资源简介

化学参考答案及评分标准
一、单项远泽题：共13寇，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1、B2、A3、C4、D5、C6、B7、A8、D9、A10、D
11、B12、A13、D
二、非选泽测：共4题，共61分。
14.(16分)
(1)提高（或调节）体系的pH,使TiO2+(或TiOSO:)水解以TiO2nH,O沉淀形式除去(2分)
(2)Mg2+(2分)
(3)①氧化生成的Fc3+可以使HO2分解速率增大，导致HO2用量增大(2分)
②防止盐酸与KMnO4反应生成C2(1分)，产生污染(1分)（共2分）
(4)3Mn2*+2MnO4+(5x+2)H0=5 MnOzxH2O)1+4H(3分)
(5)S02(2分)
(6)溶液中H浓度较大，磷元素主要以H3PO4、HPO4、HPO42形式存在（未提扣1分），PO3浓度低
(未提扣2分)，生成FePO42H0沉淀量少（共3分）
15.(15分)
(1)酯基，碳溴键(2分)(2)取代反应(2分)
(3)BoeN
OH
(3分)
4)
(3分)
NaOH/醇
△
人人
(5分)
16.(16分)
(1)①CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S(2分)
②Fe2*作催化剂加快Cu2+浸出速率的影响大于NH)hS2Os浓度减小减缓Cu2+浸出速率的影响（加快速率
因素1分，减缓速率因素1分，比较1分，共3分)
③图2所示结构单元不能采用“无隙并置”在品体中重复出现（或该结构不是晶胞最小重复结构单元）(2分)
(2)①NH4+与OH反应，促进Cu(OH2沉淀溶解平衡向溶解方向移动(2分)
②向试管中加入3mL0.1mol/LCuSO4溶液，滴加1moL氨水至产生大量蓝色沉淀(1分)：洗涤至向最后一
次洗涤滤液中滴加BaC2溶液无浑浊产生(1分)，取少量制得的Cu(OH2纯净固体，向其中滴加适量1molL
氨水，沉淀不溶解，再加入少量醋酸铵固体，充分振荡(1分，没有少量不得分，不熔断，加入氯化铵熔
断)。观察实验现象：沉淀溶解，溶液呈深蓝色。(1分)
(共4分)
(3)22.50%(3分)】
100.00mL
m(Cu2+)=(7.60mL-4.90mL)×
×0.006750g/mL=0.18225g
10.00mL
oCu2+)=0.18225g/0.81g×100%=22.50%
17.(14分)
(1)AB(2分)
(2)5.4(2分)
(3)CO2+2e*+2[(CH3)2NH2]*=HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O (2)
(4)<(2分)
(5)①t时刻前，反应IV速率大于反应V:由于碱性物质(CHNH对反应IV有促进作用，t时刻后，
随(CHNH减少，反应IV中HCOOH的生成速率减慢，此时HCOOH的消耗比生成快(3分)②用
H作氢源需要断裂HH键，用SiH作氢源需要断裂Si-H键，由于Si原子半径大于H,Si-H的键能比H-H
小，所以用SiH4代替H2作为氢源与CO2反应生成HCOOH,可以降低反应所需温度(3分)姜堰中学、如东中学、南菁中学、前黄中学四校2026届高三联考
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64
一、单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。
1. 2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法不正确的是
A. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
B. 甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性
C. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化
D. 全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点
2. 通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是
A. P为非极性分子，Q为极性分子 B. 第一电离能：
C. 和所含电子数目相等 D. P和Q分子中C、B和N均为杂化
3. 下列图示的实验操作正确，且能达到实验目的的是
A. ①装置用于验证电石与水生成乙炔
B. ②装置可以观察到晶体具有自范性的表现
C. ③装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液
D. ④流程用于(杯酚)识别和，操作a、b为过滤，操作c为分液
4. 关于元素周期表和元素周期律，下列说法不正确的是
A. 分子的极性：
B. 第二电离能：
C. 化合物中离子键百分数：
D. 科学家通过X-射线衍射实验发现镓元素
催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、和重整制和、工业尾气中的无害化处理、的催化氧化[和生成放出的热量]等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，生成的选择性大于。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应，反应在催化剂表面进行，主要包括吸附、反应、脱附等过程。回答下列问题：
5. 下列说法不正确的是
A. 植物光合作用过程中，酶能增大该反应的活化分子百分数
B. 制反应中，能加快化学反应速率
C. 酸性条件下锑电催化还原生成两种产物的速率：
D. 铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化
6. 下列化学反应表示不正确的是
A. 和催化重整制和
B. 工业尾气中的无害化处理：
C. 锑电催化还原生成的阴极反应：
D. 的催化氧化：
7. 下列有关反应描述正确的是
A. 合成氨温度选择的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大
B. 浓硫酸催化下，与的酯化反应产物中可检测到
C. 乙醛催化加氢反应中，在催化剂Ni表面吸附过程的
D. 转化为时，原子轨道的杂化类型由转变为
8. 某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极。下列说法不正确的是
A. 放电时，向N极移动
B. 放电时，每转移1 mol电子，N极质量理论上减少23g
C. 充电时，阴极反应式为：
D. 充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增加
9. 科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法正确的是
A. 1 mol肉桂醛最多能被催化还原
B. 1个龙脑分子中含有4个手性碳原子
C. 可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质
D. 碱性溶液用酸性溶液代替更好，还可省去步骤I中的反应②
10. 气相离子催化剂(、、等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中----为副反应)，下列说法不正确的是
A. 是反应中间体
B. ②过程中每生成1 mol转移电子2 mol
C. 主反应的总反应方程式为：
D. X与Y能互溶的原因之一是它们的分子结构具有相似性
11. 由实验操作，可知现象及结论均正确的是
选项 实验目的或操作 实验现象 结论
A 向和混合溶液中加入浓硫酸 溶液中出现淡黄色沉淀 价和价硫可归中为0价
B 将石蜡油加强热产生的气体通入的溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
C 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
A. A B. B C. C D. D
12. 在条件下，往悬浊液中逐滴滴加稀使溶液pH降低[滴加过程中，未完全溶解]，并记录多个测量点的溶液pH与，得到如图所示的数据，已知。下列叙述正确的是
A. 该条件下约为
B. 图中任一点都存在
C. 当溶液pH=3时，溶液中的氟元素主要以的形式存在
D. 当溶液pH=4.0时，溶液中存在
13. 拥有中国自主知识产权的全球首套煤制乙醇工业化项目投产成功。某煤制乙醇过程表示如下：
过程a包括以下3个主要反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
相同时间内，测得乙酸甲酯转化率随温度的变化如图1所示，乙醇和乙酸乙酯的选择性[乙醇选择性]随温度的变化如图2所示。
下列说法不正确的是
A. 205℃后反应Ⅲ开始发生反应
B. 225 235℃，反应Ⅰ还未达平衡状态
C. 温度可影响催化剂的选择性，从而影响目标产物乙醇的选择性
D. 205℃时，起始物质的量为5 mol，转化率为30%，则最终生成乙酸乙酯0.6mol
二、非选择题：
14. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量、、、等]和农药盐渣(主要成分为、等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。
已知：①易水解为
②一定条件下，一些金属氟化物的如下表。
氟化物
回答下列问题：
（1）“除钛”中产生的少量，铁粉的作用之一是防止被氧化为；另一个作用是___________。
（2）“除杂1”中除去的离子是___________(填化学式)。
（3）①“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是___________。
②本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是___________。
（4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为___________。
（5）“氧化2”的目的是减少___________气体的排放(填化学式)。
（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是___________。
15. 化合物G是合成治疗急性偏头痛药物Zavzpret的中间体，其合成路线如下：
其中，“”为基团“”的缩写。
（1）化合物A的官能团名称为：___________。
（2）A→B的反应机理如下(弯箭头“”表示一对电子的转移)，其中“步骤1”的反应类型为___________。
（3）E→F有副产物产生，F的分子式为，其结构简式为___________。
（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
分子中含三元碳环，不同化学环境的氢原子个数之比为；1 mol该物质完全水解时最多消耗4 mol NaOH。
（5）请设计以2-丁烯、丙酮和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16. 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是重要的矿产资源，可用于制备硫酸四氨合铜、含铜催化剂。
（1）浸取铜：用过二硫酸铵溶液作浸取剂可以提取黄铜矿中的铜元素，浸取的原理示意如图1所示。
①一段时间后，Fe3+与CuFeS2反应的离子方程式为___________。
②浸取初期，随着浸取时间延长，Cu2+的浸出速率迅速提高，其可能的原因是___________。
③CuFeS2的晶胞如图2所示。
图3所示结构单元不能作为CuFeS2晶胞的原因是___________。
（2）制备硫酸四氨合铜：向0.1 mol/L硫酸铜溶液中滴加足量1 mol/L氨水至沉淀恰好完全溶解，再加入一定量95%乙醇析出硫酸四氨合铜晶体。
①实验小组发现：纯净的氢氧化铜不溶于1 mol/L稀氨水；室温下，反应的平衡常数，远小于。上述制备过程中，氢氧化铜溶于氨水生成硫酸四氨合铜的原因除了铜离子与氨分子间存在配位作用，还可能为___________。
②请设计实验方案验证①中的猜想(补充完整实验方案、预测实验现象)：___________，将反应后混合物进行离心实验、弃去上层清液，将所得沉淀___________。
(须遵循节约试剂用量的原则，可以选用的试剂：溶液，1 mol/L氨水，溶液，醋酸铵固体，氯化铵固体)
（3）铜锌催化剂中铜元素质量百分数的测定：取0.8100 g铜锌催化剂(主要成分为CuO、ZnO)碾碎后，在60℃下用过量硝酸反应30分钟后过滤出溶液定容至100 mL待用。
①取10.00 mL上述溶液，依次滴加氨水(消除Cu2+、Zn2+以外其他离子的干扰)、20.00 mLpH值为5.5的HAc-NaAc缓冲溶液、0.5000g硫代硫酸钠掩蔽Cu2+、5滴PAN溶液作指示剂，然后用EDTA标准溶液()滴定至终点，重复滴定2次，平均消耗EDTA标准溶液4.90 mL。
②不加掩蔽剂，其余操作与①相同，平均消耗EDTA标准溶液7.60 mL。
已知：H2Y2-与Cu2+、Zn2+均能发生络合反应；用滴定度f(每毫升EDTA标准溶液所对应的待测组分的质量)描述其中的对应关系： ， 。请写出铜元素质量百分数的计算过程___________。
17. 二甲胺[(CH3)2NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。请回答：
（1）用氨和甲醇在闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
可改变甲醇平衡转化率的因素是_______。
A. 温度 B. 投料比[n(NH3):n(CH3OH)] C. 压强 D. 催化剂
（2）25℃下，(CH3)2NH·H2O的电离常数为Kb，-lgKb=3.2，则1mol/L[(CH3)2NH2] +Cl-水溶液的pH=_______。
（3）在[(CH3)2NH2] +Cl-的有机溶液中电化学还原CO2制备HCON(CH3)2阴极上生成HCON(CH3)2的电极反应方程式是_______。
（4）上述电化学方法产率不高，工业中常用如下反应生产HCON(CH3)2：。某条件下反应自发且熵减，则反应在该条件下_______0(填“>”、“<”或“=”)。
（5）有研究采用CO2、H2和(CH3)2NH催化反应制备HCON(CH3)2。在恒温密闭容器中，投料比，催化剂M足量。反应方程式如下：
Ⅳ．
V．
三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。
(例：HCOOH的物质的量百分比
①请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因(不考虑催化剂M活性降低或失活)_______。
②若用SiH4代替H2作为氢源与CO2反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。请从化学键角度解释原因_______。
第1页/共1页

展开更多......

收起↑