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重庆西南大学附属中学校2025-2026学年九年级下学期4月份期中考试化学试卷
一、单选题
1．三峡博物馆推出的“从敦煌到大足”艺术展引爆重庆观展热潮。下列有关石刻修复措施中属于化学变化的是
A．建立档案 B．表面除尘 C．扫描存形 D．氧化聚合
2．实现“绿色可持续发展”目标是国家的重要战略，下列措施与实现该目标无关的是
A．推进工厂废料回收利用 B．建设新能源基地
C．推广使用一次性餐具 D．建设零碳工厂
3．因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是
A．屠呦呦 B．波义耳 C．侯德榜 D．闵恩泽
4．重庆某智慧农场的农作物叶片发黄，针对该问题可施用的复合肥是
A． B． C． D．
5．实验室制取氢气的部分操作如下图所示，其中正确的是
A．检查气密性 B．加入药品
C．收集气体 D．检验纯度
6．下列物质的俗称、化学式及其分类对应正确的是
A．酒精——化合物 B．熟石灰——氧化物
C．水银——单质 D．纯碱——碱
7．绿色冬奥示范工程使用了碲化镉发电玻璃，下图是碲元素和镉元素的相关信息。下列有关说法不正确的是
A．碲属于非金属元素 B．镉原子的中子数为48
C．碲化镉的化学式为 D．两种元素位于同一周期
8．下列物质的用途与其性质不对应的是
A．液氮用于冷冻麻醉—沸点低 B．石墨用作铅笔芯—导电性
C．甲烷用作燃料—可燃性 D．活性炭用于净水—吸附性
9．白芍是一种补血药，被称为“药材皇后”，其含有丰富的芍药素（化学式为），下列关于芍药素叙述错误的是
A．属于有机物 B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．氧元素质量分数最大 D．碳、氢、氧原子个数比为
10．古籍《五金诀》记载了一种冶铁工艺：“炉中炽炭，投铁矿石，鼓风熔之，铁液流出。”下列说法不正确的是
A．冶炼利用了炽炭的可燃性和还原性
B．铁矿石中的氧化铁发生还原反应
C．鼓风的目的是为了降低炉内温度
D．“铁液”是混合物
11．过氧乙酸是一种无色透明的液体，可作为灭菌剂使用。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。下列说法不正确的是
A．过氧乙酸长时间放置其杀菌效果不会降低
B．如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗
C．不可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒
D．过氧乙酸应该密封保存在阴凉的地方
12．推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理合理的是
A．阴离子带负电荷，所以带负电荷的微粒一定是阴离子
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．碱的溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液
D．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
13．硫化氢气体有剧毒，可用“氧化铁—硫化亚铁循环脱硫”处理硫化氢。其过程如图所示，下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中，发生的反应不属于置换反应
B．过程Ⅱ中，有多种元素的化合价发生了改变
C．过程Ⅱ中，参与反应的与生成的的质量比为
D．通过“脱硫—再生”，可降低原料消耗和成本
14．下列实验方案能达到目的的是
组别 A B C D
目的 鉴别双氧水和蒸馏水 鉴别稀硫酸和稀盐酸 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 除去硫酸铜溶液中的硫酸
方案 观察颜色 加氯化钠溶液 加适量石灰水，过滤 加过量氧化铜，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．已知氯化钙溶液显中性。向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液至过量，溶液pH变化如下图，下列选项正确的是
A．ab段pH的变化主要是因为溶液被水稀释
B．bc段发生的反应无明显现象
C．反应结束后，混合溶液溶质质量减小
D．整个过程溶液中的氯离子浓度减小
二、填空题
16．电解水实验时，可以加入少量硫酸钠增强水的导电性。请用化学用语填空。
(1)保持水的化学性质的最小微粒_________。
(2)硫酸钠中的阴离子_________。
(3)标出硫酸钠中硫元素的化合价_________。
(4)电解水过程的化学方程式为_________。
17．2025年重庆汽车产量达278.8万辆，重登“中国汽车第一城”的宝座。
(1)下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是_________（填所有符合题意的序号）。
A．钢铁外壳 B．塑料灯罩 C．橡胶轮胎 D．真皮座椅
(2)汽车车身框架材料以铝合金为主，这利用了铝合金_________的性质（填所有符合题意的序号）。
A．密度大 B．熔点低 C．抗腐蚀性能好 D．硬度大
(3)铝合金中含有铝、铜、镁三种金属。为验证这三种金属的活动性顺序，小舒设计了如图所示的3组实验。为节约药品，_________（填序号）组实验可不做。
(4)汽车某些零部件由铁制成，在其表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是_________。
(5)叠氮化钠被广泛应用于汽车安全气囊，受撞击后迅速分解，生成一种常见气体与一种金属单质，反应的化学方程式为_________。
18．T℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体（均无结晶水）分别加入等质量的水中，加入固体质量与溶液溶质的质量分数关系如图所示。请回答下列问题：
(1)T℃时，甲的溶解度为_________g。
(2)B点溶液为丙的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)加入固体质量为Mg时，所得溶液质量由大到小的关系是_________。
(4)根据上图信息，下列说法不正确的是_________（填序号）。
A．乙的溶解度随温度的升高而增大
B．B点时，乙溶液的底部有固体剩余
C．T℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为丙>乙>甲
D．T℃时，将等质量的甲、乙、丙固体分别溶于水，配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为甲>乙>丙
19．永川秀芽以滋味鲜醇回甘享誉全国，土壤的酸碱性会对茶叶的品质产生影响。
(1)茶叶冲泡后，香气馥郁，隐隐飘出兰花香，请从微观角度解释原因_________。
(2)茶叶中含有的锌、硒等是指_________（填“分子”“原子”或“元素”）。
(3)用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，下列说法不正确的是_________（填序号）。
A．用pH试纸直接蘸取待测液
B．测定土壤浸出液的pH值为6.5
C．用水润湿pH试纸后测定结果更准确
D．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
(4)茶树适宜在pH为4.5~5.5的土壤中生长，测得某地土壤pH=3，则应施加适量_________（填序号）改良土壤。
A． B． C． D．
(5)若用自来水泡茶，水中残留的氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，使茶汤颜色变深、香气受损。该过程的化学方程式为_________。
20．重庆秀山某锰厂以软锰矿酸浸液[含、、]为原料，设计如下流程提取。
已知：①氨水显碱性；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
3.4 4.7
8.1 10.1
(1)“操作a”的名称为_________。
(2)步骤①加氨水调节溶液pH，若想完全除去溶液中的铝元素，且不除去其他金属元素，pH值的范围应控制为_________（填序号）。
A． B． C．
(3)固体A的成分是_________（填化学式）。
(4)步骤②发生的反应为，X为_________（填化学式）。
(5)步骤③生成的化学方程式为_________。
三、实验题
21．小花在实验室进行了粗盐中难溶性杂质的去除实验，请按要求回答下列问题：
(1)实验步骤：
①溶解：用天平称取5.0 g粗盐，用_________（填仪器名称）和胶头滴管量取10 mL水，将水转移到烧杯中，用药匙将该粗盐逐渐加入烧杯，边加边搅拌，一直到粗盐不再溶解为止，称量剩下的粗盐，计算粗盐的溶解质量。
②过滤：过滤器的准备如下图，正确的折叠顺序为_________（填序号）。
A． B． C． D．
③蒸发：将澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，当出现_________时，停止加热。
④计算产率。
(2)下列安全操作图标与该实验无关的有_________（填序号）。
A． B． C． D． E．
(3)溶解过程中，若量取10 mL水时俯视读数，对所得盐水的质量分数（）和粗盐产率（Y）的影响是_________（填序号）。
A．偏大，Y偏大 B．偏小，Y偏小
C．无影响，Y偏小 D．无影响，Y无影响
22．西弗化学兴趣小组根据灭火原理设计了一种简易灭火器，下图是该简易灭火器的原理示意图。
(1)简易灭火器反应原理的化学方程式为_________。
(2)相比于块状大理石，简易灭火器使用碳酸钠溶液的原因是_________。
灭火器使用后，该化学兴趣小组对剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。
【猜想与假设】
(3)猜想一：NaCl和 猜想二：NaCl和HCl 猜想三：_________
【实验与验证】
(4)取适量剩余的溶液于试管中，加入酚酞溶液，观察到_________现象，证明猜想一不成立。
(5)向（4）中的试管继续滴加_________（填序号）有明显的现象，证明猜想二成立。
A．紫色石蕊溶液 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸氢钠溶液
【反思与评价】
(6)下列关于简易灭火器的说法正确的是_________。
A．为了保证灭火效果，倒置后应充分摇晃灭火器
B．为了保证灭火效果，应将灭火剂喷向火焰根部
C．为了提高灭火效果，可适当提高盐酸的浓度
【拓展与延伸】
(7)从安全角度分析，简易灭火器在使用时应注意什么？（写一条即可）_________。
四、计算题
23．磷酸铁是新能源汽车搭载的磷酸铁锂电池中最关键的正极材料前驱体，工业生产时先将一定质量的固体投入200 t质量分数为4.9%的磷酸中，再加入溶液恰好完全反应其反应原理如下：
试计算：（可能用到的相对分子质量： 98 151）
(1)理论上可获得磷酸铁的质量是多少？
(2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
(3)配制200 t质量分数为4.9%的磷酸，需要质量分数为80%的磷酸_________t。
参考答案
1．D
2．C
3．A
4．A
5．D
6．A
7．B
8．B
9．C
10．C
11．A
12．B
13．C
14．D
15．D
16．(1)
(2)
(3)
(4)
17．(1)BC
(2)CD
(3)丙
(4)隔绝氧气和水（或隔绝空气与水蒸气）
(5)
18．(1)
25
(2)
不饱和
(3)
丙>乙>甲
(4)AC
19．(1)
分子在不断运动
(2)
元素
(3)ABC
(4)B
(5)
20．(1)
过滤
(2)A
(3)
(4)
(5)
21．(1) 量筒 DACB 较多固体
(2)BC
(3)C
22．(1)
(2)碳酸钠为溶液，与盐酸的接触面积大，反应速率快
(3)NaCl
(4)溶液不变色
(5)ACD
(6)ABC
(7)使用时需保持距离，避免药液溅到皮肤（合理即可）
23．(1)
解：设理论上可获得磷酸铁的质量是x。
答：理论上可获得磷酸铁的质量是15.1 t。
(2)
解：设反应生成硫酸的质量为y ，设参与反应的FeSO4质量为z。
根据质量守恒定律，反应后溶液质量=磷酸溶液质量+FeSO4质量+H2O2溶液质量-生成FePO4的沉淀质量。
所得溶液质量为 200t+15.2t+5.9t-15.1t=206t
溶质质量分数为
答：所得溶液中溶质的质量分数为4.8%。
(3)
12.25

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