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化学必修 1 第一章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应教学设计
一、教学分析
（一）、课标分析
【内容要求】
认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化
剂和还原剂。
【教学提示】
学习活动建议：氧化还原反应本质的探究；
情境素材建议：氧化还原反应和离子反应；氧化还原理论建立的史料；日常生活中的氧化还原反应。
【学业要求】
能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物。能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进
行分类和分析说明。
（二）、教材分析
《氧化还原反应》是高中化学必修 1 第一章，第三节的内容。因为在中学阶段的基本概念、基础理论
知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和
难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原
反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，
才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材
安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺
垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一
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对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的
体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原
反应的应用。
（三）、学生分析
1、学生在初中化学学习中已经接触了许多反应， 并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物
质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化
还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价
的变化与得失电子之间的关系。
2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获
取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标
【宏观辨识与微观探析】
1、知道氧化还原反应的特征并进行判断。
2、了解氧化还原反应的本质。
3、知道常见的氧化剂和还原剂。
【科学探究与创新意识】
1、通过设计实验，进行氧化还原本质的探究。
【科学态度与社会责任】
1、了解生活、生产中常见的氧化还原反应及其应用。
三、教学重、难点
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教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应
四、教学策略及方法
为了突破重点、难点， 调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方
法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观
过程，化抽象为具体，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
五、教学过程
第一课时
【思考与讨论】
(1) 请根据初中学过的氧化反应和还原反应相应的知识，分析以下反应。
物质 反应物 发生的反应 （氧化反应和还原反应）
得氧物质
失氧物质
分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？
结论 1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为——氧化还原反应。
(2) 请标出下列反应化合价，比较反应前后化合价的变化
(3) 请分析上述 2 个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的
升降有什么关系。
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结论 2:
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
【探究 1】1 、 从化合价的角度
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降
【 课 堂 练 习 】 分 析 反 应 : H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl 、 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 、 2Na＋ Cl2=2NaCl是不是氧化还原反应，为什么？
【探究 2】2、从电子转移的角度
在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？
化合价升降原因之一： 化合价升降原因之二：
电子的得失 共用电子对的偏移
电子的转移(得失或偏移)是元素化合价发生变化的原因，这也是氧化还原反应的本质。
氧化还原反应: 本质是有电子转移的化学反应
【课后讨论】： 你有什么办法看到 Zn 与 H2SO4 反应中“电子转移”吗？如何设计实验呢
【总结】 氧化还原反应 、化合价、电子的关系
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【探究 3】 氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ？
【科学史化】氧化还原反应概念的发展【课堂小结】
我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有化合价升降的变化来判断一个反应是否氧化还原反应。
【板书】
第一章 第三节第一课时
一、氧化还原反应
1、特征：元素化合价升降
2、本质：电子转移
3、规律：失升氧，得降还
4、氧化还原反应与基本反应类型的关系
【分层作业】见学案。
第二课时
【复习检测】
下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？哪些元素的化合价升高了？ 哪些元素的化合价
降低？
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Cu + Cl2 = CuCl2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑ Cl2 + H2O= HCl + HClO
一、氧化剂和还原剂
还原剂：所含元素的化合价升高的反应物
氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物
【课堂练习】下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
Cu+Cl2=CuCl2 Zn + H2SO4= ZnSO4 +H2 ↑
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ Cl2 +H2O= HCl + HClO
【思考交流】从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？
失 e-的反应物 → 所含元素化合价升高→发生氧化反应→ 是还原剂 → 具有还原性
得 e-的反应物 → 所含元素化合价降低→发生还原反应→ 是氧化剂 → 具有氧化性
二、氧化还原反应表示方法
【思考】怎样表示氧化还原反应中电子的转移？
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1、双线桥法：
步骤：1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素
2、线上标明电子得失数
3、指出氧化还原类型
【课堂练习】
用双线桥法分析氧化还原反应并标明氧化剂和还原剂
2、单线桥法
方法： 1、单箭号
2、箭号起点为被氧化元素(失电子)元素。终点为被还原(得电子)元素
3、只标转移电子总数，不标得与失
【课堂练习】
用单线桥法分析氧化还原反应，标明氧化剂和还原剂，哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反
应？
三、常见的氧化剂和还原剂
常见氧化剂:O2 、Cl2、浓硫酸、 HNO3 、KMnO4 、FeCl3 等。
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常见还原剂:Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、H2 、C 、CO 等。
【总结】氧化还原反应对立统一关系的两条推断线
实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质
失 e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性
得 e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性
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