量变化曲线
图示拐点对应沉淀质量 20g
计算结果：碳酸钾的质量分数为
______ %
提交答案 & 查看解析
LEVEL 4
综合知识大闯关
题目1：物质推断
关键线索
A 物质可用来改良酸性土壤
C 物质是常见的气体肥料
B/C/D/E 含相同元素，D为三元化合物
体系中仅有两种物质属于氧化物
请写出下列物质化学式
A : ________________________
E : ________________________
转化关系网络
物质实物参考
提示：图中为 A 物质的常见形态，主要成分为白色粉末。
提交答案
题目2：工艺流程分析
题干解析
锂离子电池正极材料的回收工艺中，“酸浸”是核心步骤。即在硫酸（H SO ）存在的条件下，加入过氧化氢（H O ）处理钴酸锂（LiCoO ）。请分析此过程中过氧化氢所起的化学作用。
思考：过氧化氢的主要作用是？
请在此处输入答案（例如：作还原剂 / 将Co +还原为Co +）
核心试剂 H O
作为反应体系中的关键化学试剂，在酸性环境下参与钴酸锂的分解反应，是决定反应能否高效进行的关键因素之一。
提交答案
题目3：能源转化与应用
图示：镁基固态储氢罐（氢能储存与运输核心设备）
题目背景与原理
我国利用太阳能余电制“绿氢”，再通过镁系合金实现固态储存，需用时释放发电。请问，这项技术巧妙地解决了新能源发电过程中的什么核心难题？
思考与填空
解决了发电过程中
请输入答案...
提交答案
恭喜通关！
化学世界的探索永无止境
最终得分：100 / 100
重新挑战单元10体悟化学与生活、社会
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列燃料中最清洁的是
A．煤 B．一氧化碳 C．氢气 D．汽油
2．2025 年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”，旨在动员全社会积极参与生态文明建设。作为一名中学生，下列做法不符合这一主题的是
A．骑自行车上学 B．循环使用教科书
C．积极植树造林 D．将垃圾丢入巢湖
3．下列实验方法正确的是
A．用明矾对自来水消毒
B．用KMnO4溶液区分SO2和CO2
C．用托盘天平称取3.16g氯化钠
D．用加碘食盐区别淀粉和葡萄糖
4．逻辑推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是
A．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物
5．黄山是热门旅游城市。下列对游客和商户的提醒中正确的是
A．将燃着的烟头扔进垃圾箱 B．甲醛浸泡毛肚防变质
C．在封闭室内进行炭火烧烤 D．将铝质易拉罐放入可回收垃圾箱
6．“人与自然和谐共生”。下列说法与该理念不相符的是
A．长江流域十年禁渔 B．开发和利用新能源
C．肆意开采矿物资源 D．合理使用化肥和农药
7．下列整理的知识内容中，不正确的一组是
A．化学与劳动 B．化学与生活
①向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的 ②用尿素给叶子泛黄的农作物施肥 ①洗洁精具有乳化作用，可清洗餐具油污 ②对乙酰氨基酚用于解热镇疼
C．化学与健康 D．化学与环境
①发霉的花生，油炸后可食用 ②甲醛水溶液浸泡鱼、虾，可保鲜海产品 ①合理施用化肥和农药，减少水污染 ②使用脱硫煤，减少空气污染
A．A B．B C．C D．D
8．化学与人类的健康密切相关。下列有关说法正确的是
A．人体中钙元素含量过低会引起贫血 B．用甲醛溶液浸泡海产品延长保质期
C．服用适量氢氧化钠治疗胃酸过多症 D．食用蔬菜和瓜果等补充人体所需的维生素
9．新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，在全国抗击肺炎中大量使用“84消毒液”来消毒杀菌，其有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。下列说法错误的是
A．次氯酸钠由钠、氯、氧元素组成 B．次氯酸钠中钠元素的质量分数最大
C．进行消毒时，消毒液并不是越浓越好 D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒
10．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和木炭粉 分别取样，加入适量的水，观察现象
B 测稀盐酸的pH 用玻璃棒蘸取溶液点到润湿的pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH
C 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
D 区分棉纤维、羊毛纤维、涤纶 取样，闻气味
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂()、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
已知：(25℃)；铝在碱性环境下被氧化为，溶解在溶液中。
【实际应用】
(1)某锂电池工作原理如图所示。
放电时，a为电源的___________极，其反应式为___________。
【废旧回收】
(2)“正极碱浸”反应中作氧化剂的物质是___________(写化学式)。
(3)“酸浸”时，过氧化氢的主要作用是___________。
(4)“沉钴”时的化学方程式为___________。
(5)在“沉钴”过程中共有25mol碳酸氢铵溶液参与反应，则产生的固体被放入___________L的水中，才能够溶解2.5%。
(6)本实验中产生的滤液M的用途为___________。(写一条即可)
12．A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示(“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)，已知其中只有两种物质是氧化物，A可用来改良酸性土壤，C为气体肥料，B、C、D、E含相同元素且D由三种元素组成，请回答：
(1)写出A、E物质的化学式A______、E______。
(2)按照图示所标明的物质反应关系，写出能生成空气污染物的化学反应方程式______。
(3)D的物质类别为______(填“酸”、“盐”或“有机物”)。
13．任务一：粗盐的提纯

(1)如图1中仪器a的名称是__________，粗盐提纯的操作顺序依次为图中的__________（填字母）。
(2)在操作A中玻璃棒的作用是__________，此操作结束后滤液仍然浑浊，可能的原因是__________（写一条）。
任务二：海洋资源的综合利用和制盐
(3)海水晒盐：
ⅰ.过程如图2所示，得到的“母液”是氯化钠的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
ⅱ.为预防__________，常往食盐中添加适量的碘酸钾（）。受热易分解成KI和一种气体单质，请写出该反应化学方程式__________。
(4)海水淡化：利用太阳能将海水进行蒸馏淡化的过程如图所示，下列说法正确的是__________（填字母，多选）。
A．水蒸气液化为水，水分子间隔变小
B．水蒸发过程中，水分子种类改变
C．海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题
14．我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。
光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气，得到“绿氢”。固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁(MgH2)。
固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，为我们提供“绿电”。能源站通过氢能制取、储存、发电、加氢一体化，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。
(1)光伏发电得到的“绿氢”，主要利用___________发电产生的余电将水分解而获得。
(2)镁系合金通过发生___________变化(填“物理”或“化学”)储存氢气。氢化镁与水在一定条件下反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为___________；生成的氢气要进行___________操作后，才能安全点燃。
(3)固态氢能发电中，氢气与氧气在一定条件下发生化学反应，化学方程式为___________。
(4)该技术帮助能源站解决了新能源发电过程中___________的难题。
15．微量元素在人体中的含量很少，却是维持人体正常生命活动所必需的。下列元素中，属于人体必需的微量元素是( )。
A．铁 B．氢 C．钙 D．___________
三、实验题
16．下图是实验室制取气体常用装置，回答问题。
(1)写出图中有标号仪器的名称：1______。
(2)用加热高锰酸钾的方法制取干燥氧气，应选用的制取装置是______（填序号）。
(3)实验室做氢气性质实验时，欲控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是____（填序号），发生反应的化学方程式为____。
(4)图2是某同学设计的除去CO中的并收集一瓶CO的装置图，瓶内均为NaOH浓溶液，其中最合理的装置是______（填序号）。
四、综合应用题
17．图1是某品牌纯牛奶包装标签的部分汉字，图2是蛋白质中氮的转化过程。请回答下列问题。
(1)由图1可知，若一名中学生每天需要从牛奶中补充550mg的钙，则理论上每天应喝______盒牛奶。
(2)取30g纯牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为NH3（如图2中的反应1）。用100g质量分数为9.8%的硫酸溶液将NH3吸收全部转化为(NH4) 2SO4，发生反应的化学方程式为2NH3+H2SO4= (NH4) 2SO4，请计算样品中蛋白质转化生成NH3的质量。（写出计算过程）
(3)图2中反应2反应的化学方程式为，是工业上合成氨的常用方法。某工厂在合成氨过程中测得温度和压强的关系如图3所示。按图示条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高时压强为_____kPa，温度为___℃。
18．化学促进航天科技的发展。
I．航天材料
(1)航天服废气处理系统中装有活性炭进行净化，利用了活性炭的________性。
(2)航天服中含有聚四氟乙烯，可防化学腐蚀与静电积聚。聚四氟乙烯属于________材料。
Ⅱ．能源系统
随着科技的发展，火箭推进剂的选择也在不断更新。

(3)煤油液氧推进器中将煤油喷成雾状进入燃烧室，目的是________。
(4)液氢液氧混合燃烧，其能量转化形式为__________→内能→机械能，推动火箭升空。
(5)“朱雀三号”是全球首款采用液态甲烷和液氧作为推进剂的可复用火箭。写出甲烷完全燃烧的化学方程式________。
Ⅲ．生命保障
(6)航天食品品种丰富，保证航天员的能量供给，其中脱水米饭富含的营养物质是__________。
(7)如图是空间站环控生保系统中某反应的微观示意图，其中丙的微观图示为__________。

A． B． C． D．
(8)一个成年人一天需要消耗大约氧气。请通过计算判断电解水产生的氧气能否满足一个成年人一天的耗氧量？（写出计算过程）_________。
19．小组同学对古法布料的草木印染以及现代染色工艺进行了系列探究。
Ⅰ.天然染色剂——靛蓝的制作
(1)浸泡桶中将茎叶渣与浸泡液分开的操作是____。
(2)石灰水加入浸泡液中需不断搅拌，其目的是____。
Ⅱ.坯布的处理——碱煮
(3)古代布料常由棉纤维、麻纤维、羊毛纤维等纺织而成，其中灼烧能产生烧焦羽毛气味的物质是____。
(4)“碱煮”时首先将布料在草木灰（主要成分K2CO3）中浸透，然后向其中加入适量生石灰。此过程中发生化合反应的化学方程式为___。
(5)为测定草木灰浸出液中K2CO3含量，某同学做了如下实验：取浸出液 200 g加入烧杯，再将150 g CaCl2溶液分五次加入，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入CaCl2溶液的质量/g 30 30 30 30 30
反应后溶液总质量/g 224 248 272 300 330
①计算：K2CO3的质量分数____［写出计算过程,Mr(K2CO3)=138］。
②作图：在答题卡的下图1中画出加入CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系____。
Ⅲ.坯布的进一步处理——现代酸洗
(6)“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。
已知：36.5%的盐酸的市场价为850元/吨，98%的硫酸的市场价为 800元/吨。
若碱煮后每千吨布料上残留的氢氧化钾为4吨（其余杂质不计），则选用____（填“盐酸”或“硫酸”）“酸洗”更合适。
(7)若采用硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是____。
Ⅳ.布料与健康——织物pH调节剂
布料出厂前，还需pH检测，合格的布料pH标准：4.0 7.5。若碱超标，使用等浓度的稀盐酸和稀醋酸处理60 mL0.4%NaOH溶液时，pH与酸体积的关系如图-2。
(8)从图像上分析，选择稀醋酸更合理，其原因是____。
《单元10体悟化学与生活、社会》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B A D C C D B C
1．C
【详解】A、煤炭燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，二氧化硫会形成酸雨，二氧化碳排放过多会造成温室效应，不是最清洁的燃料，故选项错误；
B、一氧化碳能产生大量的二氧化碳，排放过多会造成温室效应，不是最清洁的燃料，故选项错误；
C、氢气的燃烧产物是水、无污染，是最清洁的燃料，故选项正确；
D、汽油燃烧能产生大量的一氧化碳、氮氧化物等空气污染物，不是最清洁的燃料，故选项错误。
故选C。
2．D
【详解】A、骑自行车上学，可减少汽车尾气排放，有利于环境保护，符合主题。
B、循环使用教科书，能节约纸张，减少树木砍伐，符合主题。
C、积极植树造林，有助于改善生态环境，符合主题。
D、将垃圾丢入巢湖，会污染水资源，破坏生态环境，不符合 “美丽中国我先行” 的主题。
故选D。
3．B
【详解】A、明矾溶于水生成的胶状物能对杂质进行吸附，使杂质沉降，但不能对自来水消毒，故A选项不符合题意；
B、SO2具有还原性，能使KMnO4溶液褪色，CO2不能使KMnO4溶液褪色，所以可用溶液区分SO2和CO2，故B选项符合题意；
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取3.16g氯化钠，故C选项不符合题意；
D、加碘食盐中含有碘酸钾，不含碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，淀粉遇葡萄糖不能变色，不能用加碘食盐区别淀粉和葡萄糖，故D选项不符合题意。
故选B。
4．A
【详解】A、元素的定义是 “具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称”，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，推理正确。
B、中和反应是 “酸与碱反应生成盐和水”，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸反应：），推理错误。
C、能使酚酞溶液变红的是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液（如碳酸钠溶液显碱性，属于盐溶液），推理错误。
D、有机物含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物（如CO、CO2、碳酸盐等，属于无机物），推理错误。
故选A。
5．D
【详解】A、将燃着的烟头扔进垃圾箱，垃圾箱内通常会有各种易燃物，如纸张、塑料等，燃着的烟头温度较高，一旦接触到这些易燃物，很容易引发火灾，在旅游城市黄山，景区内植被丰富，一旦发生火灾，不仅会破坏自然景观，还可能危及游客和商户的生命财产安全，做法错误，不符合题意；
B、甲醛有毒，会危害人体健康，不能用甲醛浸泡毛肚防变质，做法错误，不符合题意；
C、炭火燃烧时，若氧气不足，会不完全燃烧产生一氧化碳，封闭空间内通风差，一氧化碳易积聚，使人中毒，做法错误，不符合题意；
D、铝质易拉罐是由金属铝制成的，金属铝具有良好的回收利用价值，将铝质易拉罐放入可回收垃圾箱，经过回收处理后，可以重新加工成各种铝制品，既可以节约金属资源，又可以减少对环境的污染，做法正确，符合题意。
故选：D。
6．C
【详解】A、长江流域十年禁渔，有利于保护及改善水资源，与该理念相符，不符合题意；
B、开发和利用新能源，可减少化石燃料的使用，减少污染，与该理念相符，不符合题意；
C、肆意开采矿物资源，会浪费资源、破坏环境等，与该理念不相符，符合题意；
D、合理使用化肥和农药，有利于保护水资源，与该理念相符，不符合题意；
故选C。
7．C
【详解】A、①熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和酸反应，则能用于改良酸性土壤，即调节土壤的pH，正确；②尿素为氮肥，能使植物叶色浓绿，正确，该选项不符合题意。
B、①洗洁精具有乳化作用，可除去油污，正确；②对乙酰氨基酚用于解热镇疼，正确，该选项不符合题意。
C、①发霉的食物中含有黄曲霉毒素，蒸煮也不会杀死，不能食用，不正确；②甲醛对人体有毒，不能用于浸泡海产品，不正确，该选项符合题意。
D、①合理使用化肥和农药，有利于保护环境，正确；②二氧化硫会引起酸雨，则使用脱硫煤，能减少空气污染，正确，该选项不符合题意。
故选C。
8．D
【详解】A、人体中钙元素含量过低会引起佝偻病或骨质疏松症，人体缺铁会引起贫血，故A错误；
B、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品延长保质期，故B错误；
C、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，故C错误；
D、蔬菜和瓜果中富含维生素，食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素，故D正确。
故选D。
9．B
【详解】A、由次氯酸钠的化学式NaClO可知，次氯酸钠由钠、氯、氧元素组成，故选项说法正确；
B、次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为23：35.5：16，故次氯酸钠中氯元素的质量分数最大，故选项说法错误；
C、用“84消毒液”进行消毒时，消毒液太浓会引起中毒，故选项说法正确；
D、不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，故选项说法正确；
故选：B。
10．C
【详解】A、和木炭粉均不溶于水，加水后现象相同，无法鉴别；
B、测pH时试纸润湿会稀释溶液，导致pH读数不准确；
C、硝酸银溶液可检验氯离子，若无白色沉淀，表明海水淡化成功；
D、闻气味不可靠，无法准确区分三种纤维，应取样，分别灼烧，闻气味并观察现象。
故选C。
11．(1) 正
(2)
(3)将中的还原为
(4)
(5)10000
(6)作氮肥（合理即可）
【详解】（1）题目中说该锂离子电池正极材料有钴酸锂()，由图中得知a有钴酸锂()，所以a是正极；且充电时，该锂离子电池负极发生的反应为，b有C和，所以b是负极；放电时，正极得电子，发生得电子生成的反应，所以反应方程式为；
（2）“正极碱浸”这一步，铝和氢氧化钠中的氢氧根离子反应生成和氢气，，在这个反应里，铝元素的化合价升高了，中氢元素的化合价降低了，所以起到氧化作用的物质是；
（3）“酸浸”时，酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及，生成物有和，在这里是还原剂，它能把里的还原成，这样后面就更容易把相关物质提取出来了；
（4）“沉钴”过程中硫酸钴和碳酸氢铵反应生成碳酸钴沉淀、硫酸铵、水和二氧化碳气体，所以化学方程式为；
（5）有25mol碳酸氢铵溶液参与反应，根据化学方程式可知会生成25mol碳酸钴沉淀；需要溶解2.5%的碳酸钴，也就是，，即，所以所需水的体积为；
（6）滤液M里含有，里含有氮元素，所以可以把它当作氮肥来用。
12．(1) Ca(OH)2 CO
(2)
(3)有机物
【分析】A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，其中只有两种物质是氧化物，A可用来改良酸性土壤，则A是氢氧化钙；C为气体肥料，则C是二氧化碳；B、C、D、E含相同元素且D由三种元素组成，则A、D均不是氧化物，B能与C（二氧化碳反应），B能转化为E，E能与C（二氧化碳）相互转化，则B是碳，E是一氧化碳；F能与E（一氧化碳）反应，也能与C（二氧化碳）相互转化，则F是氧气；D能转化为C（二氧化碳），也能与F（氧气）反应，则D是含有碳元素的可燃物，且D由三种元素组成，则D是可能是酒精。
【详解】（1）根据分析，A是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；E是一氧化碳，化学式为CO。
（2）六种物质中属于空气污染物的是E（一氧化碳），B（碳）+ C（二氧化碳）→ E（一氧化碳），是碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为。
（3）酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的物质；盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物；有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐这四种。D是含有碳元素，且由三种元素组成的可燃物，可能是酒精（C2H5OH），所以D的物质类别为有机物。
13．(1) 烧杯 BAC
(2) 引流 滤纸破损（答案合理即可）
(3) 饱和 甲状腺肿大
(4)AC
【详解】（1）根据仪器特征，图1中仪器a的名称是烧杯；粗盐提纯步骤为溶解（B）、过滤（A）、蒸发（C），所以操作顺序是BAC。故填：烧杯；BAC。
（2）在操作A（过滤）中玻璃棒的作用是引流，使液体沿玻璃棒流下；若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因有滤纸破损、滤液液面高于滤纸边缘等。故填：引流；滤纸破损（答案合理即可）。
（3）ⅰ.海水晒盐后，由氯化钠晶体析出，说明氯化钠不能继续溶解，此时得到的“母液”是氯化钠的饱和溶液。故填：饱和。
ⅱ.碘是合成甲状腺激素的原料，人体缺碘易患甲状腺肿大，.为预防甲状腺肿大，常往食盐中添加适量的碘酸钾，受热易分解成KI和一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该气体单质是氧气，该反应的化学方程式为：。故填：甲状腺肿大；。
（4）A.水蒸气液化为水，水分子间隔变小，故A正确；
B.水蒸发是物理变化，水分子种类不变，故B错误；
C.海水淡化可得到淡水，能缓解淡水资源匮乏的问题，故C正确。
故选：AC。
14．(1)太阳能
(2) 化学 验纯
(3)
(4)随机性、季节性波动强
【详解】（1）光伏发电制氢，利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”；故填：太阳能。
（2）镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁，有新物质生成，则可说明镁在储氢过程中有化学变化发生；MgH2易与水发生反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，反应的化学方程式为：；
氢气属于可燃性气体，容易发生爆炸，生成的氢气要进行验纯操作后，才能安全点燃；
故填：化学；；验纯。
（3）氢气在燃料电池中与氧气在一定条件下发生化学反应生成水，化学方程式为：，故填：。
（4）能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，该技术帮助能源站解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题，故填：随机性、季节性波动强。
15． A 锌/碘（合理即可）
【详解】A、铁元素在人体中含量较少，但对人体健康起着重要作用，是合成血红蛋白的关键原料，缺铁会引起缺铁性贫血，属于人体必需的微量元素，正确；
B、氢是人体中含量较为丰富的元素，它广泛存在于水、糖类、蛋白质等众多人体组成物质中，不属于微量元素，错误；
C、钙在人体中的含量较多，是构成骨骼和牙齿的重要成分，属于常量元素，错误。
D、人体必需的微量元素还有锌、碘等，可补充锌、碘等合理答案。
故选A，补充：锌或碘（合理即可）
16．(1)酒精灯
(2)AD
(3) C
(4)c
【详解】（1）根据常见仪器的形状和用途，图中标号1的仪器是用于加热的酒精灯。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，所以发生装置选A；要收集干燥的氧气，不能用排水法，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置选D，故制取装置选AD。
（3）装置C带有多孔隔板和活塞，关闭活塞时，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，液体流下，固液接触，反应发生，可控制反应的发生与停止；
实验室制取氢气一般用锌和稀硫酸反应，二者反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。
（4）装置a中，混合气体从短导管进入，会将NaOH浓溶液排到烧杯中，不能有效除去CO中的CO2，不适宜；
装置b中，混合气体从长导管进入，无法将NaOH浓溶液排到烧杯中，不能收集一瓶CO，不适宜；
装置c中，混合气体从左侧长导管进入，能使CO2被NaOH浓溶液充分吸收，且CO难溶于NaOH浓溶液、密度小于NaOH浓溶液，可以将溶液从右侧长导管排到烧杯中，适宜。
故选c。
17．(1)1/一
(2)设：样品中蛋白质转化生成的质量为。
答：样品中蛋白质转化生成的质量为。
(3) 500 300
【详解】（1）据图1可知，每100mL牛奶含钙110mg，则补充550mg钙需要牛奶的量=，即一盒牛奶。故填：1或一。
（2）详见答案。
（3）据图3可知，按图示条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高时压强为500kPa，温度为300℃。故填：500；300.
18．(1)吸附
(2)合成
(3)增大接触面积，使反应更快更充分
(4)化学能
(5)
(6)糖类
(7)D
(8)解：设电解水生成氧气的质量为x。
解得：
答：产生的氧气可以满足一个成年人一天的耗氧量。
【详解】（1）航天服废气处理系统中装有活性炭进行净化，利用了活性炭的吸附性，故填：吸附；
（2）聚四氟乙烯属于合成材料，故填：合成；
（3）煤油液氧推进器中将煤油喷成雾状进入燃烧室，目的是增大接触面积，使反应更快更充分，故填：增大接触面积，使反应更快更充分；
（4）液氢液氧混合燃烧，其能量转化形式为化学能转化为内能，内能转化为机械能，推动火箭升空，故填：化学能；
（5）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：；
（6）脱水米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，故填：糖类；
（7）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有2个O、1个C、8个H，反应后有4个H、1个C，相差2个O、4个H，则丙为2个水分子，故选D；
（8）详见答案。
19．(1)过滤
(2)使石灰水与浸泡液充分反应
(3)羊毛纤维
(4)CaO＋H2O = Ca(OH)2
(5) 根据表格中的数据可知，生成碳酸钙沉淀的质量为200g+150g-330g=20g，设草木灰浸出液中碳酸钾的质量为x；
x=27.6g
则草木灰浸出液中碳酸钾的质量分数为：；
(6)硫酸
(7)烘干时硫酸浓度变大，使布料被炭化（合理即可）
(8)使用稀醋酸时可控范围较大，便于操作（或使用稀盐酸时，其可控范围太小，不便于控制用量）（合理即可）
【详解】（1）过滤是用于分离不溶性固体和液体混合物的方法，浸泡桶中分离茎、叶残渣（固体）与浸泡液（液体）的操作是过滤；
（2）石灰水加入浸泡液中不断搅拌的目的是使氢氧化钙与浸泡液充分接触，加快反应速率，使反应更充分；
（3）羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时能产生有烧焦羽毛的气味，而棉纤维、麻纤维等主要成分是纤维素，灼烧时产生烧纸的气味；
（4）草木灰主要成分碳酸钾，然后向其中加入适量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙、水和二氧化碳，过程中发生化合反应的化学方程式为：CaO＋H2O = Ca(OH)2；
（5）①见答案；
②由表格数据可知，每30g氯化钙溶液完全反应，生成沉淀的质量为200g+30g-224g=6g，则生成20g沉淀需要氯化钙溶液的质量为：，图中画出实验中产生沉淀的大致曲线图为：；
（6）设中和4吨氢氧化钾需要36.5%盐酸的质量为x，
解得x≈7.1t；
需要36.5%的盐酸费用为7.1吨×850元/吨=6035元；
设需要98%硫酸的质量为y
解得y≈3.6t；
需要98%的硫酸费用为3.6吨×800元/吨=2800元；因为6035元＞2880元，所以选用硫酸更划算，选硫酸使用量少或者使用硫酸成本更低；
（7）若采用硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是烘干时硫酸浓度变大，使布料被炭化（合理即可）；
（8）从图像上可以看到，当加入稀醋酸时，溶液pH变化相对缓慢，更容易控制溶液的pH达到4.0至7.5这个合适的范围，而加入稀盐酸时，溶液pH下降速度较快，不容易精准控制在合适的pH区间内，则在处理碱超标时，选用稀醋酸更合适，其理由是使用稀醋酸时可控范围较大，便于操作（或使用稀盐酸时，其可控范围太小，不便于控制用量）。

展开更多......

收起↑