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2026年浙江中考科学二轮专题练习-化学计算题
一 元素质量比/质量分数计算
1．（2025·浙江）中国茶文化源远流长，茶叶含有茶氨酸(C7H14N2O3)，具有舒缓压力、提高注意力的作用。下列说法正确的是 （　　）
A．茶氨酸属于氧化物
B．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为6：1
C．茶氨酸的相对分子质量是 174g
D．一个茶氨酸分子中含有一个氮气分子
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断；相对分子质量；氧化物
【解析】【分析】氧化物：含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物。
【解答】A、茶氨酸含有C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，故A错误；
B、茶氨酸中碳、氢元素的质量比为，故B正确；
C、茶氨酸的相对分子质量是，故C错误；
D、分子由原子构成，分子内不含分子，故D错误。
故答案为：B。
2．（2024·浙江）关于维生素C（化学式为C6H8O6），下列说法正确的是（　　）
A．属于氧化物
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．氢元素质量分数最大
D．分子中碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶1
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；氧化物
【解析】【分析】A.根据氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素进行分析；
B.根据维生素C的化学式进行分析；
C.根据元素质量比进行分析；
D.化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数。
【解答】 AB.根据化学式 C6H8O6 可知，维生素C是由碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故A错误，B正确；
C.维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比（12×6）：（1×8）：（16×6）=72：8：96，故氢元素质量分数最小，故C错误；
D.根据维生素C的化学式可知，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，则分子中碳、氢、氧的原子个数比为6：8：6=3：4：3，故D错误；
故选B。
3．（2023·金华）2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射，三名航天员踏上”太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，下列有关该反应说法正确的是（　　）
A．反应物乙是氧化物
B．生成物丙的相对分子质量是28g
C．反应前后N、H化合价均未发生改变
D．生成物丙和丁的分子个数比为3：4
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】（1）由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫氧化物；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（3）根据化合价的知识判断；
（4）根据反应方程式判断。
【解答】根据反应的分子模型图可知，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：N2O4+2N2H43N2+4H2O；
A.由分子结构模型可知，乙物质是N2H4，不含氧元素，肯定不是氧化物，故A错误；
B.丙的化学式N2，它的相对分子质量：14×2=28，它的单位不是“g”而是“1”，故B错误；
C.反应前，氮元素的化合价为+4价和-2价，反应后它的化合价变成0价，而氢元素的化合价没有改变，故C错误；
D.由化学方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为3：4，故D正确。
故选D。
4．（2026·宁波模拟） 有A、B两种混合粉末， 质量分别为m1， m2。A由CaCO3和KHCO3组成， B由 和 组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为 wg。下列说法正确的是(　　)(已知： )
①21m1=25m2 ②m1=m2 ③混合物B中MgCO3和 NaHCO3质量比可为任意比
④混合物A 中 CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒和方程式进行分析。
【解答】①②碳酸钙与碳酸氢钾的相对分子质量均为100，生成二氧化碳的质量为，碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量均为84，生成二氧化碳的质量为，联立两式，可得，故①正确，②错误；
③④由于碳酸钙与碳酸氢钾的相对分子质量均为100，碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量均为84，等质量的碳酸钙与碳酸氢钾以及碳酸镁和碳酸氢钠生成二氧化碳的质量相同，所以每组药品中的两种成分均可以任意质量比混合，故③正确，④错误 。
故答案为：C。
5．（2023·绍兴）目前，免拆型手术缝合线广泛应用于手术中，它是用新型生物降解材料一聚乳酸[(C3H4O2)n]制作而成。聚乳酸可以通过以下路径制取：
（1）从物质分类角度看，葡萄糖属于　 　 (选 填”有机物”或”无机物”)。
（2）中间产物乳酸(C3H6O3)所含碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）如果二氧化碳中的碳元素全部进人聚乳酸，则生产2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为多少千克？
【答案】（1）有机物
（2）3：4
（3）mCO2×C1%=m聚乳酸×C2%
mCO2× =2.4千克×
mCO2=4.4千克
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据含碳元素的化合物为有机物分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 葡萄糖为含碳化合物，属于有机物；
（2） 乳酸(C3H6O3)所含碳元素和氧元素的质量比为36：48＝3：4.
故答案为：（1）有机物；（2）3：4；（3） 4.4千克 。
6．（2023·宁波）实现“双碳”目标是我国高质量发展的必然要求。二氧化碳转化为甲醇(CHO)是减碳的一个研究方向，其中一条转化路径的微观示意图如下：
（1）甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为　 　。
（2）甲醇中氧元素的质量分数为　 　。
（3）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有　 　种。
【答案】（1）1：4：1
（2）50%
（3）2
【知识点】构成物质的粒子模型；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
【解答】（1） 甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为1：4：1；
（2） 甲醇中氧元素的质量分数为 ；
（3） 该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有二氧化碳和水两种。
故答案为：（1）1：4：1；（2）50%；（3）2.
7．（2023·舟山）每年10月到次年3月是诺如病毒感染性腹泻高发时期。
（1）做好个人卫生是预防诺如病毒感染的关键，尤其是保持手的卫生。从预防传染病的措施分析，勤洗手属于　 　。
（2）为补充患者体内糖分和维持水盐平衡，需输人葡精糖氧化钠注射液，葡萄糖(C6H12O6)是人体所需能量的主要来源，葡萄糖分子中C、H、O三种原子个数之比是　 　。
（3）某患者一次性输人葡萄糖氯化钠注射液1袋，标签部分信息如图。通过输液补充的氯化钠质量是多少克？ (注射液密度约为1克/厘米3)
【答案】（1）切断传播途径
（2）1：2：1
（3）解：注射液的质量为：m =ρV=1g/cm3×500cm3=500g
氧化钠质量为；500g×0.9%=4.5g
答：通过输液补充的氯化钠质量为4.5g。
【知识点】传染病的预防措施；溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】本题考查的知识点为传染病的预防，化学式的相关计算，以及溶质质量分数公式的变换。
（3）溶质质量=溶质质量分数×溶液质量，故应先求出溶液质量，再求出溶质质量。
【解答】（1）预防传染病三途径为：控制传染源，切断传播途径，保护易感人群；由题意可知，保持手的卫生属于切断传播途径；
（2） C、H、O三种原子个数之比是 6：12：6=1：2：1；
8．（2026·临平模拟）高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为
（1）该反应的基本反应类型是　 　；高温后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律 答：　 　(填“是”或“否”)。
（2）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为　 　(写最简整数比)。
（3）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少 (写出计算过程)
【答案】（1）置换反应；是
（2）7：8
（3）解：设至少需要焦炭的质量为x，
；
解得：x=4.8kg
答：若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是4.8kg。
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】 （1）①根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型；
②所有的化学反应都遵循质量守恒定律；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）写出二氧化硅和碳的反应方程式，根据得到硅的质量计算参加反应的根据焦炭的质量。
【解答】 （1）①由方程式可知，该反应的反应物和生成物都由单质和化合物组成，则属于置换反应；
②根据方程式可知，高温后固体质量减轻，是因为生成的一氧化碳气体逸散到空气中，该反应仍然遵守质量守恒定律。
故填：置换反应；是。
（2）根据化学式可知，SiO2中硅元素与氧元素的质量比为：（28×1）：（16×2）=7：8。故填：7：8。
9．（2026·定海模拟）“艾灸”是用艾叶制成的艾条、艾柱产生的艾热刺激人体穴位或特定部位，从而达到防病治病目的的一种治疗方法。艾草含有丰富的黄酮素( 它具有较高的药用价值。
（1）黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。
（2）黄酮素中碳元素的质量分数为多少 (保留一位小数)。
（3）艾灸时，黄酮素在空气中燃烧生成 ，若想用溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液吸收这 为保证吸收完全，至少需要准备该氢氧化钠溶液多少克
【答案】（1）90： 5： 16
（2）81.1%
（3）设氢氧化钠溶液的质量为x，
x=800g
答：至少需要准备该氢氧化钠溶液800克。
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量 × 原子个数之比。
（2）
（3）依据质量守恒定律，化学反应中各物质的质量比是固定的，设未知量，写出化学方程式，标出相关物质的相对质量和已知量，列比例式求解 。
涉及溶液时，溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数。
【解答】(1) 黄酮素的化学式为
mC：mH：mO= 1215：110：162=180：10：32 =90：5：16。
(2)黄酮素的相对分子质量=1215+110+162=180+10+32= 222
。
故正确答案为：(1) 90：5：16；(2) 81.1%；(3) 至少需要准备该氢氧化钠溶液800克。
10．（2026·宁波模拟）已知氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑，把在一定量的氧化铜粉末在高温下加热使其部分分解，得到固体混合物(CuO、Cu2O)，其中铜和氧的质量比用 Cu：O表示，请回答下列问题
（1）上述固体混合物中 Cu：O不可能是____(填字母)
A．8： 1 B．16： 3 C．4： 1
（2） 若所得的固体混合物中 Cu： O=16： a， 则CuO 的分解率=　 　%。
（3）事实上H2还原 CuO的反应过程分两步进行：
②
在进行H2还原CuO的实验中，如果最终得到的固体是混合物，且其中相应的铜和氧的质量比为 Cu：O=16：b，试分析混合物的可能的组成，并写出对应b的取值范围。
【答案】（1）A；C
（2）
（3）反应未开始，固体均为氧化铜，铜和氧的质量比为64：16=4：1，可知b=4。
若固体是氧化铜和氧化亚铜的化合物，铜和氧的质量比在4：1和8：1之间，可知b的取值范围为2若固体均为氧化亚铜，则铜和氧的质量比为8：1，可知b=2。
固体为氧化亚铜和铜时，0只有铜时，b=0。
若两个反应同时进行，固体为铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物，则0【知识点】有关化学式的计算和推断；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）分解率指的是分解的氧化铜占总氧化铜的百分比。
（3）结合方程式和（1）中氧化铜及氧化亚铜中铜和氧的质量比进行分析。
【解答】（1）氧化铜中铜和氧的质量比为，氧化亚铜中铜和氧的质量比为，由于固体是氧化铜和氧化亚铜的化合物，可知铜和氧的质量比不可能是4：1以及8：1。16：3介于4：1和8：1之间，是可能的。
故答案为：AC。
（2）设有X个氧化铜，铜和氧的个数比为1：1，假设有Y个氧化铜转化为氧化亚铜，可知氧化亚铜的个数为Y/2，剩余氧化铜的个数为X-Y，固体中铜个数为X个，氧个数为（X-Y）+Y/2个，则固体中铜和氧的质量比为，解得，分解率为。
11．（2026·台州模拟）汽车的安全气囊(如图)能有效为驾乘人员提供防撞保护。
（1）当车辆发生强烈碰撞时，安全气囊会迅速充气弹出，通过增大　 　，减小压强，从而降低对人体的伤害。
（2）遇到危险，驾驶员肾上腺素分泌增多，导致心跳加快、血压升高，使动作更迅速，会下意识作出躲避动作。这说明人体在　 　的调节下是一个统一的整体。
（3）传统的安全气囊常采用含氮量较高的叠氮化钠(NaN3)作为气体发生剂，其中氮元素的质量分数为　 　。(结果精确到 0.1%)。
【答案】（1）受力面积
（2）神经系统和激素
（3）64.6%
【知识点】内分泌腺和激素；神经系统的组成及其功能；增大或减小压强的方法；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）由可知，压强与受力面积以及压力大小有关，压力越小、受力面积越大，压强越小。
（2）肾上腺素由肾上腺分泌，属于内分泌系统；作出躲避动作，属于神经系统。
（3）物质中元素的质量分数等于原子的相对原子质量与个数的乘积与物质相对分子质量的比值。
【解答】（1）安全气囊弹出，可以增大其与驾乘人员的接触面积，从而起到减小压强的作用，从而分散冲击力，降低对人体的伤害。
（2）肾上腺素分泌增多，说明存在激素调节，“动作更迅速，会下意识作出躲避动作”，说明神经系统在参与调节，可知人体在神经和激素的调节下是一个统一的整体。
（3）氮元素的质量分数为。
二 化合价计算
1．（2023·绍兴）《天工开物》中记载烧制青砖时”火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要化学反应为：Fe2O3+CO2FeO+CO2。下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．CO的相对分子质量为28克
C．FeO中铁元素的化合价为+2价
D．塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于缺少可燃物
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；燃烧与灭火；置换反应及其应用
【解析】【分析】A、根据置换反应是反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应分析；
B、根据相对分子质量是比值，单位为“1”分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据隔离氧气的灭火原理分析。
【解答】A、该反应生成物和反应物都没有单质，不是置换反应，不符合题意；
B、 CO的相对分子质量为28 ，单位为“1”不是“克”，不符合题意；
C、 FeO中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+2价 ，符合题意；
D、 塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于缺少氧气，不符合题意；
故选C，
2．（2023·台州）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)。NaClO中Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，则Cl的化合价为（　　）
A．+1 B．0 C．-1 D．-3
【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化学式中各元素化合价的总和为零。
【解答】 NaClO中Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，则Cl的化合价为+1价。
故答案为：A
3．（2023·衢州）四氯化碳是一种重要的有机溶剂，用途广泛。四氯化碳（CCl4）中碳元素的化合价为+4，则氯元素的化合价为（　　）
A．-1 B．0 C．+3 D．+5
【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 四氯化碳（CCl4）中碳元素的化合价为+4， 设氯元素化合价为x，则(+4)+4x=0，x=-1；
故答案为：A。
【解答】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
4．（2024·浙江）自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合加热这一经典制氧气法，历程如下：

（1）根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为　 　。
（2）1772年，发现MnO2和浓硫酸反应制氧气法，MnO2中Mn的化合价为　 　价。
（3）1832年，发现KClO3与MnO2混合加热制氧气法，反应前后MnO2的质量不变，但比单独加热KClO3产生氧气的速率大，其中MnO2起　 　作用。
【答案】（1）氧（或O）
（2）+4
（3）催化
【知识点】元素化合价的规则与计算；催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 （1）根据反应前后元素种类不变进行分析；
（2）根据”化合物中各元素化合价代数和为零“进行分析；
（3）根据氯酸钾制取氧气的原理进行分析。
【解答】 （1）根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，加热硝石可以产生氧气，则说明硝石中一定含有氧元素。
（2）MnO2中，氧元素化合价为-2价，设Mn的化合价为x，根据”化合物中各元素化合价代数和为零“，则x+（-2）×2=0，解得：x=+4。
（3）氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰能加快反应速率，且反应前后质量不变，则在该反应中，二氧化锰起催化作用。
5．（2023·舟山）如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片之间，并铁粉与硫黄固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕灰色变为黑色。
（1）铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了　 　(填化学式)气体的生成，更加环保。
（2）向反应后的黑色固体滴入稀硫酸，有臭鸡蛋气味的硫化氢(H2S)气体产生，说明铁粉和硫黄发生反应。H2S中硫元素的化合价为　 　。
（3）反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有　 　剩余。
【答案】（1）
（2）-2
（3）铁
【知识点】元素化合价的规则与计算；置换反应及其应用；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】铁和硫在加热的条件下反应生成硫化铁；化合物中各元素的化合价代数和为0；活泼性强的金属能够把活泼性弱的金属从他的盐溶液中置换出来；
【解答】（1）S和氧气反应会生成二氧化硫气体，所以铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了SO2气体的生成，更加环保。
（2）化合物中各元素的化合价代数和为0；化合物中H常显+1价，所以S元素显-2价；
（3） 反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，生成红色物质， 说明发生了置换反应，因此可以确定黑色的固体中有单质铁剩余；
故答案为：（1） （2） -2 （3） 铁
三 表格类计算
1．（2023·丽水）小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究．
查阅资料可知洁厕灵(如图)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
　 第一次 第二次 第三次
加入NaHCO3溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈　 　(域“酸性”或“碱性”)
（2）第一次实验产生的气体质量为　 　克；
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数；
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有 。
A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
【答案】（1）酸性
（2）2.2
（3）由一二两次实验可知CO2的质量为4.4克：
设洁厕灵中HCl的质量为x
HCl+ NaHCO3=NaCl+H2O+ CO2↑
36.5 44
x 4.4g
36.5：44=x：4.4克
得x=3.65克
洁厕灵中HCl的质量分数=(3.65克/100克) ×100%=3.65%
（4）A；B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】本实验HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定 ，通过反应得到的二氧化碳含量来计算出溶液中盐酸的质量。
【解答】（1）盐酸呈酸性，故洁厕灵呈酸性；
（2）m=100+100-197.8=2.2g；
（4）家庭实验时为了实验的严谨性和安全性，需规范操作，和明确相关原理后才能安全实验。
2．（2022·温州）实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3％、14.6％、21.9％的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值)。
盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系
组别 A B C
盐酸溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9%
盐酸利用率 82.5% 81.5% 72.1%
（1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是　 　。
（2）小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2克／升）
（3）实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。　 　
【答案】（1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；反应速度越快，消耗的盐酸越多；温度升高加快盐酸挥发。上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，故反应快速变慢。
（2）解：参加反应的稀盐酸溶质质量：m=400克×7.3％×82.5％=24.09克
设生成二氧化碳的质量为x
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+ CO2↑
73 44
24.09克 x
=
解得：x=14.52克
V= = =7.26升
答：可收集到二氧化碳气体7.26升。
（3）选B，前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，能满足收集10升二氧化碳。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）反应速率变小，肯定是反应物的溶质质量分数减小所致，而稀盐酸本身容易挥发，且它的浓度随反应的进行而减小，据此分析解答；
（2）首先用稀盐酸的质量×溶质质量分数×盐酸利用率计算出参加反应的稀盐酸的溶质质量，再根据碳酸钙和稀盐酸反应的方程式计算出生成二氧化碳气体的质量，最后根据密度公式 计算二氧化碳的体积。
（3）根据图像，从反应速率大小和盐酸利用率的角度分析哪种盐酸更合适即可。
3．（2025·上虞二模）某混合溶液由硫酸镁溶液和硫酸组成，小虞同学进行了如下实验：取111.6g该混合溶液于烧杯中然后将240g氢氧化钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所得数据如下表所示。分析完成下面小题：
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
反应后溶液的质量/g 151.6 191.6 228.7 262.9 300 340
每次产生沉淀的质量/g 0 0 2.9 m 2.9 0
（1）表格中第4次产生沉淀的质量：m=　 　。
（2）计算所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（3）通过计算，请在图中画出生成沉淀随加入氢氧化钠溶液质量变化的曲线。
【答案】（1）5.8
（2）设参加反应的氢氧化钠溶液溶质的质量为x，
x=8g
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）反应产生沉淀的质量等于前一次反应后溶液的质量加上新加入的氢氧化钠溶液的质量减去反应后溶液的质量。
（2）第3次开始产生沉淀，说明第4次所加的氢氧化钠均在与硫酸镁反应，所以用第4次实验数据计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）酸碱优先反应，所以稀硫酸先与氢氧化钠反应，根据表中数据判断开始产生沉淀时氢氧化钠溶液的质量和沉淀完全时氢氧化钠溶液的质量。
【解答】（1）由表中数据可知，第4次产生的沉淀的质量为228.7g+40g-262.9g=5.8g。
（3）由（1）可知，第4次产生的沉淀的质量为5.8g，第3次产生的沉淀为2.9g，刚好是一半，可知第3次所加的氢氧化钠有一半与硫酸镁反应产生氢氧化镁沉淀，可知氢氧化钠溶液加至40g+40g+20g=100g时，开始产生沉淀。第五次实验中产生的沉淀为2.9g，可知也有一半的氢氧化钠与硫酸镁反应产生沉淀，则与硫酸镁反应产生沉淀的氢氧化钠溶液的质量为20g+40g+20g=80g。氢氧化镁的总质量为2.9g+5.8g+2.9g=11.6g。
故图像为。
4．（2025·椒江模拟）牡蛎，又名蚝，蚝壳中含有大量碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。小科为测定蚝壳中碳酸钙的含量，取11克搞碎的蚝壳置于烧杯中，分批次加入质量分数为14.6%的盐酸，每次加入盐酸充分反应后，测量烧杯中剩余物质的总质量(忽略过程中 H2O的蒸发和HCl的挥发)，数据记录如下表所示。
次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20
充分反应后剩余物质的质量/克 29.24 47.48 66.60 86.60
（1）稀盐酸分批次加入的目的是____(填字母)。
A．逐渐接近反应的终点，避免加入过多的试剂造成浪费
B．增大气体产生的速度，节约时间
（2）请计算蚝壳中碳酸钙的质量分数。 (结果精确到0.1%)
（3）废弃蚝壳可资源化利用，如高温煅烧蚝壳生产生石灰，发生如下反应：
(其它成分不发生反应)。小科取一定量的蚝壳样品，高温煅烧30分钟，加入足量的水充分溶解后逐滴加入稀盐酸，测量并绘得如图所示的曲线。若煅烧时间改为15分钟，其它条件和操作均相同，请在答题纸上画出生成二氧化碳的质量随加入稀盐酸的质量变化的大致图像。
【答案】（1）A
（2）解： ，设蚝壳中碳酸钙的质量分数为x，
则
得x=90.9%
答：蚝壳中碳酸钙的质量分数为90.9%。
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）分批加入盐酸可以减小稀盐酸的用量，减小药品的使用。
（2）第四次添加稀盐酸，溶液增重的质量等于稀盐酸溶液的质量，说明碳酸钙在第三次已完全反应，所以根据第三组实验数据结合方程式进行计算。
（3）氧化钙也能与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，没有二氧化碳气体产生，二氧化碳气体由碳酸钙和稀盐酸反应得到。
【解答】（1）实验目的是探究碳酸钙的质量分数，需要将碳酸钙完全反应，分批次加入盐酸，可以避免加入过量的盐酸造成浪费。
故答案为：A。
（3）煅烧时间变短，有更多的碳酸钙没有被分解，可知与稀盐酸反应产生的二氧化碳的质量将增多；同理，碳酸钙分解的少，产生的氧化钙少，所以添加质量减少的稀盐酸就会有气泡产生，如图所示
。
5．（2025·杭州模拟） 长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入水垢中，将产生的气体通入足量的溶液中（氢氧化镁与盐酸反应不产生，同时测量3分钟内溶液增加的质量，结果如表所示：
时间/s 0 30 60 90 120 150 180
增加的质量/g 0 30 50 60 66 66 66
试回答下列问题：
（1）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生气体的质量为纵坐标，画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。
（2）从表中可以看出，水垢与盐酸反应生成的最多是　 　。
（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）
（2）66
（3）设水垢中碳酸钙的质量为x
=
x=150g
则水垢中碳酸钙的质量分数=×100%=75%
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）根据表中提供的数据可以判断生成二氧化碳的质量。
（3）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算水垢中碳酸钙的质量分数。
【解答】（1）由表中数据可知，200g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是 66g，产生气体的质量随反应时间变化的曲线如下图所示：
（2）从表中可以看出，200g水垢与盐酸反应生成的CO2最多是 66g。
6．（2023·慈溪模拟）九年级某班利用稀硫酸与氧化铜粉末反应完成“探究酸的化学性质”实验，实验后废液集中在一个废液缸中。为了探究废液的成分，同学们又进行如下实验：取上层废液于烧杯，加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。下表为生成沉淀总质量与所加的氢氧化钠-溶液总质量关系。
氢氧化钠溶液总质量/g 20 40 60 80 100 120
沉淀总质量/g 0.49 2.94 5.39 m n 9.8
（1）表中n= 　 　。
（2）所取的废液中溶质是　 　。
（3）所用氢氧化钠溶液的溶质的质量分数是多少
【答案】（1）9.8
（2）H2SO4，CuSO4
（3）2NaOH~Cu（OH）2
80 98
X 2.45
所以x=2g，故质量分数=x100%=10%
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）由表格信息可知，稀硫酸与氧化铜反应后，稀硫酸过量，即前20g氢氧化钠需先与酸反应，故每20g的氢氧化钠溶与硫酸铜反应产生2.45g沉淀。
（2）由表格可知，氢氧化钠一开始与硫酸反应；
（3）每20g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应产生2.45g沉淀。
【解答】（1）m=5.39+2.45=7.84g，若继续反应加入的氢氧化钠，n=7.84+2.45=10.29g大于9.8g，故在加入100g时，硫酸铜反应完了n=9.8g；
（2）氢氧化钠一开始与硫酸反应，故废液溶质为 H2SO4，CuSO4 ；
7．（2026·宁波模拟）现有两瓶一定质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，某同学分5次取不同质量的两种溶液混合，获得数据如表所示，并绘制生成的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系如图所示。
[反应的化学方程式：
实验序号 1 2 3 4 5
NaOH 溶液质量/g 20 40 80 120 160
CuSO4溶液质量/g 220 200 160 120 80
生成沉淀质量/g 2.45 9.8 7.35 4.9
（1）表格中第2次实验数据“ ”处应填　 　。
（2）图中A点所含的溶质有　 　。
（3）求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）4.9
（2）CuSO4、Na2SO4
（3）解：设所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为x。
x=10%
答：所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为10%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）本题考查根据化学反应方程式的计算，核心是利用化学方程式中各物质的相对分子质量与实际质量的比例关系进行求解。化学反应方程式中，各反应物、生成物之间的相对分子质量（或相对分子质量总和）之比等于它们的实际质量之比，这是进行化学计算的关键依据。
（2）本题考查溶质成分的判断，需结合化学反应的进程分析反应物的剩余情况。当两种溶液混合发生反应时，若一种反应物过量，反应结束后溶液中会包含生成的溶质和过量的反应物；若恰好完全反应，溶液中只有生成的溶质。
【解答】（1）表格中第 2 次实验数据 “？” 的计算
首先结合第 1 次和第 3 次实验数据分析反应比例：
第 1 次实验：NaOH 溶液 20g，CuSO4溶液 220g，生成沉淀 2.45g；
第 3 次实验：NaOH 溶液 80g，CuSO4溶液 160g，生成沉淀 9.8g。
由化学方程式可知，CuSO4与 NaOH 反应的质量比为160：80=2：1，生成沉淀的质量与反应物用量成正比。
第 2 次实验中，NaOH 溶液 40g，是第 1 次的 2 倍，CuSO4溶液 200g，此时完全反应，过量，生成Cu（OH）2沉淀质量应为第 1 次的 2 倍，即2.45g×2=4.9g。
故答案为：4.9；
（2）图中 A 点所含溶质的判断
A 点处于沉淀质量上升阶段，说明此时CuSO4与 NaOH正在发生反应且未被完全消耗，反应生成Na2SO4。
因此 A 点的溶质包含未反应的CuSO4，以及反应生成的Na2SO4。
故答案为：CuSO4、Na2SO4；
8．（2024·金东模拟）氯化铁可作净化絮凝剂、清水剂、线路板蚀刻剂等多种用途，是非常重要的化工产品。小金同学想测一测实验室内一瓶FeCl3溶液的溶质质量分数，利用了一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示：
实验次数 NaOH 质量/g FeCl3溶液质量/g Fe(OH)3质量/g
1 12 200 10.7
2 24 200 21.4
3 48 300 32.1
4 60 400 42.8
根据实验结果回答下列问题：
（1）实验过程中可以观察到有　 　色沉淀生成；
（2）第　 　次实验， FeCl3和NaOH恰好完全反应；
（3）求实验中所用 FeCl3溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程)。
【答案】（1）红褐
（2）2
（3）设： 溶液中溶质的质量为x。
162.5 107
x 21.4g
解得 =32.5/200×100%= 16.25%
答：所用 溶液中溶质的质量分数是 16.25%
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。
（2）根据第1次12g氢氧化钠粉末对应沉淀为10.7g，而第3次48g氢氧化钠粉末完全反应时，生成沉淀应该=10.7g×4=42.8g＞32.1g，说明300gFeCl3溶液完全反应，生成沉淀32.1g分析。
（3）先设未知数，正确写出氢氧化钠与氯化铁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是氯化铁的质量；列比例式计算。
【解答】（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红色沉淀和氯化钠，实验过程中可以观察到有红褐色沉淀生成。
（2）第1次12g氢氧化钠粉末对应沉淀为10.7g，而第3次48g氢氧化钠粉末完全反应时，生成沉淀应该=10.7g×4=42.8g＞32.1g，说明300gFeCl3溶液完全反应，生成沉淀32.1g；由数据可知，第2次实验，200gFeCl3溶液和24gNaOH恰好完全反应，产生沉淀21.4g。
9．（2024·嘉兴模拟）学校实验室有存放已久的氢氧化钠固体，为了确定该氢氧化钠固体是否变质，小组同学开展以下实验：
（1）小组同学取少量氢氧化钠固体溶于试管中，并滴加少量的　 　溶液，振荡后发现试管内出现白色沉淀，说明试剂瓶中的氢氧化钠已经变质。
（2）为了进一步确定该氢氧化钠变质程度，小组同学继续做了如下实验：先用电子天平准确称取20g变质的氢氧化钠样品放入锥形瓶中，用电子天平称锥形瓶及样品的总质量为51.4g后，再把200g一定质量分数的稀盐酸平均分成8份，依次加入锥形瓶，每次充分反应后用电子天平称锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
加入盐酸的次数 1 2 3 4 5 6 7 8
锥形瓶及所盛物质的总质量/克 76.4 101.4 126.4 151.4 174.2 197 222 247
请通过计算样品中碳酸钠的质量分数为多少。
【答案】（1）氯化钙或氯化钡（合理即可）
（2）根据表格数据可知：滴加盐酸整个过程生成二氧化碳的质量为4.4g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 4.4g
106/x=44/4.4g
解得x=10.6g
故Na2CO3%=10.6g/20g×100%=53%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与钙离子或钡离子反应可产生白色沉淀，氢氧化钠则不反应分析；
（2）根据反应后容器内减少质量为生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量和方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，从而计算碳酸钠质量分数分析。
【解答】（1）碳酸钠与钙离子或钡离子反应可产生白色沉淀，氢氧化钠则不反应，所以取少量氢氧化钠固体溶于试管中，并滴加少量的氯化钙或氯化钡等溶液，产生白色沉淀，则证明氢氧化钠已变质。
故答案为：（1） 氯化钙或氯化钡 ；（2）53%。
10．（2025·黄岩模拟）松花蛋是人们喜爱的一种食品。
（1）松花蛋富含高质量蛋白质，食用后主要在人体的　 　(填消化器官)中被消化吸收。
（2）制作松花蛋会产生碱性废液，设废液中的碱以氢氧化钠来计量。处理200克该废液需要14.6%的稀盐酸25克，试计算并确定松花蛋废液pH为多少
氢氧化钠质量分数与pH的对照表
松花蛋废液的pH 13.50 13.70 13.80 13.88 13.94 14.00
氢氧化钠的质量分数(%) 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
【答案】（1）小肠
（2）解：设200g的废液中氢氧化钠的质量为X
NaOH +HCl =NaCl+H2O
40 36.5 　
x 25g×14.6% 　
X=4g
由表可得，当氢氧化钠的质量分数为2%时，皮蛋废液的pH为13.70 。
【知识点】食物的消化与吸收；根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）蛋白质初步消化是在胃中，被分解成多肽，最终在小肠中被彻底分解成小分子的氨基酸。
（2）根据方程式计算氢氧化钠溶质的质量，再由质量分数公式求得质量分数，根据表中数据读出pH值。
【解答】（1）蛋白质在小肠中最终被分解成氨基酸，被吸收进入血液。
11．（2025·浙江模拟）在实验室中，酸碱中和反应常用于处理化学废液。某实验室用氢氧化钠溶液中和含盐酸的废液，处理后的废液需调节pH至中性范围(6.5~7.5)。请回答下列问题：
（1）配制800kg溶质质量分数为0.8%的氢氧化钠溶液，需要溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克
（2）若废液中含有1.5kg盐酸溶质(HCl)，现用质量分数为15%的氢氧化钠溶液进行中和，求完全中和所需氢氧化钠溶液的质量(结果保留小数点后两位)。
（3）实验室条件下中和一定量的盐酸废水所需的试剂量数据如表所示。请解释选择氢氧化钠而非碳酸钠进行中和的原因：　 　。
组别 试剂 加入溶液的体积(mL) 反应后溶液 pH
1 15% NaOH 120 7.0
150 8.5
2 15% Na2CO3 159 7.0
200 9.2
【答案】（1）
（2）设所需 NaOH 溶液质量为x，
36.5 40
1.5kg 15%·x
解得x=10.96kg。
（3）氢氧化钠的用量更少，且不产生二氧化碳废气
【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）溶液稀释计算：稀释前后溶质的质量不变。
（2）酸碱中和反应计算：根据化学方程式中各物质的质量比进行计算。利用HCl与NaOH反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，通过已知HCl的质量求NaOH的质量。
（3）试剂选择对比：从试剂用量、反应产物等方面对比不同试剂用于中和反应的优劣。
【解答】
（1）
（3）从表格数据看，中和一定量盐酸废水，使溶液pH=7.0达到中性时，15%的NaOH溶液用量为120mL，15%的Na2 CO3溶液用量为159mL，氢氧化钠用量更少；且氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，而碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以选择氢氧化钠而非碳酸钠进行中和，是因为氢氧化钠的用量更少，且不产生二氧化碳废气。
四 坐标类计算
1．（2025·浙江模拟）某同学在做了 Ba(OH)2与 Na2SO4溶液反应的实验后，过滤得到滤液X，对滤液X 进行如下探究。取一定量滤液 X于烧杯中，逐滴加入6%的MgSO4 溶液40g，得到如图甲所示图像，然后继续往烧杯中滴加稀硫酸，得到如图乙所示图像。
请回答：
（1）滤液 X中含有的溶质是　 　。
（2）BC段溶液的 pH　 　(填“大于”“等于”或“小于”)7。
（3）当加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少 (写出计算过程)
【答案】（1）Ba(OH)2、NaOH
（2）大于
（3）解：由图像可知，BaSO4沉淀的质量为4.66g。
设 Mg(OH)2沉淀的质量为x，根据 Mg原子守恒可得
MgSO4 ∽ Mg(OH)2
120 58
40g×6% x
解得：x=1. 16g；
则m2g=1.16g+4.66g=5.82g
答：烧杯中沉淀的质量m2的值为5.82。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）硫酸钠和氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。在 滤液 X于烧杯中滴入硫酸镁后，在开始的一段时间内，其中的氢氧化钡和硫酸镁反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀 。然后硫酸镁再和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。比较可知，前一段沉淀质量增加的快，后一段时间沉淀质量增加的慢；
（2）BC段为稀硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水。当氢氧化钠完全反应后，稀硫酸再与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，因此沉淀质量减小。当其完全反应后，硫酸钡沉淀不与其反应，因此沉淀质量不变。
（3）在反应过程中，镁原子的质量守恒，即硫酸镁和氢氧化镁中镁原子的质量相等。以此为等量条件根据它们的化学式列式计算出氢氧化镁的质量，然后与硫酸钡的质量相加得到m2的数值即可。
【解答】（1）根据甲图可知，加入硫酸镁后沉淀的质量先增加较快后变慢，说明其中存在的溶质为Ba(OH)2、NaOH；
（2）BC段沉淀质量不变，应该是稀硫酸和氢氧化钠的反应，因此BC段溶液呈碱性，pH大于7。
2．（2025·温州模拟）某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。
提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）图1中仪器①的名称是　 　。
（2）若要将60克溶质质量分数为8%的醋酸溶液配制成溶质质量分数为2%的醋酸溶液，需要加水　 　克。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
（4）生活中，有人会用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼骨。请你结合图中数据判断这种做法是否科学并说明理由：　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）180
（3）解：二氧化碳的质量为：820g-819.89g=0.11g。设碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HAc= CaAc2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
x 　 　 0.11g
，解得x=0.25g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为。
（4）不科学，因为鱼骨中碳酸钙的含量极低
【知识点】常用仪器的名称；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）区分分液漏斗和长颈漏斗：有活塞的是分液漏斗。
（2）根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。
（3）质量减少量即为二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸钙的质量。
（4）根据（3）中计算结果进行分析，可知鱼骨中碳酸钙含量低，不能用醋将鱼骨除去。
【解答】（1）由图可知，仪器①有活塞，可知是分液漏斗。
（2）设稀醋酸溶液的质量为x，则有，解得x=240g。加水的质量为m=240g-60g=180g。
（4）由（3）可知，鱼骨中碳酸钙的含量极低，所以喝醋不能将鱼骨除去。
3．（2025·浙江模拟）(6分)对燃煤烟气进行脱硫处理的工艺中，一般会使用石灰石、碱石灰等物质。
（1）SO2被人体吸入后会损伤人体正常细胞。如它会使血红蛋白中的亚铁离子发生转变，使其与氧气的结合能力减弱，破坏了　 　细胞对氧气的运输。
（2）小科测定了不同脱硫剂的作用下，燃煤烟气中SO2含量(单位为ppm)与时间的关系曲线图。分析曲线图，能看出脱硫效率较高的吸收剂是　 　。
（3）若碱石灰中主要吸收SO2 的成分是 NaOH，理论上要吸收1kg的 SO2，需要 NaOH含量为5%的碱石灰多少千克
【答案】（1）红
（2）碱石灰
（3）设吸收1kg SO2需要的 NaOH含量为5%的碱石灰的质量为x，
解得x= 25kg。
故需要 NaOH 含量为5%的碱石灰25kg。
【知识点】血液；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）血红蛋白在氧浓度高时与氧结合，在氧浓度低时与氧分离。
（2）二氧化硫含量越低，说明吸收剂的脱硫效率越高。
（3）根据方程式结合二氧化硫的质量计算碱石灰的质量。
【解答】（1）血液中红细胞负责运输氧气，因为红细胞上的血红蛋白能与氧气结合。
（2）由图像可知，经碱石灰处理后，二氧化硫的含量最低，可知脱硫效率最高的吸收剂是碱石灰。
4．（2025·嵊州模拟）小明同学取了100克实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液，逐滴滴加 10%纯碱溶液，混合溶液的质量与滴入 Na2CO3溶液的质量关系曲线如图甲所示，请据图回答问题。
（1）图甲中BC段时，可观察到的现象是　 　。
（2）图乙是图甲中 A 点到 B 点的离子种类变化微观模型图。则“●”表示　 　(填离子符号)。
（3）C点时溶液中溶质的质量为多少克
【答案】（1）有沉淀生成
（2）Na+
（3）设生成的氯化钠质量为x，
Na2CO3-----------------2NaCl
106 117
212g×10% x
；
解得：x=23.4g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据AB段碳酸钠先与盐酸反应产生二氧化碳，CD段已经完全反应，无气体和沉淀生成来分析解答；
（2）根据A点和B点溶液中的溶质种类，从而对离子种类进行判断即可；
（3）根据题中数据和化学方程式来分析解答。
【解答】（1）制取二氧化碳的剩余溶液中存在稀盐酸和氯化钙，碳酸钠先和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此溶液质量先增加较快然后变缓，则BC段看到有沉淀生成。
（2）A点时，溶液中是溶质是前面反应的产物氯化钙和剩余的盐酸，则含有的离子为Cl-、H+和Ca2+，在B点时，碳酸钠与稀盐酸反应结束，则溶质就是反应产物氯化钠和未反应的氯化钙，则含有离子Cl-、Ca2+和Na+，故 ● 表示Na+。
5．（2025·绍兴三模）某同学在化学实验室发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他对该试剂进行了定量实验分析：称取19.8g试剂放入锥形瓶中，加入30.2g水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸，充分反应后，测得部分数据如下表及图像所示。请据此回答问题。
（1）a的数值为　 　。
（2）某同学通过实验，得出该试剂已　 　（选填“部分”或“全部”）变质的结论。
（3）b的数值为　 　。
（4）该试剂中氢氧化钙的质量分数是多少？（保留一位小数）
【答案】（1）125
（2）部分
（3）2.2
（4）74.7%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据表中的数据的变化特点分析a的值；
（2）根据氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此可判断氢氧化钙是否变质；
（3）由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g-172.8g=2.2g；
（4）根据碳酸钙与盐酸的反应，由二氧化碳的求出碳酸钙的质量，进而求出实际中氢氧化钙的质量，即可求出氢氧化钙的质量分数。
【解答】（1）由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a的值为：100g+25g=125g。
（2）由实验数据和图象可知，滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在，据此得出该试剂已部分变质的结论；
（3）由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g-172.8g=2.2g；
（4）设需要碳酸钙的质量为x.
100 44
x 2.2g解得：x=5g
则19.8g试剂中含有的氢氧化钙的质量为：19.8g-5g=14.8g
则试剂中氢氧化钙的质量分数为：×100%≈74.7%。
故答案为：（1）125；（2）部分；（3）2.2；（4）74.7%。
6．（2025·浙江模拟）如图是将40g稀盐酸逐滴加入 20g 溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，溶液的温度变化曲线(不考虑反应过程中的热量损失)。
请回答：
（1）图中 C 点对应的溶液中含有的溶质有　 　。
（2）图中从 A 点到 B 点过程中，溶液的 pH 逐渐　 　。
（3）列式计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）NaCl、HCl
（2）减小
（3）解：由溶液的温度变化曲线可知，加入20g稀盐酸时恰好完全反应，设此时生成氯化钠的质量为x。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
40 58.5
20g×4% x
此时溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为2.925%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）化学图像的转折点表示反应的结束，可知B点恰好反应结束。
（2）碱性溶液pH值越小，碱性越弱；酸性溶液，pH值越小，酸性越强。
（3）通过方程式计算生成的氯化钠的质量，注意方程式中的质量为溶质质量，反应后溶液的总质量等于稀盐酸溶液和氢氧化钠溶液的质量之和。
【解答】（1）B点温度最高，为恰好完全反应的点，C点稀盐酸过量，可知溶质为氯化钠和氯化氢，即NaCl、HCl。
（2）从A到B，稀盐酸加入量逐渐增大，氢氧化钠被消耗，可知溶液的碱性减弱，pH值减小。
7．（2025·嘉兴模拟） 工业上通过一定的技术手段在铝表面形成一层致密的氧化膜，从而起到耐腐蚀的作用。某机构为测定氧化铝含量，取一块5.5g的铝材，用300 克溶质质量分数为10%的稀盐酸与之反应，产生氢气质量与反应时间的关系如图。
(已知
（1）该稀盐酸中含有溶质 HCl　 　克
（2）工业中要求铝材中氧化铝含量必须低于1%，根据图像计算并判断是否达标。
（3）检测员发现，0-t1时间段无气泡产生，原因是　 　。
【答案】（1）30
（2）解：设铝的质量为x
54 6
x 0.6克
x=5.4克
Al%=5.4/5.5=98.2% ∴不符合要求
（3）盐酸只与表面氧化铝反应，无气体产生
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）。
（2）根据氢气的质量通过方程式计算铝的质量，再与样品的质量相除求得质量分数。
（3）氧化物与金属单质与酸混合时，酸先与氧化物反应。
【解答】（1）稀盐酸中含有溶质HCl的质量。
（3）铝表面有致密的氧化铝保护膜，刚加入的稀盐酸先与氧化铝反应，生成氯化铝和水，没有气体产生，所以0-t1时间段无气泡产生。
8．（2024·湖州模拟）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。
请计算：
（1）固体样品中氧化铁的质量是多少克
（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
【答案】（1）由曲线可知，固体减少的质量为 13.6g-11.2g=2.4g，反应前后固体质量的减少量即氧元素的质量；设氧化铁的质量为x，
32 △
160 112 48
x 2.4g
解得x=8g；
（2）设生成的 FeCl2 和 H2质量分别为 y、z，
56 127 2
11.2g y z
解得y=25.4g，z=0.4g，
则溶质的质量分数为 ×100%≈22.9%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳只与氧化铁反应，写出化学反应式，根据提供的数据计算出氧化铁的质量；
（2）根据铁和稀盐酸反应的化学方程式，利用铁的质量计算出生成的溶质氯化亚铁和氢气的质量，根据质量守恒定律计算出溶液的质量，然后根据质量分数公式计算即可。
【解答】（1）根据反应的化学方程式及氧化铁中氧元素的质量计算出固体中氧化铁的质量；
（2）根据铁的质量及反应的化学方程式计算出生成氯化亚铁及氢气的质量，进一步计算出溶质质量分数。
9．（2024·杭州模拟）某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液，他们用溶质质量分数为的稀硫酸来处理发液。在向发液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示：
（1）在处理废液过程中，　 　(填字母)点对应的溶液。
（2）生成的质量是　 　。
（3）求出点的坐标的值(写出计算过程)。
【答案】（1）C
（2）0.11kg
（3）由于碳酸钠和氢氧化钠中加入硫酸时，碳酸钠和氢氧化钠溶液为碱性，所以不会生成酸性二氧化碳，所以应该是硫酸先于氢氧化钠反应，然后碳酸钠和硫酸反应，所以AB段所对应的化学反应方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；BC段可观察到的现象是有气泡生成。
设与碳酸钠反应的硫酸溶液的质量为x。
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
19.6%x 0.11g
与氢氧化钠反应的稀硫酸的质量为5g-1.25g=3.75g，对应得到溶液的质量为5.11g+3.75g=8.86g，所以B点的坐标（x，y）为B点的坐标（3.75，8.86）。
【知识点】制取二氧化碳的原理；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应后溶液中的溶质进行分析；
（2）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量；
（3）根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算消耗的硫酸溶液的质量。
【解答】（1）含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液中加入稀硫酸，会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，AB段先与氢氧化钠反应，BC段再与碳酸钠反应，C点氢氧化钠，碳酸钠完全反应，所以C点的溶液中溶质是硫酸钠，溶液呈中性，pH=7；
（2）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为5.11g+5g-10g=0.11g。
10．（2024·浙江模拟）为了探究酸碱反应。甲乙同学做了如下两个实验，如图所示：
（1）如果酸碱能反应，甲实验中能观察到的现象是 　 　。
（2）为了探究酸碱是否恰好完全反应，在乙反应后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，反应过程中溶液pH的变化如图丁，则乙反应后是____。
A．盐酸过量 B．Ca（OH）2过量 C．恰好完全反应
（3）丙实验中最终生成多少克沉淀？并在图戊中画出实验过程中产生沉淀的曲线。（写出计算过程）
【答案】（1）红色变为无色
（2）A
（3）由图丁可知，与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为70.0g-30.0g=40.0g，与CaCl2溶液反应的碳酸钠的质量为40.0g×26.5%=10.6g；
设生成沉淀的质量为x。
x＝10.0g
丙实验中最终生成10克沉淀。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸和氢氧化钙的反应进行分析；
（2）盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，反应后的溶液含有氯化钙，和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，结合曲线图分析；
（3）根据化学反应方程式进行分析计算根据计算数据绘制曲线图即可。
【解答】（1）盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，甲烧杯溶液的红色变为无色，说明酸碱能反应；
（2）由图丁可知乙反应后的溶液pH＜7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的Na2CO3溶液达到30.0g，稀盐酸被完全反应掉，Na2CO3溶液开始与CaCl2溶液反应，当滴加Na2CO3溶液到70.0g时，CaCl2溶液被完全反应掉；
（3）由图可知，与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为70.0g-30.0g=40.0g，与CaCl2溶液反应的碳酸钠的质量为40.0g×26.5%=10.6g，根据碳酸钠的质量及反应的化学方程式计算出生成碳酸钙沉淀的质量，根据生成沉淀的质量及最终需要碳酸钠溶液的质量画出曲线。
11．（2024·湖州模拟）据电子电气设备废弃物论坛发布的报告显示：每年会有上亿只手机成为电子垃圾。为了回收手机中的铁与银，某科学研究小组取了1千克含有硝酸亚铁、硝酸银的手机处理后的浸泡液，向其中逐渐加入锌粒，溶液质量变化如图所示。
（1）M点溶液存在的溶质有　 　(用化学式表示)。
（2）浸泡液中硝酸亚铁的溶质质量分数。
（3）可回收的银的质量。
【答案】（1）Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
（2）根据图示可知，与硫酸亚铁反应的锌质量=16.25g-6.5=9.75g。
设：浸泡液中硝酸亚铁的溶质质量分数为x。
x=2.28%。
（3）
y=21.6g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，向含有硝酸亚铁、硝酸银的浸泡液中逐渐加入锌粒，锌先和硝酸银反应，再和硝酸亚铁反应。
【解答】（1）M点时硝酸银已经完全反应，硝酸亚铁还没反应完，则M点存在生成的硝酸锌和没反应完的硝酸亚铁两种溶质，化学式分别为：Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；
12．（2024·舟山模拟）实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小南取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：
（1）5.8g沉淀的成分为　 　；
（2）a点时，与NaOH反应的物质化学式　 　；
（3）若在b点溶液中加AgNO3溶液，出现白色沉淀　 　（填“能”“不能”）证明HCl有剩余；
（4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程）
【答案】（1）氢氧化镁
（2）HCl
（3）不能
（4）解：设氯化氢的质量为x，根据反应、、可得关系式NaOH～Cl～HCl，
x=10.95g
100g稀盐酸的溶质质量分数为
×100%=10.95%。
答：100g稀盐酸的溶质质量分数10.95%。
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀分析；
（2）根据加入氢氧化钠产生沉淀的质量关系确定溶液成分为盐酸和氯化镁，加入氢氧化钠先盐酸反应分析；
（3）根据氯化钠、氯化镁也能与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析；
（4）根据所给反应确定出氯氢化钠、盐酸的质量关系，由氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量，从而计算盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）0.58克沉淀是氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀。
（2） 由加入氢氧化钠开始没有沉淀，一定质量之后产生沉淀可知，反应后的溶液成分为氯化镁和盐酸，加入氢氧化钠，先盐酸反应，然后再氯化镁反应，a点时，与NaOH反应的物质化学式HCl 。
（3） b点溶液溶质为氯化钠和氯化镁，若在b点溶液中加AgNO3溶液，因氯化钠、氯化镁也能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，所以出现白色沉淀不能 证明HCl有剩余；
故答案为：（1）氢氧化镁；（2） HCl ；（3）不能；（4）10.95%。
13．（2024·拱墅会考）在铁片表面镀一层锌可以有效防止铁生锈，如图甲所示为镀锌铁片截面示意图。将镀锌铁片放入足量的稀盐酸中，生成气体的质量与反应时间的关系如图乙所示。
（1）小乐猜测最初的0.04g气体为，若要检验此猜想，可将气体通入　 　（填写试剂）。
（2）根据提供的数据计算此镀锌铁片中铁的质量（列式计算）。
【答案】（1）澄清石灰水
（2）设：此镀锌铁片中铁的质量为x
56 2
x 0.2g
【知识点】金属的污染和回收利用；酸的化学性质
【解析】【分析】置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。活泼性最强的金属最先把盐溶液中的金属置换出来； 生锈是一种化学反应，本质上是金属的氧化反应。最常见的生锈现象是铁制品长期暴露在空气中和氧气发生了氧化反应，或者是被水中的氧元素侵蚀成为氧化物。
【解答】（1） 小乐猜测最初的0.04g气体为，若要检验此猜想，可将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳；
（2） 设：此镀锌铁片中铁的质量为x
56 2
x 0.2g
故答案为：（1） 澄清石灰水 （2）
14．（2024·温州三模）在研究“酸与碱之间发生的反应”时，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，再逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是　 　。
（2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图。a的值是　 　
（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）无色酚酞试液
（2）20
（3）设反应后溶液中溶质的质量为x。
反应后溶液中溶质的质量分数为×100%=5.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】无色酚酞试液遇碱显红色，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应，根据质量守恒定律进行分析，根据化学方程式进行计算。
【解答】（1）由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，所以滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞试液，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应；
（2）根据质量守恒定律，a=80.4-60.4=20。
15．（2025九下·东阳模拟）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示，实验过程中产生的气体全部逸出。请回答以下问题：
（1）实验过程所发生的反应的基本类型是　 　；
（2）原混合物中硫酸钠的质量是多少克？（写出解答过程）
（3）d点对应的溶液中的溶质有　 　。
【答案】（1）复分解反应
（2）解：设参加反应的碳酸钡的质量为x，Na2SO4的质量为y
197 44
X 0.88g
则硫酸钡的质量为
142 233
y 2.33g
y=1.42g
（3）BaCl2、NaCl、HCl
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳来分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量求出碳酸钡的质量，用沉淀总质量减去碳酸钡质量即为硫酸钡质量，根据硫酸钡质量求出混合物中硫酸钠的质量；
（3）根据d点时溶液中有加入氯化钡后生成的氯化钠、过量的氯化钡，以及加入盐酸后生成的氯化钡、过量的盐酸来分析。
【解答】 （1）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以0a段沉淀质量不断增加，ab段沉淀质量不变，说明Na2CO3、Na2SO4已经完全反应，此时氯化钡过量，b点开始加入盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，综上所述，实验过程所发生的反应的基本类型是复分解反应。
（3）由（1）的分析可知，b点时溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氯化钡，加入盐酸后，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，d点时盐酸过量，所以d点对应的溶液中的溶质有氯化钠、氯化钡、氯化氢。
六 结合探究实验类计算
1．（2026·浙江模拟）金属与人类的生活和生产密切相关。请你结合相关信息回答下列问题：
（1）如图1所示，同一圆圈上的物质中铁元素的化合价相同，同一直线上的物质类别相同，下列说法错误的是____
A．a物质属于碱
B．Fe与稀盐酸反应生成FeCl3
C．Fe在潮湿空气中容易发生锈蚀生成Fe2O3
D．用等质量FeO和Fe3O4炼铁， FeO生成的铁更多
（2）某同学为探究相关金属的化学性质，做了如图2实验。实验C中物质充分反应后溶液呈无色，过滤所得滤渣的成分可能的组成有　 　(有多种可能性，请写全)。
（3）在工业炼铁中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少吨
【答案】（1）B
（2）银和铜或银、铜和锌
（3）需要氧化铁的质量为， Fe2O380%的赤铁矿石的质量.
【知识点】有关化学式的计算和推断；酸、碱的概念；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁与酸或盐溶液发生置换反应，在生成物中铁元素的化合价为+2价。
（2）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，优先置换出金属活动性更弱的金属。
（3）物质中元素质量等于物质质量与该元素在物质中的质量分数的乘积。
【解答】（1）A、由图可知，与a物质在同一直线上的物质是氢氧化铁，属于碱，可知a物质也属于碱，故A正确，不符合题意；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误，符合题意；
C、铁在潮湿空气中同时与氧气和水接触，容易生锈转化为氧化铁，故C正确，不符合题意；
D、FeO中铁的质量分数：56 / (56 + 16) ≈ 77.78%，Fe3O4中铁的质量分数：(3 × 56) / (3 × 56 + 4 × 16) ≈ 72.41%，可知FeO中铁的质量分数更大，用等质量FeO和Fe3O4炼铁， FeO生成的铁更多，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
（2）锌的活动性比铜和银强，可以将铜和银从溶液中置换出来，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，溶液无色，说明硝酸铜已经完全反应，可知滤渣中一定有银和铜，可能有过量的锌。
2．（2026·台州模拟） 海水可以用来提取食盐，也可以通过一定方式转化为淡水，是重要的海洋资源。
（1） 海水主要含有 NaCl、MgCl2、CaCl2等盐类。为从海水中提取NaCl，某科学小组制定了如图1所示方案，则X 可以是　 　。
（2）海水的盐度常指海水中盐类物质的溶质质量分数。某海岛周围海水盐度为3.6%，为降低成本，海岛居民的生活用水可以使用盐度不超过1.5%的低盐度海水。当地技术人员将 1000吨、盐度为3.6%的海水调配成生活用的低盐度海水，理论上至少需加入净化后的雨水(可视为纯净物)多少吨 (写出计算过程)
（3）我国科学家研发出一种“氧化石墨烯”薄膜，可用于海水淡化。如图 2 所示，该薄膜能让水分子通过，而将海水中较大的离子 (如钠离子、氯离子) 阻挡在外，实现海水淡化。从混合物分离的原理看，该技术与　 　操作相似。
【答案】（1）盐酸
（2）解：设需加入净化后的雨水的质量为m，则1000吨×3.6%=(1000吨+m)×1.5%，得m=1400吨
答：需加入净化后的雨水的质量为1400吨。
（3）过滤
【知识点】物质除杂或净化；溶质的质量分数及相关计算；过滤的原理、方法、操作及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）加入X的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠，且不会引入新的杂质，由酸的通性可知，X为盐酸。
（2）根据稀释前后溶质的质量不变进行计算，即稀溶液的质量与稀溶液中溶质质量分数的乘积等于浓溶液的质量与浓溶液中溶质质量分数的乘积。
（3）过滤和薄膜的作用相似，都可以分离直径大小不同的颗粒。
【解答】（1）过量的氢氧化钠和碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，过量的盐酸可在蒸发结晶时除去，得到纯净的氯化钠，可知X为盐酸。
（3）薄膜可以将颗粒不同的微粒分离，相当于过滤操作。
3．（2024·宁波模拟）泡腾片广泛应用于食品、医疗等领域，利用柠檬酸（味酸，化学式可表示为：，相对分子质量为192）和碳酸氢钠（味咸，化学式为：）做泡腾崩解剂，发生泡腾反应：。科学课上，同学们开展“自制泡腾片”项目化学习。为使口感酸且可口，需要准确控制泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比，项目组的同学设计如图甲（夹持装置已略去）所示实验测泡腾崩解剂中碳酸氢钠的含量。
（1）图甲实验操作步骤正确的顺序为　 　（填序号）。
A.打开分液漏斗活塞 B.打开止水夹 C.通空气
（2）下表是项目组设计的“影响测量结果精确度的误差分析”的评价量表，根据量表针对图甲的实验做出评价，以下改进建议合理的是____。（可多选）
评价指标 评价要素 评价结果 改进建议
0☆ 1☆ 2☆ 3☆
误差分析 1．能排除装置内原有空气中CO2的干扰 　 　 　 　 　
2．能排除装置内残留CO2的干扰
3．能排除外界空气中CO2的干扰
4．能排除CO2中混有水蒸气的干扰
A．在称量前先通一段时间空气
B．反应结束在装置C后抽气一段时间
C．在装置C后增加浓硫酸装置
D．在装置BC之间增加碱石灰装置
（3）为了实验精确度更高并减少实验药品的使用，小宁设计如图乙所示实验，通过测量二氧化碳体积来确定碳酸氢钠的含量。实验中，打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡，无法收集到气体，出现这一问题以下操作不可取的是____。
A．塞紧装置E、F、G的橡皮塞
B．手捂锥形瓶直至观察到产生气泡
C．将橡皮塞与导管连接处涂上凡士林
D．塞紧导管连接处的橡皮管
（4）为了测定样品中柠檬酸的含量，通过滴加氢氧化钠溶液中和过量的柠檬酸，实验过程中通过pH传感器实时监测直至pH恰好为7时，记录下使用的氢氧化钠溶液的体积，以下是项目组正确实验后得到的实验数据，请根据实验数据，计算出泡腾崩解剂中的柠檬酸和碳酸氢钠质量配比。
装置H中水的体积 装置E中泡腾液总体积 标准状态下CO2的密度 NaOH溶液的溶质质量分数 NaOH溶液的密度 所用NaOH溶液体积
120mL 10mL 0.002g/mL 1.6% 1g/mL 6.25mL
【答案】（1）BCA
（2）A；B
（3）B
（4）解：生成的体积为：，
的质量为：。
设泡腾崩解剂中中的质量为，与反应的柠檬酸的质量为，与反应的柠檬酸的质量为。
解得：
解得
泡腾崩解剂中和的质量配比为：
。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）装置内原有的空气中的二氧化碳会对实验造成干扰，所以应先除去。
（2）浓硫酸只能吸水，不能吸收二氧化碳，所以为了解决3和4这两个问题，应在BC间加装一个装有浓硫酸的洗气瓶，在C后加装一个装有碱石灰的干燥管，防止空气中的二氧化碳干扰实验。
（3）反应有气体产生却没有收集到气体，则应该是装置的气密性不好。
（4）根据二氧化碳的体积计算二氧化碳的质量，再通过化学方程式计算出碳酸钠以及柠檬酸的质量，最后计算比值。
【解答】（1）先打开止水夹，通入空气，排尽装置内的原有的空气中的二氧化碳，再打开分液漏斗活塞，B中物质发生反应，故顺序为BCA。
（2）A、实验前先通空气，可以排除原有空气中的二氧化碳的干扰，故A正确；
B、反应结束后继续通一会空气，确保反应生成的二氧化碳都进入C中，被氢氧化钠吸收，故B正确；
D、C中右侧导管暴露在空气中，会吸收空气中的二氧化碳，对实验造成干扰，再接一个装有浓硫酸的装置，不能吸收二氧化碳，故C错误；
D、BC间加一个碱石灰，虽然可以吸收水蒸气，但也能吸收二氧化碳，故D错误。
故答案为：AB。
（3）ACD、实验中，打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡，可能是装置漏气，所以可以塞紧装置E、F、G的橡皮塞后再进行观察，也可以将橡皮塞与导管连接处涂上凡士林或塞紧导管连接处的橡皮管，故ACD不符合题意；
B、用手捂热锥形瓶，是因为内部气体温度升高，压强变大，不能说明是反应生成的气体，故B符合题意。
故答案为：B。
4．（2024·浙江模拟）如图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：
（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是　 　价。
（2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜，假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是　 　（填序号）。
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
（3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜；可得硫酸铜多少吨？　 　
【答案】（1）+1
（2）②
（3）解：设可得硫酸铜的质量为。解得答：可得硫酸铜3.2吨。
【知识点】元素化合价的规则与计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据常见元素化合价及化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据氧化亚铜和氧化铜与硫酸反应的产物分析；
（3）根据反应的氧化铜质量及方程式中物质间质量关系计算生成硫酸铜质量分析。
【解答】（1）氧化亚铜中氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，铜元素化合价为+1价。
（2）氧化铜和氧化亚铜都能与硫酸反应产生硫酸铜， 固体1中只含有铜的氧化物， 固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜或氧化亚铜至少一种， ① 错误； 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜和铜，固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜， ② 正确。
故答案为：（1）+1；（2）② ；（3）3.2吨。
5．（2023·绍兴模拟）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示：
【查阅资料】部分氢氧化物形成沉淀时所对应的溶液pH，如表所示。
沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
开始沉淀时溶液的pH 1.9 4.2 9.1
完全沉淀时溶液的pH 3.2 6.7 11.1
（1）形成溶液A的过程中所涉及的化学方程式：　 　（写出一条即可）。
（2）在溶液A中加入熟石灰后要控制pH为7～9是为了除去H+和　 　（填写离子符号）。
（3）溶液B与适量熟石灰反应制得氢氧化镁，过滤时检验沉淀是否洗涤干净，可在最后一次洗涤液中加入　 　试剂进行判断（填选项）。
①氯化钠 ②碳酸钠 ③碳酸钡 ④稀盐酸
（4）若不考虑制备过程中原材料的损失，要制得氢氧化镁5.8g，则原矿石中氧化镁至少有 g。
【答案】（1）MgO+2HCl=MgCl2+H2O/Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O/CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（2） 、
（3）②
（4）4
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】本题主要考查氢氧化镁的制备过程，通过过滤，调节pH值来实现物质的分离和制备；
【解答】（1）矿石中的 MgO、Fe2O3、CuO 均能和稀盐酸反应，故方程式为：
MgO+2HCl=MgCl2+H2O/Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O/CuO+2HCl=CuCl2+H2O ；
（2）为了使纯度尽可能的高，故A溶液中的 H+和 三价铁离子，铜离子都要先除去；
（3）在判断产生的沉淀是否干净时，应选择能与原溶液反应并且现象明显的洗涤剂，故选碳酸钠；
（4）
58 40
5.8 X
故x=4g；
6．（2025·龙湾模拟）2025年4月，浙江省遂昌县新发现一处大型萤石矿床，萤石的主要成分是氟化钙( ，氟化钙熔点高且难溶于水，被称作“工业维生素”，是制取氟化氢(HF)的核心原材料。从萤石中提取氟化钙的流程如图所示：
（1） 操作A的名称是　 　。
（2）小龙为检验粗产品中是否含有杂质氢氧化钙(其他杂志可忽略)。取少许粗产品，加水溶解后静置，取少量上层清液于试管中，再向试管中加入　 　加以检验。
（3）氟化氢广泛应用于工业、电子、医疗领域。工业上利用萤石与浓硫酸反应制备氟化氢。反应方程式为： 若某工厂用含氟化钙 78%的萤石矿石 1000千克进行反应，理论上可生产多少千克氟化氢气体
【答案】（1）过滤
（2）酚酞(或石蕊、或CO2、或FeCl3溶液、或CuCl2溶液等)
（3）设理论上可生产HF气体的质量为x，
(浓)
78 40
1000kg×78% x
；
解：x=400千克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】 （1）根据操作A是将固体和液体进行分离分析；
（2）根据氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，与某些盐反应生成沉淀分析；
（3）根据题目中的数据结合化学方程式进行计算。
【解答】 （1）根据图片可知，过滤操作的目的就是实现固液分离，所以操作A的名称是过滤；
（2）要检验粗产品中是否含有氢氧化钙，因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以可以取少许粗产品，加水溶解后静置，取少量上层清液于试管中，再向试管中加入酚酞溶液加以检验。如果溶液变红，说明含有氢氧化钙；如果溶液不变红，说明不含氢氧化钙。
7．（2025·乐清模拟）2025年4月24日，我国成功发射神州二十号载人航天器，航天舱内碳氧循环问题受到关注。
（1）使用半导体催化剂将二氧化碳和水转化为氧气和有机物，该技术模拟了植物的　 　(填写一种生理作用)。
（2）太空舱中液氧罐作为备用气源。氧气通过加压成为液态氧，此过程中氧气的物态变化为　 　。
（3）如图为两种吸收二氧化碳的方案，结合以下图表信息回答问题：
表：两种吸收二氧化碳的方案比较
方案序号 原理 吸收效率 能否重复利用 配备设施
一 氢氧化锂吸收 75%—92% 否 无
二 过氧化钠吸收 56% 否 额外温控系统
①氢氧化锂和氢氧化钠性质相似，则氢氧化锂(LiOH)与二氧化碳反应的化学方程式为：　 　。
②说明选择方案一的理由：　 　。 (写出两点)
（4）方案二可用于航天器应急产氧，化学方程式为： 则每吸收二氧化碳8.8千克，理论上能产出氧气的质量为多少千克 (写出计算过程)
【答案】（1）光合作用
（2）液化
（3）；氢氧化锂吸附效率高；不需要额外温控系统；过氧化钠吸附放出大量热，反应较危险；过氧化钠吸收需配备温控系统，增加了航天器耗能；虽然氢氧化锂不可再生，但是任务时间相对较短，对药品的量要求不大等
（4）解：设生成氧气的质量为X，
，
得 x=3.2kg
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；液化及液化现象；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）题中物质转化过程和光合作用相同。
（2）氧气通过加压成为液态氧，由气态转化为液态，为液化过程。
（3）根据碱与非金属氧化物反应的方程式进行判断。
（4）根据方程式结合二氧化碳的性质进行计算。
【解答】（1）该过程能将无机物转化为有机物，与植物的光合作用的原理相同。
（2）由气态转化为液态的过程称为液化。
（3）①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化锂和氢氧化钠性质相似，可知氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，方程式为：。
②由表中信息可知，方案一氢氧化锂吸收效率高且不需要额外的设施，可知一更合理。
8．（2024·温州模拟）如图甲为实验室废液处理器，图乙为工作过程示意图。该处理器主要用于酸或碱废液的处理，通过加入适量的酸液或碱液处理废液
（1）图甲中搅拌器的作用是　 　。
（2）如表是配制碱液的部分说明书，请补充表中数据　 　
溶液名称 配制溶液浓度 配制方法
氢氧化钠溶液 10% 向烧杯中加入50克氢氧化钠固体，再加入水 ▲克，搅拌溶解。
（3）如图丙某班级同学在实验室完成的探究金属活动性实验后，将废液集中倒入反应槽检测pH，处理后，则过滤槽的滤渣中一定存在的金属固体有　 　。
（4）实验室处理含有稀盐酸的废液时，已知与稀盐酸反应时，恰好消耗了40克10%的氢氧化钠溶液
【答案】（1）使酸液和碱液反应更加充分
（2）450
（3）Cu
（4）解：与稀盐酸反应恰好消耗了40克10%的氢氧化钠溶液，即参加反应的氢氧化钠的质量为40克×10%＝4克，
设该废液中稀盐酸溶质的质量为y，
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.4 40
Y 4克
y＝3.65克
答：该废液中稀盐酸溶质的质量为3.65克。
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据搅拌器可以使酸液和碱液反应更加充分来分析解答；
（2）根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%来分析解答；
（3）根据锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应分析解答；
（4）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，再根据化学方程式和氢氧化钠的质量求出HCl的质量即可。
【解答】解：（1）图甲中搅拌器的作用是使酸液和碱液反应更加充分；
（2）设用50克氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液，需水的质量为x，50g/（50g+x）×100%=10%，x=450g，即表中数据为450；
（3）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，探究金属活动性实验后，废液进入过滤槽过滤，则过滤槽的滤渣中一定存在的金属固体有Cu；
（4）与稀盐酸反应消耗了40克10%的氢氧化钠溶液，即参加反应的氢氧化钠的质量为40×10%=4克，根据化学方程式代入相应数据进行计算。
9．（2025·杭州模拟）“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂，它是由固体小颗粒悬浮在液体里形成的，具有杀菌谱广、持效期长、病菌不会产生抗药性、对人和畜低毒等特点，是应用历史最长的一种杀菌剂。如图所示是利用废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答下列问题。
（1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是 　 　。
（2）以下关于反应器4中的操作及现象描述，正确的有____
A．溶液逐渐变为悬浊液
B．反应过程中溶液的温度升高
C．需控制石灰乳用量以调节产物成分
D．反应过程中产生大量气泡
（3）该石灰石的纯度为90%，则煅烧 100kg石灰石理论上能产生多少千克的二氧化碳气体
（4）反应器3和反应器4的内壁不能为铁或铝，原因是 　 　。
【答案】（1）加快反应速率
（2）A；B；C
（3）设二氧化碳的质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
　 　 x
　 　 　 　
，解得x=39.6kg。
（4）铝或铁比铜活泼，会与硫酸铜反应
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；金属活动性顺序及其应用；金属、金属氧化物、碱之间的转化；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）增大反应物之间的接触面积，可以加快反应速度。
（2）根据方程式分析现象，氧化钙与水反应放热，会导致溶液的温度升高。
（3）根据方程式进行计算，注意方程式中代入的是溶质的质量，即碳酸钙的质量。
（4）金属单质能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】（1）将硫酸以喷淋注入，可以增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。
（2）反应器4中发生的反应为，A、由上述方程式可知，溶液将变成悬浊液，故A正确；
B、氧化钙与水反应剧烈放热，可知溶液的温度会升高，故B正确；
C、石灰乳是反应物之一，需控制石灰乳用量以调节产物成分，故C正确；
D、反应过程中没有气泡产生，故D错误。
故答案为：ABC。
（4）铝或铁比铜活泼，会与硫酸铜反应，将硫酸铜中的铜置换出来，还会造成器壁腐蚀。
10．（2025·台州模拟）铜镁合金(含镁1%~3%，其余为铜)具有优异的性能，在工业上有着广泛的应用。
（1）熔炼铜镁合金时，需将铜和镁按一定比例混合并加热，使其完全熔化并形成均匀的合金。已知铜和镁的熔点、沸点如表所示，则熔炼铜镁合金的温度至少要达到　 　℃。
（2）某同学为测定某铜镁合金中镁的具体含量，设计了如图实验方案。
金属 钢 镁
熔点/℃ 1083 650
沸点/℃ 2567 1090
①操作X的名称为　 　。
②为确保反应完全，则加入稀硫酸的最小质量是多少 　 　
【答案】（1）1083
（2）过滤；98g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）合金是由多种金属混合熔化而成，要使铜和镁都熔化形成合金，温度需达到或超过二者中熔点较高的金属的熔点，通过比较铜和镁的熔点来确定熔炼温度。
（2）①操作X是将固体（铜）和液体（混合液）分离，根据常见的物质分离操作方法来判断。
②要计算加入稀硫酸的最小质量，需先确定合金中镁的最大含量，再根据镁与稀硫酸反应的化学方程式进行计算。
【解答】（1）铜的熔点是1083 ℃ ，镁的熔点是650 ℃ ，要使铜和镁都熔化形成均匀的合金，熔炼铜镁合金的温度至少要达到1083 ℃ 。
（2）①操作X是将固体铜和混合液分离，这种将不溶性固体和液体分离的操作名称为过滤 。
②铜镁合金中镁含量最高为3%，80g铜镁合金中镁的最大质量为80g×3%=2.4g 。
设与2.4g镁完全反应需要10%稀硫酸的质量为x 。
镁与稀硫酸反应的化学方程式为
Mg+ H2SO4=MgSO4+ H2↑
24 98
2.4g x×10%
根据化学方程式中各物质的质量关系：
x=98g，即加中小学教育资源及组卷应用平台
2026年浙江中考科学二轮专题练习-化学计算题
一 元素质量比/质量分数计算
1．（2025·浙江）中国茶文化源远流长，茶叶含有茶氨酸(C7H14N2O3)，具有舒缓压力、提高注意力的作用。下列说法正确的是 （　　）
A．茶氨酸属于氧化物
B．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为6：1
C．茶氨酸的相对分子质量是 174g
D．一个茶氨酸分子中含有一个氮气分子
2．（2024·浙江）关于维生素C（化学式为C6H8O6），下列说法正确的是（　　）
A．属于氧化物
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．氢元素质量分数最大
D．分子中碳、氢、氧的原子个数比为1∶2∶1
3．（2023·金华）2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射，三名航天员踏上”太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，下列有关该反应说法正确的是（　　）
A．反应物乙是氧化物
B．生成物丙的相对分子质量是28g
C．反应前后N、H化合价均未发生改变
D．生成物丙和丁的分子个数比为3：4
4．（2026·宁波模拟） 有A、B两种混合粉末， 质量分别为m1， m2。A由CaCO3和KHCO3组成， B由 和 组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为 wg。下列说法正确的是(　　)(已知： )
①21m1=25m2 ②m1=m2 ③混合物B中MgCO3和 NaHCO3质量比可为任意比
④混合物A 中 CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
5．（2023·绍兴）目前，免拆型手术缝合线广泛应用于手术中，它是用新型生物降解材料一聚乳酸[(C3H4O2)n]制作而成。聚乳酸可以通过以下路径制取：
（1）从物质分类角度看，葡萄糖属于　 　 (选 填”有机物”或”无机物”)。
（2）中间产物乳酸(C3H6O3)所含碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）如果二氧化碳中的碳元素全部进人聚乳酸，则生产2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为多少千克？
6．（2023·宁波）实现“双碳”目标是我国高质量发展的必然要求。二氧化碳转化为甲醇(CHO)是减碳的一个研究方向，其中一条转化路径的微观示意图如下：
（1）甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为　 　。
（2）甲醇中氧元素的质量分数为　 　。
（3）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有　 　种。
7．（2023·舟山）每年10月到次年3月是诺如病毒感染性腹泻高发时期。
（1）做好个人卫生是预防诺如病毒感染的关键，尤其是保持手的卫生。从预防传染病的措施分析，勤洗手属于　 　。
（2）为补充患者体内糖分和维持水盐平衡，需输人葡精糖氧化钠注射液，葡萄糖(C6H12O6)是人体所需能量的主要来源，葡萄糖分子中C、H、O三种原子个数之比是　 　。
（3）某患者一次性输人葡萄糖氯化钠注射液1袋，标签部分信息如图。通过输液补充的氯化钠质量是多少克？ (注射液密度约为1克/厘米3)
8．（2026·临平模拟）高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为
（1）该反应的基本反应类型是　 　；高温后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律 答：　 　(填“是”或“否”)。
（2）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为　 　(写最简整数比)。
（3）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少 (写出计算过程)
9．（2026·定海模拟）“艾灸”是用艾叶制成的艾条、艾柱产生的艾热刺激人体穴位或特定部位，从而达到防病治病目的的一种治疗方法。艾草含有丰富的黄酮素( 它具有较高的药用价值。
（1）黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。
（2）黄酮素中碳元素的质量分数为多少 (保留一位小数)。
（3）艾灸时，黄酮素在空气中燃烧生成 ，若想用溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液吸收这 为保证吸收完全，至少需要准备该氢氧化钠溶液多少克
10．（2026·宁波模拟）已知氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑，把在一定量的氧化铜粉末在高温下加热使其部分分解，得到固体混合物(CuO、Cu2O)，其中铜和氧的质量比用 Cu：O表示，请回答下列问题
（1）上述固体混合物中 Cu：O不可能是____(填字母)
A．8： 1 B．16： 3 C．4： 1
（2） 若所得的固体混合物中 Cu： O=16： a， 则CuO 的分解率=　 　%。
（3）事实上H2还原 CuO的反应过程分两步进行：
②
在进行H2还原CuO的实验中，如果最终得到的固体是混合物，且其中相应的铜和氧的质量比为 Cu：O=16：b，试分析混合物的可能的组成，并写出对应b的取值范围。
11．（2026·台州模拟）汽车的安全气囊(如图)能有效为驾乘人员提供防撞保护。
（1）当车辆发生强烈碰撞时，安全气囊会迅速充气弹出，通过增大　 　，减小压强，从而降低对人体的伤害。
（2）遇到危险，驾驶员肾上腺素分泌增多，导致心跳加快、血压升高，使动作更迅速，会下意识作出躲避动作。这说明人体在　 　的调节下是一个统一的整体。
（3）传统的安全气囊常采用含氮量较高的叠氮化钠(NaN3)作为气体发生剂，其中氮元素的质量分数为　 　。(结果精确到 0.1%)。
二 化合价计算
1．（2023·绍兴）《天工开物》中记载烧制青砖时”火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要化学反应为：Fe2O3+CO2FeO+CO2。下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．CO的相对分子质量为28克
C．FeO中铁元素的化合价为+2价
D．塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于缺少可燃物
2．（2023·台州）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)。NaClO中Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，则Cl的化合价为（　　）
A．+1 B．0 C．-1 D．-3
3．（2023·衢州）四氯化碳是一种重要的有机溶剂，用途广泛。四氯化碳（CCl4）中碳元素的化合价为+4，则氯元素的化合价为（　　）
A．-1 B．0 C．+3 D．+5
4．（2024·浙江）自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合加热这一经典制氧气法，历程如下：

（1）根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为　 　。
（2）1772年，发现MnO2和浓硫酸反应制氧气法，MnO2中Mn的化合价为　 　价。
（3）1832年，发现KClO3与MnO2混合加热制氧气法，反应前后MnO2的质量不变，但比单独加热KClO3产生氧气的速率大，其中MnO2起　 　作用。
5．（2023·舟山）如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片之间，并铁粉与硫黄固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕灰色变为黑色。
（1）铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了　 　(填化学式)气体的生成，更加环保。
（2）向反应后的黑色固体滴入稀硫酸，有臭鸡蛋气味的硫化氢(H2S)气体产生，说明铁粉和硫黄发生反应。H2S中硫元素的化合价为　 　。
（3）反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有　 　剩余。
三 表格类计算
1．（2023·丽水）小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究．
查阅资料可知洁厕灵(如图)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。
　 第一次 第二次 第三次
加入NaHCO3溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）该洁厕灵呈　 　(域“酸性”或“碱性”)
（2）第一次实验产生的气体质量为　 　克；
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数；
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有 。
A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
2．（2022·温州）实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3％、14.6％、21.9％的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值)。
盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系
组别 A B C
盐酸溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9%
盐酸利用率 82.5% 81.5% 72.1%
（1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是　 　。
（2）小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2克／升）
（3）实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。　 　
3．（2025·上虞二模）某混合溶液由硫酸镁溶液和硫酸组成，小虞同学进行了如下实验：取111.6g该混合溶液于烧杯中然后将240g氢氧化钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所得数据如下表所示。分析完成下面小题：
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
反应后溶液的质量/g 151.6 191.6 228.7 262.9 300 340
每次产生沉淀的质量/g 0 0 2.9 m 2.9 0
（1）表格中第4次产生沉淀的质量：m=　 　。
（2）计算所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（3）通过计算，请在图中画出生成沉淀随加入氢氧化钠溶液质量变化的曲线。
4．（2025·椒江模拟）牡蛎，又名蚝，蚝壳中含有大量碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。小科为测定蚝壳中碳酸钙的含量，取11克搞碎的蚝壳置于烧杯中，分批次加入质量分数为14.6%的盐酸，每次加入盐酸充分反应后，测量烧杯中剩余物质的总质量(忽略过程中 H2O的蒸发和HCl的挥发)，数据记录如下表所示。
次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20
充分反应后剩余物质的质量/克 29.24 47.48 66.60 86.60
（1）稀盐酸分批次加入的目的是____(填字母)。
A．逐渐接近反应的终点，避免加入过多的试剂造成浪费
B．增大气体产生的速度，节约时间
（2）请计算蚝壳中碳酸钙的质量分数。 (结果精确到0.1%)
（3）废弃蚝壳可资源化利用，如高温煅烧蚝壳生产生石灰，发生如下反应：
(其它成分不发生反应)。小科取一定量的蚝壳样品，高温煅烧30分钟，加入足量的水充分溶解后逐滴加入稀盐酸，测量并绘得如图所示的曲线。若煅烧时间改为15分钟，其它条件和操作均相同，请在答题纸上画出生成二氧化碳的质量随加入稀盐酸的质量变化的大致图像。
5．（2025·杭州模拟） 长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入水垢中，将产生的气体通入足量的溶液中（氢氧化镁与盐酸反应不产生，同时测量3分钟内溶液增加的质量，结果如表所示：
时间/s 0 30 60 90 120 150 180
增加的质量/g 0 30 50 60 66 66 66
试回答下列问题：
（1）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生气体的质量为纵坐标，画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。
（2）从表中可以看出，水垢与盐酸反应生成的最多是　 　。
（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数。
6．（2023·慈溪模拟）九年级某班利用稀硫酸与氧化铜粉末反应完成“探究酸的化学性质”实验，实验后废液集中在一个废液缸中。为了探究废液的成分，同学们又进行如下实验：取上层废液于烧杯，加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。下表为生成沉淀总质量与所加的氢氧化钠-溶液总质量关系。
氢氧化钠溶液总质量/g 20 40 60 80 100 120
沉淀总质量/g 0.49 2.94 5.39 m n 9.8
（1）表中n= 　 　。
（2）所取的废液中溶质是　 　。
（3）所用氢氧化钠溶液的溶质的质量分数是多少
7．（2026·宁波模拟）现有两瓶一定质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，某同学分5次取不同质量的两种溶液混合，获得数据如表所示，并绘制生成的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系如图所示。
[反应的化学方程式：
实验序号 1 2 3 4 5
NaOH 溶液质量/g 20 40 80 120 160
CuSO4溶液质量/g 220 200 160 120 80
生成沉淀质量/g 2.45 9.8 7.35 4.9
（1）表格中第2次实验数据“ ”处应填　 　。
（2）图中A点所含的溶质有　 　。
（3）求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。
8．（2024·金东模拟）氯化铁可作净化絮凝剂、清水剂、线路板蚀刻剂等多种用途，是非常重要的化工产品。小金同学想测一测实验室内一瓶FeCl3溶液的溶质质量分数，利用了一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示：
实验次数 NaOH 质量/g FeCl3溶液质量/g Fe(OH)3质量/g
1 12 200 10.7
2 24 200 21.4
3 48 300 32.1
4 60 400 42.8
根据实验结果回答下列问题：
（1）实验过程中可以观察到有　 　色沉淀生成；
（2）第　 　次实验， FeCl3和NaOH恰好完全反应；
（3）求实验中所用 FeCl3溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程)。
9．（2024·嘉兴模拟）学校实验室有存放已久的氢氧化钠固体，为了确定该氢氧化钠固体是否变质，小组同学开展以下实验：
（1）小组同学取少量氢氧化钠固体溶于试管中，并滴加少量的　 　溶液，振荡后发现试管内出现白色沉淀，说明试剂瓶中的氢氧化钠已经变质。
（2）为了进一步确定该氢氧化钠变质程度，小组同学继续做了如下实验：先用电子天平准确称取20g变质的氢氧化钠样品放入锥形瓶中，用电子天平称锥形瓶及样品的总质量为51.4g后，再把200g一定质量分数的稀盐酸平均分成8份，依次加入锥形瓶，每次充分反应后用电子天平称锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
加入盐酸的次数 1 2 3 4 5 6 7 8
锥形瓶及所盛物质的总质量/克 76.4 101.4 126.4 151.4 174.2 197 222 247
请通过计算样品中碳酸钠的质量分数为多少。
10．（2025·黄岩模拟）松花蛋是人们喜爱的一种食品。
（1）松花蛋富含高质量蛋白质，食用后主要在人体的　 　(填消化器官)中被消化吸收。
（2）制作松花蛋会产生碱性废液，设废液中的碱以氢氧化钠来计量。处理200克该废液需要14.6%的稀盐酸25克，试计算并确定松花蛋废液pH为多少
氢氧化钠质量分数与pH的对照表
松花蛋废液的pH 13.50 13.70 13.80 13.88 13.94 14.00
氢氧化钠的质量分数(%) 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
11．（2025·浙江模拟）在实验室中，酸碱中和反应常用于处理化学废液。某实验室用氢氧化钠溶液中和含盐酸的废液，处理后的废液需调节pH至中性范围(6.5~7.5)。请回答下列问题：
（1）配制800kg溶质质量分数为0.8%的氢氧化钠溶液，需要溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克
（2）若废液中含有1.5kg盐酸溶质(HCl)，现用质量分数为15%的氢氧化钠溶液进行中和，求完全中和所需氢氧化钠溶液的质量(结果保留小数点后两位)。
（3）实验室条件下中和一定量的盐酸废水所需的试剂量数据如表所示。请解释选择氢氧化钠而非碳酸钠进行中和的原因：　 　。
组别 试剂 加入溶液的体积(mL) 反应后溶液 pH
1 15% NaOH 120 7.0
150 8.5
2 15% Na2CO3 159 7.0
200 9.2
四 坐标类计算
1．（2025·浙江模拟）某同学在做了 Ba(OH)2与 Na2SO4溶液反应的实验后，过滤得到滤液X，对滤液X 进行如下探究。取一定量滤液 X于烧杯中，逐滴加入6%的MgSO4 溶液40g，得到如图甲所示图像，然后继续往烧杯中滴加稀硫酸，得到如图乙所示图像。
请回答：
（1）滤液 X中含有的溶质是　 　。
（2）BC段溶液的 pH　 　(填“大于”“等于”或“小于”)7。
（3）当加入30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少 (写出计算过程)
2．（2025·温州模拟）某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。
提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为
②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）图1中仪器①的名称是　 　。
（2）若要将60克溶质质量分数为8%的醋酸溶液配制成溶质质量分数为2%的醋酸溶液，需要加水　 　克。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
（4）生活中，有人会用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼骨。请你结合图中数据判断这种做法是否科学并说明理由：　 　。
3．（2025·浙江模拟）(6分)对燃煤烟气进行脱硫处理的工艺中，一般会使用石灰石、碱石灰等物质。
（1）SO2被人体吸入后会损伤人体正常细胞。如它会使血红蛋白中的亚铁离子发生转变，使其与氧气的结合能力减弱，破坏了　 　细胞对氧气的运输。
（2）小科测定了不同脱硫剂的作用下，燃煤烟气中SO2含量(单位为ppm)与时间的关系曲线图。分析曲线图，能看出脱硫效率较高的吸收剂是　 　。
（3）若碱石灰中主要吸收SO2 的成分是 NaOH，理论上要吸收1kg的 SO2，需要 NaOH含量为5%的碱石灰多少千克
4．（2025·嵊州模拟）小明同学取了100克实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液，逐滴滴加 10%纯碱溶液，混合溶液的质量与滴入 Na2CO3溶液的质量关系曲线如图甲所示，请据图回答问题。
（1）图甲中BC段时，可观察到的现象是　 　。
（2）图乙是图甲中 A 点到 B 点的离子种类变化微观模型图。则“●”表示　 　(填离子符号)。
（3）C点时溶液中溶质的质量为多少克
5．（2025·绍兴三模）某同学在化学实验室发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他对该试剂进行了定量实验分析：称取19.8g试剂放入锥形瓶中，加入30.2g水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸，充分反应后，测得部分数据如下表及图像所示。请据此回答问题。
（1）a的数值为　 　。
（2）某同学通过实验，得出该试剂已　 　（选填“部分”或“全部”）变质的结论。
（3）b的数值为　 　。
（4）该试剂中氢氧化钙的质量分数是多少？（保留一位小数）
6．（2025·浙江模拟）如图是将40g稀盐酸逐滴加入 20g 溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，溶液的温度变化曲线(不考虑反应过程中的热量损失)。
请回答：
（1）图中 C 点对应的溶液中含有的溶质有　 　。
（2）图中从 A 点到 B 点过程中，溶液的 pH 逐渐　 　。
（3）列式计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。
7．（2025·嘉兴模拟） 工业上通过一定的技术手段在铝表面形成一层致密的氧化膜，从而起到耐腐蚀的作用。某机构为测定氧化铝含量，取一块5.5g的铝材，用300 克溶质质量分数为10%的稀盐酸与之反应，产生氢气质量与反应时间的关系如图。
(已知
（1）该稀盐酸中含有溶质 HCl　 　克
（2）工业中要求铝材中氧化铝含量必须低于1%，根据图像计算并判断是否达标。
（3）检测员发现，0-t1时间段无气泡产生，原因是　 　。
8．（2024·湖州模拟）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。
请计算：
（1）固体样品中氧化铁的质量是多少克
（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
9．（2024·杭州模拟）某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液，他们用溶质质量分数为的稀硫酸来处理发液。在向发液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示：
（1）在处理废液过程中，　 　(填字母)点对应的溶液。
（2）生成的质量是　 　。
（3）求出点的坐标的值(写出计算过程)。
10．（2024·浙江模拟）为了探究酸碱反应。甲乙同学做了如下两个实验，如图所示：
（1）如果酸碱能反应，甲实验中能观察到的现象是 　 　。
（2）为了探究酸碱是否恰好完全反应，在乙反应后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，反应过程中溶液pH的变化如图丁，则乙反应后是____。
A．盐酸过量 B．Ca（OH）2过量 C．恰好完全反应
（3）丙实验中最终生成多少克沉淀？并在图戊中画出实验过程中产生沉淀的曲线。（写出计算过程）
11．（2024·湖州模拟）据电子电气设备废弃物论坛发布的报告显示：每年会有上亿只手机成为电子垃圾。为了回收手机中的铁与银，某科学研究小组取了1千克含有硝酸亚铁、硝酸银的手机处理后的浸泡液，向其中逐渐加入锌粒，溶液质量变化如图所示。
（1）M点溶液存在的溶质有　 　(用化学式表示)。
（2）浸泡液中硝酸亚铁的溶质质量分数。
（3）可回收的银的质量。
12．（2024·舟山模拟）实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小南取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：
（1）5.8g沉淀的成分为　 　；
（2）a点时，与NaOH反应的物质化学式　 　；
（3）若在b点溶液中加AgNO3溶液，出现白色沉淀　 　（填“能”“不能”）证明HCl有剩余；
（4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程）
13．（2024·拱墅会考）在铁片表面镀一层锌可以有效防止铁生锈，如图甲所示为镀锌铁片截面示意图。将镀锌铁片放入足量的稀盐酸中，生成气体的质量与反应时间的关系如图乙所示。
（1）小乐猜测最初的0.04g气体为，若要检验此猜想，可将气体通入　 　（填写试剂）。
（2）根据提供的数据计算此镀锌铁片中铁的质量（列式计算）。
14．（2024·温州三模）在研究“酸与碱之间发生的反应”时，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，再逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是　 　。
（2）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图。a的值是　 　
（3）求反应后溶液中溶质的质量分数。
15．（2025九下·东阳模拟）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示，实验过程中产生的气体全部逸出。请回答以下问题：
（1）实验过程所发生的反应的基本类型是　 　；
（2）原混合物中硫酸钠的质量是多少克？（写出解答过程）
（3）d点对应的溶液中的溶质有　 　。
六 结合探究实验类计算
1．（2026·浙江模拟）金属与人类的生活和生产密切相关。请你结合相关信息回答下列问题：
（1）如图1所示，同一圆圈上的物质中铁元素的化合价相同，同一直线上的物质类别相同，下列说法错误的是____
A．a物质属于碱
B．Fe与稀盐酸反应生成FeCl3
C．Fe在潮湿空气中容易发生锈蚀生成Fe2O3
D．用等质量FeO和Fe3O4炼铁， FeO生成的铁更多
（2）某同学为探究相关金属的化学性质，做了如图2实验。实验C中物质充分反应后溶液呈无色，过滤所得滤渣的成分可能的组成有　 　(有多种可能性，请写全)。
（3）在工业炼铁中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少吨
2．（2026·台州模拟） 海水可以用来提取食盐，也可以通过一定方式转化为淡水，是重要的海洋资源。
（1） 海水主要含有 NaCl、MgCl2、CaCl2等盐类。为从海水中提取NaCl，某科学小组制定了如图1所示方案，则X 可以是　 　。
（2）海水的盐度常指海水中盐类物质的溶质质量分数。某海岛周围海水盐度为3.6%，为降低成本，海岛居民的生活用水可以使用盐度不超过1.5%的低盐度海水。当地技术人员将 1000吨、盐度为3.6%的海水调配成生活用的低盐度海水，理论上至少需加入净化后的雨水(可视为纯净物)多少吨 (写出计算过程)
（3）我国科学家研发出一种“氧化石墨烯”薄膜，可用于海水淡化。如图 2 所示，该薄膜能让水分子通过，而将海水中较大的离子 (如钠离子、氯离子) 阻挡在外，实现海水淡化。从混合物分离的原理看，该技术与　 　操作相似。
3．（2024·宁波模拟）泡腾片广泛应用于食品、医疗等领域，利用柠檬酸（味酸，化学式可表示为：，相对分子质量为192）和碳酸氢钠（味咸，化学式为：）做泡腾崩解剂，发生泡腾反应：。科学课上，同学们开展“自制泡腾片”项目化学习。为使口感酸且可口，需要准确控制泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比，项目组的同学设计如图甲（夹持装置已略去）所示实验测泡腾崩解剂中碳酸氢钠的含量。
（1）图甲实验操作步骤正确的顺序为　 　（填序号）。
A.打开分液漏斗活塞 B.打开止水夹 C.通空气
（2）下表是项目组设计的“影响测量结果精确度的误差分析”的评价量表，根据量表针对图甲的实验做出评价，以下改进建议合理的是____。（可多选）
评价指标 评价要素 评价结果 改进建议
0☆ 1☆ 2☆ 3☆
误差分析 1．能排除装置内原有空气中CO2的干扰 　 　 　 　 　
2．能排除装置内残留CO2的干扰
3．能排除外界空气中CO2的干扰
4．能排除CO2中混有水蒸气的干扰
A．在称量前先通一段时间空气
B．反应结束在装置C后抽气一段时间
C．在装置C后增加浓硫酸装置
D．在装置BC之间增加碱石灰装置
（3）为了实验精确度更高并减少实验药品的使用，小宁设计如图乙所示实验，通过测量二氧化碳体积来确定碳酸氢钠的含量。实验中，打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡，无法收集到气体，出现这一问题以下操作不可取的是____。
A．塞紧装置E、F、G的橡皮塞
B．手捂锥形瓶直至观察到产生气泡
C．将橡皮塞与导管连接处涂上凡士林
D．塞紧导管连接处的橡皮管
（4）为了测定样品中柠檬酸的含量，通过滴加氢氧化钠溶液中和过量的柠檬酸，实验过程中通过pH传感器实时监测直至pH恰好为7时，记录下使用的氢氧化钠溶液的体积，以下是项目组正确实验后得到的实验数据，请根据实验数据，计算出泡腾崩解剂中的柠檬酸和碳酸氢钠质量配比。
装置H中水的体积 装置E中泡腾液总体积 标准状态下CO2的密度 NaOH溶液的溶质质量分数 NaOH溶液的密度 所用NaOH溶液体积
120mL 10mL 0.002g/mL 1.6% 1g/mL 6.25mL
4．（2024·浙江模拟）如图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：
（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是　 　价。
（2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜，假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是　 　（填序号）。
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
（3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜；可得硫酸铜多少吨？　 　
5．（2023·绍兴模拟）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示：
【查阅资料】部分氢氧化物形成沉淀时所对应的溶液pH，如表所示。
沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
开始沉淀时溶液的pH 1.9 4.2 9.1
完全沉淀时溶液的pH 3.2 6.7 11.1
（1）形成溶液A的过程中所涉及的化学方程式：　 　（写出一条即可）。
（2）在溶液A中加入熟石灰后要控制pH为7～9是为了除去H+和　 　（填写离子符号）。
（3）溶液B与适量熟石灰反应制得氢氧化镁，过滤时检验沉淀是否洗涤干净，可在最后一次洗涤液中加入　 　试剂进行判断（填选项）。
①氯化钠 ②碳酸钠 ③碳酸钡 ④稀盐酸
（4）若不考虑制备过程中原材料的损失，要制得氢氧化镁5.8g，则原矿石中氧化镁至少有 g。
6．（2025·龙湾模拟）2025年4月，浙江省遂昌县新发现一处大型萤石矿床，萤石的主要成分是氟化钙( ，氟化钙熔点高且难溶于水，被称作“工业维生素”，是制取氟化氢(HF)的核心原材料。从萤石中提取氟化钙的流程如图所示：
（1） 操作A的名称是　 　。
（2）小龙为检验粗产品中是否含有杂质氢氧化钙(其他杂志可忽略)。取少许粗产品，加水溶解后静置，取少量上层清液于试管中，再向试管中加入　 　加以检验。
（3）氟化氢广泛应用于工业、电子、医疗领域。工业上利用萤石与浓硫酸反应制备氟化氢。反应方程式为： 若某工厂用含氟化钙 78%的萤石矿石 1000千克进行反应，理论上可生产多少千克氟化氢气体
7．（2025·乐清模拟）2025年4月24日，我国成功发射神州二十号载人航天器，航天舱内碳氧循环问题受到关注。
（1）使用半导体催化剂将二氧化碳和水转化为氧气和有机物，该技术模拟了植物的　 　(填写一种生理作用)。
（2）太空舱中液氧罐作为备用气源。氧气通过加压成为液态氧，此过程中氧气的物态变化为　 　。
（3）如图为两种吸收二氧化碳的方案，结合以下图表信息回答问题：
表：两种吸收二氧化碳的方案比较
方案序号 原理 吸收效率 能否重复利用 配备设施
一 氢氧化锂吸收 75%—92% 否 无
二 过氧化钠吸收 56% 否 额外温控系统
①氢氧化锂和氢氧化钠性质相似，则氢氧化锂(LiOH)与二氧化碳反应的化学方程式为：　 　。
②说明选择方案一的理由：　 　。 (写出两点)
（4）方案二可用于航天器应急产氧，化学方程式为： 则每吸收二氧化碳8.8千克，理论上能产出氧气的质量为多少千克 (写出计算过程)
8．（2024·温州模拟）如图甲为实验室废液处理器，图乙为工作过程示意图。该处理器主要用于酸或碱废液的处理，通过加入适量的酸液或碱液处理废液
（1）图甲中搅拌器的作用是　 　。
（2）如表是配制碱液的部分说明书，请补充表中数据　 　
溶液名称 配制溶液浓度 配制方法
氢氧化钠溶液 10% 向烧杯中加入50克氢氧化钠固体，再加入水 ▲克，搅拌溶解。
（3）如图丙某班级同学在实验室完成的探究金属活动性实验后，将废液集中倒入反应槽检测pH，处理后，则过滤槽的滤渣中一定存在的金属固体有　 　。
（4）实验室处理含有稀盐酸的废液时，已知与稀盐酸反应时，恰好消耗了40克10%的氢氧化钠溶液
9．（2025·杭州模拟）“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂，它是由固体小颗粒悬浮在液体里形成的，具有杀菌谱广、持效期长、病菌不会产生抗药性、对人和畜低毒等特点，是应用历史最长的一种杀菌剂。如图所示是利用废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答下列问题。
（1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是 　 　。
（2）以下关于反应器4中的操作及现象描述，正确的有____
A．溶液逐渐变为悬浊液
B．反应过程中溶液的温度升高
C．需控制石灰乳用量以调节产物成分
D．反应过程中产生大量气泡
（3）该石灰石的纯度为90%，则煅烧 100kg石灰石理论上能产生多少千克的二氧化碳气体
（4）反应器3和反应器4的内壁不能为铁或铝，原因是 　 　。
10．（2025·台州模拟）铜镁合金(含镁1%~3%，其余为铜)具有优异的性能，在工业上有着广泛的应用。
（1）熔炼铜镁合金时，需将铜和镁按一定比例混合并加热，使其完全熔化并形成均匀的合金。已知铜和镁的熔点、沸点如表所示，则熔炼铜镁合金的温度至少要达到　 　℃。
（2）某同学为测定某铜镁合金中镁的具体含量，设计了如图实验方案。
金属 钢 镁
熔点/℃ 1083 650
沸点/℃ 2567 1090
①操作X的名称为　 　。
②为确保反应完全，则加入稀硫酸的最小质量是多少 　 　
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