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2026年春季罗田一中期中考试
高一化学试卷
全卷满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1Si:28Cl:35.5Fe:56
一、选择题：每小题3分，共45分。只有一项是符合题目要求的。
1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法正确的是()
A.神舟飞船使用的氨化硅陶瓷是传统无机非金属材料
B.景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化
C.碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等
D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
2.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是()
A.制备硝酸：NH,一→NO,O→NO,
B.工业制硫酸：
黄铁矿下eS,离亮)S0,空代剂S0,8价浓收H,50,
400-500℃
高温
高温
C.生产玻璃：CaCO3→CaO→CaSiO,
8i02
D.制备纯碱：饱和NaC1溶液co:→NaHCO,A→Na,CO,
3.己知在2L密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2in后，B的物质的量
减少1.2ol。下列有关反应速率的说法正确的是()
A.增加A的量，化学反应速率加快
B.用A表示的反应速率是0.4mol.L.minJ
C.用B表示反应在2min末的反应速率为0.3mol.L.min
D.用B、C、D表示的反应速率大小关系为2v(B)=3V(C)=6v(D)
4.下列离子方程式中表达正确的是()
A.NHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS+Cu2+一CS↓+H,S个
B.向NaCIO溶液中通入过量SO2:SO2+H,O+C1O=HC1O+HSO,
C.Na,SiO,溶液中通入过量C0,:SiO+CO,+H,0一H,SiO,↓+C0
D.将SOz通入BaCl2溶液中：SO2+H,O+Ba2+=BaSO,V+2H
1
5.按图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察现象。下列叙述正确的是()
浓硫酸
0
浸有Na,S溶液的试纸
d浸有KMnO,溶液的试纸
亚硫酸钠
湿润蓝色
品红
石蕊试纸试纸
Y~
A.试纸b和d褪色，均可说明SO2具有漂白性
B.试纸c变黄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
C.将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaCIo固体，试纸a出现同样现象
D.Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气
6.下列实验装置及实验结果合理的是(
英
令稀盐酸
坩
埚
稀硫酸
过量
铁粉
NaOH
◇
溶液
CaCO:NaHCO,Na SiO
A
饱和溶液溶液
图1
图2
图3
图4
A.用图1可制取并收集NH3
B.用图2装置可加热熔融NaOH固体
C.用图3装置可制备少量Fe(OH)2,应先关闭a,一段时间后再打开a
D.用图4装置可证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸（硅酸为不溶于水的白色胶状沉淀）
7.下列说法不正确的是(
↑能量
反应物
能量
能
能
量
白磷+O】
量
CO,(g)+H(g)
红碳+0
生成物
生成物
反应物
CO(g)+H,O(g)
反应过程
反应过程
反应过程
反应过程
图甲
图乙
图丙
图丁
A.图甲表示反应物的总能量高于生成物总能量
B.图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定
C.图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多
D.图丁表明反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
8.海水是巨大的资源宝库，对海水进行如图操作制备C2和NaOH等。粗盐中含有泥沙、
Mg2+、Ca2+、SO42-,精制为精盐时，可使用①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶
2高一期中考试化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A D A D D B D C B C A D B D
16．（每空 2 分，共 16 分）
(1) ac
(2) cd
(3) 0.05mol/(L s) 25% AC
(4) 5.6 减弱
17. （每空 2 分，共 14 分）
(1)
(2)ACBD 装置 B 中品红不褪色，装置 D 中产生白色沉淀
(3) 5:3
(4)
18．（除标记外，其余每空 2 分，共 13 分）
（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3 +H2O
（2）①. ②.
（3）①. 浓硫酸（1 分） ②. 使滴入烧瓶中的 SiHCl3 汽化进入 D 中
③. SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+H2↑+3NaCl+2H2O
（4）75%
19．（每空 2 分，共 12 分）
（1） 、
（2）①. 除去碳单质和少量有机物 ②.
（3）适当升高温度（或适当增大硫酸的浓度或搅拌等）
（4）①.
② 除去水，防止 潮湿时被空气氧化；乙醇易挥发，有利于快速干燥。
试卷第 1 页，共 1 页
Cu+2H,S0,(浓)户CuS0+2H,0+S0,个
催化剂
4NH3+502
=4N0+6H,0
△
4Mn00H+0,4Mn0,+2H,0
Mn2++2HC0,=MnC0,↓+C02个+H,0

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