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北京市丰台区2025-2026学年度第二学期期中练习高二化学
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. sp2杂化轨道示意图：
B. SO3的VSEPR模型：
C. 顺-2-丁烯的分子结构模型：
D. 基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s2
2.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A. CO2和SiO2 B. NaCl和HCl C. CO2和I2 D. Cu和Ar
3.下列事实与氢键无关的是
A. 沸点：NH3＞PH3
B. 0 ℃下的密度：水＞冰
C. 热稳定性：H2O＞H2S
D. 水中的溶解度：CH3CH2CH2OH＞CH3CH2CH3
4.下列对有机物命名正确的是
A. 2-甲基丁烷 B. 2-乙基丙烷 C. 1，1-二甲基丙烷 D. 3-甲基丁烷
5.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A. 键的键能小于键的键能
B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的
C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子
6.磷酸亚铁钠(NaFePO4)主要用作钠离子电池正极材料，下列说法中不正确的是
A. 基态Na原子含有6种不同空间运动状态的电子
B. Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表ds区
C. 基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
D. 阴离子的 VSEPR模型为正四面体形
7.下列物质中实验式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是
A. CH3CH3和 B. 和
C. CH2=CH2和 D. CH3OCH3和CH3OH
8.下列对事实的分析不正确的是
选项 事实 分析
A 硬度：金刚石＞石墨 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能
B 熔点：MgO＞NaCl Mg2+和O2-所带电荷数更多，Mg2+和O2-的离子半径更小，使MgO晶体的晶格能比NaCl的大
C CO2、HCHO、CCl4键角依次减小 CO2、HCHO、CCl4的中心C原子杂化方式不同，分别为sp、sp2、sp3
D 冠醚能增大KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚通过与K+结合将带入有机相，使反应物充分接触，增大了反应速率
A. A B. B C. C D. D
9.随着科学技术的发展，锂电池已经成为了主流。某电解质阴离子(如下图)在锂电工业中广泛应用，其组成元素X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大且X、Y、Z、R位于同周期。下列叙述不正确的是
A. 简单氢化物的沸点：Z>Y>X
B. 气态氢化物稳定性：R>Z>W
C. WF4、WF6分子中每个原子都达到8电子结构
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X
10.石墨相氮化碳作为一种新型光催化材料，研究表明，非金属掺杂 (等 )能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 基态原子的成对电子数与未成对电子数之比为
B. 的第一电离能大小为
C. 原子的配位数为 2和3
D. 晶体中存在的微粒间作用力有共价键和范德华力
11.硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：，硼酸的结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A. 分子中所有的共价键均为极性键
B. 分子中 B原子与3个O原子形成三角锥形结构
C. 中存在 B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键
D. 根据溶液与溶液是否反应，可比较与的酸性强弱
12.灰锡具有立方金刚石结构，如图所示。下列判断不正确的是
A. 一个灰锡晶胞中平均含有8个Sn原子
B. 若Sn-Sn键的键长为a pm，其晶胞边长为 a pm
C. 该晶体中键角为109°28'
D. 灰锡属于共价晶体，其熔点低于金刚石
13.抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是
A. 分子内只含有1个手性碳原子
B. 分子中形成σ键与π键的数目之比为23∶3
C. 分子间可形成氢键
D. 分子中含有四种含氧官能团
14.在血液中，以Fe2+为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，可用于输送O2 。载氧前后的血红蛋白中的Fe2+配位情况如图所示。下列说法不正确的是
A. Fe2+形成配位键时提供空轨道
B. 一种最简单的卟啉环结构为，1号位和2号位N的杂化方式相同
C. 若人体吸入CO，血红蛋白失去携氧功能，此条件下，与Fe2+配位能力强的是CO
D. 在酸性环境中，卟啉分子中部分N会与H+形成配位键，与Fe2+配位能力会减弱
二、流程题：本大题共1小题，共11分。
15.钛酸钙(CaTiO3)晶体广泛应用在电子器件、环保和新材料等领域。一种由钙钛矿渣(主要成分为钛酸钙，含有MgO、Al2O3、Fe3O4、SiO2等杂质)制备TiO2的流程如下：
已知：①溶液中离子浓度 c(M) ≤ 1.0×10 6 mol·L 1，认为该离子沉淀完全；
②常温下，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：
难溶物 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 CaSO4
Ksp 4.0×10 38 1.0×10 33 1.6×10 11 5.5×10 6 9.1×10 6
(1)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。
(2)“水解”步骤反应的离子方程式为 。
(3)滤液1中金属离子主要有Al3+和Mg2+，若浓度均为0.16 mol·L 1，可用调节的方法分离 Al3+和Mg2+，则调节的范围为 。
(4)TiCl4和TiF4的熔点分别为-24.12℃、377℃，TiCl4熔点低于TiF4的原因是 。
(5)制备中间产物，纳米TiO2可作为以下反应的催化剂。
①乙与甲醛反应的方程式为 。
②化合物甲的同分异构体中，含有醛基和羟基且含有手性碳原子的结构简式为 (任写一种)。
三、实验题：本大题共1小题，共11分。
16.某小组制备配离子[Cu(NH3)4]2+，实验如下：
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：
已知：Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10 20，Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ K=2.0×1013。
(1)NH3极易溶于水的原因与氢键有关，NH3·H2O合理的结构式为 。
(2)“实验Ⅰ”产生蓝色沉淀的离子方程式为 。
(3)探究实验Ⅰ和Ⅱ中沉淀溶解程度不同的原因：
①理论分析：实验Ⅰ和Ⅱ中沉淀溶解反应为Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2++ 2OH-，结合平衡常数分析Cu(OH)2不易溶于氨水的原因： 。
②提出猜想：运用平衡移动原理分析原因 。
③设计实验证明： (填实验操作及现象)，证实了上述猜想。
(4)向实验I深蓝色溶液中加入乙醇，得到深蓝色针状晶体，测定该晶体中铜的含量。资料：2Cu2++4I- = 2CuI+ I2； I2+ 2 = 2I-+。
Ⅰ．称取m g晶体试样，溶解，配成100 mL溶液。
Ⅱ．取10 mL溶液，加入硫酸，加入过量KI溶液，产生沉淀，溶液呈黄色。然后加入淀粉溶液，用b mol·L 1Na2S2O3标准溶液滴定，至终点时消耗标准Na2S2O3溶液。
①Ⅱ中滴定至终点的现象是 。
②深蓝色晶体中铜的质量分数为 。
四、简答题：本大题共3小题，共36分。
17.根据有机化学所学知识，回答下列问题。
(1)2，2，4-三甲基己烷的结构简式是 ；其一氯代物的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
(2)A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示。
①下列关于A的说法正确的是 (填序号)。
a．是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂
b．能使溴水褪色
c．能发生加成反应生成CH3CHBr2
d．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②反应ⅰ～ⅳ中，反应类型为加成反应的是 (填序号)。
③反应ⅳ的化学方程式是 。
④E的制备装置如图所示，下列说法不正确的是 (填序号)。
a．在试管X中应先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入D和B
b．在试管Y中应加入饱和碳酸钠溶液，用于吸收蒸出的少量D和B并降低E在水中的溶解度
c．加入过量的B或将产物E蒸出，都有利于提高D的转化率
18.A、D、E、X、Y、Z是1~36号元素中，原子序数依次递增的6种元素，其部分原子结构或元素性质如下。
元素 元素性质或原子结构
A 质子数、电子层数、最外层电子数均相等
D 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同
X 基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍
Y Y4+与氩原子的核外电子排布相同
Z 第四周期d区原子序数最大的元素
(1)Y元素在周期表中的位置为 。
(2)比较E和X原子的第一电离能大小 ，并说明理由： 。
(3)如图是由A、D、X组成的某有机化合物分子结构模型(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)，其中所含官能团的名称为 。
(4)Z(DX)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点 43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ，Z与DX之间的作用力为 。
(5)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①由A、D、Y三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内D原子的杂化轨道类型有 种。
②分子M可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。M一定不是 (填序号)。
A．H2O B．CH4 C．HF D．CO(NH2)2
(6)Z2+与DE-形成配离子时，配位数为4；Ag+与DE-形成配离子时，配位数为2。工业常用Ag+与DE-形成配离子与Z单质反应来提取Ag，写出该反应的离子方程式： 。
19.物质的结构决定了物质的性质。
(1)硼元素能与其他元素组成多种物质。
①氟硼酸(HBF4)可以看成是HF与BF3反应后生成的产物，常温下，0.1 mol·L 1的氟硼酸(HBF4)溶液pH=1，写出氟硼酸的电离方程式： ，并用电子式表示其阴离子 。
②三氟化硼(BF3)存在如下化学反应：
已知M的分子式为C4H10BOF3，其中B原子的杂化方式为sp3，M的结构简式为 。
③NaBH4是一种重要的储氢材料，其晶胞结构由X、Y两部分组成，如图所示。X不是晶胞，从结构角度说明原因： ；已知阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g·cm-3(1 nm =10 7 cm)。
(2)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born Haber循环计算得到。
Li原子的第一电离能为 kJ·mol 1，O=O键键能为 kJ·mol 1，Li2O晶格能为 kJ·mol 1。
(3)AgX(X=Cl、Br、I)的熔点和溶解度见下表。
卤化银 AgCl AgBr AgI
熔点/(oC) 455 432 558
溶解度/(mol·L 1) 1.33×10 5 7.31×10 7 9.22×10 9
①已知AgCl、AgBr晶胞结构类似NaCl。结合表中数据，说明AgCl、AgBr晶体熔点差异的原因 。
②阴、阳离子的电子云分布在对方离子的电场作用下发生形变称为离子极化，离子极化使离子键成分减少，共价键成分增加。结合表中数据，将AgCl、AgBr、AgI按离子极化程度由小到大排列： 。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】B
15.【答案】CaSO4、SiO2

5 ≤ pH ＜ 9
TiCl4为分子晶体，分子间作用力弱，TiF4为离子晶体，离子键强(或作用力强)[或答TiF4是离子晶体，TiCl4是分子晶体，离子键比范德华力强]
+HCHO→
CH3CH2CH(OH)CHO、CH3CH(OH)CH2CHO、HOCH2CH(CH3)CHO

16.【答案】
Cu2+ + 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓ + 2
该反应的平衡常数为K×Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10 20×2.0×1013=4.4×10 7＜10 5，反应正向进行的程度极小，因此 不易溶于氨水
Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2++ 2OH ，实验I中第一步生成的 可与OH 反应生成NH3·H2O，平衡正向移动，有利于Cu(OH)2的溶解
取Ⅱ中剩余沉淀，继续滴加1 mol/L氨水，沉淀未见明显溶解，加入(NH4)2SO4固体，沉淀溶解，溶液呈深蓝色
当滴加最后半滴标准溶液，蓝色褪去，且半分钟内不恢复


17.【答案】
6
abd
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
ⅰ
a

18.【答案】第四周期第ⅣB族
N＞O
N的价层电子排布为2s22p3，O的价层电子排布为2s22p4，N的2p轨道处于半充满的状态，比较稳定，第一电离能较高
碳碳双键、羧基
分子晶体
配位键
3
B
Ni + 2[Ag(CN)2]- = [Ni(CN)4]2- +2Ag

19.【答案】HBF4 = H+ +


X中8个顶角不完全相同，三套各两个平面不完全相同，不能实现无隙并置

520
498
2908
AgBr和AgCl是与NaCl结构相似的离子晶体
其熔点与离子键的强弱有关，r(Cl )小于r(Br )，AgCl离子键比AgBr离子键强，所以AgCl熔点比AgBr高 AgCl＜AgBr＜AgI

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