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皮山县 2025-2026 学年第二学期普通高中期中考试 B. 离子半径大小：
高二年级 化学试卷 C. 基态 原子有 种不同运动状态的电子
满分：100 分 考试时间：75 分钟
D. 基态 原子的价层电子轨道表示式：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 F 19 Fe 56 S 32
一、单选题。（每小题 3分，共 42分)。 6.下列粒子的 模型为四面体，且其空间结构为 形的是 ( )
1.科技推动社会进步，创造美好生活。下列有关解读错误的是 ( ) A. B. C. D.
A. “天舟七号”为中国空间站送去推进剂氙气 ，与 同族的基态 原子价层电子排布式为
7.某有机物 的结构简式为 ，其中 、 、 号原子的杂化方式分别为( )
B. 南京大学一团队合成了一种新型锂氧电池电催化剂 ，催化剂中所含元素 、 、
A. 、 、 B. 、 、 C. 、 、 D. 、 、
、 位于第四周期
8.下列物质性质的变化规律与分子间的作用力无关的是( )
C. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，烟花的颜色是金属元素的焰色，属于吸收光谱
A. 、 、 、 的熔、沸点逐渐降低
D. 构筑了 纳米超短沟道弹道二维 晶体管， 位于元素周期表第四周期第Ⅵ 族
B. 、 、 、 的稳定性依次减弱
2.某基态原子的价层电子的轨道表示式为 ，下列关于该原子的说法正确的是( ) C. 、 、 、 的熔、沸点逐渐升高
A. 最外层有 个电子 B. 有 种能量不同的电子 D. 、 、 、
C. 有 种运动状态不同的电子 D. 电子的电子云轮廓图是哑铃形 9.根据物质的组成和分类，下列晶体分类正确的一组是 ( )
3.下列说法错误的是( ) 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体
A. 电子排布 违反了洪特规则 A. 镁铝合金
B. 违反了泡利原理 B. 石墨
C.
C. 原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”总原则
D. 玛瑙 普通玻璃
D. 同一原子中， 、 、 能级的轨道数依次增多 A. B. C. D.
4.下列说法不正确的是( ) 10.关于配合物 ，下列说法错误的是( )
A. 、 、 的电子云轮廓图均为球形，但电子的能量不同 A. 中心离子的配位数为 B. 为配体，配位原子是氧原子
B. 最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期 C. 提供孤电子对 D. 向此配合物溶液中加入 溶液，出现白色沉淀
C. 原子的基态电子排布图为： 11.有关 分子的说法正确的是( )
D. 的离子结构示意图 为： A. 个 键， 个 键 B. 个 键， 个 键
5. 晶体具有优异的非 线性光学性能。关于该物质涉及的元素，下列说法正 C. 个 键， 个 键 D. 个 键， 个 键
确的是 ( ) 12.下列各组物质都是由极性键构成的非极性分子的是 ( )
A. 电负性： A. 和 B. 和
C. 和 D. 和
学校： 班级： 姓名： 学号：
13.下列晶体性质的比较错误的是 ( )
A. 熔点：金刚石 碳化硅 晶体硅 B. 沸点：
C. 硬度：白磷 冰 二氧化硅 D. 熔点：
14.已知某晶体由 、 、 三种元素组成，其晶胞如图所示，则 、 、 三种元素的原子个数之比正 请回答下列问题：
确的是( ) 上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是 ；粒子之间以离子键结合形成的晶
A. ： ： B. ： ： C. ： ： D. ： ： 体是 ；粒子之间以金属键结合形成的晶体是 ；粒子之间以分子间作用力结合
二、填空题。 形成的晶体是 。
15.根据已学知识，请回答下列问题; 每个 晶胞中实际占有 个 原子， 晶体中 的配位数为 。
基态 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 ，占据该最高能级电子的电子云轮廓 晶胞为立方体，边长为 ，如图所示。
图形状为 。 与 紧邻的阴离子个数为 。
写出 轨道上有 个未成对电子的元素的符号： 。 晶体的密度为 。
某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为 ，该 18.铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用，回答下列
元素的名称是 。 问题。
从原子结构的角度分析 、 和 的第一电离能由大到小的顺序为 。电负性的顺序是 铁在元素周期表第四周期 族，属于 区元素，基态铁原子 层电子的排布式为
。 。
写出 的核外电子排布图为： 。 铁形成的常见离子有 和 ， 易被氧化为 ，请利用核外电子排布的相关原理解释
的核外电子排布式为 。 其原因 。
16.利用 超干重整 技术，可以得到富含 和 的化工原料气，对“碳达峰”和“碳中和”有重要 检验 是否被氧化为 的方法之一是取待测液，加入 溶液，观察是否有红色的
意义，反应如下： 。 生成。
的电子式为 。 中 的配位数为 。
含硫元素的微粒有很多，例如 、 、 、 、 ，其中 的分子结构如图所示，像一 配体 中心 原子的杂化方式为： 。
顶皇冠。 、 、 三种元素的电负性由大到小的顺序为 。
中含有的 键数目是 设 为阿伏加德罗常数的值 。
中 原子的杂化轨道类型是 ， 的空间结构是 。
分子中心原子的价层电子对数为 ，孤电子对数为 ， 模型是
。
难溶于 ，简要说明理由 。
17. 下图为几种晶体或晶胞的示意图：皮山县2025-2026学年第二学期普通高中期
中考试高二年级化学试卷参考答案
一、单选题。（每小题3分，共42分)
1.C2.C3.A4.D5.C6.D7.B8.B9.C10.C11.D12.C13.C
14.A
二、填空题。
15.(1)L;哑铃形(2)P(3)硒
(4)N>0>B.0>N>B
1s 2s
2p
(参考、其他也对)
(6）1s22s22p3s23p3d0
16.(1)C02电子式：：0：C:0:
(2)①2N4;②sp3;三角锥形；③3；1；平面三角形
(3)HO2极性分子，CS2非极性分子，相似相溶原理
17.(1)金刚石；CaC2;Cu:干冰
(2)4:8
(3)紧邻阴离子：6；密度：480Na(a×10-7)3gcm3
18.(1)
V11I;d;3s23p53d
(2)二价铁价层为3°，再失去一个电子可以形成3的半满稳定结构，
所以易被氧化为三价铁离子
(3)6:m:0>N>S

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