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2025-2026第二学期高二年级期中考试
化学试题
一、单选题
1．下列有关物质用途的说法错误的是
A．小苏打可用作食品膨松剂
B． 可用作外墙涂料
C．生石灰可用作食品脱氧剂
D． 可用于自来水的杀菌、消毒
2．下列化学用语正确的是
A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2
B．Fe2+的电子排布式：[Ar]3d6
C．C的价电子排布图：
D．HClO的电子式：
3．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．Al和 Cu分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，铜溶解，溶液变成蓝色
B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C．用锌片作负极，铜片作正极，在 CuSO4溶液中，锌片质量减少
D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
4．下列图示实验中，操作不规范的是
A．吸收少量 H2S尾气 B．向试管中加入锌粒
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D．过滤除去粗盐中的
C．加热试管中的液体
难溶物
A．A B．B C．C D．D
5．常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的无色溶液 、Cu2+、Na+、Cl－
B．使石蕊试纸变蓝的溶液：Na+、K+、S2-、
C．加入铝粉能产生 H2的溶液中： 、Na+、Fe2+、
D．水电离出的 c(H+)＝1.0× 10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、
6．下列实验操作及现象与结论均正确且有相关性的是
选
操作及现象 结论
项
升温，水解平衡向吸热反应的方向移
A 加热含酚酞的 溶液，溶液颜色变浅
动
B 向苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀 苯酚和溴发生了加成反应
向含NaCl和KI的混合液中滴加 溶液，
C 溶度积：
先产生黄色沉淀
分别向 溶液、 溶液中滴加 在水中主要电离出
D
KSCN溶液，前者变红色，后者不变红色 和
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是
A．实验室制取氯气时，为减慢产生氯气的速率，可以采用稀盐酸代替浓盐酸
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B．做焰色反应时，铂丝应用硫酸洗涤并灼烧至无色
C．蒸发结晶操作时，当有大量固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干
D．容量瓶需要用蒸馏水洗涤、干燥后才可以用
8．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A．结构中存在手性碳原子
B．该分子与分子间可形成氢键
C．该分子中 N原子有两种杂化方式
D．该分子中σ键与π键数目之比为 15：4
9．硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝
酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是
A．在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2
B．氨被氧气催化氧化：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
C．硫酸工业、硝酸工业都符合“绿色化学”要求
D．氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应
10．在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的 发生反应① 、反应② ，
随着反应进行， 的物质的量逐渐减小， 的物质的量先增大后减小， 的物质的量逐渐
增大；反应速率 、 ， 、 为反应的速率常数且只受温度的影响，反
应①和反应②的 的关系如图所示。下列说法错误的是
A．在 的浓度达到最大值之前，
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B．在 的浓度达到最大值之后，
C．随着反应的进行，反应②的速率先增大后减小
D．温度高于 时，反应的总反应速率由反应①决定
11．锌溴液流电池具有高能量密度和长循环寿命的特点，适用于储能系统，其电池反应的化
学方程式为 。装置如图所示，其中溴的配位剂 能与单质溴结合
生成 。下列说法正确的是
A．电解液中可以加 增强其导电性
B．配位剂应加在正极储液罐
C．理论上，转移 0.1 mol电子溶解 6.5 g锌
D．充电时，阳极的电极反应为
12．下列现象及解释均正确的是
现象 解释
向 2支盛有 5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加 当其他条件不变时，增大反
A 入 2mL 5%H2O2溶液，浓度大的试管冒出气泡的速率更 应物浓度，化学反应速率加
快 快
取 1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中，加入 5 mL 0.1 mol·
KI与 FeCl3的反应是可逆反
B L-1 FeCl3溶液，滴入 5滴 15% KSCN溶液，溶液变血红
应
色
催化剂改变反应历程，降低
C 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快
焓变，反应速率加快
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其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应时，Na2S2O3 其他条件相同时，反应物浓
D
溶液浓度越大，析出 S沉淀所需时间越短 度越大，反应速率越快
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
13．乙醛是重要的化工原料，由乙烯氧化为乙醛的循环机理如图所示。
下列说法正确的是
A．该反应的原子利用率为 100%
B．循环过程中存在非极性键的断裂和形成
C．理论上每生成 1mol 消耗标准状况下 11.2L
D．若将原料换为 ，氧化产物为
14．Diels-Alder反应是有机合成中重要的化学反应。某 Diels-Alder反应机理如图，下列说
法正确的是
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A．反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成
B．可用酸性 溶液或红外光谱仪鉴别Ⅲ和 V
C．化合物 X为该反应的催化剂
D．若化合物Ⅲ为 ，按照该反应机理可生成 和
15．以钛铁矿(主要成分为 ，含有少量 )为主要原料制取Ti并获得 的
工艺流程如图所示。
已知：常温下， ，通常认为溶液中离子浓度 时沉淀完全。
下列说法错误的是
A．“酸浸”所得滤液中阳离子主要有
B．“沉钛”步骤中为使 完全沉淀，溶液的
C．“氧化”步骤需加入过量的双氧水
D．“沉钛”所得滤液中不含
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三、解答题
16．回答下列问题
(1)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图甲的 Born-Haber循环计算得到。
①由图甲可知，Li原子的第一电离能为______kJ/mol，O=O键键能为______kJ/mol，Li2O晶
格能为______kJ/mol。
②Li2O具有反萤石结构，晶胞如图乙所示。已知晶胞参数为 0.4665nm，阿伏加德罗常数的
值为 NA，则 Li2O的密度为______g/cm3 (列出计算式)。
(2)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为 anm、FeS2相对分子质量为M、阿伏加德罗常数
的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为______ g/cm3；晶胞中 Fe2+位于 S 所形成的正八面
体的体心，该正八面体的边长为______nm。
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(3)金属 Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为 acm，高为 ccm，阿伏加德
罗常数的值为 NA，Zn的密度为______ g/cm3 (列出计算式)。
(4)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为 1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子
的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
17．现有金属单质 A、B和气体甲、乙、丙及物质 C、D、E、F、G，它们之间能发生如图
反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。
(1)写出反应④的离子方程式：_______。
(2)向 E的溶液加入 NaOH溶液并且充分搅拌，观察到的现象是_______，颜色变化时发生的
反应方程式为：_______
(3)F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：_______。
(4)为鉴定 B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是_______(填标号)。
a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液
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(5)C溶液中加入过量 Al2O3固体的离子方程式为_______。
(6)实验室配制 E溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______(用化
学方程式表示)。
18．化合物 I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用
C和 H在一定条件下合成：
已知以下信息： ，在这个过程中，羟基与取代基少的
碳原子相连。
(1)A的名称为_______。
(2)B的结构简式为_______。
(3)D→E实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)。
(4)E→F的过程分为三步，①E与 BH3发生加成反应生成 X，②X与 H2O2反应生成
(CH3CH2CH2CH2O)3B，③(CH3CH2CH2CH2O)3B在 NaOH溶液中可以水解生成 Na3BO3与 F，
第③步的化学反应方程式为_______。
(5)化合物 G的同分异构体中，能发生银镜反应同分异构体的结构简式为_______。
(6)参考上述路线，设计如下转化。M和 N的结构简式分别为_______和_______。
19．科研小组通过实验 I和实验Ⅱ从黄花蒿中高效提取抗疟疾药物青蒿素。
实验 I从黄花蒿中提取青蒿素，过程如下。
(1)“萃取”时可供选用溶剂的相关数据如下。
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乙 四氯化 乙
溶剂 水
醇 碳 醚
沸点/
100.0 78.5 76.5 34.6
℃
①“萃取”温度超过 60℃，青蒿素会失去药效，推测_______(填官能团结构式)被破坏。
②结合上表数据，溶剂 X应选择_______，理由是_____。
(2)“操作”的名称为_______。
实验Ⅱ利用实验 I中“减压过滤”所得滤渣制备青蒿素，过程如下。
(3)“还原”时将青蒿酸转化为二氢青蒿酸。其中无机产物之一为含π键的非极性分子，补充完
整该反应的化学方程式：_______。
(4)已知： 。“还原”时加入CoCl2固体可避免
二氢青蒿酸被 N2H2进一步还原，原因是_______。
(5)蒸馏操作中宜选用下图Ⅱ水蒸气蒸馏装置，不能用图 I酒精灯直接加热蒸馏装置的原因
是___________。
停止水蒸气蒸馏应进行的操作是_______。
(6)单位质量黄花蒿粉末中青蒿素的总提取量为_______ 。
20．草酸钴和硫酸镍广泛应用于电极材料和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为 Co，还
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含有一定量的 、 、 、 和 等)制备 和 并回收 的流程
如下：
已知：
① 难溶于冷水，其溶解度随温度升高而逐渐增大。
②RH为有机物，Mn+代表金属离子， 。
③流程中部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 见下表：
沉淀物
开始沉淀 1.5 7.6 7.6 4.0
完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2
回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”效果，可以采取的措施为___________(写出一种合理措施)；滤渣 1的主
要成分是 和___________。
(2)“除杂”时加入 CoO调节溶液 pH的范围是___________。
(3)“沉钴”时当温度高于 50℃，钴的沉淀率下降的原因可能是___________；检验 已经沉
淀完全的操作为___________。
(4)“反萃取”时加入的“试剂 a”最好选用___________。
(5)已知：常温下，
。
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“溶浸”时发生反应的离子方程式为 ，常温下该反
应的平衡常数 K=___________(列出计算式即可)。
(6)“滤液”中含有 和 ，则“还原”时反应的离子方程式为___________。
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化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D C B D C A C D
题号 11 12 13 14 15
答案 B D AC AD AC
16．(1) 520 498 2908
(2) ×1021
(3)
(4) 1s22s22p63s23p4 H2SO4
17．(1)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
(2) 先生成白色沉淀，再变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 4Fe
(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(4)bd
(5)Al2O3+2OH-=2AlO +H2O
(6)2FeCl3+Fe=3FeCl2
18．(1)对甲基苯酚或 4-甲基苯酚
(2)
(3) 氯原子(碳氯键) 碳碳双键
(4)
(5)
(6)
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19．(1) —O—O— 乙醚 青蒿素在乙醚中溶解度较大，且乙醚沸点最低，分
离时不易破坏青蒿素结构
(2)(重)结晶
(3) +N2H4+H2O2 +N2+2H2O
(4)形成 ，降低 N2H4浓度，减弱 N2H4的还原性
(5) 由于高温下青蒿素结构易被破坏，通过降低压力来降低沸点的减压蒸馏技术提取
先打开活塞 C，再熄灭酒精灯
(6)5.6
20．(1) 将含钴废料进一步粉碎、适当增大 H2SO4浓度、加热、加速搅拌等 SiO2
(2)5.2≤pH＜7.5
(3) 溶解度随温度升高而逐渐增大 静置后取上层清液，向其中滴加
溶液，若不出现浑浊则证明 已经沉淀完全
(4)稀硫酸
(5)
(6)
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