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陕西渭南市2026届下学期高三教学质量检测（Ⅱ）化学试题
一、单选题
1．中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是
A．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的烟雾属于气溶胶
B．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中的柳絮的主要成分是纤维素
C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中古代的蜡是动物脂肪，属于高分子化合物
D．“火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”中涉及的金属焰色试验属于物理变化
2．下列化学用语正确的是
A．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
B．甲基的电子式：
C．平面分子中存在的大π键
D．晶态和非晶态粉末的X射线衍射图谱对比：
3．下列实验室中的操作不规范的是
A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液：佩戴护目镜
B．研究苯酚的物理性质：苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗
C．分离二氯甲烷和四氯化碳：在通风橱中对混合液进行蒸馏，分别收集沸点不同的组分
D．检验浓硫酸与少量铜反应产物中的：向反应后的溶液中加水，观察颜色变化
4．下列用化学知识对事实或现象的解释正确的是
选项 事实或现象 解释
A 切好的茄子放在空气中容易变黑 淀粉被空气氧化变黑
B 两条脱氧核苷酸链形成双螺旋结构的DNA 分子间可通过氢键自组装成超分子
C 将白糖熬制成焦糖汁为食物增色 主要利用蔗糖在高温下充分炭化
D 工人对铁制品进行发蓝处理 铁原子核外电子发生跃迁形成氧化物保护膜
A．A B．B C．C D．D
5．已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
B．的中心原子价层电子对数为
C．当消耗气体时，转移的电子数为
D．常温常压下，4 g NaOH中所含的分子数目为
6．下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是
A．探究与的反应是否为可逆反应 B．实验证明
C．用NaOH标准溶液滴定待测盐酸的浓度 D．熔化固体
A．A B．B C．C D．D
7．下列反应的方程式书写错误的是
A．酸性高锰酸钾溶液与双氧水混合：
B．向饱和纯碱溶液中通入过量：
C．含氟牙膏防治龋齿：
D．向溶液中加入足量NaOH溶液：
8．某元素(该元素仅为Cu或Fe或N或S)的“价—类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是
A．若a为气体，则其简单气态氢化物能使蓝色石蕊试纸变红
B．若d为红棕色固体，则f能由化合反应得到
C．若b能溶于稀硫酸生成a与g，则e受热不易分解
D．若a为淡黄色固体，则i的浓溶液常温下不能与单质铁反应
9．M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成化合物的水溶液能蚀刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是
A．第二电离能： B．键角
C．阴离子中含配位键 D．T的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
10．在不同pH下，酚酞有不同结构并展现出不同的颜色，具体对应关系如下图所示，下列说法中正确的是
A．化合物Ⅰ可发生取代反应、氧化反应、加成反应，且1 mol该物质最多可与发生加成反应
B．化合物Ⅱ中所有碳原子的杂化类型为
C．化合物Ⅲ与足量完全氢化后的化合物共有3个手性碳原子
D．向一支盛有少量的试管中加水使其溶解，再加入酚酞试剂发现溶液先变红后褪色，褪色的原因可能有两种，且此时再调pH为11，溶液又将恢复红色
11．一种可将和生物废料(丙酸)同步转化为乙烯的电合成系统的工作原理如图a所示。其中，阴极为负载催化剂的碳纸电极，具有疏水性，仅允许气体通过其多孔结构。丙酸根转化为乙烯的机理(部分物质或微粒略)如图b所示。该装置工作时，下列说法正确的是
A．阴极副产物为
B．阴极室溶液的pH保持不变
C．阳极反应为
D．若不考虑副产物，则理论上阴、阳极产生乙烯的物质的量之比为6：1
12．下列实验操作及其对应的现象得出的结论有误的是
选项 操作 现象 结论
A 向溶液中滴加溶液 产生砖红色沉淀() 在此条件下，溶解度：
B 向溶液中逐滴加入氨水，再加入乙醇 先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，加入乙醇后析出深蓝色晶体 乙醇能降低在水中的溶解度
C 往悬浊液中滴加足量氨水后，振荡，再滴加足量溶液 滴加氨水振荡后无明显现象，滴加溶液后浊液变澄清 消耗生成物，使平衡正向移动
D 向盛有Au片的试管中先加入浓硝酸后再加入浓盐酸 加入浓硝酸后无明显现象，加入浓盐酸后Au逐渐溶解，有无色气体生成，气体到试管口变为红棕色 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
A．A B．B C．C D．D
13．一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为
B．晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为50%
C．D点原子的分数坐标为
D．该晶体的密度为
14．已知：室温下亚硫酸的电离平衡常数，。室温下向溶液中滴加。盐酸，溶液中各成分浓度(不含和)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A．滴加至A点时，溶液中
B．滴加至B点时，溶液中
C．滴加至C点时，溶液中的数量级为
D．溶液中离子浓度关系为：
二、解答题
15．以某地铜水钴矿(主要成分为，还含有较多的NiO、CoO以及少量的、CaO、MgO和等)为原料获得钴、铜、镍的化合物，工艺流程如下：
已知：①某些低价金属氧化物可以溶于稀硫酸中，而其较高价金属氧化物只能溶解在较浓的硫酸中；
②，。
(1)请写出镍原子的基态电子排布式___________。
(2)“磨矿、浆化”的目的是___________。
(3)一段浸出的浸渣再进行二段浸出的目的是___________，过程中生成氧气，写出反应的化学方程式___________。
(4)“除铁”工序中采用黄钠铁矾法技术，黄钠铁矾为淡黄色不溶性晶体，写出反应的离子方程式___________。
(5)除钙镁工序中，当、被完全除去(离子浓度小于等于，视为沉淀完全)，此时不低于___________。
(6)将产品()在氮气氛围下进行热重分析，在不同温度范围内失重率如图所示。通过计算确定290 430℃剩余固体的成分___________(填化学式)。
16．铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品。以下为铁黄制备和纯度测定方法：
Ⅰ．铁黄制备：向一定浓度溶液中加入氨水并持续通入空气，经过滤、洗涤、干燥一系列操作可制得铁黄。
(1)写出制备铁黄的离子方程式___________。
(2)反应过程中需要检验溶液中的离子是否被氧化完全，应选用试剂为___________(写化学式)；FeOOH可表示为，则___________。
(3)实验过程测得溶液的pH对铁黄产率的影响如图所示。分析pH过大时铁黄产率降低的可能原因___________。
Ⅱ．产品纯度测定：铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
资料：，不与稀碱液反应。
(4)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的标准溶液所需的仪器名称为___________。
(5)加入的溶液100.00 mL(过量)，最终消耗的NaOH溶液20.00mL。滴定终点的现象为___________，铁黄样品的纯度为___________(结果保留四位有效数字)。
(6)若滴定后仰视读数，会导致所测样品纯度___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
17．蒸汽转化是以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳的工艺，其中水碳比是目前研究的关键。水碳比是指原料气中和的物质的量之比，一般用X表示，即。用水蒸气重整制氢的总反应为 ，该总反应可分为以下两个过程：
反应Ⅰ．水蒸气重整：
反应Ⅱ．水煤气变换：
(1)已知：燃烧热为，燃烧热为， ， ___________(结果保留一位小数)。
(2)在恒容密闭容器中，加入和一定量的，若仅发生反应I，的平衡转化率按不同水碳比X随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。
A．点a、b、c对应的平衡常数：
B．
C．下，若容器内比值不变，可判断反应达到平衡
D．下达平衡后，压强：
(3)反应Ⅱ水煤气变换：是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。曾有科学家做过如下实验，在721℃下，分别使用和CO还原，得到如下数据：
化学方程式 平衡后气体的物质的量分数
：0.025
CO：0.016
根据上述实验结果判断：
①CO、还原为能力的强弱___________(填标号)。
A． B． C． D．无法判断
②反应Ⅱ水煤气变换的化学平衡常数___________。(保留2位小数)。
(4)我国学者研发了一种用于低温水煤气变换反应的高效稳定催化剂——原子层金簇负载催化剂，下图表示该催化剂与金催化剂的反应历程：(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)
使用金催化剂(A)和原子层金簇负载催化剂(B)，哪种更有利于该反应进行？___________(填“A”或“B”)，原因是___________。
(5)乙二醇是一种重要的化工原料，以合成气(CO、)为原料合成乙二醇具有重要意义。直接合成法：
①下列措施有利于提高平衡转化率的是___________(填标号)。
A．加入催化剂 B．降低温度 C．增大压强 D．恒容装置充入 E．恒压装置充入Ar
②355K时，在1L的恒容密闭容器中，通入CO的物质的量为1 mol，控制的物质的量为x。达到平衡时，相应平衡体系中乙二醇的物质的量分数最大时，___________mol。
18．类黄酮是一种重要的天然化合物，具有抗氧化性，可增强人体的抵抗力，具有抗癌作用。某有机化学研究所发现了一种可以人工合成类黄酮方法，其合成路线如下。回答下列问题：
(1)A的名称为___________。A的酸性比苯酚___________(填“强”或“弱”)
(2)B→C反应的化学方程式___________。
(3)C生成D的反应类型为___________。
(4)由C到F分析可知，的作用是___________。
(5)由G经两步反应生成H，第一步为分子内成环加成反应，第二步反应为消去反应，中间产物的结构简式为___________。
(6)M是D的同分异构体，同时满足以下条件的D的同分异构体有___________种。(不考虑立体异构)
①1 mol M可以与2 mol NaOH反应；②含两个甲基，且两个甲基在同一个碳原子上连接；③含两个苯环且不直接相连。
(7)已知：苯酚与羧酸很难直接发生酯化反应，乙酸()与三氯化磷()反应可以生成乙酰氯()。请结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成对苯二甲酸二苯酚酯()的合成路线___________ (无机试剂任选)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D B A C A B B C
题号 11 12 13 14
答案 C D D A
15．(1)（或）
(2)增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高原料浸出率
(3) 将浸出，提高Co的利用率
(4)
(5)
(6)Co
16．(1)
(2) 1：1
(3)pH过大时，部分会转化为
(4)容量瓶、烧杯
(5) 滴入最后半滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液变为浅红色，且30 s内不褪色 89.00%
(6)偏小
反应的量偏小，计算得到的质量偏小，最终纯度偏小。
17．(1)
(2)AB
(3) A 1.58
(4) B 由图可知，使用催化剂(B)的活化能比使用催化剂(A)的活化能低，因此使用催化剂(B)更有利于该反应进行
(5) BC 1.5
18．(1) 邻乙基苯酚（或2-乙基苯酚） 弱
(2)
(3)取代反应
(4)保护酚羟基，防止酚羟基在后续反应中被氧化
(5)
(6)12
(7)

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