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绝密★使用的
高—化学学私
注意事项
1.本题共8贞,满分100分,考试时间90分钟。
2.答题前,在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号
3.所有答案必须与在答题下上,与在试题上尤效
4.结束后,只需上交答题卡。
可能用到的相对原子函量,H-1C-12A1-27C6
洗样音
一、单选融(每小题2分,共50分
1下列表示有机化合物的化学用语正确的品
A.CHCOH表尔乙学的结构简式 3表家内烧分子的球棍模基
C.CHCH2表示乙第的结构间式 0可以表不CHa和CC4分了
2,下列说法不正确的是
A.F-C-F 和 F-C-CI 互为同分异构体 B.C和 3C互为同位系
C.乙般与埂脂般(C1HssCOOH)互为同系物 D.碳纲米管与石墨师互为问系异形体
3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验,光照下反应一段时间后,下列
记法正确的是
一C,和c
和
A,读反应的反应类利是营操反应
B.只能生成四种含氧的化合将
C.为加快化学反应速率,应在强光照射下完成
D.反应后试管壁出现黄色油状液滴说明甲烷的氩代产物中溶解了氢气
4.反应4A(g)+5B(g)一4C(g)+6D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①)v(A)-06moIL^min*(2)v(B)=05m0IL*s'(③v(C)-04moIL*s'④v(D)-05molL^s
下列有天反应速学的比致中,止确的是
A,(1)p2>(3><4D))B,(2=(4>3)=(1)C.(3)=21>(4>(1) D.(4o(3)>2>(1
5.关于化学与生活、生产,下列说法正确的是
A.坚果类食品包装装中常加入适量Fe粉作干燥剂
B 用浮泡讨高锰酸钾溶湾的硅落十吸收水果中的7.烯,可实理水果保
ILZZ晶一怀字字科 限 溺1W1共8M
C.大然穆胶的成分是聚异戊二师,它属于合成高分子材科
D.稼般的梳化过程发生的是物理反应
6.下列初质时师点田高到低排列时顺序丸
①CHsCH )CH 2CHxCH)sCH ③XCHsCH ④(CHsCHCH CH
A.(24(13)B.(④(2)13)C.(④)23)(1)D.(2)43)1
7.下列关于烃及其衍生物的说法正确的是
A调与水知w中调与/心国列。0/0机印四千小m水分十印四中法
B.CHCH2Br个可能是乙烯的加成产物,只能是乙烷的一卤取代产物
C.聚乙师能使灵水超曲
1/话和本十和行件能。内面都部为牛用区W和置价反M
8.如图为发光二极管连孩行稼电泡的装置,卜列说法止确的是
发光二极管
A电子由铁环经发齐二极管流向银片B.钢片作柠楼电池的正极、发牛氢化反
C.负被的电极反应式为Fe-3e=Fe 1)四稻行怪保应器有面留语溶
9,下列关于有科L物说法正确的是
A.可以利用H2与乙筛的加成反应除去乙烷中混有的乙炳
B.盘白质落液中加入饱和(NH)SO4落液,蛋白质析出,冉加水不落解
C.砍检验淀粉的水解产物具有还原性,可在水解液中加人勒制氢氧化铜愁浊液并加形
D地沟油楼止食用。伯用来制肥
10在25和10k涂件下,断开1m00中化字评零吸取46时取量,断并1m0(0
的化学键要吸收243k的能量,形成2moHC(z)中的化学键要释放862k的能量。卜列说法个止制
的是
A.断开1molHCl(g)中的化字键要吸收431kJ的能量
B.2molH(g)比 1molH(g)具有的能量高
C.1molH(g)与1molC(g)反必生成2molHC(1)释放183kJ时驼
D.在田和Cl的反应过程中,断升化学键吸收的总能量小于形成化学理释放的总能
11.NA为阿伏加德罗常数的值,卜列说法个止确的是
A.1mol羟基所含电子数为9Na
B.称准状况卜,112L氯仿CHC1中含有C-CI键的数日为1.5N
C.1molCH和1molCl2光照卜充分反应所得混合物中分于数为2N
D.28g乙烯和内烯的混合物完全燃烧时,严生的CO2分子数目为2N
12.某反应的能量变化如图所示,下列表述正确的是
A,圈开化学证的过程会样放能量
B 路区M—部零什M得治件下讲
C,该反应可能为NaHCO 与HCI的反应
ILZZ晶—字字科 W ZW1共8M
D.看该图表示石墨转化为金刚石的能量变化图,说明金刚石比石墨稳定
13.已知A是一种气态经,标况下的密度为125eL,现以A为主整原料合成一种具有果者味的物用
E,其合成路线如下图所示。以下说法不止确的是
B
A.酸性高锰酸钾溶液可将化合物B氧化为D
B.化合物E在碱性条件下的水解反应是皂化反应
C。可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D、E
D.若甲烷中混有少量化合物A,则可通过湿水除去
14.以下四种有机物的分子式晋为CHO
CH
CH CH,CHCH CH CHCH
C2CHCH-CH-CH-OH、3) 4CH(一OH,其中能被氧化为含相后
OH CHOH
CH
碳原子数的是
A.①和② B。有 C2和3 D3和4
15.工业上利用氢气与氯气在高温、高压、催化剂作用下制取氨气:N+3H一2NH,下列有关说
法中不正确的是
A在工业生产中,该反应采用的压强通常为10NPa30MPa,是考战到压强概大。对动力和生产设
备的要求也越高
B.在上还条件下,H不可能完全转化为NH
C.合成氨的生产在温度较低时,氢的产率较高
D.达到平衡时,N2、H2和NHs的浓度乙比为1:3:2
16.下列实验装置或操作能达到实验目的的是
选项 A B C
2%AgNO
实装
成作
除去淀粉胶体 验证淀粉是否完全
实目的 配制银氨溶液
中的NaCl溶液 水解 用于NHs的尾气吸收
17.105℃,10×10P下,20L两种气态温合经,与过量的氧气湿合后完全燃烧,当燃格产物通过满
硫酸后,体积减小30L,然后迪过概石灰,体积义减小40L气体体积均在相同杀件下测定),则这
两种烃可能为
A.CHCH B.CHuCH CCH、CH DCHCH
18.常温下、将除去表面氧化照的A、Cu片插入液HNO中组成原电油(图11.测得原申流的电满
强度()随时间(0的变化如图2所示,反应过程中有红标色气体产生。卜列说法个止确的是
1177高一化学学科试愿 第3页(共8页
图2
A.0-t时,原电池的正极是Cu片
B.0~t时,正极的申极反区式是NOx+2H+e=NO1+H:O
C.t后,正极上每得到0.3mol电子,则负极质量减少2.7g
D.t前后,原电池的止、负极发生互受
19.氯乙烯在一定条件下可反应生成聚氯乙烯,下列说法不正确的是
一定堡件
nCH=CH tCH—CH,五
C C
CH
A P不陆V刊程内川应N B。该反应的单体为
C,聚氛乙烯和氛乙烯不是同系物 D.景氨乙烯化学性质比氨乙烯程是
20.工业制硫酸中的一步重要反应是;2SO,+O,一一2SO,下列有关说法正确的是
A.若使用O2,一段时间后,只有O和SO:中含有0
B.通过调控反应的条件,可以将SO:100%转化为SO
C.使用催化剂是为了加快化学反应速率,提高牛产效率
D.恒温恒容条件下,若冉充入一定量的稀有气体Ar,反应速率将变大
21.某轻的结构简式如图所示。分子中含有四面体结构的碳原子数为山,在同一直经上的碳原子数胡
多为b,一定在同一平面内的碳原子数为c,则a、b、c为
CH
CH,-CHa-CH-C-CCH
A4 B4 C436 D464
22.为有效降低含氯化合物的排放量,能充分利用化学能,合作小组利用6NO+8NH-7N+12H0
设计如图所示电池。下列说法错误的是
NH_
电极A 电极B
KOH溶液 KOH
交换
A.电流由电极B经负载、电极A、KOH落液回到电极B
B.电极B的电极反应式为:2NO+8e+4H-O=8OH+N
C.电池工作一段时间后,左侧电极室溶液的碱性增强
D.同温同压时,左右两侧电极室中产生的气体体积比为4:3
23.为研究某落液中语质R的分解速率的影明因素,分别用三份个同初始深度的R溍液在个同温度
卜进行实验,c(R)阻时间受化如图,卜列说法个止确的是
1LZZ晶一怀字字科 限 4机1共8M
002130410164
A.25℃时,在10~30min内,R的分解平均速率为0.030molL*min
B.对比30C和10℃曲线,在50min时,R的分解百分率相等
C.对比30℃和25℃曲线,在0~50min内,能说明R的分解平均速率随温度升高南增大
D.对比30℃和10℃曲线,在同一时刻,能说明R的分解速率随温度升高而增大
24一定温度下,在一个10L恒容容器中通入X、Y发生反应。已知:X、Y、Z均为气体,三种物
质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法合理的是
4
A.当2v(X)=3v(Z)时,反应达到了平衡状念
B,平衡时Y的体积分数为45%
C.平衡时总压强与起始时总压强之比为9:10
D.3min时,冉充人等物质的量的X与Y,正反应速率增大,逆反应速率减小
25.以钛接杂沸石为催化剂,由内烯和H02为原料生产环氧内烷( )及发生副反应的反应机理
如图所示(图中～～表示含硅物种)。下列说法不正确的是
H
表不含Si物种
A.1是生产环氧内烷及副反应的催化剂
B,过程中有极性的断象和形成
C.产物环氧内烷的一氯代物物有3料
D.由丙烯和HO:生产环氧丙烷的化学方程式:/一+3HO→+3H O+O
1LZZ晶一怀字字科 限 5W1共8M
非洗经顺音方
二、填空题(共50分)
26(8分)请回答,
(1)写出乙炔的电子式;
FCH —CH CH (十
(2 的单体
CN
(3)(CH;CH)zCHCH;的一氮代物有 种。
(4)现有下列几组物质,互为同系物的是 (填标号,下同)。互为同分异构体的是
于同一种物质的是
(1)CH:CH-CH-CH:和 CH:CH-CHCH ②臭氧和氧气
HC一=CH—CH
( 5HCHO和 CH;COOH ECH=CHCH=CH 和 CH=CH
C
IC和IC
(5)向鸡蛋清的水溶液中酒加几满浓硝酸,加热,观察到的现
27.(14分)孔酸是一种常见的有机酚,在食品、医药、工业等领城都有广泛的应用,除此之外,
酸在人体内也有许多重整的作用与功效,下图是获得乳酸的两种方法
OH
HO
ACuO
3HCNOH
CH=CH B →CH;CHCN
化剂 H。
酶 ④HO
催化剂 体内无氧呼吸
淀粉 C +CH,CHCOOHH(乳酸)
OH
OH
已知:R-CHO 请回答:
R—CHCOOH
(1)乳酸分子中所含官能团的名称为 反应2的反应类里共
(2)与出下列反应的化学方程式:反应(L
反应5
(3)下列说法正确的是
A.乳酸与乙酸互为同系物 B。反应6)为水解反应
C.有机物C中含有羟基和醛基 D.乳酸能发生取代反应和氧化反应
(4)孔酸发生下列变化;
OH ONa
CH.-CH-COOH-=→CH.-CH-COONa -→CH,-CH-COONa
所用的试剂是a b (与化学式)
(5)2分子乳酸反应可以生成一种物质Y,Y满足下列条件
(①)分子式为CHcO. 2)含有三种含氧官能团
请与出2分子孔酸生成Y的化学反应方程式
(6)与出乳酸同分异构体的结构简式(要求与乳酸所含官能团相同
ILZZ晶—字字科 W 第bW1共8M
28(15分)工业上可以用水煤气中的CO和出,牛产甲烷,反应:CO()+3H、(2)一CH,()+H,O2)
(1)已知断开1mol化学提所需能量如下表所示
化学 CO H-H C_H O-H
所需能量 k/mol 1O76 463 413 436
则反应每生成1molCH4(g)时, (填“放出"或“吸收" k的能量。
(2)在体积为2L的恒容需闭容器中,充入ImolCO和5mol,一定温度下发生上述反应,测得CH
和 CO的物质的量随时间变化如图所示
m
1.Oo
O.75 CH
.5O
G.25 CC
/min
(D13min 时V正 V通(填“大于”、“小于”或“等于”),
20-10min内,CO的平均反应速率v(C0) :3min时,H的转化率=
(3)下列有关该反应的述正确的是 (子母)
A.当容器中混合气体的需度保持个变时,该反应达到化学平衡状态
R 该后应达到平衡状态时.3v-(H、1mY(CH
C.当容器内气体的压强保持不变时,该反应达到化学平衡状态
D.当n(CO)n(H)=1:3时,该反应达到化学平衡状态
(3基种申释候料用池的结稻加图所不。B、h均为情件用粉
KOH溶液
(①使用时,电池内部OH同 (项"a"或"b")极迁移,
(2)a极为电泡的 (填“正极”或“负极”),该电极上的电极反应式为
③当通入标准状况下112L甲烷时,外电路中共有24mol电子通过,则该电池能量转换率为
。(电池能量转换率是指电池工作时输出的电能占输入的化学能的百分比
29.(13分)化学反应速率是描还化学反应进行快慢程度的物理量。如图是某同学利用稀梳能和硫代
硫酸钠(NaSO)的反应来测定化学反应速率并探究其影响因素的实验
桶酸
1定化学反应速学;
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(1)装稀硫游将液的装置名称是
写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子反应方程式
(2)若在2mn时收集到224m(标准状况下Y体,可计置出该2mn内耳的反应速率,面该测疗
佰比实际佰作小,其原因是
Ⅱ探究影响硫代硫酸钠落液与稀硫酸反应速率的因素时,设计如下系列实验
NaSO溶液 稀H SO H O 变浑浊所时间
温
实序号
度C
v/mL. c/(mol-L) v/ml c/(mol-L v/mL t/s
① 25 5O OIO 5.O O.5O
② 5O 5.O O.1O 5.O O_5O O t
③ 工 V O.1O 3. O_5O V t
(1)i该实验(①)、2)可探究 对反应速率的影响,预测中 t红(填“大于小于”或"等于”),
(2)实验①、③可探究硫酸的浓度对反应速率的影响,因此T- ,预测t
(填“大于小于”或“等于”)。
(3)实验①反应到10s时,硫代硫酸钠的浓度变为001moL,计算前10s内vNaS:O
(4)某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,同硫代硫酸钠落液中逐满加入酸性高钴酸钾语液时
(5Na50,+8KMnO。+7HsO,=8Mn5O,+5NasO。+4K,5O,+7H,O),发现反应速率变化如下图
初始阶段反应速率加快的主要原因可能是
① 2
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高一化学学科参考答案
单选颜(共 25 小颜.每小颜 2分。共 50分
D B 工 B C
4 15 16 17 18 19 21 22 23 24 25
D C C C B C D C D
韭选择勉
(8分
H:CC:H(1分
(2)CHy=CHCH =CHCN(2分)
(3)4(1分)
(4)47)(1分)(①(1分) ③(分
(5)先产牛白负沉淀,加热后沉淀李黄负(1分)(写黄负沉淀也给分
27(14分)
(1)羧基、羟基(2分)氢化反应(1分
(2)(1CH=Hs+H-0 →CH CH OH (2分
②CsHcOsm+nH-O 9nC6HzO%(2分)(未配平扣一分:
(3)CD(2分)(温选一个扣1分。多选错选不得分
(4)NaOH或NaHCO:aNaCO (1分Na(1分)
2 CH,-CH-COOH CH-CH-COOCHCH
(5) oH OH COOH+H O(2分)
(未配平扣一分
(6)H0CHCHC00H(1分
28.(15分)
(1)放田(1分)59(2分)
(2)①等于(1分)②00375mo1-L~min”(2分)(单位写错扣一分)30%(2分
③C(1分)
(3)(①)a(1分)
②负极(1分)CH-8e~+10OH~=CO÷+7HO(2分)(未配平扣一分
③)60%(2分)
29.(13分)
1.(1)分液满斗(1分, S.O÷+2H=S4+SO:个+H:O(2分)(未配平扣一分)
(2)S0会部分溶于水(1分)
1.(1)温度(1分)大于(1分,
(2)25(1分)2.0(1分)小于(1分
(3)4×10-3mol/Ls)(2分)(单位写错扣一分
(4)①产物Mn”是反应的催化剂,反应速率加快(1分
(2)该反应放热,导致体系温度升高,速率加快(1分

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