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河北沧州市2026届高三下学期一模考试 化学试卷
一、单选题
1．2026年全国两会聚焦新质生产力发展，化工领域是落地的关键赛道，以绿色转型、高端材料创新、低碳技术布局为核心，创新赋能产业高质量发展。下列说法错误的是
A．传统化工向绿色低碳转型可通过提高原子利用率、减少污染物排放等实现
B．高端化工材料、生物基材料、新型催化材料是化学领域科技创新的重要方向
C．绿色氢能、碳捕集与利用、储能材料等属于化工领域新兴未来产业
D．数字化、智能化技术主要应用于信息产业，与化学化工的绿色低碳转型无关
2．规范操作、重视安全与环保是实验的基本要求。下列做法正确的是
A．测定浓硫酸pH时，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
B．取用白磷时，用镊子夹取放在玻璃片上，用小刀切割，剩余白磷放回原试剂瓶
C．不慎将碱液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
D．实验室氯气泄漏时，用浸有氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻
3．2026年米兰-科尔蒂纳冬奥会秉持可持续办赛理念，在场馆设施、赛事装备及物资中大量使用有机高分子材料。下列说法错误的是
A．火炬握柄内部嵌入交联聚烯烃发泡塑料，该材料可通过加聚反应制备
B．运动员滑雪鞋外壳使用聚酰胺6材料，聚酰胺6分子中含有酯基
C．场馆座椅填充生物基聚氨酯泡沫材料，具有质轻、缓冲性好的特点
D．餐饮区使用聚乳酸一次性餐具，聚乳酸为可降解高分子材料
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18.0 g葡萄糖和果糖混合物中羟基的数目为
B．溶液中阳离子的数目小于
C．中键的数目为
D．碱性锌锰电池中，每消耗13.0 g Zn，理论上正极得电子的数目为
5．侯氏制碱法(联合制碱法)是我国化学工业的重要成就，其核心反应为。下列化学用语表述正确的是
A．的电子式：
B．的电离方程式：
C．的空间结构模型：
D．基态的价层电子轨道表示式：
6．金丝桃苷是贯叶连翘、山楂等中药的活性成分之一，具有抗氧化功能，结构简式如图所示。下列关于金丝桃苷的说法错误的是
A．分子中含有羟基、酯基、醚键等含氧官能团 B．分子中含5个手性碳原子
C．能发生取代、加成、消去反应 D．1 mol金丝桃苷最多能消耗
7．下列装置和试剂不能完成相应气体的制备和检验(尾气处理装置略)的是
选项 ①中试剂 ②中试剂 ③中试剂
A 浓盐酸 KI-淀粉溶液
B 70%硫酸 品红溶液
C 稀硫酸 FeS 溶液
D 液溴 苯 溶液
A．A B．B C．C D．D
8．物质结构决定其性质。下列物质性质与微观解释相符的是
选项 物质性质 微观解释
A 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
B 铁丝在酒精灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子的核外电子没有发生跃迁
C 的熔点为170℃，的熔点为12℃ 的体积大于
D 水流可被毛皮摩擦过的橡胶棒(带静电)吸引，不能 水能电离出和
A．A B．B C．C D．D
9．某化合物M的结构式如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的基态原子中未成对电子数与成对电子数之比为1：2，Z的基态原子价层电子排布为，W原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X B．电负性：Y>X>W
C．第一电离能：Z>W D．基态原子的未成对电子数：Z>Y>W
10．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 相同条件下，向等体积的水中分别通入和至饱和，测得前者所得溶液的pH更小 相同条件下，在水中的溶解度比大
B 分别向含等物质的量的、悬浊液中加入等体积、等浓度的HA溶液，加热，仅完全溶解
C 向补铁剂Fe(OOCCH=CHCOO)中滴加酸性溶液，紫色褪去 该补铁剂中含有
D 将铜丝灼烧至变黑后，立即伸入装有2-丁醇的试管中，黑色固体变为红色 2-丁醇被氧化为2-丁醛
A．A B．B C．C D．D
11．某科研团队提出了一种新型修饰的CdS纳米棒(/)光氧化还原催化剂，其能将BA高效、高选择性地转化为氢化安息香(HB)，并同时将(还原为比例可调的合成气，反应原理及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．BA合成BAD发生了还原反应，另一种产物为水
B．转化成CO时碳原子的杂化方式发生了变化
C．用酸性溶液可区分BAD和HB
D．其他条件相同时，*+HB比*+BAD稳定
12．M是一种锂离子电池的电极材料，由Cu、S组成，其晶胞如图甲所示。已知。为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm、c pm，且。下列说法错误的是
A．M中Cu、S的质量比为2：1 B．Cu的配位数为4
C．图乙是晶胞沿z轴的投影 D．M的密度为
13．我国科研工作者利用(DAT)的电化学氧化偶联反应，在绿色合成高附加值含能材料(DAAT)的同时实现双极制氢，装置如图所示。下列说法正确的是
A．是阴极催化剂，可抑制竞争反应
B．离子交换膜为阴离子交换膜，由a极向b极迁移
C．a极的电极反应式可能为
D．理论上电路中转移4 mol电子，则两极共生成
14．常温下，向浓度均为的的混合液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示。已知：，当离子浓度时，可认为该离子已完全沉淀。下列说法错误的是
A．代表与的关系
B．饱和AgCl溶液中
C．溶解度：
D．恰好完全沉淀时，的沉淀率约为99.9%
二、解答题
15．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾是一种绿色光敏性晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在0℃、100℃的水中溶解度分别为4.7 g/100 g水和117.7 g/100 g水；加热至110℃时失去全部结晶水，230℃时发生分解。某小组设计实验合成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾并测定其配离子电荷数。
Ⅰ、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备步骤和实验装置如下：
(1)使用仪器a的优点是______。
(2)通入的目的是______。写出和反应的离子方程式：______。
(3)溶液经“系列操作”得到晶体，操作顺序：所得溶液→______→趁热过滤→______→______→减压过滤→洗涤、干燥→重结晶提纯→(从下列选项中选出合理的操作并排序，不能重复使用)。制得的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体应在______处密封保存。
a．冷却至室温 b．暗处放置1~2小时结晶 c．加入10 mL 95%乙醇
d．蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热 e．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热
Ⅱ、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾中配离子电荷数的测定
准确称取2.455 g三草酸合铁(Ⅲ)酸钾()配成溶液，将其全部通过装有阴离子交换树脂(RNCl)的交换柱，发生树脂交换反应。用去离子水洗涤交换柱，并将交换出来的含的交换液收集后配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL该溶液，以溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00 mL。
(4)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾中配离子电荷数为______(用含c的表达式表示)；若滴加溶液过多，测得结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅲ、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾光敏性的应用——蓝晒法制作照片
在暗处将三草酸合铁(Ⅲ)酸钾与铁氰化钾溶液混合后涂于滤纸上，制成感光纸，将印有图案的透明胶片固定在感光纸上方，经光照、漂洗、晾干，可得到蓝白相间的照片。
(5)蓝晒法制作照片的原理是、______(用化学方程式表示)。
16．钪(Sc)是战略级稀有材料，广泛用于航空航天、电子通信、新能源、光学、催化等高端领域。以某工业废渣(主要含等)为原料制备金属钪的工艺流程如下：
已知：①为弱碱阳离子，萃取原理：(为萃取剂)。
②25℃时，；，。
(1)基态钪原子的价层电子排布式为______。
(2)写出焙烧时发生反应的化学方程式：______。
(3)焙烧后采用稀硫酸酸浸，而不是直接加水溶解的原因是______。酸浸后浸渣的主要成分是______(填化学式)。
(4)萃取前需将溶液的pH调至2.0~3.0的原因是______。萃取-反萃取的核心作用是______。
(5)沉钪后，常温下，测得滤液的pH=2，滤液中残留的，则滤液中______。该滤液可返回前述工序循环使用，提高原料利用率。
(6)Mg还原工序中，氩气的作用是______。
17．是一种溶剂。利用天然气合成的相关反应如下：
①
②
回答下列问题：
(1)易溶于的主要原因是______。的结构为，其中S的杂化方式是______。
(2)______。
(3)、随温度变化不大，温度不同时，反应体系中不同。合成的总反应为，其随温度的变化如图所示。
为了提高的平衡转化率，宜控制温度范围为______(填标号)，理由是______。
A．500~550℃ B．650~700℃ C．750~800℃
(4)利用工业废气替代硫黄矿生产的反应为，向恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂Cat1、Cat2下发生反应。测得单位时间内(的转化率与温度的关系如图所示。
①温度低于550 K时，催化效能较大的是______(填“Cat1”或“Cat2”)。
②判断b点是不是平衡点并简述理由：______。在Cat1作用下，温度高于525 K时，的转化率快速降低，可能的原因是______。
(5)某温度下，保持压强恒定条件下，向反应器中充入和，发生反应、，达到平衡时，的转化率为50%，。该温度下，可逆反应的平衡常数。______(为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
18．合成某药物中间体H的一种合成路线如下：
已知：①；②，回答下列问题：
(1)中阴离子的空间结构为______(填“正四面体形”或“平面正方形”)，C→D的反应中，的作用是______。
(2)已知：A+B→C的原子利用率为100%，有机物A的名称是______；有机物C中官能团的名称是______。
(3)D→E的反应类型是______。
(4)E+F→G的化学方程式为______。
(5)在有机物H的同分异构体中，含2个六元碳环且能发生银镜反应的结构有______种(不含立体异构)，其中，不含手性碳原子的结构简式为______。
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．A
5．D
6．A
7．D
8．C
9．C
10．B
11．D
12．B
13．C
14．A
15．(1)平衡气压，使漏斗内液体顺利流下
(2) 排尽装置内空气，防止被氧化
(3) d c b 低温(或阴凉)、避光
(4) 40c 偏低
(5)
16．(1)
(2)
(3) 酸性条件可抑制、的水解，防止生成氢氧化物沉淀 、
(4) pH过低萃取反应：平衡左移，不利于萃取；pH过高会水解生成沉淀 富集提纯，分离与杂质离子
(5)
(6)作保护气，防止高温下、被空气中的氧气氧化
17．(1) 二者均为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于
(2)+411.1
(3) B 温度低于650℃时总反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率升高；温度高于700℃时总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低
(4) Cat1 不是平衡点，该温度下平衡转化率低于a点转化率 温度升高，Cat1催化剂活性降低（失活）
(5)0.36
18．(1) 正四面体形 作还原剂或酯基还原为羟基
(2) 1,3-丁二烯 碳碳双键和酯基
(3)取代反应
(4)或
(5) 28

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