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江西萍乡市2025-2026学年度高三下学期二模考试化学试题
一、单选题
1．2026年米兰冬奥会多项化学技术助力赛事。下列说法错误的是
A．雪道养护用到，利用盐类降低冰雪熔点的原理
B．速滑馆用乙二醇作载冷剂，利用其凝固点低的性质
C．滑雪服中玄武岩纤维为新型有机高分子材料
D．火炬燃料采用生物液化石油气，原料来自回收油脂，属于可再生能源
2．下列说法正确的是
A．键角： B．极性：
C．C—Cl键长： D．水中溶解性：
3．下列实验操作规范且能达到目的的是
A．向加碘食盐中加入淀粉溶液，证明食盐中含有碘元素
B．向溶液中滴加溶液，检验其中的铁元素
C．用乙醇萃取二硫化碳中的硫
D．向饱和氯化钠溶液中滴加少量浓盐酸制备氯化钠晶体
4．氮叶立德重排(Stevens重排)机理如下：
下列关于该反应的说法中，错误的是
A．的反应利用了的碱性
B．与反应的活性：X>M
C．Y属于盐
D．四种物质中原子的杂化方式不完全相同
5．噻唑烷(H)是一种常见的医药中间体，它的燃烧反应如下：
；阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．噻唑烷中含键的数目为
B．中孤电子对的数目为
C．和的混合气体中所含键数目为
D．噻唑烷分子中五元环处于同一个平面
6．一种锂离子电池电解质阴离子为为原子序数依次增大的短周期主族元素，同周期，为直线形分子，四种元素中基态原子未成对电子数最多。下列说法错误的是
A．可合成高分子材料 B．同周期中第一电离能大于的元素有3种
C．WYZ分子呈四面体构型 D．熔点：
7．用废磷酸(含有机杂质)制取步骤如下：
已知：①、、。
②无水磷酸沸点：261℃
下列说法正确的是
A．球形冷凝管的主要目的是冷凝回流磷酸
B．步骤a为萃取、分液
C．为了控制滴加的量，最适宜的指示剂为酚酞
D．若所得产品中的质量分数为27.1%，说明产品中可能混有
8．下列实验操作正确的是
A．用溶液吸收 B．铁钉上镀铜
C．制备并测量体积 D．制备无水
9．我国谢和平院士团队研发了“解耦电化学CO2捕集法”，为全球减碳目标提供了全新的技术支撑。已知捕集CO2时n区发生如下变化，下列说法正确的是
A．气体b为O2
B．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
C．n区溶液的pH高于CO2解吸槽中溶液
D．气体a可用于n区电解液的再生
10．植物油和呋喃—2，5—二甲酸能合成生物基醇酸树脂(如图，—R为烃基)(已知呋喃具有芳香性)。下列说法正确的是
A．呋喃分子中含有的大键为 B．乙分子中含有1个手性碳原子
C．X的结构简式为RCHO D．丙的熔点低于乙
11．我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，可以提升电池性能，结构如图所示：
下列说法正确的是
A．1mol有机磷酸盐阴离子与溶液反应，最多能消耗
B．与的化学计量数之比为1：2
C．上述过程只体现了超分子的“分子识别”特征
D．四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合
12．Li、In、Cl三种元素组成的固体电解质晶体结构如图1，替代部分会产生锂空位可提高晶体导电性(替代过程中各元素化合价不变)，导电时锂离子迁移如图2所示，下列说法正确的是
A．图1中，该物质的化学式为
B．图1中，In的配位数为4
C．替代部分，化学式表示为，时，锂空位与锂离子个数比为4：1
D．导电时，锂空位移动方向与电子移动方向相同
13．在某密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应，该反应的速率方程，其中为速率常数，已知速率常数与反应活化能，单位为)、温度(，单位为)的关系式为与催化剂、的关系如图所示。下列说法正确的是
A．当体积分数不变时，该反应达到化学平衡状态
B．降低温度会导致速率常数增大
C．使用催化剂B时，活化能
D．由图可知催化剂A的催化效率高于B
14．已知难溶性物质可通过加入酸来调节体系，促进溶解，总反应为。平衡时，含的粒子的分布系数与的变化关系如图所示，已知。下列说法错误的是
A．曲线III表示的变化关系
B．O点处，
C．点时，溶液中
D．总反应的平衡常数
二、解答题
15．有机物作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件。的一种合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。
已知：(R1和R2为烃基)，回答下列问题：
(1)B中所含官能团的名称是______。
(2)E的结构简式为______，C的化学名称为______，生成D的反应类型为______。
(3)F+J→K的化学方程式为______。
(4)G的同分异构体中，能与反应生成的有______种(不考虑立体异构体)。
(5)G到H的过程中有副产物(分子式为)生成，写出其中三种可能的副产物的结构简式______。
16．废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有、导电剂(乙炔黑、碳纳米管)等。工业上利用废旧磷酸铁锂电池的正极材料回收锂的工艺流程如下：
已知：①LiFePO4不溶于碱，可溶于稀酸。酸浸后溶液中的阴离子主要有、。
②相关物质溶解度如下：
0 20 40 60 80 100
LiOH 11.9 12.4 13.2 14.6 16.6 19.1
Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
回答下列问题：
(1)将电池粉碎前应先放电，放电的目的是______。
(2)LiFePO4中铁元素的价态为______，基态氧原子的价层电子轨道表示式为______。
(3)“酸浸”步骤发生的主要反应的离子方程式为______。滤渣的主要成分是______。
(4)“沉铁沉磷”步骤中当碳酸钠浓度大于30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，其可能原因是______。
(5)为了充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜温度是______(填标号)。
A． B．
C． D．
(6)将废旧锂离子电池(外壳为铁，电芯含铝)置于不同浓度的和溶液中使电池充分放电是电池回收工艺的首要步骤。电池在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如图1所示。对浸泡液中沉淀物热处理后，得到射线衍射图谱如图2所示。
①电池在溶液中比在溶液中放电速率更大，其原因是______。
②与溶液相比，溶液的质量分数由5%增大至10%时，电池残余电压降低速率更快。依据图2图谱，分析其主要原因是______。
17．溴化-1-丁基-3-甲基咪唑(简写：[Bmim]Br)在有机合成与催化等领域都有很重要的用途，一种合成[Bmim]Br的实验原理如下：
+CH3CH2CH2CH2Br
实验步骤：
I．按下图安装好实验装置。在圆底烧瓶中加入16.6 mL N-甲基咪唑，打开磁力搅拌器搅拌。将22.9 mL 1-溴丁烷缓慢逐滴加至圆底烧瓶中，混合液体呈无色透明状。
Ⅱ．打开加热开关，将水浴温度升高到50℃。加热搅拌一段时间后混合物呈浑浊，持续搅拌48 h后，烧瓶中液体呈透明无色至淡黄色。停止加热和搅拌。取出圆底烧瓶，自然冷却。
Ⅲ．分离提纯得无色液体[Bmim]Br。
已知反应物和生成物的溶解性如下表：
物质 溶解性
N-甲基咪唑 溶于水，溶于乙酸乙酯等有机溶剂
1-溴丁烷 不溶于水，溶于乙酸乙酯等有机溶剂
[Bmim]Br 溶于水，不溶于乙酸乙酯
回答下列问题：
(1)N-甲基咪唑中核磁共振氢谱有______组峰。
(2)下列有关说法正确的是______(填标号)。
A．上述合成[Bmim]Br的过程中只涉及到共价键的断裂和形成
B．[Bmim]Br常温下为液态，是因为相对分子质量大，分子间作用力大
C．采用水浴加热有利于受热均匀和控制温度
D．[Bmim]Br可作为电解质溶剂用于电化学领域
(3)1-溴丁烷稍过量的目的是______。
(4)请解释步骤Ⅱ中开始加热搅拌一段时间后混合物呈浑浊，随着加热的进行最后液体变澄清透明的原因______。
(5)得到的液体中可能含有的杂质有______。
(6)请从结构的角度解释[Bmim]Br溶于水，不溶于乙酸乙酯的原因______。
(7)请简述步骤Ⅲ中分离提纯的方法______。
18．含量的控制和资源化利用具有重要意义，我国在碳氧化物催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展。
(1)在催化剂的作用下，的微观反应历程和相对能量(E)如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。
已知：表示C，表示O，表示H。
历程I：
反应甲：
历程II：
反应乙：
历程III：
反应丙：______。
①历程III中的反应丙可表示为______。
②的决速步骤的能垒是______eV。
(2)由合成甲醇是资源化利用的重要方法，该过程的有关反应如下：
主反应：
副反应：
按的投料比发生上述反应，测得的平衡转化率和的选择性(S—)随温度、压强的变化如图所示。
(已知：①LTA分子筛膜具有很强的亲水性。
②)
①使用LTA分子筛膜可以提高的平衡转化率，原因是______。
②、的大小关系为：______(填“>”、“<”或“=”)。
③350℃以上时，和条件下的平衡转化率几乎交于一点的原因是______。
④条件下，的平衡转化率为______，副反应的Kp=______(均保留到小数点后2位)。
(3)反应一般认为可通过如下两个步骤来实现：
步骤①：
步骤②：
反应的快慢由步骤②决定，在恒压、投料比条件下，使用不同压制压强下形成的催化剂对步骤②在相同时间内进行催化反应，请在图2画出10～30MPa范围内，CO转化率与压制压强P之间的关系曲线(不考虑催化剂失活)______。(已知：催化剂存在孔结构(孔结构通向催化剂内部的活性中心)，使用前可在高压下压制成型，压制压强越大，孔径越小，但压强超过25MPa时会造成催化剂颗粒破裂成粉末。)
参考答案
1．C
2．B
3．D
4．B
5．C
6．D
7．A
8．B
9．D
10．C
11．A
12．D
13．C
14．B
15．(1)碳碳双键、碳溴键(或溴原子)
(2) 苯胺 取代反应
(3)++H2O
(4)12
(5)（任写3种）
16．(1)释放残余的能量，避免造成安全隐患，或使锂元素充分嵌入到正极材料，利于回收
(2) +2
(3) 导电剂(乙炔黑和碳纳米管)
(4)当碳酸钠浓度大于30%后，增大生成沉淀增多则磷沉淀率明显降低
(5)D
(6) 等质量分数的溶液中离子浓度更大、离子所带电荷更多，且、还原性比强，更容易参与氧化还原反应，加快了电子在电极和溶液之间的转移速率 质量分数由增大为时，对电池外壳和电芯的腐蚀速率加快
17．(1)4
(2)CD
(3)提高N-甲基咪唑的转化率
(4)开始加热搅拌一段时间后，生成的[Bmim]Br与反应物不相溶，所以液体变浑浊，随着加热的进行，最后液体成分主要为[Bmim]Br，所以液体变澄清
(5)N-甲基咪唑和1-溴丁烷
(6)[Bmim]Br是离子化合物，且可与水形成氢键并被水溶剂化，故易溶于水；乙酸乙酯是弱极性有机溶剂，无法有效溶剂化离子，故[Bmim]Br不溶于乙酸乙酯
(7)将圆底烧瓶中的液体倒入分液漏斗中，并加入乙酸乙酯进行萃取、分液
18．(1) 1.48
(2) 此分子筛膜具有强亲水性，分离出生成的水，促使主反应和副反应均正向移动，促使二氧化碳的转化率提高 > 以上副反应占主导，副反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响 26.67% 0.06
(3)

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