资源简介

高二化学
可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Mg:24S:32Cu:64Ag:108
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.下列说法不正确的是()
A.大气形成的等离子体中含有O、O
B.金刚石属于共价品体，硬度大，延展性好
C.壁虎能在天花板上行动自如是因为它的细毛与墙体之间存在范德华力
D.液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性
2.下列关于有机化合物分类、分析的说法正确的是()
A,环己烷、苯均属于芳香烃
B.含有碳碳双键的有机物一定是烯烃
C.核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构
D,红外光谱图能确定有机物中含官能团的种类和数目
3.下列有关化学用语叙述正确的是()
3d14s24p
(一)
(二)
A.氨气分子的B.环己烷的两种常见结构中，（一）C.F+的结构
D.34Se的价层
VSEPR模型
式比（二）式更稳定
示意图
电子排布式
A.A
B.B
C.C
D.D
4@团团@团① 团 @团口
1s 2s
Is 2s
1s
2p
Is 2s
2p
上述4种B微粒中电离最外层一个电子所需的能量由大到小的顺序是()
A.②③①④
B.①②③④
C.④②③①
D.③④②①
5.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.1mol[Cu个NH)4]SO4中o键的数目为16a
B.1mol基态氧原子中能量相同的电子数目最多可以有4N
C.标准状况下，80gSO3中硫原子的孤电子对数为3Na
D.12g石墨中sp2杂化轨道含有的电子数为4NA
第1页共8页
6.下列关于元素周期表及其应用叙述合理的是()
A,同主族元素自上而下，第一电离能逐渐减小
B.价电子排布为nd-nsl-2的元素属于ds区
C.HSe(硒化氢)是无色、有毒、比HS稳定的气体
D.铊(1TI)与铝同族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应产生H:
7.已知：NaS+2HCl一2NaC+S+H2S↑。下列说法不正确的是()
A.Na2S.中有离子键
B.HCI的成键过程：
→⊙00+
C.单质硫为共价晶体
D.HS的沸点低于HO的沸点
8.下列比较正确的是()
A.离子键成分的百分数：NaO>Al2O3>MgO
B.分子的极性：
C.相同条件下pKa:HCOOH>CHCOOH>C2H5COOH
D.键能：F一F>CI一CI>Br一Br
9.W、X、Y、Z、M均为第三周期主族元素。五种元素中电负性X最大、Y最小，W、X、Y
的最高价氧化物对应水化物相互间可以反应。Z和M原子核外均有2个未成对电子，Z的原
子半径大于M。下列说法正确的是()
A.简单离子半径：M>W>Y
B.X、Z形成化合物熔点高于X、Y形成化合物
C.W、X、Y、M的简单离子在水溶液中能大量共存
D.Z原子核外电子的空间运动状态有8种
10.一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，结构简式如图。下列关于该物质说法错误的是()
HO H
H,C
H
A.形成水合甘氨酸锌后甘氨酸中两个N一H键间夹角变大
B.配合物Zn化合价为0价
C.既有极性键又有非极性键
D.碳原子的杂化方式为sp3杂化和s即2杂化
第2页共8页

展开更多......

收起↑