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广东东莞市东华高级中学2025-2026学年第二学期学习效率检测（一） 高一化学试卷
一、单选题
1．中华文化如长河，源远流长势不竭。下列国家级文物中，主要由硅酸盐材料制成的是

A．鎏金腰带 B．乘云绣绮 C．青瓷莲花樽 D．金漆木雕大神龛
A．A B．B C．C D．D
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是
A．碳化硅俗称金刚砂，属于新型无机非金属材料，它熔点高，所以可用作砂轮的磨料
B．氨气易液化，汽化吸收大量的热，所以常用作制冷剂
C．华为首款5G手机搭载了7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
D．光纤和光伏电池的主要成分都是硅单质
3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是
A．有毒，所以不可用于食品添加剂
B．酸雨的形成是因为过量排放、、
C．燃煤中添加生石灰，可以有效减少排放
D．水玻璃是硅酸的水溶液，可以做木材防火剂
4．化学用语可以表示化学过程。下列化学用语书写正确的是
A．的电子式： B．的结构示意图：
C．水的球棍模型 D．HClO的结构式；
5．下列化学反应的方程式不正确的是
A．用稀硫酸溶解硫化亚铁固体：
B．少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中：
C．浓硝酸用棕色瓶保存：
D．与在高温下反应：
6．为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为
B．高温、高压、催化剂条件下，与足量反应，生成，转移电子数
C．与充分反应，可生成
D．标况下，与水反应，转移的电子数为
7．某学校化学兴趣小组利用以下装置，进行与有关的如下实验。其中，不能达到预期目的的是
A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥 C．图3：收集 D．图4：制备
8．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为没有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．Cu与浓硫酸反应，体现的酸性和强氧化性
B．a处变红，说明具有挥发性
C．b或c处褪色，均说明具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明浓硫酸具有脱水性
9．下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是
A．“试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液
B．“滤渣”为、和的混合物
C．“稀盐酸”的作用是除去过量的和
D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器
10．含硫元素的部分物质的分类与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A．实验室常用的浓溶液干燥气体
B．一定条件下能实现的转化
C．实验室常用酒精清洗粘附在试管壁上的b
D．将通入少量紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液会先变红后褪色
11．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐
A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色
C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成
D．X可为碳，盐的热稳定性：
12．类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是
A．Fe和S反应生成FeS，故Cu和S反应生成CuS
B．与能反应生成S，故与能在一定条件下反应生成
C．向溶液中通入产生白色沉淀，向溶液中通入也产生白色沉淀
D．将气体通入溶液中可生成CuS，将气体通入溶液中可生成FeS
13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 实验操作 实验现象与结论
A 装满的试管倒扣在水槽中 试管内液面上升，证明与发生了反应
B 将铁丝插入常温的浓硝酸中 无明显现象，说明常温下铁不与浓硝酸反应
C 某溶液中通入足量NaOH溶液，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝，则样品中含有
D 浓硫酸通入蔗糖中 蔗糖变黑、体积膨胀，体现浓硫酸的脱水性、强氧化性，不能体现酸性
A．A B．B C．C D．D
14．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料。工业上可以按下列方法制备：
下列说法正确的是
A．步骤①的化学方程式为
B．步骤②和步骤③的反应互为可逆反应
C．既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D．SiHCl3(沸点为33.0°C)中含有少量的SiCl4(沸点为67.6°C)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
15．某化学兴趣小组利用如下装置探究SO2和Cl2使品红溶液褪色的原理。反应一段时间后，观察到装置Ⅱ、Ⅳ中的品红溶液均褪色，将两支试管加热一段时间后，Ⅱ中溶液仍为无色，Ⅳ中溶液重新变回红色。则下列说法正确的是
A．装置Ⅰ中的试剂可以是浓盐酸和MnO2
B．反应产生的SO2和Cl2中可能混有HCl杂质，均可用饱和NaHSO3溶液进行除杂
C．反应一段时间后往装置Ⅲ中滴加BaCl2溶液或AgNO3溶液，均能观察到白色沉淀生成
D．该实验证明了SO2和Cl2使品红溶液褪色的原理均为氧化破坏品红分子
16．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
二、填空题
17．下图是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题：
(1)k元素在元素周期表中的位置___________。
(2)画出f最高价氧化物的水化物的电子式___________。
(3)Se与k元素的性质相似，模仿写出与过量的f的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为___________。
(4)比较b元素与i元素简单氢化物的稳定性：___________(填简单氢化物的化学式)。
(5)石英砂与焦炭高温下制备粗硅能否说明非金属性C强于Si___________。
(6)某同学为探究C和Si的非金属性强弱，设计了如下实验：
①实验中饱和溶液的作用是___________。
②试管中发生反应的离子方程式为___________。
(7)实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，用化学方程式解释原因：___________。
三、解答题
18．某小组制备干燥并探究其性质，装置如图所示。
已知实验室可用和硫酸反应制备。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式：___________。
(2)B装置中的试剂___________。C装置收集的方法是___________。
(3)能证明C装置收集满气体的实验现象是___________。
(4)为了探究的性质，将上述制备的通入下列装置：
代号 F G H I
现象 产生浅黄色沉淀 黄色溶液变浅绿色 红色变无色 产生白色沉淀
①上述现象不能证明的性质有___________(填标号)。
a．氧化性 b．还原性
c．酸性氧化物的性质 d．漂白性
②I装置中白色沉淀是___________(填化学式)。
③写出G中发生反应的离子方程式：___________。
19．硝酸与硫酸是一种重要的基础化工原料。
Ⅰ．历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。
方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。
(1)该方法原理为：。该反应中，浓硫酸体现了___________。
A．强氧化性 B．脱水性 C．吸水性 D．难挥发性
方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。某化学小组模拟工业生产制取，设计了下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
(2)写出装置A中主要反应的化学方程式___________。
(3)写出装置B中发生反应的化学方程式___________。
(4)装置C中浓硫酸的主要作用是___________。
Ⅱ．工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺如下图所示。
(5)下列说法不正确的是___________。
A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触而积，加快反应速率
B．步骤Ⅱ中选择的压强是高压
C．步骤Ⅱ中使用双层催化和热交换器
D．步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂
(6)是工业制硫酸的重要中间物质，它可以通过硫酸厂的沸腾炉中(二硫化亚铁)与氧气的反应得到，写出化学方程式：___________。
(7)与酸反应时生成，实验室用稀硫酸与颗粒混合，不可能生成的物质是___________。
A． B．S C．FeS D．
(8)关于转化器(见下图)中气体的说法正确的是___________。
A．a、b两处气体：成分相同、含量相同，温度不同
B．a、b两处气体：成分相同、含量不同，温度相同
C．c、d两处气体：成分相同、含量相同，温度相同
D．c、d两处气体：成分相同、含量不同，温度不同
20．某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
实验1；分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如表：
编号 ① ② ③ ④ ⑤
铜粉质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5
溶液颜色 绿色 草绿色 蓝绿色偏绿 蓝绿色偏蓝 蓝色
(1)铜与浓反应产生红棕色气体的化学方程式是___________。
(2)小组同学认为溶液显绿色的可能原因是：
猜想1；硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
猜想2：溶解在混合溶液中，溶液呈绿色。
依据实验1中的现象，则是猜想1___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
(3)取⑤中溶液。___________(填操作和现象)，证实猜想2成立。
小组同学进行如下实验，也证实了猜想2成立。
实验2：向①中溶液以相同流速分别通入和空气，观察现象。
通入气体 氮气 空气
现象 液面上方出现明显的红棕色气体25min后溶液变为蓝色 液面上方出现明显的红棕色气体5min后溶液变为蓝色
(4)结合上述实验现象，下列推测合理的是___________(填字母序号)。
a．①中溶液通入时，被缓慢氧化为
b．①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化
c．空气中的溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
(5)小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献：
ⅰ．“可溶性铜盐中溶解亚硝酸”是实验①中溶液显绿色的主要原因
ⅱ．在溶液中存在反应1：
反应2：
小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验3.
实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。
加入物质 固体 3滴30%溶液 3滴水
现象 溶液绿色变深 溶液迅速变为蓝色 溶液颜色几乎不变
实验中加入的固体物质是___________(填化学式)。
加入后溶液迅速变蓝可能的原因是(用化学方程式表示)：
，，___________。
(6)实验还证明，对铜与硝酸的反应还有催化作用，请根据铜与硝酸的总反应和反应①推测可能的催化过程：
①；
②___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C B B B B A C B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B B D D C C
17．(1)第三周期ⅥA族
(2)
(3)
(4)
(5)不能
(6) 除去气体中的 或
(7)
18．(1)
(2) 浓硫酸 向上排空气法
(3)D装置中红色溶液变浅色(或褪色、变无色)
(4) c
19．(1)D
(2)
(3)
(4)吸收多余的氨气
(5)B
(6)
(7)C
(8)AD
20．(1)
(2) 不合理 实验1浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，则随着铜粉质量的增加，硝酸铜的浓度增大，铜盐的质量分数增大，溶液颜色反而由绿色变为蓝色，与假设不符
(3)向其中通入，观察溶液颜色变化，若溶液由蓝色变为绿色
(4)b
(5)
(6)

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